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2005年基础化学期末考试卷北京化工大学2005——2006学年第一学期《基础化学》期末考试试卷(A)班级：姓名：学号：分数：一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。
2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。
3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。
第 2 页共 8 页4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。
若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。
5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1⨯10-10，其相对分子质量为233.3。
若将1.0⨯10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。
6、已知K(AgCl)=1.8⨯10-10，当[Ag+]=1.8⨯10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。
7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。
8、乙硼烷的结构式为9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。
10、某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。
第 3 页共 8 页第 4 页共 8 页第 5 页共 8 页第 6 页 共 8 页(A)只有s 电子； (B)只有s 电子和p 电子； (C)只有p 电子； (D)有s 、p 和d 电子。
3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（ ）。
(A)Be 和Al ； (B)Be 和Mg ； (C)Be 和B ；(D)Be 和K 。
4、已知反应：2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)-483.6kJ/mol ，则H 2O(g)的为（ ）。
考研基础物理化学真题2005年(总分：150.01，做题时间：90分钟)一、是非题(总题数：12，分数：24.00)1.一定温度下化学反应的Δr G m一定大于Δr A m。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：既是物质B的化学势又是物质B的偏摩尔量。
（分数：2.00）A.正确√B.错误解析：3.用ΔG＜0判断变化方向，适用于任何系统的任何变化。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：4.稀溶液的凝固点一定比纯溶剂的凝固点低。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：5.因为溶胶在一定条件下能存在很长时间，所以它是热力学稳定系统。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：6.在大气压下，水银在玻璃毛细管中的沸点高于其正常沸点。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：7.NaCl水溶液在表面层的浓度高于其溶液本体浓度。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：8.物质B总是从高浓度相自发转移到低浓度相。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：9.在化学反应中，所有反应物分子实现化学反应都经过反应的最低能量途径。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：10.超电势的存在，使原电池的输出电压变小。
（分数：2.00）A.正确√B.错误解析：11.NaOH水溶液的摩尔电导率与其浓度有关。
（分数：2.00）A.正确√B.错误解析：12.气体在固体表面的吸附只能是单层的。
（分数：2.00）A.正确B.错误√解析：二、选择题(总题数：8，分数：16.00)13.Na 2 CO 3与H 2 O可以生成如下几种化合物Na 2 CO 3·H 2 O，Na 2 CO 3·7H 2 O，Na 2 CO 3·10H 2 O，在标准压力下与Na 2 CO 3水溶液、冰平衡共存的水合物最多能有几种：______（分数：2.00）A.1种；√B.2种；C.3种。
解析：14.在一密闭恒温容器内，有大小不同的两个微小汞滴，经过足够长时间后，容器内仍有液体汞存在。
2005年北京市高级中等学校招生统一考试化 学 试 卷 第I 卷 （机读卷共35分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 一、选择题（共35 分，每小题1 分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 A.蜡烛燃烧 B.纸张粉碎 C.冰雪融化 D.酒精挥发 2.空气中体积分数约占21 ％的气体是A.氮气B.氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体 3.下列物质中，属于混合物的是A.铝B 氧化铜 C.蔗糖水 D.碳酸钾4.用酒精灯给物质加热时，应使用酒精灯火焰的A 焰心部分B 内焰部分C 外焰部分D 任何部分 5.决定元素种类的是原子的A.中子数B.质子数C.电子数、D 最外层电子数 6.下列物质中，含有氧分子的是 A.水B.液氧C.氧化汞D.二氧化碳7.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是8.下列符号中，表示两个氮原子的是A N 2B .2N 2C . 2ND +29.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A.木炭B.铁丝C.氢气 D 红磷10.下列物质的化学式书写不正确的是A.氧化镁MgO 2 B 氧化钠 Na 2O C 硫酸锌 ZnSO 4 D .氢氧化铜Cu(OH)2 11．氮肥能使作物枝叶茂盛．叶色浓绿。
