高考化学二轮复习专题八电化学基础金属的腐蚀与防护练习

高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】A【解析】脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相类似，故铁做负极，发生氧化反应生成亚铁离子，1.12g铁的物质的量为0.02mol，失去0.04mol电子，碳做正极，氧气发生还原反应，氧气若得到0.04mol电子，氧气的物质的量为0.01mol，标况下的体积为224mL，B、C、D均错误；故选A。

【考点】吸氧腐蚀的原理与氧化还原的相关计算2.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB．a、b两处铁钉中碳均正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O【答案】D【解析】A、b中的氢离子浓度较大，所以腐蚀速率b>a，正确；B、ab中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正确；C、铁作负极，发生氧化反应，失电子，正确；D、a中发生吸氧腐蚀，正极反应是O2+4e-+2H2O ="4" OH-；b中发生析氢腐蚀，正极反应是2H++2e-==H2↑；错误，答案选D。

【考点】考查金属腐蚀的种类及正负极的判断，电极反应式的书写判断3.下列说法正确的是A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．合金的硬度一般比其成分金属的硬度大C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极【答案】B【解析】A、氧化镁的熔点高熔融需要消耗大量的能源，因此工业上常通过电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，A不正确；B、合金的硬度一般比其成分金属的硬度大，B正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是O2+4e－+2H2O＝4OH－，C不正确；D、在铁上镀铜，应选用铜作阳极，铁做阴极，硫酸铜溶液作电镀液，D不正确，答案选B。

高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.下列物质的说法正确的是A．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油B．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀D．在铁的吸氧腐蚀中，负极是炭，电极反应为2H2O＋O2＋4eˉ=" 4OHˉ"【答案】A【解析】B聚氯乙烯是有毒物，C锌比铁活泼，可以起到保护铁的作用，而锡的活泼性比铁弱，不能起到保护铁作用。

D铁是负极，碳是正极。

所以答案选A【考点】考查化学的基本概念和基本理论的相关知识点2.如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①【答案】A【解析】以①作参照物，进行比较。

在②中构成了原电池。

由于活动性Fe>Sn，所以Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，因此②>①，在③中构成了原电池。

由于活动性Zn>Fe，所以Zn作负极，首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。

因此腐蚀速率①>③。

④构成的是电解池，Fe是活性电极。

由于Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+．腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。

因此腐蚀速率④>②。

所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③。

选项为A。

【考点】考查铁在不同情况下被腐蚀的快慢的顺序的知识。

3. [双选题]下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化【答案】CD【解析】金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；析氢腐蚀和吸氧腐蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，C正确；原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易被腐蚀，A、B不正确。

4.4金属的电化学腐蚀与防护1．下列各变化中，属于原电池反应的是( )A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质2．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，不正确的是 ( )A．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·n H2O，为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．酸雨能使钢铁更容易发生析氢腐蚀3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu4．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极6．下列关于金属的防护方法的说法不正确的是 ( )A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7．有关金属腐蚀的叙述，正确的是 ( )A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子8．下列叙述不正确的是 ( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应；O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl↑29．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

金属的电化学腐蚀与防护1、打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（）A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色【答案】C2、如图所示，a、b是两根石墨棒。

下列叙述正确的是( )A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红【答案】C【解析】a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。

3、以下现象说明是化学腐蚀的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.铝制品擦亮后，几天后表面又变暗，但不像Fe一样生锈【答案】D【解析】黄铜中Zn比Cu活泼，发生电化学腐蚀，Zn作负极被腐蚀，而铜作正极受到保护。

B中生铁不纯，内含C等杂质，发生电化学腐蚀，而纯铁由于不能形成原电池而腐蚀得慢。

C中Fe与Cu接触处形成原电池，活泼性较强的铁作负极被氧化而腐蚀。

铝与O2反应成生致密的氧化膜，使铝制品受到保护。

综上所述，答案为D。

4、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。

钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。

对其中原理的描述正确的是（）A．图—1：a为电源正极 B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C．图—2：电子流动方向d→c D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜【答案】C5、下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀【答案】D6、下列说法错误的是（）①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2-乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A．②③⑦ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥【答案】A7、钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是A. Fe－2e-＝Fe2+B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C. 4OH-－4e-＝2H2O＋O2D. 2H+＋2e-＝H2【答案】B8、下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是( )A．金属在潮湿环境下的腐蚀实质是M＋nH2O==M(OH)n＋n/2H2↑B．金属的化学腐蚀实质是M==Mn＋＋ne－，电子直接转移给氧化剂C．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免其发生阳极氧化【答案】A【解析】金属在潮湿环境下的腐蚀实质是M-ne－==M n+9、钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案1．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。

