九年级化学溶液的形成5

第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。

（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。

4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。

氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。

5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。

2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。

3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。

如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

化学溶液的形成
化学溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。

溶剂是指能够溶解其他物质的物质，而溶质则是指被溶剂溶解的物质。

在形成化学溶液的过程中，溶剂和溶质之间发生着一系列的相互作用。

当溶质与溶剂接触时，它们之间会发生分子间的相互作用。

这些相互作用可以是静电力、范德华力、氢键等。

这些作用力使得溶质的分子与溶剂的分子之间产生相互吸引力，从而促使溶质分子离开固体表面并进入溶剂中。

随后，溶质分子与溶剂分子之间发生着溶解过程。

在这个过程中，溶质分子被溶剂分子包围，形成一个溶剂分子的“壳”。

这个过程被称为溶解。

溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力逐渐增强，直到达到一个平衡状态。

在这个平衡状态下，溶质分子的离解和溶剂分子的结合达到了一个动态的平衡。

这个过程可以用溶解度来描述，溶解度是指在一定的条件下，单位体积的溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。

溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用质量浓度或摩尔浓度来表示。

质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。

除了浓度，溶液还可以具有其他特性，比如酸碱性、电导率等。

这
些特性与溶质和溶剂的性质有关。

化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质和溶剂之间的相互作用和溶解过程。

通过合理调节溶剂和溶质的比例和条件，我们可以获得不同浓度和性质的溶液。

这些溶液在化学实验、医药、工业生产等领域起着重要的作用。

化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成是指将溶质溶解在溶剂中，形成均匀分布的混合物。

以下是化学溶液形成的一些知识点：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。

2. 溶解过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力大于或等于溶质与溶质之间的相互作用力时，溶质会被溶剂分散，形成溶液。

3. 溶解过程的特征：在溶解过程中，溶质的颗粒解离或分散到溶剂中，形成溶解体。

4. 溶解体的稳定性：溶解体的稳定性与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。

如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解体就会稳定存在。

如果相互作用力较弱，溶解体就会分解。

5. 溶解度：溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下最多可以溶解的溶质的质量。

溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。

6. 饱和溶液：当溶质在一定温度下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。

在饱和溶液中，溶质的溶解速度和析出速度处于动态平衡。

7. 浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂的体积或质量的比值。

常见的浓度单位包括质量分数、体积分数、质量浓度和摩尔浓度等。

8. 溶解过程的影响因素：影响溶解过程的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力和溶液中溶质浓度等。

总而言之，溶液的形成是溶质与溶剂之间相互作用力的结果，溶解过程受多种因素的影响。

溶液的形成与各种化学实验、工业制造和生物过程等都有密切关系。

初中化学第九单元溶液知识点总结第一节 溶液的形成1. 溶液● 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

● 洗涤剂具有乳化作用。

● 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

● 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热● 硝酸铵溶于水吸热● 氧化钙与水反应放出大量的热。

有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

第二节 溶解度● 不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。

所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

⑤ 氢氧化钙不是晶体，氢氧化钙从它溶液中析出只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

● 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不变● 饱和溶液恒温蒸发溶剂时溶液浓度不变。

饱和溶液不管是升温还是降温，有晶体析出则溶质质量分数减小，无晶体析出，则溶质质量分数不变● 在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。

不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶液1. 固体的溶解度● 定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2024九年级化学下册听课笔记：第九单元溶液《溶液的形成》教师行为导入教师手持一杯清水和一小包食盐，向学生展示并提问：“如果我们把食盐加入这杯清水中，会发生什么变化？这个变化是如何发生的？今天，我们就来一起探索溶液的形成过程。

”通过简单的实验引入，激发学生的好奇心和探索欲。

教学过程1.1 溶液的基本概念•教师行为：教师首先介绍溶液的定义，即溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。

然后，详细解释均一性和稳定性的含义，并通过图示或实验演示帮助学生理解。

接着，引出溶质和溶剂的概念，强调溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质，如水是常见的溶剂。

