福建师大附中11-12学年度下学期高二期末模块测试 化学

福建师大附中2023-2024学年下学期期末考试高二化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共二大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷．（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备．可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：1-15每题2分，16-20每题3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求．1．中医药反映了中华民族对生命、健康和疾病的认识．下列说法不正确的是（ ）A ．中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫目的，但残留量不得超标B ．煎制草药不宜使用铁质容器C ．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率D ．中药柴胡的成分之一山奈酚遇溶液显紫色，该有机物属于烃2．下列表示正确的是（）A ．甲醛的电子式B ．乙烯的球棍棋型C ．甲基戊烷的键线式D ．甲酸乙酯的结构简式3．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转变成所需产物，原子利用率为．以下反应中符合绿色化学原则的是（ ）A ．甲烷与氯气制备一氯甲烷B ．苯酚与甲醛制备酚醛树脂C ．环己醇与浓硫酸制备环己烯D ．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（）4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A ．酚类B ．醛类C ．羧酸D ．醚类H 1C 1216O ---2SO 3FeCl OHC H∶∶2-33CH COOCH 100%OH-CHO-33CH CHCH |COOH COOH-33CH OCH O ||C --5．有机物A 用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A 的结构简式可能为（ ）① ②A ．B ．C ．D ．6．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是（ ）A ．淀粉尚有部分未水解B ．淀粉已完全水解C ．淀粉没有水解D ．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解7．一种生产苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是（）A ．①的反应类型是取代反应B ．苯乙烯和足量氢气加成后产物的一氯代物有5种C ．乙苯分子中所有的原子可能在同一平面上D ．可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯与苯乙烯8．下列方程式书写正确的是（）A ．溴乙烷在醇溶液中加热：B ．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C ．丙醇氧化：D ．乙醛与银氨溶液反应：9．糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖（结构如图所示）含量会超出正常范围．下列有HCOOH3CH CHO32CH CH OH322CH CH CH COOHNaOH 3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr ∠+−−→+醇2-Ca332332O||2CH CH(OH)CH O CH C CH 22H O ∆−−→+--+()3334322CH CHO Ag NH OH CH COONH Ag NH H O+−−−−→+↓++水浴加热关葡萄糖的说法正确的是（ ）A ．属于烃B ．与果糖互为同系物C ．常温下，难溶于水D ．实验式为10．芳纶1414（）是制作消防服、防切割耐热手套的一种材料．下列有关芳纶1414的说法正确的是（ ）A ．芳纶1414是天然有机高分子材料B ．芳纶1414的单体是和C ．芳纶1414是通过加聚反应制成的D ．芳纶1414具有耐酸、耐碱等优异特性，但是热稳定性较差11．下列对实验事实的解释不正确的是（ ）选项实验事实解释A 甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能甲基使苯环活化B 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低甲基使苯环上的部分H 活化C 苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能羟基使苯环上的部分H 活化D 常温下与反应的程度苯酚大于环己醇苯环使羟基的键极性增强A ．AB ．BC ．CD ．D12．己知可被强氧化剂直接氧化成．经过三步反应制得，则最合理的三步反应的类型依次是（ ）A ．水解反应、加成反应、氧化反应B ．加成反应、氧化反应、水解反应C ．水解反应、氧化反应、加成反应D ．加成反应、水解反应、氧化反应13．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）选项混合物试剂分离方法A 溴乙烷分液B 甲烷（乙烯）酸性溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）溶液蒸馏D 苯（苯酚）溶液分液A ．AB ．BC ．CD ．D14．下列实验方案能达到相应目的的是（）2CH O4KMnO NaOH O H -2CH OH -COOH -22ClCH CH CH CH Cl -=-HOOC CHCl CHCl COOH ---()2Br 4CCl 4KMnO NaOH NaOHA ．制备乙烯并检验B ．实验室制乙酸乙酯C ．检验溴乙烷水解产物中含有D ．证明酸性：碳酸>苯酚A ．AB ．BC ．CD ．D15．物质M 可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缀冲剂，其结构式如图所示．M 的组成元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y 的一种核素常用于检测文物的年代．下列说法错误的是（）A ．Y 与Z 分别形成的氢化物的沸点：B ．两种元素的简单离子半径：C ．物质M 与稀硫酸反应生成的一种化合物中含有两种官能团D ．Q 与X 形成的化合物属于离子化合物，其水溶液呈碱性16．苯甲酸（）常用作食品防腐剂．某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下，下列说法不正确的是（）Br-pH X Y Z Q 、、、X |X Z Z ||||Q X Y Y Y Z |||X X X -+⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥----⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦Z>Y Z Q 、Q<ZNaClA ．