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高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二元素与物质世界第二节电解质的电离 离子反应同步优化一、单选题1．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( ) A ．硫酸钡、CCl 4 B ．苛性钠、氨水 C ．氯化氢、金刚石D ．氯化钠晶体、硫化氢2．某溶液中含有K +、HCO 3-、SO 24-等离子，向溶液中加入适量的NaOH 固体，溶液中离子的数目显著增加的是( ) A ．HCO 3-B ．K +C ．CO 23-D ．SO 24-3．下列关于物质分类的说法，正确的个数有( ) (1) 冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物 (2) CaCl 2、NaOH 、HCl 、HT 四种物质都是化合物 (3) 由同一种元素组成的物质一定是纯净物(4) 酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 (5) NaHSO 4、NaHCO 3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性(6) SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(7) NaCl 固体不导电，熔融的KCl 能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质 (8) 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (9) 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 (10)胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质 A ．1B ．2C ．3D ．44．某溶液中含有0.5mol 的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（ ） A ．0.5molBa （OH ）2溶液 B ．0.5mol 的K 2SO 4固体 C ．0.5mol 酒精D ．0.5mol 水5．某溶液中含有大量的Cl -、2-3CO 、OH -阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是①滴加Mg (NO 3)2溶液②过滤③滴加Ba (NO 3)2溶液④滴加AgNO 3溶液 A ．①②③②④B ．③②①②④C ．①②④②③D ．④②③②①6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．能使甲基橙变红的溶液：Na +、Ca 2+、Br -、-3HCO B ．+-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液：K +、Na +、2-3CO 、-2AlO C ．0.1mol/LKFe(SO 4)2溶液：Mg 2+、Al 3+、SCN -、-3NO D ．0.1mol/LCa 5NH 4(NO 3)11溶液：H +、Fe 2+、Cl -、-3NO7．能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是（ ） A ．氢氧化铁固体和稀盐酸反应 B ．硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中 C ．醋酸滴入烧碱中D ．澄清石灰水和稀硝酸反应8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与H 2SO 4溶液； Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．BaCl 2溶液与AgNO 3溶液；HCl 溶液与AgNO 3溶液D ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3与硝酸溶液 9．下列物质中导电性最差的是（ ）A．KOH晶体B．石墨棒C．稀H2SO4D．熔融状态的KCl10．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是()A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的NaHSO4溶液11．下列表中评价不合理的是()A．A B．B C．C D．D12．下列试剂中能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．CuCl 2溶液13．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是 A ．+4NH 、-3NO 、Cl －、Al 3＋B ．Ca 2＋、-3NO 、Na ＋、I －C ．-4MnO 、K ＋、2-4SO 、Na ＋D ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、2-3CO14．在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu 2+、Ba 2+、H +、Cl -、SO 24-、OH -共六种。
课时2 离子反应知识点一 离子反应的含义1.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 实验 操作实验 现象 随着稀硫酸的滴入,电导率:读数先① 减小 后② 增大 ; 溶液:出现③ 白色沉淀 ,溶液的颜色由红色变浅,直至④ 无色 解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的⑤ H +与OH - 结合生成难电离的水、⑥ Ba 2+与S O 42- 结合生成硫酸钡沉淀,导致溶液中离子浓度的⑦ 降低2.离子反应(1)概念:在溶液中有⑧ 离子 参加的化学反应。
(2)实质:溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件想一想发生离子反应时,溶液中的离子浓度一定会减小吗?答案不一定,发生离子反应时并不是所有的离子浓度都减小,只是某些离子浓度减小。
知识点二离子方程式1.表示:离子反应可以用离子方程式表示。
例如,NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为①H++OH- H2O。
2.书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3.意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示②同一类型的化学反应。
想一想你能说出离子方程式和化学方程式的区别吗?答案离子方程式可以表示一类化学反应,化学方程式只能表示一个具体的化学反应;离子方程式能揭示化学反应的本质,化学方程式不能揭示化学反应的本质。
知识点三离子反应的应用1.离子检验离子使用的试剂反应现象反应离子方程式Cl-AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液,产生①白色沉淀,再加稀硝酸沉淀②不溶解Cl-+Ag+ AgCl↓S O42-BaCl2溶液、稀盐酸加入足量稀盐酸无③沉淀,再加入BaCl2溶液产生④白色沉淀Ba2++S O42- BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、S O42-等杂质离子,除去它们发生反应的离子方程式分别是:(1)⑤Ca2++C O32- CaCO3↓。
(2)⑥Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。
(3)⑦S O42-+Ba2+ BaSO4↓。
基础课时2 电解质离子反应一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案 C2．下列叙述正确的是( )A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质解析HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是电解质，A错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B正确；NH3的水溶液能导电，是由于NH3·H2O能电离出NH＋4和OH－，因此NH3·H2O是电解质，但NH3是非电解质，C错误；BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，D错误。
