化学公益导学(A-18)附答案

新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

第四章综合检测授课提示：对应学生用书133页(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是()解析：玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。

答案：C2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A．氨水 B. 硝酸C．醋D．卤水解析：硝酸具有强氧化性，能与许多金属、矿物质等反应，但不与玻璃反应。

答案：B3．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质甲乙丙组别A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO3解析：Al与盐酸、氢氧化钠都反应，盐酸与NaOH也能反应。

O2与HNO3不反应。

二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水。

二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水；二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水；碳酸氢钠与氢氧化钙反应，氢氧化钙过量时生成碳酸钙、氢氧化钠和水，氢氧化钙少量时生成碳酸钙、碳酸钠和水。

答案：B4．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验解析：有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3，A项不正确；铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有NH＋4，B项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3溶解于水，C项不正确；检验NH＋4时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH＋4。

第2课时气体摩尔体积课程目标1. 了解气体摩尔体积的含义。

2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。

3 •理解阿伏加德罗定律及其简单计算。

图说考点,［裁响内重」、——I ——，；气怵摩尔休积；衍屆枫兀 匸—22.4 L ・nwl 1: I 〕—一 ―丁…」冏决加砲頑帝啟/r. f\代J■ ------ -- ------------------- '\ ___ __ i［新知预习］1•影响物质体积大小的因素离这三个因素。

2•阿伏加德罗定律⑴同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

⑵影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和压强。

— 3•气体摩尔体积—单拉囘物质的就的弋体所占的画舸*圧硝温度匣竺;■压强回迎也，吒捧摩尔 14积约为画224 L*nui ］1(1) 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和 粒子之间的距不同周体 粒子数目相同[W1「或液体■ 休积同不同休积3相同气体摩尔休积⑵[即时性自测]1 •判断正误，正确的打错误的打“X”(1) 在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同( )(2) 同温同压下，1 mol 气体的体积均为22.4 L( )(3) 标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L( )(4) 两种气体分子的分子数相同，体积也相同( )(5) 同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( )答案：(1)X (2) X (3) X (4) X (5) V2•气体的体积主要由以下哪些因素决定()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A .①②B .①③C.②③ D .②④解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。

答案：C3. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A .一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B .通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD. 相同物质的量的气体，摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L mol -1, B、C均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故 D 不正确。

高二化学导学案(科学)参考答案编号18第2章第2节化学反应的限度(第3课时)课前预习案【教材助读】1．化学平衡移动：由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。

平衡正向移动：对于一个已达化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称为平衡正向移动或向右移动。

平衡逆向移动：对于一个已达化学平衡状态的反应，如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称为平衡逆向移动或向左移动。

2．⑴⑵降低温度，化学平衡向放热方向移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动。

3．⑴对于放热反应，升高温度，化学平衡常数(K)减小；降低温度，化学平衡常数(K)增大。

⑵对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数(K)增大；降低温度，化学平衡常数(K)减小。

4．⑴增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动。

⑵增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向左移动。

⑶①通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本。

②将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断地向右移动，提高产率5．⑴对于反应前后气态物质系数和相等的可逆反应来说，改变压强，平衡不移动。

⑵对于反应后气态物质系数和减小的可逆反应来说，增大压强，平衡正向移动。

⑶对于反应后气态物质系数和增大的可逆反应来说，增大压强，平衡逆向移动。

⑷对于只涉及固体或液体．．．。

．．．．．．．．的反应，压强对平衡无影响小结：由⑵⑶得，增大压强．．．．，向气体系数减小．．．．，向气体系数增大．．的方．．的方向移动；减小压强向移动。

6．在封闭体系中，如果仅改变影响平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡向减弱这个改变的方向移动。

【预习自测】1．B2．D课内探究案课题一、温度对化学平衡的影响1．升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。

2．对于吸热．．(△H ＞0)反应，当升高温度．．．．时，化学平衡常数K ．增大．．，但此时的浓度商Q 不变，Q ．＜．K ．，平衡状态被破坏，若想达到平衡状态，只有增大生成物浓度或减小反应物浓度，故化学平衡向右移动．．．．；反之，当降低温度时，化学平衡常数K 减小，但此时的浓度商Q 不变，Q ．＞．K ．，平衡状态被破坏，若想达到平衡状态，只有减小生成物浓度或增大反应物浓度，故化学平衡向左移动．．．．。

促敦市安顿阳光实验学校【步步高学案导学设计】高中化学第三章第三节盐类的水解（第4课时）习题课 41．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案 C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。

2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3答案 B解析 NH4Cl溶液中，NH＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH＋4水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH＋4水解分别受到CH3COO－和HCO－3水解的促进。

故c(NH＋4)最大的是NH4HSO4溶液。

3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁答案 D解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。

4．把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol·L －1答案 A解析 溶液混合后，二者反，但CH 3COOH 过量，故为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合体系。

