物质的量浓度计算类型

2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配 制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的 量浓度。
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的

物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。

例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。

例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，
密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的
物质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000mL硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为 22.4mol/L
例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
思路： ω = m B /m(aq )
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
∕ 质的量浓度大于1000 ρ(a%+b% ) /2 M 如硫酸、硝酸
溶液.
若ρ<1g/mL，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2，物
∕ 质的量浓度小于1000 ρ(a%+b% ) /2 M 如氨水、乙醇
溶液.
６．化学反应中计算
例：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少 升 1mol/LH2SO4溶液？
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
250mL
0.05
0.2
2．溶液中溶质微粒数目的计算
例： 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，约含H+ 2.408×102 个， 约含SO42- 1.204×1024 个。 4

专题三物质的量浓度计算类型一、基本公式的换算练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？练习2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？练习3. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？二、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算练习1．0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的物质的量是多少？质量是多少克？Na+、Cl-的物质的量浓度分别是多少？练习2．求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？练习 3.在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、c(SO42- )=0.5mol/L。

求c(Al3+)练习4.将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度比为 ( )A．1:2:3 B．1:1:1C．3:3:1 D．1:3:3三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算练习1.98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？练习2．物质的量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数四、饱和溶液中溶解度和物质的量浓度的换算例1.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）五、气体溶质溶解于水的计算例题.将标准状况下的aLHCl气体溶解于1L水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。

练习1、（高考题）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1kg水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为A．Vd/（MV+2240）mol/L B．1000Vd/（MV＋2240）mol/LC．1000VdM/（MV+2240）mol/L D．MV/22.4（V+0.1）dmol/L六、有关溶液稀释的计算练习1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？练习2．配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？练习3、有14%的KOH溶液，蒸发掉100g水后得到28%的溶液80ml，则后者的物质的量浓度为多少？七、有关两种不同浓度溶液混合的计算练习、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）八、有关溶液反应的计算例1.中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。