••学生活动：学生认真听讲，记录溶液的基本概念和溶质、溶剂的定义。

在教师引导下，尝试自己举例说明哪些物质可以形成溶液，以及其中的溶质和溶剂分别是什么。

••过程点评：通过教师的清晰讲解和学生的积极参与，学生对溶液的基本概念有了初步的理解，为后续学习打下了基础。

•1.2 溶液的形成过程•教师行为：教师以食盐溶解于水为例，详细讲解溶液的形成过程。

首先，介绍溶解的实质是溶质分子或离子在溶剂分子间作无规则运动，并均匀分布到溶剂中的过程。

然后，通过实验演示食盐溶解于水的现象，引导学生观察并记录实验现象，如食盐颗粒逐渐消失、溶液变咸等。

接着，解释溶解过程中的吸热或放热现象，以及影响溶解速率的因素，如温度、搅拌等。

••学生活动：学生跟随教师的讲解和实验演示，认真观察实验现象，并记录观察结果。

在教师引导下，尝试分析溶解过程的实质和影响溶解速率的因素，并讨论如何在实验中控制这些因素以观察更明显的实验现象。

••过程点评：通过教师的实验演示和学生的积极参与，学生直观地观察到了溶液的形成过程，加深了对溶解实质和影响因素的理解。

同时，学生的讨论和交流也促进了知识的内化和应用。

•板书设计（目录形式）•溶液的形成•溶液的定义•溶质与溶剂•溶液的基本性质：均一性、稳定性•溶液的形成过程•溶解的实质•实验观察：食盐溶解于水•影响溶解速率的因素：温度、搅拌等作业布置1.完成课后习题中关于溶液基本概念和形成过程的题目。

九年级化学溶液笔记一、溶液的形成。

1. 溶液。

- 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

- 特征：- 均一性：溶液中各部分的性质（如密度、浓度等）完全相同。

例如，一杯蔗糖溶液，上部和下部的甜度是一样的。

- 稳定性：只要外界条件不变（温度、压强等），溶液无论放置多久，溶质都不会从溶剂中分离出来。

- 组成：- 溶质：被溶解的物质。

可以是固体（如食盐中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）、气体（如汽水中的二氧化碳）。

- 溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。

例如，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

2. 溶解现象。

- 物质溶解时的热现象：- 有的物质溶解时吸热，如硝酸铵。

将硝酸铵固体加入水中，溶液温度会降低。

- 有的物质溶解时放热，如氢氧化钠。

把氢氧化钠固体放入水中，溶液温度会升高。

- 有的物质溶解时温度基本不变，如氯化钠。

3. 乳化现象。

- 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层。

例如，植物油和水混合形成的就是乳浊液。

- 乳化作用：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化作用。

乳化后的乳浊液稳定性增强，但仍然是乳浊液，不是溶液。

二、溶解度。

1. 饱和溶液与不饱和溶液。

- 定义：- 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

- 相互转化：- 对于大多数固体溶质（如硝酸钾）：- 不饱和溶液→(增加溶质、降低温度、蒸发溶剂)饱和溶液。

- 饱和溶液→(增加溶剂、升高温度)不饱和溶液。

- 结晶：- 定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。

- 方法：- 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质（如氯化钠）。

通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和状态，继续蒸发溶剂，溶质就会结晶析出。

初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成初三化学重点单元知识点讲解溶液的形成溶液是化学学科中一个非常重要的概念，它在我们的日常生活中起着至关重要的作用。

本文将详细介绍溶液的形成以及相关的知识点。

一、溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的可见的均匀混合物。

其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。

二、溶液的形成溶液的形成是通过溶质和溶剂之间的相互作用力来实现的。

主要有以下几种方式：1. 离子溶解当溶质是离子性化合物时，当其溶解于溶剂中时，离子会与溶剂分子发生相互作用，形成溶解度较高的溶液。

这是因为离子与溶剂的相互作用较强，能够克服它们之间的电荷相互作用力。

2. 极性分子溶解极性分子是指其中的原子之间存在部分带电的分子。

当这些极性分子溶解于极性溶剂中时，溶剂分子与溶质分子之间会发生相互作用，从而形成溶解度较高的溶液。

3. 非极性分子溶解非极性分子是指其中的原子之间没有带电的分子。

当这些非极性分子溶解于非极性溶剂中时，分子之间的范德华力和束缚力较强，因此形成溶解度较高的溶液。

三、溶解过程中的影响因素溶解过程中可以受到多种因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1. 温度温度对溶解度有重要影响。

通常来说，溶解度随着温度的升高而增加。

这是因为在较高的温度下，溶剂分子的动能增加，使得与溶剂分子之间的相互作用力增强，有利于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用。

