第十二章 学案56 芳香烃

备注
（苯分子中的（溴苯）（氯苯）
［投影小结］溴代反应注意事项：
1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。

+ HO－
（硝基苯）
硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度
－小结：易取代、难加成、难氧化
（苯磺酸）
叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。

加成反应［板书］易取代、难加成、难氧化［小结］
C
）苯的同系物能发生加成反应。

比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（
的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（-CH3）的影响（使。

高中化学《芳香烃》教案6新人教版选修5第一篇：高中化学《芳香烃》教案6 新人教版选修5苯芳香烃●教学目标1.使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质；2.使学生了解芳香烃的概念；3.使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质；4.通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”辩证唯物主义教育。

●教学重点1.苯的主要化学性质以及分子结构的关系。

2.苯的同系物的主要化学性质。

●教学难点苯的化学性质与结构的关系。

●课时安排二课时●教学方法1.以凯库勒与苯分子结构的故事引入课题；2.通过观察实物和实验验证探究得出苯的物理性质和化学性质；3.实验验证和类比分析得出苯的同系物的化学性质。

●教学用具投影仪、试管若干、苯分子的比例模型；苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO4溶液、溴水、冰块、乒乓球碎片、蒸馏水等。

●教学过程★第一课时［引言］著名的科学家巴斯德曾经说过一句名言：机会偏爱有准备的头脑。

这一名言的最佳实例莫过于德国科学家凯库勒。

当他每天苦思冥想某一个问题而又不得其解时，一天晚上他做了个梦才使其豁然开朗，使问题得到较圆满地解决。

他思考的问题就是关于苯分子的结构问题，这节课我们就来学习有关苯的知识。

［板书］第五节苯芳香烃［实物展示］装在无色试剂瓶中的苯［生］观察苯的颜色状态：是一种无色的液体。

［补充演示］在一干净的试管中倒入少量的苯，将试管放入盛有冰水混合物的烧杯中。

［生］观察并记录现象：当试管从冰水混合物中拿出时，液体变成无色固体。

［师］这一现象说明了什么？［生］由于冰水混合物的温度为0℃，此时能将苯由液体冷却为固体，表明苯的熔点高于0℃。

［补充演示］在一试管中加入1 mL 苯，另外加3 mL 水，振荡之后静置。

［生］观察现象：振荡时溶液混浊，静置后分层，在液面下1 mL 处有一明显界面。

［师］这又说明了什么？［生］说明苯不溶于水；所加的1 mL 苯在上层，3 mL水在下层，又表明苯的密度比水小。

《芳香烃》教学设计一、教学目标【知识与技能】1．复习苯的结构和性质；2. 掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;3 .了解芳香烃的来源及其应用.【过程与方法】1．归纳、比较法：归纳比较苯与苯的同系物的结构和性质;2．自主设计有关实验并探究有关物质性质.【情感、态度、价值观】1．通过探究分析，培养学生创新思维能力;2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点.二、【重点】苯和苯的同系物的结构和化学性质【难点】苯的同系物的结构和化学性质三、教学方法1．实验法：苯的燃烧反应苯的同系物和酸性高锰酸钾溶液的反应。

2．学案导学：见后面的学案。

3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质4．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习四、课前准备1．学生的学习准备：预习《芳香烃》的教材内容，初步把握内容，并填写学案2．教师的教学准备：课前预习学案，制作课件，准备实验，课后检测。

五、课时安排：1课时六、教学过程(一)预习检查、总结疑惑课前抽查各层次的导学案，检查落实学生的预习情况，了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展示目标。

【问】根据有机物的分类，我们知道有机物中有一类物质称为芳香烃，芳香烃是一类怎样的物质呢？芳香烃——含有一个或多个苯环的烃，简称芳香烃或芳烃。

最简单、最基本的芳香烃是苯。

展示苯分子模型及样品我们这节课的内容与苯有关，请阅读学习目标【问】：从苯的分子组成上看，高度的不饱和，性质又和烯烃炔烃不完全相同？（三）实验验证、深度思考、精讲点拨。

