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第1节 化学键与物质构成1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( ) A.CaO B.Na 2O 2 C.KF D.NaHCO 3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A 项错误;Na 2O 2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B 项正确;KF 含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,C 项错误;NaHCO 3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D 项错误。
2.下列有关KOH 的说法错误的是( ) A.是离子化合物 B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH -的电子数、质子数均为10是强碱,属于离子化合物,故A 正确;KOH 中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B 正确;KOH 溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C 正确;OH -的电子数为10,质子数为9,故D 错误。
3.下列表达方式正确的是( ) A.×Mg×+2·······Mg 2+[· ······]-[ · ······]- B.质子数为17、中子数为20的氯原子 2 ClC.Na 2O 的电子式:Na +[·· ······]2-Na + D.NH 4Cl 的电子式:[H·· ······H]+Cl -答案C解析F -的电子式应分布在Mg 2+两边,用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[·· ······]2-Na +,故C 正确;没有表示出Cl -最外层电子,正确的电子式为[H·· ······H]+[ ·· ······]-,故D 错误。
2020—2021学年鲁科版（新教材）必修第二册第2章：化学键化学反应规律有答案鲁科版（2019）必修第二册第2章：化学键化学反应规律一、选择题。
1、下列物质的电子式书写正确的是 ()2、已知拆开1 mol H—H键吸收能量E1，拆开1 mol O==O键吸收能量E2，结合1 mol H—O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是()A．2E1＋E2>2E3B．2E1＋E2<4E3C．2E1＋E2>4E3D．2E1＋E2<2E33、如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液4、反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是()A．增加C的质量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大5、对于可逆反应M＋3N===2Q达到平衡时，下列说法正确的是() A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止6、现有如下几种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;②根据电离方程式HCl H++Cl-判断,HCl分子里存在离子键;③H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子,而后氢原子、氯原子形成离子键的过程。
其中正确的说法是()A.①②③B.都不正确C.③D.①7、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法不正确的是（）A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂8、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
第1节化学键与物质构成等级性测试1．(2019·广西高一期中)共价键的本质是( )A．原子间形成共用电子B．原子间有电子的得失C．原子间形成了静电斥力D．原子间形成了静电引力解析：选A。
原子之间通过共用电子形成的化学键为共价键，故合理选项是A。
2．(2019·湖南高一期末)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．HCl B．NaNO3C．H2O D．HF解析：选B。
HCl为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，B符合题意；H2O为共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；HF为共价化合物，只含有共价键，D不符合题意。
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S解析：选D。
由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
4．(2019·临海高一期中)下列说法正确的是( )A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键解析：选B。
HCl分子内H、Cl原子间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H＋、Cl－，A项错误；NaHCO3是离子化合物，Na＋、HCO－3间是离子键，HCO－3内原子间是共价键，它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B 项正确；He、CO2和CH4都由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键，而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；碘晶体受热变成碘蒸气只是状态发生了变化，没有共价键的断裂和形成，D项错误。