操作I 加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度B ．苯甲酸与互为同分异构体C ．操作Ⅱ要趁热的原因是防止冷却析出D ．检验操作Ⅳ产物是否洗干净可用硝酸酸化的17．拉西地平是一种治疗高血压的药物，其结构简式如图所示．下列说法错误的是（）A ．该分子中碳原子的杂化方式只有B ．酸性和碱性均可水解得到四种产物C ．存在顺反异构体D ．拉西地平能与发生加成反应18．环己烷的制备原理如图．下列说法正确的是（）A ．丁二烯和乙烯属于同系物B ．环己烷中混有的环已烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去C ．根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备D ．已知，则椅式环已烷比船式环己烷更稳定19．甲基氯丙烷是重要的化工原料，实验室可由叔丁醇与浓盐酸反应制得，路线如图：下列说法正确的是（）−−−−−→−−−−→−−−−→−−−→−−−→加水、加热溶解趁热过滤冷却结晶过滤洗涤ⅠⅡⅢⅣ粗苯甲酸悬浊液滤液苯甲酸NaCl 3AgNO 23sp sp 、1mol 26molH 1,3-12H H ∆>∆2-2--22333CaCl 3333155%Na C |O CH CH H CH H CH OH|C C C C ||Cl↓↓↓--−−−−→−−−→−−−→−−−→−−−→−−−→−−−→--↓无水室温搅拌操作①操作②操作③操作④蒸馏反应分钟分液溶液浓盐酸水水有有有有机机机机相相相相叔丁醇A ．将高锰酸钾溶液加入第一次分液得到的水溶液中，溶液褪色，说明有副反应发生B ．叔丁醇与甲基氯丙烷的同分异构体的数目相同C ．操作①、操作②、操作③、操作④所用的仪器不同D ．蒸馏可除去残留的叔丁醇20．化合物Y 是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是（）A ．X 分子中含手性碳原子B ．X 转化为Y 的过程中与反应生成C ．Y 与以物质的量发生加成反应时可得2种产物D ．可用酸性溶液进行鉴别第Ⅱ卷（非选择题，共55分）21．（13分）邻硝基苯酚是重要的有机中间体，其制备流程和实验装置如图，其中夹持仪器和控温装置已省略．装置I 装置Ⅱ（1）装置I 中仪器a 的名称是_______．（2）装置I 中硝化反应放出较多热量，控温“左右”的方法是_______；生成邻硝基苯酚的化学方程式是_____________________．（3）产品X 的结构简式是：_______，其熔点_______（填“高于”或“低于”）邻硝基苯酚的熔点．（4）本实验不直接使用浓硝酸和浓硫酸的混合酸作硝化试剂，其原因是_______．（5）测定产品中邻硝基苯酚的含量：向邻硝基苯酚样品中加入含的饱和溴水，充分反应后，剩2-2--3CH MgBr 2Br 1:1X Y 、4KMnO 20C ︒mg 2nmolBr余的与足量溶液作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）．己知：①样品中邻硝基苯酚的质量分数为_______（用字母表示）．②实验测得邻硝基苯酚的质量分数偏低，可能的原因是_______（填序号）．A ．标准溶液部分被氧化B ．样品中含有苯酚C ．样品中含有二硝基苯酚、三硝基苯酚22．（14分）有机物H 是某新型材料的重要中间体，其合成路径可能为已知：试回答下列问题：（1）D 的官能团名称为_______．（2）C 的结构简式为_______．（3）反应⑤的反应类型为_______，另一种产物的化学式_______．（4）反应⑥的化学方程式为______________．（5）化合物M 是的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种，①能与碳酸氢钠反应产生气体；②能发生银镜反应；其中，核磁共振氢谱有3种峰，且峰面积之比为的结构简式为______________．23．（13分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．，该反应在低温下_______（“能”或“不能”）自发进行．2Br KI 2I 1cmol L -⋅223Na S O 223Na S O VmL 222223246Br 2KI 2KBr I ;I 2Na S O 2NaI Na S O +=++=+()Mr 139=223Na S O ()NaOH2RCHO R CH CHO RCH C R CHO ''∆+−−−→=1:1:622C(s)H O(g)H (g)CO(g)++ 111H 131.3k mol ,S 133.7J mol K ---∆=+⋅∆=+⋅⋅（2）已知在时，的．相关化学键键能数据为化学键键能946436390.8回答下列问题：①在时，的_______（填数值），______．②时，在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得的物质的量分别为，则此时反应_______（填“>”“<”“=”或“不能确定”）．③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂_______（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的．（3）氮的固定一直是科学家研究的置要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为时，平衡后混合物中氨的体积分数如图所示．①其中，和由大到小的顺序______________．②若在为的条件下，反应达到平衡，此时B 点的分压为_______（分压=总压×物质的量分数）．24．（15分）二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物．以氟碳铈矿（主要含）为原料制备的一种工艺流程如图所示：400C ︒223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1K 0.5=N N≡H H-N H-()1E kJ mol -⋅400C ︒3222NH (g)N (g)3H (g)+ 2K =H ∆=400C ︒1L 223N H NH 、、4mol 2mol 4mol 、、()2v N 正()2v N 逆H ∆223N (g)3H (g)2NH (g)+ 22N H 、0.1mol 0.3mol 、(φ)12p p 、3p 1250C p ︒、510Pa 2N ()2p N Pa ()2CeO 3CeFCO 2CeO ()2CO 3242242NaOH NaClO 70%C H SO H O Ce(OH)CeO e ↑+↓↓↓↓↓↓→−−−→→→→→−−−→−−−→→↓↓过滤过滤氟洗液盐酸萃取剂水层洗氧化酸萃氧氟碳反萃取含浸取焙烧氟化有机层铈矿水层己知：①能与结合成，也能与结合成；②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能．回答下列问题：（1）氧化培烧中氧化的目的是_____________________．（2）“萃取”时存在反应：，如图中D 是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D 随起始料液中变化的原因：_____________________．（3）“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：______________．