下列物质中能用作氮肥的是 A . NH 4NO 3B.K 2S04 C . Ca （H 2PO 4）D . NaHCO 312 ，北京市严重缺水，我们要保护好水资源。
下列做法中，可能会造成水污染的是 A ．生活污水经处理后排放 B ．禁止含磷洗涤剂的使用C ．合理使用农药和化肥D ．在水库周边兴建造纸厂13 ．下列化学反应中，属于化合反应的是A .B .C. D.14 ．为了减少大气污染，北京市积极推广使用清洁燃料---压缩天然气（CNG）天然气的主要成分是A ．甲烷B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳15 下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是16 ．下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A ．水B ．稀硫酸C ．抓氯化钠溶液D ．氢氧化钡溶液17 ．常用牙膏的pH 范围的是8 .5--9 ，对它的酸碱性判断正确的是A ．呈碱性B ．呈酸性C ．呈中性D ．无法判断18 ．下列关于水的组成，叙述正确的是A ．水由氢气和氧气组成B ．水由氢分子和氧原子组成C ．水由氢元素和氧元索组成D ．水由两个氢原子和一个氧原子组成19 将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝色沉淀的是A . FeCl3B KNO3C MgCl2D CuSO420.下列物质中，属于氧化物的是A.SO2 B . Fe(OH)3 C KClO3 D NaNO321.下列物质的性质中，属于化学性质的是A ．胆矾品体呈蓝色B 铁丝能在氧气中燃烧C.酒精有特殊气味 D 氯化钠的熔点是801℃22.下列灭火方法中，不正确的是A ．油锅着火用水浇灭B 实验桌上酒精着火用湿布盖灭C ．白磷着火用沙土盖灭D 电器着火切断电源后用湿布盖灭23 为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是A ．将水倒入三瓶气休中B 将澄清石灰水倒入三瓶气体中C ．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中24 ．手机中使用的的锂（Li）电池是新型的高能电池．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2===LiMnO2此反应中锂元素的化合价变化为0-->+1,下列对锰元素的化合价变化判断正确的是A +4→+3B +2→+3C 0→+2D -4→-225 下列化学方程式中，书写正确的是26下列图示的化学实验基本操作中．正确的是27 ．下列物质长时间暴露在空气中．会变质的是A ．木炭B ．烧碱C ．浓硫酸D浓盐酸28 ．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是A ．20℃三l 寸，31.6g硝酸钾溶解在水中B . 20℃时,100g 溶液中含31.6g硝酸钾C . 31.6g硝酸钾溶解在100g达到饱和状态D . 20 ℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态29．用一种试剂鉴别盐酸、氧化钠和氢氧化钙几种溶液．应选用的试剂是A ．稀硫酸B ．碳酸钠溶液C，氧化钡溶液 D ．氢氧化钾溶液30 ．下列有关铁及其化合物的转化关系中．不能实现的是31 ．亚硝酸钠（NaNO3）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。
北京化工大学2000考研物理化学试题(填空16分，选择题9分，计算5题75分共100分) 注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p，作图用铅笔。
一、填空题(16分)1. 1mol 双原子理想气体由始态370K 、100kPa 分别经(1)等压过程，经(2)等容过程加热到473K ，则(1)，(2)两个过程下列物理量的关系是Q 1_____Q 2，W 1_____W 2，△H 1_____△H 2，△S 1_____△S 2。
(填大于、小于或等于) 2. 200℃时，Ag 2O 的分解反应为：Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g) 己知200℃时固体Ag 2O 的分解压为137.8kPa 。
今让1mol Ag 2O(s)在200℃分解达平衡，则该过程△G=_______，K =_________，反应过程系统与环境交换的功W=______(忽略固体体积，并设气体为理想气体。
3. 根据电池反应设计原电池。
己知电池反应：AgCl(s)+I －(-I a )=AgI(s)+Cl －(-Cl a )所设计的原电池为__________________________________________。
4. 有理想气体反应： A(g)+2B(g)→C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气中A 与B 的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数C=_______，自由度数f=_______。
当温度一定时，增大压力则K _______(填增大、减小或不变)，平衡将________移动(填向左、向右或不)。
5. 在一个锥形容器中，放入一滴液体，如下图所示。
试画出接触角θ。
因θ____900(填大于、小于或等于)，则该液体对容器______润湿(填能或不能)。