第2章本章自我评价一、选择题（本题共16小题，每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．非金属单质中一定含有共价键,不含离子键B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D．熔、沸点较高或很高的化合物一定不是共价化合物答案C解析稀有气体属于非金属单质，但稀有气体是单原子分子,不含共价键和离子键,A错误；含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NaHCO3，B错误；NH3、NH4Cl都是由非金属元素组成的化合物，NH3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，C正确；SiO2是共价化合物，其熔点很高，D错误。
2．下列选项中,每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是( ）A．NaOH、H2SO4、(NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2答案C解析NaOH和（NH4）2SO4中含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键，A错误；MgO中只含离子键，Na2SO4和NH4HCO3中含有离子键和共价键，B错误；Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，C正确；HCl中只含共价键,Al2O3、MgCl2中只含离子键，D错误。
3．下列说法中正确的是( ）A．物质发生化学变化都伴随能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．H—Cl―→H＋Cl的过程放出能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案A解析A项,任何化学反应都有旧键断裂和新键生成,断裂旧键吸收的能量不可能等于形成新键所释放的能量，所以化学变化一定伴随着能量变化,正确。
B项，很多物理变化也伴有能量变化,如溶解、物质的三态变化等,错误。
C项，化学键断裂吸收能量，错误。
D项，对于吸收能量的化学反应而言,反应物总能量低于生成物总能量，错误.4．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。
绝密★启用前2020年鲁科版（新教材）必修第二册第2章化学键化学反应规律暑假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是()A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原2.在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是()3.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋ H2O。
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是()4.下列说法不正确的是()A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成B． CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高C．氨极易溶于水D． NH4H中含有离子键、极性键、非极性键5.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质6.将两种气体单质A2、B2(浓度均为1 mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86 mol·L－1，c(B2)＝0.58 mol·L－1，c(C)＝0.28 mol·L－1，则C的分子式为() A． AB2B． A2B3C． A2BD． AB37.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是()A．甲形成＋1价阳离子B．丙一定与水反应C．丙一定是MO型离子化合物D．丙中含有离子键8.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A． a＞b＞c＞dB． b＞c＞d＞aC． d＞a＞b＞cD． a＞b＞d＞c9.可逆反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)为吸热反应，当反应达到平衡时，下列措施能使平衡向正向移动的是()A．升温B．降温C．加催化剂D．增加Cl2浓度10.在2 L的密闭容器中，反应物的物质的量为3 mol，经过20 s后，它的物质的量变成了1 mol，在这20s内它的反应速率为()A． 0.1 mol ·L－1·s－1B． 0.05 mol ·L－1·min－1C． 0.05 mol ·L－1·s－1D． 0.8 mol ·L－1·s－111.NaCl是日常生活中常用的调味品。
第1节化学键与物质构成知识点1 化学键离子键1．化学键(1)化学键：________________________。
(2)化学键与化学反应的关系：化学变化的实质是________________________________________________________________________。
(3)化学键与能量的关系：化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要________，新化学键形成会________。
2．离子键(1)形成：(以NaCl为例)(2)含义：离子键是指______________________________________________________。
(3)形成原子：形成离子键的原子一般是______________________________________。
(4)用电子式表示形成NaCl的过程：_________________________________________。
知识点2 共价键离子化合物与共价化合物1．共价键(1)形成：(以HCl为例)(2)含义：共价键是指________________________。
(3)形成原子：形成共价键的原子一般是________。
(4)用电子式表示形成HCl的过程：________________________。
(5)共价键类型：①极性键：由不同非金属原子形成的共价键，如H—Cl键、N—H键；②非极性键：由相同非金属原子形成的共价键，如H—H键、Cl—Cl键。
