广东高考化学计算

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探秘广东高考化学简答与计算

对高考试题中有关计算的一些想法
32题（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上 5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要 1.0mol· -1的Al2(SO4)3溶液 L L。
依据CuAlO2中的Cu和Al个数关系及Al原子个数守恒可得
n[Al2(SO4)3]= 25.0 mol
对2013年高考的浅显认识
2、Ⅱ卷主观题涉及的知识内容也都是高中化学中最基本的知识，较好地体现了化学学科的主干知识。 30题还是分子式书写、耗氧量计算、结构简式书写、有机反应方程式书写、同分异构体判断、根据已给信息书写产物结构简式。 31题主要考查盖斯定律和化学反应速率及化学平衡有关知识，仍然注重图标和曲线的分析、简答与计算。
对高考试题中简答题的一些想法
答题基本要求审题要准确：简答题的审题，一要细审题干，包括文字、注记、图形等；二要细审问题，包括问题的角度、限制性条件、所属的知识范围等。力求从提供材料与问题的内在联系中找到突破口。当然，题目不同，审题的侧重点也就不同。有些题目较简单，可从关键词上突破题意；有些题目的材料较为复杂，综合性强，需要通过认真比较后从材料的层次上来把握题意；有时只有将这两方面结合起来，才能作出准确判断；还有些题目比较陌生，需从问题入手，进行逆向推断；有些题目问题比较繁琐而苛刻，则需要进行罗列分析，才能作出准确的回答。语言要规范：高考题目的总要求是“题在书外，理在书中”，考生在审题时就可以题意为中心，辐射出所对应的概念、现象、规律、原理，然后用准确的、科学的、严谨的专业用语解释、说明、分析、归纳，切不可用生活用语替代，否则表达的意思就不够力度、不能到位。答案有层次：简答题的答案既要简明扼要，又要层次分明，这就要在对问题的认识上一定要有大局观，要清楚问题应从哪些方面、哪些层次作答，而且根据题目的要求以及要点与原理的逻辑关系，精心设计思路，进而确定哪个要点需重点分析，哪个需要简略阐述。

高考化学计算公式总结

高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。

4．混合物的平均分子量：5．相对原子质量①原子的相对原子质量=A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数②元素近似相对原子质量：(二) 溶液计算1、2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=(忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数。

①②（饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×M ×N A质量物质的量微粒 m ÷M n ÷N A N D%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量121126原子的质量一个一个原子的质量C %%2211a A a A A V N NMV m V n c A 1000C M21221V V V C CV %100%100%剂质质液质m m m m m a %100100%S Sa×÷22.4 L/ mol 22.4 L/ mol气体的体积（标准状况下）6、图中的公式：1．2．3．4．A N n N mn M m VnV n n V。

高考化学化学计算的基本方法技巧

高考复习化学计算专题一、近年高考化学计算试题走向1、高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。

2、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。

3、近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。

其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。

重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。

(2)起点高、落点低这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。

试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。

(3)学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。

(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。

二.化学计算中常用的基本方法；(1)守恒法守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如总化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。

化学中有多种守恒关系。

学习中要理顺各种守恒关系之间的内在联系，拓宽主要守恒关系的外延。

绝大部分守恒关系是由质量守恒定律衍生出来的，可表示为：从具体应用挖掘各种守恒关系在不同情形下有不同的形式。

如电子守恒关系有以下几种表现形式：【例1】Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体（标准状况）。

高考化学计算公式

高考化学计算公式一、化学计算公式的分类化学计算公式是高考化学考试中常见的题型，主要包括物质的量计算、溶液的配制和稀释计算、氧化还原反应计算、气体的计算等。

下面将对这些常见的计算公式进行详细介绍。

二、物质的量计算公式1. 物质的质量与物质的量的关系公式：物质的质量 = 物质的量× 相对分子质量这个公式用来计算给定物质的质量，需要已知物质的相对分子质量和物质的量。

2. 溶质的物质的量计算公式：溶质的物质的量 = 溶质的质量÷ 溶质的相对分子质量这个公式用来计算溶质的物质的量，需要已知溶质的质量和溶质的相对分子质量。

三、溶液的配制和稀释计算公式1. 溶液的质量浓度计算公式：溶液的质量浓度 = 溶质的质量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的质量浓度，需要已知溶质的质量和溶液的体积。

2. 溶液的摩尔浓度计算公式：溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的摩尔浓度，需要已知溶质的物质的量和溶液的体积。

