初中化学方程式练习全集

1、分解反应（1）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（2）高锰酸钾受热分解制取氧气（3）双氧水和二氧化锰混合制氧气（4）水的电解（5）高温煅烧石灰石（6）碳酸氢钠受热分解（7）碳酸分解（8）氧化汞受热分解2、化合反应（1）镁在空气中点燃（2）铝在氧气中点燃（3）铁在氧气中点燃（4）铜在空气中加热（5）汞在空气中加热（6）氢气的燃烧（7）碳的完全燃烧（8）碳的不完全燃烧（9）硫的燃烧（10）磷的燃烧（11）生石灰与水（12）二氧化碳与水（13）二氧化碳通过灼热碳层（14）一氧化碳在氧气中燃烧（15）无水硫酸铜作干燥剂3、置换反应（1）氢气通过炽热的氧化铁（2）氢气通过炽热的氧化亚铁（3）氢气通过炽热的四氧化三铁（4）氢气通过炽热的氧化铜（5）木炭与氧化铁加强热（6）木炭与氧化亚铁加强热（7）木炭与四氧化三铁加强热（8）木炭与氧化铜加强热（9）镁与硫酸亚铁溶液（10）镁与硫酸铜溶液（11）铝与硫酸亚铁溶液（12）铝与硫酸铜溶液（13）铝与硝酸银溶液（14）镁与硝酸银溶液（15）锌与硫酸亚铁溶液（16）锌与硫酸铜溶液（17）锌与硝酸银溶液（18）锌与硝酸汞溶液（19）铁与硫酸铜溶液（20）铁与硝酸汞溶液（21）铁与硝酸银溶液（22）铜与硝酸汞溶液（23）铜与硝酸银溶液（24）铝与熔融态的氧化铁（25）镁与稀盐酸（26）铝与稀盐酸（27）锌与稀盐酸（28）铁与稀盐酸（29）镁与稀硫酸（30）铝与稀硫酸（31）锌与稀硫酸（32）铁与稀硫酸4、复分解反应（1）酸与碱中和生成盐和水【1】盐酸与氢氧化钠【2】盐酸与氢氧化钙【3】盐酸与氢氧化钾【4】盐酸与氢氧化钡【5】盐酸氢氧化铝【6】盐酸与氢氧化镁【7】盐酸与氢氧化锌【8】盐酸与氢氧化亚铁【9】盐酸与氢氧化铁【10】盐酸与氢氧化铜【11】硫酸与氢氧化钠【12】硫酸与氢氧化钙【13】硫酸与氢氧化钾【14】硫酸与氢氧化钡【15】硫酸氢氧化铝【16】硫酸与氢氧化镁【17】硫酸与氢氧化锌【18】硫酸与氢氧化亚铁【19】硫酸与氢氧化铁【20】硫酸与氢氧化铜【21】硝酸与氢氧化钠【22】硝酸与氢氧化钙【23】硝酸与氢氧化钾【24】硝酸与氢氧化钡【25】硝酸氢氧化铝【26】硝酸与氢氧化镁【27】硝酸与氢氧化锌【28】硝酸与氢氧化亚铁【29】硝酸与氢氧化铁【30】硝酸与氢氧化铜（2）酸与某些金属氧化物作用生成盐和水【1】盐酸与氧化镁【2】盐酸与氧化亚铁【3】盐酸与氧化铁【4】盐酸与四氧化三铁【5】盐酸与氧化铜【6】盐酸与氧化铝【7】稀硫酸与氧化镁【8】稀硫酸与氧化亚铁【9】稀硫酸与氧化铁【10】稀硫酸与四氧化三铁【11】稀硫酸与氧化铜【12】稀硫酸与氧化铝【13】硝酸与氧化镁【14】硝酸与氧化铁【15】硝酸与氧化铜【16】硝酸与氧化铝（3）酸与盐作用生成盐和酸【1】、碳酸钠与盐酸【2】、碳酸钾与盐酸【3】、碳酸钙与盐酸【4】、碳酸镁与盐酸【5】、碳酸钡与盐酸【6】、碳酸钠与硫酸【7】、碳酸钾与硫酸【8】、碳酸钙与硫酸【9】、碳酸镁与硫酸【10】、碳酸钡与硫酸【11】、碳酸钠与硝酸【12】、碳酸钾与硝酸【13】、碳酸钙与硝酸【14】、碳酸镁与硝酸【15】、碳酸钡与硝酸【16】、碳酸氢钠与盐酸【17】、碳酸氢钾与盐酸【18】、碳酸氢钙与盐酸【19】、碳酸氢钡与盐酸【20】、碳酸氢镁与盐酸【21】、碳酸氢铵与盐酸【22】、碳酸氢钠与硫酸【23】、碳酸氢钾与硫酸【24】、碳酸氢钙与硫酸【25】、碳酸氢钡与硫酸【26】、碳酸氢镁与硫酸【27】、碳酸氢铵与硫酸【28】、碳酸氢钠与硝酸【29】、碳酸氢钾与硝酸【30】、碳酸氢钙与硝酸【31】、碳酸氢钡与硝酸【32】、碳酸氢镁与硝酸【33】、碳酸氢铵与硝酸（4）可溶性碱与可溶性盐作用生成盐和碱【1】氢氧化钠溶液与氯化镁溶液【2】氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液【3】氢氧化钠溶液与硫酸镁溶液【4】氢氧化钠溶液与氯化铝溶液【5】氢氧化钠溶液与硝酸铝溶液【6】氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液【7】氢氧化钠溶液与氯化锌溶液【8】氢氧化钠溶液与硝酸