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几种常见的碱-PPT课件

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几种常见的碱

几种常见的碱
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
亚硫酸钠
[资料]
火力发电厂燃煤发电产生大量二氧 化硫，二氧化硫直接排放到空气中 ，会产生严重的环境问题。为了保 护环境，火力发电厂采用石灰乳吸 收产生的二氧化硫。同时可回收亚 硫酸钙，亚硫酸钙也是一种常用的 化工原料。
兴趣小组展示
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水
Ca(OH)2 有腐蚀性
俗称：熟石灰、消石灰
一：初步认识 NaOH、Ca(OH)2
常见碱 是否有 俗名 腐蚀性
其它
烧碱
NaOH 强
火碱
苛性钠
Ca(OH)2 弱
熟石灰 消石灰
二：NaOH、Ca(OH)2的化学性质
常见碱
Ca(OH)2
NaOH
与指示剂
方法总结
对于没有明显实验现象的实验，可 以从反应物之一减少或者有新物质 生成两个角度进行实验设计。
问题
在做硫在氧气中燃烧 实验时，老师事先在 集气瓶底部放了氢氧 化钠溶液，你觉得氢 氧化钠溶液的作用是 什么呢？说说你猜想 的依据。
二氧化碳为非金属氧化物，二氧化 硫也为非金属氧化物，因此二氧硫
也与氢氧化钠发生反应。
设计实验，仪器可另自选。
【任务】实验探究CO2和NaOH溶液是否反应？
交流分享实验方案 要求：
介绍各部分仪器中装入的药品，
介绍操作步骤及操作注意事项，
介绍可能出现的实验现象及产生此现象 的原因
评价：可以从操作是否简单，现象是否 明显，药品是否节约等方面进行评价。
【任务】实验探究CO2和NaOH溶液 是否反应？ 进行实验，观察现象

常见的碱件ppt

常见的碱件ppt
氢氧化钠溶于水，烫手(溶解 时放出大量的热)。 兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解 （氢氧化钠具有强腐蚀性）
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：
氢氧化钠
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
腐蚀性
强腐蚀性
吸水性
易吸收水分而潮解
俗名
烧碱 火碱 苛性钠
氢氧化钙 白色固体 微溶于水 强腐蚀性
无 熟石灰 消石灰
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有
腐蚀作用。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出 大量热，溶液有涩味和 滑腻感。
易潮解 （作干燥剂）
化工原料：广泛用 于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业。
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色粉末
2、氢氧化钙的化学性质
3).氢氧化钙能与酸反应
反应物
化学方程式
盐酸 +
氢氧化钙
2HCl ＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
硫酸 +
氢氧化钙
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
2、氢氧化钙的化学性质
4).氢氧化钙能与某些盐反应
实验室制取少量 氢氧化钠
反应物
现象
化学方程式
碳酸钠 +
氢氧化钙
3. 碱 + 酸 = 盐 + 水 Al(OH)3 + 3 HCI = AlCI3 + 3H2O NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O
4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 *CuCl2溶液与NaOH溶液反应 现象：产生蓝色絮状沉淀 方程式：CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

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第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。

《常见的碱》 图文

《常见的碱》 图文
_3_C_a_(_O_H_)_2 _+_2_F_e_C_l3_=__2_F_e(_O_H_)_3 _↓_+_3_C_a_C_l2__
凡事都是多棱镜，不同的角度会看到不 同的结 果。若 能把一 些事看 淡了， 就会有 个好心 境，若 把很多 事看开 了，就 会有个 好心情 。让聚 散离合 犹如月 缺月圆 那样寻 常，
人这一辈子说长不长，说短也不短。既 然沿途 有着绚 美的风 景，我 们又何 必风雨 兼程脚 不停息 ？既然 眼前便 有旖旎 的风情 ，又何 必对未 知的前 方魂牵 梦萦？ 生活中 ，其实 我们每 个人都 有目标 ，并且 我们的 奋斗， 都是为 了能离 它更近 。奋斗 努力， 快步走 行，无 可厚非 ，但是 我想， 人生在 路上行 走，本 应该走 走停停 ，该歇 的则歇 一歇， 该停的 则停一 停，在 生活一 直往前 走的同 时，适 时的放 慢脚步 ，看看 你的身 边，看 看你的 周围， 欣赏一 下沿途 的美丽 风景， 也许里 面就有 会你想 要的东 西。不 要为了 追求物 质财富 ，不要 忙于到 达目的 地，只 顾疲于 奔跑， 而错过 了身边 美丽的 风景， 不要让 你已拥 有的很 多东西 在手中 悄悄的 流失， 失去对 它的珍 惜，更 不要怨 天怨地 怨人怨 己，抱 怨自己 的人生 磕磕绊 绊，不 如人意 。要知 道很多 时候， 当在你 盲目地 追求着 你的目 标后， 当你在 怨天怨 地怨人 怨己时 ，回过 头来看 时，可 能会发 现：许 多的美 丽和幸 福，原 来就在 你路途 的景色 里！
• 4、碱与盐反应： • 填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
实验现象 化学反应方程式
硫酸铜 出现蓝色 CuSO4+2NaOH= 絮状沉淀 Cu(OH)2↓+Na2SO4

