高中化学 第二章 第三节 化学平衡(第4课时) 新人教版选修4
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高中化学新人教选修4 化学平衡 第4课时
化学平衡第四课时化学平衡常数一、教材分析：学生学习化学反应限度、化学平衡移动原理之后会思考一个问题：有没有更具体的方法衡量化学反应进行的程度。
教材在这引入化学平衡常数，引领学生的思维，具有高度的科学性。
教材通过列举H2(g)＋I2反应中的相关数据，从量化角度给以深化，引导学生从中找出规律——化学平衡常数，并学会化学平衡的建立过程，理解化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
二、教学设计思路：利用教材列举H2(g)＋I2反应中的相关数据，引导学生思考、分析、推断、归纳化学平衡常数的概念、表示式、计算方法；再通过实例延伸学生的思维，让学生总结书写化学平衡常数关系式的规则、思考引入平衡常数的意义、如何应用化学平衡常数进行有关计算；让学生通过练习、观察、思考与讨论自主学习，提高自己的思维能力和探究能力，并将其应用到今后的学习过程中。
探究性学习、自主学习、合作学习是新课标提倡的学生学习方式。
在教学中要科学设计，创设氛围让学生充分发挥，体现新课标理念。
本节课内容比较抽象，理论性较强。
设计中充分利用教材中有关实例，再有梯度、针对性设计例题，强化直观性教学，引领学生循序渐进、分析讨论、归纳总结、提升理论，让学生理解化学平衡常数的涵义，归纳出应用化学平衡常数应注意的问题，能运用化学平衡常数分析解决一些实际问题，能既完成学习任务，又培养了学生的严谨的科学态度和科学思维能力，为以后化学理论学习打下基础。
附页：1.下表是反应：H 2(g)＋I 2在457.6℃时，反应体系中各物质浓度的有关数据。
请根据表中数据，求算最右一栏的值：【例1】t C 时, N 2 (g) + 3 H 2 3 (g) K 1= 1.60⨯ 10 -51/2N 2 (g) + 3/2 H 2 3 (g) K 2= 3.87⨯ 10 -2K 1 ≠ K 2，K 1 = K 22【例2】 2NO (g) + O 22 K 12NO 22O 4 (g) K 22NO (g) +O 22O 4 (g) K = K 1 ⨯ K 2【巩固练习1】反应SO 2(g)+ NO 23(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L 的SO 2(g)和NO 2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO 2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。
第三节 化学平衡课件 人教版高中化学选修四
t0
t1
t2
牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH] 溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用
化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
(二)压强对化学平衡的影响
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
2.意义：增大成本较低的反应物的浓度， 提高成本较高的反应物的转化率。
思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过 程中，应该怎样通过改变浓度的方法 来提高该反应的程度？
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，
能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
N2 （g） + 3H2 （g）
2NH3 （g）
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
【讨论】分析上表数据，你能得出何结论？ 随着压强的增大,NH3的含量在增大，即平衡向着生 成NH3的正反应方向移动。
2. V(正) > V(逆) 故：平衡向正反应方向移动。
增大反应物浓度 v
速率-时间关系图
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡
V’ (逆)
0 增大反应物浓度 t
讨论：对于该反应达到平衡时，按以上方法分析以下情况， 化学平衡将如何移动？
减少反应物浓度
1. V(正)突然减小、 V(逆)瞬间不变
第二章 化学反应速率和化学平衡
§2.3 化学平衡 (第2课时)
化学平衡的移动
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)
反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9
高中化学选修4第二章第三节4. 2.3化学平衡
降温，平衡正移
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g) ΔH
② ΔH > 0 （正反应吸热）
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
V
V正’ V正’=V逆’
ΔH>0
V逆’
V正=V逆
V正=V逆
V逆’ V正’=V逆’
0 升温，平衡正移 t
p C(g) + q D(g)
④ 减小生成物浓度，平衡正向移动
V正=V逆
V正’ V正’=V逆’ V逆’
( 3 ) 应用： 2SO2(g) + O2(g)
催化剂 △
2SO3(g)
在硫酸工业生产上采取适度增大O2浓度，以使 SO2 充分氧化（超过95%），生成更多的SO3。
增大成本较低的反应物的浓度，提高成本 较高的原料的转化率。
22:46
6
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
① 增大反应物浓度，平衡正向移动 V
V正’ V正’=V逆’
V正=V逆 V逆’ 新平衡
旧平衡
0
t
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
V正’ 降温，平衡逆移
已知:可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列
条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是
（ BC）
A.升温 B.降温
C.增加氧气浓度
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g) ΔH
② ΔH > 0 （正反应吸热）
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
V
V正’ V正’=V逆’
ΔH>0
V逆’
V正=V逆
V正=V逆
V逆’ V正’=V逆’
0 升温，平衡正移 t
p C(g) + q D(g)
④ 减小生成物浓度，平衡正向移动
V正=V逆
V正’ V正’=V逆’ V逆’
( 3 ) 应用： 2SO2(g) + O2(g)
催化剂 △
2SO3(g)
在硫酸工业生产上采取适度增大O2浓度，以使 SO2 充分氧化（超过95%），生成更多的SO3。