精准导学案元素、核素、同位素课程名称年级学科授课教师日期时段教学目标☆了解元素、核素和同位素的含义。

教学时长建议10分钟精准诊查互动导学导学一核素、同位素知识点讲解元素、核素、同位素概念区分(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。

(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用(5)元素、核素、同位素的联系与区别①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。

例题②不同核素可能具有相同的质子数，如、；也可能具有相同的中子数，如、；也可能具有相同的质量数，如、。

③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。

④同位素之间可形成不同的同位素单质。

如氢的三种同位素形成的单质有六种：H 、D 、T 、HD 、HT 、DT ，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。

⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。

如水分子有H O(普通水)、D O(重水)、T O(超重水)等。

他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。

2222221.[单选题][难度：★★☆☆☆] Pu ﹣239裂变速度快，临界密度小，要用三米厚的水泥才能挡住核辐射。

有些核性能比U ﹣235好，是核武器重要的核装料。

一定条件下，天然U ﹣238可转化为Pu ﹣239．关于Pu ﹣239的说法不正确的是( )A ．原子核外有94个电子B ．与互为同位素，是两种不同的核素C ．转化为的变化为化学变化D ．的近似相对原子质量为239【参考答案】C【知 识 点】元素、核素、同位素【学科能力】信息整合【题目解析】 A. 原子质子数＝94，原子核外有94个电子，故A 正确； B. 与质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，是两种不同的核素，故B 正确；C ．化学变化是原子、分子层次上的变化，转化为的变化是原子核内的变化，不是化学变化，故C 错误； D. 的近似相对原子质量的整数值等于其质量数为239，故D 正确；故选：C 。

问题解决导学方案九年级下册化学答案2022 1、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *A游离小分子简单香豆素(正确答案)B香豆素苷C呋喃香豆素D双香豆素2、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] *A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是3、以下黄酮类化合物中，以离子状态存在的是（）[单选题] *A黄酮B花色素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮4、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应5、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] * A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大6、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] *A乙醇B氯仿C乙醚D水(正确答案)7、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] *A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)8、使游离香豆素呈现红色的是（）[单选题] *A异羟肟酸铁反应(正确答案)BA-萘酚-浓硫酸反应C浓硫酸-没食子酸D浓硫酸-变色酸9、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷10、E易酶解苷类成分关于亲水性有机溶剂，说法正确的有（）* A极性大(正确答案)B极性小C水不相溶D与水部分相溶11、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）* A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法12、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)13、从香豆素类的结构与分类看，下列属于简单香豆素类的是（）[单选题] * A龙脑B七叶内酯(正确答案)C薄荷醇D西瑞香素14、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷15、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] * A成分的纯度(正确答案)B相似相容原理C冷却热饱和原理D以上都不对16、下列含有蒽醌类成分的中药是（）*A丹参B决明子(正确答案)C芦荟(正确答案)D紫草17、下列不能作为极性吸附剂的是（）[单选题] *A活性炭(正确答案)B氧化铝C硅胶D氧化镁18、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液，是由于其结构中存在（）[单选题]* A酮基B亚甲二氧基C内酯环(正确答案)D酚羟基对19、游离生物碱和生物碱盐都易溶解的溶剂是（）[单选题] *A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水20、以橙皮苷为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花D陈皮(正确答案)21、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇，乙醇22、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯23、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] *A回流法B煎煮法C渗漉法(正确答案)D蒸馏法24、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] * A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次25、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱26、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱27、下列关于香豆素的说法，不正确的是（）[单选题] * A游离香豆素多具有芳香气味B分子量小的香豆素有挥发性和升华性C香豆素苷多无香味D香豆素苷多无挥发性，但有升华性(正确答案)28、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱29、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)30、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团。

303第一章 基本概念第一节 物质的组成、性质和分类 化学用语【感悟高考答案】1．答案：D解析：煤的干馏可得到焦炉煤气、煤焦油、焦炭等物质，是化学变化，而石油的分馏可得到不同沸点的馏分，是物理变化，A 错误；Ba 2＋是重金属离子，能够引起蛋白质变性，因为硫酸钡在人的胃液中（主要成分是HCl ）溶解度较小，c (Ba 2＋)很小，不能够引起人的中毒，B 错误；同素异形体是由同种元素组成的不同种单质， 14C 和12C 互为同位素，C 错误。

2．答案：C解析：此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。

酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（）就不是氧化物，A 错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中不存在化学键，B 错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o ，D 错。

3．答案：B解析：A 项，NO 2溶于水生成HNO 3，HNO 3氧化Fe 2+得到Fe 3+，溶液于浅绿色变成棕黄色，且产生无色气体；B 项，H 2CO 3酸性比盐酸弱，CO 2不与CaCl 2反应；C 项，反应生成Al(OH)3白色沉淀；D 项，SO 2被HNO 3氧化成H 2SO 4，与Ba 2+产生BaSO 4白色沉淀。

