2018届高考化学江苏专用二轮复习与增分策略：专题十常见金属元素

知识组块七七种典型元素命题点1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。

（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

（3）了解合金的概念及其重要应用。

2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．以上各部分知识的综合应用。

关联点元素化合物知识是化学原理、化学实验、化学计算的研究对象，是考查学生各种能力的载体。

又由于物质结构相似，导致性质相似，结构上的递变，引起性质上递变，由此可以类比出很多新的性质，所以这部分内容具有很强大的再生能力，对开拓学生的视野和思维能力的培养有着极为重要的意义。

在初高中化学的学习过程中，主要研究了H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn18种元素及其化合物的性质，由于同族元素在性质上有很大的相似性，我们选取N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe七种典型元素为代表来复习元素化合物的知识。

为了提高备考效率，二轮复习时要注意以下五点：1．以氧化还原反应理论为主线，辨识重点，突破难点：复习元素及其化合物知识，氧化还原反应是重要线索，依据氧化还原反应原理可以判断物质性质及反应产物，通过化合价推断物质的性质。

要注意各物质之间的联系，通过物质之间的联系形成知识网络。

（见图1、图2）图1 氮元素单质及化合物之间的转变图2 铁元素单质及化合物之间的转变2．以典型物质的性质、制备及用途为副线，辐射其它元素化合物及原理，培养归纳、整理能力。

3．归类制表找性质上的关联表1：单质的性质比较表2：氢化物的性质比较表3：氧化物的性质比较表4：酸、碱的性质比较表5：盐的性质比较4．金属冶炼方面的关联：（1）钠：电解法：2NaCl=====电解2Na+Cl 2↑（2）铝：电解法：2Al 2O 3=====电解4Al+3O 2↑(注意不能用AlCl 3，因为AlCl 3不是离子化合物） （3）铁：热还原法：Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2↑ 5．大气污染防止和处理上找关联（1）减少污染物排放量。

知识组块二两类重要反应命题点1．了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件。

2．能正确书写简单的离子反应方程式。

3．了解Cl-、SO2－4、CO2－3、Na+、K+、Fe3+、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。

4．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

5．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

6．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

关联点离子反应和氧化还原反应是化学中两类重要的反应，基本上贯穿了整个高中化学知识体系。

每类反应是不同视角下的物质变化研究，这些知识不仅是研究物质变化的依据，而且是知识应用的考查素材，尤其是特定情境下两类知识交叠的习题，对学生的基础知识、基本技能要求很高（关系见下图）。

如离子方程式正误判断、离子共存问题、氧化还原反应方程式配平等问题已成为高考多年的热点，因此，在下图中A、B 区域中题的难度明显弱于C区，这样的内容必然成为工艺流程类、化学原理类习题的必选的考查角度，需要得到足够的重视。

离子反应和氧化还原反应关联图设问点1．如何判断离子方程式的正误？（1）看该反应是否符合科学性．．．原则（是否符合客观事实、符合用量要求和符合微粒配比关系）；（2）看该反应是否符合规范性．．．原则（微粒符号表达规范，可溶于水的强电解质要拆成离子形式，沉淀、气体用“↓”、“↑”符号，由方程式是否有可逆性确定连接符号是“=”还是“”）；（3）看该反应是否符合守恒性．．．原则（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。

2．如何书写多重反应的离子方程式？（1）平行反应当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。

例如：NaHSO4和Ba(OH)2的反应当所得溶液呈中性时，则离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；当Ba2＋和SO2－4反应完全时，则离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O。

第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。

2．亮——银白色，有金属光泽。

3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

4．低——熔点低，低于100 ℃。

5．导——可导电、导热。

[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。

(2)钠通常保存在煤油中。

二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。

[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。

提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。

高三化学二轮复习计划高三化学二轮复习计划一、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺次综合，梳理知识环节、构建知识网络，而二轮复习那么是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。

