人教版高中化学选修五第二学期期末试卷高二化学试卷

人教版选修 5 下学期期末考试 高二?化学 满分： 100 分 时间： 90 分钟 可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 0:16一、单选题（每小题 3分，共 48 分） 1．下列化合物中，属于醛类的是（ ）A ．（CH 3）3COHB ．C ．CH 3CH 2OCHOD ．HCOOCH 32．除去下列物质中所含的少量杂质 （括号内为杂质） ，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ） 选项混合物 试剂分离方法 A甲烷（乙烯） KMnO 4 溶液洗气 B乙醇（乙酸）饱和碳酸钠溶液 分液 C苯（苯酚）溴水过滤 D乙炔（ H 2S ）CuSO 4溶液洗气A ．AB ． BC ．CD ．D3．下列二者间关系的描述正确的是（ ）A ． CH 3CH 2OH 和 CH 3OCH 3互为同分异构体B ．14C 与 14N 互为同位素C ．H 2和D 2互为同素异形体D ． CH 2BrCH 2Br 和 CH 3CHBr 2是同种物质5．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面上的是（ ）B ．CH 2=CH-CNC ．CH 2=CH-CH=CH 2D ． C ．CH 2=CH-CH=CH 2D ．6． S- 诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是（ ）4．化学科学需要借助化学专用语言描述， 列有关化学用语正确的是 （ ）A ．S 2-的结构示意图C ．羟基的电子式B ．乙烯的结构式D ．聚丙烯的结构简式A ．A．该物质的分子式为C15H20O4 B．该物质环上的一氯代物只有 2 种C．该物质能发生取代、加成、氧化等反应 D ．1mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 完全反应7．下列各选项能说明分子式为C4H6 的烃是HC C-CH 2-CH 3，而不是CH 2=CH-CH=CH 2的事实是（）A ．燃烧时有黑烟B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C．所有原子都在同一平面上D．与足量溴水反应，生成物中只有 2 个碳原子上有溴原子8．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。

高二第二学期期末考化学试题第 I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。

共计48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是（）A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染D．1 mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯2．下列说法正确的是AB－CH2OH）在分子组成上相差一个CH2原子团，因而它们互为同系物C．醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定属于醛类D．乙酸在与乙醇发生酯化反应时乙酸分子断裂O－H键3．下列物质属于纯净物质的是[ ]①裂化汽油；②甘油；③天燃油脂；④硬脂酸钠；⑤福尔马林；⑥苯酚；⑦聚氯乙烯；⑧酚醛树脂。

A．②③⑤⑥⑦⑧ B．②④⑥ C．③⑤⑦⑧ D．②③④4．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）5．某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O，实验测知1.6 g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6 g和4.4 g，则该有机物的组成是A．只含碳、氢两种元素 B．含碳、氢、氧三种元素C．肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法判断6．能说明苯酚酸性很弱的实验是A．常温下苯酚在水中的溶解度不大 B．苯酚能跟NaOH溶液反应C．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊7．含有C、H、O的两种物质T、X，在一定条件下可以实施如下的转化。

X不稳定，易分解。

为使下列转化能够成功进行，方框不可能加入的反应试剂是A ．Ag(NH 3)2OH B ．溴水 C ．酸性KMnO 4溶液D ．NaOH 溶液8．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A ．将废弃物切成碎片，混在垃圾中埋于土壤中B ．将废弃物焚烧C ．将废弃物倾倒在海洋中D ．将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油9．米酒既有酒味又有甜味，其中甜味来源的途径是A ．淀粉→蔗糖→葡萄糖B ．淀粉→麦芽糖→葡萄糖C ．淀粉→蔗糖→果糖D ．淀粉→蔗糖→果糖10．已知苏糖的结构简式为：CH 2－CH －CH －CHO ，有关苏糖的说法不正确．．．的是A ．苏糖能发生银镜反应B ．苏糖属于单糖C ．苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应D．苏糖和葡萄糖互为同分异构体11．某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A 与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是A．A中含碳26.09% B．A具有还原性C．B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强 D．B 分子结构中有甲基12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，HO－－CH2CH＝CH2 。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015——2016学年度第二学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 016第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

本题包括20小题，共50分。

其中1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分。

1.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除去。

下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③睛纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥尼龙织品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥2.能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量的物理方法是A.核磁共振谱B.红外光谱C.质谱D.紫外光谱3.一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowriediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确．．．的是A.该烯烃的分子式为C5H4B.该分子所有碳原子在同一平面C.lmol该有机物最多可与2mo1Br2发生加成反应D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种4.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1—氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分:HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用NazCO:溶液不能区分:CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同5.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③三氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.②④B.①③C.③④D.①②6.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。