4．答案：D解析：A 项，在酯化反应中用酸作催化剂，该物质也是酸，可以；B 项盐类物质大多数是强电解质，正确；C 项，均含有酸根PW 12O 403－；D 项，H 、Si 、O 的化合价分别为+1、+4、－2，则根据化合物中各元素化合价代数和为0可知W 的化合价为+6价。

5．答案：D解析：①正确，粗盐中除含NaCl 外，还有MgCl 2等杂质，酸雨是硝酸、亚硫酸、硫酸等酸的水溶液。

②沼气主要成分是甲烷，是不可再生能源，水蒸气不是能源。

③冰为固态水，干冰为固态二氧化碳，均为纯净物。

④不锈钢是铁与多种金属组成的合金，硬币是铝、镍等组成的合金。

⑤错误，盐酸是HCl 的水溶液，是混合物。

⑥错误，纯碱是Na 2CO 3，属于盐。

第18.4节焦耳定律（导学案）（原卷版）【学习目标】1.通过生活实例，认识电流的热效应；2.举例说出生活中利用电热的实例，了解电热的危害和防止方法；3.通过实验探究，总结出焦耳定律，并会用焦耳定律进行计算；4.理解焦耳定律；5.会利用焦耳定律解释一些生活中简单现象。

【学习重点】电流的热效应跟电流、电阻和通电时间的关系，焦耳定律的应用。

【学习难点】利用焦耳定律进行电热计算。

【自主学习】预习课本第99-第102页，回答下列问题：一、电流的热效应1．定义：电流通过导体时电能转化成，这种现象叫作电流的热效应。

2．如果较长时间接打手机，你会感到手机电池部位比较“烫”，这是现象。

3．影响因素：电流通过导体产生的热量跟导体的，通过导体的和有关。

二、焦耳定律1．内容：电流通过导体产生的热量跟成正比，跟成正比，跟成正比。

2．公式：。

三、电热的利用和防止1．家里的电热水器、电饭锅、电熨斗，养鸡场的电热孵化器等，都是利用电能转化成热来工作的，都是利用的例子。

2．电视机的后盖有很多孔，是为了。

过多的电热如果不能及时散失，会产生许多。

【合作探究】分组进行以下探究活动，最后归纳总结：探究一：电流热效应1.在我们的日常生活中，把电能转化为内能的用电器有、、等。

2.电流的热效应:电流通过一个导体时电能转化为的现象。

3.演示实验:(1)在如图甲所示的电路中，两容器中有两段阻值(选填“相同”或“不同”)的电阻丝，它们串联在电路中，则通过的电流，通电时间。

(2)实验中通过观察，来比较电流产生热量的多少。

这种研究问题的方法是。

(3)实验中观察到边U形管中液面升得高，说明Ω的电阻丝比Ω的电阻丝产生的热量多。

(4)结论:在相同、通电时间相同的情况下，电阻，这个电阻产生的热量越多。

(5)在如图乙所示的电路中，两容器中有两段阻值(选填“相同”或“不同”)的电阻丝，右边外面的电阻的作用是分流，则通过容器中两个电阻的电流，通过左边的电阻丝的电流大，通电时间。

第一章章末共享专题微专题一本章重要的化学实验一、物质分离和提纯的重要方法1．过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：①滤纸上沿低于漏斗边缘；②液面低于滤纸上沿；三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。

特别提醒a．过滤后如果滤液仍然浑浊，应重新制作过滤器，再过滤一遍。

b．洗涤沉淀的方法向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然流尽后，再加水洗涤，连续几次，直至沉淀物洗净为止。

2.蒸发的注意事项①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞溅；③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。

3．蒸馏装置的改进如果不需控制温度，也可用如图装置，如实验室制取蒸馏水。

特别提醒蒸馏操作在化学实验中的应用(1)分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效分离。

(2)测定纯化合物的沸点。

(3)提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。

(4)回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。

4.常见的三种萃取剂二、配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的使用——“一查五忌一原则”1．第一步操作——查漏关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。

2．容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。

3．选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。

[微训练一]1．下列有关实验操作正确的是()A.配制0.10 mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D.配制一定浓度的NaCl溶液解析：容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。

选择题下列变化中属于化学变化的是（）A.蜡烛熔化B.盐酸挥发C.白磷燃烧D.石油分馏【答案】C【解析】A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、白磷燃烧过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故选项正确；D、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选C。

选择题每年4月22日是“世界地球日”，2018年地球日活动主要为“珍惜自然资源，呵护美丽国土——讲好我们的地球故事”。

下列做法不符合活动主题的是（）A.为节约水资源，改大水浸灌为滴灌B.为方便人们生活，大量使用一次性餐具C.为了节约资源，对垃圾进行分类处理D.为节约能源，改进汽车发动机燃油方式【答案】B【解析】A、为节约水资源，改大水浸灌为滴灌，符合主题；B、大量使用一次性餐具会污染环境，不符合主题；C、为了节约资源，对垃圾进行分类处理，符合主题；D、为节约能源，改进汽车发动机燃油方式，符合主题。