3. 溶液的稀释计算公式：C1V1 = C2V2这个公式用来计算溶液的稀释问题，其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。

四、氧化还原反应计算公式1. 氧化还原反应的物质的量计算公式：n(A) ÷ n(B) = a(A) ÷ a(B)这个公式用来计算氧化还原反应中物质的量的比例关系，其中n(A)和n(B)表示物质A和物质B的物质的量，a(A)和a(B)表示物质A 和物质B的反应系数。

2. 氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量计算公式：n(氧化剂) = n(还原剂) × a(还原剂) ÷ a(氧化剂)n(氧化剂) = n(还原剂) × [a(还原剂) ÷ (a(氧化剂) × 电子转移数)]这个公式用来计算氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量，需要已知反应的反应系数和电子转移数。

广东高考化学解题模型

广东高考化学解题模型 4
（七）同分异构体书写完后的检查： ①检查与原分子式原子数目是否一致。 ②检查是否符合核磁共振各位置 H 原子数比 ③检查是否符合题目的要求。 ④检查基团原子连接顺序是否正确。
（5）效仿有机合成设计或书写反应方程式。
（一）待求的化学方程式与被效仿的已知方程式反应类型相似、反应物具有官能团相似、断键和成键规则相似。（二）高分子化合物单体的判断： ①高分子为加聚反应产物时：单体一般为含双键、三键或环的物质，在聚合物的主链上，按照“能小则小，真实存在”原则，断开为若干段，每一段的两个断键闭合若能形成真实存在的含双键、三键或环的物质，则该物质就是单体，否则这种断键不成立，要另寻断键位置。 ②高分子为缩聚反应产物时：单体一般为酚和醛、多元羧酸和多元醇、同时具有羧基和羟基物质、氨基酸等。羧基和羟基脱水的物质，在酯基的 C—O 键上断开，用水的羟基接在羰基处，用水的 H 接在另一个断口氧原子上。氨基酸脱水的的物质，在肽键的 C—N 键上断开，用水的羟基接在羰基处，用水的 H 接在另一个断口氮原子上。（三）未知反应物或生成物推断：在流程图中根据前面出现物质顺推，也可根据后面出现物质倒推。从反应条件或官能团改变推断反应类型，复杂的反就应类型题目中一般有信息参考。（四）有机合成设计：思路：利用给出的原料，经过一系列转化，得到最终反应所需物质原则：简单易行，安全可靠，成本低，产率高，污染小。流程图一般格式：
A 的结构简式 B 的结构简式 C 的结构简式
二、广东高考化学实验设计题解题模型
（1）填写实验原理。 ①涉及化学变化的一般用化学方程式表示 ②有时还要分析氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目
广东高考化学解题模型 2
③能与氢气发生加成反应的物质和耗氢量计算：含有碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基、（酮）羰基的有机物 1 个碳碳双键耗 1 个 H2， 1 个碳碳叁键耗 2 个 H2， 1 个苯环耗 3 个 H2， 1 个醛基耗 1 个 H2， 1 个（酮）羰基耗 1 个 H2，羧基与酯基不耗 H2 ④能与活泼金属反应置换出氢气的物质和耗钠量计算：（醇）羟基，（酚）羟基，羧基每基团只有一个 H 能被 Na 置换出来，消耗一个 Na ⑤能与 NaOH 反应的物质和耗 NaOH 量计算卤素原子，（酚）羟基，羧基，酯基。每基团消耗一个 NaOH，但苯环上有酯基时水解后生成（酚）羟基能继续与 NaOH 反应 ⑥能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5） n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 ⑦能发生银镜反应的物质（或与新制的 Cu(OH)2 共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 ⑧能与新制的 Cu(OH)2 反应的物质：醛基（氧化），羧基（中和） ⑨检验酒精中是否含水：用无水 CuSO4——有水则变蓝，除去酒精中的水用 CaO

