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常见气体的实验室制法课件

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常见气体的实验室制备

常见气体的实验室制备

常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。

②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。

(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。

在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。

加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。

如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。

原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。

在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。

一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。

图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。

当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。

为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。

(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。

用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。

(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。

常见气体的实验室制法

常见气体的实验室制法

择 吸 收 剂
气 体 的 毒 性 选
装置连接顺序
2、操作顺序一般包括： 操作顺序一般包括： 仪器 连接 查气 密性 装 药 品 防倒吸 等措施 仪器拆 卸等
①装配仪器时：从下向上；从左往右 装配仪器时：从下向上； ②在连接导管时: 在连接导管时: 对制气装置、洗气瓶的导气管应“长进短出” a 对制气装置、洗气瓶的导气管应“长进短出”； 干燥管应大口进气 大口进气， b 干燥管应大口进气，小口出气 ； 量气装置的导管应“短进长出” c 量气装置的导管应“短进长出”； 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。 冷凝回流装置 d 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。
固体----圆底烧瓶 固体 圆底烧瓶 石棉网
MnO + 4HCl ∆ MnCl + Cl2 ↑ +2H2O 2 2 2KMnO +16HCl = 2MnCl + 2KCl + 5Cl2 ↑ +8H2O 4 2
∆ NaCl + H 2 SO4(浓) = Na2 HSO4 + HCl ↑
Na2SO + 2H2SO (浓) = 2NaHSO+ SO ↑ +H2O 3 4 2 4
△
氨气
（2）氧气的制备 传统方法：固+固→气（ KClO3、MnO2 共热） 变析：固+液→气（Na2O2+H2O→O2 或 H 2O 2
MnO2
O 2）
（3）氯气的制备 传统方法：固+液→气（ 浓HCl、MnO2 共热） 变析：固+液→气(不加热） （2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O）

常见气体的制备名师编辑PPT课件

常见气体的制备名师编辑PPT课件

HCOOH
Δ
浓H2SO4
CO
↑
＋H2O
1、气体的发生装置
▪ 1.2 装置的分类
• 固＋固，加热
▪ 可制O2、NH3、CH4等
• 固＋液（液＋液），加热
▪ 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等
• 固＋液
▪ 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
1.2.1 固＋固，加热
▪ 该实验装置要注意： ▪ （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
Δ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4 Δ= Na2SO4+HCl↑
170℃
C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O
随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的
编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、பைடு நூலகம்均为液体，且为下列 试剂中某一种：
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
▪ 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：

常见气体的实验室制法

常见气体的实验室制法

①2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2 ↑
其它制法 ②2H2O2M=n=O=2 2H2O + O2 ↑
固体+液体 不加热
O2 的 实 验 室 制 法
KMnO4 KClO3
水——
过氧化氢溶液——
Na2O2固体——
MnO2固体——
常见气体的实验室制法
3．Cl2
反应原理
发生装置
常规制法 ①MnO2+4HCl （浓）=△== MnCl2+Cl2ห้องสมุดไป่ตู้+2H2O
饱和NaHSO3溶液 饱和NaHS溶液
Cl2（HCl）––––– 水或饱和食盐水
H2（HCl）––––— 水
2、中性气体中含有酸性杂质气体： 用NaOH溶液
①O2（Cl2） ②H2（H2S）
③O2（CO2）
④CO（CO2） ⑤C2H2（H2S） ⑥NO（NO2）
3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体
①CO2（SO2）–––– 饱和NaHCO3溶液
常规制法
Ca（OH）2+ CH ——— CH↑ 固体+液体
用饱和食盐水可减缓反应速度
不加热
5.C2H4
反应原理
发生装置
常规制法
浓硫酸
CH3—CH2—OH 170℃
液体+液体
CH2 ——CH2↑+H2O 加热
需使用温度计
常见气体的实验室制法
6．NH3
反应原理
发生装置
常规制法
①2NH4Cl + Ca（OH）2=△== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
注意：NO、CO、C2H4等不能用排空气法收集。 它们的密度与空气相近，无法收集到纯净的气体； 此外，NO易与空气中的氧气反应生成NO2。

