九年级化学第一课

第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。

本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。

本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。

二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。

在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。

三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。

（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。

（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。

（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。

2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。

3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。

分子与原子（第1课时）一、教材分析《分子和原子》是义务教育实验教科书人教版九年级化学上册教材第三单元课题1的内容。

本节课的内容是继前面两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。

二、学生分析学生在初二物理课上稍微接触过一些分子和原子的知识，对分子的性质有一些模糊而简单的认识，但缺乏深入的探究和全面的理解。

这既有利于对本课的学习，也可能由于先入为主的观念而对化学上学习分子和原子的差别造成干扰。

尤其是物理课上对分子和原子没有严格区分，对分子和原子的知识应用很困难。

另外，学生在生活中已积累了诸多生活经验，有利于学生从宏观到微观感知分子和原子的存在，值得引导利用。

同时学生在第二单元的学习中对化学实验有很大的兴趣，因此我这节课主要采用实验探究的方式进行教学。

三、教学目标1.知识与技能目标(1)知道物质由分子、原子等微观粒子构成；(2)能举出简单事实确认分子的真实存在，能运用分子—原子的观点解释一些简单的现象；2.过程与方法目标通过探究实验对宏观现象与微观实质相互联系进行分析和推理，初步形成设计实验，进行实验，分析归纳、类比、反思实验并改进等方法。

3.情感态度与价值观目标体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

初步建立将绿色化学融入化学实验中的思想。

四、教学重难点教学重点认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子。

知道微观粒子的基本特征，会设计简单的实验进行探究。

教学难点微观角度认识物质，及解释生活中的现象；会对实验进行简单的反思与评价。

五、教学流程图导入：鉴别食醋溶液和食盐溶液呈现学习目标新授Ⅰ：演示实验3-1学生活动；多媒体展示图片3-2和图片3-3 学生活动得出结论物质由分子，原子等微观粒子构成且分子，原子是真实存在的新授Ⅱ：微观粒子的基本性质1、分子的质量和体积都很小通过图片和学生阅读课本分析得出2、分子在不断的运动，温度越高运动速率越快。

九年级化学教师集体备课导学案实验装置实验步骤①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃酒精灯；④向玻璃管中通入CO ；⑤点燃酒精喷灯；⑥反应完全后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO ；⑧熄灭酒精灯 实验现象 ①红棕色粉末逐渐变为 色，②生成的气体能使澄清的石灰水 ；③尾气燃烧并产生_____色火焰化学 方程式 酒精喷灯处：3CO+Fe 2O 3=====高温 ；试管中：CO 2+Ca(OH)2===__________酒精灯处：2CO+O 2=====点燃2CO 2实验结论 红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁；一氧化碳具有 性，作 剂【引导自学】请学生自主阅读教材P15~16，了解铁的冶炼。

2．工业炼铁（1）工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。

（2）工业炼铁的原理： 3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2。

（3）工业炼铁的设备：高炉。

知识点三 含杂质物质的化学方程式的计算注意事项 （1）焦炭有两个作用，一是提供热量（化学方程式为 ），二是提供还原剂（化学方程式为 ）；石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质 （2）工业炼铁中得到的产品是 ，而不是纯铁。

特别提醒 CO 还原氧化铁实验中的先与后： （1）在通入气体前一定要检查装置的气密性； （2）实验开始前先 ，排尽玻璃管中的空气，以免加热时玻璃管内CO 与空气混合发生爆炸； （3）在点燃酒精喷灯前要先 ，燃烧掉尾气中的CO ，防止污染空气； （4）反应结束后先 ，继续通入CO 至玻璃管冷却至室温后停止通气，一是防止新生成的铁粉在高温下再被氧化，二是防止液体倒吸。

【教材例题】用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【步骤分解】①求纯物质的质量②设未知数(不带单位)③写出正确的化学方程式④找出已知量与未知量的质量关系⑤列出比例式，解答⑥把纯物质的质量转化为不纯物质的质量⑦答【解答过程】【方法点拨】1．化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。

化学教学反思——开学第一课
门坎初中周淑枝
今年我担任九年级（2）班的化学教学，化学是初三刚开设的科目，学生表现出了极大的兴趣。

随着教学的深入，课堂上出现的一些问题，引发了我如下的一些反思：
案例一：开学第一节课，讲“化学给我们带来什么”，书上提到了我国古代的一些化学成就，我很自然地提出了“我国古代四大发明是哪些？”，我想接下来问一下，中国古代四大发明中属于化学工艺的有哪些？我没有想到的是很多同学说不出四大发明，这是我始料未及的，为什么这个本该他们小学就掌握的常识知识，到了初三却不知道。

