北化2004考研物化试题

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2004物理化学样题

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试
物理化学(样题)(满分 150 分)
注意事项
1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不计成绩。 2.回答选择题、作图题及表格题请写在答题纸的规定位置上，写在试卷上均不计成绩。 3.答题时可不抄题，但必须写清楚题号。 4.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色或铅笔均不计成绩,作图题用铅笔画图。
=
2.27dm 3
⋅ kg −1
4
该吸附的饱和吸附量为：
A. 2.27dm3⋅kg-1 B.4.54 dm3⋅kg-1 C.5.539 dm3⋅kg-1
D.1.22 dm3⋅kg-1
28．Al(NO3)3,Mg(NO3)2 和 NaNO3 对 AgI 水溶胶聚沉值分别为 0.067mol.dm-3,2.60 mol.dm-3
D.非简并能级
17．在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是：
A. ∆G<0, ∆S<0, ∆H<0；
B. ∆G>0, ∆S>0, ∆H>0；
C. ∆G<0, ∆S>0, ∆H>0；
D. ∆G>0, ∆S<0, ∆H<0。
18．浓度为 0.3 mol·kg-1A2B 电解质溶液的离子强度为
A．0.9mol·kg-1 B．0.3mol·kg-1
T/K 106k/s-1
273．2 0.41
293．2 7.92
313．2 96.0
333．2 913
（1）采用作图法线性拟合，求反应的表观活化能 Ea 及指前因子 k0；
（坐标纸在答题纸上）
（2）求 373.2K 时反应的半衰期 t1/2 及反应 t=25s 时的转化率？

2004年基础化学期末考试卷

北京化工大学2004级基础化学试卷学院_____________专业_____________班级______________姓名____________学号____________日期____________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分12小题,每小题1分,共12分)1、已知H 3AsO4H++H2AsO4-KH 2AsO4-H++HAsO42-KHAsO 42-H++AsO43-K则H 3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。

（）2、O (g) + 2e-→ O2- (g)，∆r H= - 639 kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。

（）3、HgCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

（）4、配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。

（）5、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。

（）6、凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子，必定是平面三角形构型。

（）7、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

（）8、由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素。

（）9、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)还原性强弱的次序为：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)。

（）10、银的化合物易溶于水的多，而难溶于水的较少。

（）11、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4⨯105和2⨯1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。

（）12、用EDTA准确滴定金属离子M2+的必要条件为lg cK≥8 。

北京化工大学2004~2005(二)72学时有机化学考试试卷(A)

2004~2005（二）72学时有机化学考试试卷（A ）专业：班级：学号：姓名：本试卷所有考题均没有预留答题空位，所有答案必须按照题意要求做在答题纸的相应位置上，否则，后果自负。

