2020届二轮复习 离子反应 专题卷(全国通用)

2020届高考化学二轮复习跟踪测试：离子反应2化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时刻100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题、运算题4．难度比例：中等难度为主5．考察范畴：离子反应一、选择题〔16小题，每题3分〕1．某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH +4,其[H +]=10-2mol ·L -1,在该溶液中能够大量存在的阴离子是A ．B ．C ．D ． 2．以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H +、Na +、S 2、Cl -B ．OH -、ClO -、SO 42-、S 2-C ．H +、MnO 4-、Cl -、K +D ．K +、NO 3-、Cl -、Fe 2+3．在溶液中能够大量共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是 A ．Na +、Cu 2+、CO 32－、Cl－ B ．Na +、 Cl －、 HCO 3－、Mg 2+ C ．Cl －、NO 3－、K +、 Ca 2+D ．NH 4+、 K +、 H +、 SO 42－4．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑ D ．金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑5．以下离子方程式中正确的选项是A ．三氯化铁溶液中加入铁B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液↓=+-+AgCl Cl Ag ++=+232Fe Fe FeC ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中 6．以下各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7．对溶液中的离子反应，有以下的讲法：①不可能是氧化还原反应，②一样差不多上可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。

2020届高考化学二轮通用题：离子反应练习及答案专题：离子反应一、选择题1、（2019岳池中学二轮选练）将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A．CH3COOH电离程度变大B．溶液中c(OH－)减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小【答案】D【解析】CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释，促进电离，体积增大对浓度影响更大，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡向右移动，导电能力减弱；加入CH3COONa晶体，c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，电离程度减小，c(H＋)减小，导电能力增强。

只有D符合题意。

2、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求A K＋、SO2－4、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO2－4)B Fe3＋、Na＋、NO－3、ClO－溶液pH＝1C Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生D NH＋4、Ba2＋、NO－3、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气泡产生答案 C解析A项，根据电荷守恒，若c(K＋)＜c(SO2－4)，则溶液呈酸性，此时HS－不存在；B项，在酸性条件下，ClO－发生反应；D项，由于存在CH3COOH，当滴加NaOH溶液时，CH3COOH与NaOH先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。

3、下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电,所以食盐溶液是电解质C.SO3的水溶液可以导电,但它不是电解质D.NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和S解析:判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离,溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度及离子所带电荷数有关,电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系,A项错误;食盐溶液是混合物,混合物不是电解质,NaCl是电解质,B项错误;SO3的水溶液导电实质上是其与水反应生成的H2SO4电离出的离子导电,SO3属于非电解质,C项正确;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS,D项错误。

离子方程式的正误判断1.下列反应的离子方程式正确的是()A.过量CO2通入NaAlO2溶液：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B.氯气溶解于水：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－C.NaHSO3溶液在空气中变质：2SO2－3＋O2===2SO2－4D.NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析A项，CO2过量应生成HCO－3，错误；B项，HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应为可逆反应，错误；C项，HSO－3是弱酸酸式酸根，不能拆，保留HSO－3，错误。

答案 D2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2OC.将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3解析A项，氨水是弱碱，不能拆成离子形式，错误；B项，得失电子不守恒、电荷不守恒，错误；C项，铜不能置换出铁，错误。

答案 D3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.过氧化钠溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH－B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D.硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O解析A项，Na2O2不能拆，错误；C项，两者发生氧化还原反应，生成Cl－和SO2－4，错误；D项，两者按化学式组成反应：2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误。

【精品】二轮复习离子反应专题卷（全国通用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-B．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-C．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD．向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO33．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－4．下列离子方程式书写正确的是()A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，2Na+ + CO32-+CO2+H2O═2 NaHCO3↓C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O D．Ba(OH)2与等物质的量NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O 5．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。

