第三节 化学方程式
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八年级第二学期第三章第三节《化学方程式》提高练习第一课时1.质量守恒定律(1)定义:在中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。
(2)质量守恒的原因是:反应前后原子的和都没有改变,原子间只是进行重新组合,因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
(3)理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”,突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意:a.质量守恒定律的运用范围是一切变化,不包括物理变化。
b.质量守恒定律指的是“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒,即不包括分子数目、体积大小等。
c.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量,不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2.化学方程式。
(1)书写要领:左写反应物,右写生成物;写对化学式,系数要配平;中间连等号,条件须注明,气体和沉淀,上下箭头来表示。
a.化学式务必写正确。
b.催化剂只能写在“”的上下方,不能当成反应物、生成物。
c.要注意反应条件,如:点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d.注明生成物的状态:气体用“↑”(若反应物中也有气态物质,则生成物的气体不用“↑”来标明),沉淀用“↓”。
(2)配平。
a.方法:观察法、最小公倍数法、奇数配偶法;b.标志:等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
题型一质量守恒定律1.常用燃烧法测定物质的组成。
现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该物质中(相对原子质量:H-1,C-12,O-16)()A.一定含有C、H两种元素,可能含有O元素B.一定含有C、H、O三种元素C.一定含有C、O两种元素,可能含有H元素D.只含有C、H两种元素,不含O元素2.某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息,下列关于物质W组成的说法中正确的是()A.含有C、H、O三种元素B.只含C、H元素C.含有C、H元素,可能含有O元素D.含有C元素,可能含有H、O元素3.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法不正确的是()反应后质量(g)待测21 2 2 A.该反应可能是化合反应B.表中待测值应为5C.物质a与b变化的质量比为3︰8 D.物质d可能是该反应的催化剂4.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是()物质 a b c d反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量(g) 5.2 X 7.2 2.8 A.a和c是反应物B.d一定是催化剂C.X=2.0g D.该反应是化合反应题型二化学式的推断1.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2点燃2MgO+X,则X的化学式为()A.CO B.C C.Mg(OH)2D.MgCO32.化学反应:铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,由此反应可推测,铅丹的化学式为。
第三节物质的量应用于化学方程式的计算物质的量在化学方程式的计算中起着重要的作用。
通过化学方程式,我们可以得知参与反应的物质的量之间的比例关系,以及反应后生成物的物质的量。
在计算过程中,我们可以利用物质的量在化学方程式中的比例关系来确定所需的物质的量,从而解决一些实际问题。
首先,我们来讲解一下物质的量的概念。
物质的量以摩尔(mol)为单位,表示的是一个物质所含的基本单位的数量。
在化学方程式中,摩尔比可以体现反应物和生成物之间的比例关系。
通过摩尔比,我们可以计算反应物的物质的量或生成物的物质的量。
以化学方程式中的反应为例,A+B→C+D在这个反应中,A,B为反应物,C,D为生成物。
化学方程式告诉我们A,B与C,D之间的比例关系是1:1:1:1、也就是说,一个A和一个B 反应生成一个C和一个D。
根据这个比例关系,我们可以计算出反应物的物质的量或生成物的物质的量。
通过化学方程式中的比例关系,我们可以利用已知物质的量计算另一个物质的量。
例1:已知A的物质的量为2 mol,求B的物质的量。
根据化学方程式中的比例关系,A和B的摩尔比为1:1、所以,B的物质的量也为2 mol。
例2:已知A的物质的量为2 mol,求C的物质的量。
根据化学方程式中的比例关系,A和C的摩尔比为1:1、所以,C的物质的量也为2 mol。
同样地,我们可以利用已知的物质的量计算反应后生成物的物质的量。
例3:已知A的物质的量为2 mol,求D的物质的量。
根据化学方程式中的比例关系,A与D的摩尔比为1:1、所以,D的物质的量也为2 mol。
在实际应用中,可能会遇到一些复杂的计算问题,需要通过化学方程式中的比例关系来解决。
例4:已知N2 + 3H2 → 2NH3,如果有5 mol的氢气参与反应,求生成的氨的物质的量。
根据化学方程式中的比例关系,1 mol的氮气和3 mol的氢气反应生成2 mol的氨气。
所以,5 mol的氢气会生成(5/3)×2=10/3 mol的氨气。
化学方程式第一课时1.质量守恒定律(1)定义:在中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。
(2)质量守恒的原因是:反应前后原子的和都没有改变,原子间只是进行重新组合,因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
(3)理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”,突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意:a.质量守恒定律的运用范围是一切变化,不包括物理变化。
b.质量守恒定律指的是“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒,即不包括分子数目、体积大小等。
c.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量,不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2.化学方程式。
(1)书写要领:左写反应物,右写生成物;写对化学式,系数要配平;中间连等号,条件须注明,气体和沉淀,上下箭头来表示。
a.化学式务必写正确。
b.催化剂只能写在“”的上下方,不能当成反应物、生成物。
c.要注意反应条件,如:点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d.注明生成物的状态:气体用“↑”(若反应物中也有气态物质,则生成物的气体不用“↑”来标明),沉淀用“↓”。
(2)配平。
a.方法:观察法、最小公倍数法、奇数配偶法;b.标志:等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
题型一质量守恒定律1.常用燃烧法测定物质的组成。