其转化过程如下:6.下列说法错误．．的是A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B.对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C.lmol尿黑酸最多可与含3mo1NaOH的溶液反应D.可用溴水鉴别对轻苯丙酮酸与尿黑酸7.科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是A.分子中C、N间形成非极性键B.lmol该分子中含8mo1二氧化氮C.该物质既有氧化性又有还原性D.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.lmol羟基所含的电子数为7N AB.9.2克甲苯含有的C—H数目为0.8N AC.28g聚乙烯含有的碳原子数为2nN AD.lmol乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4N A9.某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是A.甲、乙和丙都属于芳香族化合物B.乙能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应C.丙是由甲和乙通过加成反应制得的D.丙中的两个六元环上的碳原子有可能共平面10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.苯酚钠溶于醋酸溶液:B.用稀硝酸除去试管内壁银:C.酯的水解反应：D.乙醛的银镜反应：11.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A.甲烷与氯气混合后光照发生反应B.乙炔与氯气的加成反应C.乙烯与氯化氢的加成反应D.二氧化碳通入石灰水中12.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为A.取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B.取代反应、消去反应、加聚反应、取代反应C.酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D.酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应13.合成聚丙烯睛纤维的单体是丙烯睛，它可由以下两种方法制备:对以上两种途径的分析中，正确的是①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料丰富，工艺简单③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染④方法二需要的反应温度高，耗能大A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④14.卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R—MgX，它可与醛、酮等拨基化合物加成，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015——2016学年度下学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 Al:27 S:32 N:14卷Ⅰ（客观卷共50分）一、单选题（每题只有一个正确答案每题2分共10×2=20分）1、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是A B C D用品单晶硅主要(NH4)2SO4NaHCO3Si Fe2O3成分用途化肥干燥剂光电池涂料2、下列推断正确的是A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，但阳离子和阴离子的数目比不同C．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色3、下列叙述正确的是：A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性D．NaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应4、下列离子能在溶液中大量共存的是：A ．Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、Br －B ．Fe 2＋、H ＋、NO －3、Cl －C ．Al 3＋、Ca 2＋、HCO －3、SO 2－4 D ．Fe 3＋、Cu 2＋、NO －3、OH －5、下列说法正确的是A ．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B ．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C ．不同的单糖含有的官能团相同D ．向蛋白质中加入CuSO 4溶液发生盐析6、下列反应的离子方程式不正确的是:A ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O B ．Fe 2(SO 4)3和KI 溶液反应：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2C ．烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O7、已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2012—2013 学年度第二学期高二选修五期末测试题注意事项：1．本试卷共8 页，满分为100 分，时间90 分钟。

2．试题分为两部分：请将 I 卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，将II卷答案用。

黑色或蓝色墨水笔填写在答题纸上。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12O： 16第Ⅰ卷（选择题共 54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 54 分）1．以下物质全部下于纯净物的是（）A ．福尔马林、白酒、食醋B ．甘油、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水乙醇 D ．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚2．将以下各种物质分别与适合的溴水混杂并振荡，静置后，混杂液分两层，溴水层几乎呈无色的是（）A ．食盐水B ．乙烯C．苯D． KI 溶液3．在以下各组物质中，属于同系物的是（）A ．乙二醇和丙三醇B． 1， 1-二氯乙烷和l， 2-二氯乙烷C．甲烷和2， 2-二甲基丁烷D．苯酚和苯4．比较以下各组物质的沸点：①乙醇>丙烷②正丁烷>异丁烷③ 1-丁烯 >1- 庚烯，其中正确的选项是（）A ．①③B ．①②C．②③ D ．①②③5．以下各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴其余是（）A ．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯 D ．苯、溴苯6．糖类、脂肪和蛋白质是保持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下表达正确的选项是（）A．植物油不能够使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最后产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的积淀能重新溶于水7．以下物质中，在必然条件下既能起加成反应又能起取代反应，但不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A ．乙烷B．乙烯C．苯 D ．乙炔8．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161 ℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。