帮助学生感受体会苯的特殊性，阅读教材帮助学生概括总结出苯的结构特点设计意图：通过分析，培养学生创新思维能力，并能通过阅读资料解决问题，从中找到了成就感，对化学的学习兴趣大有提高。

【练一练】1、证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）A、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B、苯能与液溴反应生成溴苯C、邻二溴苯只有一种结构D、苯为正六边形结构,6个C-C键的键长、键能都相同2、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（）A B C D【问】由结构决定性质的思路,苯的化学性质是怎样的呢?反应化学方程式反应类型燃烧与液溴与浓硝酸与氢气【过渡】苯环上氢原子被烷基代替而得到的芳香烃就是苯的同系物【板书】二、苯的同系物1.概念举例并得到 2.通式【过渡】3.化学性质(1)苯的同系物和苯都含有苯环，性质相似，可能发生的反应有那些？ 氧化反应、取代反应、加成反应，苯环和侧链相互影响，又会有什么特殊性质呢？【实验探究】2mL 苯加3滴高锰酸钾，振荡2mL 甲苯加3滴高锰酸钾，振荡实验结论：苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯能被KMnO4酸性溶液氧化【板书】⑵苯环影响侧链，使侧链能被强氧化剂氧化（3）侧链影响苯环，使苯环邻对位上的氢易取代举例：TNT【过渡】苯和甲苯都是中要的芳香烃，阅读教材，了解芳香烃的来源和应用【板书】 三、芳香烃的来源及其应用1.芳香烃主要来源：（1）煤的干馏（2）石油的催化重整2.应用：【你的收获】知识小结【当堂检测】课后题【实践活动】查阅相关资料，了解苯及其同系物对人体健康的危害，提出使用苯时如何防止苯中毒的注意事项。

第二节芳香烃教学目标:1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2、了解芳香烃的及其应用教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。

教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。

教学过程：复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格完成P37［思考与交流］中1、2小结苯的物理性质和化学性质一、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1C,熔点5.5C 二、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。

1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。

＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）3）苯的加成反应（与H2、Cl2)总结：能燃烧，难加成，易取代m ［课堂练习］：1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是 （）（导学）（A ） 苯的邻位二元取代物只有一种（B ） 苯的间位二元取代物只有一种（C ） 苯的对位二元取代物只有一种（D ） 苯的邻位二元取代物有二种2 、 苯 环 结 构 中 不 存 在 C-C 单 键 与 C=C 双 键 的 交 替 结 构 ， 可 以 作 为 证 据 的 是[]①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10A ．①②④⑤3、下列物同一平面B ．①②③⑤C ．①②③D ．①②质中所有原子都有可能在上的是 （ ）4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A 、苯是无色带有特殊气味的液体B 、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C 、苯在一定条件下能与溴发生取代反应D 、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应三、P37［思考与交流］中第 3 问。

1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。

芳香烃考点1：苯的结构与化学性质1.苯的分子结构：分子式_______结构式__________结构简式__________空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成__________,键角120°，碳碳键键长_________，介于单键和双键之间。

例：以下事实可以说明“苯分子结构中不存在碳碳单键和双键交替结构〞的是------A、苯不能使溴水和酸化高锰酸钾溶液褪色。

B、苯在一定条件下既能发生取代反响又能发生加成反响。

C、邻二甲苯只有一种结构。

D、苯环上碳碳键的键长相等。

2.物理性质：颜色________气味______毒性_________溶解性_________密度_______状态______挥发性__________3.化学性质〔1〕取代反响：A与溴发生反响：______________________________________________________ B与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热________________________________________ 〔2〕加成反响：苯与氢气______________________________________________________________ 〔3〕氧化反响：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