一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成2．[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。

下列选项错误的是（）A．金属贮存罐可用钢制材料B．电子沿导线流入辅助电极C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀3．[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。

某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（）A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连B.孔蚀外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol FeC．由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强D．孔隙中可以发生析氢腐蚀4．[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。

下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e－===2O2－D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极6．[2023·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

高二化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极【答案】C【解析】A、B中形成原电池都是铁作负极，加速铁的腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，受到保护。

2.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()。

A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤【答案】C【解析】判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。

其中第⑤，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快，②③④均为原电池，第③中，Fe为正极，不被腐蚀，②④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大，④中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。

3.下列防腐措施中，属于化学保护法的为 ()。

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的船壳吃水线以下部分，装上锌块D．金属表面喷漆【答案】A【解析】化学保护法，指的是通过化学反应，阻止进一步被腐蚀。

B选项是改变了物质的内部结构；C选项是牺牲阳极的阴极保护法；D选项是利用隔离层隔绝空气。

4.下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为【答案】B【解析】①第一个是正常的腐蚀；②形成原电池，锌作电池的负极，铁就受到保护；③形成原电池，铁作负极，腐蚀加剧；④外加电源促进铁的溶解，这个装置腐蚀最历害；⑤外加电源对铁起到了保护作用。

最不易被腐蚀。

因此选B。

【考点】考查金属的腐蚀。

5.钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是A．2H++2e-＝H2↑B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应。

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是( )A．阴极B．正极C．阳极D．负极解析：原电池的两极分别命名为正极、负极。

铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池，其中锌失去电子做原电池的负极。

答案： D2．在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH＜0D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0解析：设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条件的有A、D。

但A次为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量放出。

故选D。

答案： D3．关于原电池的叙述正确的是( )A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 解析： A ．原电池的正负极材料不一定都是金属，也可以是能导电的非金属单质如石墨或某些氧化物(如PbO 2)；C.Pb 、Ag 做电极构成原电池工作时，铅做负极，当 5.18 g 铅溶解时，电子转移为5.18 g207 g/mol×2＝0.18 mol ，在正极上应有0.025 mol H 2生成，标准状况下的体积为560 mL ；D.原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。

答案： B4．镍镉(Ni -Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是( )A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋OH －===NiOOH ＋H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动解析： 本题主要考查电化学知识，要知道充电是电解过程，放电是原电池反应，故B 项错误，放电到负极反应为Cd －2e －＋2OH －===Cd(OH)2，故负极的碱性减弱，因此C 项错误；放电时正极反应为：2NiOOH ＋2H 2O ＋2e －===2Ni(OH)2＋2OH －，负极反应为：Cd －2e －＋2OH －===Cd(OH)2，故OH －向负极移动，D 项错误。

高二化学金属的腐蚀和防护练习题〔有答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科 ,小编准备了高二化学金属的腐蚀和防护练习题 ,具体请看以下内容。

一、选择题1.(2019?安阳高二检测)以下有关金属腐蚀的说法中正确的选项是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反响而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反响而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀 ,负极吸收氧气 ,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同 ,但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。

金属腐蚀的本质 ,主要是金属原子失电子被氧化 ,腐蚀的内因是金属的化学性质比拟活泼 ,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触 ,腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀 ,但电化学腐蚀伴有电流产生 ,所以A错误、D正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反响而损耗的过程 ,不需要外加电流 ,所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀 ,正极吸收氧气 ,而不是负极吸收氧气 ,所以C错误。

2.(2019?宜昌高二检测)金属发生了原电池反响而被腐蚀叫电化学腐蚀 ,以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件 ,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后外表变暗【解析】选D。

铜锌合金改变金属的内部结构 ,不易构成原电池;生铁中含杂质碳 ,易构成原电池 ,故生锈快 ;铁质器件附有铜质配件 ,在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后外表变暗是银外表发生氧化反响而致 ,故D符合题意。

