化学平衡(第4课时)
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第二章 第三节 第4课时 化学平衡常数页数:18
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化学平衡图像专题第4课时页数:4
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2.2.4 化学平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
该反应有两种情况： ① t1时刻加入了催化剂； ②反应前后气体系数不变的反应中t1时刻压强增大。
（2）“渐变”图像
推断出
图像有连接点
t1时刻v′正突增，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平 衡向正反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 增大反应物的浓度。
推断出
t1时刻v′正骤减，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平 衡向逆反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 减小反应物的浓度。
2. 解题方法： （1）改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度改变。 （2）改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度或压强改变。 （3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系 数不变的反应中压强改变。
对点练习
1.可逆反应aX(g)＋bY(g) ⇌ cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0 时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如图所示。下列说法中 正确的是（ D ）
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度升高； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强增大。
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度降低； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强减小。
推断出
t1
t2
t
部分连续
（3）温度变化
例如2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = -56.9 KJ/mol
升温
v(逆) v(正)
c v-t图像→c-t图像
降温
v(正) v(逆)
v-t 图像全是断点 c-t 图像全部连续
c
化学平衡第4课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响一、选择题1、下列说法中正确的是（）A、温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态B、催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率C、升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动D、对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大答案：A2、反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是( )A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动答案 C3、对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是( )A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．逆反应速率增大，正反应速率减小C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样答案 C4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3答案 B5、已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。
与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。
下列说法错误的是( )A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C ．上述过程中，A 、B 烧瓶内气体密度均保持不变D ．反应2NO 2(g) N 2O 4(g)的逆反应为放热反应答案 D6、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g)ΔH <0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
第三节第4课时化学平衡常数
第三节第4课时化学平衡常数第4课时化学平衡常数【学习要点】1.了解化学平衡常数(K)的含义。
2.能利⽤化学平衡常数进⾏相关计算。
【学习⽬标】1、知道化学平衡常数的定义，能根据化学⽅程式正确写出化学平衡常数的表达式2、理解化学平衡常数的意义，知道影响化学平衡常数的因素3、能应⽤化学平衡常数进⾏简单计算，并依此判断化学反应进⾏的⽅向和程度【学习重点】化学平衡常数表达式的正确书写及化学平衡常数的简单计算【学习难点】化学平衡常数的计算及应⽤对于⾮⽔溶液中的反【过渡】我们前⾯学习的化学平衡状态、勒夏特列原理主要是经验规律，是从定性⾓度对平衡状态、移动⽅向和结果进⾏判断。
这节课，我们将⽤具体数据来对化学平衡状态进⾏判断，并利⽤数据变化来判断平衡移动的⽅向和进⾏的程度。
【例3】对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有关说法正确的是()此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________________________；反应的平衡常数随温度的变化如下表。
