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电解质 (电解质及其电离)思考过程1．电离（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
注意：电离的对象是电解质，或说电离的内在条件是电离的物质必须是电解质；外在条件是电解质溶于水或受热熔化，即获得足够的能量；过程叫离解；结果是生成了自由移动的阴阳离子。
（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离的式子。
试一试：你能写出下列物质溶于水时的电离方程式吗？（1）硫酸；（2）硫酸氢铵；（3）小苏打；（4）熟石灰。
2．电解质和非电解质（1）酸、碱、盐：从电离角度来定义，电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH 广离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物叫盐。
（2）电解质与非电解质的比较表解电解质非电解质定义在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物本质（能否电离）能电离不能电离在溶液中的存在形式阴阳离子或阴阳离子与分子只有分子包含的物质种类绝大多数酸碱盐和活泼金属的氧化物大多数有机物、很多非金属氧化物CO2、SO2、SO3、NH3等事例H2SO4、NaOH、NaCl等C2H5OH、CO2、SO3等（3）酸、碱、盐与电解质的关系酸、碱、盐属于电解质，电解质包含酸、碱、盐。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
②电离是电解质导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下，本身不能电离，故它们不是电解质，如SO2、SO3、CO2、NH3等；还有些化合物是电解质，他们的水溶液也能导电，但其水溶液能导电并不是它成为电解质的理由，如CaO、Na2O等，溶液导电的原因是它们与水反应生成了新电解质Ca（OH）2、NaOH；还有些化合物的饱和水溶液几乎不导电，但并不能说明它不是电解质，如难溶性的电解质AgCl、BaSO4等；有些化合物加热到很高的温度也不导电，但不一定不是电解质，如NaHCO3、Ca（OH）2，因为他们受热时还没有电离就在固态时已经分解了；酸在液态都不电离，只有在水中电离，即只有水溶液才导电。
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离[知识梳理]知识点一电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：1．概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
注意：电解质、非电解质均为化合物，均为纯净物。
2．常见的电解质与非电解质(1)酸只有在溶于水的时候才能导电，即电离(2)知识点二电解质的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它究竟是如何发生的？如何表示？1．概念电解质在溶解于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的阴、阳离子的过程。
一般形成的都是水合离子，如H3O＋简写为H＋，这也是一些浓溶液稀释时放热的原因，如浓H2SO4、NaOH固体等2．电离的条件(1)盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。
(2)酸的电离条件：溶于水。
3．表示方法——电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH===Na＋＋OH－；CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。
强电解质电离用“===”弱电解质电离用“”4．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H ＋的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH －的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH ＋4)和酸根阴离子的化合物。
酸、碱、盐之间发生复分解反应，实质就是阴阳离子交换生成新物质的过程5．电解质溶液导电的原因(1)电解质――→溶于水电离产生自由移动的离子――→外接电源定向移动形成电流。
(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
6．强电解质与弱电解质(1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中只部分电离的电解质叫弱电解质。
(2)与物质分类的关系： 强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质，弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。
(3)电离方程式：强电解质的电离方程式用“===”，如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4；弱电解质的电离方程式用“”，如CH 3COOH ：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，多元弱酸分步电离，如：H 2CO 3H ＋＋HCO －3、HCO －3H ＋＋CO 2－3 NH 3·H 2O ：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。
电解质及其电离说课稿高二化学刘春霞各位评委老师，大家好。
我今天说课的题目是山东科技出版社高中化学必修一第二章第二节电解质第一课时的内容，电解质及其电离。
我的说课主要分为以下三个方面：教材分析、教法与学法分析、教学过程分析。
首先是【教材分析】在初中阶段，学生已经学习了溶液的导电性和酸碱盐的电离的部分知识，本节课是对初中知识的进一步深化，以概念的构建为主，从化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质与非电解质以及电离的概念，为后面进一步学习电解质在水溶液中的反应作好准备。
基于此，我确定了以下教学目标：在知识与技能方面:知道酸碱盐在溶液中能发生电离，掌握电离、电解质和非电解质的含义，能够书写电离方程式。
在过程与方法方面：通过实验、思考及猜测，让学生参与概念的建立过程，培养学生运用科学的思维方法的能力。
在情感态度与价值观方面：通过不同的分类方法，培养学生从不同角度看问题的积极态度。
本节课要求学生从熔融状态或水溶液中能否导电的角度研究物质的分类，学生在思想的转变上非常重要，所以我将本节课的教学重点设置为：电解质与非电解质概念的建立。
【教法与学法分析】初中对溶液的导电性也有一定的认识，这都有利于学生归纳并理解电解质的概念。
所以本节课我主要采用了启发式教学。
老师创设情景，设计有梯度的问题，引导学生围绕观察—发现—讨论—解决问题的主线，自主合作得出相关结论。
对于学生难以理解的关于电解质的电离的教学，先以对比实验引起学生思考，辅之以模型、多媒体展示等直观教学，突破难点。
【教学过程设计】首先是新课导入：为了帮助学生建立用“分类观”研究物质的意识，所以引入时第一句话就直接说明：今天我们要学习另外一种物质分类的方法，让学生明确本节课的主要任务，然后提出问题创设情景：电器着火怎么办？引导学生讨论“电器着火不能用水来灭”，在讨论中认识到导电性实验是物质分类的一个手段，为电解质的学习做好铺垫。
组织学生对盐酸、氢氧化钠、氯化钠、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性进行分组实验，通过实验让学生亲自体验不同的溶液导电性不同，师生共同交流，总结出电解质和非电解质的概念。