已知其结构简式以以下列图，有关瘦肉精的说法不正确的选项是（）A ．化学式为C12H 18ON 2Cl 2B．能够发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D ．遇 FeCl 3溶液发生显色反应9．某烃的分子式为C8H10，它不能够使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年（下）高二年级期末考试化 学 试 卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cr —52 Cl －35．5 Ca －40 Ba －137 K －39 S －32 Cu －64 Fe －56第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分）1.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ）A ．氢氟酸、食盐水B ．氨水、碘酒C ．石灰水、硝酸D ．稀硫酸、食醋2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（ ）A ．用米汤检验含碘盐中的碘元素B ．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C ．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D ．除去CuSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，加入足量CuO 粉末，充分搅拌过滤3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.甲基橙呈黄色的溶液：Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －B.由水电离得到的c （H ＋）=1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －C.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－D.()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - 4. 已知：H 2CO 3 Ka 1=4.3×10-7 Ka 2=5.61×10-11HClO Ka=2.95×10-8 CaCO 3 Ksp=2.8×10-9下列离子方程式书写正确的是( )A ．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液B. 向NaClO 溶液通入少量CO 2的离子反应方程式： 2ClO －+ CO 2+ H 2O=2HClO+CO 32－C. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2的离子反应方程式：Mg 2HCO 2OH =MgCO CO 2H O 322332+---＋＋↓＋＋Ca 2++2ClO －+ CO 2+ H 2O=2HClO+CaCO 3↓5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N AB ．14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C －H 键的数目为2N AC ．室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.2N AD ．Fe 与水蒸气反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N A6.下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 向浓度均为0.1 mol ·L －1 NaCl 和NaI 的混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液出现黄色沉淀 K sp (AgCl)>K sp (AgI)C 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液 出现白色沉淀 该溶液一定有SO 42-或Ag +D 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸 没有生成砖红色沉淀淀粉未水解 7.某可逆反应平衡常数表达式为K 322()()()()c NO c SO c NO c SO ⋅=⋅。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度第二学期高二期末考试化学试卷（时间 90分钟满分 100分）可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Br 80 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题2分，共50分）1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部为合成高分子材料的是（）A.纤维素涤纶B. 麦芽糖胰岛素C.聚乙烯酚醛树脂D. 淀粉聚异戊二烯2．下列说法正确的是（）A．石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料B．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体D．蔗糖是还原性糖3、下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A．油脂的水解反应都是皂化反应B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同4．下列各化合物的命名正确的是（）A．CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯C．CH3CH2CH（OH）CH33―丁醇D．CH3CH3CH23 2―甲基丁烷5．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．CH3—O—CH3B．HC≡CHC．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF26．下列有机化合物有顺反异构体的是（）A． B．CH3CH2＝CH2C．CH3CH2CH＝CHCH2CH3D．CH3CH＝C（CH3）27．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（）A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液D.加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液8．选择适当的试剂鉴别、、己炔、乙酸四种物质（）A．水 B．溴水 C．NaOH溶液 D．酸性高锰酸钾溶液9．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（）A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C．溴苯中溶有溴（苯，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。

高中化学学习材料唐玲出品两地三校高二年期末联考化学科参考答案选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C B C C B B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CDCDAACBACC三、填空题(本题包括6小题，共38分)21、（每空1分共5分。

漏选、错选、多选均不给分．．．．．．．．．．．．) （1）2－甲基丙烷 （2）CH 3CH 2CH 2CH 3（3）b 、f （4）CH ≡CH 等炔烃 （5）a 、f22、（每空1分共7分） （1） （2）羟基 （3）－COOH （4）(CH 3)2C=C(CH 3)2（5） （6）CH 3 CH (CH 3) CH (CH 3)CH=CH 2 （7）C 10H 18O23、（每空1分共3分。

漏选、错选、多选均不给分．．．．．．．．．．．．） （1）⑨ （2）① （3）⑧⑩ 24、（化学方程式及反应类型各1分共11分，反应条件酌情扣分） （1）CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2Br －CH 2Br 加成反应 （2）nCH 3CH=CH 2加聚反应（3） 取代反应（或硝化反应） ·C :H H ···· H nCH －CH 2 CH 3 —NO 2 ＋HNO 3 +H 2O 浓硫酸 △（4） 加成反应 （5）CH 3CH 3 + Cl 2CH 3CH 2Cl + HCl 取代反应（或氯代反应）（6）25、（每空1分共4分） （1）C 6H 12 （2）（3）CH 3-CH 2-CH=CH 2（1－丁烯）、CH 3-CH=CH-CH 3（2－丁烯）、 （2－甲基－1－丙烯）（任选一组写，但前后应对应．．．．．．．．．．．．） 26、（每个方程式2分共8分，条件写错每个扣．．．．．．．1．分．） (1)CH 3CH 2CH 2CH 2Br NaOH浓乙醇溶液−−−→−CH 3CH 2CH ＝CH 2↑+ HBr CH 3CH 2CH ＝CH 2+HBr −−−→−适当溶剂CH 3CH 2CHBrCH 3 (2)(CH 3)2CHCH ＝CH 2+HBr 适当的溶剂过氧化物−−−→−(CH 3)2CHCH 2CH 2Br (CH 3)2CHCH 2CH 2Br+H 2O NaOH稀水溶液−−→−(CH 3)2CHCH 2CH 2OH+HBr 四、实验题（本题包括1小题，共9分）27、（9分）（1）C 6H 6 + Br 2 → C 6H 5Br + HBr ↑ （1分）（2）有红棕色气体充满A 容器（1分） 液面上有白雾（1分）（3）除去溶于溴苯中的溴（1分） 分液漏斗（1分） 蒸馏 （1分） （4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（1分）（5）石蕊试液（1分） 溶液变红色（1分） （其他合理答案也给分．．．．．．．．．）五、计算题（本题包括1小题，共8分，要求写出计算过程．．．．．．．．） 28、(8分)（1）8.16g （2）C 7H 8O （答案各1分，计算过程3分） （3）（任选三个写．．．．．，每个各1分共3分） 催化剂CH 3－C －CH ＝CH 2CH 3CH 3CH 3 CH 3-C=CH 2 2C 2H 5─C ─CH 3O ∥[O]—CH2－OH HO －—CH3CH3—OH CH3—OH－O－CH3。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理吉林省实验中学2010—2011学年度下学期高二年级理科(化学)期末试卷可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．有关化学用语正确的是( )A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．臭氧的分子式O3C．四氯化碳的电子式为：2．为把溴水中溴单质萃取出来，应加入( )A．乙醇B．苯酚溶液C．苯D．乙醛3．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆、胶等不同程度释放出的气体，该气体是( )A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳4．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是( )5．下列五种有机物：①甲烷②乙烯③乙炔④3-甲基戊烷⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。