故选B。

选择题下图所示实验操作中，正确的是（）。

A. 称量固体B. 滴加液体C. 点燃酒精灯D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性且在空气中易潮解，图中所示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误D、浓硫酸正确的稀释方法是：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，图中所示操作正确。

故选D。

选择题化学与生活密切相关。

下列说法或做法正确的是（）A. 为防止骨质疏松，饮食中多吃含铁元素的食品B. 为防止海鲜变质，使用甲醛浸泡进行长期贮存C. 为保持腊肠味鲜，腌制时添加过量的亚硝酸钠D. 为使蛋糕更松软，烘焙时加入适量的小苏打粉【答案】D【解析】A、骨质疏松是缺钙引起的，故错误；B、甲醛是有毒的物质，不能用于浸泡食物，故错误；C、亚硝酸钠是有毒的物质，不能食用，故错误；D、为使蛋糕更松软，烘焙时加入适量的小苏打粉，小苏打粉受热分解，生成二氧化碳气体，使糕点酥软，故正确；故选D。

高一下化学活动单导学课程答案1、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳2、属于二萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B月桂烯C薄荷醇D穿心莲内酯(正确答案)3、萃取时易发生乳化现象的是（）[单选题] *A简单萃取法(正确答案)B逆流连续萃取法C二者均是D二者均不是4、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *A苦参碱B莨菪碱C麻黄碱(正确答案)D小檗碱5、水蛭的主要化学成分是（）[单选题] *A有机酸B蛋白质(正确答案)C多糖D生物碱6、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法7、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）* A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)B溶解范围广，提取较全面(正确答案)C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案)8、具有光化学毒性的中药化学成分类型是（）[单选题] *A多糖B无机酸C鞣质D呋喃香豆素(正确答案)9、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同10、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] * A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质11、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *A简单香豆素(正确答案)B简单木脂素C呋喃香豆素D异香豆素12、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] *A浸渍法B渗漉法C煎煮法(正确答案)D回流提取法13、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBBKBCpH(正确答案)DpKA14、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] *A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)15、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类16、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)17、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] *A回流法B煎煮法C渗漉法(正确答案)D蒸馏法18、能溶于水的生物碱是（）[单选题] * A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱19、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非20、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] * A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应21、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] * A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖22、下列应用最广的经典提取方法是（）[单选题] *A水蒸气蒸馏法B溶剂提取法(正确答案)C超临界流体萃取法D超声提取法23、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）* A黄酮的类型(正确答案)B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案)C糖基的数目和位置(正确答案)D分子立体结构(正确答案)24、即有一定亲水性，又能与水分层的是（）[单选题] *A正丁醇B乙酸乙酯C二者均是(正确答案)D二者均非25、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] *A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)26、木脂素是苯丙素衍生聚合而成的天然化合物，多为（）[单选题] * A二聚体(正确答案)B三聚体C四聚体D五聚体27、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱28、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应29、很少含有挥发油的植物科为（）[单选题] *A菊科B唇形科C茜草科(正确答案)D姜科30、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] * A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异。

课时18 铝及其化合物【课时导航】课时18 铝及其化合物(本课时对应同学用书第123-129页)【课时导航】复习目标1. 把握Al 、Al2O3、Al(OH)3等铝的常见化合物的主要性质及其应用。

2. 了解从铝土矿制备铝的工艺流程及反应原理。

3. 把握有关铝及其化合物的计算，理解有关铝的图像含义。

学问网络问题思考问题1：哪些物质既能与盐酸反应又能与烧碱反应?(仅限于中学阶段)问题2：现有肯定量的铝、硫酸、烧碱，试设计试验方案制取Al(OH)3，以使硫酸和烧碱的用量最少。

【课前自测】1. (2022·各地模拟试题汇合)推断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)日用铝制品表面掩盖着氧化膜，对金属起爱护作用( )(2)铝合金的熔点比纯铝高( ) (3)铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料( )(4)铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属( )(5)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂( )(6)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝( )(7)Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器( )(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，所以试验室用明矾与水反应制Al(OH)3( )(9)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸( )(10)向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀( )(11)Al(OH)3是两性氢氧化物，所以盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3( )(12)氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料( )(13)铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中猎取铝单质( )(14)工业制备铝可用热还原的方法( )(15)硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生猛烈的水解互促反应( )【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×(15)√【解析】(2)合金的熔点比其各成分金属的熔点低，硬度比其各成分大。

2023年高考真题完全解读(湖北卷)2023年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学试题依据《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》和《中国高考评价体系》，考查内容涵盖核心价值、学科素养、关键能力与必备知识。

