气体的实验室制备、净化和收集

常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。

②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。

(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。

在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。

加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。

如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。

原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。

在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。

一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。

图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。

当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。

为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。

(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。

用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。

(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。

气体的制取和收集导学案执笔： 审核： 审批： 学案编号： 2、综合性气体制备实验的设计。

【导预疑学】实验室气体制备的一般思路和方法1、药品的选择 药品选择考虑的因素：2、装置的选择 实验室制取气体的发生装置是根据反应物的 和反应的 决定的；收集装置主要是根据气体的 和气体在水中的 决定的。

3、检验与验满【导问探学】连接有“长、短” 在横线上用“长”与“短”或 “a ”与“b ”填空 1．用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要2．用固体加热型装置制取气体时，发生装置内导气管露出橡皮塞要 3．无论用向上还是向下排空气法收集气体时，伸入集气瓶中的导气管一定要 4．用下图A 装置制取气体时，长颈漏斗伸入锥形瓶内要5．利用上图B 装置进行排空气法收集气体时，若待收集的气体密度比空气大，该气体应从 管（填“a ”或“b ”下同）进，若待收集的气体密度比空气小，该气体应从 管进； 用排水法收集气体时，先将瓶内装满水，需收集的气体应从 管进；用水赶出贮气瓶内的气体时，水应从 管进，气体从 管出。

【导法乐学】2、请仔细观察课本图2—17（1）在图2—17中，使用了哪些仪器？【学习目标】1、 了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取气体的方法。

2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的发生装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法【学习重点难点】1、气体的制取装置和收集装置。

BAa b（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？请在右图中标明 实验装置：发生装置：发生反应的装置 收集装置：收集气体的装置固固加热型1、发生装置 固液常温型（选择依据：反应物的状态和反应条件）向下排空气法（密度小于空气且不与空气成分反应）排空气法向上排空气法（密度大于空气且不与空气成分反应）2、 收集装置排水法（不易溶于水且不与水反应 ） (选择依据：气体的密度和气体的水溶性）气体的收集装置（图5）固液反应物（不加热）--固液常温型 (d)(a)便于随时添加药品。

氯气的制备实验报告一、实验目的1、掌握氯气的实验室制备方法和原理。

2、了解氯气的物理性质和化学性质。

3、学习气体收集、净化和尾气处理的方法。

二、实验原理实验室通常采用二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸（HCl）在加热的条件下反应来制备氯气（Cl₂），化学反应方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O在此反应中，二氧化锰作为氧化剂，将盐酸中的氯离子氧化为氯气。

三、实验用品1、仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶、双孔橡皮塞、大烧杯、小烧杯。

2、药品：二氧化锰粉末、浓盐酸、氢氧化钠溶液、湿润的淀粉碘化钾试纸。

四、实验步骤1、连接装置按照从下到上、从左到右的顺序，将铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等仪器组装好。

连接好导气管，将导气管依次通入装有饱和食盐水的洗气瓶（用于除去氯化氢气体）、装有浓硫酸的洗气瓶（用于干燥氯气），最后通入集气瓶中。

在装置的末尾连接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯，用于吸收多余的氯气，防止污染环境。

2、检查装置气密性关闭分液漏斗的活塞，将导气管的末端浸入水中，用手握住圆底烧瓶，若导气管口有气泡冒出，松开手后，导气管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。

3、加入药品在圆底烧瓶中加入适量的二氧化锰粉末，通过分液漏斗向烧瓶中缓慢加入浓盐酸，使二氧化锰与浓盐酸充分接触。

4、加热反应点燃酒精灯，对圆底烧瓶进行加热。

观察到烧瓶内产生黄绿色气体，即氯气。

5、收集气体氯气的密度比空气大，且能溶于水，所以采用向上排空气法收集氯气。

当集气瓶中充满黄绿色气体时，说明氯气已收集满。

6、检验氯气将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明收集到的气体是氯气。

7、停止反应当实验结束时，先熄灭酒精灯，待烧瓶内温度降低后，再停止加入浓盐酸。

8、尾气处理实验过程中多余的氯气通过导气管通入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，发生反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O，从而达到吸收尾气的目的。

济宁市中考化学实验题试题及答案解答一、中考化学实验题1．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。

③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。

③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。

（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。

化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。

使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。

①生成氧气时，装置A中发反应的化学方程式为______。

②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至0.1g）。

④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

2．实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，若选择G装置通过排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）进入，验满方法为______。