一、选择题：按每小题的题意要求，将你认为正确的答案在答题纸的相应题号涂黑，每题只有一个答案，多选没分。

（共25分，每题1分）1符合结构式（1）的系统命名是：A 3-甲基-4-乙基-4-叔丁基辛烷B 3,6-二甲基-4-乙基-4-叔丁基庚烷C 2-甲基-4-仲丁基-4-叔丁基己烷D 2,5-二甲基-4-乙基-4-叔丁基庚烷2符合结构式（2）的系统命名是A 顺-3-苯基-4-溴-2-戊烯醇B (Z)-3-苯基-2-溴-2-戊烯醇C (E)-3-苯基-1-羟基-2-溴-2-戊烯D 反-2-溴-3-苯基-2-戊烯醇3符合结构式（3）的系统命名是：A 1-甲基-6乙基双环[4.2.0]-3-辛酮B 3-甲基-6-乙基双环[6.2]-1-辛酮C 5-甲基-8-乙基双环[4.2.0]-3-辛酮D 4-甲基-1-乙基螺［2.4］-6-辛酮4 结构式（4）的系统命名是：A 3-羟基-4-氯苯甲酸B 1-氯-2-羟基-4-苯甲酸C 2-氯-5-羧基苯酚D 2-羟基-4-羧基氯苯5 结构式（5）的系统命名是：CH 3CHCH 2CH 3C 2H 5(CH 3)3CCCH 2CH(CH 3)2(1)C CH 2CH 3Ph HOCH 2Br (2)(3)O CH 3C 2H 5COOHOH Cl(4)A 5-乙基-1-萘磺酸B 5-乙基-2-萘磺酸C 4-乙基-1-萘磺酸C6-磺酸基-1-乙基萘6结构式（6）的系统名称是：A 2-甲基-1-环己基-3-丁酮B 3-甲基-4-环己基-2-丁酮C 2-环己烷甲基-3-丁酮D 2-甲基-1-环己基-3-羰基丁烷7（7）的系统命名名称是：A N ，O, 6-三甲基-3-庚胺B 2-甲基-4-甲氧基-5-甲氨基庚烷C 2-甲基-5-甲氧基-6-氨甲基庚烷D 6-甲基-3-甲氨基-4-甲氧基庚烷8结构式（8）的系统命名是：A （2S ，3S ）N-苯基-3-氯-2-溴丁酰胺B （2R ，3R ）3-氯-2-溴丁酰苯胺C （2S ，3R ）3-氯-2-溴丁酰苯胺D （2R ，3S ）3-氯-2-溴丁酰苯胺9 与（S ）-α-碘代丁醛成对映异构体的结构是：3I CH 3H H OHCCOHCI3HHABC10 顺-1-甲基-4-异丙基环己烷的优势构象是：11 下列自由基的稳定性由大到小的顺序为：.SO 3H(5)(6)CH 2CH CH 3C OCH 3(7)CH 3CH 2CHCHCH 2CH 2CH(CH 3)2NHCH 3OCH 3(8)3ClH BrH CONHPh 3HHCH(CH 3)2CCH(CH 3)2HCH 3A CH(CH 3)2HH3DHHCH 3CH(CH 3)2B.CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CHCHCH 3CH 2CH 3CH 3CH 2CCH 2CH 3CH 2CH 3(1)(2)(3)A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(2)>(1) 12 下列化合物中，具有光学活性的的化合物是：Cl HCl H COOH3CH 3Br ABCDCOOHCOOHNO 213.下列化合物发生亲电取代反应的活性由大到小的顺序为：C 2H 5COOH NO 2Cl(1).(2)..(3).(4).A. ⑴>⑵>⑶>⑷B. ⑵>⑴>⑶>⑷C. ⑷>⑵>⑴>⑶D. ⑴>⑷>⑵>⑶14.根据H ückel 规则，下列单体物质中具有芳香性的是：(1)(3)(4)(2)NCH 3CH 3OO (5)15. 下列化合物在NaI 的CH 3COCH 3溶液中反应的快慢顺序为： (1). 3-溴-1-丙烯 (2). 溴乙烯 (3). 1-溴丁烷 (4). 2-溴丁烷A. ⑴>⑵>⑶>⑷B. (1)>(3)>(4)>(2)C. ⑵>⑴>⑶>⑷D. ⑶>⑴>⑵>⑷ 16. 下列各组化合物与AgNO 3的乙醇溶液反应速率快慢顺序为：CH 2CH 2BrCH 2BrCH CH 3Br(1).(2).(3).(4).A⑵>⑴>⑶>⑷ B. ⑶>⑵>⑴>⑷ C. ⑵>⑴>⑶>⑷ D. (1)>(3)>(4)>(2) 17. 下列化合物的酸性强弱顺序是：OH NO 2COOH(1) .(2) .(3).(4).CF 3COOHCH 3CH 2OHA.⑶>⑷>⑴>⑵B. ⑶>⑴>⑵>⑷C.⑴>⑵>⑷>⑶D. (2) >(1)> (4)>(3) 18. 与HCN 加成反应活性大小顺序为：(1)(2). PhCHO PhCOCH 3O(3)CH 3CH 2CHO(4)A. ⑵>⑴>⑶>⑷B. ⑶>⑵>⑴>⑷C. ⑴>⑵>⑷>⑶D. (4)> (1) > (3) > (2) 19．下列不属于S N 1反应特征的是：A 反应速率与亲核试剂浓度无关;B 反应物有多种重排产物C 空间位阻影响反应时间D 极性溶剂有利于反应进行 20 下列四个物种的亲核性顺序是：O-CH 3COO -CH 3CH 2O -OH -(2)(1)(3)(4)A ⑵>⑴>⑶>⑷ B. ⑶>⑷>⑵>⑴ C. ⑷>⑴>⑶>⑵ D. (4)>(1)>(2)>(3) 21 下列引入卤素的反应中，属于亲电取代历程的反应是：A 甲苯上甲基的卤化B 苯的卤化C 酸催化醛酮的α位卤代D 烯烃加次卤酸 22. 下列四个化合物的碱性由大到小的顺序为：. (1).NH 3(2).CH 3CH 2NH 2(3).PhNH 2(4). PhNHCOCH 3A. ⑴>⑷>⑵>⑶B. (3)>(2)>(4)> (1)C. ⑵>⑷>⑶>⑴D. ⑷>⑵>⑴>⑶ 23. 理论上判断，下列化合物沸点从高到低的顺序应为： (1). 对苯二酚 (2) 甲苯 (3) 对氯苯酚 (4). 苯甲醚A. ⑴>⑶>⑷>⑵B. (1) >(3)>(2)> (4)C. ⑵>⑷>⑶>⑴D. ⑵>⑴>⑶>⑷ 24. 下列化合物在水中溶解度从大到小的顺序，理论上判断应为： ⑴.苯甲酸 ⑵.丙三醇 ⑶. 乙酸乙酯 ⑷. 乙苯A. ⑴>⑵>⑷>⑶B.⑴>⑵>⑶>⑷C. ⑵>⑴>⑶>⑷D. (4)>(1)>(2)>(3) 25 下列哪一个描述对于E2反应是不正确的： A 试剂的碱性增强可以加快E2反应。