在空气中燃烧：_________________________________________________________思考：苯与溴水能发生反响而是溴水褪色吗例：六种溴二甲苯的熔点和对应的二甲苯的相关数据如下：分析上表数据答复以下问题：〔1〕熔点为234℃的溴代二甲苯的结构简式____________。

〔2〕x的数值是____；它对应的二甲苯结构简式是______。

考点2：苯的同系物：1.苯的同系物的定义：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。

分子中只有一个苯环。

如甲苯，乙苯、二甲苯等2.苯的同系物的通式：C n H2n-6 (n≥6)3.苯的同系物的化学性质：〔1〕氧化反响A 苯的同系物能够被高锰酸钾氧化生成对应的酸，使高锰酸钾溶液褪色如：对二甲苯和高锰酸钾反响________________________________________________________B.均能燃烧，燃烧的通式：___________________________________________________________〔2〕取代反响甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合：_________________________________________________________ 〔3〕一定条件下加成反响1.芳香烃的定义：分子里有一个或多个苯环的烃练习：以下有关芳香族化合物的说法中，正确的选项是A 其组成符合通式C n H2n－6〔n≥6〕B 是分子中含有苯环的烃C 是苯和苯的同系物及芳香烃的总称D 是分子中含有苯环的有机物2.1.2.（1）（2）（3）（4）。

选修5第二章第二节《芳香烃》（第1课时）班级：姓名：学号：学习目标：1、掌握苯的物理性质。

2、掌握苯的化学性质。

3、正确理解苯的分子结构特点和化学性质的关系。

学习重、难点：掌握苯的分子结构特点和化学性质的关系。

学习过程：复习﹒交流【课堂小测】0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为。

若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成 2.2—二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是，该加成反应的化学方程式为。

新知﹒展示任务一：掌握苯的结构特点和物理性质【活动1】写出苯的分子式、结构式和结构简式【活动2】观察苯的实物和与水混合实验：苯是色，有特殊芳香气味的体，密度于水（不溶于水），溶有机溶剂；熔点 5.5℃,沸点80.1℃；挥发（密封保存），苯蒸气毒。

任务二：正确理解苯的结构特点与其化学性质的关系【活动4】通过实验证明，苯能否使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色？【讨论】从苯的组成上看，苯属于不饱和烃，但苯和烯烃、炔烃的化学性质有明显不同。

苯的结构上有什么特点，对其性质有何影响？任务三：掌握苯的化学性质【活动1】观察苯的燃烧实验，写出苯燃烧的化学方程式：反应方程式（现象：）【活动2】观看苯的液溴反应实验录像，分析讨论以下内容1．取代反应（1）卤代反应①装置中垂直的长直导管的作用？②能否用溴水？；苯与溴水混合的现象：③通过什么现象可肯定有新的有机物生成？④长导管能不能伸入液面之下？⑤最后为何用干燥管？⑥怎样净化溴苯？化学方程式：⑦写出反应方程式说明：苯在三卤化铁催化下可与Cl2、Br2发生取代反应，生成一卤代苯或二卤代苯（主要是邻、对位取代产物）等。

（2）硝化反应【活动3】根据右边实验装置图，分析讨论以下内容①混酸的配制？②长直导管的作用？③水浴的作用？写出反应方程式说明：苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时生成一取代硝基苯；2．加成反应：（一定条件下与H2反应）【活动】列表对比小结【训练﹒提高】（）1.下列属于苯的同系物的是A．B．C．D．（）2.下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯A 全部B 只有①C ②和③D ②③④（）3.能够说明苯中不是单双键交递的事实是A．邻二甲苯只有一种B．对二甲苯只有一种C．苯为平面正六边形结构D．苯能和液溴反应（）4.与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为A．难氧化、难取代、难加成B．易氧化、易取代、易加成C．难氧化、易取代、难加成D．易氧化、易取代、难加成（）5．下列各组内物质混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳的物质的量不变的是A．甲苯和乙苯B．乙烯和丁烯C．乙炔和乙烯D．乙炔和苯（ ）6. 苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是：①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H 2加成生成环已烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A 、②③④⑤B 、①③④⑤C 、①②④⑤D 、①②③④7.下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。