试题延续了湖北卷一贯的风格、特点，特别是试题难度保持相对稳定，难度梯度设计合理，整卷没有出现任何偏题、怪题，契合湖北考生的特点，有较好的区分度，很好地体现了试题的选拔功能。

在试题命制过程中，精心选取典型的真实情境，创设问题，设计思维递进、方法灵活、多层次的区分度好的试题，考查学生的核心素养，实现关注点从“解题”向“解决问题”转变，考查知识综合能力和多维解决问题能力，满足各类高校的招生需求。

一、育人为本，立足学科特色坚持价值导向，弘扬中华优秀传统文化、革命文化和社会主义先进文化。

发挥化学学科立德树人的化育功能，立意深远，引导学生心怀“国之大者”，思考家国命运、民族复兴和人类发展，体现使命意识与学科意识的统一。

例如：第1题本题考查了物质性质和应用，主要是火箭推进剂的分析判断，吸热反应和放热反应，化学科学对人类文明发展的意义，新能源的开发；第2题以“事物的双方既相互对立又相互统一”概念、难溶电解质溶解平衡定义及特征、原电池原理理解、同主族元素性质递变规律理解及应用；第4题《本草纲目》记载的中药丹参为情景，考查有机物的结构和性质分析、官能团、手性碳原子等知识点；第7题中科院院士研究发现，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案，淀粉和纤维素组成与结构，淀粉、纤维素的水解，氢键对物质性质的影响；化学科学对人类文明发展的意义。

二、考点全面，筑牢学科基础全卷考点涵盖化学新课标中必修和选择性必修内容的所有模块，而且覆盖了教材中的绝大部分主题。

试题突出了对高中化学主干与核心知识的考查，必做题部分仅有15题，但设点全面，涉及内容包括物质分类、化学反应类型、原子结构与元素周期律、物质结构与性质、化学反应速率与化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、化学用语、热化学、电化学、重要元素单质及化合物的相关性质、化学实验原理及基本操作、有机化学基础知识等，涵盖了高中化学的主干知识。