（4）已知室温下，，向水层中加入溶液，大于_______时，完全生成沉淀，（溶液中离子浓度时，可认为已除尽）（5）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气（气体产物是空气的某一成分）的化学方程式______________．（6）氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示（己知：）4Ce +F -(4x)[CeFx]-+24SO -[]24CeSO +4Ce +[]2(HA)3Ce +()422ma 2n Cen(HA)Ce H A 4H +++⋅+ Ce(IV)()[]2n 12n 24c Ce H A D c CeSO -+⋅⎡⎤⎣⎦=24Na SO ()24c SO -()24c SO -22H O 4Ce +3Ce +[]20sp 3K Ce(OH) 1.010-=⨯NaOH pH 3Ce +3Ce(OH)51c 10mol L --<⋅2CeO 22(1x)2CeO CeO xO -+↑ 2CeO NO 2CeO 323Y O ,Y +4Ce +22O =100%O --⨯+氧空位数的空缺率氧空位数数或或氧空位（无）①己知M 点原子分数坐标为，则N 点原子分数坐标为_______．②晶胞中与最近的的个数为_______．③若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为_______．2CeO Y 2CeO Y O4Ce +3Y +2O -2O -(0,0,0)2CeO 4Ce +4Ce +23Y O ()()223n CeO :n Y O 0.6:0.2=2O-福建师大附中2023-2024学年下学期期末考试参考答案1~5 DBDCC6~10 DDCDB11~15 AADCA16~20 CBDDB21．（13分）除标注外，其余每空2分（1）球形冷凝管（1分）（2）冰水浴（或冷水浴）（1分），（3），高于（1分）（4）苯酚易被混酸氧化，导致硝化效率下降（5）①②AC22．（14分）每空2分（1）醛基、碳碳双键（2）（3）取代反应，（4）（5）5，解析：B 经氧化后生成在氩氧化钠溶液和加热条件下生成D ，根据D 的结构简式并结合题中所给已知反应，推测C 中有两个醛基，其结构简式为；D 经过还原反应转化为E ，醛基被还原成羟基；E 转化为F ，对比结构可知发生了取代反应；对比F 和G 结构，F 转化为G 发生了取代反应；最后G 在碱性条件下生成c V 139n 2000100%2m-⎛⎫- ⎪⎝⎭⨯HCl33|C CH HOOC CH C O|H --C C ，H ，据此解答．（1）B 的名称为环己烯，根据D 的结构可知，官能团名称为醛基、碳碳双键；（2）根据分析可知，C 的结构简式为；（3）⑤的反应类型为取代反应，对比E 和F 结构可知，另一产物为；（4）反应⑥为取代反应，化学方程式为（5）根据题目信息可知，化合物M 中含醛基和羧基，且剩余3个碳原子，设羧基为X ，醛基为Y ，且Y 可分别连接在位置，则同分异构体可以表示为共5种；其中核磁共振氢谱有3种峰，且峰面积之比为的结构简式为．23．（13分）除标注外，其余每空2分（1）不能（1分）（2）①2（1分）②（1分）③=④向左⑤不改变（3）①②【小问1详解】因为该反应，高温下能自发进行，低温下不能自发进行；【小问2详解】①相同温度下，正逆反应的平衡常数互为倒数，所以，反应物的总键能-生成物的总键能，；②根据，反应达平衡状态，等于；HCl (CHO)-(COOH)-(COOH)-(CHO)-~①⑤X X ||C C C C C C ----①②③④⑤1:1:633|C CH HOOC CH C O|H --90.8kJ /mol +123p p p >>38.310⨯H 0,S 0∆>∆>2111K 2K 0.5===H ∆=H 6390.8(9463436)90.8kJ /mol ∆=⨯-+⨯=+()()()223c 13322c NH 4Q 0.5K c N c H 42====⨯()2v N 正()2v N 逆③恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，相当于减小压强，合成氨反应的平衡逆向移动，催化剂降低活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变；【小问3详解】①其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数越大，所以；②根据三段式：，，．24．（15分）除标注外，其余每空2分（1）将价铈氧化为价（1分）（2）随着增大，水层中被结合成，导致萃取平衡向左移动，D 迅速减小（3）（4）9（5）（6）①②12③【分析】氟碳铈矿（主要含）氧化焙烧将将价铈氧化为价，加入盐酸得到的溶液，加入萃取剂，，从而除去溶液中的，再加入过氧化氢和硫酸，被还原为，反萃取得到的溶液，加入，使转化为，加入被氧化为．【小问1详解】原料中为价，结合题目信息“在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能”，所以氧化焙烧的目的是将价铈氧化为价；【小问2详解】D 随起始料液中变化的原因：随着增大，水层中被结合成，导致萃取平衡向左移动，D 迅速减小；【小问3详解】依据流程中水层含可知，作氧化剂，作还原剂，氧化产物一定有氧气，在酸性环境下反应，从而写出离子方程式；123p p p >>2230N (g)3H 2NH n 0.10.303x 2x n x0.33x2x n 0.1x +∆-- 平2x0.667,x 0.080.1x 0.33x 2x==-+-+()321a 0.02n()0.24mol,p N p 8.310p 0.24==⨯=⨯总3+4+()24c SO -4Ce+24SO -[]24CeSO +432222CeH O 2Ce O 2H ++++=+↑+2(1x)22CeO 2xNO CeO xN -+=+111,,22⎛⎫⎪⎝⎭10%3CeFCO 3+4+4Ce +()42242n Cen(HA)Ce H A 4H n ++-++ F -4Ce +3Ce +3Ce +NaOH 3Ce +3Ce(OH)3NaClO,Ce(OH)4Ce(OH)3CeFCO Ce 3+4Ce +[]2(HA)3Ce +3+4+()24c SO -()24c SO -4Ce+24SO -[]24CeSO +3Ce +4Ce +22H O 432222CeH O 2Ce O 2H +++=+↑+【小问4详解】完全生成沉淀时，浓度小于，依据，，则大于9时，完全生成沉淀；【小问5详解】根据题目信息“在氧化气氛中耗氧”，“气体产物是空气的某一成分”，可知的产物是，写出方程式：；【小问6详解】①根据M 点原子的分数坐标为在面心位置，则N 点原子的分数坐标为；②根据图示，晶胞中与最近的的个数为12；③中阳离子和阴离子的个数比为，若掺杂后得到的晶体，阳离子和阴离子的个数比为，则此晶体中的空缺率为．3Ce +3Ce(OH)3Ce +510mo /L -20sq 3k Ce(OH) 1.010-⎡⎤=⨯⎣⎦()5c OH 10mol /L --==pH 3Ce +3Ce(OH)2CeO NO 2N 2(1X)22CeO 2NO CeO xN -+⨯=+(0,0,0),N 111,,22⎛⎫⎪⎝⎭2CeO 4Ce +4Ce +2CeO 1:223Y O ()()223n CeO :n Y O 0.6:0.2=1:1.82O-2 1.8100%10%2-⨯=。