通过这件事，在今后的教学中，我会在学生科学素养培养的同时，加强他们对中华名族历史的了解。

我认为，不了解中国历史文化，怎能走向世界呢？化学的学习，也可以和其他学科做到更紧密的融合。

案例二：蜡烛的燃烧实验，学生观察到吹灭蜡烛的一瞬间，冒出一缕白烟。

之后的另一个实验，我打开浓盐酸的瓶塞，让学生观察现象，学生异口同声地说：有白烟冒出。

这是我意料之中的，因为在没有学习化学之前，学生对于烟和雾的概念是分不清的，不了解烟和雾的本质区别。

我于是讲解分析了，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，我以为从此后学生就能分清烟和雾，没想到之后的几个实验，涉及到此类现象，还是有学生出错，看来是我太高估了同学们的水平，今后，我要注意重难点知识点的区分，要不断反复讲解，帮助学生理解记忆，同学们才能铭记在心。

溶液的形成（第一课时）【教学目标】1. 知识与技能；(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

(2)能识别常见溶液中的溶质和溶剂；(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。

2．过程与方法(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。

分析实验现象。

(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

3. 情感态度与价值观(1)感受科学探究的快乐，增强学习化学的兴趣。

(2)体会交流与合作在学习过程中的重要作用；(3)体会“化学从生活中来，化学走向生活、走向社会”。

【教学重点】1．建立溶液的概念。

2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

【教学难点】1．从微观角度理解溶液的形成过程。

2．理解溶质、溶剂的辩证关系。

【教学方法】创设情境→实验探究→小组讨论→归纳总结→联系实际→激起兴趣。

【教具准备】教师用具：投影仪、多媒体课件；酒精，水，玻璃管，橡皮塞学生用具：探究手册；试管，烧杯，药匙，玻璃棒，蔗糖，碘，高锰酸钾，酒精【教学过程】引入：非常高兴和同学们一起学习。

万州人杰地灵，瀑布彩虹舞山涧，水秀陶醉四海宾。

有幸观赏到万州大瀑布的彩虹美景，老师特制了一款化学彩虹。

红橙黄绿蓝靛紫，这款独特彩虹的奥秘在哪里呢？这还需从一杯糖水的配制开始。

环节一、溶液概念的形成【过渡】今天，老师想和大家一起来配制糖水。

1、演示实验【投影】活动一：蔗糖溶于水【边操作边讲解，在投影仪上做实验】取半匙蔗糖于烧杯中，加入约50ml水，用玻璃棒不断搅拌，大家观察大了什么现象？【学生回答交流】请一组同学说说他们观察到的实验现象，其他同学补充。

【生】蔗糖在水中消失了。

(蔗糖溶解了)【结论】蔗糖溶解在水中，形成了糖水。

2、从微观角度：蔗糖消失的微观解释【提问】蔗糖消失了，固体到哪里去了？你能从物质微观的角度解释吗吗？【生】分子在不断的运动。

【过渡】分子在不断的运动，我们通过模拟的动画视频来认识这一微观过程。

【播放视频】先说明：蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是由水分子构成的。

第1课时化学实验常用仪器及药品的取用工欲善其事，必先利其器。

《论语·卫灵公》翰皓学校陈阵语三维目标要求知识与技能1．了解化学实验安全规则。

2．认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。

3．了解常用仪器的名称、使用范围。

4．学会固体、液体药品的取用方法。

过程与方法1．通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称。

2．通过实验探究学习实验基本操作技能。

情感、态度与价值观1．知道化学实验是进行科学探究的重要手段，也是化学学习的重要内容，对发展科学素养具有不可替代的作用。

2．培养学生主动参与、大胆实验、勇于探究的科学精神。

教学重点和难点教学重点1．固体、液体药品的取用方法。

2．量筒和滴管的使用。

教学难点量筒读数的误差分析。

情境导入学习化学的一个重要途径是科学探究。

实验是科学探究的重要手段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这里是进行科学探究的重要场所，有很多仪器(如图)和药品正等待着我们用来探究物质及其变化的奥秘。

合作探究探究点一化学药品的取用原则提出问题实验室中的化学药品在取用时应注意什么？讨论交流阅读教材讨论相关原因。

归纳总结药品取用的基本原则：(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。

(2)节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2 mL，固体只需盖满试管底部。

(3)处理原则：实验用剩的药应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。

知识拓展闻药品气味的方法：把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。

探究点二化学药品的取用提出问题1．取用固体药品时应注意什么？2．取用液体药品时应注意什么？讨论交流阅读教材讨论相关原因。

归纳总结1．固体药品的取用。

固体状态所需仪器操作要点规范操作的原因粉末状药匙或纸“一斜、二送、三直立”将试管倾斜，以免药品沾在试管内壁2.液体药品的取用。