将①④⑤划为一类的依据是( ) A．①④⑤均为烃类物质B．①④⑤均不能发生加成反应C．①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．①④⑤在光照下均能与Cl2发生取代反应6．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是( )A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同7．有机物的种类繁多，但其命名中是有规则的。

下列有机物命名正确的是( )A．CH3(CH2)4CH31,4-二甲基丁烷B．CH3CH(CH3)CH=CH2甲基丁烯C．CH3CH2CH(CH3)22-甲基丁烷D．CH2ClCH2Cl 二氯乙烷8．人造象牙的主要结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是( )A ．(CH 3)2OB ．HCHOC ．CH 3CHOD ．H 2N -CH 2-CO -NH 29．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年安徽省六安市舒城中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确选项，共16题，共48分．）1．下列化学用语正确的是（ ）A ．丁烷的结构简式为：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．甲醛的电子式为：C ．有机物CH 2═CH ﹣CH 2﹣CH 3的键线式为：D ．乙酸（CH 3COOH ）的最简式为：C 2H 4O 22．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是（ ）A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n ﹣2D ．C n H 2n ﹣63．下列有机物的命名正确的一项是（ ）A ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2：2﹣二甲基丁烷B ．CH 3CH （OH ）CH （CH 3）2：3﹣甲基﹣2﹣丁醇C ．：1，4﹣二甲苯D ．：正丁酸甲酯4．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物．其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是（ ）A ．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂B ．青蒿素的分子式为：C 15H 20O 5C ．青蒿素因其具有“﹣O ﹣O ﹣”，所以具有一定的氧化性D ．青蒿素可以与NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3发生反应5．最简式为C 5H 12O 的有机物中，属于醇类的同分异构体有（ ）A ．6种B ．8种C ．12种D ．16种6．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（ ）A ．C ：1s 22s 22p 2B ．Na +：1s 22s 22p 43s 2C ．S 2﹣：1s 22s 22p 23s 23p 4D ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 77．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的（ ）元素代号 A B C D E N G 原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071 主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1A ．稳定性：HG ＞HN ；熔沸点：HG ＞HNB ．工业上常用电解熔融DN 3的方法冶炼D 单质C ．B 、C 原子的价电子数相同D ．0.1mol/L 的最高价氧化物的水化物溶液的pH ：A ≠N8．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是（ ）A ．Na 、Al 、SB ．Li 、Na 、KC ．P 、S 、ArD ．P 、Si 、Al9．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）A ．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其含有的原子数为3N AB ．15g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数为10N AC ．1.8g 重水（D 2O ）含质子数为N AD ．标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含分子数为0.5N A10．下列有关有机物的描述正确的是（ ）A ．该有机物中只含有非极性键B ．该有机物与溴水的加成产物只有1种C ．该分子中最多有10个原子共平面D ．该分子中最多有5个碳原子共直线11．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是（ ）A ．苯和溴水在铁作催化剂下发生反应： +Br +HBrB ．乙二醛（OHC ﹣CHO ）与银氨溶液反应：OHC ﹣CHO+4Ag （NH 3）2OH（NH 4）2C 2O 4+4Ag ↓+2H 2O+6NH 3C ．蔗糖水解生成葡糖糖：C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6（葡糖糖）D ．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯：+2C 17H 35COOH12．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是（ ）A ．B ．C ．（CH 3CO ）2OD ．13．下列各组中除去M 中混有的杂质N ，所使用的试剂及方法正确的是（ ）选项 M N 除杂试剂 除杂方法A C 2H 5OH H 2O 生石灰 蒸馏B CH 4 CH 2═CH 2 酸性KMnO 4溶液 洗气C CH 3COOCH 2CH 3 CH 3COOH 、C 2H 5OH NaOH 溶液 分液D 苯酚 三溴苯酚 水 过滤A ．AB ．BC ．CD ．D14．如图表示在催化剂作用下将X 和Y 合成具有生物活性的物质Z ，W 是中间产物（R 1、R 2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（ ）A ．反应①属于加成反应B ．1molZ 完全加成需要3molH 2C ．X 与W 属于同系物D ．X 、Y 、Z 、W 都能与NaOH 溶液反应 15．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）选项实验操作 现象结论 A 将溴乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加AgNO 3溶液检测溴乙烷含Br 原子产生浅黄色沉淀溴乙烷水解产生Br ﹣离子与AgNO 3溶液产生AgBr 沉淀 B向鸡蛋清水溶液中加CuSO 4溶液 产生白色浑浊 蛋白质加盐，发生了盐析 C 产生的气体会使KMnO 4溶液褪色石蜡油在碎瓷片作催化剂下裂解产生了不饱和烃D气体黄绿色变浅，量筒壁有油状液滴，液面上升 甲烷和氯气发生了氧化还原反应A ．