苯、芳香烃 学案一、苯分子的组成和结构分子式：C 6H 6 最简式（ ） 结构简式：或（ ）（凯库勒式）结构特点：苯分子为（ ）结构，碳碳键的键长、键角均（ ），键角120°，键长介于单，双键之间，苯分子中的键是一种（ ）独特的键。

二、苯的性质 1、物理性质苯是一种（ ）、有（ ）气味、有（ ）的液体，熔点5.5℃、沸点80.5℃，当温度低于（ ）苯凝结成无色晶体。

比水轻，难溶于水，是常用（ ），苯是重要的有机化工原料。

2、苯的化学性质苯分子的特殊结构决定了苯分子稳定性，常温下苯（ ）与溴水发生加成反应，也（ ）与酸性KMnO 4溶液反应，在一定条件下，苯能与Cl 2溴单质浓度硫酸，硝酸等发生反应。

①易（ ）②难（ ）③难氧化：不能被酸性KMnO4溶液氯化 燃烧产生大量的浓烟（ ）（写方程式）思考：通过怎样的实验证明苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键交替的结构？ 三、苯的同系物1、①芳香烃：环烃中分子中有（ ）的称为芳香烃②苯的同系物：苯分子中的一个或几个氢原子被（ ）取代的产物通式26(6)n n C H n -≥③芳香族化合物：分子里含有一个或多个苯环的化合物如： 等 +（ ） —Br+（ ） Fe+（ ）—NO 2+（ ） 浓H 2SO4 55℃—60℃ +（ ）—SO 3H+（ ）△ +（ ）催化剂加热、加压─NO 2─0H④芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物的关系2、苯的同系物的物理性质苯的同系物一般为无色液体，具有特殊气味，有毒，（ ）于水，密度比相对分子质量相近的烷烃及烯烃的（ ），但小于1，其中甲苯、二甲苯常用作有机溶剂. 3、苯的同系物的化学性质 苯的同系物中含苯环和烷基，二者共同影响，使苯的同系物的性质不是苯和烷烃的性质的简单相加。

苯的同系物的化学性质与苯相似。

①取代（比苯更容易侧链对 的影响）说明：a 在—CH 3作用下，苯环活泼性（ ）可被—NO 2取代3个位置上的氢（两邻一对）b 产物叫三硝基甲基，又叫TNT ，黄色炸药 H 2SO 4 作用：催化剂，脱水剂 （苯环上的H 被取代） 说明：产物除外,还有两种,可见苯环受甲基的影响,不同位置的碳原子上氢的（ ）不同.（烃基上的氢被取代）②氧化反应燃烧： ()()2n-62222CnH +O 2nCO +H O 点燃被 ++44KMnO (H ):KMnO (H )氧化使色（苯环对的影响）说明：a 烷烃不被KMnO 4（H +）氧化，但苯的同系物中，由于苯环的影响使烷基活泼性（ ）被KMnO 4（H +）氧化为（ ）基（—COOH ）+3HO ─NO 2 O 2N — +（ ）浓H 2SO 4 △ ─NO 2 CH 3NO 2 ││（TNT ） CH 3 —CH 3+X 2 ×+（ ） Fe — —CH 3CH 3 ╱ CH 3─X X╲ 光—CH 3+X 2 （ ）+HCl CH 2CH COOHb若烷基不是一个碳时，氧化时也只氧化靠近苯环的碳原子若靠近苯环上的碳原子无氢原子，则（）被KMnO4（H+）氧化c、若苯环上有n个烃基，则氧化后得到n元酸。