二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。

二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用知识的学科技能。

解题的过程中，留意提高速度及精确性。

做到既要“对”，又要“快”。

二、详细建议二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。

综合训练与专题训练相结合，练题的同时留意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。

同时，训练答题的精确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。

信息题那么要学会如何去粗取精、去伪存真。

1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“技能立意”，更加着重技能和素养的考查。

同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。

所以专题练习可以根据题型和知识点分类专题练习。

以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、试验题是常考题目，我们就可以根据这样的专题进行练习。

练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。

2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议同学给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。

(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。

以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。

45分钟时间虽然焦灼，但不能给得太多时间。

此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题技能;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。

第10讲无机化学综合2017新题赏析题一：某小组在验证反应“Fe + 2Ag+ = Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有______________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________________（用离子方程式表示）。

针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。

同时发现有白色沉淀产生，（资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；NO-具有氧化性，可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中3假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c 不是产生Fe3+的主要原因。

实验Ⅱ可证实假设d 成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。

其中甲溶液是___________，操作及现象是____________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+ 浓度变化的原因：__________。

题二：锂是最轻的活泼金属，其单质及化合物有广泛的用途。

回答下列问题：（1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂。

(完整word)2018年江苏高考化学试题(word版含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整word)2018年江苏高考化学试题(word版含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷)化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回. 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0。

5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分,共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

化学 第1页（共9页）原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12018年第二次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．C 【解析】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A 错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B 错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C 正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D 错误。

3．B 【解析】SO 2具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物，A 错误；明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，B 正确；烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，为强碱性盐，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用石英坩埚来加热烧碱或纯碱，C 错误；HClO 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D 错误。

4．D 【解析】W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，W 有3个电子层，最外层电子数为6，W 为S 元素，X n −、Y n +带有电荷的绝对值相同且相差一个主族，即分别是N 3−和Al 3+，Z 为Na 元素。

原子半径r (Na)>r (Al)>r (S)>r (N)，A 错误；氮元素形成的氧化物有N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等，B 错误；Na 和Al 最高价氧化物对应水化物为NaOH 和Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C 错误；三种元素对应的最高价氧化物的水化物为NaOH 、Al(OH)3和H 2SO 4，其中Al(OH)3为两性化合物能和酸碱反应，D 正确。

5．C 【解析】蒸发时氯化铁水解，生成的盐酸易挥发，则蒸干不能得到氯化铁，A 错误；浓硫酸不能在容量瓶中稀释，B 错误；浓氨水具有挥发性，氧化钙能与氨水中的水反应同时放出大量热量促进氨水分解产生氨气，可以制取氨气，C 正确；碳酸氢钠不稳定，应放在小试管中，碳酸钠加热不分解，需要放在大试管中，图中装置无法比较稳定性，D 错误。

A ．粗硅――→SiCl 4――→Si 3 2△专题九 金属元素及其化合物 导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 60 分，考试时间 50 分钟]可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Mn —55 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共 30 分)一、选择题(本题共 10 小题，每小题 3 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2018· 江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2．(2018· 江苏化学，5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B ．FeCl 3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3．(2018· 江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()Cl 2 H 2高温 高温盐酸 电解B ．Mg(OH)2――→MgCl 2(aq)――→Mg 盐酸 蒸发C ．Fe 2O 3――→FeCl 3(aq)――→无水 FeCl 3NH ·H O 蔗糖D ．AgNO 3(aq) ――→ [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→Ag①Al 2O 3 ――→ NaAlO 2(aq)――→Al(OH)3△ ②S ――→ SO 3――→H 2SO 4NH 3，CO 2△ ④Fe 2O 3HCl （aq ）4．(2018· 江苏化学，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()NaOH （aq ） CO 2O 2/点燃 H 2O③饱和 NaCl(aq) ――→ NaHCO 3――→Na 2CO 3△――→ FeCl 3(aq)――→无水 FeCl 3石灰乳 煅烧⑤MgCl 2(aq) ――→ Mg(OH)2――→MgO A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤5．(2018· 上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．苯酚6．(2018·上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO 3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。