AB ．BC ．CD ．D16．在C 6H 6、C 8H 8、C 2H 2O 2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A ．92.3%B ．87.6%C ．75%D ．84%二、填空简答题（每空2分，共44分．）17．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）将16.25gFeCl 3投入足量A 2C 2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl 3的质量为 g ．（2）1.3gB 2A 2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ 热量，写出代表B 2A 2燃烧热的热化学反应方程式 ．（3）D 的最高价氧化物的水化物与E 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ．18．X 、Y 、Z 、W 四种元素是周期表前四周期元素，X 原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y 的原子序数比X 大1，Z 原子的外围电子排布式为3d 64s 2，W 的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n ﹣1．（4）X 在元素周期表中的位置 ；W 元素的名称为 ．（5）XY 2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY 2的电子式 ．（6）电负性X Y ；Z 的原子结构示意图为 ．19．乳酸是一种重要的化合物，其结构简式为：．在多种生物化学过程中乳酸起重要作用，在一般的新陈代谢和运动中乳酸不断被产生．请回答下列问题：（1）用系统命名法命名乳酸 ．（2）乳酸发生消去反应所得产物的结构简式为 ．（3）1mol 乳酸分别与足量的Na 、Na 2CO 3、NaHCO 3反应时，消耗三物质的物质的量之比为 ．（4）乳酸在Cu 或Ag 作催化剂时会被氧气氧化，写出此反应的化学方程式： ．20．为测定某有机化合物A 的结构，进行如下实验：I ．分子式的确定：（1）将一定量有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H 2O 和8.8g CO 2，消耗氧气5.6L （标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是 ．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，由此确定该物质的分子式是 ．（3）根据价键理论，预测A 的可能结构有 种．II ．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH 2OCH 3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A 的核磁共振氢谱示意图如图③，则A 的结构简式为 ．21．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：已知：①A （C 10H 16O ）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．回答下列问题：（1）C 的结构简式为 ，D 中含有的官能团的名称 ．（2）B →C 的反应类型为 ．（3）写出上述流程中反应①的化学方程式 ．（4）符合下条件的B 的同分异构体有 种．①结构中含有六元碳环 ②含2个醛基和1个乙基（5）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．请将下列合成高分子聚酯（）的路线补全完整：三、实验题22．乙醇性质探究实验一：左下图为乙醇与金属Na 反应并检验其气体产物的简易装置图：（1）在b 中点燃气体之前，应该先进行的操作为 ．（2）Na 与乙醇反应，理论上只有H 2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO 2原因是 ．实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：（3）若生成用12.0g 乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH 3CO 18OCH 2CH 3，则乙醇的转化率为．实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H 2SO 4（浓）NaHSO 4+HBr ；C 2H 5OH+HBr C 2H 5Br+H 2O（4）若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄色，则该红棕色气体中除Br 2（g ）和H 2O （g ）外还应有 （填化学式）气体．2015-2016学年安徽省六安市舒城中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确选项，共16题，共48分．）1．下列化学用语正确的是（ ）A ．丁烷的结构简式为：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．甲醛的电子式为：C ．有机物CH2═CH ﹣CH 2﹣CH 3的键线式为：D ．乙酸（CH 3COOH ）的最简式为：C 2H 4O 2【考点】结构简式；电子式．【分析】A ．丁烷是饱和烷烃，存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体；B ．甲醛分子中碳氧原子间存在共价双键，标注出原子最外层电子数；C ．首先写出结构式，根据结构式再写出键线式；碳碳键用线段来表现，画出键线式．拐点和端点表示碳原子，碳原子，H 不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；D ．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式．【解答】解：A ．丁烷的结构简式为：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 或CH 3CH 2CH （CH 3）CH 3 ，不一定是正丁烷，故A 错误；B ．甲醛的电子式为，故B 错误；C ．有机物CH2═CH ﹣CH 2﹣CH 3的键线式为，故C 正确；D ．乙酸（CH 3COOH ）的最简式为CH 2O ，故D 错误；故选C ．2．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是（ ）A ．C n H 2n+2B ．C n H 2n C ．C n H 2n ﹣2D ．C n H 2n ﹣6【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】根据烷烃（C n H 2n+2）中碳与碳之间都是单键，n 个碳原子形成n ﹣1个碳碳单键，而一个氢原子可以形成一个碳氢键，所以共价键数目为n ﹣1+2n+2=3n+1，其他在此基础解答．