物质的量浓度计算

第二节化学计量在实验中的应用——物质的量浓度(第三课时)

物质的量浓度的计算

一、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算

V mL硫酸铝溶液中含有a g，取1/4溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是

1．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为 （ ）

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

2．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 （ ）

A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L

二、物质的量浓度与质量分数的关系

3．已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度

三、溶液混合题

（一）等体积与等质量混合

(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是____。

①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定

(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是____。

①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定

(3)若将3p%的硫酸与p%的硫酸等质量混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是

①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定

(4)若将3p%的氨水与p%的氨水等质量混合而得到q%的氨水，则p、q的关系是

物质的量浓度计算公式

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v

2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)

3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)

4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)

5.c=1000ρ(密度) w% / M

注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数

密度单位：g/cm^3

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）

8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS：V----体积 p------压强

T-----温度 n ------物质的量

N ----分子数 Mr----相对分子质量

M------摩尔质量 m-----质量

c------物质的量浓度

物质的量浓度的计算

【知识整合】

一、 物质的量浓度计算的依据

（1） 定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。应先分别求出n及V。

（2） 溶液中微粒 遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。

（3） 重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：

溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：

c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。

注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。

(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。

(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变

二、气体溶于水后溶液浓度的计算

三、等体积混合后溶液浓度判断

（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半

（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半

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物质的量浓度计算

一、物质的量浓度概念的计算

例1：将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出

10mL此溶液，其中含NaOH多少克？

练习１：V L Al2(SO4)3溶液中含a mol Al3＋，则此溶液的物质的量浓度？SO4２—的浓度是多少？

二、物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算

例２：已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的

量浓度？

练习２：200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）

A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L

三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算

例3:配制250mL1mol•L–1的硫酸溶液，需要18.4mol•L–1的浓硫酸的体积是多少？

练习３：V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，求稀释后溶液中的物质的量浓度是多少？

四、溶液的稀释与混合

例４：18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？

练习４：100 mL 0.3 mol / L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol / L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为多少？

五、气体溶于水后所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算

例５：在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

练习５：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1Lmol0.12、密度为1mLg915.0的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水

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1. 3.22 g 溶于水，配成500 mL溶液，求钠离子的浓度？