北京化工大学硕士研究生入学考试物理化学样题

≤0
αB
自发平衡
K
∑ C.
µ
α B
dnαB
≤
0
B
自发平衡
K
∑ D. µBα dnαB ≥ 0 B
自发平衡
12.
反应
3 2
H
2
(
g
)
+
1 2
N
2
(
g
)
=
NH 3 (g) ，当
H2 因反应消耗了
0.3mol
时，反应进度
ξ
应为:
A.0.1
B.0.3
C.0.5
D. 0.2
13. 理想气体化学反应平衡时 (∆ν ≠ 0)，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是：
5.p\=100kPa≈101.325kPa。
一、选择题（50 分） 1. 1mol 理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程
气体吸热 20.0kJ。则该过程的 W ：
A.= 20.0kJ ；
B.< 20.0kJ ；
C. >20.0kJ ； D.等于其它值。
2. 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则焦耳—汤姆生系数为：
B.4.883×103kJ·mol-1;
C.0.587×103kJ·mol-1 ;
D.其它值
8．由 2 mol A 和 2 mol B 形成理想液态混合物，已知某温度下 PA* = 90 kPa, PB* = 30 kPa。
则平衡气相摩尔分数之比 yA:yB 为
A. 3:1
B. 4:1
C. 6:1
已知：E\{Ag2SO4/Ag,SO42-}=0.627V, E\{Ag+/Ag}=0.799V。如上电池的 KSP 为：

北京化工大学00—08年研究生入学考试物理化学

北京化工大学2000考研物理化学试题(填空16分，选择题9分，计算5题75分共100分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p，作图用铅笔。

一、填空题(16分)1. 1mol 双原子理想气体由始态370K 、100kPa 分别经(1)等压过程，经(2)等容过程加热到473K ，则(1)，(2)两个过程下列物理量的关系是Q 1_____Q 2，W 1_____W 2，△H 1_____△H 2，△S 1_____△S 2。

(填大于、小于或等于) 2. 200℃时，Ag 2O 的分解反应为：Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g) 己知200℃时固体Ag 2O 的分解压为137.8kPa 。

今让1mol Ag 2O(s)在200℃分解达平衡，则该过程△G=_______，K =_________，反应过程系统与环境交换的功W=______(忽略固体体积，并设气体为理想气体。