专题三离子反应【考点集训篇】考点一离子反应离子共存的判断1.(2019届安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:HC O3-、S O42−、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、S O42−、Na+、Mn O4-C.遇石蕊变蓝的溶液中:N O3-、Na+、Al O2-、K+D.含大量N O3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N H4+答案 C2.(2019届湖南四校摸底,4)常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、N O3-不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、S O42−、Mn O4-不能共存,5Fe2++Mn O4-+8H+Mn2++5Fe3++4H2OC由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1N H4+、Na+、N O3-、Cl-一定能共存D 通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、S O42−不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S O32−答案 B3.(2018湖北部分重点中学联考,5)下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、Cl-、SCN-=0.1的溶液中:Na+、K+、Al O2-、C O32−B.K Wc(H+)C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S O42−、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC O3-答案 B4.(2018河南、河北重点高中一联,3)下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是()A.S2O32−、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、S O42−C.Ba2+、Na+、S O42−、OH-D.K+、C2H5OH、Mn O4-、H+答案 B5.(2018福建四地六校一联,5)下列离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:N H4+、I-、S O42−、Cl-B.加入Al粉放出H2的溶液中:Na+、K+、Fe3+、N O3-C.0.1 mol/L AgNO3溶液中:H+、K+、S O42−、Br-D.pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、C O32−答案 D6.(2018湖北荆州质量检查,3)下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是()A.无色溶液中:HC O3-、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、S O42−、K+、Mn O4-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、C O32−、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Fe3+、S O42−、K+、SCN-答案 B7.(2019江西赣州十三校联考,9)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。

姓名，年级：时间：专题能力训练2离子反应与氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分）专题能力训练第4页一、选择题（共7小题，每小题6分,共42分。

每小题只有1个选项符合题意)1。

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A。

无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B。

c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、C O32-、N O3-C.c(Fe2+)=1 mol·L—1的溶液中:K+、N H4+、Mn O4-、S O42-D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、N H4+、S O42-、HC O3-答案：B解析:A项,Fe3+显棕黄色，且Fe3+与SCN—会生成红色溶液，错误；B项,由题意知，c（H+)〈c（OH—),溶液显碱性，K+、Na+、C O32-、N O3-在该溶液中可以大量共存，正确；C项,Mn O4-可以氧化Fe2+,二者不能大量共存,错误;D项,使甲基橙变红的溶液显酸性,HC O3-与H+反应生成CO2和H2O，不可以大量共存，错误.2。

下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（)编号目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br—还原性向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl—Si O32-+CO 2+H 2O H2SiO3↓+C O32-C O32-+SO2S O32-+CO2MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O解析：向FeBr2溶液中加少量氯水,由于Fe2+还原性强于Br—,故优先发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，A错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应Si O32-+CO2+H2O H2SiO3↓+C O32-，据此反应可比较C、Si非金属性强弱,B正确；将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,发生反应2HC O3-+SO2S O32-+2CO2+H2O，C错误;向MnO2固体中加入浓盐酸并加热,发生反应MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O,D错误。

2020（届）人教版高考化学：离子反应二轮练题含答案=专题：离子反应一、选择题1、向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A．图A B．图B C．图C D．图D【答案】C【解析】氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。

2、下列有关离子方程式书写正确的是( )A.向含1 mol FeI2的溶液中通入标准状况下22.4 LCl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.向醋酸钠溶液中通入过量CO2:CH3COO-+CO2+H2O HC+CH3COOHC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD.以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液:Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+解析:A项中,Cl2不足量,只能将I-氧化,错误;B项中,乙酸酸性比碳酸强,故反应无法发生,错误;C项中,当溶液呈中性时,S过量,Ba2+完全反应,正确;D项中,以金属银为阳极时阳极材料本身失电子,错误。

答案:C3、下列说法中正确的是( )A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B ． 难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C ． 溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D ． 溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 【答案】D【解析】电解质在溶液中均存在溶解平衡，A 项错误；难溶电解质在溶液中溶解的部分也发生电离，还存在电离平衡，B 项错误；溶解平衡在电解质溶于溶剂时建立，C 项错误； 溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡，溶解平衡时以上两种速率相等，D 项正确。

溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律1．关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A．溶质水解反应：HCO3－＋H2O===H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)解析：溶质水解反应的方程式为HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－，A错误；根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误。

答案：C2．已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。

下列有关说法正确的是()A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF ＞H 2CO 3＞HClOB ．水解方程式：F －＋H 2O HF ＋OH －的平衡常数为1×10－13C ．将CO 2通入0.1 mol/L Na 2CO 3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＝0.1 mol/LD ．等物质的量的NaF 和HF 混合溶液中粒子浓度大小关系为：c (HF)>c (Na ＋)>c (F －)>c (H ＋)>c (OH －)解析：相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HF>H 2CO 3>HClO ，故A 正确；常温下0.1 mol NaF 的pH ＝7.5，水解方程式：F －＋H 2O HF ＋OH －的平衡常数K ＝c （HF ）×c （OH －）c （F －）＝1×10－6.5×1.0×10－6.50.1＝1×10－12，故B 错误；溶液存在电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋c (OH －)＋2c (CO 32－)，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (Na ＋)＝c (HCO 3－)＋2c (CO 32－)＝0.2 mol/L ，故C 错误；等物质的量的NaF 和HF 混合溶液中HF 的电离大于F －的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c (F －)>c (Na ＋)>c (HF)>c (H ＋)>c (OH －)，故D 错误。

2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《离子反应》专题增分训练【练前强化记忆】1．离子反应发生的条件条件举例生成难溶性的物质如生成BaSO4沉淀生成难电离的物质如生成CH3COOH、水等生成挥发性的物质如生成CO2气体发生氧化还原反应如Zn与盐酸反应H＋被还原2(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)特殊情况特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)23．离子共存的判断 (1)警惕颜色陷阱若限定溶液无色，则Cu 2＋、Fe 3＋、Fe 2＋、CrO 2－4、MnO －4等有色离子不能大量存在。

(2)警惕溶液酸、碱性的几种表示方法①含有大量Fe 3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

②含有大量NO －3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

③含有大量AlO －2的溶液，隐含是碱性溶液。

④含有大量S 2－、SO 2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。

(4)警惕相互促进水解的几种情况①NH ＋4与CH 3COO －、CO 2－3，Mg 2＋与HCO －3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

②Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2、HS －、S 2－，Fe 3＋与CO2－3、HCO －3、AlO －2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

(5)警惕几种说法①HCO －3可存在弱碱性环境中，HSO －3可存在弱酸性环境中。

②Al 3＋、Fe 3＋在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。

4．离子检验与推断 (1)常见阳离子的检验微热有气体生成，说明含NH＋4加入KSCN溶液溶液变为红色说明含Fe3＋溶液仍为无色，加入氯水后变红色，说明含Fe2＋(2)常见阴离子的检验【专题增分训练】1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2OB．NaAlO2溶液中AlO－2的水解：AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析：选C A项，用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式：NH3·H2O＋SO2===HSO－3＋NH＋4，错误；B项，NaAlO2溶液中AlO－2的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式：AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－，错误；C项，NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式：3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2O，正确；D项，NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，错误。

专题升级训练2离子反应、氧化还原反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2012河南许昌四校联考，11)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是( )。

A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2 B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2 D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I22．据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。

下列说法正确的是( )。

A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂3．(改编自2012北京石景山期末，17)下列化学用语书写正确的是( )。

A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2H＋B．明矾加入水中起净化作用的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋C．将少量的硝酸银溶液滴入氯化钠溶液后，再滴加硫化钠溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )。

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－(或AlO－2)、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－35．(2012河南信阳二次调研，11)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )。