【解答】解：烷烃（C n H 2n+2）中碳与碳之间都是单键，n 个碳原子形成n ﹣1个碳碳单键，而一个氢原子可以形成一个碳氢键，所以共价键数目为（n ﹣1）+（2n+2）×1=3n+1，C n H 2n 在烷烃的基础上多了1个碳碳单键，少了2个碳氢键，所以共价键数为3n ，C n H 2n ﹣2在烷烃的基础上多了2个碳碳单键，少了4个碳氢键，所以共价键数为3n ﹣1，C n H 2n ﹣6在烷烃的基础上多了4个碳碳单键，少了8个碳氢键，所以共价键数为3n ﹣3，故选A ．3．下列有机物的命名正确的一项是（ ）A ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2：2﹣二甲基丁烷B ．CH 3CH （OH ）CH （CH 3）2：3﹣甲基﹣2﹣丁醇C ．：1，4﹣二甲苯D ．：正丁酸甲酯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A ．（CH 3）2CHCH （CH 3）2，选取含碳原子最多的为主碳链，离取代基近的一端给主碳链编号得到名称为：2，2﹣二甲基丁烷，故A 错误；B ．CH 3CH （OH ）CH （CH 3）2，选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基近的一端给主链编号，得到名称为：3﹣甲基﹣2﹣丁醇，故B 正确；C ．的名称为1，3﹣二甲苯，故C 错误；D ．，是异丁酸和甲醇发生酯化反应生成的酯，酯的名称为异丁酸甲酯，故D 错误；故选B ．4．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物．其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是（ ）A ．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂B ．青蒿素的分子式为：C 15H 20O 5C ．青蒿素因其具有“﹣O ﹣O ﹣”，所以具有一定的氧化性D ．青蒿素可以与NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含﹣COOC ﹣及﹣C ﹣O ﹣C ﹣、﹣O ﹣O ﹣，结合酯、醚及过氧化物的性质来解答．【解答】解：A ．含有酯基，难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等溶剂，故A 错误；B ．由结构简式可知，青蒿素的化学式为C 15H 22O 5，故B 错误；C ．由过氧化物的性质可知，青蒿素中含有过氧键﹣O ﹣O ﹣，一定条件下其可能具有较强的氧化性，故C 正确；D ．含有酯基，不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D 错误．故选C ．5．最简式为C 5H 12O 的有机物中，属于醇类的同分异构体有（ ）A ．6种B ．8种C ．12种D ．16种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】最简式为C 5H 12O 的有机物，分子式也为C 5H 12O ，戊醇的种类等于戊基的种类，写出戊基﹣C 5H 11异构体即可；【解答】解：最简式为C 5H 12O 的有机物，分子式也为C 5H 12O ，戊醇的种类等于戊基的种类，戊基﹣C 5H 11可能的结构有：﹣CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3、﹣CH （CH 3）CH 2CH 2CH 3、﹣CH （CH 2CH 3）2、﹣CHCH （CH 3）CH 2CH 3、﹣C （CH 3）2CH 2CH 3、﹣C （CH 3）CH （CH 3）2、﹣CH 2CH 2CH （CH 3）2、﹣CH 2C （CH 3）3，则戊醇的可能结构有8种，故选B ．6．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是（ ）A ．C ：1s 22s 22p 2B ．Na +：1s 22s 22p 43s 2C ．S 2﹣：1s 22s 22p 23s 23p 4D ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 7【考点】原子核外电子排布．【分析】泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，s 能级只有一个轨道，最多容纳2个电子，p 能级上有3个轨道，最多可容纳6个电子．【解答】解：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，s 能级只有一个轨道，最多容纳2个电子，p 能级上有3个轨道，最多可容纳6个电子．A ．C ：1s 22s 22p 2，符合泡利原理，故A 不选；B ．Na +：1s 22s 22p 43s 2，符合泡利原理，故B 不选；C ．根据能量最低原理，2p 上的电子填满后，再填下一层，S 2﹣正确的电子排布应是：1s 22s 22p 63s 23p 6，故C 不选；D ．K 原子3p 能级上有3个轨道，根据泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，3p 能级上最多容纳6个电子，3p 7违背了泡利原理，则K 的核外电子排布应为：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1，故选D ．7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的（ ）元素代号 A B C D E N G 原子半径/nm 0.182 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071 主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1A ．稳定性：HG ＞HN ；熔沸点：HG ＞HNB ．工业上常用电解熔融DN 3的方法冶炼D 单质C ．B 、C 原子的价电子数相同D ．0.1mol/L 的最高价氧化物的水化物溶液的pH ：A ≠N【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】各元素均为短周期元素，E 的化合价为+6、﹣2，则E 为S 元素；A 的原子半径大于S ，化合价为+1，则A 为Na 元素；N 、G 的主要化合价都为﹣1，说明二者位于ⅤⅡA 族，根据原子半径可知，N 为Cl 、G 为F 元素；D 的化合价为+3，原子半径大于Cl 元素，则D 为Al 元素；B 、C 的化合价都为+2，根据原子半径B ＞C 可知，B 为Mg 元素，C 为Be 元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：各元素均为短周期元素，E 的化合价为+6、﹣2，则E 为S 元素；A 的原子半径大于S ，化合价为+1，则A 为Na 元素；N 、G 的主要化合价都为﹣1，说明二者位于ⅤⅡA 族，根据原子半径可知，N 为Cl 、G 为F 元素；D 的化合价为+3，原子半径大于Cl 元素，则D 为Al 元素；B 、C 的化合价都为+2，根据原子半径B ＞C 可知，B 为Mg 元素，C 为Be 元素，A ．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：F ＞Cl ，则气态氢化物的稳定性：HF ＞HCl ；由于HF 能形成分子间氢键，使沸点反常的升高，熔沸点HF ＞HCl ，故A 正确；B ．氯化铝为共价化合物，工业上用电解熔融的氧化铝的方法制备金属铝，故B 错误；C ．