(6)由共价键形成的分子的空间结构：CO 2 H 2O NH 3 CH 4 空间结构 ____形 ____形 ______形 ______形 键角180°104.5°107.3°109°28′2.离子化合物与共价化合物根据物质的构成将化合物分为两类：第1节 化学键与物质构成知识点1 1．（1）相邻原子间的强相互作用 （2）旧化学键断裂和新化学键形成 （3）吸收能量 释放能量2．（2）阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 （3）活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子 （4）知识点2 1．（2）原子之间通过共用电子形成的化学键（3）非金属元素原子 （4）H ·＋·Cl ····∶―→H ∶Cl ····∶ （6）直线 角 三角锥 正四面体2．阴离子和阳离子 原子通过共价键。
高中化学鲁科版（2019）必修第二册第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成巩固练习一、单选题1．下列物质含有离子键的是( )A ．NaOHB ．2ClC ．2COD ．2H O2．下列分子：①BF 3，②CCl 4，③NH 3，④H 2O ，⑤HCl ，⑥CH 4。
其中只含极性键的非极性分子有（ ）A ．①②⑥B ．①②⑤C ．②⑤③D ．①②③3．能证明KOH 是离子化合物的事实是A ．常温下是固体B ．易溶于水C ．水溶液能导电D ．熔融态能导电4．下列物质的俗名与化学式相对应的是A ．水银—AgB ．胆矾—CuOC ．烧碱—NaOHD ．明矾—Al 2(SO 4)35．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．NH 4Cl 的电子式为B ．S 2-的结构示意图为：C ．盐酸的分子式HC1D ．氧原子的电子式6．构成氯化钠的微粒是（ ）A ．氯离子和钠离子B ．氯化钠分子C ．氯原子和钠原子D ．金属钠和非金属氯7．下列各组物质所含化学键类型相同、形成晶体类型也相同的是（ ）A．乙酸和乙醇B．CO2和SiO2C．NH4Cl和KCl D．HCl和NaCl8．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．碘溶于酒精C．食盐溶于水D．氯化氢溶于水9．下列物质是离子化合物是A．冰B．氢氧化钠C．溴D．硫酸10．含离子键的物质是A．HCl B．Na2O C．CO D．N211．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．NO2B．BF3C．CCl4D．SF612．NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B．图中a离子为Na+、b离子为Cl-C．氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用13．下列化合物属于弱电解质的是A ．HClB ．Ba(OH)2C ．CO 2D ．HF14．下列说法中，正确的一组是① 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键② 两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③ 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④ 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤ 离子化合物中可能含有共价键⑥ 分子晶体中的分子不含有离子键⑦ 分子晶体中的分子内一定有共价键⑧ 原子晶体中一定有非极性共价键A ．②⑤⑥⑦B ．①②③⑤⑥C ．②⑤⑥D ．②③⑤⑥⑦15．在催化剂作用下，2O 与CO 反应生成2CO 的历程如下(个别微粒未画出)下列说法不正确．．．的是 A ．2CO 分子的空间结构是直线形 B ．在催化剂作用下，CO 中的化学键未完全断裂C ．生成2CO 的过程中有非极性键形成D ．吸附在催化剂表面的氧原子和一氧化碳分子发生了反应二、实验题16．甲学生对Cl 2与FeCl 2和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。
第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式1.下列说法正确的是( )A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B.C(石墨,s)C(金刚石,s),反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C.干冰升华时,二氧化碳分子中的共价键不断裂D.伴有能量变化的过程,都是化学变化答案C解析经加热而发生的化学反应不一定是吸热反应,反应是否吸热与反应条件无关,A项错误;C(石墨,s)C(金刚石,s)反应中没有电子的得失,但是有能量的变化,既不放热也不吸热的化学反应是不存在的,B项错误;干冰升华时只发生了物理变化,改变的是分子间的距离,二氧化碳分子中的共价键不发生断裂,C项正确;伴有能量变化的过程,不一定都是化学变化,如水蒸气变为液态水要放出热量,D项错误。
2.下列图示变化为吸热反应的是( ),A正确;反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应,B错误;浓硫酸溶于水放热,C错误;锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,属于放热反应,D错误。
3.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.NaOH溶于水是放热反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.断开化学键放热,形成化学键吸热,例如碳燃烧等,A错误;NaOH溶于水是物理变化,不是放热反应,B错误;反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热,如果反应物总能量高于生成物总能量则是放热反应,反之是吸热反应,C正确;断开化学键吸热,形成化学键放热,D错误。