3.以下防腐措施中 ,利用原电池反响使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属外表生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中参加一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下局部装上锌锭D.金属外表喷漆【解析】选C。

A、D两项是在金属的外表加保护层 ,B项是改变金属的结构 ,只有C项符合题意。

高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)学校:___________姓名 ___________班级 ___________一单选题1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（）A．为车架，挡泥板车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C．对车圈，辐条进行电镀处理D．把自行车存放在高温潮湿的地方5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（）A．铜是人类使用最早的金属之一B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C．腐蚀使钢铁色泽外形等发生变化D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显7．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C ．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D ．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块8．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是（ ）A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D ．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9．下列对于电化学说法正确的是（ ）A ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B ．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金 银 锌等C ．可充电电池放电时，化学能转变为电能D ．利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法10．化学与生产 生活 科技和环境等联系密切，下列说法错误的是（ ）A ．襄阳大头菜含有氨基酸 维生素 纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率11．下列事实可以用电化学理论解释的是（ ）A ．白磷固体在空气中易自燃B ．实验室中镁不需要保存在煤油中C ．实验室配制CuCl 2溶液时常加入适量盐酸D ．电工规范上，铜 铝电线不能直接绞接在一起12．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。

专题80 金属的电化学腐蚀与防护1、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+【答案】C2、如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③【答案】D3、下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀【答案】D4、下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】C5、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。

钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。

对其中原理的描述正确的是（）A．图—1：a为电源正极 B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C．图—2：电子流动方向d→c D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜【答案】C6、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确的是（ ）A ．开始时发生的是析氢腐蚀B ．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C ．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e －== Fe 2+D ．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O 2 + 2H 2O == 2Fe(OH)2【答案】D7、下列解释事实的方程式不准确的是（ ）A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2-3+H 2O HCO -3+OH -C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O【答案】C8、关于金属腐蚀的下列叙述中，不正确的是( )A ．铁器生锈、铜器长出“铜绿”、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀B ．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C ．铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈D ．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe 3O 4【答案】D【解析】D 项不正确，铁锈的主要成分是Fe 2O 3。

魁夺市安身阳光实验学校突破33 金属的腐蚀与防护一、【突破必备】1．金属腐蚀两种类型比较(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－负极反应Fe－2e－===Fe2＋其他反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(2)腐蚀快慢的比较①一般来说可用下列原则判断：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀；②对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中；③活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快；④对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀的速率越快。

2．两种保护方法(1)加防护层如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属或生成一层致密的薄膜。

(2)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理：正极为被保护的金属，负极为比被保护的金属活泼的金属；②外加电流的阴极保护法——电解原理：阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极。

二、【真题示例】【真题示例1】 (2018北京理综，T12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。

①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是( )A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【真题示例2】(2017新课标Ⅰ卷，T11)支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

2020年高考化学二轮专题复习8：电学基础（附解析）考纲指导电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。

考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。

对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。

Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。

(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。

Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。

(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。

(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。

知识梳理一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn-Cu-H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。

2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。

(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。

(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。

注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。

二、电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。

课时规范练8电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是()A.该过程是电能转化为化学能的过程B.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O2.(2018安徽合肥第一次教学质量检测)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

可用电解LiCl溶液制备LiOH,装置如下图所示。

下列说法中正确的是()A.电极B连接电源正极B.A极区电解液为LiCl溶液C.阳极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-D.每生成1 mol H2,有1 mol Li+通过该离子交换膜3.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是()A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-C.d为锌块,铁片不易被腐蚀D.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-H2↑4.(2018全国Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如下所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:①EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是()A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-CO+H2OB.协同转化总反应:CO2+H2S CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性5.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

电解应用 金属的电化学腐蚀和防护一．选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生 2.下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部3.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe ＋3O 2＋xH 2O===2Fe 2O 3·xH 2O 。

右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。

最容易生锈的铁架杆是( )A ．①B ．②C ．③D ．④ 4.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A ．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B ．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C ．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D ．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀5.将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。

下列说法正确的是 （ ）A ．液滴中的Cl －由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －===Cu 2＋6.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，钢铁防腐方法有许多种，图－1与图－2是两个典型的例子。