锌溶液【9】氢氧化钠溶液与硫酸锌溶液【10】氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液【11】氢氧化钠溶液与硝酸亚铁溶液【12】氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液【13】氢氧化钠溶液与氯化铁溶液【14】氢氧化钠溶液与硝酸铁溶液【15】氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液【16】氢氧化钠溶液与氯化铜溶液【17】氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液【18】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液【19】氢氧化钾溶液与氯化镁溶液【20】氢氧化钾溶液与硝酸镁溶液【21】氢氧化钾溶液与硫酸镁溶液【22】氢氧化钾溶液与氯化铝溶液【23】氢氧化钾溶液与硝酸铝溶液【24】氢氧化钾溶液与硫酸铝溶液【25】氢氧化钾溶液与氯化锌溶液【26】氢氧化钾溶液与硝酸锌溶液【27】氢氧化钾溶液与硫酸锌溶液【28】氢氧化钾溶液与氯化亚铁溶液【29】氢氧化钾溶液与硝酸亚铁溶液【30】氢氧化钾溶液与硫酸亚铁溶液【31】氢氧化钾溶液与氯化铁溶液【32】氢氧化钾溶液与硝酸铁溶液【33】氢氧化钾溶液与硫酸铁溶液【34】氢氧化钾溶液与氯化铜溶液【35】氢氧化钾溶液与硝酸铜溶液【36】氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液【37】氢氧化钙溶液与氯化镁溶液【38】氢氧化钙溶液与硝酸镁溶液【39】氢氧化钙溶液与硫酸镁溶液【40】氢氧化钙溶液与氯化铝溶液【41】氢氧化钙溶液与硝酸铝溶液【42】氢氧化钙溶液与硫酸铝溶液【43】氢氧化钙溶液与氯化锌溶液【44】氢氧化钙溶液与硝酸锌溶液【45】氢氧化钙溶液与硫酸锌溶液【46】氢氧化钙溶液与氯化亚铁溶液【47】氢氧化钙溶液与硝酸亚铁溶液【48】氢氧化钙溶液与硫酸亚铁溶液【49】氢氧化钙溶液与氯化铁溶液【50】氢氧化钙溶液与硝酸铁溶液【51】氢氧化钙溶液与硫酸铁溶液【52】氢氧化钙溶液与氯化铜溶液【53】氢氧化钙溶液与硝酸铜溶液【54】氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液【55】氢氧化钡溶液与氯化镁溶液【56】氢氧化钡溶液与硝酸镁溶液【57】氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液【58】氢氧化钡溶液与氯化铝溶液【59】氢氧化钡溶液与硝酸铝溶液【60】氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液【61】氢氧化钡溶液与氯化锌溶液【62】氢氧化钡溶液与硝酸锌溶液【63】氢氧化钡溶液与硫酸锌溶液【64】氢氧化钡溶液与氯化亚铁溶液【65】氢氧化钡溶液与硝酸亚铁溶液【66】氢氧化钡溶液与硫酸亚铁溶液【67】氢氧化钡溶液与氯化铁溶液【68】氢氧化钡溶液与硝酸铁溶液【69】氢氧化钡溶液与硫酸铁溶液【70】氢氧化钡溶液与氯化铜溶液【71】氢氧化钡溶液与硝酸铜溶液【72】氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（5）可溶性盐与可溶性盐作用生成盐和盐【1】氯化钠溶液与硝酸银溶液【2】氯化钾溶液与硝酸银溶液【3】氯化钙溶液与硝酸银溶液【4】氯化铝溶液与硝酸银溶液【5】氯化锌溶液与硝酸银溶液【6】氯化亚铁溶液与硝酸银溶液【7】氯化铁溶液与硝酸银溶液【8】氯化铜溶液与硝酸银溶液【11】碳酸钠溶液与氯化钙溶液【12】碳酸钠溶液与硝酸钙溶液【13】碳酸钾溶液与氯化钙溶液【14】碳酸钾溶液与硝酸钙溶液【15】硫酸钾溶液与氯化钡溶液【16】硫酸钾溶液与硝酸钡热【17】硫酸钠溶液氯化钡溶液【18】硫酸钠溶液与硝酸钡溶液【19】硫酸镁溶液氯化钡溶液【20】硫酸镁溶液硝酸钡溶液【21】碳酸钾溶液与氯化钡溶液【22】碳酸钾溶液与硝酸钡热【23】碳酸钠溶液氯化钡溶液【24】碳酸钠溶液与硝酸钡溶液。