福建师大附中下学期期末考试高二化学试卷时间：90分钟满分：100分命题：戴萍审核：潘则南试卷说明：（1）本卷共25题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：每小题只有一个正确答案，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分1A B C DCH3COCH3苯的同系物烃的衍生物醛醚A. AB. BC. CD. D2．下列各项表达中正确的是A. Na2O2的电子式为B. CaCl2中既存在离子键又存在非极性键C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. Cl 的结构示意图为3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A. 加热氯化钠使之熔化B. 加热二氧化硅使之熔化C. 液溴受热变成溴蒸气D. 加热碘化氢使之分解4．根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A . L 2＋与R 2－的核外电子数相等B. 单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC. M 与T 形成的化合物具有两性D. 氢化物的沸点为H 2T ＜H 2R 5．下列属于取代反应的是 A. CH 4 +2 O 2CO 2 + 2H 2OB. 2CH 2=CH 2 + O 2 2CH 3CHOC.D. 2CH CH HC l CH CHCl ∆≡+→=催化剂6．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法错误．．的是 A. 丁香酚与香兰素都能与H 2发生加成反应 B. 常温下，1 mol 丁香酚最多消耗1 mol Br 2C. 丁香酚和香兰素遇FeCl 3溶液都能发生显色反应D. 常温下，丁香酚与香兰素都能与浓溴水发生反应7．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的 混合物 试剂 分离方法 A 苯（苯酚） 溴水 过滤 B 乙烷（乙烯） 氢气 加热 C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D苯（甲苯）蒸馏水分液A. AB. BC. CD. D8．取两份质量相等的有机物M ，一份与足量的钠反应放出气体V 1升，另—份与足量NaHCO 3溶液反应放出气体V 2升；若同温同压下V 1= 32V 2，则M 是A. HOCH2CH2COOHB. HOOC-COOHC. D.9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A. 共价化合物可能含离子键B. 离子化合物可能含共价健C. 离子化合物中一定不含共价键D. 共价化含物中一定含离子键10．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①和互为同系物②蛋白质水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程③高分子材料是由三种单体聚合而成的，该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性④C2H2和C6H6不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O 的质量不变⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料⑥棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素A. ②③④⑤B. ①③⑤C. ④⑤D. ①③④⑤⑥11．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是A. [Ne]3s13p3B. [Ar]3d64s1C. [Ar]3d64s2D. [Ne]3s23p63d512．某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是A. B.C. D. CH3CH2CH313．下列叙述中正确的是A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C. 沸点：戊烷>丁烷>乙烷D. 烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色14．化学学科需要借助化学语言描述。