实验室常见气体的制取精讲

实验室常见气体的制取精讲

实验室常见气体的制取精讲常见气体的制取反应原理(1)实验室制取氧气：①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。

②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。

③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。

(2)实验室制取CO 2气体：实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

(3)实验室制取氢气：实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 实验装置图反应物的状态 固体与固体 固体与液体 反应的条件 加热不加热适用制取 的气体①加热高锰酸钾制氧气②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①过氧化氢分解制氧气 ②实验室制取二氧化碳 ③实验室制取氢气注意事项①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯 ④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到长颈漏斗下端必须伸入液面以下常见气体最佳发生装置的选择：装置图A B C D装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体制取较多气体用于剧烈反应时可平稳地获取气流用于持续时间很长的气体制取思考：B中从那个仪器添加液体药品？C装置控制反应速率的原因？还可用什么仪器代替分液漏斗？D是如何控制反应的发生和停止的？根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。

(5)收集装置的选取：选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。

第12章-第3节常见气体的实验室制法

第12章-第3节常见气体的实验室制法

化学（人教版）
课前自主学习
提课升堂知互能动素探养究
四.尾气吸收装置
对于有毒、有害、污染空气的气体尾气或可燃气体尾 气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无 害、无污染的物质。
(1)吸 收溶解 度 较 小的 尾 气 (如Cl2、 SO2等 )用图 A装 置。
(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C 装置。
性质实验装置 (收集装置) ↓ 尾气吸收装置
与……反应 验证…… 说明…… 比较…… 检验……
吸收……防止……的污染(影响)
化学（人教版）
课前自主学习
提课升堂知互能动素探养究
1．明确气体制备中的 4 个装置： 发生装置 → 净化装置 → 收集装置 → 尾气处理装置 2．牢记常见气体实验室制法的 8 个反应原理： (1)O2：2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
(2)NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
(3)NO：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O
化学（人教版）
课前自主学习
提课升堂知互能动素探养究
2．常见气体制备的发生装置
实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态 及反应条件。
(2)三类干燥剂：酸性干燥剂(浓H2SO4)、碱性干燥剂 (碱石灰)、中性干燥剂(无水CaCl2)
(3)三类气体收集方法：排水法、向上排气法、向下排 气法
化学（人教版）
课前自主学习
提课升堂知互能动素探养究
4．掌握6种有毒或能污染空气的尾气的处理方法 (1)Cl2、SO2、NOx用NaOH溶液吸收 (2)NH3、HCl用水吸收 (3)CO用燃烧的方法 5．牢记3种常见干燥剂不能干燥的气体 (1)浓硫酸不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI (2)碱石灰不能干燥：CO2、SO2、HCl、Cl2、NOx等 (3)无水氯化钙不能干燥：NH3

常见气体的实验室制法PPT课件


气体 C2H4 Cl2 NH3 NO
a 乙醇 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀HNO3
b 浓H2SO4
MnO2 消石灰
铜屑
c NaOH溶液 NaOH溶液
H2O H2O
d 浓H2SO4 浓H2SO4 固体NaOH
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气
体是
NO 。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑
气体制备流程图
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及
杂 质
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水溶 性ຫໍສະໝຸດ 选气 择体 吸的 收毒 剂性
二、气体发生装置：
1、固、固加热：即：固+固→气
P2O5可以干燥除氨气以外的其它气体。
四、气体的收集
收集方法 排水法 向上排气法 向下排气法
装置示意图
气体性质 实例
难溶或微溶 于水的气体
密度大于空 密度小于空 气的气体 气的气体
H2、CH4、NO O2、N2、C2H2
CO2、Cl2、HCl
H2、NH3、CH4
五、尾气的吸收
1、依据气体的性质选取适当的吸收试剂 2、防倒吸
常见气体的实验室制法
一、常见气体的制备原理：
H2: Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑
O2:
M n O 2
2 K C lO 3
2 K C l + 3 O 2
或： 2 K M n O 4 K 2 M n O 4 + M n O 2 + O 2