3. 根据电池反应设计原电池。

己知电池反应：AgCl(s)+I －(-I a )=AgI(s)+Cl －(-Cl a )所设计的原电池为__________________________________________。

4. 有理想气体反应： A(g)+2B(g)→C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气中A 与B 的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数C=_______，自由度数f=_______。

当温度一定时，增大压力则K _______(填增大、减小或不变)，平衡将________移动(填向左、向右或不)。

5. 在一个锥形容器中，放入一滴液体，如下图所示。

试画出接触角θ。

因θ____900(填大于、小于或等于)，则该液体对容器______润湿(填能或不能)。

6. 有(N 、E 、V)确定的理想气体，设分子的运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和简并度分别为：k1ε=0K ，g 1=1k2ε=100K ，g 1=3 k3ε=300K ，g 1=5(式中k 为玻尔兹曼常数)当温度为200K 时，分子的配分函数值为_______。

【VIP专享】2004物理化学样题

2
A．恒温恒压 B．恒温恒容
C．任意条件
D．绝热恒压
14. 如图所示：将含有 HNO3 为 70%（摩尔百分数）的硝酸用高效精馏塔进行精馏时，塔
顶及塔釜分别得到：
A.塔顶：恒沸混合物，塔釜：纯 HNO3；
B. 塔顶：纯 HNO3，塔釜：纯水；
C. 塔顶：纯 HNO3，塔釜：恒沸混合物； D. 塔顶：纯水，塔釜：恒沸混合物。 15. 1mol 某双原子分子理想气体在 300K 等温膨胀时：
E\/V 0.522 0.340 0.158
电池反应：Cu + Cu2+ = 2Cu+ 在 298K 的标准平衡常数 K\a 为：
A.1.8×10-6
B. 6.96×10-7
C.8.34×10-4
D.以上都不对
21．298K 和 p\压力下，有化学反应：
Ag2SO4(s)+H2(p\)=2Ag(s)+H2SO4(aq)
C.与温度变化无关；
D. 与温度变化无规律。
4. 1mol 理想气体经过一个恒温不可逆压缩过程，则该过程：
A．∆G>∆A
B．∆G=∆A
C．∆G<∆A
D．无法比较
5. 在 298K 时已知气相反应 2 A(g) + B(g) ⎯⎯→ 2C(g) 的 ∆rGmθ 为-514.2kJ·mol-1，则
发生 1mol 反应的∆A\： A．∆A\= -514.2 kJ⋅mol-1 C．∆A\> -514.2 kJ⋅mol-1
C．0.6mol·kg-1
D．1.8mol·kg-1
19．温度 T 时，浓度均为 0.01 mol·kg-1 的 NaCl，CaCl2，LaCl3 三种电解质水溶液，离子

7.北京化工大学化工原理历年真题

北京化工大学硕士研究生入学考试《化工原理》考试大纲
（Unit Operations of Chemical Engineering）
一、课程名称及对象
名称：化工原理（含实验）对象：化工类专业硕士研究生入学考试用
二、理论部分第一章流体流动
1．流体流动概述与流体静力学流体流动及输送问题；流体流动的考察方法；定态流动与非定态流动；流体流动的作用力；牛顿粘性定律；流体的物性；压强特性及表示方法；静力学方程及应用；液柱压差计。 2. 流体流动的守恒原理流量与流速的定义；流体流动的质量守恒；流体流动的机械能守恒；柏努利方程及应用；动量守恒原理及应用。 3．流体流动的内部结构与阻力计算雷诺实验；两种流动型态及判据；层流与湍流的特征；管流剪应力分布和速度分布；边界层概念；边界层分离现象；直管阻力；层流阻力；摩擦系数；湍流阻力——量纲分析法；当量的概念(当量直径，当量长度)；局部阻力；流动总阻力计算。 4. 管路计算与流量测量简单管路计算：管路设计型计算特点及方法、管路操作型计算特点及方法；复杂管路的特点及计算方法；流动阻力对管内流动的影响；孔板流量计、文丘里流量计及转子流量计的测量原理和计算方法。
第八章气液传质设备
气液传质过程对塔设备的一般要求；塔设备类型及特点；板式塔的设计意图；板式塔的结构；板上气液接触状态；塔板水力学性能和不正常操作现象；塔板负荷性能图；板式塔的效率；评价板式塔的性能指标；常见塔板型式及特点；筛板塔工艺计算内容；填料塔结构；填料种类及特性；气液两相在填料塔内的流动；填料塔压降与空塔气速的关系；最小喷淋密度；填料塔工艺计算方法；填料塔内的传质。
第三章流体通过颗粒层的流动
非均相分离概论；颗粒床层的特性；流体通过颗粒层的压降——数学模型法；过滤原理与设备；过滤速率、推动力和阻力的概念——过滤速率工程处理方法；过滤基本方程及应用；过滤常数；恒压过滤与恒速过滤；板框过滤机性能分析与计算；加压叶滤机性能分析与计算；回转真空过滤机性能分析与计算；加快过滤速率的途径。