《几种常见的碱》课件

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《几种常见的碱》PPT课 件
碱是一种化学物质，具有一些特定的性质和特点。在本课件中，我们将介绍 什么是碱，常见的碱有哪些，以及它们在行业和应用领域的使用。
什么是碱？
碱是指具有一定碱性的化合物，可与酸发生中和反应，产生盐和水。碱具有 苦味、具有腐蚀性、能使红色石蕊试纸变蓝等特点。
碱的定义
根据化学定义，碱是指能够接受质子（H+）的物质，或者能够提供氢氧阴离 子（OH-）的物质。它们可以中和酸，并产生盐和水。
氢氧化钾，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
碳酸氢钠
碳酸氢钠，也被称为小苏打， 是一种常见的弱碱。
碳酸钠
碳酸钠，也被称为重碱，是一种常见的弱碱。
氨水
氨水是一种常见的弱碱，用于制药和清洁剂等行业。
这些常见的碱具有不同的化学性质和用途。
使用碱的行业和应用领域
制药行业
碱被广泛用于制造药物，例如氢 氧化钠用于制造抗酸药。
1 什么是碱？ 2 常见的碱有哪些？ 3 碱的应用领域有哪些？碱Biblioteka 性质和特点1 碱性 pH 值高
碱性物质的 pH 值大于 7，它们能够中和酸，使溶液呈碱性。
2 有腐蚀性
碱可以腐蚀某些材料，如金属和皮肤，因为它们具有强碱性。
3 与酸中和
碱与酸可以发生中和反应，产生盐和水，并且释放热量。
常见的碱有哪些？
氢氧化钠
氢氧化钠，也被称为烧碱，是 一种常见的强碱。
氢氧化钾
清洁剂行业
碱是许多清洁剂的重要成分，用 于去除油脂和杂质。
纸浆和纸张工业
碱被用于调节纸浆和纸张的 pH 值， 以提高质量。
为什么要学习碱的知识？
学习碱的知识可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的性质。这对于 许多行业和应用领域都至关重要，包括制药、化工、环境保护等。

常见的碱课件ppt

常见的碱课件ppt
常见的碱课件ppt
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。

常见的碱ppt课件


氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。

常见的碱ppt正式完整版

2.氢氧化钙是一种_白__色_微__溶于水的固体， 氢氧化钙俗称_消__石__灰__、_熟__石__灰_，它的水溶液 俗称_石__灰__水__,可用于检验_二__氧__化__碳__气体。
二：探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
结论: 碱溶液能使石蕊溶液变成蓝色， 酚酞溶液变成红色
B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液
C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体
的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰，
请勿食用”等字样。回答下列问题： 头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，
如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，应如何处理?
（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表 将它放在水中并用手触摸外壁
2NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O
常见的碱
第第十十单单元元 酸酸和和碱碱
NaOH
Ca(OH)2
KOH
CH3COOH
NH3.H2O
现象
白色块状固体
分析
将它放在表面皿 上一会儿
将它放在水中并 用手触摸外壁
表面潮湿溶解
易溶于水
吸收空气中水分 溶解放热
结论: 1.易潮解—作干燥剂(H2 O2 NH3,不能干燥 CO2 SO2) 2.强烈的腐蚀性
CaO H O = Ca(OH) 示）__________________________； 滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气
H2SO4= 2H+ + SO42-
+
（2 ）氢氧化钙 [Ca(OH)2]的用途

几种常见的碱ppt课件


对pH变化曲线的理解与应用 (1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于或等于7,如图A所示 。(2)酸性溶液中不断加碱,pH变大,最终pH会大于7,如图B所示。(3)碱性溶液 加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于或等于7,如图C所示。(4)碱性溶液中 加酸,pH变小,最终pH会小于7,如图D所示。
第 11 章 酸与碱
第三节 几种常见 的碱
·教材知识全解
知识点1 碱的物理性质 知识点2 碱的化学性质
·易错易混全解 ·核心素养全解
教材知识全解
知识点 1 碱的物理性质
43
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠(NaOH) 俗名 苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰
物理 性质
溶液中有H2SO4, 猜想二正确
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在 。 (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以 用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可 用药品的字母序号 ABD 。
白色固体;易溶于水并放出大量的热; 白色固体;微溶于水 在空气中易吸收水分而潮解,可做某 些气体的干燥剂
氢氧化钠(NaOH) 腐蚀性 强烈的腐蚀性
续表 氢氧化钙[Ca(OH)2] 具有一定的腐蚀性
用途
重要的化工原料,广泛应用于合成洗 重要的建筑材料;改 涤剂、石油、造纸、纺织、印染等工 良酸性土壤;配制农 业生产中;生活中可用于除去油污 药波尔多液
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还 要考虑 反应物是否过量(或反应物是否有剩余) 。