福建省福建师范大学第二附属中学2025届化学高二下期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Li2、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。

下列叙述正确的是A．M中Cr的化合价为+3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g3、仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．4、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 5、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－6、一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。

福建师大附中下学期末模块测试高二化学试题（时间：90分钟满分：100分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1.下列粒子半径的比较中，正确的是A.Na＋>NaB.Cl- >ClC.Ca2+ >Cl-D.Mg >Na2.下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是A.H2O2B.K2O2C.CaCl2D.FeCl23.以下分子或离子的结构为正四面体构型的是①CH4②4NH③CH3Cl ④P4⑤H2SA.①②③B.①②④C.①②⑤D.①④⑤4.固体乙醇晶体中不存在的作用力是A.极性键B.非极性键C.离子键D.氢键5.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S6．下列属于酚类化合物的是7.合成结构简式为的高聚物，其单体应是①苯乙烯②丁烯③13-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③8.下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H4Cl2B．C3H8C．C2H6O D．C3H69.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是10.物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态11.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A.①③B.①④C.②③D.②④12.如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体13.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。

福建师大附中高二年级第二学期期末考试化学试卷说明:1.请将选择答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。

2.考试时间:120分钟。

3.第一卷成绩为会考成绩;期末考成绩＝第一卷成绩×50%＋第二卷成绩4.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 N—14Cl—35.5 Na—23 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Al—27第一卷(共100分)一、选择题(每题均只有一个正确选项,1—20每小题2分,21—28每小题3分,共64分)1.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A.NaOHB.Na2OC.NaD.CaO2.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )A.R气态氢化物化学式为H2RB.R一定是IV A族元素C.R的气态氢化物比周期其他元素气态氢化物稳定D.R一定是第四周期元素3.相同物质的量Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,产生H2的质量比是( )A.1:3B.2:3C.1:1D.3:24.能证明醋酸是弱酸的事实是( )A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸溶液的pH小于7D.常温下,0.1mol·L—1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10—3mol·L—15.在一个2L的密闭容器中,某要反应物的物质的量为1.0mol,经过20s后,它的物质的量变成了0.6mol,在这20s内它的反应速率为( )A.0.4mol/LB.0.01mol/(L·s)C.0.01mol/LD.0.02mol(L·s)6.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的是( )A.Ba(OH)2B.KNO3C.NaOHD.BaCl27.如图所示,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,正极发生的反应是 ( )A.Cu 2＋＋2e —＝CuB.2H ＋＋2e —＝H 2↑C.Cu －2e ＝Cu 2＋D.Zn －2e —＝Zn 2＋8.在NaOH 溶液中能大量共存的离子组是 ( )A.K 、HCO -3、Cl —、SO -24B.S 2—、CO -23、C —、K —C.K ＋、NH +4、SO -24、Na ＋D.Na ＋、Mg 2＋、NO -3、SO -249.在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是 ( )A.使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗2—3次B.酸式滴定管不能盛装碱液,碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液C.盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D.滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整10.有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL 、0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL, 这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )A.1:1:1B.3:2:1C.3:2:3D.1:1:311.从下列事实,不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A.溴水中有下列平衡Br 2H 2O HBr ＋HBrO,当加入AgNO 3溶液后,溶液颜色变浅B.对2HI(g) H 2(g)＋I 2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO ＋NO 2 CO 2＋NO;△H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH 3反应,为提高NH 3的产率,理论上应采取低温度的措施12.下列有机物命名正确的是 ( )A.2,3—二甲基丁烷B.2—甲基—4—乙基戊烷C.2—乙基丙烷D.1,3,5—三甲基己烷13.变质的油脂有难闻的哈喇味,这是因为发生了 ( )A.加成反应B.取代反应C.水解反应D.氧化反应14.下列各组物质中互为同系物的是 ( )A.B.乙醇、乙二醇、2—丙醇C.1,2—二氯丙烷,2,2—二氯丁烷、二氯甲烷D.甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸甲酯15.下列有关油脂的叙述正确的是 ( )A.从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B.用热的纯碱溶液可区分植物油和矿物油C.油脂是由高级脂肪酸生成的高级醇酯D.工业上常用硬脂酸和氢氧化钠反应来制取肥皂16.下列化合物:①甘氨酸②甘氨酸钠③葡萄糖④蔗糖⑤淀粉⑥纤维素⑦多肽⑧蛋白质,在一定条件下不能水解的是( )A.①③B.③④C.⑦⑧D.②③⑥17.在下列叙述的实验中能获得成功的是( )A.苯和溴水在催化剂存在下制溴苯B.将无水乙醇加热至170℃时可制得乙烯C.将无水乙醇、冰醋酸与3mol/L的硫酸混合加热,可制得乙酸乙酯D.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银18.下列说法正确的是( )A.制取银氨溶液时,一般用浓氨水而不用稀氨水B.制备肥皂里,加入乙醇的目的,是利用乙醇的挥发性C.苯酚有毒,但它的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂D.氢氧化钠溶液中滴入几滴溴乙烷,充分反应后在混合物中滴加硝酸银,可以看到浅黄色沉淀生成19.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。