现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该物质中(相对原子质量:H-1,C-12,O-16)()A.一定含有C、H两种元素,可能含有O元素B.一定含有C、H、O三种元素C.一定含有C、O两种元素,可能含有H元素D.只含有C、H两种元素,不含O元素2.某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息,下列关于物质W组成的说法中正确的是()A.含有C、H、O三种元素B.只含C、H元素C.含有C、H元素,可能含有O元素D.含有C元素,可能含有H、O元素3.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物A.该反应可能是化合反应B.表中待测值应为5C.物质a与b变化的质量比为3︰8 D.物质d可能是该反应的催化剂4.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,物质 a b c d 反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量(g) 5.2 X 7.2 2.8 A.a和c是反应物B.d一定是催化剂C.X=2.0g D.该反应是化合反应题型二化学式的推断1.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+X,则X的化学式为()A.CO B.C C.Mg(OH)2D.MgCO32.化学反应:铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,由此反应可推测,铅丹的化学式为。
第四章第三节化学方程式第1课时卢荣毅引入:在学习本节前,我们是用什么方式去描述一个化学反应的?(文字表达式)从文字表达式中能获取哪些信息?(反应物、生成物、反应条件)有没有体现出物质在化学反应中的质量关系?此方式能否用于国际交流?有没有更好的表达方式呢?请看P104《观察与思考》—、化学反应的表示方法——化学方程式1.定义:用化学式表示化学反应的式子设问:如何正确书写化学方程式?指导阅读P104《活动与探究》2.化学方程式的书写原则(1)必须以客观事实为基础,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
(2)必须遵守质量守恒定律。
3.化学方程式的书写步骤:一写、二配、三标注1)写:根据实验事实,写出反应物和生成物的化学式,并在式子两边划一天短线。
2)配:配平化学方程式,使左右两边各原子的数目相等。
3)注:标明化学反应的条件,标出生成物的状态。
①反应条件写在“等号”的上方或下方。
如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等,②如果化学反应中有气体生成,在该气体物质的化学式右边要注“↑”;如果生成物中有不溶于水的固体时,则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
③如果反应物和生成物中都有气体时,气体生成物中就不需注“↑”;同样,如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时,固体生成物也不需注“↓”。
4)等:把“—”改成“=”号5)查:①不以客观事实为依据,随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应;②化学方程式没有配平;或化学式前面的化学计量数不是最简整数比③写错物质的化学式;④错写或漏写反应必需的条件。
⑤漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号;⑥短线没改成等号4.化学方程式的意义与读法:(以2H2+O2=2H2O为例)1)意义:质的方面—表示反应物、生成物和反应条件;量的方面—表示反应物、生成物之间的质量比;—表示反应物、生成物之间的粒子个数比;2)读法:①氢气和氧气在点燃的条件下反应,生成水;②每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水;③每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,分子数之比为2:1:25.化学方程式的配平过渡:书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
1 / 3点燃 课题:第三节 化学方程式班级 姓名 学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上,通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。
过程与方法掌握解题格式和方法,培养学生的解题思维能力。
情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应,了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式(1)铁丝在氧气中燃烧(2)高锰酸钾受热分解(3)氢气在氧气中燃烧(4)电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中,每 个Mg 与 个O 2反应生成 个MgO ,微粒数之比为Mg :O 2:MgO = ;每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁,(Mg-24 O-16),质量之比为Mg :O 2:MgO= 。
请你思考一下:镁在现实生活中用途非常广泛,在烟花、照明弹中均有镁粉。
现已知每48g 镁粉2 / 3加热 三、依据化学方程式计算例 :实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳:CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ,至少需要碳酸钙多少克?【分析过程】 【解答格式】设.未知量----------------------- 解:设需碳酸钙的质量为x 。
写.化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找.关系量已未知量 x 8.8g 列.比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g (100 / 44=x/ 8.8g ) 求.未知量-------------------------- x=20g 写出答.案---------------------- 答:至少需碳酸钙20g 。
九年级化学各章节的化学方程式包括:
1. 氧气的性质:
* 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应:
* 单质与氧气的反应:(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应:
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系:
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系:
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。
高中化学方程式总结第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃(光照)5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)(10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442(浓) 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆)((极稀) 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓)26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆)((极稀)27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+(气)(气)(固)点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+(气)(气)(气) 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+(液)(气)(气) 