高中化学常见气体实验室和工业制法

高中化学常见气体实验室和工业制法work Information Technology Company.2020YEAR高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。

实验室制取二氧化碳PPT课件(初中科学)

左边月儿弯，右边月儿圆； 弯月能取暖，圆月能助燃； 植物需要它，灭火最能干； 致冷造仙境，可用来“肥田”。
实验室制取气体，应考虑哪些因素？ （以氧气的制取为例）
原理、药品；装置； 实验步骤；收集方法； 检验、验满。
①人和动物的呼吸作用； ②含碳物质的燃烧； ③碳酸钠粉末与稀盐酸反应（反应速度特别快） ④石灰石与稀盐酸反应； ⑤高温煅烧石灰石。
先将导管插入水中，然后用手捂住试管壁，若导管口有气泡冒出，
或者松开手后，导管口形成一段水柱且不下落，表明气密性良好。
• B 、大试管、集气瓶、水槽、导管
• C长颈漏斗、集气瓶
• 2、实验室制取二氧化碳气体，正确的步骤 为 bcdea
• a、收集二氧化碳气体; • b、按要求配置好仪器装置； • c、检查装置的气密性； • d、向大试管中放入小块大理石，再加稀盐
酸，并迅速塞上单孔塞: • e、把导管伸到集气瓶的底部
• 3、收集二氧化碳气体的方法及对应的物理 性质正确的一组是（ C ）
• A、排水法—密度比空气大 • B、排水法—不易溶于水 • C、向上排空气法—密度比空气大 • D、向下排空气法—密度比空气小
• 4、下图是实验室制取二氧化碳的装置。
• A、实验室制取气体的装置，一般都由两部分组成，即气 体产生装置和蔼体收集装置。图中a是气体 产生 装置；b 是气体 收集 装置。
请思考实验室合适采用哪种方法来制 取二氧化碳？④石灰石与稀盐酸反应
请选择下列仪器设计出实验室制取 二氧化碳的装置。
我们学习过哪些收集气体的 方法呢？它们分别适用于什 么样的气体呢？二氧化碳可 以用什么方法收集呢？
如何检验二氧化碳已经收集满？
用点燃的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭。
如何证明瓶内装的是二氧化碳？

高中阶段常见气体的实验室制法

高中阶段常见气体的实验室制法
1、酸性气体：硫酸
实验室制法：将湿铁粉和硫酸放入圆瓶中，做好密封处理，并加热，由于反应势能很小，只能产生大量气体，将产生的硫酸气体用三氯乙烯(CCl3)和银粉进行吸收，即可得到硫酸液体。

2、碱性气体——氢氧化钠
实验室制法：用硫酸锂和氢氧化钠同时混合，然后放入圆瓶中，加热2-3分钟，即可产生大量的氢氧化钠气体，将该气体冷却及蒸发处理，也可以凝胶固体。

4、有机气体——甲醛
实验室制法：将甲醛与乙醇混合，然后放入圆瓶中，加热水浴温度至60—70度，即可产生大量的甲醛气体，将该气体以大量的氧化铝或硫酸钡吸收，即可得到纯净的甲醛液体。

5、无色有毒气体——二氧化碳
实验室制法：将烧杯中的酸性碳酸钾加热，由于其反应性十分强烈，所以可在短时间内产生大量的二氧化碳气体，其产生的二氧化碳气体也可以用水蒸汽来吸收。