第二节芳香烃[学习目标]1.掌握苯的结构特点，明确苯分子中的碳碳键的独特性以及苯分子的平面结构。

重点2.掌握苯的化学性质。

3.了解苯的同系物的组成及结构特点。

难点4.掌握苯的同系物的化学性质，并能与苯的性质进行比较。

重点5.了解芳香烃的来源及其应用。

知识点一：苯的结构与性质[基础·初探]1．结构及特点或2．物理性质3.[思考探究]1．苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色的原理是否相同？2．纯净的溴苯是一种无色、密度比水大的油状液体，但实验得到的溴苯呈褐色，其原因是什么？如何除去褐色？[认知升华]苯的两个重要实验题组1苯分子的结构1．四联苯的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种2．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是()A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种题组2苯的性质3．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A．甲烷B．乙烷C．苯D．乙烯4．50 ℃～60 ℃时，苯与浓硝酸在浓硫酸催化下可制取硝基苯，反应装置如图。

下列对该实验的描述错误的是()A．最好用水浴加热，并用温度计控温B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯硝基苯时只需直接用水去洗涤，便可洗去混在硝基苯中的杂质D．加入过量硝酸可以提高苯的转化率5．某化学课外小组用如图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)。

(1)写出A中反应的化学方程式_____________________________________。

(2)观察到A中的现象是___________________________________________。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式：__________________________。

高中化学芳香烃（基础）知识讲解学案新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学芳香烃（基础）知识讲解学案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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芳香烃【学习目标】1、认识芳香烃的组成、结构;2、了解苯的卤代、硝化及加氢的反应，知道苯的同系物的性质、苯的同系物与苯性质的差异；3、结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响,芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

【要点梳理】要点一、苯的结构和性质分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物都属于芳香烃。

我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。

1．分子结构.苯的分子式为C6H6，结构式为，结构简式为或。

大量实验表明，苯分子里6个碳原子之间的价键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键。

苯分子里的所有原子都在同—平面内，具有平面正六边形结构，键角为120°，是非极性分子。

2．物理性质.苯是无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，熔点5。

5℃，沸点80.1℃，苯用冰冷却可凝结成无色的晶体，苯有毒。

3．化学性质。

【高清课堂：芳香烃#苯的化学性质】苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下，如在催化剂作用下，苯可以发生取代反应和加成反应。

（1）取代反应。

（溴苯是无色液体,不溶于水，密度比水大）（硝基苯是无色，有苦杏仁味的油状液体，密度比水大,不溶于水,有毒)（2)加成反应。

（3)氧化反应。

①苯在空气中燃烧发出明亮的带有浓烟的火焰: 2 +15O 2−−−→点燃12CO 2+6H 2O ②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。

第二节芳香烃（第一课时）
1、教学目标
【知识与技能】了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。

【过程与方法】培养学生逻辑思维能力和对知识的总结归纳能力。

【情感态度与价值观】使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系；培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。

2、教学重、难点
苯独特的分子结构及其化学性质。

3、教学方法
教师引导、讨论、学生自主、合作学习；多媒体辅助教学。

4、教学准备
苯分子模型，ppt课件，苯的燃烧实验视频。

填写课本中思考与交流。

第十二章有机化学基础(选修5)第一节认识有机化合物最新考纲：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等。

4.能正确书写有机化合物的同分异构体不包括手性异构体。

5.能正确命名简单的有机化合物。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识有机物的多样性，能按不同的标准对有机物进分类，并认识有机物的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识有机物的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。

能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一有机化合物分类和官能团1.根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。

2.根据分子中碳骨架的形状分类3.按官能团分类(1)相关概念烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1.有机物一定含碳、氢元素( ×)提示：有机物四氯化碳中没有氢元素。