2004年攻读硕士学位研究生分析化学考研

2004年攻读硕士学位研究生分析化学考研分析化学考研试题---22009-08-25 09:41:15| 分类：分析化学考研试题| 标签：|字号大中小订阅华南理工大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：分析化学适用专业：分析化学一、单项选择题（每题1分，共20分）1．用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定相同浓度的NaOH溶液时，分别采用甲基橙和酚酞作指示剂，比较两种方法的滴定误差：A 甲基橙作指示剂，滴定误差小B 酚酞作指示剂，滴定误差小C 两种方法滴定误差没有区别D 无法判断2. 铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H = 11.6，lgK2H = 6.3，Mg —EBT的lgKMgIn =7.0，则在pH为10.0时的lgK ´MgIn 的值为A 7.0B 6.2C 5.4D 5.03. 用EDTA 滴定Ca2+、Mg2+时，掩蔽Fe3+的干扰可采用A 抗坏血酸B 盐酸羟胺C 磺基水杨酸D 三乙醇胺4. 增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂HIn （HIn ==== H+ + In—）的理论变色点：A 变大B 变小C 不变D 无法判断5. 两位分析人员对同一含SO42—的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法：A Q检验法B F检验法C u检验法D t检验法6. 下面所说的无定形沉淀的沉淀条件，错误的是：A 在热溶液中进行B 沉淀在稀溶液中进行C 沉淀时加入电解质D 不必陈化7. 加入1，10—邻二氮菲后，Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电势将：A 升高B 降低C 不变D 无法判断8. 目视比色法是比较：19. 用As2O3标定I2溶液时，溶液应为A 弱酸性B 弱碱性C 强酸性D 强碱性20. 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为：A 氢电极B 铂电极C Ag-AgCl电极D 玻璃电极二、多项选择题（每题2分，全部选对给分，不能全部选对不给分，共10分）1. 下列因素中与吸光物质的摩尔吸光系数有关的是A 入射光的波长B 被测物质的浓度C 配合物的解离度D 掩蔽剂2. 影响配位滴定中pM突跃大小的因素有：A 金属离子的初始浓度B 滴定体系的酸度C 指示剂的浓度D 配合物的稳定常数3. 能用KCN掩蔽并能被甲醛解蔽的离子有A Zn2+B Cu2+C Cd2+D Co2+4. 基准物必须具备的条件有A 试剂的组成与化学式基本相同B 试剂为光谱纯C 试剂稳定性好D 试剂参加反应时应按反应式定量进行，没有副反应5. 下列有关平均值的置信区间的论述中，正确的是：A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大，置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。