增大成本较低的反应物的浓度，提高成本 较高的原料的转化率。
22:46
6
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
① 增大反应物浓度，平衡正向移动 V
V正’ V正’=V逆’
V正=V逆 V逆’ 新平衡
旧平衡
0
t
（2）平衡移动的图像 （ v-t ）
m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
V正’ 降温，平衡逆移
已知:可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列
条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是
（ BC）
A.升温 B.降温
C.增加氧气浓度
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡学案 新人教版选修4
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡考纲解读1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
3．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
预习提纲一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应（1）概念在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法约定采用“”表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。
例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3（3）特征可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓二、化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．生成物的浓度为零，逆反应速率为零．(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。
上述过程用图示法表示如下2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特征（1）“动”——化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，反应并没有停止。
（2）“等”——v(正) ＝v(逆)＞0。
（3）“定”——条件一定时，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定。
（4）“变”——当条件改变时，平衡一般要发生改变。
4．影响因素（1）浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共14张PPT)
百分含量与原平衡相比
；②通入一定量B，平衡 移动，
达到平衡时A百分含量与原平衡相比 。
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则A的转化率
，
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，A的转化
率
。
(1)正向 减小 逆向 减小 (2）正向 不变 逆向 不变
2.已知一定温度和压强下，在VL的密闭容器中充有 1molA和1molB，保持恒温恒压，使反应
程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
a＋c＝4
b＋5c/4＝5 。
（2）在恒温恒容条件下，对反应前后气体体积x 相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物 质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。
特点：平衡时各组分的百分含量相同，浓度、物质的量不
同（与原用量成比例）
例题：在一个固定体积的密闭容器中，加2molA，
1molB，发生反应：
A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，C
的质量分数为w％，在相同条件下按下列情况充入
物质，达到平衡时C的质量分数仍为w％的是（CD ）
A、2molC
B、3molC
C、4molA，2molB D、1molA，2molC
（3）在恒温恒压条件下，改变起始时加入物质 的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边物 质的物质的量之比与原平衡相同时，则达到平衡 后与原平衡等效。 特点：平衡时各组分的浓度、百分含量相同，物 质的量不同（与原用量成比例）
A（g）+B(g)
C(g)
达到平衡时，C的体积分数为40%。欲使温度和
压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入
2molA和2molB,则反应达到平衡时，容器的体积
为
人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计
第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。
随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。
本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。
化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。
二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。
这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。
浓度都对化学平衡有影响，
讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。
结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
反应类型条件改
变
改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第二章 第三节 化学平衡(第4课时)
化学平衡图像
二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热， 反应前后气体体积的变化。 v2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v正 v逆
v t1 v正 v逆 t1
2014年6月25日星期三
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ，平衡 将向 正方向移动。 t2 t •引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