达到平衡、在时刻t2分别因改变某个刻t2发⽣改变的条件____________________________________________(写出两种)。
CO2（g）＋H2（g）ΔH<(g)O(g)S(g)的转化率为。
的转化率(反应物的起始浓度分别为＝。
若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝的转化率为。
3. 顺-1,2-⼆甲基环丙烷和反-1,2-⼆甲基环丙烷可发⽣如下转化：＝；该反应的活化能H(“⼩于”、“等于”或“⼤于”＝；t1t，判断理由是。
K p含义：在化学平衡体系中，各⽓体物质的分压替代浓度，压强平衡常数。
单位与表达式有关。
【过关检测】1.关于化学平衡常数的叙述正确的是()A.化学平衡常数表⽰反应进⾏的程度，与温度⽆关B.两种物质反应，不管怎样书写化学⽅程式，平衡常数均不变C.化学平衡常数等于某⼀时刻⽣成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的⽐值D.温度⼀定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数2.某温度时，反应SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。
2020-2021学年人教版新教材选择性必修一 第二章第二节 化学平衡(第4课时) 学案
第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响学习目标核心素养1．探究温度影响化学平衡的规律。
2．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。
3．认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的解题方法。
1．通过实验探究温度对化学平衡的影响，提升科学探究与创新意识。
2．理解平衡移动原理(勒夏特列原理)形成变化观念与平衡思想。
新课情境呈现神奇的催化剂我们都知道，生物体利用酶加速体内的化学反应，如果缺少酶，生物体内的许多化学反应就会进行缓慢。
酶在生理学、医学、农业等领域都有重大的意义。
那么，化学领域是如何定义催化剂的？在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
催化剂对化学反应速率的影响非常大，一些催化剂可以使化学反应速率加快至几万亿倍以上。
在一个化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是将一个难以发生的反应转变成两个比较容易发生的化学反应。
在这两个反应中，第一个反应中催化剂参与反应作反应物，第二个反应中又生成了催化剂，所以从总的反应方程式上看，催化剂在反应前后未有任何变化。
催化剂和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性(或专一性)。
让我们走进教材学习温度和催化剂对化学平衡移动的影响。
课前素能奠基新知预习一、温度变化对化学平衡的影响1．实验：NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1(红棕色)(无色)将NO2球浸泡在冰水和热水中(1)现象：冰水中热水中现象__红棕色变浅__ __红棕色加深__(2)动。
2．结论：其他条件不变时，升高温度平衡向着__吸热__的方向移动，降低温度平衡向着__放热__的方向移动。
二、催化剂对化学平衡的作用催化剂可__同等程度__地改变正反应速率和逆反应速率，因此催化剂对化学平衡的移动__没有影响__。
选修4 第二章 第三节 化学平衡——化学平衡常数
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时 CO + H2O CO2 + H2 起始c 1 1 0 0 起始 转化c -x 转化 平衡c 平衡 1-x c(CO) : c(H2O) = 1:4 时 CO + H2O CO2 + H2 起始c 4 0 0 起始 1 转化c +x +x 转化 -x -x 平衡c x x 平衡 1-x 4-x
叫该反应的浓度商 (1)QC<K ,反应向正方向进行 ) (2)QC=K ,反应处于平衡状态 ) (3)QC>K ,反应向逆方向进行 )
高炉炼铁中发生的基本反应如下: 例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ;△H>0 其平衡常数可表达为: 其平衡常数可表达为 K=c(CO2)/c(CO),已知 , 1100℃,K=0.263 ℃ 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L, ℃ 测得高炉中 , c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否 , 处于平衡状态_______(填"是"或"否"), 处于平衡状态 填 , 此时化学反应向 方向进行, 方向进行,其原因是 .
解: 起始n 起始 转化n 转化 平衡n 平衡
N2 + 3H2 2NH3 1 3 0 -a -3a +2a 1-a 3-3a 2a (1-a) + (3-3a) + 2a = 4×90% a = 0.2 α1 = 20%
起始n 起始n 转化n 转化n 平衡n 平衡n
N2 + 3H2 2NH3 2 6 0 -b -3b +2b 2-b 6-3b 62b K=0.015 解得: b = 0.61 解得: α2 = 30.5%
叫该反应的浓度商 (1)QC<K ,反应向正方向进行 ) (2)QC=K ,反应处于平衡状态 ) (3)QC>K ,反应向逆方向进行 )
高炉炼铁中发生的基本反应如下: 例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ;△H>0 其平衡常数可表达为: 其平衡常数可表达为 K=c(CO2)/c(CO),已知 , 1100℃,K=0.263 ℃ 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L, ℃ 测得高炉中 , c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否 , 处于平衡状态_______(填"是"或"否"), 处于平衡状态 填 , 此时化学反应向 方向进行, 方向进行,其原因是 .
