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2018届高考化学大一轮复习课件：第一部分 考点通关练 考点17 化学键

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最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 化学反应及其能量变化课件 大纲 精品

最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 化学反应及其能量变化课件 大纲 精品
4．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同 素异形体之间的转化。
5．某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其 氧化性或还原性不一定越强，例如：Mg、Al 分别与 HCl 及盐 反应，Mg 失 2e－，Al 失 3e－，但还原性 Mg 强于 Al。
6．得到电子难的元素，失去电子不一定容易。例如：第Ⅳ A 的 C，既难得到电子，又难失去电子，与其他原子易以共价 键结合。再如稀有气体元素。
第1讲 │ 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 氧化还原反应的概念与规律
第1讲 │ 编读互动
编读互动
氧化还原反要有选择题、填空题。
本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和 特征。(2)对“四对概念”用横向联系，纵向对比法进行辨析理 解，用“串联法”掌握。(3)在电子转移的表示方法中，注重在 正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想 ，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。(4) 在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性 强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。配 备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。
CuO＋H22e－==△===Cu＋H2O 以上两种方法都必须注意：箭头和箭尾要对准化合价发生变 化的元素，而且注意还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子总数 相等。难点是转移电子数的计算。
第1讲 │ 考点整合
三、氧化还原反应的有关规律 1．守恒规律 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到 的电子总数，即得失电子守恒。它具体表现为还原剂中元素 化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同时， 生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总 数也相等。 该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平。

2018高考化学大一轮复习课件第一章第1讲化学实验基础知识

2018高考化学大一轮复习课件第一章第1讲化学实验基础知识

题组一 常用仪器的识别及使用 1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ()
解析：A 项，瓷坩埚中含有 SiO2，加热能与 NaOH 反应，错误；B 项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入， 经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；
C 项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液 体溅落到锥形瓶外部，错误；D 项，漏斗属于不必要仪器， 根据教材中氯气可直接通入氢氧化钠溶液中进行吸收可 知，该装置能达到吸收尾气中氯气的目的，正确。
(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾 倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗 中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．试纸的使用 (1)类型及作用。 石蕊试纸 ——定性检验酸碱性 pH试纸 ——定量(粗测)检测酸碱性强弱 品红试纸 ——检验 SO2 等有漂白性的物质 淀粉-KI试纸 ——检验 Cl2 等有氧化性的物质
但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的 Cl2， D 错误。
答案：C
2．(2014·全国Ⅰ卷)下列有关仪器的使用方法或实验
2．可加热的仪器
(1)仪器①的名称为试管。加热液体时，液体体积不 能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。蒸发浓缩时要用玻璃棒 搅拌。
(3)仪器③的名称为坩埚。用于固体物质灼烧，把坩 埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩 埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
②分段法。 较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方 法多是常用方法的组合。如下图装置，可分别关闭 K1、 K2，分段检查。
[易错警示]——判断正误
(1)镁条、铁片可以直接用手拿取( ) (2)用 pH 试纸测氯水的 pH 值( ) (3)可用 NaOH 溶液洗去沾在皮肤上的苯酚( ) (4)为了方便快捷可在量筒中稀释浓硫酸( ) (5)分液漏斗在使用时需检验其气密性( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×

高考化学2018年一轮复习资料第一部分

高考化学2018年一轮复习资料第一部分

离子方程式的书写及实 验方案的设计与评价等
文字简答题
化学实验综合题
反应原理综合题
以酸性锌锰干电池为题 材考查电池反应式的书
以合成甲醇为题材考查 键能的计算， 盖斯定律的
以 ClO 2 的制备及含量测 定为题材考查电化学知
2015
写，电化学的计算， 化学 应用，外界条件对化学平 识，中和滴定的迁移应用
以钒的化合物为题材的 无机化工流程题， 考查方 程式的书写， 化学计算及 溶液酸碱性， 离子浓度大 小判断等 工艺流程综合
题
题号 26、 27、
28 35(37)
36(38)
高考题型 化学实验综合题 工艺流程综合题 反应原理综合题 物质结构与性质
有机化学基础
命题特点 分析 2015、2016、2017 三年的试题可 以看出，非选择题中 26、27、28 三题
考查点
考点归属
史料中的物质及
物质的性质、生
7
元素及其化合物
化学与 STSE
其性质
活中的化学
阿伏加德罗常数
有机物的组成、
有机化合物 (必
8
物质的量
(N A)
结构与性质
修 2)
9
常见有机物的结
物质的量
位 —构 —性关系 物质结构 元素
构、化学计算
的判断
周期律
基本实验操作、
阿伏加德罗常数
10
化学实验基础
分析和判断、 变化原因的
化学实验综合题
工艺流程综合题
解释等 反应原理综合题
以联氨为题材考查电子 式的书写， 化学方程式的
以探究 Fe 2＋、Fe3＋的性质
书写，反应热、平衡常数、 以丙烯腈为题材考查外

