2023届高中化学人教版二轮专题复习第3讲-复杂氧化还原反应方程式的书写(学案)

氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。

究其原因，是没有掌握其规律。

那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。

究其原因，是没有掌握其规律。

那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。

2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。

3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。

以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。

一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。

Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。

如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。

究其原因，是没有掌握其规律。

那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。

究其原因，是没有掌握其规律。

那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱三、氧化还原反应的规律1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。

2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。

3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。

以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。

一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu是还原剂，对应的产物为Cu2+，硝酸在溶液中电离出H+和NO3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO3-氧化性强于H+,因而NO3-是氧化剂，对应产物为NO。

Cu + NO3-= Cu2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数3Cu + 2NO3-= 3 Cu2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。

在酸性溶液中，多”O”的一方加H+，少“O”的一方加H2O，并且多一个O加两个H+在碱性溶液中，多”O”的一方加H2O，少“O”的一方加OH-，并且多一个O加一个H2O3Cu + 2NO3- +8H+= 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O（如果写化学方程式补上对相应的离子）练习写出下列反应的离子方程式1、KMnO4溶液能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应2、酸性KMnO4溶液与浓盐酸的反应3、二氧化硫气体与氯水的反应4、硫酸亚铁溶液与酸性重铬酸钾溶液的反应5、氯气通入到溴化亚铁溶液（如果你没有做出来，就把上面的知识再看一遍，如果还不会，就再看一遍）如何书写氧化还原方程式？（练习篇）一、高考题篇1．【2018北京卷】（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质甲为，在该反应中作剂。

（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。

（1）Cu2O，还原剂（2）3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。

Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。

（1）写出并配平该反应的离子方程式：；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_2K37ClO3+4HCl=2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4．过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-28+2I－＝2SO-24+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过5．根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为。

氧化还原反应一．基本概念1.氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2.基本概念之间的关系：氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【例2】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例3】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【例4】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是二、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。

从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)根据元素的活动性顺序表（常见元素）来判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序（常见元素）(3)通过氧化还原反应方向判断：氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(4)根据氧化产物的价态高低来判断：如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。

专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。

一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。

下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。

微课05 新情境下氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。

要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平―→模型认知；而氧化性(还原性)体现宏观辨识与微观探析。

具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写视角1工艺流程中的氧化还原方程式书写1．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

回答下列问题：(1)“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。

解析：(1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。

结合“滤渣1”中含S，可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S，根据化合价升价法可配平该反应。

(2)“溶浸”后溶液中含Fe2＋，“氧化”中加入的适量MnO2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

答案：(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋2．为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 _。

解析：由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS 溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中BaSO 4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS 和CO ；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO ，即CO 与H 2O 反应生成CO 2和H 2。

热点2 氧化还原反应方程式书写【解法指导】1.陌生氧化还原反应方程式的书写步骤是：根据所学知识和题目所给信息(包括图像、工艺流程图等),找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

标出反应前后化合价有变化的元素的化合价,求化合价升高、降低数目的最小公倍数,使化合价升降的总数目相等(得失电子总数相等),确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

观察方程式两边离子所带电荷数是否相等,若不等,则要使电荷守恒,根据反应所处的环境(酸性、碱性)补充H+或OH-。

若在酸性环境中,一边加a个H+(电荷守恒),另一边加b 个H2O(原子守恒);若在碱性环境中,一边加m个OH-(电荷守恒),另一边加n个H2O(原子守恒)。

2.书写化学方程式的步骤（1）第一步要根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子反应物和生成物之间划一条短线。

（2）第二步要配平化学方程式，也就是让化学方程式能体现出质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数反应前后要相等。

（3）第三步标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。

3.氧化还原反应的配平（1）配平原则：反应过程中氧化剂所得电子总数必须等于还原剂所失电子总数；反应前后各元素的原子总数必须相等，各物种的电荷数的代数和必须相等。

（2）配平步骤：①一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。

②二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。

③三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

④四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑤五查：检查质量与电荷是否分别守恒。

（3）经验规则：介质条件左边比右边多一个氧原子左边比右边少一个氧原子中性左边加入一个H2O，右边生成2个OH-离子。

MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-左边加入一个H2O，右边生成2个H+离子SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+碱性在多氧的一边加入H2O，使之在另一边生成OH-离子，每多一个氧原子就加一个H2O，少氧的一边生成2个OH-离子。