解: 起始n 起始 转化n 转化 平衡n 平衡
N2 + 3H2 2NH3 1 3 0 -a -3a +2a 1-a 3-3a 2a (1-a) + (3-3a) + 2a = 4×90% a = 0.2 α1 = 20%
起始n 起始n 转化n 转化n 平衡n 平衡n
N2 + 3H2 2NH3 2 6 0 -b -3b +2b 2-b 6-3b 62b K=0.015 解得: b = 0.61 解得: α2 = 30.5%
化学选修4 第二章 第三节 第4课时(化学平衡常数及计算)
K=
c (A)· c (B)
m
n
其中c为各组分的平衡浓度,温度一定,K为定值。
3.平衡常数的单位
∵浓度的单位为mol/L ∴K的单位为(mol/L1)n 当浓度的单位为mol/L,称标准平衡常数,标准 平衡常数不写单位。
[思考与交流] K值的大小说明了什么?
4.平衡常数意义:定量衡量化学反应进行ห้องสมุดไป่ตู้程度
(2)平衡转化率:
对于可逆反应: mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率:(该条件最大转化率)可表示:
A的初始浓度 A的平衡浓度 ( A)% 100% A的初始浓度 c0 ( A) c平 ( A) A 初始的物质的量 A 的平衡物质的量 ( A)% 100% 100% A初始的物质的量 c0 ( A)
=
×100%
平衡转化率的意义:
能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进 行的限度。
分析P28表中的数据,你还能得出什么结论?
通过分析数据得出:
(1)温度不变(保持457.60C)时,
为常数,用K表示,K=48.74; (2)常数K与反应的起始浓度大小无关; (3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无 关即与平衡建立的过程无关。 5.使用平衡常数应注意的几个问题:
K=1.0
[问] 如果对于任意一个可逆化学反应:mA+nB
2. K的表达式
pC+qD其平衡常数K又该如何表示呢?
大量实验事实表明,对下列可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反 应达到平衡状态后,将各物质的物质的量浓度满足 下面关系: p q c (C)· c (D)
第三节化学平衡第4课时平衡移动图像
0.30
0.10
0.70
0.90
10
14
0.10
0.10
0.90
0.90
0
5
10
2Z(g)
(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率.
0.50 mol 0.083 mol / L min 2 L 3 min
(4)平衡时反应物X的转化率.
9
10
0.55
0.55
0.10
0.10
0.90
0.90
1.0mol 0.55mol 100 % 45% 1.0mol
Z X
0.2
0 5
Y
10 t(min) 15
14
0.55
0.10
0.90
高考回放 (09全国卷Ⅱ)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应
生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(2)体系中发生反应的化学方程式.X(g)+2Y(g)
t/min 0 1 3 5 X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 Y/mol 1.00 0.80 0.50 0.30 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70
x.
y.
O P
变式练习1
下列反应符合下图T-v变化曲线的是( B )
A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 ΔH＜0
B．N2O3(g) D．2CO(g)
NO2(g)＋NO(g) CO2(g)＋C(s)
V
ΔH＞0 ΔH＜0
V(正)
C．3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(aq)＋NO(g)
新人教版选择性必修1第2章第2节化学平衡第4课时课件(25张)
课堂评价
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g) ⇌2XY(g) ΔH<0达到甲平衡状态。在仅改变 某一条件后,达到乙平衡状态:
(1)图Ⅰ中t时刻改变的反应条件可能是降低反应
的温度。 ( ×)
(2)图Ⅰ中平衡正向移动,化学平衡常数K一定增大。
( ×)
大小关系为T2 > T1。 ②T1→T2时改变温度的方式是 升高温度 ,生成物 图2-2-10 百分含量C%变小,说明 升高温度 平衡向 逆反应方向 移动,故知该反应的 正反应是 放热 反应。
新课探究
Ⅱ.据B图可知
①因“先拐先平”,p1时反应达到平衡所用时间短,则p1时反应速率大,故p1与p2
表示的压强大小关系为p1 > p2。 ②p1→p2时压强改变方式是 减小压强 , 反应物转化率α变大,说明 减小压强 平衡
则a+b < c。 Ⅱ.在压强一定时(如p3),温度升高,C% 增大 , 化学平衡 正向 移动,正反应是 吸热 反应。
图2-2-11
新课探究
2.化学平衡图像题的解题流程 一看面(纵、横坐标的意义) 二看线(线的走向和变化趋势)
看图像 三看点(起点、拐点、终点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化)
(√)
图2-2-14
(5)图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,甲的反应物转化率低。 × ( )
课堂评价
2.分别在V L密闭容器中加入等物质的量的A和B 气体,发生2A(g)+B(g) ⇌2C(g),测得不同温度下,A 的转化率随时间变化关系如图2-2-15。下列判定 正确的是( A )
A.T2>T1 ΔH<0 B.T2<T1 ΔH<0 C.T2>T1 ΔH>0 D.T2<T1 ΔH>0
第三节 化学平衡图像
第三节 化学平衡
第4课时 化学平衡图像
知识回顾
1． 对于 N2(g)＋3H2(g) 正2反NH3(g) ΔH<0
(1)增大 c(N2)，平衡向应 方向移动，N2 的转化率
减小 ，H2 的转化率 增大。 正反 (2)增大压强，体积缩小，平衡向应