2024届高考化学增分小专题：《“三段式”在平衡常数、转化率计算中的完美应用》

A．若能测得反应产生22gCO2，则反应放出的热量为17.0kJ B．达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动
√C．在950K～1000K之间，化学反应速率：v正＜v逆
D．1050K时，反应的化学平衡常数Kp＝4 解析：A．从C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) 可以看出每生成44g CO2放出的热量为 34.0kJ，则能产生22gCO2，放出的热量为17.0kJ，A正确； B．固体物质的用量，不影响平衡，故达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动，B正确；
2x x
x
平衡时的物质的量浓度/mol·L－1 2－2x 1－x
x
[(2－2x)＋(1－x)＋x]mol P
则有
(2＋1)mol
＝2P，计算得到 x＝0.75，那么化学平衡常数 K＝
c(Z)
0.75
c2(X)∙c(Y)＝0.52×0.25＝12，又甲容器为绝热条件，等效为恒温条件下升温，平衡
逆向移动，则平衡常数减小即平衡常数 K＜12，故 C 错误；
B．由图像中各物质的变化趋势，X 为生成物，Y、Z 为反应物之比，3min 时反应达到平衡，△Y＝0.2mol，
△Z＝0.4mol，△X＝0.6mol，则该反应方程式为 2Z(g)＋Y(g) 3X(g)，B 正确；
C．列三段式：2Z(g) ＋ Y(g)
42.1J∙ K-1∙mol－1
向一恒容密闭容器中投入一定量的
CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比S
[S＝
]的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A. S1＜S2
B. 在投料比为S3条件下，主反应的v正(Y)＞v逆(Z)
√C. 副反应能自发进行的临界温度约为993K

高考化学计算题解题技巧(含例题解析)

高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。

在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。

（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。

求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。

按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。

按此等量关系用代数法求解。

56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。

例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。

根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。

备战2024年高考化学考点微专题04-以物质的量为中心的计算

固体质量 24 g
差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积
1
2
差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法（1）依据若 XA＞XB，则 XA＞ X ＞XB， X 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）应用已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；若已知 XA、XB 可以确定 X 的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。
B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
C6H5COOH+125
点燃 O2
7CO2
+3H2O，1mol
苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运
用阿伏加德罗定律的推论。当涉及 NO2 气体时，还要考虑 2NO2 N2O4 的转化。
高温
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是

广东高考化学计分规则

广东高考化学计分规则全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：广东高考化学计分规则广东省高考化学考试是高中生升学的重要考试之一，对于学生来说，了解清楚高考化学的计分规则是非常重要的。