2.官能团相同的物质一定是同一类物质( ×)提示：酚、醇的官能团相同，但属于不同类物质。

3.含有醛基的有机物一定属于醛类( ×)提示：醛类物质是醛基与烃基相连的化合物，而含有醛基的不一定是醛，比如甲酸及其盐、甲酸某酯、葡萄糖等。

4. 、—COOH的名称分别为苯、酸基( ×)提示：—COOH的名称为羧基。

5.醛基的结构简式为“—COH”(×)提示：醛基的结构简式为“—CHO”或“OHC—”。

6.含有苯环的有机物属于芳香烃( ×)提示：芳香烃指的是含有苯环的烃类物质。

第二节芳香烃第一课时芳香烃【明确学习目标】1.掌握苯的结构特和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制法；2.掌握苯的同系物的结构和性质的关系，了解芳香烃的来源及其应用。

课前预习案【知识回顾】1.苯的分子式是，结构简式是；平面结构，分子中6个碳原子和6个氢原子；6个碳碳键键，是一种介于之间的特殊化学键。

2．苯是色、有气味的有液体，沸点，苯的密度比水，溶于水，很好的。

【新课预习】阅读教材P26---31，思考下列问题1.证明苯的分子结构不存在碳碳间单、双键交替的方法有哪些？2.溴苯、硝基苯的实验室制取的装置，应该注意哪些事项？3．哪些事实说明苯的同系物中，苯环和侧链之间发生了相互影响？4.苯及其同系物的区分可以用什么方法？【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1】苯的同系物的物理性质⑴概念：苯环上的________被__________的产物。

如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等，苯的同系物的通式为________________。

⑵物理性质：①碳原子数较小的，在常温常压下是无色、有特殊气味的液体，密度小于水，不溶于水，易溶于有机溶剂相同；②碳原子数增多，熔沸点、密度增大；③含相同碳原子数的同分异构体，侧链越短，在苯环上分布越分散，熔沸点越低。

例1.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是( )A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面内D．该烃属于苯的同系物二、【合作探究2】苯及其同系物的化学性质1.氧化反应①均能燃烧，燃烧的化学方程式通式为现象：。

②苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物大多数能使其。

（注：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子才能被氧化为羧基，没有的不能被氧化。

）(R，R′表示烷基或氢原子)例2．(1)现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14。

甲不能被高锰酸钾酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是________；乙能被高锰酸钾酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

芳香烃自学导航【学习目标】1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。

2. 掌握苯的结构式并认识苯的结构特征，了解苯的化学性质。

【重点难点】苯的结构特征，苯的化学性质。

学习过程【预习检测】1. 苯是色，带有气味的液体，苯有毒，溶于水，密度比水。

用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，晶体类型是，通常可溴水中的溴，是一种有机溶剂。

2. 苯分子是结构，键角，所有原子都在一个平面上，键长C—C 苯环上的碳碳键长 C=C C≡C，苯环上的碳碳键是之间的独特键。

【基础知识扫描】芳香族化合物——。

芳香烃——。

一、苯的结构与性质1．苯的结构（1）分子式：最简式（实验式）：（2）结构式：结构简式：〖交流与讨论〗苯分子的结构是怎样的？①苯的1H核磁共振谱图（教材P48）：苯分子中6个H所处的化学环境苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：②苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种〖拓展视野〗苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化，碳原子之间形成σ（sp2－sp2）键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大π键。

苯分子中碳碳键的键长都是一样长的（1.4×10-10m），这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特殊共价建，（3）分子空间构型平面正六边形，12个原子共。

2．苯的物理性质苯是一种没有颜色，有特殊气味的液体，有毒。

密度比水小，与水不互溶。

3．苯的化学性质（1）苯的溴代反应原理：装置：（如右图）现象：①向三颈烧瓶中加苯和液溴后，②反应结束后，三颈烧瓶底部出现（）③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生沉淀（）注意：①直型冷凝管的作用：（HBr和少量溴蒸气能通过）。

②锥形瓶的作用：（AgBr）③锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下：④碱石灰的作用：。

⑤纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色：⑥NaOH溶液的作用：⑦最后产生的红褐色沉淀是什么：，反应中真正起催化作用的是（2）苯的硝化反应：原理：装置：（如右图）现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现注意：①硝基苯溶于水，密度比水，有味②长导管的作用：③为什么要水浴加热：（1）；（2）；④温度计如何放置：（3）苯的加成反应在催化剂镍的作用下，苯与H2能在180～250℃、压强为18MPa的条件下发生加成反应（4）氧化反应可燃性：。