北京化工考研试题及答案

北京化工考研试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项是北京化工大学的主要研究领域？A. 航空航天B. 化学工程C. 计算机科学D. 法律学答案：B2. 北京化工大学成立于哪一年？A. 1958年B. 1960年C. 1970年D. 1980年答案：A3. 以下哪个不是北京化工大学提供的研究生课程？A. 高分子材料与工程B. 化学工艺C. 金融学D. 应用化学答案：C4. 北京化工大学位于中国的哪个城市？A. 北京B. 上海C. 广州D. 成都5. 北京化工大学拥有多少个学院？A. 14B. 16C. 18D. 20答案：B6. 北京化工大学的主要教学语言是什么？A. 英语B. 法语C. 德语D. 中文答案：D7. 以下哪个是北京化工大学的特色专业？A. 环境工程B. 机械工程C. 材料科学D. 所有选项答案：C8. 北京化工大学是否提供博士课程？A. 是B. 否答案：A9. 北京化工大学是否拥有自己的图书馆？A. 是B. 否10. 北京化工大学的校训是什么？A. 求实创新B. 厚德博学C. 笃学慎思D. 明德至善答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 北京化工大学在以下哪些领域有研究优势？A. 化学工程B. 材料科学C. 环境工程D. 信息科学答案：A, B, C2. 北京化工大学提供的研究生课程包括以下哪些专业？A. 化学工程B. 环境科学C. 经济学D. 机械工程答案：A, B, D3. 北京化工大学的学生可以参加哪些课外活动？A. 学术讲座B. 体育竞赛C. 社团活动D. 艺术表演答案：A, B, C, D三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述北京化工大学的历史沿革。

答案：北京化工大学成立于1958年，原名北京化工学院，是一所以化工为特色，工学为主体，工、理、管、文、法、经、教育等多学科协调发展的全国重点大学。

2. 请列举北京化工大学在学术研究方面取得的两项重要成就。

北京化工大学2004考研物理化学试题

北京化工大学2004考研物理化学试题北京化工大学2004(由北京石油化工学院李汝雄教授做参考答案并做成文本文件)(选择题30题50分，其余计算题6题100分，共150分)注意事项：答案写在答题纸上，p=100kPa≈101.325kPa，用红色或铅笔不计成绩。

一、选择题(50分)2. 1mol理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程气体吸热20.0 kJ。

则过程的W：A. =20kJ；B. <20kJ；C. >20kJ；D.等于其它值。

4. 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则焦耳-汤姆生系数为：B. =0 B. >0C. <0 D 与的取值无关6. 若某化学反应的=0，则该反应的与温度的关系为：C. 随温度增加而D. 增加； B. 随温度增加而E. 减少；C. 与温度变化无关；D. 与温度变化无规律；。

9. 1mol理想气体经过一个恒温不可逆压缩过程，则该过程：F. >； B. =； C. <； D. 无法比较12. 在298K时已知气相反应的为－514.2 kJ·mol-1，则发生1mol 反应的：G. =－H. 514.2 kJ·mol-1 B. =0C. >－514.2 kJ·mol-1D. <－514.2 kJ·mol-16. 对于纯物质、单相、只做体积功的封闭系统，的值：A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 无法确定7. 水的饱和蒸气压与温度的关系为：ln(p/kPa)=A－4883.8/(T/K)。

水的摩尔蒸发焓为：A. 40.603×103 kJ·mol-1；B. 4.883×103 kJ·mol-1；C. 0.587×103 kJ·mol-1；D. 其它值。