下面我们就来详细介绍一下广东高考化学的计分规则。

一、试卷结构广东高考化学试卷一般分为选择题和非选择题两部分。

选择题占总分的70%，非选择题占总分的30%。

选择题包括单项选择题和多项选择题，每道选择题一般为1分。

非选择题包括填空题、解答题和实验题，每道非选择题分数不同，一般为2-5分不等。

二、计分规则1. 单项选择题计分规则单项选择题通常为ABCD四个选项，考生只需圈出正确答案对应的字母即可得分。

如果选择了错误答案、漏选或多选均不得分。

填空题要求考生根据题目，填写相应的答案，一般一空一分，填写正确得分，填错或漏填均不得分。

填写答案时注意书写清晰，不然可能会导致判分错误。

解答题是考察学生对化学知识的理解和运用能力的题目，一般有较长的解答空间。

根据题目要求，考生要详细解答，列举实例、画图等，根据答案内容，判分标准给予不同的分数。

实验题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。

根据实验题的要求，考生需要进行实验操作，记录实验数据，完成实验报告并进行分析。

根据实验报告的完整性和正确性，给予相应的分数。

三、答卷要求1. 答题卡规范填写考生在答题卡上填写个人信息时，要确保填写无误、清晰，不要涂改或卷皱。

在做选择题和填空题时，要注意将答案对应的字母、数字填写清晰，不要出现填错、漏填等情况。

解答题要求考生字迹工整、语言表达准确、内容完整。

解答题需要详细展开，合理论证，避免啰嗦或不清晰。

最好使用铅笔细化书写。

四、备考建议1. 多做练习题广东高考化学的考题难度较大，需要考生具备扎实的基础知识和解题能力。

建议考生多做练习题，巩固知识，熟悉考试题型，提高解题能力。

2. 注意归纳总结化学是一门容易记混的学科，需要考生掌握一定的归纳总结方法。

在备考过程中，考生要注意整理知识框架，归纳总结重点难点，以便做到知识点随时回忆。

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三：化学计算应会题型 1、有关物质的量的计算
【包括物质的量与微粒数目、（标准状况下）气体体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数NA等有关计算】。
2、有关溶液pH [与C(H+)、C(OH—)、KW] 的简单计算。
3、利用化学方程式或离子方程式进行的计算；掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。例、（2012上海27-30 部分） 29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O ② I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
例、
(2011· 上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和
200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加
入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0 mol/L C．0.18 mol/L ( B ) B．1.5 mol/L D．0.24 mol/L
例2、（2011年高考部分）（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2· 2O的含 8H 量。实验如下： ①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2· 2O溶液：准确称取w 8H 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980” 或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 ③ 计算Ba(OH)2· 2O的质量分数= 8H （只列出算式，不做运算）（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2 溶液
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2 的质量分数为_ __。（SeO2的相对分子质量为111）
4、有关化学反应速率、化学平衡常数【含电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(KSP)等】的简单计算。
例2、（2012年高考部分） (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s) +CO32- =CaSO4(s)+ SO42已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
8、有关相对原子质量、相对分子质量的计算及（有机物）分子式的确定。
例、(2009· 全国卷Ⅱ)化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如下图所示………..①A的分子式为（阅读《选修5》P20）
9、有关有机物燃烧的简单计算例、0.5mol有机物完全燃烧需要 mol的O2
[解析]
若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，
则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生
成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成
的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。
4、其他方法：化学计算的方法很多，除了上述方法外，还有估算法、讨
论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。
广东高考化学计算题解题策略
考试说明中：在理解所学各部分化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。
高考试卷中：近几年广东高考试卷中化学计算不是单独计算题，而是与化学原理（31题）或与化学工艺流程（32题）、实验探究题（33题）结合在一起，呈现出小型化、分散化的特点，但试题区分度高，选拔性强，考点明确。
例1、H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l）= [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol· -1 H3BO 3溶液中，上述反应于 L 298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 105mol· -1，H BO 的变化浓度、水的电离可忽略 L 3 3 不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字。）
二、常用解题方法：
一个中心：物质的量（四个公式）两种方法： 1、比例式法（常用于化学方程式或离子方程式计算）：
2、守恒法（氧化还原反应中电子守恒、多步反应中的元素守恒、电解质溶液中的电荷守恒等）: 如：准确量取H2O2溶液25.00 mL，加入适量稀硫酸酸化后，用0.0200mol· －1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 L KMnO4溶液20.00 mL。求c(H2O2) = ？
答题过程中：首先清晰审题：包含题目关键词、单位、条件、量的变化等等，然后根据题型确定解题思路，以“物质的量”为中心，以守恒法和比例法为主要方法进行有序演算，准确解题。
一、解答计算题的注意事项 1、仔细审题，划出重要信息点（浓度、体积、单位、常数、陌生化学式、陌生方程式等） 2、计算思路要清晰（尽量列总式），计算过程要简单（不可能太复杂，如解方程组），计算结果要符合题给要求（如物质的含量常用百分数或小数表示，一般不用分数）。 3、注意题目要求是“列算式”还是“计算结果”。 4、有效数字的要求：除题中要求外，一般保留题中同类量的最多有效数位。
例2、用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度实验步骤如下： ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol· -1 L Na2SO3溶液b mL； ②滴定分析。将c mol· -1的酸性KMnO4溶液装入 L （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有： NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ； 2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O ③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol· -1（用 L 含a、b、c、v的代数式表示）。
5、有关用盖斯定律进行反应热的简单计算。
6、掌握有关滴定（中和滴定、氧化还原滴定）的计算。例1、某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取 0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应，再用浓度为0.02000mol/L的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知： ① SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO 4 2－＋2Fe2＋＋4H＋ ② ___ Cr2O 7 2 －＋___ Fe2＋＋___ H＋＝___ Cr3＋＋____ Fe3＋＋_____ H2O ⑶求样品中的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。
注：电荷守恒法在方程式的配平及确定离子浓度大小关系应用较多，计算较少应用。
3、极值法——极端假设的计算方法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。
其主要应用于：（1）判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。（2）判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。（3）判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。（4）判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。
7、有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度和溶解度)的计算。例1、［2012· 广东理综化学卷33］
（4）纯度测定：称取1.220g苯甲酸与KCl的混合物，配成 100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有6、注意题中溶液体积的转换。例如：配制250mL溶液，取出25mL进行实验…(前后溶质的物质的量浓度相同、物质的量差倍）或者：取溶液1mL，加水稀释至100mL进行实验…(溶质的物质的量相同，物质的量浓度差倍) 7、掌握常用计算公式及含义。溶质质量分数= 混合气体中某气体的体积分数= 元素的含量或产品的纯度= （反应物的）转化率= 溶质质量分数与物质的量浓度的换算：溶质质量分数与溶解度的换算：