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）新课标高中化学必修一全册导学案习题附参考答案目录com验基本方法1含答案com验基本方法2含答案com验基本方法3含答案com量在实验中的应用 1 含答案com量在化学实验中的应用2含答案第一章从实验学化学复习课com分类含答案com应⑴含答案com应2含答案com原反应⑴含答案com原反应⑵含答案第二章化学物质及其变化复习课com化学性质含答案com要的金属化合物含答案com泛的金属材料含答案第三章金属及其化合物复习课 1 含答案第三章金属及其化合物复习课 2 含答案com金属材料的主角硅1含答案com海水中的元素氯1含答案com海水中的元素氯2含答案com的氧化物 1含答案com的氧化物2含答案第四章非金属及其化合物单元复习含答案com验基本方法1◇课前预习◇知识回顾1试剂的存放易挥发类见光易分解类常见易挥发类试剂有常见易分解类试剂有2试剂的取用固体试剂的取用以KClO3Zn为例进行分析液体试剂的取用以浓硫酸为例进行分析3固液试剂的加热方法4化学实验常用仪器有哪些使用时有哪些注意事项反应类仪器量器类其他常用仪器以上仪器中能直接加热的有不能直接加热的有5常见气体的收集方法密度小于空气的密度大于空气的密度接近空气不易溶于水的密度接近空气易溶于水的6实验室常见安全事故的处理自学内容下列试剂保存方法正确的是A．B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的BaCl2残液倒入 D．下列各操作正确的是A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体药品时砝码放在左盘C．量取液体时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．稀释浓硫酸应将水沿器壁慢慢注入酸中下列做法存在安全隐患的是A．氢气还原氧化铜实验中先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓时立刻用大量水冲洗再涂上稀碳酸氢钠溶液C．配制浓硫酸与酒精混合液时3体积的浓硫酸倒入1体积的酒精中D．投入碎瓷片教师释疑危险品这类试剂应分类存放并远离火源易燃试剂遇明火即可燃烧的有汽油苯乙醇酯类物质等有机溶剂和红磷硫镁硝酸纤维等能自燃的有白磷本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有高锰酸钾氯酸钾硝酸钾过氧化钠等易爆试剂有硝酸纤维硝酸铵等剧毒试剂氰化物汞盐黄磷氯化钡硝基苯等强腐蚀性试剂强酸强碱液溴甲醇苯酚氢氟酸醋酸等思考与交流4以下是一些常用的危险品标志装运酒精的包装箱应贴的图标是在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的〗NaHCO3溶溶V型收集然后撒上硫粉并打开墙下部的排气扇提高训练1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是A．酒精——剧毒品B．浓硫酸——腐蚀品C．汽油——自燃物品D．烧碱——剧毒品实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作a．点燃酒精灯给试管加热b．熄灭酒精灯c．检查装置的气密性d．将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中用带导管的塞子塞紧并将它固定在铁架台上e．用排水集气法收集氧气f．将导管从水槽中取出g．固定试管h．放置酒精灯查装置的气密性 3 操作时其正确的顺序为→→→→→→→下列仪器中能在酒精灯火焰上直接加热的是A．烧杯B．量筒C．试管D．集气瓶．有四种化学药品标签上分别写着白砂糖淀粉加碘食盐和食用味精为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验下列做法中不可取的是①观察比较它们的外观状态②各取少量分别放在手里试一试③各取少量分别放在口里品尝一下④用化学方法进行鉴别⑤用物理方法进行鉴别A．①② B．③⑤ C．②③ D．①③⑤量取20mL蒸馏水应选择的一组仪器是A．50mL量筒B．20mL量筒和胶头滴管C．10mL量筒和胶头滴管D．100mL量筒使用玻璃棒不能达到下列目的的是A．引流B．防止液体溅出C．增加物质的溶解度D．加快物质的溶解速度在某温度下实验室溶解一定量液体药品时需要的主要仪器是A．量筒烧杯玻璃棒胶头滴管B．锥形瓶量筒漏斗玻璃棒C．烧杯量筒蒸发皿漏斗D．胶头滴管量筒烧杯锥形瓶在下列实验操作中所用仪器能达到目的的是A．用50mL量筒准确地量取4525mL某溶液 B．用托盘天平准确称取585g食盐C．做KClO3分解实验用大试管做反应发生器D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替下列有关药品取用的操作中不正确的是A．往试管里装固体粉末时最好借助于纸槽B．将锌粒放入试管时应先将试管横放把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管C．倾倒液体药品时D．取用块状药品时使用药匙或镊子遇有下列情况处理有误的是A．误食重金属盐立即喝生牛奶或蛋清B．皮肤不慎沾有立即用C．立刻D．间进入厨房闻有很浓的煤气味立即开灯检查．看图回答问题 1 A 与 D 连接可用于实验室制取______气集气方法的依据是______2 实验室制取氢气可用____和____连接因为____或____和____连接因为用氢气还原氧化铜应是______和______连接3 实验室制取二氧化碳只能是______和______连接理由是4 若用 A 和 E 连接制取气体则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______5 请认真阅读下列短文并应用已学过的知识回答问题氨气 NH3 在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水在常温下氨气还能跟酸氯化钙和CuSO4等物质起反应实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气其反应的化学方程式为实验室制备氨气应与制备______气装置相同即选装置______收集氨气应选择装置______②若要制得干燥的氨气可用_____作干燥剂1 氧化剂不能与还原剂一起存放2 挥发类药品要密封存放 3见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中存放在黑暗且温度低的地方2 常见挥发类药品浓盐酸浓硝酸浓醋酸浓氨水等3 常见见光分解的药品硝酸硝酸盐氯化银溴化银碘化银等2．试剂的取用1 粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可若药品为块状可以用镊子夹出往试管里装固体粉末时为避免粉末粘在管口和管壁上可用纸槽将药品小心地送入试管底部然后直立试管让药品全部落到底部块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时应先把试管横放将药品放入试管口处再把试管慢慢地竖起使之滑到底部一定不可快速直立试管防止药品撞破试管底部2 液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量试剂瓶标签要朝向手心3 注意事项①不能用手直接去取用化学试剂②不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体③不能用口品尝药品3．化学实验常用仪器1 反应类仪器①试管可直接加热常用于少量液体或固体的加热加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热加热液体时液体体积不超过试管容积三分45°角且试管口不能朝着任何人防止发生意外加热固体药品时试管口应略向下倾斜药品平铺在试管底部②烧瓶分为圆底烧瓶平底烧瓶两种不能直接加热可以垫石棉网加热常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热加热液体时要加碎瓷片防止液体发生暴沸③烧杯不能直接加热可以垫石棉网加热常用于溶解药品④蒸发皿可直接加热常用于少量溶液的浓缩或结晶加热时液体体积不能超过蒸发皿容积com2 1 将导管插入水中微热试管导管末端有气泡冒出停止加热后导管内有一段水柱 2 略向下倾斜3 h→g→c→d→a→e→f→b ◇课后评价◇1．C 2C 3B 4D5A 6C 7C 8D9． 1 氧氧气不易溶于水2 CD氢气难溶于水CF氢气的密度小于空气的平均密度CB3 CE因二氧化碳能溶于水所以只能用排空气法收集又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度故只能用向上排空气法收集4 对药品的要求是必须是固体对气体性质要求是密度要大于空气的平均密度5 ①氧AF②NaOH固体◇课前预学◇一混合物的分离和提纯2班级姓名学号一相关知识点的回顾1粗盐提纯除去粗盐中的沙子的基本步骤是什么2 如何检验SO42离子写出检验SO42离子的化学方程式二预学能掌握的内容11过滤b实验装置c所用仪器d注意事项b实验装置c所用仪器_______________________________________ ___d注意事项物质MgCl2CaCl 步骤现象1．溶解2．过滤．NaClMgCl2CaCl2↓过滤↓↓不溶性杂质 NaClMgCl2CaCl2↓蒸发纯净的ＮaＣlNaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐用化学方法进行检验检验SO42离子利用在溶液中SO42的化合物与ＢaＣlCaCl2MgCl2MgCl2 Mg2CaCl2Ca2CaCl2MgCl2ＮaＣla确定物质的组成即含有哪些杂质b选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法把杂质转化成沉淀气体或是水]c选择适当的除杂试剂尽量不引入新杂质否则要求生成新杂质后要易于再次除去d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量以在最终不引入新杂质为原则⑵注意为了使杂质除尽加入的试剂不能是适量而应是过量但过量的试剂必须在后续操作中便于除去A．某固体中加入稀盐酸产生了无色气体证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色该溶液一定是含有大量的H D．