4.已知Zn与稀硫酸发生反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B.发生化学反应的同时一定发生能量变化C.该反应为放热反应D.反应物的总能量高于生成物的总能量,生成化学键会释放能量,化学反应过程中一定伴随着能量的变化,故A错误;一个化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,旧的化学键断裂需要吸收能量,新化学键的形成放出能量,故发生化学反应时一定伴随能量变化,B正确;从题给反应分析,该反应为放热反应,故C正确;该反应为放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,故D正确。
鲁科版高中化学必修第二册第二章化学键,化学反应规律第一节化学键与物质构成同步练习（含答案）鲁科版2021高中化学必修第二册第二章化学键化学反响规律第一节化学键与物质构成同步练习一、单项选择题 1.以下物质中，既含有离子键又含有共价键的是〔〕 A.氢氧化钠B.硫化钠C.水D.氯气 2.有共价键的盐是〔〕 A.NaClOB.Mg3N2C.CaCl2D.NaOH 3.以下各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是〔〕A.__.MgCl2C.HFD.H2O 4.以下说法正确的选项是〔〕A.只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物一定是电解质 D.共价化合物一定是非电解质 5.以下物质的性质可以用“键能〞来解释的是〔〕 A.SiO2熔点高B.氩气性质稳定C.碘易升华D.NH3极易溶于水 6.H—H键能为436 kJ·mol-1 ，H-N键能为391 kJ·mol-1 ，根据化学方程式：N2 ＋3H2 ＝2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1 ，那么N≡N键的键能是〔〕 A.431 kJ·mol-1B.946 kJ·mol-1C.649 kJ·mol-1D.869 kJ·mol-1 7.以下化合物分子中只含σ键不含π键的是〔〕A.CO2B.COCl2C.C2H2D.H2O2 8.以下各组化合物中，化学键的类型完全相同的是〔〕 A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和NaClD.HCl和NaOH 9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质〔同素异形体〕。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，以下结论正确的选项是〔〕 A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定 C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D.1mol 石墨和1mol金刚石的总能量相等10. A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。
化学键与物质构成(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2018·北京市合格考)下列物质的电子式书写正确的是( )【解析】选D。
A中每个氮原子缺两个电子,错误;B为共价化合物,不能带电荷,错误;C为离子化合物,应该带电荷,错误。
【加固训练】(2020·泰安高一检测)现有如下几种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;②根据电离方程式HCl H++Cl-判断,HCl分子里存在离子键;③H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子,而后氢原子、氯原子形成离子键的过程。
其中正确的说法是( )A.①②③B.都不正确C.③D.①【解析】选B。
水分子内H、O原子之间形成化学键,分子间的H、O原子间不形成化学键,故①不正确;HCl属于共价化合物,分子中没有离子键,故②不正确;化学反应的本质是旧键断裂,新键形成的过程,但HCl中存在共价键而非离子键,故③不正确。
2.(2018·山东合格考)下列关于化学键的说法正确的是( )A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键【解析】选A。
离子化合物中可能含有共价键,如氢氧化钠,B错误;只含共价键的物质可以是单质,如氮气,C错误;氯化铵中含有离子键,D错误。
3.下列各组物质中,化学键类型相同的是 ( )A.NH4Cl和HNO3B.Na2O和Na2O2C.CaF2和Na2SD.NaOH和HCl【解析】选C。
NH4Cl、NaOH、Na2O2中含离子键和共价键,HNO3、HCl中只含共价键,Na2O、 CaF2、Na2S只含离子键,C项化合物中均只含离子键。
4.(2020·南阳高一检测)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )【解析】选B。
A项,MgCl2仅含离子键;C项,HCl仅含共价键,是共价化合物;D项,NaOH含有离子键,是离子化合物。
化学键与物质构成学习·理解1．下列关于化学键的认识正确的是( )A．分子间强烈的相互作用B．同种原子间的相互作用C．不同原子间强烈的相互作用D．相邻原子间强烈的相互作用答案 D解析化学键是相邻原子间强烈的相互作用，如HCl分子中氢原子与氯原子之间存在强烈的相互作用，故D正确。
2．化学反应中物质变化的实质是( )A．有气体生成B．有沉淀生成C．有新物质生成D．旧化学键断裂和新化学键形成答案 D解析有气体、沉淀、新物质生成只是化学反应的外在表现，A、B、C错误。
3．下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是( )A．NaOH受热熔化B．NH3溶解于水C．葡萄糖溶于水D．O2在放电的条件下转化为O3答案 A解析NaOH熔化时只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，属于物理变化，A正确；NH3溶解于水后发生化学反应变为NH3·H2O，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，属于化学变化；葡萄糖溶于水属于物理变化，既没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成；O2转化为O3，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。