答案 B3．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是( )A．Fe3＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。
D项中离子能大量共存，且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。
答案 D4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－3解析A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH＋4不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3>HClO，会发生反应：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO－3，错误。
第二讲电解质离子反应一、选择题1．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（)A．NH4Cl＋NaOH错误!NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O解析离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。
A项中NH4Cl不是强碱而是盐;B项中Mg(OH）2是难溶于水的中强碱;C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。
答案D2．下列离子方程式书写正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3++Cu Fe2++Cu2+B．实验室吸收氯气:Cl2+2OH- Cl—+ClO—+H2OC。
NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH—NH3↑+H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2↑+2H2O 解析A项电荷不守恒,错；B正确；C应为HCO3—+NH4++2OH—NH3↑+2H2O+CO32-，错；D项的NO2应为NO，错.答案B3．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误! ===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④解析离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应,④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。
答案A4．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（)A．NH错误!、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO错误!、SO错误!C．K＋、Cl－、SO2－，3、AlO错误!D．Na＋、Mg2＋、SO错误!、Cl－解析由题意知，该溶液与Al反应放出H2，说明该溶液显酸性或碱性，而HCO错误!在酸性和碱性条件下都不存在，故B项符合题意。
鲁科版（2019）必修第一册高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应单元测试一、单选题1．下列说法中不正确的是( )A ．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应B ．Na 2O 2、HClO 、 SO 2等物质都具有氧化作用C ．液氨、液态氯化氢都是电解质D ．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、24SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中不正确的操作顺序①过滤②加过量的NaOH ③加适量盐酸④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液( ) A ．①④②⑤③B ．⑤④②①③C ．②⑤④①③D ．⑤②④①③3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．pH=3的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl －、2-3COB ．使石蕊呈红色的溶液中：K +、Mg 2+、-3NO 、Cl －C ．HCl 溶液中：K +、Al 3+、2-4SO 、ClO －D ．由水电离出的c （OH －）=1.0×10-10mol·L -1溶液中：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO4．如图所示是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。
接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为：亮→暗→灭→亮。
下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A ．22Cu2OH Cu(OH)+-+=↓ 3223CuCO 2NaOH Cu(OH)Na CO +=↓+B ．232CO 2H CO -++=↑十2H O 322BaCO 2HCl BaCl CO +=+↑十2H OC ．2233CaCO CaCO +-+=↓ 322333Ca(NO )Na CO CaCO 2NaNO +=↓+D ．2H OH H O +-+= 332CH COOH KOH CH COOK H O +=+6．下列说法正确的是（ ）①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物 ②BaSO 4是一种难溶于水的电解质 ③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 A ．②③B ．②④C ．①②D ．③④7．下列物质属于电解质的一组是（ ） A ．硫酸钡 氯化钠 B ．二氧化碳 蔗糖 C ．饱和食盐水 氯气D ．石墨 铁8．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在无色溶液中：+4NH 、2+Fe 、2-4SO 、2-3COB ．在含大量2+Ba 的溶液中：4NH +、+Na 、-Cl 、-OHC ．在强碱性溶液中：+Na 、+K 、2-4SO 、-3HCO D ．在强酸性溶液中：+K 、2+Fe 、-Cl 、2-4SO 9．标准状况下将2CO 气体缓缓地通入到含2molKOH 、21molBa(OH)和22molKAlO 的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通2CO 的体积关系如图所示。
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跟踪检测（六）电解质与离子反应1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选D A中是因CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO错误!从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错.2．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的是( )A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑解析：选C HCO错误!在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意.BaCO3难溶于水,在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意.CH3COOH为弱酸,在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。
