高中化学第三章金属及其化合物教案2新人教版必修1

第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。

培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。

2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。

3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较巩固练习1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。

2.保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤备课参考参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。

第三章金属及其化合物一、概述1．位置：周期表左、中、下方2．结构：最外层电子数较少（一般少于），故反应时易。

主族金属原子次外层电子是饱和的，过渡金属原子次外层电子一般是不饱和的。

3．分类:黑色金属( ) 重金属(d>4.5) 常见金属有色金属( ) 轻金属(d<4.5) 希有金属说明：ⅠA、ⅡA的金属原子半径较 ,原子排列紧密.多为金属；ⅢA～ⅦA的金属及过渡金属的原子半径较 ,多为金属。

二、金属键1．定义：晶体中与之间存在的相互作用。

2．影响因素：金属晶体中，金属越，越，则金属键越强。

金属单质的熔沸点越，硬度越。

三、金属通性1．物性：熔点最高的是，最低的是；密度最大的是，最小的是；硬度最大的是，最小的是；导电性最强的是；导热性最强的是。

2．化性：（见表）四、金属的冶炼1．电解法：2．还原法：3．加热法：五、合金1．定义：2．特点：熔点，硬、强度，导电、导热性能，[知识训练]1．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。

已知a 、c 均能与稀H2SO4反应放出气体；b 与d 的硝酸盐反应置换出单质d ；c 与强碱反应放出气体；c 、e 在冷浓硫酸中被钝化。

由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为A 、Fe Cu Al Ag MgB 、Al Cu Mg Ag FeC 、Mg Cu Al Ag FeD 、Mg Ag Al Cu Fe2．某溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子（阴离子略），现进行如下实验（所加入的试剂都过量）：沉淀B溶液A水稀242Br SO H −−−→− 沉淀D待测液−−→−HCl 稀 沉淀C −−−→−溶液NaOH 溶液B −−→−氨水溶液D 2CO →沉淀E溶液C沉淀A （不溶于硝酸）⑴肯定含有的离子 。

⑵待测液中是否有Ba2+、Ca2+ ，因为。

⑶待测液中是否含有Fe3+ ，怎样才能确定？。

钠的氧化物教学设计一、教学目标学习目标1.通过实验探究学习Na2O、Na2O2的性质，分析Na2O、Na2O2的性质和转化。

2.通过实验探究学习Na2O2的性质，能分析Na2O2的实际应用。

素养目标1.宏观辨识与微观探析：从物质组成和化合价的角度认识钠的氧化物的性质与分类。

2.证据推理与模型认识：能通过Na2O、Na2O2与H2O及CO2的反应，推理分析在反应中物质的变化及电子转移情况，培养学生的证据意识。

3.科学探究与创新意识：通过Na2O、Na2O2与H2O及CO2反应的实验探究，能提出有探讨价值的问题。

二、教学重难点教学重点：Na2O2与H2O及CO2的反应教学难点：探究过氧化钠的漂白性三、学情分析知识基础：学生已经学习了氧化还原反应，也学习了Na与O2的反应，能够利用双线桥分析反应过程中电子的转移。

能力基础：学生能够通过研究物质的一般方法了解物质的性质，可以通过实验过程总结现象，推测反应产物，具有一定的分析归纳能力。

素养形成：学生已经具有一定的科学本质观，具有实验探究的意识。

能够掌握实验的一般思路和方法。

四、教学内容分析本节课内容是人教版第三章第二节《几种重要的金属化合物》，本课学习的主要内容为Na2O、Na2O2的性质及应用，本节课之前是氧化还原反应和金属的化学性质，本节课之后是铝、铁的化合物。

学习本节课内容，既可以复习之前的氧化还原反应和金属的化学性质，又可以为后续铝、铁的化合物学习提供一定的方法支持，起到承前启后的作用。

教学策略：创设情景—发现问题—实验探究—深化知识—模型构建—回归应用学法：启发引导、问题探究、合作讨论、归纳总结、推理演绎五、教学过程六、板书设计钠的重要化合物 一、 制备4Na+O 2=2Na 2O 二、物理性质氧化钠：白色固体粉末，易潮解，具有腐蚀性。

过氧化钠：淡黄色固体粉末，易潮解，具有腐蚀性。

三、化学性质与H2O反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应: Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与HCl反应: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑四、用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂七、作业布置1. 深色物质被Na2O2漂白后，经过一段时间，物质会还原到原来的颜色吗？2. 探究过氧化钠漂白性时选用的溶剂除了无水乙醇还可以用其他物质吗？被漂白物质呢？请自主设计实验证明过氧化钠的漂白性。

1. 教学目标1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。

(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

2、过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。

3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。

2. 教学重点/难点重点：+2价和+3价铁的化合物的性质，+3价铁的检验难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。