初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O 4 3．铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3（二）非金属+氧气——非金属氧化物氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 7．硫粉在空气中燃烧：．硫粉在空气中燃烧： S+O 2SO 2 8．碳在充足的氧气中燃烧：C+O 2 CO2 9．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O 22CO （三）化合物+氧气氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO 2 11．二氧化硫和氧气：2SO 2+O 2 2SO3 （四）非金属氧化物+水———酸水———酸12．二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3 13．二氧化硫和水反应：SO 2+H 2O==H 2SO 3 14．三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O==H 2SO 4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 （六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层：．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO二、分解反应二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑19．水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H 2CO 3H 2O+CO 2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应三、置换反应 （一）金属（一）金属 + 酸 ———— 盐 + 氢气氢气22．锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 24．镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （二）金属单质（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3== Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应四、复分解反应 （一）金属氧化物（一）金属氧化物 + 酸 —————— 盐 + 水 33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ( (二）酸二）酸二）酸 + 碱 —————— 盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 40．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 41．硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 42．硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O （三）酸（三）酸 + 盐 —————— 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 46．硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 47．硫酸和大理石反应：CaCO 3+H 2SO 4 ==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ （四）碱（四）碱 + 盐 —————— 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 49．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+↓+CaSOCaSO 4 50．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （五）盐（五）盐 + 盐 —————— 两种新盐两种新盐 51．氯化钙与碳酸钠：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 五、其他五、其他（一）非金属氧化物（一）非金属氧化物 + 碱 —————— 盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O （二）其他（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 59．植物的呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O 60．植物的光合作用：6CO 2+6H 2O==C 6H 12O 6+6O 2。

化学方程式配平练习1、C2H4+ O2 = CO2+ H2O2、Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu3、Fe2O3+ CO= Fe+ CO24、Na2SO4+ BaCl2 = NaCl+ BaSO4↓5、H2+ CuO = Cu+ H2O6、Na+ H2O = NaOH+ H2↑7、C H4+ O2 = CO2+ H2O8、C2H5OH+ O2 = CO2+ H2O9、NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 10、CuSO4+ KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓11、Al+ H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2↑12、HgO =Hg+ O2↑13、Fe(OH)3+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ H2O14、NaOH+ HCl = NaCl+ H2O15、CH3OH + O2 = CO2+ H2O16、Fe+ O2 = Fe3O417、H2 O2 == H2 O + O2↑价2价氧(O)、钙(Ca)钡镁(Mg)锌:氧为—2价3铝(Al)4硅(Si)5价磷(P)书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领：化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。

可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。

初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。

记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。

总起来说，这就是书写化学式的要领。

化学方程式书写练习一、化合反应：1、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。

2、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳.3、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。

4、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。

5、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

6、铜在空气中加热生成氧化铜。

7、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

8、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。

9、氢气在空气中点燃生成水。

10、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。

11、氧化钙和水生成氢氧化钙。

二、分解反应：12、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气。

13、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

14、电解水，生成氢气和氧气。

15、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。

16、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。

17、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

三、置换反应:(1）金属和酸反应,置换出氢气。

18、铁和稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气.19、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。