方向移动，N2、
H2 的转化率增大 ，N2、H2 的百分含量减小 ，NH3 的百
( B) A．反应的化学方程式为 5Y X B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 C．t2 时，正、逆反应速率相等 D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
45．. 由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为
生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对
该反应的判断不正确的是
(C)
A．反应物中可能含有气体
[活学活用] 1．下列各图中，表示 2A(g)＋B(g)
个可逆反应的正确图像为
2C(g)(正反应放热)这 (A )
21．下列各图是温度(或压强)对 2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)
ΔH<0 的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡
时的温度或压强，其中正确的是
( C)
32．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是 (C )
能是
。
A．673 K
B．273 K
C．373 K
D．1 073 K
答案 (1)Ⅲ (2)CD (3)A
化学平衡图像
探【究例点一题分化析学平】衡图像
1．在 2 L 密闭容器中，某一反应有关物质 A(g)、 B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像 回答下列问题： (1)横坐标表示反应过程中时间变化 ，纵坐标表示 反应 过程中物质的物质的量的变化 。
第4课时 化学平衡图像
知识回顾
1． 对于 N2(g)＋3H2(g) 正2反NH3(g) ΔH<0
(1)增大 c(N2)，平衡向应 方向移动，N2 的转化率
减小 ，H2 的转化率 增大。 正反 (2)增大压强，体积缩小，平衡向应
方向移动，N2、
H2 的转化率增大 ，N2、H2 的百分含量减小 ，NH3 的百
( B) A．反应的化学方程式为 5Y X B．t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 C．t2 时，正、逆反应速率相等 D．t3 时，逆反应速率大于正反应速率
45．. 由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为
生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对
该反应的判断不正确的是
(C)
A．反应物中可能含有气体
[活学活用] 1．下列各图中，表示 2A(g)＋B(g)
个可逆反应的正确图像为
2C(g)(正反应放热)这 (A )
21．下列各图是温度(或压强)对 2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)
ΔH<0 的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡
时的温度或压强，其中正确的是
( C)
32．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是 (C )
能是
。
A．673 K
B．273 K
C．373 K
D．1 073 K
答案 (1)Ⅲ (2)CD (3)A
化学平衡图像
探【究例点一题分化析学平】衡图像
1．在 2 L 密闭容器中，某一反应有关物质 A(g)、 B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像 回答下列问题： (1)横坐标表示反应过程中时间变化 ，纵坐标表示 反应 过程中物质的物质的量的变化 。
23化学平衡第4课时平衡常数
根据表中的数据计算出平衡时 [HI ]2 的值，并分析其中规律。 [H2]•[I2]
通过分析实验数据得出：
c2 (HI )
温度不变时， c(H2 ) • c(I2 ) 为常数
化学平衡常数（K）定义：
在一定温度下，当一个可逆反应 达到化学平衡时，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值是一 个常数，这个常数就是该反应在该温 度下的的化学平衡常数（简称平衡常 数K）。
N2O4（g） K1 2NO2（g） K2
三、平衡常数的应用
1、判断反应进行的程度；
（1）K值越大，表示正反应进行的程 度越大，反应物转化率也越大。
（2）一般当K＞105时，该反应进行 得基本完全，视为不可逆反应。
2、利用平衡常数判断反应的热效应。
如：若升高温度，Ｋ值增大，则正 反应为吸热反应。
3、判断反应进行的方向；
一、化学平衡常数
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
序 起始时浓度mol/L
号
698.6K
平衡时浓度mol/L 698.6K
平衡时
[HI ]2
c0 (H2)
c0(I2)
1 0.01067 0.01196
c0 (HI) 0
[H2] ห้องสมุดไป่ตู้.001831
[I2] 0.003125
[HI] [H2 ]•[I2 ]
0.01767
54.57
2 0.01135 0.009044 0
54.62 0.00356 0.00125 0.01559
3 0.01134 0.007510 0
54.21 0.00457 0.00074 0.01354
40
0
54.42 0.01069 0.00114 0.00114 0.00841
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T2 P2 T1 P2
①p1与 p2 的关系是
P2 > P 1
②m + n 与p的关系是 m + n > p ； ③T1 与 T2的关系是 ④Q与 0 的关系是 T2 < T 1 0<Q ； 。
0
T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
21
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 Y B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% 300℃ D、平衡体系中的C%