4．下列关于化学键的叙述正确的是( )①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦离子化合物中只含离子键⑧共价化合物中不含离子键A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧答案 B解析化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误。
5．某元素的原子最外层只有一个电子，其原子与卤素原子结合时，所形成的化学键( )A ．一定是离子键B ．一定是共价键C ．可能是离子键也可能是共价键D ．以上说法都不正确 答案 C解析 原子最外层只有一个电子的元素可以是ⅠA 族元素，其中包括H 、Na 等元素。
第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化一、化学键与物质变化1．化学键的概念______________________________称为化学键。
2．化学反应的实质研究证实，化学反应中物质变化的实质是______________________________。
3．化学键的分类化学键包括________、________、金属键等。
二、共价键和离子键1．共价键(1)定义：______间通过____________形成的化学键，叫做共价键。
(2)成键元素：由____________原子与____________原子或____________原子与__________________原子化合形成。
(3)构成微粒：______。
(4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的______作用。
(5)共价键实例：在H2分子中____________之间、在Cl2分子中____________之间、在CH4分子中________________之间，在CO2分子中__________________之间都是共价键。
2．离子键(1)定义：____________之间通过______作用形成的化学键叫做离子键。
(2)成键微粒：________和________。
(3)作用实质：______作用。
(4)成键元素：____________原子和__________________原子，如ⅠA、ⅡA族的金属元素原子与ⅦA、ⅥA族的非金属元素原子。
(5)离子键的实例：在KCl晶体中______与______之间、在MgCl2晶体中______和______之间、CaO晶体中______和____之间都是离子键。
3．离子键与共价键的区别氢原子与氯原子形成氯化氢过程示意图 钠原子与氯原子形成氯化钠过程示意图由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl 的过程是双方各提供一个e －形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到__________。
第1节化学键与物质构成课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。
2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。
3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。
1.宏观辨识能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2.变化观念能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
化学键离子键和共价键1．化学键(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
2．离子键和共价键(1)离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②成键微粒：阴、阳离子。
③作用实质：静电作用。
④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。
(2)共价键①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒：原子。
③作用实质：共用电子。
④形成过程(以HCl的形成为例)⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。
3．电子式(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
如H：·H；Na：·Na；Cl－。
(2)用电子式表示物质的形成过程1．离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用原子之间通过共用电子形成成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强形成过程举例(用电子式表示)Na2O：外电子与核外电子的相互排斥。
第1节化学键与物质构成必备知识基础练进阶训练第一层知识点1化学键离子键1.下列关于化学键的说法中不正确的是( )A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．非极性键不是化学键D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合2．下列有关化学键的叙述正确的是( )A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用B．任何分子内都有化学键C．化学键只存在于分子之间D．化学键只存在于离子之间3．下列叙述中错误的是( )A．钠原子和氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低4．下列关于化学键的说法中正确的是( )①相邻原子间的相互作用叫作化学键②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫作化学键⑤化学键是指相邻原子间的强相互作用A．②③④B．③④⑤C．①②③D．⑤5．(双选)下列叙述错误的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键6．下列物质中，只含离子键的是( )A．KOH B．H2OC．HCl D．NaCl7．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )A．CaO B．Na2O2C．KF D．NaHCO3知识点2共价键离子化合物与共价化合物8.某运动饮料含有下列成分，其中只含有共价键的是( )A ．