20、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气.21、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。

22、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。

23、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气.24、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气。

25、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。

（2)金属和盐溶液反应，置换出金属。

26、铁和硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜。

27、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。

28、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。

29、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。

30、铜和硝酸银反应,生成硝酸铜和银。

31、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌.32、镁和硫酸亚铁反应，生成硫酸镁和铁。

33、镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜。

34、镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。

35、镁和氯化亚铁反应,生成氯化镁和铁。

36、镁和氯化铜反应，生成氯化镁和铜。

37、镁和硝酸银反应，生成硝酸镁和银。

38、锌和氯化亚铁反应,生成氯化锌和铁.39、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁.40、锌和硝酸亚铁反应,生成硝酸锌和铁。

初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：例题：归一法：设左右两边化学式最复杂的物质计量数为“1”，依次配平。

1、P + O2 P2O52、 C + O2CO3、Al + O2Al2O34、Fe + O2Fe3O45、Mg + O2MgO6、H2O2MnO2 H2O + O2↑7、H2O H2↑+ O2↑8、H2+ O2H2O9、CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl —MgCl2+ H2↑11、Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O12、Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O14、Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3练习1补充完整下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 、对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

C 化学反应前后，原子的数目不变。

D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等2、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H43、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O4、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O35、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B36、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素7、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断8、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：329 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。

化学方程式集锦1、C + O 22（氧气充足，C 完全燃烧，燃烧时无火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）2、2C + O （氧气不充足，C 燃烧不完全，生成的CO 有毒，污染空气，煤气主要成分之一）3、2O 5（消耗氧气，产生大量白烟，会使密闭容器中气压降低）4、S + O 2 2（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，5、3O 4（火星四射，生成一种黑色固体）6、2O 3（发出耀眼的白光，生成一种白色固体）7、2CO + O 2（发出蓝色火焰，生成气体也能使澄清石灰水变浑浊）固体二氧化碳也叫干冰。

8、2H 2 + O 22O （发出淡蓝色火焰）9、2Mg + O 10、2Cu + O 2（红色固体变成黑色）11、2Hg + O 2 （生成物是一种红色粉末）12、CO 2 + H 2O === H 2CO 3（生成的碳酸不稳定，易分解）13、CaO + H 2O === Ca(OH)2（可用生石灰和水制取熟石灰，反应放出大量热）氧化钙（CaO ）俗称生石2]俗称熟石灰、消石灰。

14、CO 2 （是化合反应，也是氧化还原反应）15、CaCO 3 + H 2O + CO 2 ==== Ca(HCO 3)2（生成的碳酸氢钙能溶于水）16、2H 2↑ + O 2 ↑[生成物（H 2）一种能燃烧，一种（O 2）能使带火星木条复燃]17、 2 ↑[氯酸钾（KClO 3）是白色固体，易溶于水，可用于制取氧气]18、2KMnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2↑[高锰酸钾（KMnO 4）是紫黑色固体，易溶于水，可用于制取氧MnO 2）是黑色固体，不溶于水]19、2H 2O 2O + O 2↑（过氧化氢溶液也俗称双氧水，可用于制取氧气） 20、H 2CO 32O + CO 2↑21、CaCO 2↑[可用于工业上制取生石灰（CaO ）和二氧化碳]24、H 22O （黑色固体变成红色，试管壁出现水珠）25、2↑（黑色固体变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊） 26、3C+ 2Fe 22↑（红色固体变成黑色粉末，生成气体能使澄清石灰水变浑浊）氧化铁（Fe 2O 3）也是铁锈的主要成分。