总之，上述气体的实验室制法都是使用酸、碱类物质与其它物质进行化学反应来获得气体的。

通过不同的化学反应，可以获得不同的气体，所以在实验室制法中要根据需求灵活选择合适的化学反应。

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法检验氯气收集满了的方法是______________________。
(1)若用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，反应物为固液混合物，且反应需
△ 要加热，应选用装置 Ⅰ，反应的化学方程式是 MnO2＋ 4HCl(浓 )=====
(1) Ⅰ MnO ＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2H2O。 2
(4)
3 ． (2015· 宿迁六校联考 ) 如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置： Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
(1)若用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ________，用化学 方程式表示的制取氯气的反应原理是_________________。 (2) 若用 KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ________ ，试完
1)Cl2
NH3
(2)A或D
(3)浓氨水和氢氧化钠固体(或生石灰等)
(1)用H2O2制O2时，可直接分解制得，不必用氧化剂；NH4Cl―→NH3化合价没有 改变，不用氧化剂，HCl―→Cl2化合价升高，被氧化，要用氧化剂氧化HCl制氯 气。制O2、Cl2都是氧化还原反应，而制NH3为复分解反应。 (2) 用 H2O2 制 O2 时，常温用二氧化锰催化可制得，为液体和固体不加热制备气 体，故选D；NH4Cl―→NH3为固体和固体加热制备气体，故选B；HCl―→Cl2为 液体和固体不加热或加热制备气体，故选A、D。 (3)上述制备O2的装置为液体和固体不加热制备气体，故可选用浓氨水(液体)和氢 氧化钠(或生石灰等)(固体)制备氨气。 (4)氯气有毒，要进行尾气处理，故收集装置为
(5)C2H6 (6)NO (7)NO2 (8)HCl C．排水法 B．向下排空气法
(6)—C
(9)SO2
考点一 常见气体的制备与收集
2 ．实验室制取、收集干燥的以下 6 种气体 NO2 ④O2 ⑤Cl2 ⑥NH3 ①CO2 ②H2S ③
如 图 装 置 可 适 用 的 气 体 是 ________ ； 干 燥 装 置 不 适 用 的 是 ________；收集装置不适用的是________。
2.尾气的处理 (1)转化处理：实验室中常见有毒气体的处理方法如下表：
Cl2 SO2 NO2 H2 S HCl NH3 CO NO
NaOH溶液
CuSO4 溶液或 _______
NaOH溶液
水 水 __或___ ___ 浓 ______ 硫 酸
___ 与O2混合后通 点 _______________ 燃 入NaOH溶液 ___________ ___
燃或通过灼热的CuO除去。
CH4、 ③收 集 法 ， 如 图 丁 ， 尾 气 也 可 以 采 用 收 集 的 方 法 ， 如 ________
C2H4、H2、CO 等。 _______________
考点二 气体的净化与尾气吸收
倒吸 ，典 ④对于溶解度很大吸收速率很快的气体，吸收时应防止 ______
1．(高考天津卷)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
(A )
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装 置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 用Na2O2或H2O2作反应物制取O2，均可采用固＋液→气体的发生 C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 装置， A项正确；制Cl2时，用饱和NaCl溶液和浓H2SO4净化气 D ．制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 体，不能用 NaHCO3溶液， B项错误； C2H4的密度与空气接近， 不能用排空气法收集，C项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 水与NaOH溶液都不能吸收尾气NO，D项错误。
成 并 配 平 下 列 离 子 方 程 式 ： ________MnO ＋ ________Cl － ＋
________H＋===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________。 (3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花 团应用________溶液浸湿，其作用是________________。 (4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入，用化学方
提示：将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
3 ． NH4HCO3 固体受热分解得 NH3 、 CO2 、 H2O 等混合气体，如何除去 CO2 、 H2O得纯净的NH3? 提示：可让混合气体通过装有足量碱石灰的干燥管。 4．实验室制得Cl2中往往含H2O、HCl等杂质，如何得到纯净的Cl2?
常见气体的实验室制法
考纲要求
1. 掌握常见气体的实验室制法 ( 包括所用试
剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2.能绘制和识别实验仪器装置图。