2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色2、下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤3、下列关于有机物的说法中，错误的是（）A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水4、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A ．B ．C ．D ．5、下列说法不涉及氧化还原反应的是 A ．雷雨肥庄稼——自然固氮B ．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C ．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D ．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 6、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO 42－B ．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C ．等体积的pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的Mg 反应，HA 放出的H 2多，说明酸性：HA>HBD ．在硫酸钡中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)7、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论A某溶液+→稀硫酸生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO 32－B 用湿润的pH 试纸测某碱液的pH ，测定值偏小湿润的pH 试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A ．AB ．BC ．CD ．D8、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC 负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D 负极NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D9、下列物质的性质与应用对应关系正确的是物质的性质应用A 次氯酸有酸性可用于漂白、杀菌消毒B 纯碱能与酸反应可用作治疗胃酸过多的药物C 液氨汽化时要吸收大量的热工业上可用作制冷剂D 晶体硅的熔点高、硬度大可用于制作半导体材料A．A B．B C．C D．D10、下列各对物质，互为同系物的是（）A．CH3CH2C1与CH3CHCl﹣CH2Cl B．CH3COOH与CH3CH2COOCH3C．与D．与11、已知非金属性：S＜Cl，由此得出的性质错误的是A．酸性：H2SO4＜HClO4B．得电子能力：S＜Cl2C．热稳定性：H2S＜HCl D．原子半径：S＜Cl12、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同13、下列叙述中，不正确的是( )A．蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应B．蔗糖是多羟基的醛类化合物C．蔗糖不是淀粉水解的最终产物D．麦芽糖是多羟基的醛类化合物14、0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是A．OHC-CH2-CH2COOH B．C．D．15、下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是( )A．苯酚的水溶液中加入氢氧化钠溶液，生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清变浑浊D．浑浊的苯酚溶液加热变澄清16、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A~F的转化关系如下图所示。

福建师大附中2015-2016学年下学期期末模块考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是（）A．福尔马林B．酚醛树脂 C．聚氯乙烯 D．冰醋酸2.煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等多种有机物。

从煤焦油中分离出甲苯所采用的方法是( )A.干馏B.分液C.分馏D.萃取3．下列说法正确的是（）A．煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源B．石油裂解目的是提高汽油的质量和产量C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明两者都有碳碳双键4.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )A.都属于芳香烃B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.都能在空气中燃烧D.都能发生取代反应5．若用一种试剂可将乙醇、乙醛及乙酸三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水 C．溴水D．新制氢氧化铜悬浊液6．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是：（）A．CH3COCH3OB．CH3CCH2CH3OC． CH3OCH3 D．CH3CH2CH37．分别完全燃烧等物质的量下列有机物，需要氧气最多的是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O8．下列为某有机物的结构简式，其正确的命名为（）A．2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B．2,3—二甲基—2—乙基丁烷C．2,3,3—三甲基戊烷 D．3,3,4—三甲基戊烷9．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．在导管口处点燃 B．通入足量高锰酸钾溶液中C．通入足量溴水中 D．在一定条件下与H2反应10.水杨酸甲酯()具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。

用水杨酸()与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为( ) A.NaHCO3溶液 B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液11.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )A.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)D.苯中的苯酚(溴水、过滤)12.在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，测得氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为 ( )A.37%B.16%C.6.6%D.无法确定13.某单烯烃与H2加成后的产物结构如下图所示，则该烯烃的结构式可能有 ( )A.1种B.2种C.3种D.4种14.已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( )A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D.该烃属于苯的同系物15.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种数最少的是 ( )A.CH3CH2CH2CH3B.C. D.16. 为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。

2022-2023学年福建师大附中高二（下）期末化学试卷一、选择题：1-15每题2分，16-20每题3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。