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hgiii>碱性氧化物+酸→盐+ 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2Oiv>酸性氧化物+碱→盐+ 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2Ov>酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 +H2Ovi>酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐（实际上也是复分解反应）59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 60、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 61、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑ 62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO263、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HClvii> 碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOHviii> 盐+ 盐→两种新盐（复分解反应）70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl<5>其它反应（化合反应）：72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH 75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16、Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17、NH4HCO3△NH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20、Mg+H2SO4 ==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23、Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、WO3+3H2△W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性25、MoO3+3H2ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29、2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因43、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧44、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜45、Mg+FeSO4== Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色46、Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银47、Zn+CuSO4== Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜48、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈49、Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 白色固体溶解50、Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 白色固体溶解51、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色52、ZnO+2HCl==ZnCl2+ H2O 白色固体溶解53、MgO+2HCl==MgCl2+ H2O 白色固体溶解54、CaO+2HCl==CaCl2+ H2O 白色固体溶解55、NaOH+HCl==NaCl+ H2O 白色固体溶解56、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解57、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 白色固体溶解58、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多59、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色60、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O61、HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理62、Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈63、Al2O3+3H2SO4== Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解64、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色65、ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 白色固体溶解66、MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 白色固体溶解67、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O68、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解69、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O白色固体溶解70、Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 白色固体溶解71、2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解72、2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色73、Ba(OH)2+ H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理74、BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理75、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理76、Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O 白色固体溶解77、CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色78、ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解79、MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解80、CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解81、NaOH+HNO3==NaNO3+ H2O 