2. 压力在溶解固体溶质时，压力对溶解度的影响不大。

但是在气体溶质溶解时，增加压强可以使气体溶解度增加。

这是因为增加压强可以使气体分子更容易进入溶液中。

3. 溶剂的性质不同的溶剂对于溶质的溶解度有不同的影响。

例如，极性溶剂更容易溶解极性溶质，而非极性溶剂更容易溶解非极性溶质。

四、溶解度的表示方法溶解度指的是单位溶剂中所能溶解的溶质的最大量。

常见的表示方式有质量分数和摩尔浓度。

1. 质量分数质量分数指的是单位溶液中所含溶质质量占整个溶液质量的比例。

它的计算公式为：质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%2. 摩尔浓度摩尔浓度指的是单位体积溶液中所含溶质物质的量。

初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)九年级化学溶液的形成教学设计怎么写以下是小编精心为大家整理的有关初三化学溶液的形成优秀教案，希望对大家有所帮助，欢迎阅读。

希望可以帮助大家。

初三化学溶液的形成优秀教案（精选篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。

二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。

2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。

（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。

（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的`混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。

4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

第九单元 溶液课题1 溶液的形成1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物。

溶液是由 和 组成，溶液的特点具有 性和 性。

水能溶解很多物质，是一种最常用的 。

2、填表 溶液 蔗糖溶液 食盐溶液 高锰酸钾溶液 98%浓硫酸溶液 溶质溶剂3、为什么在溶液中进行的反应更快？4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫 。

常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为 ；汽油除油污是因为 ；氢氧化钠能除油污是因为5、溶解过程中溶液的温度发生变化，有的是吸热使温度降低，如 ；有的放出热量使温度升高如：课题2 溶解度1. 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是这种溶质的 ，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的2. 通常情况下，饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 （ 温度变化恰恰相反）8.固体物质的溶解度表示在 温度下，某固体物质在 达到 时，所溶解的 。

所以溶解度的单位是 。

9.多数固体的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数固体的溶解度 ，如 ；极少数固体的溶解度随温度的升高而 ，如 ；10.气体的溶解度是指压强为101Kpa 和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，因此，气体溶解度与 、因素有关。

★有关溶解度曲线的常见试题（见右图）①M 表示 。

②P 点的的含义是： 。

③N 点为 t 3℃时A 的 溶液 ，可通过 方法使它变为饱和。

④曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。

⑤加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。

不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶液⑥t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。

⑦从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。

⑧从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。

⑨t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量由大到小依次为，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为。

化学溶液的形成
化学溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。

当溶质与溶剂接触并混合在一起时，它们之间发生了相互作用，从而形成了溶液。

化学溶液的形成过程可以分为三个主要步骤：溶质的分散、溶质与溶剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。

溶质的分散是指将溶质的微小颗粒分散到溶剂中。

这一过程通常发生在溶质与溶剂之间的界面上。

在这个过程中，溶质的颗粒会逐渐与溶剂的分子发生相互作用，使溶质的颗粒逐渐分散到溶剂中。

接下来，溶质与溶剂之间的相互作用起着至关重要的作用。

这些相互作用可以是物理性质的，如静电相互作用、范德华力等，也可以是化学性质的，如氢键、离子键等。

这些相互作用使得溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生吸引或排斥，从而使溶质逐渐溶解在溶剂中。

溶质和溶剂的均匀混合是化学溶液形成的最后一步。

在这个过程中，溶质和溶剂的分子或离子会发生碰撞和混合，从而使溶质均匀分布在溶剂中。

通过不断的混合和扩散，溶质的分子或离子会逐渐与溶剂的分子或离子均匀混合在一起，形成一个均匀的溶液。

化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质的分散、溶质与溶
剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。

这个过程不仅涉及到物理性质的相互作用，也涉及到化学性质的相互作用。

通过这些相互作用，溶质逐渐溶解在溶剂中，形成了化学溶液。

通过深入理解化学溶液的形成过程，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。

化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成涉及以下几个知识点：
1. 溶质和溶剂：溶质是指被溶解在溶液中的物质，溶剂是指溶解其他物质的溶液成分。

溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。

2. 溶解过程：溶解是指溶质的分子或离子与溶剂分子之间的相互作用，使溶质和溶剂
混合在一起。

溶解过程可以是物理溶解、化学反应或结晶过程。

3. 极性溶液和非极性溶液：根据溶剂的极性与溶质的极性，溶液可以分为极性溶液和
非极性溶液。

极性溶液中的溶质通常是极性分子或离子，而非极性溶液中的溶质通常
是非极性分子。

4. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

溶解度取决
于溶质和溶剂的性质，温度和压力等因素。

5. 饱和溶液和过饱和溶液：在一定温度下，当溶质的溶解度与溶液中实际溶质浓度相
等时，称为饱和溶液。

当溶液中实际溶质浓度超过溶解度时，称为过饱和溶液。

6. 扩散：扩散是指溶质在溶剂中的分子或离子之间的运动，使得溶质逐渐均匀分布在
整个溶液中。

扩散是形成溶液的重要过程之一。

7. 溶液浓度：溶液的浓度可以用多种方式表示，例如摩尔浓度、质量浓度、体积浓度
和百分比浓度等。

这些知识点可以帮助我们理解化学溶液的形成过程和相关概念。

溶液的形成知识集结知识元溶液知识讲解1.溶液的概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的.稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂，汽油.酒精也可以作为溶剂。

溶质：被溶解的物质。

可以是固体.液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

如果两种液体相互溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。

溶质溶解在溶剂中形成溶液。

3.溶液的基本特征（1）均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成.性质完全相同。

如溶液中各部分的浓度.密度和颜色完全一样。

（2）稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

（3）是混合物4.实验1.溶液的形成（蔗糖溶解实验）（1）实验步骤：在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。

蔗糖水糖水（2）现象：蔗糖放入水中后，很快就“消失”了（3）解释现象：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。

这就是溶液的形成过程。

2.溶解性的比较（1）实验步骤：在两只试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5ml水或5ml汽油；另取两只试管，各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油。

震荡，观察现象。

碘+水碘+汽油高锰酸钾+水高锰酸钾+汽油溶质溶剂现象碘水碘在水中基本不溶解碘汽油碘溶于汽油，溶液变成紫色高锰酸钾水高锰酸钾溶于水，溶液变成紫色高锰酸钾汽油高锰酸钾几乎不溶于汽油（3）结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

3.乙醇溶于水（1）实验步骤：在盛有2ml水的试管中滴入2~3滴红墨水，震荡。

然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2ml乙醇，不要震荡，观察溶液是否分层。

化学溶液的形成
化学溶液是物质在液态状态下的存在形式，是物质溶解于溶剂中的一种分散体系。

在化学溶液中，溶质被分散成分子或离子状态，均匀地分布于溶剂中，形成一种均一、稳定的混合物。

化学溶液的形成是由于溶质和溶剂之间的相互作用。

溶质在溶剂中的溶解度大小取决于溶质和溶剂的化学性质，包括极性、分子间作用力、溶解热等。

在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，形成水合分子或水合离子，这些水合分子或水合离子在溶剂中扩散，最终形成均匀的溶液。

根据溶质和溶剂的性质，可以将化学溶液分为不同的类型。

如果溶质和溶剂都是极性分子，则形成的溶液称为极性溶液；如果溶质是非极性分子，溶剂是极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液；如果溶质和溶剂都是非极性分子，则形成的溶液称为非极性溶液。

此外，根据溶质在溶剂中的解离程度，可以将化学溶液分为分子溶液和离子溶液。

分子溶液是指溶质在溶剂中以分子形式存在，离子溶液是指溶质在溶剂中解离成离子。

离子溶液中存在离子间的相互作用，因此具有导电性和渗透压等性质。

化学溶液在化学、生物学、医学、农业等领域有广泛应用。

例如，化学反应常常需要在溶液中进行，因为溶质在溶液中能够更好地分散和接触，从而提高反应速率和产率。

此外，生物体内的各种生理活动也需要在溶液中进行，如血液中的离子溶液能够维持人体的正常生理功能。

总之，化学溶液是物质在液态状态下的常见形式之一，其形成和性质与溶质和溶剂的相互作用密切相关。

初三化学溶液的形成优秀教案5篇教育者有目的有计划有组织的对受教育者的身心发展进行教化培育，以现有的经验、学识推敲于人，为其解释各种现象、问题或行为，以增长能力经验。

下面是小编为大家整理的5篇初三化学溶液的形成优秀教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学溶液的形成优秀教案1知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算;通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。

即①设未知量;②根据题意写出配平的化学方程式;③写出有关物质的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答题。