2014年6月25日星期三
T
25
Thanks 谢谢您的观看！
2014年6月25日星期三
26
17
化学平衡图像
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温度 图像
解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐 标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的 量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标 所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
2014年6月25日星期三
18
化学平衡图像
反应mA (g) + nB (g) pC (g) + D% qD (g)有如图所示的关系，则反应中： ＞ p + q （填＞、＝、 ⑴、 m + n———— ＜） ⑵、正反应为———— 放热 反应（填吸热、 放热）（已知：P1＜P2＜P3） P1
A%
•正反应吸热
T
450℃ •正反应放热
2014年6月25日星期三
T
P1 •m+n<p+q
P
20
化学平衡图像
练习
1、对于 m A (g) + n B (g) 则： p C (g) + Q 有如图所示的变化， C% ；
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
选修4-第二章-第三节-化学平衡——化学平衡常数
例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0
其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知 1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L， c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否 处于平衡状态_______(填“是”或“否”)， 此时化学反应向
CO(g)+H2O(l) CO(g)+H2(g)
６.化学平衡常数的应用: (1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的 浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行
c 2(HI)
c(H2) ·c(I2)
的值，
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变(保持457.60C)时， c2(HI) 为常数,用 K
表示,K = 48.74；
c(H2) ·c(I2)
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡 建立的过程无关。
四、化学平衡常数
CO2 (g) +H2 (g) 800℃ K
= 1.0 ；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或
1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 1
00
转化c -x -x +x +x
人教版选修4 第2章第3节 化学平衡课件(33张)(共33张PPT)
归纳总结
(1)勒夏特列原理的适用范围 化学反应平衡等所有的动态平衡，只能解释平衡移动造成的结果或现象。 (2)对“减弱这种改变”的正确理解 ①定性角度：用于判断平衡移动的方向。 ②定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。
例5 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
12345
解析 答案
2.对于2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方 向移动，其原因是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.逆反应速率增大，正反应速率减小
√C.正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率
增大的程度 D.正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
√A.a>b
B.a＝b
C.a<b
D.无法确定
解析 该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，所以绝热平衡
时转化率低于恒温平衡时转化率，即a>b。
12345
解析 答案
5.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s) 高温 2CO(g) ΔH＞0，达到 平衡后，若改变下列条件，指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C(s)，则平衡_不__移__动__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”， 下同)，c(CO2)_不__变__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 解析 C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。
(2)若升高温度，平衡移动的方向是向左移动 ；达新平衡时的温度与改 变时相比较，其变化是降低 。但平衡时的温度高于原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是向右移动 ；达新平衡时的压强与改 变时相比较，其变化是减小 。但平衡时的压强大于原平衡时的压强。 2.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强和温度)之一，平衡将向着能够 减弱 这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。
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B%
pC(g)+qD(g)
T2P2 T1P2 T1P1
•m+n<p+q t •正反应吸热
化学平衡图像
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像
• 解法精要：“先拐先平，数值大”
•
在化学平衡图象中，先出现
拐点的反应则先达到平衡，先出现拐
点的曲线表示的温度较高或表示的压
强较大。
化学平衡图像
练习:对于反应
mA (g) + nB (g)
pC
(g) 有如图所示的关系，则：
⑴、P1 __＜__ P2 ；T1 __＞__ T2 ；
C%
⑵、m+n ——＞— p ；
⑶、该反应正反应为——放—热— 反
应
P1T1→→ P2 TP2 增T 大C降%增低 大平C%衡增 右移大体平 积缩衡小右
移正 反T2应P2 放T1热P2 T1 P1
坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，
确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标
与曲线的关系；确定纵坐标所示的量
后，讨论横坐标与曲线的关系。
化学平衡图像
反应mA (g) + nB (g)
D%
pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，
则反应中：⑴＞、 m + n———— p + q
（填＞、＝பைடு நூலகம்＜）
⑵、正反应为—放——热— 反应（填吸热、
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第4课时
化学平衡图像
教学目标 学会根据化学平衡图像进行简单计算 理解物质的转化率及相关计算 教学重点 化学平衡图像，转化率的计算 教学难点 化学平衡图像，转化率的计算
化学平衡图像
图像题解答要点
• (1)看懂图象： • ①看面(即看清纵坐标与横坐标) • ②看线(即线的走向和变化趋势) • ③看点(即起点、拐点、交点、终点) • ④看量(图像中有关量的多少) • ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) • (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学
V
• 看图：说出反应起始时是从正V反逆 应V'正、=V'逆还 是从V正逆反V'正应开始？V正 然后是改变什么条件？
化学平衡V'逆向什么方向移V'正动？ V正
V逆
V逆
V'逆
0 (1) 时间 0 (2) 时间 0 (3) 时间
化学平衡图像
图(1)分析
V
突变
V'正
V正
V'逆
渐变
V逆
此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
B
小的是反
应物，增
t 练：
大的是生
c
1)写出化学反应方程式：成物，生
0.4
5A
3B+2C成物多数
0.3
B 2)求反应物的转化率： 是以原点
0.2 0.1
A C
A的转化率=62.5%
为起点。
t
化学平衡图像
看变化趋势
• 分清正反应和逆反应；分清浓度、压
强、温度、加催化剂等变化；分清“突
变”V 和“渐变”V。
平衡的影响规律。 • (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相
对比，作出符合题目要求的判断。
化学平衡图像
看起点和
一、浓度
-
时间图：1)写出化可学用反于应：方程式：
终点：分 清反应物
例： c
C A
A+2B
3C
2)求反应物的转化率：
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
和生成物， 浓度(或物 质的量)减
时间
化学平衡图像
图(2)分析
V
V逆
答：逆反应开始。
突变
平衡向正反应方向 移动。
V正 V'正 V'逆
降温(正反应放热）或 减压（气体分子增加）
0
时间
化学平衡图像
图（3）分析
V
V正 起始量不为0 V逆
0
正、逆反应同
V'正 = V'逆 时开始
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
时间
化学平衡图像
二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热， 反应前后气体体积的变化。 v2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
放热）（已知：P1＜P2＜P3）
P1
P2P3 T
恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应 气体体积缩小
恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小，←逆反 应为吸热反应
化学平衡图像
五、其它：
v
v正
对于反应mA(g)+nB(g) v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
T
C% •正反应吸热
v正
•引起平衡移动的因素是
增大反应物浓度
v逆
，平衡正
v
t1
t2
t 将向
方向移动。
v正
v逆
t1
t2
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度
t ，平衡正
将向
方向移动。
化学平衡图像
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是 升高 (升高或降低
)，平衡正向
反应方向移动，正反吸应是
热反应。
v
v正
v逆
t1
t2 t
化学平衡图像
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改变
压强时有如下图变化，则压强变化增是大
(增大或减小)，平衡逆向
反应方向移
动< ，m+n
(>、<、v=)p+q。v逆
v正
t1
t2 t
化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
A% •正反应吸热
450℃
T
P1
P
•正反应放热
•m+n<p+q
化学平衡图像
练习
1、对于 m A (g) + n B (g) 图所示的变化，则：
p C (g) + Q 有如
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 C%
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104P
200℃
a
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
化学平衡图像
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温 度图像
• 解法精要：“定一议二”
•
在化学平衡图象中，包括纵
•A的对于反应mA(g)+nB(g)
转 化
T1
率
T2
pC(g)+qD(g) B的 转 化 率
P1 P2
A% •正反应吸热
t C%
•m+n<p+q
t
T1
T2
•正反应放热
t
P1
P2
t •m+n=p+q
化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间 -温度(或压强)图：
例:对于反应mA(g)+nB(g)
t
化学平衡图像
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转化
200℃
率
1.01*107P
1.a01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
化学平衡图像
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
pC(g)+qD(g)
T2P2 T1P2 T1P1
•m+n<p+q t •正反应吸热
化学平衡图像
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像
• 解法精要：“先拐先平，数值大”
•
在化学平衡图象中，先出现
拐点的反应则先达到平衡，先出现拐
点的曲线表示的温度较高或表示的压