考点一 常见气体的制备与收集
1．常见气体制备的发生装置 选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制
气装置类型，具体如下：
反应装置 类型 反应装置图 适用 气体 操作注意事项
(2)若用 KMnO 4 与浓盐酸反应制取氯气，反应物为固液混合物，不需要 (2)Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O
－ 加热，应选用装置 Ⅲ ，反应的离子方程式为 2MnO4 ＋ 10Cl － ＋ 16H ＋
===2Mn ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O。
2＋
(3)NaOH 防止Cl2逸出，污染空气 (4)A
(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团
将湿润的KI淀粉试纸放在V装置B口，观察
试纸是否变蓝 应用 NaOH 溶液浸湿，以防止 Cl2 逸出污染空气。
(4)若选用Ⅴ为 Cl2 收集装置，因 Cl2 密度比空气大，故应从 A 口通入。 检验 Cl2 是否收集满通常用湿润的淀粉 KI 试纸。
(2)根据表中所列制氯气的实验原理，从下列装置中选择合适的气
体发生装置________。
编号 ①
② ③
实验内容 制氧气
制氨气 制氯气
实验原理
H2O2―→O2
气体发生装置
NH4Cl―→NH3
HCl―→Cl2
(3)若用表中制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________。 (4)若用排空气法收集Cl2，在下列方框内画出气体收集装置图。
草酸晶体在分解产生气 体之前先失结晶水再熔
化，故选D装置。
考点二 气体的净化与尾气吸收
1．常见气体的净化方法和净化装置 (1)常见气体的净化方法：原则：不损失主体气体，不引入新杂质。 ①物理方法：
a．液化法：
b．水洗法： ②化学方法： 铜丝网 a．氧化还原法：除去混合气体中的 O2通过灼热的 __________ ；除 CuO 。 去H 、CO等通过灼热的________
提示：①④ ②⑥
⑥
1．下列实验装置图正确的是( C )
A 项中应用酒精灯加热 ， 集气装置导气管也不正 确； B 项中温度计水银球
应插入反应液中； D 项中
导气管末端靠近液面但不 能伸入液面以下，否则会
倒吸。
2．(2015· 唐山质检)下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 ① ② 实验内容 制氧气 制氨气 实验原理 H2O2―→O2 NH4Cl―→NH3 HCl―→Cl2 气体发生装置
(2) 直接排空处理：主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2 、 O2、CO2等。 (3)尾气处理装置：
考点二 气体的净化与尾气吸收
①在水中溶解度较小的有毒气体，可通入烧杯中的溶液中，用某些试 NaOH 溶液中除去。 剂吸收除去(如图甲)。如Cl 、NO 均可通入化的方法，如图丙，如 CO、 H2可点
盐 酸 反 应d制 取 Cl2 需 要 c 中收集的气体 中的物质 加热， D项错误。 NH H2 O 3
SO2 NO2 Cl2 NaOH 溶液 H2 O NaOH 溶液
3．(高考上海卷 )草酸晶体(H2C2O4· 2H2O)100℃ 开始失水， 101.5℃熔化， 150℃左右分解产生 H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取 某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加 热装置已略去)( D )
固、固加 热型
①试管要干燥 低于 O2、 CH4 ②试管口略____试管底 预热 NH3 等 ③加热时先_____再固定加热 ④用 KMnO4 制取 O2 时，需在管口 棉花 处塞一小团_____
考点一 常见气体的制备与收集
反应装置 类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项
固、液加 热型或 液、液加 热型 Cl2 等
2． (高考安徽卷 )实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所 示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验， 最合理的选项是( )
B
收集 NH3 应用向下排空
气法， A 项错误； Cu 与 稀 HNO3 反应生成 NO ，
C 项 错 误 ； MnO2 与 浓
选项 A B C D a 中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 b 中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2
原理
且难溶于水 ______________
相差较大，不与空气中 相差较大，不与空气中 成分反应 成分反应
收集 装置
考点一 常见气体的制备与收集
1．将下列气体的常用收集方法用线连接 (1)CH4
(2)N2 A．向上排空气法 提 示 ： (1)—BC (2)—C (3)—C (4)—C (5)—C (3)CO (7)—A (8)—A (9)—A (4)C2H4
(2)常见净化装置：
a装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流 动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b装置一般盛 液体试剂，用于洗气。c装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定 量计算。
考点二 气体的净化与尾气吸收
(3)常见干燥剂：