物质的量浓度计算

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高一化学同步测试

物质的量浓度

说明 本卷共 答题时间60分钟，满分100分。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不．需用的仪器是： （ ）

A．250容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯

2．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ）

A．0.1mol/L B．0.5mol/L

C．1mol/L D．2mol/L

3．0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）

A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1

4．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ）

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L

5．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）

A．C1 ＝C2 B．C1 ＞C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2

1

物质量浓度的基本计算

（1） 利用公式CB=VnB

（2） 溶液的稀释定律

① 溶质的质量守恒：m(浓)xω（浓）=m(稀)xω(稀)

② 溶质的物质的量守恒：C（浓）xV（浓）=C(稀)Xv(稀)

（3） 物质的量浓度（CB）与溶质的质量分数ω之间的换算

CB=BM1000(其中ρ的单位是g/cm ³,CB的单位是mol/L

（4） 饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的换算

CB=VnB=BBMS1000x)100(1BS

(5)饱和溶液中溶解度和溶质的质量分数之间的换算

ω=SS100x100% S=ω-1ωx100%

(6)对于含同种溶质的两种不同溶液相混合

混合后的质量保持不变，即m1+m2=m混

但是混合后的体积会改变，密度会改变

所以 V混=混21mm（ml）

则C=混Vnn21

溶解度质量分数，物质量浓度之间的相互转化

（1） 溶剂不变时，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x 则 两溶解度之差x=原溶液的溶解度原饱和溶液的质量100

（2） 温度不变时

蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量为x

溶剂变化的质量x=100溶解度

（3） 加入的物质或析出的物质带有结晶水时，先考虑溶质的质量变化，在考虑溶剂的质量变化

（4） 溶质的质量分数

① 计算式 ω（溶质）=溶液）溶质）(m(mx100%

② 与溶解度的关系 饱和溶液中ω==SS100x100%

③ 相同溶质不同质量分数的两种混合溶液的混合：m1ω2+m2ω1=(m1+m2)

ω混

第二节化学计量在实验中的应用——物质的量浓度(第三课时)

物质的量浓度的计算

一、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算

V mL硫酸铝溶液中含有a g，取1/4溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是

1．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为 （ ）

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

2．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 （ ）

A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L

二、物质的量浓度与质量分数的关系

3．已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度

三、溶液混合题

（一）等体积与等质量混合

(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是____。

①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定

(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是____。

①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定

(3)若将3p%的硫酸与p%的硫酸等质量混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是

①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定

(4)若将3p%的氨水与p%的氨水等质量混合而得到q%的氨水，则p、q的关系是

1．在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是〔 〕

（A）0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 （B）100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

（C）1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 （D）1L 0.3mol/L盐酸溶液

2．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K+的

物质的量浓度为〔 〕

（A）0.1 mol/L （B）0.15 mol/L （C）0.3 mol/L （D）0.2 mol/L

3．体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次

为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为〔 〕

（A）3：2：1 （B）6：3：2 （C）9：3：1 （D）12：6：5

4．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为〔 〕

（A）0.1 mol/L （B）0.2 mol/L （C）0.3 mol/L （D）0.4 mol/L

5．将7.45g KCl和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成200 mL溶液，此溶液中Cl－浓度为〔 〕

（A）0.2 mol/L （B）0.3 mol/L （C）1.5 mol/L （D）3 mol/L

6．下列溶液中的Al3+的物质的量浓度与50mL1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中的Al3+物质的量浓度相等的是〔 〕

A．150mL 1 mol/L的AlCl3 B．75mL 2 mol/L的Al(NO3)3

C．50mL 3 mol/L的AlCl3 D．50mL 2 mol/L的AlBr3

7．同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为〔 〕