白色固体溶解82、Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解83、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解84、Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解85、Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O86、Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色87、3NaOH + H3PO4==3H2O + Na3PO488、2NaOH+CO2==Na2CO3+ H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、89、2NaOH+SO2==Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）90、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成91、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成92、MgCl2+2NaOH == Mg(OH)2↓+2NaCl93、CuCl2+2NaOH == Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成94、CaO+ H2O == Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆95、Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+ H2O有白色沉淀生成初中一般不用96、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱97、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成98、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓ +2KOH有白色沉淀生成99、CuSO4+5H2O== CuSO4•5H2O蓝色晶体变为白色粉末检验水100、CuSO4•5H2O△CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水101、AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀应用于检验溶液中的Cl—102、BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀应用于检验SO42—103、CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成104、MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成105、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑白色沉淀溶解，有气泡产生106、MgCO3+2HCl== MgCl2+H2O+ CO2↑ 白色沉淀溶解，有气泡产生107、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子108、NH4Cl+ KOH== KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学方程式大全（听写训练精华版）化学方程式听写模板一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧12.酒精在空气中燃烧：二．分解反应：（1）分解反应制氧气13.双氧水催化分解：14.氯酸钾（二氧化锰）分解：15.高锰酸钾受热分解16.水在直流电的作用下分解：（2）不溶性碳酸盐受热分解*17.碱式碳酸铜受热分解：18.煅烧石灰石：19.碳酸镁受热分解：（3）碳酸氢盐受热分解20.碳酸氢钠受热分解：*21.碳酸氢钙受热分解：*22.碳酸氢铵受热分解：*（4）不溶性碱受热分解23.氢氧化镁受热分解：24.氢氧化铜受热分解：25.氢氧化铁受热分解：26.氢氧化铝受热分解：（5）其他27.碳酸不稳定而分解：三．氧化还原反应：(C作还原剂，条件高温)28.氢气还原氧化铜：29.氢气还原氧化铁30.氢气还原四氧化三铁：31.木炭还原氧化铜：32.焦炭还原氧化铁：33.焦炭还原四氧化三铁：34.一氧化碳还原氧化铜：35.一氧化碳还原氧化铁：36.一氧化碳还原四氧化三铁：37.木炭与二氧化碳反应：四．金属的化学性质金属通性：①活泼金属+ 酸═盐+氢气②相对活泼金属置换相对不活泼金属（1）金属 + 酸═盐 + 氢气（置换反应）38.镁和稀硫酸反应：39.铝和稀硫酸反应：40.锌和稀硫酸反应：41.铁和稀硫酸反应：42.镁和稀盐酸反应：43.铝和稀盐酸反应：44.锌和稀盐酸反应：45.铁和稀盐酸反应：（2）金属+ 盐（溶液）═新金属+新盐46.铝和硫酸铜溶液反应：47.锌和氯化铜溶液反应：48.锌和硫酸铜溶液反应：49.铁和硫酸铜溶液反应：50.铁和硝酸银溶液反应：51.铜和硝酸银溶液反应：52.铜和硝酸汞溶液反应：五、酸的化学性质酸的通性：①使指示剂变色②和氢以前活泼金属发生置换反应③碱性氧化物+ 酸═ 盐水④酸+ 碱═ 盐+ 水⑤酸+ 盐═新酸+ 新盐（1）使指示剂变色（2）酸 + 金属单质═盐 + 氢气（3）酸 + 金属氧化物═盐 +水53.氧化铁和稀盐酸反应：54.氧化铁和稀硫酸反应：55.氧化铜和稀盐酸反应：56.氧化铜和稀硫酸反应：57.氧化镁和稀硫酸反应：58.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸 + 碱═盐 + 水59.盐酸和烧碱起反应60.盐酸和氢氧化钾反应：61.盐酸和氢氧化铜反应：62.盐酸和氢氧化钙反应：63.盐酸和氢氧化铁反应：64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化镁药物治疗胃酸过多：65.硫酸和烧碱反应：66.硫酸和氢氧化钾反应：67.硫酸和氢氧化铜反应：68.硫酸和氢氧化铁反应：69.硫酸和氢氧化钡反应：（5）酸 + 盐═新酸 + 新盐70.稀盐酸与大理石反应：71.过量稀盐酸与碳酸钠反应:少量稀盐酸与碳酸钠反应:72.稀盐酸与碳酸镁反应:73.盐酸和硝酸银溶液反应：74.盐酸与小苏打溶液反应：75.盐酸与碳酸氢钠溶液反应：76.硫酸和碳酸钠反应：77.硫酸和氯化钡溶液反应：78.硫酸和碳酸钡溶液反应：八、碱的化学性质碱的通性：①使指示剂变色②碱+ 酸性氧化物═盐+ 水③碱+ 酸═ 盐+ 水④碱+ 盐═新碱+ 新盐（1）使指示剂变色（2）碱 + 非金属氧化物═ 盐 +水79.苛性钠暴露在空气中变质：80.火碱吸收二氧化硫气体：81.烧碱吸收三氧化硫气体：82.熟石灰放在空气中变质：83.消石灰吸收二氧化硫：（3）碱 + 酸═ 盐 + 水（4）碱 + 盐═新碱 + 新盐84.氢氧化钠与硫酸铜：85.氢氧化钠与氯化铁：86.氢氧化钠与氯化镁：87.氢氧化钾与氯化铜：88.氢氧化钙与碳酸钠：*铵盐：铵盐+碱△盐+ NH3↑+ H2O89.氯化铵与氢氧化钠共热：90.氯化铵与氢氧化钙共热：91.硫酸铵与氢氧化钾共热：九、盐的化学性质盐的通性：（1）盐+金属═新盐 + 新金属（2）盐+酸═新盐+新酸（3）盐+碱═新盐+新碱（4）盐+盐═两种新盐92.氯化钠溶液和硝酸银溶液：93.硫酸钠和氯化钡溶液反应：94.氯化钙与碳酸钠溶液反应：95.硝酸钡与碳酸钾溶液反应：96.硝酸银与碳酸钾溶液反应：八、酸性氧化物的性质：酸性氧化化物通性：①酸性氧化物水═相对应的酸②酸性氧化物碱性氧化物═盐③酸性氧化物碱═ 盐水注意：不溶于水（1）酸性氧化物 + 水═相对应的酸97.二氧化碳与水反应：98.二氧化硫与水反应：99.三氧化硫与水反应：（2）酸性氧化物+碱═盐+水（3）酸性氧化物+碱性氧化物═盐100氧化钙与二氧化碳反应：101.氧化钙与二氧化硫反应：102.氧化钠与二氧化碳反应：六、碱性氧化物的性质碱性氧化化物通性：①碱性氧化物+ 水═相对应的碱②碱性氧化物+ 酸性氧化物═盐③碱性氧化物+ 酸═盐+ 水（1）碱性氧化物+水═相对应的碱103.生石灰与水反应：特别注意：CuO 黑色、Cu2O 红色、FeO 黑色、Fe2O3红棕色、Fe3O4黑色、MgO灰白色、Al2O3白色，这些氧化物均不溶于水，所以这些氧化物不与水反应。