B 为Mg 元素，C 为Be 元素，最外层电子数相同，故价电子数相等，故C 正确；D ．A 的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，N 为高氯酸，相同浓度时两者的pH 不等，故D 正确；故选B ．8．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是（ ）A ．Na 、Al 、SB ．Li 、Na 、KC ．P 、S 、ArD ．P 、Si 、Al【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA 族最外层为ns 能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA 族np 能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断．【解答】解：A ．Na 、Al 、S 同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，即元素按第一电离能由小到大顺序排列，故A 正确；B ．Li 、Na 、K 处于同主族，同主族自上而下电离能降低，故Li 、Na 、K 的元素第一电离能逐渐减小，故B 错误；C ．P 、S 、Ar 同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P 最外层3p 能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S 、P 、Ar 的第一电离能依次增大，故C 错误；D ．P 、Si 、Al 同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故Al 、Si 、P 的第一电离能依次增大，故D 错误；故选A ．9．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）A ．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其含有的原子数为3N AB ．15g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数为10N AC ．1.8g 重水（D 2O ）含质子数为N AD ．标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A ．乙烯、丙烯（C 3H 6）、丁烯（C 4H 8）的最简式相同，混合物的最简式为CH 2，据此计算；B.1个甲基含有9个电子；C ．重水的摩尔质量为20g/mol ，1.8g 重水的物质的量为0.09mol ，重水中含有10个质子；D ．气体摩尔解题使用对象为气体．【解答】解：A ．混合物的最简式为CH 2，使用含有的原子数为×3×N A mol ﹣=3N A ，故A 正确；B.15g 甲基（﹣CH 3）物质的量为=1mol ，含有电子数9N A ，故B 错误；C.1.8g 重水的物质的量为0.09mol ，0.09mol 重水中含有0.9mol 质子，含有的质子数为0.9N A ，故C 错误；D ．标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D 错误；故选：A ．10．下列有关有机物的描述正确的是（ ）A ．该有机物中只含有非极性键B ．该有机物与溴水的加成产物只有1种C ．该分子中最多有10个原子共平面D ．该分子中最多有5个碳原子共直线【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，为平面形结构，且碳碳三键为直线形结构，以此解答该题．【解答】解：A ．分子中含有C ﹣H 键为极性键，故A 错误；B ．该有机物与溴水的加成，可按照1：1或1：2加成，产物有2种，故B 错误；C ．碳碳三键为直线形结构，且苯环为平面形结构，结合三点确定一个平面的特点可知该分子中最多有15个原子共平面，故C 错误；D ．碳碳三键为直线形结构，连接碳碳三键的原子共直线，与苯环连接的碳碳三键的苯的对角线也在同一条直线上，共5个，故D 正确．故选D ．11．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是（ ）A ．苯和溴水在铁作催化剂下发生反应： +Br +HBrB ．乙二醛（OHC ﹣CHO ）与银氨溶液反应：OHC ﹣CHO+4Ag （NH 3）2OH（NH 4）2C 2O 4+4Ag ↓+2H 2O+6NH 3C ．蔗糖水解生成葡糖糖：C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6（葡糖糖）D ．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯：+2C 17H 35COOH【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A ．苯与溴水不反应；B ．发生银镜反应，符合﹣CHO ～2Ag 的规律；C ．蔗糖水解生成葡萄糖、果糖；D ．酯化反应中还生成水．【解答】解：A ．苯与溴水不反应，不能写化学方程式，苯与液溴可发生取代反应，故A 错误；B ．乙二醛（OHC ﹣CHO ）与银氨溶液反应为OHC ﹣CHO+4Ag （NH 3）2OH（NH 4）2C 2O 4+4Ag↓+2H 2O+6NH 3，故B 正确；C ．蔗糖水解的反应为C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6（葡糖糖）+C 6H 12O 6（果糖），故C 错误；D ．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯的反应为+2C 17H 35COOH +2H 2O ，故D 错误；故选B ．12．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是（ ）A ．B ．C ．（CH 3CO ）2OD ．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱只有一组峰，说明该分子中的H 原子都是等效的，只有1种H 原子，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．【解答】解：核磁共振氢谱只有一组峰，说明该分子中的H 原子都是等效的，只有1种H 原子．A ．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故A 错误；B ．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故B 错误；C ．（CH 3CO ）2O 分子中有1种氢原子，核磁共振氢谱有1组峰，故C 正确；D ．分子中有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故D 错误． 故选C ．13．下列各组中除去M 中混有的杂质N ，所使用的试剂及方法正确的是（ ）选项 M N 除杂试剂 除杂方法A C2H5OH H2O 生石灰蒸馏B CH4CH2═CH2酸性KMnO4溶液洗气C CH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OH NaOH溶液分液D 苯酚三溴苯酚水过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．