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篇目：九年级化学下册第九单元溶液课题1 溶液的形成说课稿课题1 溶液的形成说课稿（共2课时）一、说教材（一）教学目标1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂等概念。
2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
3、知道一些常见的乳化现象。
4、知道溶液是一类常见的重要物质，在生产和生活中有重要的应用。
5、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
（二）教学重点1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
3、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察记录分析实验现象。
（三）教学难点1、判断溶液中溶质、溶剂的一般方法和规律。
2、对溶解过程的理解。
（四）教材分析本课题是关于溶液知识的初步认识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程的吸热和放热现象等。
其中“乳化”现象，因其内容很少，要求也较低，因此把它附在溶液的内容后面，让学生通过实验有初步的了解。
这一课题主要使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念。
为下面的教学做准备。
二、说教法1、讲授法对于溶液的形成，本课题的第一个实验很简单，学生也有这方面的生活经历。
因此我把教学的重点放在对实验现象的微观解释和溶液溶质溶剂概念的建立上。
抓住均一性和稳定性，所谓的均一，是指溶液各处都是一样的；所谓的稳定，是指条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离。
但要注意，这指溶液形成以后而不是指在溶解过程中。
2、实验法通过探究实验和演示实验的过程及现象的观察，既加深了学生对溶质、溶剂、溶液概念的理解与掌握，区分溶解与乳化。
又让他们经历了化学知识的形成过程，把握化学实验的基本技能，了解研究方法，培养科学的情感态度与价值观。
3、利用生活经验创设教学情景对于溶液的广泛用途，学生有许多的生活经验，要通过讨论促使学生积极的思考，并体会化学对生活和生产的作用。
课题1 溶液的形成一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.溶液在我们日常生活中用很广泛的用途。
下列各物质属于溶液的是( )A.蒸馏水B.碘酒C.石灰浆D.植物油2.列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化．．．．．的是( )A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氧化钙固体D.硝酸钾晶体3.下列关于溶液的叙述中正确的是( )A.无色透明的液体一定是溶液B.溶液中只能有一种溶质C.植物油分散到水中可以形成溶液D.溶液各部分的性质均相同4.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是( )A.醋B.蔗糖C.面粉D.食盐5.洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( )A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用自来水洗手6.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是( )A.酒精B.水C.汽油D.植物油7.将一根细铁丝放入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，充分反应后的溶液中溶质是( )A.铁丝B.硫酸C.硫酸铁D.硫酸亚铁8.下列关于生理盐水的说法中，错误的是( )A.生理盐水的溶剂是水B.各部分一样咸体现了溶液成份的均一性C.饮用生理盐水可以为人体补充无机盐D.水分子是保持NaCl性质的最小微粒9.很多化学反应都在溶液里进行的原因是( )A.反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快B.固体物质不能直接反应C.设备简单D.可以不进行加热10.下列说法中正确的是( )A.两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液B.泥水中溶质是泥C.溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和D.溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同二、填空题11.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ；②根据你在实验中观察到的现象，____________(填甲、乙、丙)的示意图符合事实。
课标定位一、考点突破1. 理解溶液的概念，认识溶液的基本特征、常见溶液中的溶质和溶剂的判断、溶液的用途；2. 通过实验，探究、认识溶解过程中伴随的能量变化；3. 通过分析洗洁精对油污的作用现象认识乳化现象，从而掌握除去油污的不同方法和原理。
考点精讲二、重难点提示重点：溶液的概念及其基本特征、溶液中的溶质和溶剂的判断、溶解过程中伴随的能量变化、乳化现象。
难点：溶液的概念及其基本特征、实验探究认识溶解过程中伴随的能量变化。
上图展示的各种物品，同学们都不陌生，它们都属于溶液吗？考点一：溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
【要点诠释】（1）溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
（2）溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态（例如食盐水中的食盐、酒精溶液中的酒精、盐酸中的氯化氢气体）（3）溶剂：能溶解其他物质的物质，只能是一种。
最常见的溶剂是水，汽油、酒精也可作溶剂。
（如油脂的汽油溶液、碘酒）注意：a. 溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色。
b. 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c. 溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量。
（未溶解的溶质不计算在内）溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。