验证烧碱溶液中是否含Cl--先加过量的稀硝酸除去OH--再加入AgNO3溶液有白色沉淀证明含Cl--2为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁先将它配成溶液然后先后加入ＫＯＨＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ32ＡＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ32ＫＯＨＨＮＯ3ＢＢaＮＯ32ＫＯＨＨＮＯ3Ｋ2ＣＯ3ＣＫＯＨＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ3２ＨＮＯ3ＤＢaＮＯ32ＫＯＨＫ2ＣＯ3ＨＮＯ31某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物拟用右图所示操作进行过滤错误的操作有A．处B．处C．处D．处A．H2SO4HCl AgNO3溶液过滤B．KNO3 K2SO4 BaNO32溶液过滤C．Cu CuO 盐酸过滤D．CaCO3 CaO H2O过滤4．给150mL某液体加热的操作中所需的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥5实验室进行过滤和蒸发操作时都要用到的仪器是A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯6提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液可以使用的方法是A．加入过量的碳酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸7为了除去粗盐中的Ca2Mg2SO42-及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③D．⑤②④①③8广州地区的自来水是采用氯气消毒的为了检验Cl-的存在最好选用下列物质中的A石蕊溶液 B 四氯化碳C氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液9以下在过滤的操作中不正确的是A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10除去KCl溶液中的SO42－_____________________11从草木灰中提取碳酸钾等盐类提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体将溶液蒸发时一般有以下操作过程固定铁圈位置放置酒精灯放上蒸发皿加热搅拌停止加热余热蒸干其正确操作顺序为_______________________________________ aCl2 若出现白色沉淀说明有ＳＯ42-存在二预学能掌握的内容11过滤分离不溶于液体的固体物质跟液态物质bC铁架台漏斗烧杯玻璃棒滤纸_d一贴二低三靠①一折叠后的滤纸放入漏斗后用食指按住加入少量蒸馏水润湿使之紧贴在漏斗内壁赶走纸和壁之间的气泡②二低滤纸边缘应略低于漏斗边缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘略低约 1cm 以防止未过滤的液体外溢③三接触漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触使滤液沿烧杯内壁流下向漏斗中倾倒液体时要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗过滤后如果溶液仍然浑浊应重新过滤一遍如果滤液对滤纸有腐蚀作用一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸如果过滤是为了得到洁净的沉淀物则需对沉淀物进行洗涤方法是向过滤器里加入适量蒸馏水使水面浸没沉淀物待水滤去后再加水洗涤连续洗几次直至沉淀物洗净为止d 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌当溶液中出现较多量固体时即停止加热靠余热蒸发剩余的水分或用小火烘干步骤现象1．溶解称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解溶液浑浊2．过滤组装好仪器将1中所得到的混合物进行过滤若滤液浑浊要再次过滤直到滤液澄清为止滤纸上有不溶物残留溶液澄清3．蒸发将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅当出现较多固体时停止加热余热蒸干蒸发皿中产生了白色固体1BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl2 BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl3 NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl◇课后评价◇1A 2D 3A 4B 5B 6B7CD 8D 9B10BaCl2〔或Ba OH 2〕K2CO3HCl11⑴将草木灰置于烧杯中加水溶解后过滤⑵②①③④⑤⑶稀盐酸或稀硫酸澄清石灰水⑷①搅拌加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗防止外洒搅拌防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能因为没有检验钾离子即使检验到有钾离子存在碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来其他合理答案也可12 1易溶 2冷却热饱和溶液3结晶过滤 4漏斗酒精灯◇课前预习◇化学实验基本方法蒸馏是提纯或分离的混合物的方法操作时要注意在蒸馏烧瓶中放少量温度计水银球的位置应与位于同一水平线上蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的也不能少于冷凝管中冷却水从口进从口出加热温度分液是把两种的液体分离开的方法3萃取是利用溶质在的溶剂里的不同用一种把从它与另一种所组成的溶液中提取出来的方法例如用四氯化碳萃取溴水里的溴知道分离和提纯的常用方法能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案并初步掌握其操作技能〗〗℃沸点℃密度 gcm3 水中溶解性甲 C3H6O2 -98 575 093 可溶乙C4H8O2 -84 77 090 可溶据此将甲和乙相互分离的最佳方法是什么说出你的理由3 加热前加入碎瓷片的目的是什么为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反4 为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线2分液和萃取下列混合物的分离和提纯方法中主要是从溶解性的角度考虑的是蒸发B．蒸馏C．过滤 D．萃取在萃取过程中要注意将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗其量不能超过漏斗容积的塞好塞子进行振荡时右手捏住并用食指根部压紧以左手握住旋塞同时用手指控制活塞将漏斗倒转过来用力振荡然后将分液漏斗待液体分层后进行分液分液时从漏斗口放出从上口倒出7用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘下列说法不正确的是A 实验使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫色D 分液时水从分液漏斗的下口流出碘的四氯化碳溶液从上口倒出8．在◇课后评价◇化学实验基本方法3班级_________姓名___________学号___________1某实验小组只领取下列仪器和用品铁架台铁夹铁圈三角架石棉网烧杯漏斗分液漏斗酒精灯玻璃棒量筒蒸发皿圆底烧瓶火柴不能进行的实验操作是A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏2下列实验操作错误的是A．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘3以下四组溶液不用其它试剂仅用组内溶液互相滴加的方法就可完成鉴别的是A HClNa2CO3CuCl2NaOHB BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C NaOHNa2SO4BaOH2HClD MgCl2Na2SO4BaOH2KOH4在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳振荡后静置可观察到A分层上层呈紫红色下层颜色变浅 B分层上层颜色变浅下层呈紫红色C不分层液体呈紫红色D不分层液体为无色5已知丙酮C3H6O 通常是无色液体不溶于水密度小于1gmL沸点约为55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发6下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体①和②B．①和③C．③和④D．①和④7下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④三角漏斗A①② B①②③ C②③④ D①②③④ 8分离FeCl3ＫＣlＢaＳＯ４的因体混合物应采用的一组试剂是A．水硝酸银稀硝酸B．水氢氧化钠盐酸C．水氢氧化钾盐酸C．水氢氧化钾硫酸9选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法1 分离饱和食盐水与沙子的混合物2 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO33 分离水和汽油的混合物4 分离四氯化碳和甲苯的混合物两者互溶沸点分别为7675℃和1106℃5 从碘水溶液中提取碘10如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图根据图示回答下列问题⑴图中的两处明显的错误是________________________________________________⑵A仪器的名称是______________B仪器的名称是_______________⑶实验时A中除加入少量自来水外还需加入少量__________________其作用是___________________________11某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液D倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正E放开活塞用烧杯接收溶液。