初三化学方程式练习一.化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 氢气中空气中燃烧：4. 红磷在空气中燃烧：5 硫粉在空气中燃烧：6. 碳在氧气中充分燃烧：7. 碳在氧气中不充分燃烧：8．铝在空气中氧化：9.在空气中加热铜片：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.二氧化碳溶解于水12.生石灰与水反应：13．二氧化硫溶于水生成亚硫酸14．亚硫酸和氧气作用生成硫酸15．二氧化硫在空气中尘埃等的作用下，生成三氧化硫16．三氧化硫溶于水生成硫酸17．二氧化碳高温下和碳反应二.分解反应：18.水在直流电的作用下分解：19.双氧水分解：20.高温灼烧石灰石：21.加热高锰酸钾：三：置换反应：22.锌和稀硫酸23.铁和稀硫酸24.镁和稀硫酸25.铝和稀硫26.锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30.铁和硫酸铜溶液31.铁和氯化铜溶液32．铁和硝酸银溶液33．木炭还原黑色氧化铜34．木炭还原红棕色氧化铁四、复分解反应：35．大理石与稀盐酸反应：36．纯碱与稀盐酸反应：37．草木灰与稀盐酸反应：38．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：39．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：40．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液41．氧化铁和盐酸反应42．氧化铁和硫酸反应43．盐酸和氢氧化钠发生中和反应44．盐酸和氢氧化钙发生中和反应45．稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应46.稀硫酸和氢氧化钙发生中和反应47.盐酸和氢氧化镁发生中和反应48.盐酸和氢氧化铝发生中和反应49.稀硫酸和氯化钡溶液反应50.硫酸钾溶液和氯化钡溶液反应51.硝酸银溶液与盐酸反应：52.硝酸银溶液与盐酸反应：五、其它反应：53.石灰水和二氧化碳反应：54.氢氧化钠和二氧化碳反应：55.氢氧化钠和二氧化硫反应：56.一氧化碳还原氧化铁：57.一氧化碳还原氧化铜：58.甲烷在空气中燃烧：59.酒精（乙醇）在空气中燃烧60.碳酸分解：。