8. 由2molA和2molB形成理想液态混合物，己知某温度下=90kPa，=30kPa。

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2
17. 在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是： A. △G<0，△S<0，△H<0； B. △G>0，△S>0，△H>0； C. △G<0，△S>0，△H>0； D. △G>0，△S<0，△H<0。 -1 18. 浓度为 0.3 mol·kg A2B 电解质溶液的离子强度为 A.0.9 mol·kg-1 B. 0.3 mol·kg-1 C. 0.6 mol·kg-1 D. 1.8 mol·kg-1 19. 温度 T 时，浓度为 0.01 mol·kg-1 的 NaCl，CaCl2，LaCl3 三种电解质水溶液，离子平均活度系数最小的是： A. NaCl B. CaCl2 C. LaCl3 D. 都相同 20. 下列电极 298K 时其标准电极电势为：电极 1. Cu +e = Cu 2+ 2. Cu +2e = Cu 2+ + 3. Cu +e = Cu
25. 己知一平行反应，由两个基元反应构成：A→B 的速率常数为 k1，A→C 的速率常数为 k2，则该平行反应的总反应速率常数 k 为： A. k1+k2 B. k1/k2 C. k2 /k1 D. = k1
3
26. 293K 时，乙醚—水、汞—乙醚、汞—水的界面张力为 0.0107，0.379，0.375 N·m-1，在乙醚与汞的界面上滴一滴水，其接触角为： A. 68o B. 112o C. 168o D. 22o 27. 473.2 K 时测定氧在某催化剂上的吸附作用，其吸附量满足如下方程：
T =0 p H
B.
T J T p >0 H
与 J T 的取值无关
C. J T
T <0 p H
D
3. 若某化学反应的 rCp,m =0，则该反应的 Hm与温度的关系为： r A. 随温度增加而增加； B. 随温度增加而减少； C. 与温度变化无关； D. 与温度变化无规律；。 4. 1mol 理想气体经过一个恒温不可逆压缩过程，则该过程： A. G> A； B. G= A； C. G< A； D. 无法比较
三、(15 分) 有化学反应：U(s)+
3 H2(g)=UH3(s) 2
己知：温度在 450K—725K 范围内，反应系统中 H2 的平衡压力遵从方程：
1 . 464 10 4 p －5.65ln(T/K) ln Pa =69.32― T /K
(1) 写出 UH3(s)的标准摩尔生成焓与温度关系式； (2) 计算上述反应的标准摩尔热容差 r C p , m 四、(10 分) 己知 N2(g)的振动特征温度 V =3388 K，若以振动基态为能量零点基准： (1) 计算 298.15 K 时 N2 分子振动配分函数 q v ；
A. 0.1
A. 恒温恒压 14. 如图所示：
B. 恒温恒容
C. 任意条件
D. 绝热恒压
将含有 HNO3 为 70%(摩尔百分数)的硝酸用高效精馏塔进行精馏时，塔项和塔釜分别得到： A. 塔项：恒沸混合物，塔釜：纯 HNO3
B. 塔项：纯 HNO3，塔釜：纯水 C. 塔项：纯 HNO3，塔釜：恒沸混合物 D. 塔项：纯水，塔釜：恒沸混合物
15.1mol 某双原子分子理想气体在 300K 等温膨胀时： A. qtr 、 qR 、 qV 、 qe 、 qn 均不变； B. qtr 变化， qR 、 qV 、 qe 、 qn 均不变；
C. qR 不变， qtr 、 qV 、 qe 、 qn 均变； D. qtr 、 qR 、 qV 、 qe 、 qn 均变化。 16. 刚性转子的转动量子数为 J 时，其转动能级简并度数为； A. J B. J(J+1) C. 2J+1 D. 非简并能级

a V m2
V m = RT (设 a >0，常数) U
m (1) 证明：温度恒定时气体的热力学能随体积增大而增加，即： V >0 m T
(2)
1mol 该气体由始态(T,Vm)恒温可逆变化到终态(T,2Vm)，计算过程的 W、Q、△Um、 △Hm、△Sm。
4
0

(2) 若在某温度下 N2 分子的振动配分函数 q v =2；求此时系统的温度？五、(20 分) 己知 298K 时电池： Pt,H2(100 kPa)｜稀 NaOH｜Ag2O(s),Ag(s) 的电动势 E=1.172V。 (1) 写出上述电池的电极与电池反应； (2) 求 298K 时 Ag2O(s)的 f G m 值； (3) 求该温度下 Ag2O(s)的分解压己知：298K 时 f G m [H2O(l)]=－237.19 kJ/mol。六、(20 分) 实验测得不同温度下丙酮二羧酸在水溶液中分解反应的速率常数 k 值数据如下： (此题图画在答题纸上，答在此处不给成绩) T/K 10 k / S
北京化工大学 2004
(选择题 30 题 50 分，其余计算题 6 题 100 分，共 150 分) 注意事项：答案写在答题纸上，p =100kPa≈101.325kPa，用红色或铅笔不计成绩。一、选择题(50 分) 1. 1mol 理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程气体吸热 20.0 kJ。则过程的 W： A. =20kJ； B. <20kJ； C. >20kJ； D.等于其它值。 2. 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则焦耳-汤姆生系数为： A. J T
(1)完成下表：区域相数稳定相态自由度数 (2) 如右图所示：有质量为 3kg 的系统由 P 点冷却到 C 点，若 ac =2 cb ，该系统处于几相平衡(注明具体相态)，并在图中标出各相组成(示意点)，计算各相质量为多少 kg？ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
5
北京化工大学 2004 参考答案
一、选择题(50 分) 1. B. (W=-20kJ) 2. B. 3. C 4. B 5. C ( H= U ) ( A= G+RT) (