几种常见的碱(精讲)PPT优秀课件


NaOH 水
溶液 CO2
CO2
实验二
2、向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢 氧化钠固体，迅速将带导管的单孔塞盖好，振 荡并观察气球的变化。
2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 (2) NaOH与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
除去CO2
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
练习
将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成 的混合气体通过NaOH固体，最终 剩下的气体是什么？
最终剩下的气体是：O2 、H2 。
NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，但不 能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。
如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？
建议：
请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的 仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。
探究活动：NaOH溶液与CO2作用
在充满CO2的塑料瓶中， 加入约 三分之一瓶体积的
NaOH溶液，盖紧瓶塞， 振荡，观察现象。
氢氧化 钠溶液
CO2
塑料瓶变瘪
氢氧化
U型管内液面
左升右降
CO2
NaOH溶液
烧杯中的液 体 气水 倒瓶吸中入集
其
CO2
他
实
验
NaOH
装
溶液
置
酚酞
水
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧 瓶，烧瓶溶液变为红色。
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
实验一
1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞， 振荡观察矿（泉一水）瓶的变化。
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几种常见的碱
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几种常 见的碱
知识网络
氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 化学性质 物理性质 化学性质
中和反应及其应用
知识网络
知识回顾
知识点1
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 PPT模板：-/moban/
PPT素材：-/sucai/
PPT背景：-/beijing/
PPT图表：/tubiao/
易吸收水分而_潮__解__，有强的腐蚀性。
氢氧化钙：白色粉末状固体，微__溶于水，有腐蚀性。
知识回顾
[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空 气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变 质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要 密封保存。 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出 大量的热。反应方程式是： CaO＋H2O===C_a_(_O_H_)_2___
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==_C_a_C_O__3↓_＋__2_N_a_OH
用途
制肥皂、造纸、纺织和印染； 常用于建筑材料
生活中可除油污
知识回顾
知识点3 中和反应的概念和实质 酸和碱作用生成_盐__和水___的反应，叫做中和反应。反 应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反 应生成水：H＋＋OH－===H2O。
知识回顾
例题解析
►类型一 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
命题角度：浓酸和碱的性质。
例1下列物质敞口放置，质量会减轻的是( C )
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．碳酸钙
例题解析
[方法点拨] 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的 是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变 化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气 中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质 吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质 或质量的增加。 [解析] 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓 硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸 钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气 中质量会减轻。
PPT课件：/kejian/
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：-/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
例题解析
试管中最初发生反应的化学方程式为 _C_a_(O__H_)_2_＋_N__a2_C__O_3_=_C_a_C_O_3_↓_＋__________。 (24N)实aO验H后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量 的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中 最初发生反应的化学方程式为 _N_a_2_C_O_3_＋__2_H_C_l_=_2_N_a_C_l_＋_H__2_O_＋__C_O_2_↑____，原无色溶 液中的溶质是N_aC__l或__N_a_2_C_O_3_与__N_a_C_l____ (写出所有可能)。
知识回顾
[注意] ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与 稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。 如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸 的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰 好完全反应。 ②发生中和反应时，会放出热量。
知识回顾
知识点4 中和反应在实际生活中的应用 1．改变土壤的酸性。 2．处理工厂的废水。 3．用于医药。 [提示] 不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀 性，会损害肠胃。
知识回顾
知识点2 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 O__H_－_，所以化学性质相似。
化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
①与酸碱 指示剂作
用
紫色石蕊溶液变_蓝__ 无色酚酞变_红__
紫色石蕊溶液变_蓝__ 无色酚酞变_红__
知识回顾
化学性质 氢氧化钠(NaOH) _2__NaOH＋
②与非金属 CO2===N__a2_C__O_3_＋__H_2_O_ 氧化物反应 __2__NaOH＋
SO2===_N_a_2_S_O_3_＋__H_2_O_
③与酸反应 __2__NaOH＋ 生成盐和水 H2SO4===_N_a_2_S_O_4_＋__2H__2_O
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lish i/
氢氧化钠：白色固体，_极__易_溶于水并放出大量热量。
例题解析
►类型二 酸、碱溶液的化学性质 命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。 例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性 质，做了如图所示8个实验。
例题解析
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的 化学方程式_F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=_=_=_2_F_eC__l3_＋__3_H_2_O___。 (2) 实 验 后 某 试 管 中 为 红 色 溶 液 ， 向 其 中 加 入 足 量 的 稀__盐__酸__，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛 有的物质是_无__色__酚_酞__溶__液___。 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中 滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该
PPT下载：-/xiazai/
PPT教程： /powerpoi/fanwen/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
PPT论坛：
氢氧化钙[Ca(OH)2] CO2＋Ca(OH)2 ==_C_a_C_O_3_↓_＋__H_2_O_
SO2＋Ca(OH)2 ==_C_a_S_O_3_＋__H_2_O__
Ca(OH)2＋ __2_HCl=_C_a_C_l2_＋__2_H_2_O_
_
④与某些盐 __2__NaOH＋CuSO4
反应
===_C_u_(_O_H__)2_↓_＋__N_a2SO4