2018届一轮复习人教版 化学键 课件(48张)

2018届一轮复习人教版 化学键 课件(48张)

2．氢键 (1)概念：一种强度介于化学键和分子间作用力之 间的相互作用(化学键>氢键>一般分子间作用力)。 (2)形成条件：分子中含有氢原子和得电子能力很 强的原子。如：F、O、N 等。 (3)特点：氢键的存在使一些物质的熔、沸点升高， 出现反常现象。
1．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键 的是( D ) A．Na2O2 B．NH4Cl C．CH4 D．H2O2
【例 1】下列说法正确的是( B ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．共价化合物中只含共价键 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
【解析】含有共价键的化合物也有可能是离子化合 物，如 Na2O2，A 项错误；由共价键形成的分子不一定 是共价化合物，也可能是单质，如 O2、O3 等，C 项错 误；金属与非金属原子间也能形成共价键，如 AlCl3，D 项错误；故选 B。
二、化学键与物质类别的关系 1．化学键与物质类别 (1)只含共价键的物质 ①非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、 晶体硅等。 ②非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、 SiO2、CS2 等。 (2)只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质 如 Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。
第17课时
化学键
一、化学键
离子或原子 相结合的__________ 作用力 。 1．概念：使_________________
2．形成与分类
3．化学反应的本质
化学键的断裂 和生成物分子内 反应物分子内____________________ 化学键的形成 。 ___________________

2018届高考化学第一轮基础梳理总复习课件16

2018届高考化学第一轮基础梳理总复习课件16

则该反应正反应为放热反应， 故不正确。 通入 CO 后， 正反应速率瞬间增大， 之后化学平衡发生移动， 正反应速 率逐渐减小， 逆反应速率逐渐增大， 当正反应速率和逆反 应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。 设反应前 H2S 的物质的量为 a mol，容器的容积为 1 L， 列“三段式”进行解题：
D 项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。 答案：C
2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) 和反应②：H2(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某
温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应③： CO(g)＋H2O(g) 列说法正确的是( CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 K。则下 )
， 则将 Qc 和 K 作比较可判断可逆反 c （A）· c （B）
应所处的状态。
Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc＝K，反应处于平衡状态 Qc>K，反应向逆反应方向进行 (3)判断可逆反应的反应热： 升高温度，若 K 值增大，则正反应为吸热反应；若 K 值减小，则正反应为放热反应。
反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的 量为 8 mol。下列说法正确的是( )
A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反 应 B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大 C．反应前 H2S 物质的量为 7 mol D．CO 的平衡转化率为 80% 解析：升高温度，H2S 浓度增大，说明平衡向逆反应 方向移动，逆反应为吸热反应，
考点二
化学反应进行的方向
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能 自动进行的过程。
(2)特点： ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外 部做功或放出热量)； ②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向 性(无序体系更加稳定)。

2018届高三化学一轮复习课件：化学键 (共43张PPT)

2018届高三化学一轮复习课件：化学键 (共43张PPT)

考点一
考点二
2．分类
说明：金属键属于化学键，但不作为必修部分的学习内容。
考点一
考点二
3．离子键与共价键 (1)概念 阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键。 ①离子键：_________________________ 共用电子对 所形成的化学键。 ②共价键：原子间通过_______________ (2)对比
考点一
考点二
2．(RJ必修2·P244改编)下列关于化学键的说法中正确的是 ( ) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案 B
考点一
考点二
3．(溯源题)(高考题选编)
课时3 化学键
[2018备考·最新考纲]
1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握
电子式的表示方法。
考点一
考点二
考点一 离子键和共价键
(考点层次B→共研、理解、整合)
1．概念 相邻原子间强烈的相互作用 。 _________________________
关键词：相邻的(如碳酸中 C—H 不存在化学键) 强烈的(与分子间作用力相比较)
考点一
考点二
[拓展性题组]
题组一 化学键概念理解及类型判断 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( × ) (2)原子间的相互作用叫化学键( × ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( √ )
考点一
考点二
(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所 形成的化学键一定是离子键( × ) (5)强电解质中一定存在离子键( × )

2018届高考化学一轮 复习课件专题七 物质结构 元素周期律(含17高考真题及解析) (共112张PPT)