山东青州一中2012届高三一轮化学复习（鲁科版）第2章元素与物质世界第2讲电解质一、选择题（本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. MgCL 晶体B. NaCl 溶液D.熔融的K0H2. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电禽出和C1B. 硫酸领难溶于水，但硫酸锁属于强电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为陆S0F=2Na‘ +S 餌+40：3. 若溶液中由水电离产生的c （0H ）=lX10_:5mol/L,满足此条件的溶液中一泄可以大量共存 的离子组是（）A. Al 3\ Na\ N0o\ ClB. K 、Na\ Cl \ SO ； C ・ K > Na\ Cl\ C （K D ・ K \ I \ NO,\ Cl 4. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） ① 加入A1能放出民的溶液中:Fe=\ Al 3\ NO,、Cl 、S 3_② 在 pH=ll 的溶液中：Na+、[Al （OH ） J 、NO 八 S c \ SOf③ 由水电离的c （H*）=10 1£mol/L 的溶液中:Cl ■ HCO 八NO- NH ；\ F④ 加入Mg 能放出區的溶液中:Mg 3\ NH ；、Cl 、K+、SO ：A.②④B. ®@®C.①®©D.①②5. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 硫酸镁溶液和氢氧化倾溶液反应：SO ： +Ba“=BaS0dB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：AL+4NH5 ・H ：O=[A1（OH ）J +4NH ；c.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：F 尹+CL=F 尹+2C16.有一无色溶液，可能含有K . Al"\ Mg :\ NH ；、Cl \ SO 匸HCO 八MnO ：中的一种或几种。
高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界-第二节电解质的电离离子反应基础训练一、单选题1．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、SO 24-、CO 23-B ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、NO 3-、SO 24-C ．含有大量OH -的溶液中：Al 3+、NO 3-、SO 24-、CO 23-D ．含有大量H +的溶液中：Al 3+、Na +、SO 24-、HCO 3-2．下列物质间的转化能一步实现的是( )A ．Na 2CO 3−−→NaOHB ．CaCO 3−−→Ca(OH)2C ．NaNO 3−−→NaClD ．FeSO 4−−→CuSO 43．NaHSO 4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：（ ）A ．Na +B ．H +C ．HSO 4-D ．SO 42-4．将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为A ．Al 3+和Al(OH)3B ．Al(OH)3C ．AlO 2-D ．Al(OH)3和AlO 2-5．下列物质不能导电，但属于电解质的是A ．NaCl 晶体B ．铜C ．盐酸溶液D ．蔗糖6．蛇纹石由MgO、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．从组成看,其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D．在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)27．含Mg2+和A13＋的物质的量之比为1 : 2 的MgC12和AlCl3两种溶液，若使溶液中的Cl-完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为A．1、3B．1、2C．3、1D．3、28．下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是（）、向Na2SO4溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液、向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2；、向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2；、向BaCl2溶液中通入少量的SO2.A．、、B．、、、C．、、、、D．、、、9．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( )A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液10．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋11．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。
章末排查练(一)常考易错选择题选项再排查1．“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的浓度为1 mol/L。
( )(2)20 g氖气中所含的原子数为N A。
( )(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A。
( )(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。
( )(5)1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为0.1N A。
( )(6)2.24 L N2和NH3的混合气体，含有的共用电子对数目为0.3N A。
( )(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A。
( )(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A。
( )(9)25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A。
( )(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子。
( )(11)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A。
( ) (12)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A。
( ) (13)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个。
( )(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A。
( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√(13)× (14)×2．概念辨析类排查(判断正误)(1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位。
章末排查练(六)一、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铁镍电池(负极－Fe，正极－NiO2，电解液－KOH溶液)已知：Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：________________________________________________________；正极：________________________________________________________；阴极：________________________________________________________；阳极：________________________________________________________；答案：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O 2．LiFePO4电池(正极－LiFePO4，负极－Li，含Li＋导电固体为电解质)已知：FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：________________________________________________________；正极：_________________________________________________________；阴极：_________________________________________________________；阳极：_________________________________________________________。