6. 有(N 、E 、V)确定的理想气体，设分子的运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和简并度分别为：k1ε=0K ，g 1=1k2ε=100K ，g 1=3 k3ε=300K ，g 1=5(式中k 为玻尔兹曼常数)当温度为200K 时，分子的配分函数值为_______。
北京化工大学2005年一、选择题(20分)1. 当理想气体反抗一恒外压作绝热膨胀时，则：A. H ∆=0；B. △U=0；C. △H>0；D. △U<02. 从热力学基本关系式可导出VS U ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=( ) A. T V A ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B. p S H ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂>0 C. SV U ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D pT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 3. A 、B 两组分可以形成固溶体，若在组分A 中加入B ，可以使固溶体的熔点提高，当固-液两相达平衡时，则组分B 在此固溶体中的含量必( ) 组分B 在液相中的含量。
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定4. 某固体氧化物的分解反应是吸热反应，当温度升高时，固体氧化物的分解压力将： A.增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定5. 分子的平动、转动和振动的能级间隔可以表示为t ε∆、r ε∆和v ε∆，第一激发态与基态能量的差的大小顺序为： A.vε∆>tε∆>rε∆B.、v ε∆>r ε∆>t ε∆C. t ε∆>vε∆>rε∆D. r ε∆>t ε∆>vε∆6. 某化学反应在一定条件下的平衡转化率为66%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，则其平衡转化率将：A. 大于66%B. 小于66%C. 不变D. 不能确定 7. 下列分散系统中丁达尔效应最强的是：A. 空气B. 蔗糖水溶液C. 高分子溶液D. 硅胶溶液8. 醌-氢醌电极电势与溶液中氢离子的活度有关，称为氢离子指示电极。
实验中测量溶液pH值时该电极在一定范围内电极电势较稳定，稳定范围的pH 值应是： A.大于8.5 B. 小于8.5 C. 等于8.5 D. 没有限定9. 有二级反应，在一定温度下反应物消耗1/2需时间10min ，若再消耗1/2还需时间为：A.10minB. 20minC. 30minD. 40min 10. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：电解质 KNO 3 MgSO 4 Al(NO 3)3 -3A. 带负电B. 带正电C. 不带电D. 无法确定二、填空题(20分)1. 1mol 理想气体从p 1=0.5Mpa 节流膨胀到p 2=0.1Mpa 时的熵变为△S=__________。
2. 60℃时，某液体A 的饱和蒸气压是液体B 饱和蒸气压的2倍。
A 、B 两液体形成理想液态混合物，当气液平衡时，若液相中A 的摩尔分数为0.5，则气相中B 的摩尔分数为_______。
3. 对ABC 组成的三组分系统中，最多相数为_______；最大自由度数为________；它们分别是___________________________变量。
4. 己知某气体反应300℃，低压下的θK =3.8×10-3，当该反应在300℃，高压下进行时θp K =____________________，(己知该反应的ϕK =0.773)。
5. 微观粒子的某一能级所包括的量子态数称为该能级的_____________________。
6. 某一级反应每分钟反应物转化掉6%，则该反应的速率常数k=____________。
7. 在临界状态下，由于气液界面__________，所以液体的表面张力__________。
8. 强电解质MgCl 2水溶液，其离子平均活度±a 与电解质活度B a 之间的关系为________。
9. 请在下列图中画出A 点各界面张力(s-g,s-l,g-l)的方向和接触角θ。
(画在答题纸指定位置上)10. 在酸性介质中蔗糖水解反应为：C 12H 22O 11+H 2OH +C 6H 12O 6+C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖由于蔗糖及其水解产物具有__________性质，随着水解反应进行，体系的__________逐渐由__________变到__________。
实验中采用__________(仪器)进行测量。
三、(20分)25℃条件下，密闭恒容的容器中有1mol 葡萄糖C 6H 12O 6(s)在O 2(g)中完全燃烧，生成同温下的CO 2(g)和H 2O(l)。
过程放热2808 kJ ·mol -1。
若产生的气体可视为理想气体，已知298.15K下该反应的标准摩尔熵变θm r S ,∆=182.4 J ·K -1·mol -1。
己知下列物质的标准熵：CO 2(g) H 2O(l) O 2(g) θm S ,/ J ·K -1·mol -1213.7469.91205.141. 计算298K 时C 6H 12O 6(s)的标准熵θm S 。
2. 计算298K 时C 6H 12O 6(s)的标准摩尔燃烧焓θm r H ∆。
3. 计算298K 时利用上述反应所形能得到的最大功W max 。
四、(10分)某气体遵从状态方程pV m =RT+bp ，且恒容热容C V 不随温度变化。
1. 证明：T V U ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=VT p T ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂－p ； 2. 导出此气体的绝热可逆过程方程。