强较大。
化学平衡图像
练习:对于反应
mA (g) + nB (g)
pC
(g) 有如图所示的关系，则：
⑴、P1 __＜__ P2 ；T1 __＞__ T2 ；
C%
⑵、m+n ——＞— p ；
⑶、该反应正反应为——放—热— 反
应
P1T1→→ P2 TP2 增T 大C降%增低 大平C%衡增 右移大体平 积缩衡小右
移正 反T2应P2 放T1热P2 T1 P1
坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，
确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标
与曲线的关系；确定纵坐标所示的量
后，讨论横坐标与曲线的关系。
化学平衡图像
反应mA (g) + nB (g)
D%
pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，
则反应中：⑴＞、 m + n———— p + q
（填＞、＝பைடு நூலகம்＜）
⑵、正反应为—放——热— 反应（填吸热、
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第4课时
化学平衡图像
教学目标 学会根据化学平衡图像进行简单计算 理解物质的转化率及相关计算 教学重点 化学平衡图像，转化率的计算 教学难点 化学平衡图像，转化率的计算
化学平衡图像
图像题解答要点
• (1)看懂图象： • ①看面(即看清纵坐标与横坐标) • ②看线(即线的走向和变化趋势) • ③看点(即起点、拐点、交点、终点) • ④看量(图像中有关量的多少) • ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) • (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学
V
• 看图：说出反应起始时是从正V反逆 应V'正、=V'逆还 是从V正逆反V'正应开始？V正 然后是改变什么条件？
化学平衡V'逆向什么方向移V'正动？ V正
V逆
V逆
V'逆
0 (1) 时间 0 (2) 时间 0 (3) 时间
化学平衡图像
图(1)分析
V
突变
V'正
V正
V'逆
渐变
V逆
此图表示：增 大反应物浓度 时，正反应、 逆反应的速率 变化情况;平 衡向正反应方 向移动。
B
小的是反
应物，增
t 练：
大的是生
c
1)写出化学反应方程式：成物，生
0.4
5A
3B+2C成物多数
0.3
B 2)求反应物的转化率： 是以原点
0.2 0.1
A C
A的转化率=62.5%
为起点。
t
化学平衡图像
看变化趋势
• 分清正反应和逆反应；分清浓度、压
强、温度、加催化剂等变化；分清“突
变”V 和“渐变”V。
平衡的影响规律。 • (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相
对比，作出符合题目要求的判断。
化学平衡图像
看起点和
一、浓度
-
时间图：1)写出化可学用反于应：方程式：
终点：分 清反应物
例： c
C A
A+2B
3C
2)求反应物的转化率：
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
和生成物， 浓度(或物 质的量)减
时间
化学平衡图像
图(2)分析
V
V逆
答：逆反应开始。
突变
平衡向正反应方向 移动。
V正 V'正 V'逆
降温(正反应放热）或 减压（气体分子增加）
0
时间
化学平衡图像
图（3）分析
V
V正 起始量不为0 V逆
0
正、逆反应同
V'正 = V'逆 时开始
加催化剂 或 ？； 平衡不移动
时间
化学平衡图像
二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热， 反应前后气体体积的变化。 v2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
放热）（已知：P1＜P2＜P3）
P1
P2P3 T
恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应 气体体积缩小
恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小，←逆反 应为吸热反应
化学平衡图像
五、其它：
v
v正
对于反应mA(g)+nB(g) v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
T
C% •正反应吸热
v正
•引起平衡移动的因素是
增大反应物浓度
v逆
，平衡正
v
t1
t2
t 将向
方向移动。
v正
v逆
t1
t2
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度
t ，平衡正
将向
方向移动。
化学平衡图像
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是 升高 (升高或降低
)，平衡正向
反应方向移动，正反吸应是
热反应。
v
v正
v逆
t1
t2 t
化学平衡图像
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改变
压强时有如下图变化，则压强变化增是大
(增大或减小)，平衡逆向
反应方向移
动< ，m+n
(>、<、v=)p+q。v逆
v正
t1
t2 t
化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
A% •正反应吸热
450℃
T
P1
P
•正反应放热
•m+n<p+q
化学平衡图像
练习
1、对于 m A (g) + n B (g) 图所示的变化，则：
p C (g) + Q 有如
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 C%
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104P
200℃
a
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
化学平衡图像
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温 度图像
• 解法精要：“定一议二”
•
在化学平衡图象中，包括纵
•A的对于反应mA(g)+nB(g)
转 化
T1
率
T2
pC(g)+qD(g) B的 转 化 率
P1 P2
A% •正反应吸热
t C%
•m+n<p+q
t
T1
T2
•正反应放热
t
P1
P2
t •m+n=p+q
化学平衡图像
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间 -温度(或压强)图：
例:对于反应mA(g)+nB(g)
t
化学平衡图像
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转化
200℃
率
1.01*107P
1.a01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
化学平衡图像
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：