0.4 23. 有恒温、恒容下的某气相反应 A(g)+B(g)→C(g)，若用反应物 A 的分压 pA 对时间 t 作图
为一直线，则该反应的反应级数为： A. 0.4 B. 0.6 C. 1.4 D. 24. 有下列反应：
1.6
式中 k1，k2 分别是正向、逆向基元反应的速率常数，298K 时其值分别为：3.33×10-3S-1， 6.67×10-7(S· p )-1。上述对行反应在 298K 时的平衡常数 Kp： A. 5.0×10-3 p B. 2.0×104 p C. 5.0×103 p D. 2.0×10-4 p
2+ + -
E /V
0.522 0.340 0.158
+
电池反应：Cu + Cu = 2Cu 在 298K 的标准平衡常数 Ka 为：
A. 1.8×10-6
B. 6.96×10-7
C. 8.34×10-4
D. 以上都不对
21. 298K 和 p 压力下，有化学反应：Ag2SO4(s)+H2( p )=2Ag(s)+H2SO4(aq) 己知： E {Ag2SO4/Ag,SO42-}=0.627V， E {Ag+/Ag}=0.799V。如上电池的标准电池电动势 E 为： A. 0.627V B. －0.172V C. 0.799V D. 0.172V

B. 3∶1
1
A. 10.
H n2 S, p,n
B.
1
G n2 T, p,n
C.
1
A n2 T,V,n
D.
1
U n2 T, p,n
1
298K 下，将两种液体恒温恒压混合，形成理想液态混合物，则混合前后下列热力学性质的变化情况为：
A S >0, G<0 B. S =0, G<0 C. S <0, G>0 D. 以上均不对 11. 恒温恒压下只作体积功的多组元(B,C,…,K)，多相(α,β,…,Φ)系统，自发过程或达到平衡的判据是： A.
dn B B ≥0 B
K
B.
≤0 dn
6 -1
0

273.2 0.41
293.2 7.92
313.2 96.0
333.2 913
(1) 采用作图法线性拟合，求反应的表观活化能及指前因子 k0；(坐标纸在答题纸上) (2) 求 373.2K 时反应的半衰期 t1/2 及反应 25s 时的转化率？七、(15 分) 己知 AB 二组分凝聚系统相图如下：(此题图与表请答在试题纸上，答在此处不给成绩)
22.ຫໍສະໝຸດ 298K 和 p 压力下，有电池如下： Ag(s)｜Ag+( aAg )｜｜SO42-( aSO2 )｜Ag2SO4(s)， Ag(s)
4
己知： E {Ag2SO4/Ag,SO42-}=0.627V， E {Ag+/Ag-}=0.799V。如上电池的 Ksp 为： A. 1.72×10-6 B. 1.52×10-6 C. 1.72×10-9 D. 1.52×10-9
B B B
K
C. 12. 反应
dn B B ≤0
B
K
D.
dn ≥0
B B B
K
3 1 H2(g)+ N2(g)= NH3(g)，当 H2 因反应消耗了 0.3 mol 时，反应进度为： 2 2
B. 0.3 C. 0.5 D. 0.2
13. 理想气体化学反应平衡时( ≠0)，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是：

北化2004考研物化试题

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北化2001考研物化试题

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北化2000考研物化试题

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北化2005年物理化学考研真题

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《高分子化学与物理》——北京化工大学2009年攻读硕士学位研究生入学复试考试样题

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北京化工大学考研物化试卷(10年)

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2001年北京化工大学物化考研真题

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北京化工大学05年物化真题及答案

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北化物化

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北京化工大学硕士研究生入学考试物理化学样题

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