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆(气)(气)(气)(固) 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足)54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足)55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(60、61结合) 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442(稀) 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+)( 72、23232HS O Ca O H CaS O S O )(→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆(浓) 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆(浓)82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆(浓) 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆(浓) 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆(浓) 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO )( 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆)((浓) 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆(浓) 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242(浓) 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2)( 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+(少量))( 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+(足量))( 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+)( 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+)( 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+(M 表示氧族元素,X 代表卤族元素)124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。
酸碱指示剂1、紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
一、酸的定义酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
二、常见的酸盐酸(氢氯酸)化学式HCl状态:无色液体、具有酸味、刺激性气味特点:浓盐酸具有强挥发性用途:用于金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化敞口放置的变化:质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)硫酸化学式H2SO4状态:(浓硫酸)无色粘稠的油状液体;(稀硫酸)无色液体特点:①浓硫酸具有吸水性(物理性质)②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途:精炼石油和金属除锈等;在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化:质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)稀释浓硫酸的正确操作:碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气(置换反应)示例:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.酸+金属氧化物→ 盐+水(复分解反应)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸+碱→ 盐+水(复分解反应、中和反应)NaOH+HCl=NaCl+H2O5.酸+盐→ 新酸+新盐(复分解反应)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HClAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、碱的定义碱:物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。
高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素,包括氟、氯、溴、碘和石蕊。
化学高一第五章知识点总结第一节:元素与元素周期表元素是物质世界中最基本的构成单位,由原子组成。
元素的周期性分类和排序形成了元素周期表,元素周期表是由原子序数递增的方式排列。
周期表上的元素可以根据物理和化学性质进行分类,并且可以预测元素的性质。
第二节:离子及离子化合物离子是由一个或多个原子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。
正离子是指电子数目比原子核中的负电荷数目少的离子,反之则为负离子。
离子可以通过结合形成离子化合物,其中正离子和负离子之间存在电荷的吸引力。
第三节:化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
方程式中的化学式代表物质的种类和数量。
化学方程式需要满足质量守恒、电荷守恒和能量守恒的原则。
第四节:化学反应的计算化学反应的计算涉及到各种物质的量和化学方程式的配平。
通过化学方程式的配平,可以确定化学反应中物质的相对摩尔比例关系。
第五节:氧化还原反应氧化还原反应是指在反应中电子的转移,即氧化剂接受电子,还原剂失去电子。
氧化还原反应可以通过氧化态变化来判断,氧化态变大为氧化反应,氧化态变小为还原反应。
第六节:物质的浓度物质的浓度指的是溶液中溶质所占的比例。
常见的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。
浓度的计算可以根据溶质的质量、物质的摩尔数和溶液的体积来进行。
第七节:电解质和非电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能导电的物质,可以分为强电解质和弱电解质。
非电解质不能导电,溶液中的非电解质处于分子状态。
第八节:化学反应速率化学反应速率是化学反应中物质生成或消耗的快慢程度。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
反应速率可以通过反应物摩尔比例关系、理论和实验数据的对比来计算和确定。
第九节:化学平衡化学平衡是指在封闭系统中,化学反应前后反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
平衡是动态的,反应物和生成物仍在进行反应,但反应速率相等。
平衡常数反映了平衡时物质浓度的相对关系,可以通过平衡常数计算各物质摩尔比例。