高三化学二轮专项离子反应练习1．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氯气通入水中:Cl2+H2O==2H++ClO-+Cl－B．硫化钠溶于水中:S2－+2H2O H2S+2OH－C．铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3－==Cu2++NO↑+2H2OD．水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3↓2．下列离子方程式书写正确的是A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－====BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合NH4++HCO3－+2OH－====NH3·H2O+ CO32－+ H2OD．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓3．下列离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC．KI溶液和KIO3溶液混合并加入稀硫酸：IO3－+I－+6H+=I2+3H2OD．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O4．下列离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 –+ 2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOD．氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2＋＋NO3－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2O5、（06上海）19．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－= BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—=H2O6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O C．过量的CO2，通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-D．硫化钠溶于水中：S2-+H2O=HS-+OH-7．下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－==BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－==NH3↑＋H2OC．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2+＋2 ClO－＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO自己总结离子方程式的书写正误判断练习题的解题思路：（黄冈二轮上的练习题没有选上）8．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1O—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1—、NO3—、A13+9．某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋、OH－、K＋、HPO４２－B．Ca2+、K＋、NO３－、Cl—C．Fe3+、Cl－、H＋、I－D．Ca２＋、HCO３－、Cl－、AlO２－10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3－C．同铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+11．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－12．下列离子组在pH＝0的溶液里能大量共存的是A．Na+、Fe2+、Cl—、NO3—B．K+、Al3+、HCO3—、SO42—C．NH4十、Mg2十、Br—、SO42—D．K十、Na+、S2—、SO32一．13．在由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Cl－、SO42－、Na＋、K＋C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－14．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－15．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是A．Na+、NO3-、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-C．Fe3+、H+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-16．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+17．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I—、AlO2—、HCO3—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO32—、SO42—C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Na+、Cl—、ClO—、CO32—。

离子反应1．(2018·温州市高三模拟)下列反应的离子方程式书写不正确的是()A．向溴化钾溶液中通入氯气：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2B．用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．碳酸钠溶液与过量的醋酸反应：2CH3COOH＋CO2－3===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O答案 B2．(2017·诸暨中学高三阶段考)下列离子方程式，书写正确的是()A．硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋===H2S↑B．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案 B3．(2018·宁波市余姚中学高三模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2OH－B．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．Na2O2与H2O反应制备O2：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案 D4．(2018·杭州萧山区命题比赛)下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OD．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案 C5．(2018·温州市高三上学期期中考试)下列离子方程式书写正确的是()A．Na与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．新制氯水中：Cl2＋H2＋＋ClO－＋Cl－C．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH－＋NH＋4===NH3·H2O答案 C6．(2017·金华十校第一学期期末考试)下列离子方程式正确的是()A．氯气溶于水中：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClOB．碳酸钙溶解于盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OD．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O答案 A7．(2017·温州市高一上学期期末考试)下列各组离子，能大量共存的是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、OH－B．Na＋、K＋、CO2－3、SO2－3C．Na＋、Mg2＋、OH－、HCO－3D．K＋、Fe3＋、SO2－4、I－答案 B8．(2017·宁波市余姚中学高三模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、K＋、HCO－3、OH－B．H＋、Na＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4D．H＋、Ba2＋、NO－3、Cl－答案 D9．(2017·金华十校高三段考)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH＋4、Cl－、Br－B．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Fe3＋、Na＋、ClO－C．含有大量Fe2＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－答案 A10．(2018·诸暨中学高三段考)有一白色粉末X，对它进行如下实验，实验现象为则X固体为()A．Na2SO4B．Na2SO3C．Na2CO3D．(NH4)2SO4答案 B11．(2017·温州市高三模拟)某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。

氧化还原反应、离子反应1．下列各组微粒一定能大量共存的是()A．遇KSCN变血红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COOH B．某无色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl －、CO2－3、SO2－4答案：A解析：遇KSCN变血红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COOH之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液为酸性时，CO2－3会和H＋反应，不能大量存在，D项错误。