这样做可以养成良好的学习习惯。

解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。

可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。

化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。

它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。

解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。

第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。

依题意找出已知量。

然后按解题步骤进行。

同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。

基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。

然后再做较难的题目。

基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。

九年级化学配制溶液的步骤
一、选择物质
选择需要配制的溶液所需要使用的物质,如盐类、酸、碱等。

二、准备设备和原料
准备适当的烧杯、量漏、托盘等设备,并准备好需要使用的各种物质。

确保量有准确性。

三、衡量物质量
使用量漏或秤采集规定量的各种物质。

精确衡量各种物质的质量。

四、下粉末状物质
如果物质是固体粉末状,先把它下到烧杯中。

五、加入溶液
等到固体完全下入烧杯后,开始加入另一种液态物质,形成溶液。

六、搅拌均匀
使用搅拌棒或漏斗将溶液搅拌均匀,使各种物质充分溶解。

七、观察溶液
观察溶液的颜色、澄清程度等,判断是否配制成功。

如有淀积需要继续搅拌。

八、标签和保存
在烧杯或容器上贴标签注明物质名称和浓度,密封后妥善保存。

第九单元 溶液 模块1 溶液的形成考试要求考纲1.认识溶解现象，知道溶解时的吸放热现象；2.知道溶液是溶质和溶剂组成的；3.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；4.了解溶液在生产、生活中的重要意义；5.能说出一些常见的乳化现象。

知识点一 溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2.溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。

溶剂：能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固体、液体或气体。

注意：（1）溶液是混合物，至少含有两种物质。

举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。

如：水、酒精。

（2）溶液一般是透明的，但不一定是无色的。

如CuSO 4为蓝色 、FeSO 4为浅绿色 、Fe 2(SO 4)3溶液为黄色（3）水是最常用的溶剂，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

（4）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 直击中考学习内容基础知识巩固（5）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4.溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

知识点二溶解时的吸热放热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl知识点三乳化现象1.乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

溶液的形成一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征1.均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。

2.稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

3.是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

⑦溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）三、溶液和浊液1.浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

4.乳化作用在生活中的应用（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

（2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。

四、溶解时的热效应【考点4】溶解过程的热现象常见的吸放热溶液：1.氯化钠溶于水时温度不变2.硝酸铵溶解时吸收热量3.氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量知识点一：溶液的概念例1.下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A.碳酸钙B.植物油C.面粉D.蔗糖例2.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以知识点二：溶液的基本特征例3.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液中含有的溶质一定少D.均一、稳定的液体一定是溶液知识点三：溶液与浊液例4.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液知识点四：溶解时的热效应例5.向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.蔗糖D.硝酸铵知识点五：综合应用例6.碘是紫黑色晶体，密度比汽油大，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

第九单元溶液同步知识必备考点1 溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

(物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均匀的分散到水分子中的过程) 2.溶液的特征：均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。

稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。

注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。

如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。

3.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。

（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。

（一种溶液中的溶剂只有一种））溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。

（3）发生化学反应的溶液：①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。

同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。

影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。

6.溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。

（2）医疗上的多种注射液也是溶液。

（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。

（如营养液无土栽培）考点2 溶解时的吸热或放热现象1.溶解时的热现象溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2考点3 乳化现象乳浊液1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。

中考化学化学溶液的形成(大题培优易错难题)附详细答案一、初中化学溶液的形成1．下列各组物质充分混合后能得到溶液的是：A．泥沙加入水中 B．酒精加入水中C．花生油加入水中 D．冰加入水中【答案】B【解析】试题分析：由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物为溶液，酒精加入水中得酒精溶液。

选B考点：溶液的形成。

2．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液【答案】C【解析】A. 油污溶于汽油得到的混合物属于溶液，错误；B. 通过过滤只能除去难溶性的固体物质，错误；C. 植物油分散到水中形成的混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，正确；D. 用洗洁精清洗油脂得到的混合物不属于溶液，错误。

故选C。

3．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )A．500mL B．1.19g/cm3C．36.5D．37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选；D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。

点睛：溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。

4．下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是A．t1温度下，等质量的A．B两种溶液中所含的溶质质量一定相等B．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯AC．t2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克D．在t2温度下能分别配制25%的A，B两种溶液【答案】B【解析】A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；B、A物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；C、t2温度下A的溶质质量分数大于B，A的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；D、在t2温度下，B物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D错误。