3. 教学用具4. 标签教学过程展示地壳中各元素含量分布图提问：人类从什么时候开始使用铁元素的？展示人类使用铁的相关图片问：铁在使用过程中会怎样呢？问：铁的氧化物有哪些呢？他们的化学式、俗称、铁元素的化合价、色态、水溶性和用途如何呢？（展示幻灯片：铁的氧化物相关知识表格）板书：1、铁的氧化物问：请同学们根据所学知识写出铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式。

（在同学中迅看，随时指导学生书写）取一个同学的书写结果投影，然后带领全班同学批改过渡：铁元素的化合价有+2和+3价，那么铁的氢氧化物有几种呢？问：前面学习了Al(OH)3的制备，那么氢氧化铁和氢氧化亚铁如何制备呢？【实验3-9】演示【实验3-9】中制备Fe(OH)3（一边演示实验一般指导学生观察实验现象）演示【实验3-9】中制备Fe(OH)2（一边演示实验一般指导学生观察实验现象书写实验现象：先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

讲解白色沉淀是要制得的Fe(OH)2问：1、红褐色物质还是不是Fe(OH)2？是什么呢？2、Fe(OH)2中的Fe的化合价怎么变化？识别氧化还是被还原了呢？3、沉淀Fe(OH)2被什么物质氧化了呢？板书：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【思考与交流】为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施呢？（在学生间走动，聆听学生讨论，并适当指导）【学与问】1、Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，那么你能写出他们与酸反应的离子方程式吗？【学与问】2、在学习Al(OH)3时，掌握到不溶于水受热分解成Al2O3和H2O ,判断Fe(OH)3受热会怎样呢？【过渡】如果有两瓶溶液一瓶是铁盐溶液，一瓶是亚铁盐溶液，如何区分呢？【实验3-10】演示实验3-10【思考】有哪些方法可以用来鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液呢？板书：3、铁盐与亚铁盐1）Fe3+的检验----滴入KSCN溶液，显红色---滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀过渡：那么两种价态的离子能否相互转化呢？【科学探究】（书本61页）演示科学探究实验：在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，然后加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，观察并记录实验现象（提问学生：为什么会出现这种情况呢？还有Fe3+？说明Fe3+与铁粉反应吗？生成什么）演示科学探究实验：1、取上层清液于另一支试管中，再加入几滴氯水，又发生什么变化？观察并记录现象（提问学生：为什么会出现这种情况呢？有么有Fe3+？说明Fe2+与氯水反应吗？）问：从上面的科学探究实验可以得到什么样的结论？Fe3+与Fe2+如何相互转化？2）Fe2+与Fe3+的相互转化【思考】1、实验室如何保存亚铁盐溶液呢？要防止亚铁离子怎样？怎么办呢？为什么呢？【思考】2、如何检测亚铁盐溶液中的亚铁离子呢？课后习题《铁的重要化合物》练习【课堂练习】1.为了检验FeCl2溶液是否已氧化变质，可向溶液中加入（ C ）A. NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液 D.石蕊试剂2.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色的是（ C ）A. Fe与过量稀H2SO4混合B. Fe与CuSO4溶液混合C. 向FeCl2溶液中通入氯气D. 过量的铁粉与FeCl3溶液混合3.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（B）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入水中。

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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

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第三章金属及其化合物【教学目标】一、知识与技能：１。

了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

2。

初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系,以及合理使用金属材料的重要意义。

二、过程与方法:１.通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学"的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。

2。

以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等,培养学生获取知识及信息加工的能力。

通过比较、归纳等,让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

三、情感态度与价值观:1．通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习,提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

2。

通过多种多样的活动,鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。

通过金属材料发展史及有关的知识,使学生初步认识合理使用金属材料的意义。

【教学重点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

【教学难点】钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

【教学方法】总结、归纳【教学用品】多媒体【教学课时】1课时【教学过程】〖板书〗第三章复习一、金属及其化合物的化学性质1.金属单质共同化学性质：易失去电子,表现出还原性。

高中化学必修一 第三章第一节 金属及其化合物 教案（第二课时）一．教学目标 1.知识与技能知识与技能（1）了解铝的物理性质；）了解铝的物理性质；（2）掌握铝的化学性质及相关反应；）掌握铝的化学性质及相关反应；（3）总结金属反应的一般规律。

）总结金属反应的一般规律。

2.过程与方法过程与方法（1）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能；）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能； （2）培养学生勤于思考，团队合作精神。

）培养学生勤于思考，团队合作精神。

3.情感·态度·价值观情感·态度·价值观增强学生的实验安全意识,培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。