A ．Na 2O 2呈淡黄色，可用作供氧剂B ．邻甲苯酚易被氧化，可用于医用杀菌剂C ．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜D ．NH 4Cl 易溶于水，可用于除铁锈1．（2分）下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏、煤的气化和液化属于化学变化B ．聚合物（）可由单体CH 3CH =CH 2和CH 2=CH 2加聚制得C ．DNA 的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构D ．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物2．（2分）下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A ．顺-2-丁烯的分子结构模型：B ．乙醛的结构简式：CH 3COH C．CH 2F 2的电子式：D ．乙酸的实验式：C 2H 4O 23．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ）A ．：3，3-二甲基-4-乙基己烷B ．CH 2Cl -CH =CH2：1-氯丙烯C ．：2-戊醛D ．：苯甲酸甲酯4．（2分）下列有机物命名正确的是（ ）5．（2分）有机物M 具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，用核磁共振仪测出M 的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M 的红外光谱如图2所示。

则A ．CH 3COOCH 2CH 3B ．CH 3CH 2CH 2COOH C．D ．HOCH 2CH 2CHOM的结构简式为（ ）A ．0.1mol 羟基所含的电子的数目为0.7N AB ．标准状况下，2.24LCHCl 3的原子总数为0.5N AC ．92g 甘油中含有羟基数为3N AD ．1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N A6．（2分）N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B ．由苯硝化制硝基苯：由苯制溴苯C ．由氯代环己烷制环己烯：由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D ．乙醇制乙醛：乙酸乙酯的水解7．（2分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A ．酰胺在酸或碱存在并加热条件下可以发生水解反应B ．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物C ．糖类和蛋白质都可发生水解反应D ．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒8．（2分）下列说法不正确的是（ ）A ．分子中两个苯环一定处于同一平面B ．在酸性条件下水解，水解产物只有一种C ．该有机物分子含氧官能团的个数为3D ．1mol 该物质最多可与8molH 2发生加成反应9．（2分）化合物X 是一种医药中间体，其结构如图所示。

2025届福建省师大附中化学高二第二学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A．锌B．碳C．氯化钠D．硫化钠2、下面的原子或原子团不．属于官能团的是( )A．NO3-B．—NO2C．—OH D．—COOH3、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]4、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al5、化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能．．．是A．CH3CBr2CH2CH3B．(CH3)CBrCH2BrC．CH3CH2CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH36、苯甲醛(C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。

由此判断最终的反应产物是( )A．苯甲醇B．苯甲酸C．苯甲醇和苯甲酸D．苯甲醇和苯甲酸钠7、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A．A B．B C．C D．D8、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

2012-2013学年度福建师大附中第二学期高二期末考试化学试题参考答案A卷（50分）1-10：（各2分）DDCBD CADCB11．（10分）（1）醛基、羧基；（2分）（2）消去反应（2分）；C和D（2分）。

（3）（2分）（4）（2分）12．（10分）（1）d（1分）（2）C4H8O2（2分）CH3CH2CH2COOH （2分）CH3CH（CH3）COOH（2分）（3）酯化反应（或取代反应）（1分）CH2OHCH2CH2CHO （2分）13．（10分）（1）2，2–二甲基丁烷（1分），C12H24O2（1分）（2）（CH3）3CCH2CH2Cl+ H2O（CH3）3CCH2CH2OH+ HCl或：（CH3）3CCH2CH2Cl+ NaOH→ （CH3）3CCH2CH2OH+ NaCl （2分）（CH3）3CCHClCH3+ NaOH（CH3）3CCH＝CH2+ NaCl + H2O（2分）（3）2（2分），CH3CH（OH）CH3和CH3CH（OH）CH2CH3（2分）B卷（50分）1-13：（各2分）CCBDA CADCA CCB14．（10分）（1）①4 （1分）②ZnS（1分）（2）sp3（2分）（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）（4）①正四面体（1分）②CCl4或SiCl4等（1分）（5）16N A或16×6．02×1023个（2分）15．（14分）（1）3d54s1（1分）（2）N（1分），O原子核外价电子排布式2s22p4，而N原子核外价电子排布式2s22p3，2p 亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大（1分）（3）H2O2（1分）（4）①Al2Cl6（1分）NaCl是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高（2分）②BDE （3分）（5）〔CrCl（H2O）5〕Cl2（2分）（6）sp2、sp3（2分）。