专题八电化学基础 金属的腐化与防备1．[2018 ·辽宁省大石桥市月考 ] 化学与生产、生活亲密有关，以下说法不正确的选项是()A ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐化，主要原由是海水含氧量高B ．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C ．用纯碱溶液冲洗油污时，加热能够提升去污能力D ．高纯硅宽泛应用于太阳能电池、计算机芯片2．[2018 ·浙江省温州市二模 ] 某电化学气敏传感器的工作原理以下图，以下说法不正确的选项是 ( )A ． a 极为负极 － －B ． b 极的电极反响式为 O 2＋ 4e＋ 2H 2O===4OHC ．电解质溶液中的 －移向 a 极OHD ．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH 值将变大Na － CO 二次电池。

3．[2018 ·全国卷Ⅱ ] 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的2将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极资料，电池的总反响为 3CO 2＋ 4Na2Na 2CO 3＋C 。

以下说法错误的选项是 ()A ．放电时， ClO －4 向负极挪动B ．充电时开释 CO ，放电时汲取 CO22 C ．放电时，正极反响为： 3CO 2＋ 4e －2－＋ C===2CO 3 D ．充电时，正极反响为： Na ＋ ＋ e －===Na4．[2018 ·北京通州区二模 ] 研究金属腐化及防备的装置以下图。

以下有关说法不正确的选项是 ( ) A ．图 1： a 点溶液变红B ．图 1： a 点的铁比 b 点的铁腐化严重C ．图 2：若 d 为锌，则铁不易被腐化D ．图 2：正极的电极反响式为 －－O 2＋ 4e ＋ 2H 2O===4OH5．[2018 ·浙江省金华市十校联考 ] 某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反响式 为 CH 2===CH 2＋ O 2===CH 3COOH 。

高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题1.下列叙述正确的是A．装置甲可防止铁钉生锈B．装置乙可除去CO2中混有的SO2C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯【答案】BC【解析】铁钉与电源的正极相连作阳极极易发生腐蚀而生锈，A错误；CO2与高锰酸钾酸性溶液不反应而SO2反应，B正确；气球鼓起说明烧瓶内气压降低，说明HCl极易溶于水，C正确；乙酸乙酯的制备实验中收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液且导气管口应在液面上方，D错误【考点】考察金属的腐蚀与防护、物质的制备、气体除杂等知识2.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极【答案】C【解析】插入海水中的铁棒，除发生化学腐蚀外，靠近液面的地方还会发生电化学腐蚀，越靠近液面腐蚀越严重，A错误；图2中Fe作负极，失电子，生成Fe2＋，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色，B错误；高温下铁发生氧化反应，发生化学腐蚀，C正确；镁块相当于原电池的负极，失电子，从而保护地下钢铁管道，D错误。

3.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D．金属表面喷漆【答案】C【解析】原电池反应须具备构成原电池反应的条件，A、B、D项都不能构成，只有C项符合题意。

4.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是 ()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋【答案】C【解析】a管氧化剂是溶解氧气，发生吸氧腐蚀，b管是稀H2SO4发生析氢腐蚀，A项正确。

金属的电化学腐蚀课后练习(2)1．下列现象与电化学腐蚀无关的是A．生铁比纯铁易生锈 B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈2． Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e －==Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是( )Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al==Al3＋＋3e－D．充电时，阴极的电极反应式为Li2S＋Fe==2Li＋＋FeS＋2e－3．将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电流表的导线相连，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正、负极，并写出电极反应式和总反应式。

正极________，电极反应式：_____________________________；负极________，电极反应式：______________________________；总反应式： ______________________________________________。

4．在镀锌铁发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol的电子发生转移，下列中的说法正确的是（）①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A．①② B．②③ C．①④ D．③④5．下列叙述不正确的是（）A．电解氧化铝生成的金属铝是在熔融液的下层B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-====2H2O+O2D．铁表面镀锌，铁作阴极6．下列说法正确的是（）DA．质谱图可以帮助我们了解有机物中所含的化学键类型B．现代家居装修中常见的污染物为苯、甲醇等有机物C．在中性溶液中钢铁的吸氧腐蚀涉及到盐类水解的知识D．含橙色K2Cr2O7溶液的装置可以检验司机是否酒后驾车7．下列条件下铁钉最容易生锈的是（）A．浸泡在海水中B．浸泡在植物油中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中8．下列说法或表述正确的是( )①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。