C 6H 12O 6B ．Na 2CO 3C ．MgSO 4D ．NaCl9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．KOH B ．CaCl 2 C ．H 2O D ．NaCl10．下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是( ) A ．O 2、CO 2 B ．NaOH 、NH 4Cl C ．CaCl 2、K 2SO 4 D ．Na 2O 2、H 2O 211．通过物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是( ) A ．在水溶液中能导电的化合物B ．由金属元素和非金属元素形成的化合物C ．在熔化状态下能导电的化合物D ．熔点高的物质12．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥离子化合物在熔融状态下能导电 A ．①③⑤ B．②④⑥ C ．②③④ D．①③⑥13．下列化合物的电子式书写正确的是( )A ．Ca 2＋[∶Cl ···· ∶]－2B ．Na ＋[×· S ···· ×·]－2Na ＋C ．[Mg 2＋][×· O ···· ×·]2－D ．K ＋[×· F ····∶]－14．下列化学用语中，正确的是( ) A ．次氯酸的结构式：H —O —Cl B ．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ C ．CO 2分子的电子式：O===C===OD ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H · ＋· Cl ····∶→H ＋[∶Cl ···· ∶]－15．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )A ．Na 2O 2 Na ＋[∶O ···· ∶O ···· ∶]2－Na ＋B ．CCl 4 Cl∶Cl ··Cl ·· Cl∶ClC.MgCl 2D.H 2O H ＋[∶O ···· ∶]2－H ＋16．HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl 2不导电，而HgCl 2的稀溶液有较弱的导电能力，下列关于HgCl 2的叙述正确的是( )A ．HgCl 2属于离子化合物B ．HgCl 2属于共价化合物C ．HgCl 2属于非电解质D ．HgCl 2中既存在离子键又存在共价键关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
第1节 化学键与物质构成1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( ) A.CaO B.Na 2O 2 C.KF D.NaHCO 3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A 项错误;Na 2O 2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B 项正确;KF 含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,C 项错误;NaHCO 3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D 项错误。
2.下列有关KOH 的说法错误的是( ) A.是离子化合物 B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH -的电子数、质子数均为10是强碱,属于离子化合物,故A 正确;KOH 中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B 正确;KOH 溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C 正确;OH -的电子数为10,质子数为9,故D 错误。
3.下列表达方式正确的是( ) A.×Mg×+2·······Mg 2+[· ······]-[ · ······]- B.质子数为17、中子数为20的氯原子 2 ClC.Na 2O 的电子式:Na +[·· ······]2-Na + D.NH 4Cl 的电子式:[H·· ······H]+Cl -答案C解析F -的电子式应分布在Mg 2+两边,用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[·· ······]2-Na +,故C 正确;没有表示出Cl -最外层电子,正确的电子式为[H·· ······H]+[ ·· ······]-,故D 错误。
4.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )①MgF 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Mg 3N 2 A.①③④⑦ B.②③④ C.①②③④⑦ D.③④⑥MgF 2为离子化合物,只含有离子键;②Na 2O 2为离子化合物, 22-中氧原子间以共价键结合;③NaOH 为离子化合物,OH -中氧原子和氢原子以共价键结合;④NH 4Cl 为离子化合物,N 中氮原子和氢原子间以共价键结合;⑤CO 2为共价化合物;⑥H 2O 2为共价化合物;⑦Mg 3N 2为离子化合物,只含有离子键。
综上所述,B 正确。
5.下列过程中化学键被破坏的是( )①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤MgCl 2溶解于水 ⑥NaCl 熔化 A.全部 B.②③④⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥,不破坏化学键。
②溴蒸气被木炭吸附是物理过程,不破坏化学键。
③酒精溶于水不破坏化学键。
④HCl 气体溶于水在水分子的作用下,断裂共价键,形成H +和Cl -。
⑤MgCl 2溶解于水断裂的是离子键。
⑥NaCl 是离子化合物,熔化时断裂离子键。