福建师大附中2011—2012学年下学期高二《先秦诸子》模块考试考试时间120分钟试卷分值150分出卷人：张岚审核人：林维武A卷（50分）一、基础选择题（24分，每小题3分）1．下列各组语句中加点的实词的解释完全．．的一项是（）．．错误A小人之过．也必文过：过错故天将降大任于是．人也是：这B 永言．配命言：说自伐．者无功伐：自我夸耀C今子欲以子之梁国而吓．我也吓：怒斥声众闻则非．之非：责怪、反对D天与．之，人与．之与：赞同少仲尼之闻．闻：名声2．下列各组语句中加点的虚词，意义、用法都相同．．．的一项是（）A 冉有、季路见于．孔子子贡贤于．仲尼B 为政以．德，譬如北辰斧斤以．时入山林C 舜之．徒也之．二虫又何知D 而．居尧之宫，逼尧之子然而．不王者3．对下列加点词活用情况的归类，正确．．的一项是（）①士志于道，而耻．恶衣恶食者，未足与议也②则冻馁．．其妻子③则修文德以来．之④礼．人不答⑤以德行仁者王．⑥贤．贤易色⑦宝．珠玉者，殃必及身⑧以安．社稷为悦者也⑨工欲善其事，必先利．其器⑩箪．食壶浆以迎王师A ①⑦⑧/②③⑨/④⑤⑩/⑥B ①/②③⑥⑧⑨/④⑤/⑦⑩C ①⑧/②③⑥/④⑤⑩/⑦⑨D ①⑦/②③⑧⑨/④⑤⑩/⑥4．下列与例句句式相同．．的一项是（）例句：非夫人之为恸而谁为？A君子之至于斯也B子路宿于石门C久矣吾不复梦见周公！D又将奚以汝为？5．依次在横线处填上词语，最恰当．．．的一组是（）①岗位培训改变了只在学校接受教育的状况，一个人离开学校并不意味着学习的。

②由于环境污染和一些人为原因，著名的阿尔巴斯白山羊绒的品质正逐步。

③回到魂牵梦萦的故乡，再次走在熟悉的大街小巷，想起许多童年的往事。

A终止蜕化难免B终止退化不免C中止退化难免D中止蜕化不免6．下列各句中，加点的熟语使用恰当．．的一组是（）A近些年来，某些城市和地区拓宽马路，扩建广场，竞相上马各种各样形象工程的做法蔚然成．．．风．，群众对此意见很大。

免疫与计划免疫(二) 1.概念:免疫是人体的一种_________,人体依靠这种功能识别 ___________________成分,从而破坏和排斥进入体内的_____ 物质,及人体本身所产生的_________和_________等,以维持人 体的健康。

探究主题一 免疫的概念和功能? 生理功能 “自己”和“非己” 抗原 损伤细胞 肿瘤细胞 2.功能: (1)自身稳定:清除体内___________和损伤的细胞。

(2)防御保护:抵抗_____的侵入,防止_____的产生。

(3)免疫监视:___________和_____体内产生的异常细胞(如 _________)。

3.异常反应: (1)排斥反应:在进行器官移植时,患者的免疫系统会对__________产生不同程度的_____,因此,必须寻找与患者身体_____ ___的器官,还要长期使用_________药物。

衰老、死亡抗原 疾病 监视、识别 清除 肿瘤细胞 异体 器官 排斥 相匹 配 免疫抑制 (2)过敏反应: ③预防:找出_______,并且尽量避免再次接触过敏原。

抗原 过敏原 腹痛、腹 泻、呕吐 鼻炎或哮喘 休克 过敏原 【特别提醒】免疫并不总是对人体有益的,当免疫功能正常时,对人体有益;当免疫功能失调时,会引发某些疾病。

1.过敏反应中的过敏原相当于特异性免疫中的什么物质? 提示:抗原。

2.器官移植时的排斥反应属于免疫的哪一种功能? 提示:移植器官相当于抗原,器官移植时的排斥反应相当于免疫的防御保护功能。

探究主题 二 计划免疫? 1.概念:有计划地进行_________。

2.疫苗:通常是用_____的或_____的病原体制成的生物制品, 如卡介苗、糖丸等。

3.原理:把疫苗_____于人体后,使人体产生相应的_____,从而 提高对特定_______的抵抗力。

预防接种 失活 减毒 接种 抗体 传染病 4.举例: (1)刚出生的婴儿,通过接种_______,可以预防结核病。

福建师大附中2017-2018学年下学期期末考试高二（实验班）化学试卷时间：90分钟满分：100分（3）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：其中1-14每小题2分，15-18每小题3分，共40分。

每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1. 笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是2. 唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。

采以膏车,极迅；燃灯，极明。

”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂3. 化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动5. 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是( )A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验6. 下列说法正确的是C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D. 按系统命名法，化合物CH2ClCH2Cl的名称为二氯乙烷7.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液常温下无变化；③加入锌粒不反应；④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能为A．甲酸 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．甲酸异丙酯8. 据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9. 下图中下列转化中的“X溶液”可以是A. NaOHB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11. 同一条件下，下列关系不正确的是A. 在水中的溶解度：丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH > CH2CH2COOCH3B. 密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯C. 熔点：2,2—二甲基戊烷>2, 3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷D. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水12. 在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不合理的是A. 用氯苯合成环己烯：B. 用甲苯合成苯甲醇：C. 用乙烯合成乙酸：D. 用乙烯合成乙二醇：13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图。