2．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下描述“雄黄十两末之，锡三两，铛中合熔……坩埚中，火之……以盖合之。

密固，入风炉吹之。

令锅同火色寒之。

开，黄色似金”。

其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法中不正确的是() A．SnS2可溶于硝酸B．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应C．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金D．该过程也可以在空气中进行答案：D解析：SnS2中Sn、S的价态分别为＋2、－1价，二者均具有强还原性，能够溶于硝酸和被氧气氧化，A、C项正确，D 项错误；该反应中单质锡反应后生成SnS2，故发生了氧化还原反应，B项正确。

3．下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在反应：NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O2－7＋14H＋＋3C2O2－4===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2OD．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O答案：D解析：少量NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A项错误；NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为HSO－4完全电离，B项错误；草酸是弱酸，书写离子方程式时应写为化学式，C项错误。

2020届届届届届届届届届届届届届—— 届届届届一、单选题(本大题共20小题,共40分)1.下列离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl===△Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入22.4L标准状况下的氯气:2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−D.Na2S的水解:S2−+2H2O⇌H2S+2OH−2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在0.01mol·L−1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO 3−、HCO 3−B.0.1mol⋅L−1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42−、ClO−C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4+、K+、Cl−、I−D.由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中:Na+、Ba2+、NO 3−、Cl−3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol⋅L−1的KI溶液:Na+、Ag+、NO3−、SO42−B.使甲基橙变红色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO−、Cl−C.c(OH−)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、CO32−、ClO−D.0.1mol⋅L−1的KMnO4溶液:Na+、K+、Cl−、SO32−4.下列物质中,不属于电解质的是()A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl5.下列离子方程式正确的是()A.过氧化钠固体与水反应:2O22−+2H2O=OH−+O2↑B.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl △ Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2OC.稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H−+NO3−=Fe3++NO↑+2H2OD.NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳AlO2−+2H2O+CO2=HCO3−+Al(OH)3↓6.在给定的四种溶液中,加入以下离子,各离子符合条件且能在原溶液中大量共存的是()A.无色透明澄清溶液中:Cr2O72−、I−、Na+、K+B.pH为0的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3−C.水电离出来的c(H+)=10−13mol/L的溶液:K+、HCO3−、Br−、Ba2+D.已含Fe3+的溶液:K+、SCN−、NO3−、Al3+7.下列离子方程式正确的是()A.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液:HCO3−+OH−=H2O+CO2↑B.氧化钠与盐酸:O2−+2H+=H2OC.碳酸氢钠与稀硫酸:CO32−+2H+=H2O+CO2↑D.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑8.下列化学用语表示正确的是()A.Cl−离子的结构示意图:B.Ca(OH)2的电离方程式:Ca(OH)2 通电 Ca2++2OH−C.稀盐酸中投入铁钉:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.中子数为18的氯原子: 1735Cl9.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A.Na+、K+、Cu2+、SO42−B.NH4+、Na+、NO3−、Cl−C.K+、Ca2+、HCO3−、Cl−D.Mg2+、Fe3+、Cl−、OH−10.下列文字表述与反应方程式对应正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br−+Ag+=AgBr↓B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:D.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=11.下列物质分类组合正确的是()A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF CH3COOH BaSO4HCl非电解质CCl4Cu H2O C2H5OHA.AB.BC.CD.D12.某澄清透明溶液中只可能含有:中的几种,向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。

2020届高考化学二轮复习离子反应专练一、基础篇（60分）1、向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

下列有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1C.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3答案：B解析：根据还原性：Br－＜Fe2＋＜I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D项正确。

2、下列有关的离子反应方程式中，正确的是（）A. 氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B. 钠与冷水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C. 硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2OD. 在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O答案：C解析：A. 氯气与水反应生成的次氯酸难电离，用化学式表示：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，A错误；B. 没有配平，钠与冷水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B错误；C. 硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质生成铁离子：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，C正确；D. 在稀硝酸中加入过量的铁粉生成亚铁离子：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；答案选C。

