下载文档原格式
证对市爱幕阳光实验学校高三化学原子结构、化学键及分子结构、晶体结构【本讲信息】 一. 教学内容：物质结构⎪⎩⎪⎨⎧晶体结构化学键及分子结构原子结构二. 教学要求：1. 掌握原子构成的初步知识。
2. 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与中子数、质子数之间的相互关系。
3. 掌握核外电子排布规律。
4. 掌握离子键、共价键、金属键的涵义。
5. 理解键的极性与分子极性的关系。
6. 了解分子间作用力、氢键的概念。
7. 掌握几种晶体类型的结构特点和性质。
三. 教学：1. 原子核外电子的排布规律。
2. 离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。
3. 三种晶体的结构和性质。
四. 知识分析：1. “六种量〞及其涵义〔1〕质子数：即原子核内质子个数，也称为原子序数，它是决元素品种的重要因素。
〔2〕中子数：即原子核内中子个数。
当质子数相同，而中子数不同时，便提出了同位素的概念。
〔3〕核外电子数：原子中，质子数于电子数，因此整个原子不显电性；当质子数＞电子数时，该微粒是阳离子，当质子数＜电子数时，该微粒为阴离子。
〔4〕质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值之和为质量数，用“A 〞表示。
由于电子质量忽略不计，质量数可以近似地表示相对原子质量的大小。
〔5〕同位素的相对原子质量：其意义是某同位素的一个原子质量与C 12原子质量121的相比照值。
初中化学所学的相对原子质量实质上是同位素的相对原子质量。
例如：O 168的一个原子质量为kg 2610657.2-⨯，一个C 126的质量为kg 2610993.1-⨯ O 168的相对原子质量〔6〕元素的相对原子质量：其意义是各种天然同位素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积之总和。
氧元素的相对原子质量[])(O Ar759.999949.15⨯=％+037.09991.16⨯％+204.09992.17⨯％注：我们在题中常用质量数代替同位素的相对原子质量，以此求得的结果称为元素的近似相对原子质量，如： 氧元素的近似相对原子质量759.9916⨯=％037.017⨯+％204.018⨯+％2. 晶体类型与化学键、分子极性之间的关系：由上可知：① 离子晶体〔或离子化合物〕一含离子键。
第34讲 晶体结构与性质（一）【考纲要求】1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
4、了解化学键和分子间作用力的区别。
5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
6、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
7、了解简单配合物的成键情况。
【课前预习区】一、认识晶体1、晶体的定义：微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质2、晶体的特性：（1）有规则的几何外形（自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现封闭的、规则的多面体外形。
） （2）有确定的熔点（3）各向异性：在不同的方向上表现不同的性质 （4）具有特定的对称性3、晶体是由晶胞堆积得到的，故晶胞就能反映整个晶体的组成。
利用晶胞可以求化学式——均摊法。
均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。
若某个粒子为N 个晶胞所共有，则该粒子有1/N 属于此晶胞。
以正方体晶胞为例，晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献为：顶点原子_______属于此晶胞 棱上原子_______属于此晶胞面上原子_______属于此晶胞 体内原子完全属于此晶胞若晶胞为六棱柱，则顶点原子有________属于此晶胞，棱上有________属于此晶胞。
练习、硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示。
十二个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱上底、下底的中心；六个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为（ ） A 、Mg 14B 6 B 、MgB 2 C 、Mg 5B 12 D 、Mg 3B 2二、晶体结构1、金属晶体（1）金属键：_____________________________________________________________成键微粒：________________________特征： 影响金属键强弱因素及对金属性质的影响：（2）金属晶体：（3）金属晶体物理性质的解释● ○ BMg2、离子晶体（1）离子键：____________________________________________________________ 成键微粒：_________________ 特征：____________________________影响离子键强弱因素：（2）离子晶体定义：（3）晶格能：①影响因素②与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。
高考化学分子晶体和原子晶体知识点梳理(一)分子晶体：构成晶体的微粒间经过火子间作用力相互作用所构成的晶体，称为分子晶体。
分子晶体中存在的微粒是分子，不存在离子。
较典型的分子晶体有非金属氢化物，局部非金属单质，局部非金属氧化物，简直一切的酸，绝大少数无机物的晶体等。
分子晶体中存在的相互作用力主要是分子间作用力，它是分子间存在着一种把分子聚集在一同的作用力，叫做分子间作用力，也叫范?曰?力。
分子间作用力只影响物质的熔沸点、硬度、密度等物理性质，分子晶体普通都是绝缘体，熔融形状不导电。
关于某些含有电负性很大的元素的原子和氢原子的分子，分子间还可以经过氢键相互作用。
氢键的构成条件：它是由曾经与电负性很强的原子构成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力构成，(它不属于化学键)普通表示为X?DH…Y。
这种静电吸引作用就是氢键。
氢键异样只影响物质的熔沸点和密度，对物质的化学性质没有影响分子晶体的结构特征：没有氢键的分子密堆积陈列，如CO2等分子晶体，分子间的作用力主要是分子间作用力，以一个分子为中心，每个分子周围有12个紧邻的分子存在。
还有一类分子晶体，其结构中不只存在分子间作用力，同时还存在氢键，如：冰。
此时，水分子间的主要作用力是氢键，每个水分子周围只要4个水分子与之相邻。
称为非密堆积结构。
说明：1、分子晶体的构成微粒是分子，分子中各原子普通以共价键相结合。
因此，大少数共价化合物所构成的晶体为分子晶体。
如：局部非金属单质、非金属氢化物、局部非金属氧化物、简直一切的酸以及绝大少数的无机物等都属于分子晶体。
但并不是一切的分子晶体中都存在共价键，如：由单原子构成的稀有气体分子中就不存在化学键。
也不是共价化合物都是分子晶体，如二氧化硅等物质属于原子晶体。
2、由于构成晶体的微粒是分子，因此分子晶体的化学式可以表示其分子式，即只要分子晶体才存在分子式。
3、分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合，因此，分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小，较易熔化和挥发等物理性质。
课题：离子晶体、分子晶体和原子晶体（17）【目标要求】1．掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。
2．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）》》学习过程《〈三、原子晶体（学生自学完成）1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2.构成粒子：______________；粒子间的作用______________。