生石灰吸收水，利于乙醇的蒸馏；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；C．乙酸乙酯、乙酸都与氢氧化钠溶液反应；D．苯酚、三溴苯酚互溶．【解答】解：A．生石灰吸收水，可增大沸点差，利于乙醇的蒸馏，可用于除杂，故A正确；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；C．乙酸乙酯、乙酸都与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D．苯酚、三溴苯酚互溶，用过滤的方法不能分离，可用蒸馏的方法分离，故A正确．故选A．14．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述一定正确的是（）A．反应①属于加成反应B．1molZ完全加成需要3molH2C．X与W属于同系物D．X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．反应①为取代反应；B．Z中能与氢气反应的为苯环和碳碳双键；C．X与W的结构不同；D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，根据官能团的性质判断．【解答】解：A．X→Y中没有C=C或C=O生成C﹣C、C﹣0键的变化，则反应①为取代反应，故A错误；B．苯环与3mol氢气发生加成反应，C=C与1mol氢气发生加成反应，但烃基不一定为饱和烃基，则至少需要4mol氢气，故B错误；C．X与W的结构不同，不是同系物，故C错误；D．X中含有酚羟基，W含有酚羟基和酯基，Y、Z含有酯基，都能与NaOH反应，故D正确．故选D．15．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将溴乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加AgNO 3溶液检测溴乙烷含Br 原子产生浅黄色沉淀 溴乙烷水解产生Br ﹣离子与AgNO 3溶液产生AgBr 沉淀 B向鸡蛋清水溶液中加CuSO 4溶液 产生白色浑浊 蛋白质加盐，发生了盐析 C 产生的气体会使KMnO 4溶液褪色石蜡油在碎瓷片作催化剂下裂解产生了不饱和烃D气体黄绿色变浅，量筒壁有油状液滴，液面上升 甲烷和氯气发生了氧化还原反应A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子应在酸性条件下；B ．硫酸铜使蛋白质发生变性；C ．烯烃含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；D ．甲烷和氯气发生取代反应．【解答】解：A ．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子应先酸化，以排除生成AgOH 的干扰，故A 错误；B ．硫酸铜使蛋白质发生变性，如为硫酸铵、氯化钠等溶液，则可发生盐析，故B 错误；C ．石蜡油在催化作用下加热生成烯烃，烯烃含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C 正确；D ．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，故D 错误．故选C ．16．在C 6H 6、C 8H 8、C 2H 2O 2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A ．92.3%B ．87.6%C ．75%D ．84%【考点】元素质量分数的计算．【分析】C 2H 2、C 6H 6、C 2H 2O 2中C 、H 原子数目之比均为1：1，即混合物中C 、H 元素质量之比为12：1，根据O 氧元素质量分数计算混合物中C 、H 元素总质量分数，再根据C 、H 元素质量之比计算碳元素质量分数．【解答】解：C 2H 2、C 6H 6、C 2H 2O 2中C 、H 原子数目之比均为1：1，即混合物中C 、H 元素质量之比为12：1，O 氧元素质量分数为8%，则混合物中C 、H 元素总质量分数为1﹣8%=92%，故混合物中碳元素质量分数为92%××100%=84.9%，故选D ．二、填空简答题（每空2分，共44分．）17．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）将16.25gFeCl 3投入足量A 2C 2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl 3的质量为 16.25 g ．（2）1.3gB 2A 2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ 热量，写出代表B 2A 2燃烧热的热化学反应方程式 C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ/mol ．（3）D 的最高价氧化物的水化物与E 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ．【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由图可知，A 为H ，B 为C ，C 为O ，D 为Na ，E 为Al ，（1）FeCl 3在H 2O 2分解中作催化剂；（2）1.3gC 2H 2的物质的量为=0.05mol ，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ 热量，则1molC 2H 2完全燃烧，恢复至室温，放出热量为=1300kJ ，以此书写热化学方程式； （3）NaOH 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：由图可知，A 为H ，B 为C ，C 为O ，D 为Na ，E 为Al ， （1）FeCl 3在H 2O 2分解中作催化剂，则反应完全后，FeCl 3的质量为16.25g ，故答案为：16.25；（2）1.3gC 2H 2的物质的量为=0.05mol ，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ 热量，则1molC 2H 2完全燃烧，恢复至室温，放出热量为=1300kJ ，则燃烧热的热化学方程式为C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ/mol ，故答案为：C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ/mol ；（3）NaOH 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，故答案为：Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ．18．X 、Y 、Z 、W 四种元素是周期表前四周期元素，X 原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y 的原子序数比X 大1，Z 原子的外围电子排布式为3d 64s 2，W 的价层电子排布式为nd n+5（n+1）s n ﹣1．（4）X 在元素周期表中的位置 第三周期ⅥA 族 ；W 元素的名称为 镍 ．（5）XY 2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY 2的电子式 ．（6）电负性X ＜ Y ；Z 的原子结构示意图为．【考点】位置结构性质的相互关系应用．。