培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。

二．教学重点 铝的化学性质铝的化学性质 三．教学难点铝与强碱水溶液的反应铝与强碱水溶液的反应 四．实验设计教师演示实验教师演示实验 1.铝粉的燃烧铝粉的燃烧 2.铝热反应铝热反应学生实验学生实验 1.加热铝片加热铝片 2.铝与酸的反应铝与酸的反应3.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 五．教学过程 教学环节教学环节教师活动教师活动学生活动学生活动导入：铝是我们生活中常见的讲述：铝是我们生活中常见的金属，例如家里煮饭用的电饭煲，电线等等。

老师讲课过程中思考生活中有关铝的物质有关铝的物质金属，例如家里煮饭用的电饭煲，电线等等。

等。

板书：二板书：二. .铝 介绍：有关铝的冶炼与用途的几个小故事，引发学生兴趣故事，引发学生兴趣 第一部分第一部分 铝的物理性质的教学提问：请学生归纳铝的物理性质提问：请学生归纳铝的物理性质 小结：铝具有银白色金属光泽，常温下固态，导电，导热，有延展性下固态，导电，导热，有延展性 归纳铝的物理性质归纳铝的物理性质第二部分第二部分 铝的化学性质性质1与氧气的反应的反应引导学生完成实验，归纳实验现象，分析原因分析原因 解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

一、金属的通性第三章 金属及其化合物⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较1. 金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。

这也是金属单质的一大特点。

2. 金属的化学性质：还原性，可表示为 M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物⑴钠的重要化合物Na 2O ：白色固体，溶于水生成 NaOH ，不稳定，继续跟 O 2 反应生成淡黄色的 Na 2O 2氧化物 钠的重 Na 2O 2：淡黄色固体2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 要 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱化 合 NaCl （食盐）：存在于海水物Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体 Na 2CO 3•10H 2O 易风化 盐类知识讲解：一、物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于 Na 2CO 3， 饱和 Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 可见沉淀析出氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2 价氧的化合价为-1 价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体淡黄色固体与 H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与 CO 2 反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制 NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2n －物质的量 m －质量 Ｖ－气体体积 V m －气体摩尔体积 Ｎ一粒子数 N A －阿伏加德罗常数 Ｃ－物质的量浓度 V(aq)－溶液体积 M －摩尔质量二、例题分析观察下面的反应及各物质间的关系Na 2CO 3NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比 Na 2CO 3 小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应 2- +CO 3 + 2H == CO 2↑+ H 2O-H + + HCO 3 == CO 2↑+ H 2O与 CaCl 2 反应 2-Ca 2+ + CO 3 == CaCO 3↓不反应 与 NaOH 反应不反应HCO - + OH - == CO 2- + H O 3 3 2与 Ca(OH)2 反应2-Ca 2+ + CO 3 == CaCO 3↓2HCO -(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 2- + 3 32H 2O + CaCO 3↓相互转化 CO 2- + CO + H O == 2HCO - 3 2 2 3NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O0.26mol y1mol= 0.26mol 22.4L y由上面各物质间的关系，我们可以得到下面的结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的粒子数之比，等于对应物质的物质的量之比，也等于相同状况下对应气体的体积比。

高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物教学设计一、教材内容分析：1、本章是高中化学必修一第三章，包含两节内容，分别是第一节:金属的化学性质，第二节：几种重要的金属化合物，本章作为学习元素化合物知识的起始章节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质。

元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。

在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

2、从知识体系来看：本章由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用等组成。

学生对金属及其化合物的化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。

二、学生情况分析：学生已经在初中化学中初步学习了一些金属及其金属化合物相关的内容，他们对金属及其化合物的性质已经有了初步的了解，通过这一章内容的学习，既可以为前面几章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

三、教学目标：1．知识与技能目标(1) 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(2) 初步认识金属活动性顺序和置换反应, 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

(3) 通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属及其化合物化学性质的知识和规律。

(4) 通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

金属及其化合物课题：第三章本章专题总结授课班级课时 2教知识1、掌握金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕的化学性质与2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质学技能过程采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学目与方法的情感1、培养学生分析、归纳、综合的能力态度2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力价值观重点金属单质〔Na、Mg、Al、Fe〕及其化合物的化学性质难点化合物之间的相互转化关系及应用知一、本章知识结构梳理识〔一〕金属的通用性结〔二〕钠及钠的化合物构1、钠的性质与2、钠的氧化物板3、碱------氢氧化钠书4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠设(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物计(四)铁的化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算1、根本计算方法(1)代数方程组法------解决混合物问题的根本方法2、差量法数学原理：a c a cb d b d假设法------快速击破选择型计算题平均值法Ⅱ极限讨论法分类讨论法------研究过量问题守恒法2、铝三角转化及铝的图像问题向Al3＋的溶液中参加强碱(OH―)向强碱溶液中参加Al3＋＋溶液中参加―(4)向H AlO2向AlO2―溶液中参加H＋3、铁的转化关系铁三角应用铁与稀HNO3反响规律当铁粉过量时，3Fe+8HNO==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 当铁粉过量时，3Fe+8HNO==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 守恒法在Fe计算中的综合应用Ⅰ质量守恒关系Ⅱ元素守恒关系Ⅲ电荷守恒Ⅳ电子守恒关系Ⅴ体积守恒关系教学过程教学步骤、内容教学方法［板书］一、本章知识结构梳理〔一〕金属的通用性［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大，这也是金属单质的一大特点。