学霸有招 考点26 考点27 考点28 考点29
高手洞考
高手锻造
试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
原子的组成与结构 1.(2016课标全国Ⅱ,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个 电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 ( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】 A 根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2和c+离子的电子层结构相同,且都为短周期元素,可知b为氧元素,c 为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。 NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、 SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为Na>S>O>H,C 项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。
D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl 【答案】 C 元素符号左上角的数字表示质量数,应为17+20=37,A 项错误;Cl-的最外层为8个电子,B项错误;Cl2中两个Cl原子之间有一 对共用电子对,C项正确;H3C—CH2Cl为氯乙烷,氯乙烯分子中有一 个碳碳双键,结构简式为CH2 CHCl,D项错误。
高考示例 考查频率 命题趋向 本专题属于高 考的热点,从命 2017 课标 ★★ 全国Ⅰ 5 年 10 考 题形式看,主要 有三种不同的 12; 形式:一为元素 2017 课标 推断型,即给出 全国Ⅱ9; 某些元素原子 2017 课标 的结构、在周 全国Ⅲ ★★★ 12; 期表中的位置 2016 课标 ★★ 以及元素的性 全国Ⅰ 5 年 10 考 质等方面的一 13; 些属性,让考生 2016 课标 首先推出这些 全国Ⅱ9; 元素,然后回答 问题; ★★★

2018届一轮复习人教版 化学键 课件(35张)

【答案】(1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩⑫ ⑪ (2)①②③④⑧ ③ ④⑧ (3)⑤⑥⑨⑩⑫ ⑩⑫
【考点探究】 角度 1 化学键与化合物的判断 ) 1．下列说法正确的是(
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定 是共价化合物； ③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键； ④离子化合物中一 定含有离子键； ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物； ⑥在一 种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合 物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离， 克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨
【深度思考】 现有以下物质： ①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ⑧(NH4)2CO3 ④NaOH ⑤H2SO4 ⑨CO2 ⑩H2O2
⑥H2O ⑦N2 ⑪Ne ⑫C2H4
(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学 键的有________。 (2)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含 有极性键的是________。 (3)属于共价化合物的有________，其中含有非极性键的是________。
第三单元 化学键
考纲解读：
1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。 3.了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。
考点一 化学键与化合物 【自主梳理】 1．化学键 (1)概念与分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键 断裂 与生成物的新化学键 形成 。
2．离子键和共价键 (1)概念 ①离子键： 带相反电荷 离子之间的相互作用。 ②共价键：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用。

人教版新高考化学一轮复习课件-- 化学键

· · + · [H·
N·H] [·H]
··
H
知识点2
共价键
知识筛查
1.共价键的本质和特征
2.共价键的分类
3.键参数
(1)定义。
(2)键参数对分子性质的影响。
键能越大,键长越短,分子越稳定。
4.配位键和配合物
(1)配位键:由一个原子提供孤电子对与另一个具有能够接受孤电子对的
空轨道的原子形成的“电子对给予-接受”键称为配位键。
体提供孤电子对,所以[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的O原子提
供孤电子对,故C项正确。
3.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族,请回答下列问题。
(1)CH4中的化学键从形成过程来看,属于
性来看属于
(填“σ”或“π”)键,从其极
键。
(2)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
(1)看形成共价键的两原子:不同种元素的原子之间形成的是极性共价键;
同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
(2)看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。
(3)看电负性:成键原子电负性不同,即不同种元素形成的为极性键。
注意:臭氧(O3)分子中的共价键是极性共价键,其中心氧原子是呈正电性
定是共价化合物,如NaOH、Na2O2等。
(5)化学键被破坏的变化,不一定是化学变化,如NaCl、SiO2受热熔
化,NaCl溶于水等。
(6)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键
被破坏。
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( × )