实验室气体制备的基本装置和流程实验室气体制备常用的基本装置有气体发生装置、气体纯化装置、气体收集装置和气体储存装置。

下面将逐一介绍这些装置的基本原理和流程。

1.气体发生装置：气体发生装置用于产生所需的气体。

常见的气体发生装置有酸碱反应装置、热分解装置和电解装置。

酸碱反应装置：通过酸性溶液与碱性溶液的反应产生气体。

例如，用盐酸与氢氧化钠反应可以生成氢气。

热分解装置：通过在一定温度下使化合物分解产生气体。

例如，热分解氢过氧化物可以产生氧气。

电解装置：利用电解过程将水分解为氢气和氧气。

此装置一般由电解槽、电极和电源组成。

2.气体纯化装置：气体纯化装置用于去除气体中的杂质，以获得高纯度的气体。

常用的气体纯化方法包括吸附法、冷凝法和膜分离法。

吸附法：将气体通入吸附剂床，通过吸附剂对杂质进行吸附，以获得纯净的气体。

例如，使用活性炭吸附床可以去除气体中的有机物。

冷凝法：通过冷却气体来使其中的杂质凝结，然后分离出纯净的气体。

例如，使用冷凝器冷凝水蒸气可以得到纯净的氢气。

膜分离法：利用特殊的膜材料，通过气体分子的大小、形状或亲疏水性差异来实现气体分离纯化。

例如，使用聚酰胺薄膜可以分离氮气和氧气。

3.气体收集装置：气体收集装置用于将制备好的气体收集起来以便后续实验使用。

常用的气体收集装置有气体密封玻璃管和气体收集瓶。

气体密封玻璃管：将气体发生装置中的气体通过管道导入到密封的玻璃管中，以保持气体的纯净和安全。

气体收集瓶：将气体发生装置中的气体通过管道导入到气体收集瓶中，通过容积计或水位计测量气体体积，以后续使用。

4.气体储存装置：气体储存装置用于储存制备好的气体以备后续使用。

常用的气体储存装置有气体钢瓶、气体压缩机和气体冷冻罐。

气体钢瓶：将气体通过高压充入压力可调节的钢瓶中，以便长时间储存和运输气体。

气体压缩机：通过压缩装置将气体压缩成高压气体，以便在储存或运输中减小体积。

气体冷冻罐：将气体冷却至低温并压缩，使之液态存储，以便减小体积和增加储存时间。

实验室制取气体的一般思路和方法气体是一种无形无色的物质，广泛应用于生产、科研和生活中。

在实验室中，制取气体是一项基础性的实验操作。

本文将从气体的性质、实验室制取气体的一般思路和方法三个方面进行阐述。

一、气体的性质气体是一种无定形的物质，具有以下特点：1.分子间距离大，分子运动自由。

2.气体具有压强，压强与温度、体积成反比。

3.气体具有扩散性和渗透性。

4.气体的密度小，可被压缩。

二、实验室制取气体的一般思路实验室制取气体的一般思路是：选择适当的原料，采用合适的方法制备气体，然后进行收集和纯化。

1.选择适当的原料制取气体的原料可以是固体、液体或气体。

选择原料时需要考虑其化学性质、物理性质和成本等因素。

2.采用合适的方法制备气体制备气体的方法有很多种，常见的有化学反应法、物理法和生物法等。

选择合适的方法需要考虑原料的性质、反应条件和产物的纯度等因素。

3.进行收集和纯化制备好气体后，需要进行收集和纯化。

收集气体的方法有水位法、排空法和吸附法等。

纯化气体的方法有冷凝法、吸附法和分离法等。

三、实验室制取气体的方法1.化学反应法化学反应法是制备气体的常用方法之一。

例如，制取氢气可以通过锌和盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑制取氧气可以通过高温下分解过氧化钾：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑2.物理法物理法是制备气体的另一种方法。

例如，制取氮气可以通过液氮蒸发的方法：N2 + O2 → 2NO↑3.生物法生物法是制备气体的一种新方法。

例如，利用微生物发酵可以制备出二氧化碳：C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑四、实验注意事项在实验室制取气体时，需要注意以下事项：1.操作时要注意安全，避免发生意外事故。