河北省南宫市高中化学第三章金属及其化合物3.２．1 铁的重要化合物教案新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(河北省南宫市高中化学第三章金属及其化合物 3.2.1 铁的重要化合物教案新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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铁的重要化合物一、教材分析１．教材的地位和作用《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容.第三章进入元素化学的学习.本章知识既可以为前面所学的氧化还原反应,离子反应等,补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。

本节内容是在学习了金属单质性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。

只有既了解金属单质的化学性质,又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属,教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属,从金属分类的角度,按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排,重新整合,横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。

二、教学目标：1、知识与技能（1）通过实验探究认识＋3价和+2价的铁的重要化合物，了解Ｆｅ2+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力;以及由实验现象分析得出结论的能力。

(２)通过对灰绿色沉淀成因的分析,使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。

(3）从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质;掌握铁与铁的化合物的相互转化关系．2、过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程.３、情感、态度、价值观:通过对铁的化合物性质的学习,让学生体验科学探究成功的喜悦;培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神.三、教学重点与难点教学重点: 氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化教学难点: 氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的转化四、教学仪器与试剂教学仪器: 多媒体实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁五、教学过程设计一、新课引入利用问题引入课题,集中学生的注意力,提高学习兴趣。

第三章金属及其化合物【教材分析】元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。

本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。

为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。

第一节金属的化学性质第1课时【教学目标】1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。

3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

【重点、难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。

为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。

〖过渡〗钠具有哪些性质？〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。

〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思考并填写活动表〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。

第三章金属及其化合物目标导航1．知识目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

2．能力目标能正确合理的使用材料。

3．情感目标认识材料的发展对提高人类生活质量的积极作用，形成社会可持续发展的思想。

本章复习〔1课时〕策略盘点能力提升〔本章测试卷〕1．钠应用于电光源上是由于〔〕A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种电的良导体D．钠燃烧发出黄色火焰2．以下说法正确的选项是 ( )①水银不是银②干冰不是冰③铅笔不含铅④金刚石不含金A.①④B.②C.②③D.①②③④3．以下具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是〔〕A.透明陶瓷材料硒化锌B.氧化铝陶瓷〔人造刚玉〕C.超硬物质氮化硅陶瓷D.超导材料K3C604．以下物质中不能用化合的方法制得的得〔〕①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3A．①③⑤ B．②④⑥ C．② D．②和④5．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。

磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。

以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。

现欲合成0.5nol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量〔mol〕分别是A 0.50、0.50、0.50B 0.50、1.0、1.5C 0.25、1.0、1.5D 1.0、0.25、0.176．A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

：〔1〕A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；〔2〕B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；〔3〕C与强碱反应放出气体；〔4〕C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为〔〕A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe7．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )A．一部分为A1(OH)3，一部分为Al3+B．一部分为Al(OH)3，一部分为A1(OH)4-C．全部是Al(OH)3D．全部是A1(OH)4-8．以前用的教材中有这类的反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，AlCl3+4NaOH==3NaCl+NaAlO2+2H2O。

人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物之：铝的化合物教案第三章金属及其化合物铝的化合物教案一、考点、热点回顾【知识与技能】1.掌握金属单质(Al)的化学性质2.掌握铝金属化合物的性质重点：铝的化学性质，主要是铝与碱、反应及金属铝的制备原理难点：铝的化学性质，主要是铝与碱反应及金属铝的制备原理二、典型例题【目标落实】知识点一、铝的性质1、铝的性质1）．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

有良好的导电、导热性和延展性。

2）．化学性质：铝是较活泼的金属。

（1）通常与氧气易反应，生成致密的氧化膜起保护作用，同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应：4Al+3O2点燃2Al2O32Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3（2）与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；铝与非氧化性酸反应生成氢气。

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（3）与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2↑。

有关方程式化学方程式：______________________；离子方程式：______________________化学方程式：_________________________离子方程式：_________________________③、物质的量在化学方程式计算中的应用1．根据化学方程式进行计算的原理化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。

在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。

2．根据化学方程式进行计算的基本步骤(1)设：设所求物质的物质的量为n(B)[或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等]。

(2)写：写出相关的化学方程式。

(3)标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。