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ，平衡 将向 正方向移动。
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
9
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 升高 则温度的变化是 (升高或降低)，平衡 吸 正 向 反应方向移动，正反应是 热反应。
v
v正 v逆
t1 t2
14
练习:对于反应 mA (g) + nB (g) pC (g) 有如 图所示的关系，则： ⑴、P1 ____ P2 ；T1 ____ T2 ； ＜ ＞
C%
⑵、m+n
＞ ———
p ；
放热 ⑶、该反应正反应为———— 反应
PT→ 1 1 → P2TP增 2 T 大C% 降低 C%增 增大平 衡右移 大平 体积缩 衡右 小 移正 T2 反应 P T2 放热 1 P1 T2 P1 t
P1 P2 •m+n<p+q t
C%
P1
t
P2
•m+n=p+q
•正反应放热
t
12
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
例:对于反应mA(g)+nB(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
•m+n<p+q •正反应吸热
t
13
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度 (或压强)图像 • 解法精要：“先拐先平，数值大” • 在化学平衡图象中，先出现拐点的 反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线 表示的温度较高或表示的压强较大。
7
图（3）分析
V
V正
起始量不为0
V'正 = V'逆
正、逆反应 同时开始
V逆 0
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
时间
8
二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热， 反应前后气体体积的变化。 v2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v正 v逆
v t1 v正 v逆 t1 t2 t t2 t
R%
T2、P2 T1、P2 T1、P1 t
24
• • • • • • • • • • •
4、下图是在其它条件一定时，反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0 NO 的最大转化率与温度的关系 曲线。 图中坐标有 NO转化率 A、B、C、D、E 5点。 A （1）其中表示已达平衡状态 V正=V逆 的点是 BD 。 E B （2）其中表示未达平衡状态, V正>V逆 的点是 C 。 C D （3）其中表示未达平衡状态, 0 V正<V逆 的点是 AE 。
200℃ 100℃
P
A、D
22
3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q （Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐 标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V 。 逆的点是 C点 NO 转 化 率
B C 0
A
E D T
23
4、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D ) A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体 C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体
15
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 化 率 pC(g)+qD(g) A% 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa T •正反应放热 m+n>p+q •正反应放热 m+n<p+q
16
500℃ 200℃
P
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
18
反应mA (g) + nB (g) pC (g) + D% qD (g)有如图所示的关系，则反应中： ＞ ⑴、 m + n———— p + q （填＞、＝、 ＜） ⑵、正反应为———— 反应（填吸热、 放热 放热）（已知：P1＜P2＜P3） P1
P2
P3 T
恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应 气体体积缩小 恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小，←逆反 应为吸热反应
C t
4
看变化趋势
• 分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂 等变化；分清“突变”和“渐变”。 • 看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然 后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V'正 V'逆 V'正 V逆 V逆 (1) V'逆 (2) V正
V
V
V逆
V'正=V'逆
V正
V正
0
时间
0
时间
0
(3)
时间
5
图(1)分析
V
突变 V'正 V正 V逆
V'逆 渐变
此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
时间
6
图(2)分析
答：逆反应开始。
V
V逆 V正 0
突变
V'正 V'逆 时间
平衡向分子增加）
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa A% 1.01*104Pa
200℃ 300℃
T
•正反应吸热 m+n>p+q •正反应吸热 m+n=p+q
P
17
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温度 图像