2.选择合适的实验器材和试剂，保证实验的准确性和可重复性。

3.掌握好实验条件，如温度、压力、反应时间等。

4.注意气体的收集和纯化，保证气体的纯度和质量。

总之，实验室制取气体是一项基础性的实验操作，需要掌握好气体的性质、制备方法和实验注意事项等方面的知识。

化学实验小型化训练——常见气体的制备及实验装置的连接一、常见气体的实验室制法所用试剂、反应原理：气体所用试剂反应原理H2O2Cl2NH3C2H4C2H2CO2SO2NONO2二、常见气体的实验室制取、净化、收集及尾气处理装置：1、制备装置的选择：根据反应物的状态、反应条件进行选择固+固气固+液→气固（或液）+液气制、制、、制、、、制、、。

【思考】上图制Cl2右侧替代装置中的玻璃管起到什么作用？2、气体的除杂和干燥：干燥装置一般放在其它除杂装置之后洗气瓶（盛装液态试剂）干燥管（盛装固态试剂）3、防倒吸装置吸收易溶于水的气体时防倒吸气体连接装置中的防倒吸装置（安全瓶）【思考】以下装置能防倒吸的是：（）A B C D4、气体收集装置：根据气体密度、溶解性及能否与空气中的某种成分反应等方面进行选择。

排水（或其它液体）法向上排空气法向下排空气法可收集气体有：可收集气体有：可收集气体有：5、量气装置排水（或其它液体）法测体积测吸收装置的增重量洗气瓶或干燥管等装置读取气体的体积之前必须①使试管和量筒（或量气管）内的气体都冷却至室温；②调整量筒（或量气管）内外液面高度使之相同【思考】在盛水的广口瓶和量筒之间的导管中应该先充满水，为什么？6、尾气处理装置：需要处理的气体为有毒、有害及可燃性气体在水中溶解度较小的气体易溶于水的气体可燃性气体贮气瓶处理气体：三、实验方案的设计和仪器的连接：综合实验制备题的一般思考顺序：反应原理→反应物的选择→除杂试剂的选择→仪器的选择→完整实验的组合。

1、连接仪器：一般顺序为气体发生装置→除杂装置→干燥装置（是否必需）→性质检验装置→气体收集装置（如有必要）→尾气处理装置，具体实验会有不同的步骤组合。

【注意】导管在装置连接中的使用方法2、检查装置的气密性：①先要审清题目是检测全套装置，还是其中部分装置气密性；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管出口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作方法、步骤，再说观察到的现象，最后由现象得出结论。

专题：氧气和二氧化碳的实验室制法和性质一、中考复习要求1、记住实验室制取O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。

2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。

3、知道氧气和二氧化碳的性质，并会解决相关的问题。

二、基础知识回顾1、气体的制备、收集和净化（1）气体发生装置常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种：①固体和固体药品混合加热型使用这类装置应注意：a、试管口应稍向倾斜；b、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先，然后再。

②液体和固体（或液体和液体）反应不加热型使用这类装置应注意：a、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。

（2）气体收集装置①排空气集气法所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。

②排水集气法溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H2、O2、CO、CH4等）。

CO2不能用排水集气法收集。

（3）气体的干燥和净化①干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图）②常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等③注意事项：a 、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。

b 、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。

2、O 2、CO 2气体的实验室制法比较三、重点疑点讨论1、采用固体和固体加热制取气体时，为什么发生装置的试管口要稍向下倾斜？用排水集气法收集气体实验完毕后为什么先把导气管从水槽中拿出后再熄灭酒精灯？2、液体和固体（或液体和液体）反应不加热制取气体时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端为什么要插入液体药品的液面以下？3、不论是向上排气法收集气体，还是向下排气法收集气体，为什么导管都应插到集气瓶的底部?用排水集气法收集气体，何时收集第一瓶气体最适宜？4、怎样除去用盐酸与或碳酸钙反应制得的或二氧化碳中常混有的少量氯化氢气体？四、解题方法指导例题根据右A、B、C、D图，回答下列问题。

初中化学气体制取与收集装置总结气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。

例如：上图装置可控制反应的发生====2H2O+O2↑2H2O2MnO2注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。

2、固固加热型====2KCl+3O2↑如：2KClO3MnO2====K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4△注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。

气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图，回答问题：A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。

