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第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐
【三维目标】
1.知识与技能
○1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产中的主要用途；
○2能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；
○3掌握碳酸根离子的检验方法；
○4学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体化合物。
2.过程与方法
○1学会分析实验中出现的问题；
○2学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3.情感态度与价值观
○1认识到化学与生产、生活有密切的联系；
○2了解前人的经验，增强学生学习化学的信心。
【教学重点】
○1分析粗盐提纯实验的误差；○2归纳复分解反应及条件。
【课时分配】二课时
【教学过程】
第一课时氯化钠
食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。
能不能说，“食盐是盐，盐就是食盐”？这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4、KNO3、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些：它们都是
由金属离子和酸根组成的化合物。
一、盐：。
1.氯化钠化学式：NaCl 俗名：食盐
食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。
2.氯化钠的生理作用
食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注
意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液
变稠，皮肤变黄。
上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因
此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。
3.氯化钠的用途：
生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；
交通上用于清除公路积雪。
4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯
化钠。
5.食盐的提取
提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达
到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。
二、粗盐的提纯
粗盐提纯的实验步骤： 1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.计算产率。
【实验探究】粗盐的初步提纯
【探究步骤】
1.溶解。①称取5g粗盐；②量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。
称取粗盐/ g 剩余粗盐/ g 溶解粗盐/ g
5 1.7g 3.3g
2.过滤。注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发。注意：①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，
回收到指定的容器中。
溶解粗盐/ g 精盐/ g 精盐产率/ g
3.3g 2.2g 67%
三、过滤的操作步骤：
一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因
为有气泡会影响过滤速度。
二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤
液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引
流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。
综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：
1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；
2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；
3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。
解题警示：
1. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）
2. 过滤后的水是纯水吗？
3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质？
小结：除去不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。
分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：
1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
2.滤纸被玻璃棒被捅破。
3.承接液体的烧杯不干净。
思考与问题：1. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）
2. 过滤后的水是纯水吗？
3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质？
小结：除去溶液中不溶性杂质的方法：。
【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易
溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
（1）请写出上述实验过程中的操作名称，操作○1过滤，操作○2蒸发。
（2）保存茶叶时注意干燥、密封。
2下列说法正确的是（）
A 盐都能食用，故称食盐
B 盐就是食盐，易溶于水
C 盐都有咸味，都是白色晶体
D 盐是一类物质的总称
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人
体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（）
A 氯化钙
B 氯化钠
C 硝酸钾
D 碳酸钠
4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可
能含（）
A KMnO4
B NaCO3
C NaNO2
D MgSO4
5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）
A 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3
第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠化学式：Na2CO3。俗名：纯碱、苏打。
用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
3.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。
用途：装饰材料。
回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化
学方程式为：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸
氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？
茶叶在沸水中
茶叶水
溶液
茶多酚
溶液
茶多酚
晶体
操作○1一系列处理操作○2
除去茶渣
H2O + CO2↑