6.根据相关定义判断下列说法正确的是( ) A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键C.物质中分子的相对分子质量越大,分子越稳定D.都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物,如O 2,故A 错误;NaCl 是离子化合物,状态发生变化时离子之间的距离发生变化,离子键一定被破坏,故B 正确;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子的相对分子质量无关,故C 错误;都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物,故D 错误。
7.按要求填空。
有下列物质:①O 2,②CO 2,③NH 3,④Na 2O,⑤Na 2O 2,⑥NaOH,⑦CaBr 2,⑧H 2O 2,⑨NH 4Cl,⑩N 2。
回答下列问题:(1)只含有极性键的是 ;只含有非极性键的是 ;含有极性键和非极性键的是 ;只含有离子键的离子化合物是 ;含有非极性键的离子化合物是 ; (2)写出⑤、⑧、⑨的电子式 、 、 ;(3)熔融状态能导电的是 ;全部由非金属元素组成的离子化合物⑤(2)Na +··············]2-Na +········ ······H [H·· ······H]+[ ·· ······]- (3)④⑤⑥⑦⑨ ⑨①O 2和⑩N 2中只含非极性键,属于单质;②CO 2和③NH 3中只含极性键,属于共价化合物;⑧H 2O 2中含有H-O 极性键和O —O 非极性键,属于共价化合物;⑤Na 2O 2中含有离子键和非极性键,属于离子化合物;⑥NaOH 和⑨NH 4Cl 中含有离子键和极性键,属于离子化合物;⑦CaBr 2和④Na 2O 中只含离子键,属于离子化合物。
根据上述分析,只含极性键的是②③;只含非极性键的是①⑩;含有极性键和非极性键的是⑧;只含有离子键的离子化合物是④⑦;含有非极性键的离子化合物是⑤。
(2)⑤、⑧、⑨的电子式分别为Na+········ ······]2-Na+、 ·· ······ ······H 、[H·· ······H]+[ ·· ······]-。
(3)根据题给物质分析,熔融状态能导电的应为离子化合物:Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、CaBr 2、NH 4Cl 。
全部由非金属元素组成的离子化合物是NH 4Cl 。
提升能力·跨越等级1.下列叙述不正确的是( )A.ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物C.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,叫做离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物A 族含H 及碱金属元素,ⅦA 族均为非金属元素,则H 与ⅦA 族元素间可形成共价化合物,碱金属元素与ⅦA 族元素间可形成离子化合物,A 项正确;HCl 的水溶液可导电,HCl 为共价化合物,B 项错误;离子键是指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键,C 项正确;离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含有共价键,则离子键只能存在于离子化合物中,D 项正确。
2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH 4ClNH 3↑+ ↑B.2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2C.2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2OD.CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑答案 B 解析反应NH 4ClNH 3↑+ ↑的反应物和生成物中都不含非极性共价键,故A 错误;Na 2O 2为含有非极性键的离子化合物,CO 2中含有极性键,则反应物中有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂,故B 正确;反应2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O 中没有非极性共价键生成,故C 错误;反应CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑中没有非极性共价键的断裂和形成,故D 错误。
3.(双选)同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。
化合物PH 4I 是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( ) A.它是一种离子化合物B.在加热时此化合物可以分解为PH 3和HIC.这种化合物不能跟碱反应D.该化合物可以由PH 3和HI 化合而成 PH 4I 的结构和性质应与NH 4Cl 相似。
NH 4Cl 是离子化合物,则PH 4I 也为离子化合物,A 项正确;由于HI 不稳定,PH 4I 受热分解时,应生成PH 3、H 2和I 2,B 项错误;由NH 4Cl的性质可知,PH4I与碱反应可生成PH3,C项错误;由NH3和HCl反应生成NH4Cl可知,PH3和HI化合可生成PH4I,D项正确。
4.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是( )A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,则a是Na;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8,则b是C;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S;c与d同周期,且d的原子半径小于c,则d是Cl。
四种元素中氯元素的非金属性最强,A正确;四种元素均存在两种或两种以上的氧化物,如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O和Cl2O7等,B正确;钠是活泼的金属,其余均是非金属,Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物,C正确;H2O2、C2H4等分子中还存在非极性键,D错误。
5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
Z在短周期主族元素中原子半径最大;m、n、p、q为它们的单质;常温下,q为黄绿色气体,a为无色液体;各物质间转化关系如图所示。