检验氧气是否收集满的方法是：。

（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。

甲烷实验室制法
甲烷是一种简单的有机化合物，可通过多种实验室制法制备。

1. 酸碱法制备甲烷：
将一定量的甲醇（甲醇为甲烷的前体）倒入容器中，加入适量的浓硫酸作为催化剂。

然后用碱溶液（如氢氧化钠溶液）逐滴加入容器中。

反应进行时，产生甲烷气体并溶于溶液中。

最后，将容器中的气体转移到收集瓶中，即可得到纯净的甲烷气体。

2. 电弧法制备甲烷：
将甲醇溶液注入塞有石英玻璃杯的高压电化学池中。

通过电极引入高频电弧，在高温高压条件下，甲醇分解成甲烷和二氧化碳。

通过调控反应条件，可得到较高纯度的甲烷。

3. 氢化反应制备甲烷：
将一定量的一氧化碳和氢气以一定比例混合，通过催化剂（如铁催化剂）加热反应，即可发生氢化反应生成甲烷。

反应结束后，通过冷凝收集气体，得到甲烷。

4. 氢氧化钠与铝反应法制备甲烷：
将少量金属铝放入装填了氢氧化钠的反应瓶中，随后快速添加少量水，反应剧烈放出大量气体。

将这些气体收集起来，并进行净化和稳定处理，即可得到甲烷。

这些实验室制法仅为常见的几种方法，具体的方法选择应根据实际情况和需求进行决定。

二氧化碳的制取和收集•二氧化碳的制取和收集：1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取二氧化碳应注意：1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。

不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。

2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。

反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。

3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。

4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。

因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

•2.装置：固液混合不加热（1）发生装置A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。

（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。

如图：3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。

4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。

6.实验步骤a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c. 塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;f.验满。

7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！•实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。

第8课时氨气的制备金属与硝酸反应的计算考点一氨气的制备1.氨气的实验室制法[经典实验图解][高考创新考查]2.氨气的工业制法合成氨工业的简要流程可用方框图表示为：(1)原料气的制取N 2：将空气液化、蒸发分离出N 2或者将空气中的O 2与碳作用生成CO 2，除去CO 2后得N 2。

H 2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下制取。

用煤和水制H 2的主要反应为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====催化剂CO 2＋H 2。

(2)原料气的净化制得的N 2、H 2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。

(3)氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。

(4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将没有完全反应的N 2和H 2循环送入合成塔，使其被充分利用。

第9课时 物质的性质与用途、转化与推断 环境保护考点一 物质的典型性质与用途考点二 物质的转化与推断1．物质之间的转化关系(1)直线型转化关系 A――→X B――→XC ①X 为O 2Na―→Na 2O―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2 S―→SO 2―→SO 3或H 2S―→SO 2―→SO 3 C―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 ②X 为CO 2NaOH――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 ③X 为强酸(如HCl)AlO －2――→H＋Al(OH)3――→H＋Al 3＋CO 2－3――→H ＋HCO －3――→H ＋CO 2↑④X 为强碱(如NaOH)Al 3＋――→OH－Al(OH)3――→OH－AlO －2 ⑤X 为FeCl 2――→FeFeCl 3――→FeFeCl 2 ⑥X 为CO 2――→CCO 2――→CCO (2)交叉型转化关系(3)三角型转化关系2．物质推断的常见突破口 (1)抓住“物质颜色”作突破口①有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)； 无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。

常见气体的实验室制备气体实验装置的设计1、装置顺序:制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置2、安装顺序:由下向上，由左向右3、操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验→拆除裝置气体发生装置的类型设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

装置基本类型:装置装置示意图固体反应物（加热）固液反应物(不加热）固液反应物(加热）气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。

Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要（l）试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂.(2）铁夹应夹在试管口 l/3处.(3）胶塞上的导管伸入试管里（1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。

（2）分液漏斗可改用长颈漏斗，但漏斗颈的下口应伸入液面以下，（1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。

（2）若被加热液体沸点较低，烧瓶中要加细瓷片。

点面不能太长，否则会妨碍气体的导出。

（4)若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出.否则起不到液封的作用.（3）反应容器可视制气量的多少选择试管、广口瓶、烧瓶等.(3）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出.装置气密性的检验①把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀（或用酒精灯加热），容器内的空气则从导管口形成气泡冒出,把手（酒精灯）拿开，过一会,水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气.启普发生器：关闭活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不再变化，说明启普发生器不漏气。

几种常见气体制备装置:（如何检查装置的气密性)ABCDEFG几种气体制备的反应原理气体名称反应原理（化学方程式）反应装置收集方法操作注意事项氧气2KClO3 2KCl+3O2↑ 固＋排水法向①催化剂MnO2可用2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑固气上排气法 CuO\、Fe 2O 3等代替.②加热KMnO 4时可用一团棉花放在管口，以防固体粉末进入导管。