五、(26分)有晶形转变过程：α-H 2S(s,红)→β-H 2S(s,黑) 己知上述过程θm r G ∆=[4184－5.44(T/K)] J ·mol -1。
1. 试求某温度下晶形转变过程的θm r H ∆，θm r S ∆； 2. 计算α-H 2S(s,红)→β-H 2S(s,黑)的恒压热容差θm p r C ,∆； 3. 试求p=100 kPa 时晶形转变达平衡时的温度； 4. 在298K ，θp 下H 2S(s)稳定态是α型还是β型？ 5. 计算在525℃时，两相处于平衡时系统的压力。
己知：ρ(α,红)=8.1 g ·cm -3，ρ(β,黑)=7.7 g ·cm -3，且不随压力变化。
六、(12分)己知I 2的下列有关数据：三相点O 临界点C 正常熔点a 正常沸点b t/℃ 113 512 114 184 p/Pa12116001009131. 画出I 2的示意相图，在图上标明O ，C ，a ，b 点的位置和各区域的相态；(画在答题纸的指定位置上)2. 结合示意图完成下表；(填在答题纸的指定表中)七、(22分)有电池(A)，(B)(A) Pt,H 2(θp )｜H 2SO 4(b=7mol ·kg -1)｜Hg 2SO 4(s),Hg(l),Pt (B) Pt,H 2(θp )｜H 2SO 4(b=7mol ·kg -1)｜PbSO 4(s),Pb 2O 4(s)在298.15K 时测得上述电池电动势分别为E A =0.5655V ，E B =1.7501V 。
已知：(A)和(B) 电池的标准电动势分别为θA E =0.6152V ，θB E =1.6849V 。
1. 写出电池(A)和(B)的电极反应与电池反应；2. 计算298.15K 时H 2SO 4水溶液(b=7mol ·kg -1) 中水的活度。
组分数C 相数P 自由度数F 区域OC 线O 点八、(12分)某对行反应机理如下：AB在某温度下，己知k 1=8.0×10-3min -1，k 2=2.0×10-3min -1，今由纯A 开始反应，试问：A,B 达到相同浓度时的反应时间？九、(8分)有N 个粒子的某定域子系统，仅有三个非简并能级(0ε,1ε,2ε)，己知相邻能级间隔值ε∆等于100 K 时的kT 值。
若粒子在能级上的分布服从玻尔兹曼分布。
当温度为100K 时： 1. 粒子在各能级上与基态能级分布之比01n n ，02n n。
2. 若能量基准定在基态能级，100 K 时粒子的配分函数0q ？ 3. 100 K 时系统的摩尔热力学能0m U ？北京化工大学2005参考答案一、选择题(20分) 1. D 2. B 3. A 4. A 5. B 6. C 7. D 8. B 9. B 10. A二、填空题(20分)1. 13.38 J ·K -1 (T 未变)2. y B =313. P ≤5，4，T,p,x A ,x B4. θp K =4.916×10-3 5. 简并度(或统计权重) 6. 0.06188min -1 7. 消失，为0 8.B a =±a 29.10.旋光，旋光系数，右旋，左旋，旋光仪。
三、(20分)燃烧反应：C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)→6CO 2(g)+6H 2O(l)1. θm r S ∆=6×213.74+6×69.91－6×205.14－θm S ,(葡萄糖)=182.4θm S ,(葡萄糖)=288.66 J ·K -1·mol-12. θm r U ∆=－2808 kJ ·mol -1θm c H ∆=θm r H ∆=θm r U ∆+g r n ∆RT=θm r U ∆=－2808 kJ ·mol -13. θm r A ∆=θm r U ∆－T θmr S ,∆=－2808×103－298.15×182.4=－2862 kJ ·mol -1恒T 、V 下，W max =θm r A ∆=－2862 kJ四、(10分)1. dU=TdS －pdVT V U ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=TV S T ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂－p ① 又dA==－SdT －pdV T V S ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=VT p ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ ② ②代入①中得：T V U ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=VT p T ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂－p 证毕 2. p (V m －b)=RT绝热可逆过程有：dU=－pdV=－bV RTm -dV m dU=C V ,m dTRTC m V ,dT+bV m -1dV m =0 RC m V ,ln12T T +ln bV b V m m --1,2,=常数 T(V m -b)(r-1)= 常数 ①又由V m -b=pRT代入①得T γγ-1p =常数 ②①和②即此气体的方程五、(26分)晶形转变：α-H 2S(s,红)→β-H 2S(s,黑) θm r G ∆=[4184－5.44(T/K)] J ·mol -1。
1. θm r G ∆=θm r H ∆－T θm r S ∆，当θm p r C ,∆=0时θm r H ∆及θm r S ∆不随T 变，才会有此式。
(天大书136页，θm r G ∆=0H ∆－IRT －T aT ln ∆－…)故 θm r H ∆=4184 J ·mol -1 θm r S ∆=5.44 J ·K -1·mol -12. θm p r C ,∆=03. θm r G ∆=θm r H ∆－T θm r S ∆=0 T=769.1K4. 在298K 、θp 下，θm r G ∆=4184－5.44×298.15=2562 J ·mol -1>0是α型稳定。