3.原子晶体的物理性质(1)熔、沸点__________，硬度___________(2) ______________一般的溶剂。
(3)______________导电。
※：原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________※：原子晶体的化学式是否可以代表其分子式________，原因___________________。
4.原子晶体中原子的个数与共价键数间的比例关系：※：常见的原子晶体有____________________________等，他们的原子个数与共价键的关系分别为：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
5.判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。
对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。
(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体。
高三化学晶体晶胞知识点在化学研究中，晶体是一种固态物质，其原子、分子或离子以有序的、周期性的方式排列。
而晶胞是构成晶体的基本结构单元。
了解晶体晶胞的知识对于理解物质的性质和结构具有重要意义。
本文将从晶体和晶胞的定义、表示方法、常见类型以及相应的晶体结构中探讨高三化学晶体晶胞的相关知识点。
一、晶体和晶胞的定义晶体是在一定的温度、压力和条件下，原子、分子或离子以一定的方式排列而形成的具有规则外形和内部结构的固态物质。
晶体的最小单位就是晶胞。
晶胞是构成晶体的基本结构单元，其具有以下两个特点：1. 具有一定的空间对称性，即晶胞中原子、分子或离子的排列方式是按照特定的对称性规律进行的；2. 能够通过平移操作，无限扩展而组成整个晶体。
二、晶体和晶胞的表示方法为了描述晶体和晶胞的结构，人们提出了多种表示方法，其中最常用的是点阵法和晶胞法。
1. 点阵法点阵法是一种图形表示法，它将晶体中的离子、原子或分子看作点，并按照一定的规则将这些点连接起来。
点阵法的图形具有规则的几何形状，能够直观地反映晶体的对称性。
2. 晶胞法晶胞法是一种将晶体结构抽象为晶胞的表示方法。
在晶胞中，通过研究其中的原子、分子或离子的排列方式，可以了解晶体的结构和性质。
晶胞通常由晶体的元素组成，通过晶胞参数来描述。
三、常见晶胞类型晶胞可以根据其结构特点进行分类，常见的晶胞类型包括：1. 简单晶胞简单晶胞，也称为基本晶胞，是最简单的晶胞类型。
它由一个原子、分子或离子构成，晶胞的各个面都与原子、分子或离子相交垂直。
2. 面心立方晶胞面心立方晶胞是指晶胞的所有八个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的六个面的中心各有一个原子、分子或离子。
3. 体心立方晶胞体心立方晶胞是指晶胞的所有八个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的一个面的中心有一个原子、分子或离子。
4. 面心四面体晶胞面心四面体晶胞是指晶胞的所有十二个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的六个面的中心各有一个原子、分子或离子。
1. 下列属于分子晶体的一组物质是A. CaO、NO、COB. CCl4、H2O2、HeC. CO2、SO2、NaClD. CH4、O2、Na2O2. 下列性质符合分子晶体的是A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B. 熔点是10.31°，液体不导电，水溶液能导电C. 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D. 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电3. 下列说法正确的是A. 离子化合物中可能含有共价键B. 分子晶体中的分子内不含有共价键C. 分子晶体中一定有非极性共价键D. 分子晶体中分子一定紧密堆积4. 干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A. 分子内共价键B. 分子间作用力C. 分子间距离D. 分子间的氢键5. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是A. 2个B. 3个C. 4个D. 6个6. 在x mol石英晶体中，含有的Si-O键数是A. x molB. 2x molC. 3 x molD. 4x mol7. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A. 10个B. 18个C. 24个D. 14个8. 石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。
关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是A. 石英玻璃属于原子晶体B. 石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀C. 石英玻璃的结构类似于液体D. 石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀9. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法错误的是A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构10. 碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体教学目标：1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2、使学生了解晶体类型与性质的关系。
3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
教学重点难点：重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳教学过程设计：复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影展示实物：冰、干冰、碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体一、分子晶体1、定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3、分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF 的沸点就出现反常。
指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
多媒体动画片氢键形成的过程：①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。
氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。
③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。
④投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。
分子晶体有哪些特性呢？学生回答4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。
固态和熔融状态下都不导电。
教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。
以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。
如图3-10的O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。
如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。
氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。
教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。
干冰外观像冰，干冰不是冰。
其熔点比冰低的多，易升华。
出示干冰的晶体结构晶胞模型。
教师讲解：干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有几个？一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个CO2分子周围，所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个。
投影小结完成表格课堂巩固练习1、下列属于分子晶体的一组物质是A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、HeC、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O2、下列性质符合分子晶体的是A、熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C、熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电3、下列物质的液体中，不存在分子是A 二氧化硅B 二氧化硫C 二氧化碳 D二硫化碳4、下列说法正确的是A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积5、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A、分子内共价键B、分子间作用力C、分子间距离D、分子间的氢键6、“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。
在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH4·5.75H2O。
（1）“可燃冰” CH4·5.75H2O的分子中，m（CH4）：m（H2O）=（2）若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两中方法：①在一定温度下，使气体从水合物中分离出来，在一定压力下，使气体从水合物中分离出来。
7、选择以下物体填写下列空白A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘⑴晶体中存在分子的是 (填写序号，下同)⑵晶体中既有离子键又有共价键的是⑶熔化时不需要破坏共价键的是⑷常况下能升华的是8．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测①四氯化硅晶体是分子晶体。
②常温常压四氯化硅下是液体。
③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。
④四氯化硅熔点高于四氯化碳。
其中正确的是A只有① B只有①② C只有②③ D①②③④第二课时〖教学目标设定〗1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
〖教学难点重点〗原子晶体的结构与性质的关系〖教学过程设计〗复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。
2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体展示：金刚石晶体阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构归纳：1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：原子；3．粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构归纳：4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P72 ，讨论“学与问1 ”归纳：晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
合作探究：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚—C键数为多少N A？比较:CO2与SiO2晶体的物理性质阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。
在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。
阅读：P72 ，明确常见的原子晶体5．常见的原子晶体有____________________________等。
阅读：P72 ，讨论“学与问 2 ”归纳：判断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是_____ ______；对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ _____，微粒间的相互作用是___________键。
（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多〖练习〗1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A、SO2与SiO2B、C02与H2OC、C与HClD、CCl4与SiC2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键4、①在SiO2晶体中，每个Si原子与个O原子结合，构成结构，Si位于_____ ________，O 位于________ _____②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为③在SiO2晶体中，最小的环为个Si和个O组成的环。
5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点>3823 1683 2573沸点5100 2628 2823①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________。
已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。
通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由________________个硼原子构成。
其中B—B键的键角为____________。
〖作业〗1．下列晶体中不属于原子晶体的是（A）干冰（B）金刚砂（C）金刚石（D）水晶2．在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是（A）2个（B）3个（C）4个（D）6个3．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（A）O2、I2、Hg （B）CO2、K、SiO2（C）Na、K、Rb （D）SiC、NaCl、SO24．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（A）甲烷（B）石墨（C）晶体硅（D）水晶5．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是（A）x mol （B）2x mol （C）3 x mol （D）4x mol6．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（A）冰（B）晶体硅（C）溴（D）二氧化硅7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（A）10个（B）18个（C）24个（D）14个8．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。