• 解法精要：“定一议二” • 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和 曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后， 讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的 量后，讨论横坐标与曲线的关系。
25
T
t
10
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
t1 t2
t
11
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 T1 化 率 T2 A% •正反应吸热 T1 T2 t pC(g)+qD(g) B 的 转 化 率
19
五、其它： v v正 v逆
对于反应mA(g)+nB(g) v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
T1
C%
T2
•正反应吸热
T
A%
•正反应吸热
T
450℃ •正反应放热
T
P1 •m+n<p+q
P
20
练习
1、对于 m A (g) + n B (g) 则： p C (g) + Q 有如图所示的变化， C% ；
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第4课时
1
教学目标 学会根据化学平衡图像进行简单计算 理解物质的转化率及相关计算 教学重点 化学平衡图像，转化率的计算 教学难点 化学平衡图像，转化率的计算
2
图像题解答要点
• (1)看懂图象： • ①看面(即看清纵坐标与横坐标) • ②看线(即线的走向和变化趋势) • ③看点(即起点、拐点、交点、终点) • ④看量(图像中有关量的多少) • ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) • (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律。 • (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学 规律相对比，作出符合题目要求的判断。
3
看起点和 可用于： 一、浓度 - 时间图： 1)写出化学反应方程式： 终点：分 清反应物 A+2B 3C 例： 和生成物， c 2)求反应物的转化率： 浓度(或物 C A的转化率=33.3% 质的量)减 A B的转化率=66.7% 小的是反 B 应物，增 t 大的是生 练： c 1)写出化学反应方程式： 成物，生 0.4 5A 3B+2C 成物多数 B 2)求反应物的转化率： 0.3 是以原点 0.2 A 为起点。 A的转化率=62.5% 0.1
①p1与 p2 的关系是
P2 > P 1
②m + n 与p的关系是 m + n > p ； ③T1 与 T2的关系是 ④Q与 0 的关系是 T2 < T 1 0<Q ； 。
0
T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
21
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 Y B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% 300℃ D、平衡体系中的C%
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ，平衡 将向 正方向移动。
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
9
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 升高 则温度的变化是 (升高或降低)，平衡 吸 正 向 反应方向移动，正反应是 热反应。
v
v正 v逆
t1 t2
14
练习:对于反应 mA (g) + nB (g) pC (g) 有如 图所示的关系，则： ⑴、P1 ____ P2 ；T1 ____ T2 ； ＜ ＞
C%
⑵、m+n
＞ ———
p ；
放热 ⑶、该反应正反应为———— 反应
PT→ 1 1 → P2TP增 2 T 大C% 降低 C%增 增大平 衡右移 大平 体积缩 衡右 小 移正 T2 反应 P T2 放热 1 P1 T2 P1 t
P1 P2 •m+n<p+q t
C%
P1
t
P2
•m+n=p+q
•正反应放热
t
12
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
例:对于反应mA(g)+nB(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
•m+n<p+q •正反应吸热
t
13
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度 (或压强)图像 • 解法精要：“先拐先平，数值大” • 在化学平衡图象中，先出现拐点的 反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线 表示的温度较高或表示的压强较大。
7
图（3）分析
V
V正
起始量不为0
V'正 = V'逆
正、逆反应 同时开始
V逆 0
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
时间
8
二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热， 反应前后气体体积的变化。 v2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v正 v逆
v t1 v正 v逆 t1 t2 t t2 t
R%
T2、P2 T1、P2 T1、P1 t
24
• • • • • • • • • • •
4、下图是在其它条件一定时，反应: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0 NO 的最大转化率与温度的关系 曲线。 图中坐标有 NO转化率 A、B、C、D、E 5点。 A （1）其中表示已达平衡状态 V正=V逆 的点是 BD 。 E B （2）其中表示未达平衡状态, V正>V逆 的点是 C 。 C D （3）其中表示未达平衡状态, 0 V正<V逆 的点是 AE 。
200℃ 100℃
P
A、D