第2课时元素周期表课题元素周期表课型新授课素养目标1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。

2.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

3.使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学学科的实践价值。

教学重点元素周期表的认识。

教学难点利用元素周期表查取一些简单信息。

课前预习1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。

元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。

新课导入超市中的商品成千上万种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。

同样组成物质的一百多种元素，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在规律排列。

那么这一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？进行新课知识点一、元素周期表［简介］许多化学家致力于元素周期表的创作，尤其是俄国化学家门捷列夫。

他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。

我们现在就来学习有关元素周期表的知识。

［提问］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？［回答］在元素周期表中，每一种元素均占据一格。

对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

备课笔记课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。

进行新课［提问］关于核电荷数我们学过什么等量关系？［回答］核电荷数=核内质子数=核外电子数［分析］原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数［提问］在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？［回答］元素周期表每一横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一族。

2024.3.27化学区模参考答案1-5D C A B D 6-10D C C A B 11-14A B C B 28．（1）传递热量，引燃白磷（2）4P+5O 22O 2H 点燃
2P 2O 5集气瓶中的水面上升约到刻度4处
29．（1）碱/中A （2）活性炭肥皂水煮沸
30．（1）玻璃棒均一性
（2）固体与液体（或液体与液体）反应，不加热助燃性二氧化锰（或MnO 2，合理即可）
31．（1）Fe （2）置换反应（3）Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑（合理即可）
（4）铁制品刷漆（合理即可）
35．熟石灰（或消石灰）30饱和氢氧化钠溶液稀盐酸（或稀硫酸）碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 乘坐公共交通出行（合理即可）
36．（1）4.4……………………………………1分
（2）设15g 样品中碳酸钙的质量为x
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ………………………1分
10044
x 4.4g
(1)
分
………………………1分碳酸钙的质量分数为：………………………1分答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。

启
恒
升
学启恒升
学
恒升学启恒升学启启恒升
学。