一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。

初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O57．硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28．碳在充足的氧气中燃烧：C+O2 CO29．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O22CO（三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211．二氧化硫和氧气：2SO2+O2 2SO3（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3 13．二氧化硫和水反应：SO2+H2O==H2SO314．三氧化硫和水反应：SO3+H2O==H2SO4（五）金属氧化物+水———碱15．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（六）其他16．二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑18．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应（一）金属+ 酸——盐+ 氢气22．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑25．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）——另一种金属+ 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应（一）金属氧化物+ 酸———盐+ 水33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(二）酸+ 碱———盐+ 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O42．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）酸+ 盐———另一种酸+ 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑47．硫酸和大理石反应：CaCO3+H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑（四）碱+ 盐———另一种碱+ 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO449．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO450．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（五）盐+ 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl五、其他（一）非金属氧化物+ 碱———盐+ 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O60．植物的光合作用：6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2。

中考化学方程式集训类型一实验室制取气体类1.加热高镒酸钾制氧气2.加热氯酸钾制氧气3.用双氧水制氧气4.碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳5.实验室用锌粒与稀硫酸制氢气类型二有氧气参与的反应1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.铝与氧气反应一常温下铝耐腐蚀的原因4.硫在氧气中燃烧5.氢气在空气中燃烧一氢气用作燃料6.红（白）磷燃烧一测定空气中氧气含量7.碳在氧气中完全燃烧8.碳在氧气中不完全燃烧10.乙醇（酒精）完全燃烧f用作燃料11.甲烷燃烧f天然气（或可燃冰、沼气）用作燃料类型三有二氧化碳参与的反应1.与氢氧化钠反应f用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（或氢氧化钠变质）2.与氢氧化钙反应f用澄清石灰水检验二氧化碳（或氢氧化钙变质，或用石灰浆粉刷墙壁后变硬）3.与碳在高温下反应f为冶炼金属提供还原剂4.与水反应f正常雨水呈弱酸性（或pH"5.6）的原因类型四金属冶炼1.一氧化碳还原氧化铜2.碳还原氧化铜3.氢气还原氧化铜4.焦炭还原氧化铁5.一氧化碳还原氧化铁7.氢气还原氧化铁8.氢气还原磁铁矿类型五金属氧化物与酸反应1.氧化铁和稀硫酸反应f稀硫酸除铁锈2.氧化铁与稀盐酸反应一稀盐酸除铁锈3.氧化铜与稀硫酸反应4.氧化铜与稀盐酸反应类型六金属与酸、盐溶液的反应（置换反应）1.锌与稀盐酸反应2.镁与稀盐酸反应3.铁与稀盐酸反应4.铝与稀盐酸反应5.铝与稀硫酸反应6.铁与稀硫酸反应7.锌与稀硫酸反应8.铁与氯化铜溶液反应9.铁与硫酸铜溶液反应f不能用铁制容器配制波尔多液的原因10.锌与硫酸铜溶液反应11.铜与硝酸银溶液反应12.锌与硝酸银溶液反应13.铁与硝酸银溶液反应14.锌与硝酸铜溶液反应15.铁与硝酸铜溶液反应16.锌与硫酸亚铁溶液反应17.锌与硝酸亚铁溶液反应类型七酸、碱、盐之间的反应（复分解反应）一、中和反应1.氢氧化钠与稀盐酸反应2.氢氧化钠与稀硫酸反应3.氢氧化钙与稀盐酸反应4.氢氧化钙与稀硫酸反应5.氢氧化铝与稀盐酸反应一治疗胃酸过多症6.氢氧化镁与稀盐酸反应一治疗胃酸过多症7.氢氧化铜与稀硫酸反应8.氢氧化钡与稀硫酸反应9.氢氧化钡与稀盐酸反应二、酸与碳酸盐（或碳酸氢盐）的反应1.碳酸钠与稀硫酸反应2.碳酸钠与稀盐酸反应3.碳酸钙与稀盐酸反应4.碳酸氢钠与稀盐酸反应一治疗胃酸过多症5.碳酸镁与稀盐酸反应一治疗胃酸过多症三、有沉淀生成的反应1.盐酸与硝酸银反应2.氯化钠与硝酸银反应3.氢氧化钠与硫酸铜反应4.氢氧化钠与氯化铜反应5.氢氧化钠与硝酸铜反应6.氢氧化钙和氯化镁反应7.硫酸铁与氢氧化钠反应8.碳酸钠与氯化钙反应9.碳酸钠与氢氧化钙反应一工业上制取烧碱氢氧化钠）10.碳酸钠与氯化钡反应11.碳酸钠与硝酸钡反应12.硫酸锌与硝酸钡溶液反应13.硫酸钠与氯化钡反应四、铵态氮肥的检验1.氯化铵与氢氧化钙反应2.硝酸铵与氢氧化钙反应3.氯化铵与硝酸银反应4.硫酸铵与硝酸钡反应类型八其他反应1.水通电分解一探究水的组成2.碳酸钙高温分解一工业上煅烧石灰石制取生石灰3.氧化钙与水反应一氧化钙作干燥剂（或生石灰制熟石灰）4.小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳一灭火参考答案:类型一实验室制取气体类1. 2KMnO ===== K MnO, +MnO.+G O f 4 2 42 22. 2KC1O =MnG ==2KCl+3O f 3 △2 3. 2Ha=LZHR+O 2 f4. CaCO 3+2HC1=== CaJ+H 2O+CO 2 f5. Zn+H 2sO 4=== ZnSQ+H 2 f 类型二有氧气参与的反应1. 2Mg+O 2=====2MgO2. 3Fe+2O.=====Fe 。

化学方程式的配平方法 1、 A l + O 2—— Al 2O 3 2、 Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 3、 F e + O 2—— Fe 3O 4 4 、Al + MnO 2 — — Mn + Al 2O 3 5、 N 2 + H 2 —— N H 3 6 、 A l + H 2SO 4 —— Al 2（SO 4）3 + H 2二、 观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它） （具体观察顺序—— O 、C 、Fe ）1、 C O + Fe 2O 3 Fe + CO 2 2 、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 3、 C O + Fe 3O 4Fe + CO 2 4 、 C + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 5、 C O + FexOy Fe + CO 2 6 、 C + FexOy — — Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe 2O 3 Fe + H 2O 8 、H 2 + Fe 3 O 4—— Fe + H 2O 9、 H 2 + Fe X O Y Fe + H2O 10 、 H 2 + WO 3—— W + H 2O 11、 CO + O 2CO 2 12 、 Fe + H 2O —— H 2+ Fe 3O 4 13、 Al （ OH ）3+ HCl —— AlCl 3 + H2O 三、 奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素， 该元素的原子个数在两边为一基数一偶 数）1、 F eS 2 + O 2 — — Fe 2O 3 + SO 2 2 、 C 2H 2 + O 2— —CO 2+ H 2O 3、 C + Fe 2O 3 Fe + CO 24、 M nO 2 + HCl — MnCl 2 + Cl 2 + H 2O5、 C l 2 + Ca （ OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + H 2O四归一法： 然后求最小公倍数，得原子个数。

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝：______________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、碳在氧气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH）2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。