22
3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q （Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐 标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V 。 逆的点是 C点 NO 转 化 率
B C 0
A
E D T
23
4、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D ) A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体 C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体
15
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 化 率 pC(g)+qD(g) A% 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa T •正反应放热 m+n>p+q •正反应放热 m+n<p+q
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500℃ 200℃
P
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
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反应mA (g) + nB (g) pC (g) + D% qD (g)有如图所示的关系，则反应中： ＞ ⑴、 m + n———— p + q （填＞、＝、 ＜） ⑵、正反应为———— 反应（填吸热、 放热 放热）（已知：P1＜P2＜P3） P1
P2
P3 T
恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应 气体体积缩小 恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小，←逆反 应为吸热反应
C t
4
看变化趋势
• 分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂 等变化；分清“突变”和“渐变”。 • 看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然 后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V'正 V'逆 V'正 V逆 V逆 (1) V'逆 (2) V正
V
V
V逆
V'正=V'逆
V正
V正
0
时间
0
时间
0
(3)
时间
5
图(1)分析
V
突变 V'正 V正 V逆
V'逆 渐变
此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
时间
6
图(2)分析
答：逆反应开始。
V
V逆 V正 0
突变
V'正 V'逆 时间
平衡向分子增加）
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa A% 1.01*104Pa
200℃ 300℃
T
•正反应吸热 m+n>p+q •正反应吸热 m+n=p+q
P
17
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温度 图像
• 解法精要：“定一议二” • 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和 曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后， 讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的 量后，讨论横坐标与曲线的关系。
25
T
t
10
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
t1 t2
t
11
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 T1 化 率 T2 A% •正反应吸热 T1 T2 t pC(g)+qD(g) B 的 转 化 率
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五、其它： v v正 v逆
对于反应mA(g)+nB(g) v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
T1
C%
T2
•正反应吸热
T
A%
•正反应吸热
T
450℃ •正反应放热
T
P1 •m+n<p+q
P
20
练习
1、对于 m A (g) + n B (g) 则： p C (g) + Q 有如图所示的变化， C% ；
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第4课时
1
教学目标 学会根据化学平衡图像进行简单计算 理解物质的转化率及相关计算 教学重点 化学平衡图像，转化率的计算 教学难点 化学平衡图像，转化率的计算
2
图像题解答要点
• (1)看懂图象： • ①看面(即看清纵坐标与横坐标) • ②看线(即线的走向和变化趋势) • ③看点(即起点、拐点、交点、终点) • ④看量(图像中有关量的多少) • ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) • (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律。 • (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学 规律相对比，作出符合题目要求的判断。
3
看起点和 可用于： 一、浓度 - 时间图： 1)写出化学反应方程式： 终点：分 清反应物 A+2B 3C 例： 和生成物， c 2)求反应物的转化率： 浓度(或物 C A的转化率=33.3% 质的量)减 A B的转化率=66.7% 小的是反 B 应物，增 t 大的是生 练： c 1)写出化学反应方程式： 成物，生 0.4 5A 3B+2C 成物多数 B 2)求反应物的转化率： 0.3 是以原点 0.2 A 为起点。 A的转化率=62.5% 0.1