2020届高考化学(选考)第二轮专题复习课时提升训练离子反应一、选择题1、下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是( )A．盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜B．盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C．氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸钠D．氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙解析：选A。

A.由观察可知，蓝色溶液为硫酸铜，与硫酸铜反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体的为碳酸钠，能溶解蓝色沉淀的为盐酸，则最后一个为氢氧化钠，不用其他试剂能区别，故A正确；B.因盐酸、氯化钠与硝酸银反应均生成白色沉淀，其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故B错误；C.因硫酸镁能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成白色沉淀，只能鉴别出硫酸镁，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故C错误；D.因硫酸钠与其他三种反应均生成沉淀，能鉴别出硫酸钠，而其他物质之间不反应，则不用其他试剂不能区别，故D错误。

2．下列消毒物质中属于强电解质的是( )A．酒精B．高锰酸钾C ．碘酒D ．食醋解析：选B 。

A 、C 、D 项均为混合物，不是电解质。

3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4B ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋OH －2C ．Al 2(SO 4)3===2Al ＋3＋3SO －24D ．H 2CO 32H ＋＋CO 2－3解析：选A 。

B 中OH －的系数为2，不能合并写作“OH －2”；C 中Al 3＋与SO 2－4的离子符号不正确；D 中H 2CO 3是二元弱酸，应分步书写。

4、某溶液可能含有Na +、3Fe +、Br -、I -、3HCO -、23SO -、3NO -等离子。

①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色; ②向橙色溶液中加入2BaCl 溶液产生白色沉淀; ③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝, 则在该溶液中肯定存在的离子组是( ) A. Na +、I -、23SO - B. Na +、Br -、23SO - C. 3Fe +、Br -、3NO - D. Na +、Br -、3NO -解析：选B ①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色,说明无3HCO -,含有Br -; ②向橙色溶液中加入2BaCl 溶液产生白色沉淀,说明含有24SO -,从而进一步说明原溶液含有23SO -; ③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,说明没有I,从而进一步说明原溶液没有I-,因此该溶2液中肯定存在的离子组是Na+、Br-、2SO-。

第3讲离子反应时间：45分钟满分100分一、选择题(本大题共12小题，每题5分，共60分)1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．Cu(OH)2固体与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑解析：本题考查离子方程式的书写。

A.铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；B.碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示，故B正确；C.Cu(OH)2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，H＋＋OH－===H2O不符合，正确的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故C错误；D.金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，故D错误。

答案：B2．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、CO2－3、SiO2－3、K＋C．K＋、Cl－、AlO－2、HCO－3D．Na＋、Cl－、HCO－3、Ca2＋解析：本题考查离子共存问题。

A.该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A 不选；B.该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和硅酸沉淀，故B 选；C.碱性溶液中OH －与HCO －3结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C 不选；D.碱性溶液中OH －与HCO －3结合生成水和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，则不能大量共存，故D 不选。

全国卷2020届高考化学总复习新专题离子反应和氧化还原反应1．某工业废气所含氮氧化物(N x O y)的氮氧质量比为7∶4，该N x O y可表示为( ) A．N2O B．NO C．N2O3D．NO22．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是( )A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．锂离子电池放电时，化学能转化成电能B．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( ) A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶25．下列离子方程式正确的是( )A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O6．能正确表示下列离子方程式是( )A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉB．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓7．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋= Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓8．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D ．氯化镁容液与氨水反应：Mg 2+＋2OH -＝Mg(OH)2↓9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32−+CaSO 4CaCO 3+SO 42−B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I − +IO 3−+6H +=I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑11．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−14．能正确表达下列反应的离子方程式为( )A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3Ca 2++CO 2↑+H 2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+ Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－NO+NO2－+ H2O15．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO微粒数之和为N A17．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。