答案：Li－e－===Li＋FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4Li＋＋e－===Li LiFePO4－e －===FePO4＋Li＋3．高铁电池(负极－Zn，正极－石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：_________________________________________________________；正极：_________________________________________________________；阴极：__________________________________________________________；阳极：__________________________________________________________。
鲁科版（2019）高中化学必修第一册第2章元素与物质世界-第2节电解质的电离离子反应优化测试一、单选题1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：CO 23-+H ++OH -=CO 23-+H 2OB ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH -=AlO 2-+H 2OC ．用浓NaOH 溶液溶解Al 2O 3：2OH -+Al 2O 3=2AlO 2-+H 2OD ．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO 2+2OH -=CO 23-+H 2O2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．无色溶液中：Na +、K +、MnO 4-、SO 24-B ．澄清透明的溶液中：Fe 2+、Cu 2+、SCN -、SO 24-C ．加铝粉产生氢气的溶液中：NH 4+、K +、SO 24-、HCO 3-D ．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg 2+、Fe 2+、SO 24-、ClO -3．在无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A ．K ＋、Na ＋、Cl -、NO -3B ．Cu 2＋、NO -3、SO 2-4、Cl -C ．MnO -4、OH -、Cl -、K ＋D ．CO 2-3、K ＋、H ＋、Cl - 4．下列状态的物质，属于电解质的是( )A ．NaClB ．CuC ．KCl 溶液D ．酒精5．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是( ) A ．Na 2O 2、Al 2O 3、Fe 2O 3都是碱性氧化物B ．磁铁矿、铝土矿、明矾都是混合物C ．CO 2、NH 3、乙醇都是非电解质D ．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．Mg (OH )2和盐酸；Mg (OH )2和CH 3COOHB ．BaCl 2和NaHSO 4；Ba (OH )2和NaHSO 4C ．NaHCO 3和HCl ；Na 2CO 3和H 2SO 4D ．NaHCO 3(过量)和Ca (OH )2；Ca (HCO 3)2和NaOH (过量) 7．在含有大量的OH -、Na +、2-3CO 的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．H +B ．Cl -C ．Ag +D ．Ca 2+ 8．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案：B2．下列说法正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba (OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是()A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A 错误；符合客观事实，故B 正确；铁和盐酸反应生成Fe 2＋，不符合客观事实，故C 错误；电荷不守恒，故D 错误。
答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋B ．石灰石溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋ 解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；C 项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO 2；D 项，Na 2SiO 3易溶于水，应拆成离子。
答案：B6．(2017·江西南昌三校联考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A ．氢氟酸雕刻玻璃：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑B ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － D ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 解析：氢氟酸雕刻玻璃，主要是HF 和玻璃中的SiO 2反应，A 项不正确；KMnO 4溶液不能用盐酸酸化，而应用硫酸酸化，B 项不正确；用惰性电极电解MgCl 2溶液时，应生成H 2、Cl 2和Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2应写成化学式，C 项错误。
答案： D7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O应分步水解。
解析：CO2－3答案：B8．离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示() A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应答案：A9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。
答案：A10．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案：(1)④(2)②(3)③(4)②(5)③(6)①11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_________________________________________________________________。
答案：(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________；___________________________________________________________________。
答案：(1)③⑤(2)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：______________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的____________(填字母)曲线表示。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。
则反应的离子方程式是___________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________ ___。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为____________________________________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________________。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________。
解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。
反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3＋。
反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH＋4，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH＋4，根据电荷守恒配NH＋4：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋8NH＋4，根据原子守恒补水。