芳香烃【教学目标】之知识与技能1、了解苯的分子结构，进一步掌握结构和性质的关系；了解芳香烃的概念，苯的同系物的概念，简单芳香烃的命名，了解甲苯、二甲苯的化学性质2、掌握苯的取代反应和加成反应【教学目标】之过程与方法1、通过实验了解有机化合物分子结构和性质的关系，形成对有机反应特殊性的正确认识2、从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构、性质；从烷烃的同分异构体的规律、方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题；对比芳香烃和脂肪烃的结构、性质，通过实验探究，培养思维能力和提高科学素养【教学目标】之情感态度与价值观1、通过苯的分子模型，提出苯的分子结构假说，利用实验探究确定苯的结构和性质，从而激发学生探究学习的兴趣2、培养学生认识到有机物基团之间的相互影响，导致有机物性质的改变，强化从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】苯和苯的同系物的结构特点和化学性质【教学难点】苯的同系物的结构和化学性质【教学方法】多媒体、推理【课时安排】4课时【教学过程】第一、二课时【多媒体】观看视频《苯的性质》的第一部分——苯的结构【学与问】通过视频的观看，苯有什么样特殊的结构？这样的结构对其空间构型有何影响？一、苯的结构1、苯的结构分子式结构式结构简式杂化类型空间构型C6H6凯库勒式现代式sp2 平面六边形【讲解】在苯中的12个原子处于一个平面中，形成一个正六边形，键角为120°【学与问】苯的化学键与烷烃、烯烃比较有何特点？这样的特结构特点对其性质有什么影响【讲解】与烷烃和烯烃比较，苯环中的六个碳原子各提供了一个电子，形成了一个“离域大π键”，使得苯环中的碳碳键的键长、键能都介于碳碳单键和碳碳双键之间，这样的结构使得苯即具有单键的性质，也具有双键的性质，但却又具有较强的稳定性2、键的特殊性单键和双键之间：⎩⎨⎧单键——烷烃的性质：取代反应双键——烯烃的性质：加成反应二、苯的性质1、苯的物理性质：⎩⎨⎧无色、有特殊气味的液体，易挥发，难溶于水，有毒熔点5.5℃，沸点80.1℃，固体是无色晶体★苯的毒性：⎩⎨⎧急性苯中毒：在严重时可以引起抽筋，甚至失去知觉慢性苯中毒：能损害造血功能2、苯的化学性质【多媒体】观看视频《苯的性质》的第二部分——苯的性质实验：苯的溴代；仔细观察并思考每一个实验的目的是什么？⑴取代反应①溴代 Br 2 催化剂Br ＋HBrBr ：无色液体，密度大于水且不溶于水【学与问】⎩⎪⎨⎪⎧①怎样除去无色溴苯中所溶解的溴？又该怎样分离？②苯和液溴里不加铁丝时不发生反应，加入铁粉剧烈反应，铁粉起什么作用③长导管的作用是什么？④为什么锥形瓶中的导管口不插入液面下？⑤与乙烯的加成反应比较，实验中的哪些现象说明发生了取代反应？【讲解】⎩⎪⎨⎪⎧①加入NaOH 溶液后震荡静置，用分液漏斗分液，下面放出溴苯，上口倒出溶液③长导管的作用：冷凝回流、导气(冷凝易挥发的溴和苯、溴苯，导出生成的HBr)④锥形瓶中的导管口不插入液面下的原因：防止因HB r 溶于水而引起倒吸⑤生成了溴苯、导管末端冒白雾，且加入AgNO 3溶液生成了浅黄色的沉淀，加入铁粉后产生H 2，说明有HBr 生成【讲解】苯跟液溴剧烈反应，放出大量的热。