.第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl点燃2NaCl 22、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃(光照)2HCl5、2P3Cl点燃2PCl326、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca(OH)22Cl 2Ca( ClO )2CaCl 22H 2O9、Ca(ClO)2CO2 H 2O CaCO 32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl (浓)2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO见光2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H 2SO(4浓)NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO(4浓)Na 2 SO42HCl( 14、15 联合)17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2第三节氧化复原反响.21、CuO H 2Cu H 2O22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2O23、4Zn(极稀)4Zn()NH 4NO 3 3H2O 10HNO3NO3 224、11P15CuSO424H2O5Cu 3 P6H 3PO415H 2SO 425、KClO36HCl (浓)3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg10HNO (极稀)4Mg()NH 4NO 3 3H 2O 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr(2 SO 4)39Fe(2 SO4)3 K 2 SO4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br 233、2KI Cl34、2KI Br 222KCl I2KBr I2235、NaBr AgNO 3 AgBrNaNO 336、KI AgNO 3AgI KNO 337、2AgBr光照2Ag Br 2第二章摩尔反响热第一节摩尔38、C O 2CO 239、Mg2HCl MgCl 2H 2第二节气体摩尔体积40、Zn2HCl ZnCl 2H 2.第三节物质的量浓度41、2NaOH H 2SO4Na 2SO 42H 2O第四节反响热42、C(固)O(气)2点燃CO(气)2393.5kJ43、2H(气)2O(气)22H 2 O(气) 483.6kJ44、2H(气)2O(气)22H 2 O(液) 571.6kJ45、C(固)H2O(气)CO(气)H (2气)131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S49、S C 高温CS250、S O 2点燃SO251、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足)点燃2H 2O2SO 254、2H2S O 2( 不足)点燃2H 2O2S55、2H2S SO 2点燃2H 2O 3S56、H2S Br 2S2HBr57、FeS 2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H S NaOH NaHS H O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S2NaOH Na 2S 2H 2 O ( 60、61 联合) 63、 H 2S 2FeCl 3S2FeCl 2 2HCl 64、 H 2SO (4稀) FeS FeSO 4H 2 S65、 SO 2 H 2OH 2SO 366、 2SO 2 O 2 V 2O 52SO 367、 SO 3H 2O H 2SO 468、 Na 2SO3H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2O SO 269、 SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O70、 SO 2 CaOCaSO 371、 SO 2 2Ca ( OH )CaSO3H 2O272、 SO 2 CaSO 3 H 2O Ca ( HSO 3)2 73、 SO 2 2H 2S 3S2H 2O74、 SO 2 Cl 2 2H 2O 2HCl H 2SO 4 75、 SO 2 Br 22H 2O2HBrH 2SO 476、 5SO 2 2H 2O 2KMnO 4MnSO 4K 2SO 4 2H 2SO 4第三节硫酸的工业制法77、 4FeS 2 11O 2 高温2Fe 2O 3 8SO 278、 2SO 2O 2V 2O 52SO 379、 H 2O SO 3 H 2SO 4第四节 硫酸 硫酸盐80、 C 2H 2SO (4 浓) CO 2 2SO 2 2H 2O81、 S2H 2 SO (4浓)3SO 22H 2O(浓)H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO(4浓)S SO22H 2O84、Cu 2H2SO(4浓)CuSO 4SO22H 2O85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2H2O CO289、BaCO32HNO 3Ba( NO 3)2H 2O CO 290、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3O 22H 2SO 492、2Na2SO3O 22Na 2 SO493、2CaSO3O 22CaSO494、2Fe6H(浓)()2SO4Fe2 SO4 3 3SO26H 2O95、2NaBr2H 2 SO(4浓)Br 2SO2Na 2SO4 H 2O96、2NaCl H 2SO(4浓)Na 2 SO 4 2HCl97、C11H22O浓H2SO412C11H 2O 11第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2 100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S 研磨Na 2S102、2Na2H 2O 2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu( OH )2 Na 2 SO4H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na 2O 22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca( OH)(少许)CaCO3Na2CO32H O22115、NaHCO3Ca( OH )(足量)2CaCO 3NaOH H 2 O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca(HCO)2HCl CaCl22CO22H2O32119、Ca(HCO3)22NaOH CaCO 3Na 2CO 32H2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2 O122、K O 2点燃KO 2123、2M X 22MX (M表示氧族元素,X代表卤族元素)124、 2M H 2 2MH125、 2M2H 2O2MOH H 2第五章 物质构造 元素周期律本章内容、性质特别,全部化学反响方程式均融在其余章节中。
完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章:卤素第一节:氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (光照)11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节:氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合)16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节:氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S(固)27、化学方程式:K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr(2SO439Fe(2SO43K2SO431H2O。