d. 溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若溶剂是水，可以省略。
2. 溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物①均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
例如：密度、浓度、颜色、化学性质。
②稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
例如：一瓶合格的生理盐水不会浑浊。
③混合物：溶液中至少有一种溶质和一种溶剂，溶液一定是混合物。
思考：①均一、稳定的液体一定是溶液吗？②溶液一定澄清，但一定无色吗？例如：溶液是蓝色。
3. 溶液的微观组成：溶质以单个分子（蔗糖、酒精）或离子（氯化钠）的形式均匀地分散在水分子中。
9.1 溶液的形成
一、选择题
1．关于溶液的叙述正确的是（）
A．溶液都是无色透明的液体B．只有水才可以用作溶剂
C．溶液都是纯净物D．溶液是均一的、稳定的
2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A．泥土 B．蔗糖 C．植物油D．碳酸钙粉末
3．下列物质中，属于溶液的是（）
A．牛奶 B．澄清的石灰水 C．泥浆 D．液氧
4．某液体若是溶液，其必然是（）
A．长期敞口放置不会析出沉淀
B．一种固体溶解在一种液体里
C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物
D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物
5．下列说法正确的是（）
A．溶液都是无色、澄清、透明的
B．固体物质的水溶液下层比上层密度大
C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的
D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液
6．下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（）
A．生石灰、石灰水B．酒精、酒精的水溶液
C．氯化氢、盐酸 D．二氧化碳、碳酸溶液
7．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的（）
A．食盐 B．硝酸铵C．蔗糖 D．氢氧化钠
8．严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（）
A．与坚冰发生化学反应使之融化
B．使冰的熔点降低从而促使其融化
C．主要为了加大摩擦力防止人们滑倒。
九年级化学下册教案：溶液的形成课题1溶液的构成1．看法溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2．知道一些罕见的乳化现象。
3．探求几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
看法溶液、溶质、溶剂三者的关系。
了解溶质、溶剂的辩证关系。
一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情形明白目的[学习情境]展现五种液体：白色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。
[设问]看到这五种液体，你有什么想法？[先生发言]如：1.想知道它们各自的滋味。
2．想知道它们是怎样构成的。
3．想到它们能够是不同颜料与水混合而成的。
4．它们颜色各不相反，能够是混合物。
[归结导入]经过大家的发言，可以看出同窗们的想象力很丰厚，探求化学微妙的愿望很强。
同窗们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。
或用PPT课件生活情境导入新课：洗濯剂为什么能除去餐具上的油污呢？修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手上的油污．这说明汽油与洗濯剂一样能去油污，那么二者去油污的原理能否相反？二、自主学习指向目的自读课本P26－P30，完成以下效果。
1．__一种或几种物质分散到另一种物质中构成均一动摇的混合物__叫溶液，溶液由__溶质__和__溶剂__组成。
2．__以小液滴的方式分散到液体里构成的混合物__叫做乳浊液。
3．在溶解的进程中发作了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中分散，这一进程__吸收__热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水合分子或水合离子，这一进程__放出__热量。
三、协作探求达成目的溶液的构成1．实验9－1，思索：为什么固体蔗糖不见了？放置一段时间，蔗糖会析出来吗？各局部的性质一样吗？答案：以分子或离子的方式分散到水中去了，温度不变，水不蒸发，不会析出来，各局部性质相反。
2．实验9－2：你失掉什么启示？溶质可以是什么形状？溶剂普通为什么形状？答案：不同种溶质溶解才干不同，不同种溶剂溶解才干也不一样。
化学溶液的形成知识点化学溶液的形成知识点在平日的学习中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。
想要一份整理好的知识点吗？以下是小编为大家整理的化学溶液的形成知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学溶液的形成知识点11、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积。
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂。
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液。
（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如NH4NO3溶解。
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
溶解没有明显热现象：如NaCl。
反应类型1、基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
2、氧化反应：物质与氧发生的反应。
（1）剧烈氧化：如燃烧。
（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。
他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。