2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件17

解析 人工固氮中氮气转化为氨气或铵盐，N 的化合价 由 0→－3 价，化合价降低，被还原，故 A 错误；工业合成 氨是典型的人工固氮方法，故 B 正确；根据图像知，通过生 物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物和含 氮有机物的转化，故 C 正确；生物体合成蛋白质的过程也有 碳、氢、氧元素的参与，故 D 正确。
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
2．氮气(N2) (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难 溶 于水，熔点、沸点很低。 (2)化学性质 N2 的电子式为 ··N⋮⋮N·· ，结构式为 N≡N ，由于分子中 含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下， 化学性质很不活泼。
5
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
①与氧气反应： N2＋O2=放==电==2NO (汽车尾气中产生
氮的氧 ②化与物氢和气雷反电应固：氮N)。2＋3H2高催温、 化剂高压2NH3
(工业合
成氨的反应原理)。 ③与 Mg 反应：
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
。
6
故知重温
典题精讲
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)NOx 对人体、环境的影响 ①光化学烟雾；②酸雨；③NO 与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的 NOx 尾气处理方法 ①碱液吸收法——工业尾气中 NOx 的处理 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O、 NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
17
故知重温
典题精讲
课时作业
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
(3)汽车尾气中的 CO、NOx 在适宜温度下采用催化转化 法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写
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解析
石蜡在液化与汽化过程中需要破坏范德华力，
变为裂化气时发生化学变化，要破坏共价键，选项 B 正确。
7．化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界， 关于化学键下列说法正确的是( 粒子一定含有共价键 原子单质分子里 键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ ) ②构成分子的 ①非金属元素不可能组成离子化合物 ④离子化合物中可能含有共价键
2．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键 又含共价键的顺序排列的是( A．氯气 B．氯化钠 C．氯化钠 D．氯化钠 二氧化碳 ) 氢氧化钠 氯化铵
过氧化氢 氯化铵 过氧化钠 氦气 氢氧化钠
解析
Cl2 只含有共价键，A 错误；NaCl 只含有离子
键，H2O2 只含有共价键，NH4Cl 中既含有离子键，又含有 共价键，B 正确；Na2O2 中既含有离子键又含有共价键，C 错误；氦气中没有共价键，D 错误。
③共价化合物中可能含有离子键 ⑤非极性键只存在于双
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学
解析 ①项，离子化合物一般是由金属元素和非金属 元素(或金属与原子团)组成， 但有些非金属元素间也能组成 离子化合物，如铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4 等；②项，稀有气 体是单原子分子，分子中没有化学键； ③项，共价化合物 中只含共价键(可以是极性键，也可以是非极性键)，一定不 含离子键；④离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离 子化合物还可能含有极性键、 非极性键， 如 NaOH、 Na2O2、 NH4Cl 等；⑤项，非极性键不仅存在于双原子单质分子里， 在多原子单质分子(如 O3)、化合物(如 H2O2、Na2O2)中也存 在非极性键；⑥项，不同元素组成的双原子分子里的化学 键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性 键(如 H2O2)。
3．下列对化学键的认识正确的是( 化中一定不存在化学键的断裂和形成
)
A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变 B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D．离子化合物中一定只含离子键
解析
A 项，HCl 溶于水为物理变化，但是 H—Cl 键
10．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、 B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是 ( )
A．A、C 两元素形成的化合物都为共价化合物 B．AD2 的电子式为 C． B、 C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价 键 D．B2 的结构式为 N≡N
解析
根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置
Байду номын сангаас
9．下列说法正确的是( A．NH4NO3 中不含共价键
)
B．稀有气体分子中不含化学键 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化 合物
解析
A 项，NH4NO3 中既含有离子键又含有共价键，
错误；B 项，稀有气体为单原子分子，不含化学键，正确； C 项，干冰升华时，CO2 分子未被破坏，即其分子内的共 价键未被破坏，错误；D 项，活泼金属元素 Al 与活泼非金 属元素 Cl 形成共价化合物 AlCl3，错误。
断裂，错误；C 项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学 键需要放出能量，错误；D 项，离子化合物中一定含有离 子键，可能含有共价键，如 NH4Cl，错误。
4．下列说法中正确的是( 依次升高
)
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与 非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构 D．NaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数比是 1∶2，且熔 化时破坏的是离子键和共价键
高考总复习首选用卷· 化学
第一部分
考点通关练
考点17 化学键
第1步 狂刷小题· 练基础
[题组一
基础小题]
1．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学 键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳 离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式：HCl===H＋ ＋Cl－，判断 HCl 分子里存在离子键。⑤H2 分子和 Cl2 分子 的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键。上述各种说法( A．①③⑤正确 C．仅④正确 B．都不正确 D．仅①正确 )
解析
HF 可以形成分子间氢键，所以沸点最高；金属
与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如
＋ AlCl3；NaHSO4 晶体中阴离子是 HSO－ 、阳离子是 Na ， 4
阴、阳离子的个数比是 1∶1 并且熔化时只破坏离子键。答 案选 C。
5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是(
)
解析
H2O2 是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2 ，A 错误；缺少碘离子的最外层
8．科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，下列有关 N(NO2)3 分子的说法正确的是( A．该物质是只含共价键的共价化合物 B．该物质中既含共价键也含离子键 C．该物质是离子化合物 D．该物质的组成微粒是阴阳离子 )
解析 正确。
根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成
微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物。所以 A 选项
的电子式为
电子，B 错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳 原子的质子数是 6，C 错误；D 正确。
6．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化 过程中，被破坏的作用力依次是( ) A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
解析
水分子内 H、O 原子间以化学键相结合，而分
子间存在氢键，故①叙述不正确；离子键不是存在于任何 金属和非金属微粒间，如 AlCl3 为共价化合物，故②叙述不 正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但 不单指吸引力，还有相互排斥力，故 ③叙述不正确； HCl 分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子 键，故④、⑤叙述均不正确。