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◇广东徐俊龙 纵观历年高考试题，不难发现，与物质的量浓度 有关的计算是重复率较高的核心考点之一，然而考生 的得分率并不理想．究其原因是同学们对计算的题型 不熟悉，相关公式运用不熟练，因此我们应该想方设 法突破这个计算的“拦路虎”． １考点概述与复习对策 物质的量浓度的计算涉及电解质的电离与水解、 溶液中溶质的质量分数、溶解度、气体摩尔体积等诸 多知识点，是化学常用计量中的重点和难点之一．复 习时要注意梳理物质的量、物质的量浓度、微粒数目、 标准状况下气体体积、阿伏加德罗常数等基本概念、 公式之间的换算关系并熟练应用，在应用时还要注意 溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守 恒、质子守恒等．要掌握物质的量浓度有关计算的各 种题型，多做多练，熟能生巧． ２物质的量浓度计算的最基本题型示例 —Ｉ 、例１在某温度下，有饱和ＫＯＨ溶液体积为 ｍＬ，溶液密度为．０ ｇ・ｍＬ，质量分数为叫，物质的量 浓度为ｂ ｍｏｌ・Ｌ，溶液中含ＫＯＨ的质量为ｍ ｇ， 试求： （１）用砌来表示该温度下Ｋ０Ｈ的溶解度（Ｓ） 为——． （２）用 、Ｖ表示溶液中溶质的物质的量浓度（ｃ） 为——． （３）用Ｗ、．０表示溶液中溶质的物质的量浓度（ｃ） 为． （４）用ｂ、．０表示溶液中溶质的质量分数 为． 【思路分析】本题较好的将ｃ（Ｂ）、 （Ｂ）、Ｖ（ａｑ）、ｍ （Ｂ）、ｐ、Ｓ、砌等融为一体，多角度阐释物质的量浓度 的计算基本方法．注意按题目要求作答，不要畏惧字 母，小心地对基本公式进行运算即可得出正确答案， 具体解答过程如下： 【解答过程１（１）结合初中所讲溶解度的概念与 叫一 Ｘ １００ 一 此处结合题意即有 一叫；得ｓ一 ． ｍ．．．，．．．．．．（ＫＯＨ）ｃ（ＫＯＨ）一 一 一
Ｖ ｒｎＬ一 ５６Ｖ ｍｏｌ 一 ｍＯｌ ．…… ７ ……’ １ ０００ １１１Ｌ・Ｌ一 （３）此时不妨取溶液１ Ｌ，则ｍ（溶液）一ｐＶ＝ １ ０００ ｍＬ×．Ｄ ｇ・ｍＬ 一１ ０００ｐ ｇ； ｍ（ＫＯＨ）一仇（溶液）×叫一１ Ｏ００ｐｗ ｇ； ｍ（Ｋ—ＯＨ） ｇ ｃ（ＫＯＨ）一 一 一 ｔｏｏｌ・Ｌ ： （４）同理取１ Ｌ溶液，则 （ＫＯＨ）＝＝＝Ｃ（ＫＯＨ） ｍｏｌ・Ｌ ＸＶ—ｂ ｔｏｏｌ，ｍ（ＫＯＨ）一５６ｂ ｇ；ｍ（溶液）一 ｖｐ一１ ０００ｐ，故质量分数可得： Ｘ１００ 一 Ｘ１００ 一 ． 【题后反思】求算ｃ（Ｂ）、ｎ（Ｂ）、Ｖ（ａｑ）、ｒｅ（Ｂ）等时， 要紧扣定义，由定义出发，运用守恒及公式：Ｃ（Ｂ）一 Ｘ １００ 等进行推理，注意ｌＤ的桥 梁作用，计算基本依据可用如下关系式表示： 椰 ｃａｑ ． 本例利用了假设法可使问题简化，第（３）小问的 结论可当作公式来用，已知溶质的质量分数Ｗ求物质 的量浓度，则 （Ｂ）一 （Ｍ为溶质Ｂ的摩尔质 量，ｐ为溶液密度），若是饱和溶液则继续可得：ｃ（Ｂ）一 １（１ＯＯ０００＋ｐＳｓ）、 １工 温度下溶解度为ｓ，溶质Ｂ的 摩尔质量为Ｍ），掌握这些，就能快速解题． 例２ 标准状况下，将 Ｌ Ｒ气体（摩尔质量为 Ｍ ｇ・ｍｏｌ ）溶于Ｙ Ｌ水（密度为１ ｇ・ｃｍ ）中，得到 密度为ｄ ｇ・ｃｍ 的溶液，求此溶液的物质的量浓度 及质量分数． 【思路分析】本题涉及气体溶于水的计算题，思路 要明确：第１步，求溶质的物质的量 （Ｒ）＝＝＝ （Ｒ）／ 第２步，求溶液的质量ｍ（溶液）一ｍ（溶质）＋ ｍ（溶剂），再求溶质的质量分数；第３步，求溶液的体 积Ｖ＝ｍ／ｐ；第４步求溶质的物质的量浓度ｃ—ｎ／ｇ．
第二节化学计量在实验中的应用——物质的量浓度(第三课时)
物质的量浓度的计算
一、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算
V mL硫酸铝溶液中含有a g，取1/4溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是
1．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为 （ ）
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
2．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 （ ）
A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L
二、物质的量浓度与质量分数的关系
3．已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度
三、溶液混合题
（一）等体积与等质量混合
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是____。
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是____。
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(3)若将3p%的硫酸与p%的硫酸等质量混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是
①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(4)若将3p%的氨水与p%的氨水等质量混合而得到q%的氨水，则p、q的关系是
物质的量浓度计算公式
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数
密度单位：g/cm^3
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）
8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----体积 p------压强
T-----温度 n ------物质的量
N ----分子数 Mr----相对分子质量
M------摩尔质量 m-----质量
c------物质的量浓度
物质的量浓度的计算
【知识整合】
一、 物质的量浓度计算的依据
（1） 定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。应先分别求出n及V。
（2） 溶液中微粒 遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。
（3） 重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：
溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：
c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变
二、气体溶于水后溶液浓度的计算
三、等体积混合后溶液浓度判断
（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半
（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半
