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高中化学课件 蒸馏和萃取

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2蒸馏与萃取课件人教版高中化学必修一

2蒸馏与萃取课件人教版高中化学必修一
流体热交换逆流原理简介【广东、上海、浙江高考】
2020/12/27
思考：
为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向 相反？
答: 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接 触，带走尽可能多的热量。
实验室制取蒸馏水
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)在试管中加入少量 自来水,滴入几滴稀硝 酸和几滴硝酸银溶液
试管内的溶液里产生了 Ag++Cl-=AgCl 不溶于稀硝酸的白色沉 淀
橙红色
橙红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
碘(I2) 溴(Br2)
水(H2O) 0.029g 4.16g
苯(C6H6) 14.1g 易溶
四氯化碳 B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种 溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依 次确定。
汽油
上层橙色，下层无色 上层紫红色，下层无色
总结：溴和碘的密度比四氯化碳的大，在下层，比苯和汽油的密度小，在上层
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
单质 碘(I2) 紫黑色固体 紫色(碘蒸气)
水(H2O) 苯(C6H6) 四氯化碳 (CCl4)
浅黄色 紫红色
紫红色
溴 深红棕色(液溴) 红棕色(溴蒸气) 橙色 (Br2)
球型分 梨型分 液漏斗 液漏斗
2020/12/27
从碘水中萃取碘（视频)
检漏:关闭活塞,往漏斗内注水,检查活塞处是否漏 水,倒转观察塞子处是否漏水,不漏水的分液漏斗 方可使用。
要点:放液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对 准,目的是:___漏__斗__内_外__的__空__气__相_通__,_压_强__相__等__,保__证__漏 _斗__里__的__液_体__顺__利__流__出____。

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考课件

人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考课件

为何要放气?
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
为何要打开玻璃 塞?
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使 塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔)。
6.旋开活塞，用烧杯接收溶液
7.将分液漏斗上口倒出 上层水溶液（上走上， 下走下）
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O 中的溶剂是（ CCl4 ）
自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 烧瓶中水温升高至100℃
片），按图1－4 连接好装置，向冷 后沸腾，在锥形瓶中收
凝管中通入冷却水。加热烧瓶, 弃 去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收
集到蒸馏水
集约10mL液体,停止加热。
3滴.入取几少滴量稀收硝集酸到的和液几体滴加硝入酸试银管溶中液，。加后稀，硝没酸白和 色硝 沉酸 淀银 生溶 成液
D.③④⑥⑦
5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中
不正确的是（ D ）
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶 液从漏斗上口倒出
6．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ___沸__石__或__碎__瓷__片_____，其作用是_____
__防__止__液__体_剧__烈__跳__动_（__暴__沸__）______。
进水
B A
出水
可用于分离或提纯物质的方法有：
１.过滤 ２.结晶 ３.分馏 ４.萃取 ５.分液
６.加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各 混合物后面的横线上。
混合物的分离和提纯
——蒸馏、萃取

高中化学蒸馏和萃取课件新人教必修1.ppt

高中化学蒸馏和萃取课件新人教必修1.ppt
萃 溶质在两种 取 互不相溶的
溶剂里溶解 度的不同
装置
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
四氯化碳把 溶于水里的 碘萃取出来 注意事项
课堂练习
一、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂， 有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于 水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液 溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
与你一起交流
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如 何检验Ｃl－的存在？ 稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
蒸馏 ——利用各组分沸点不同，除去易挥
发、难挥发或不挥发的杂志的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
更改：将等体积的CCl4 、汽油和水在试管 中充分混合后静置。下D列图示现象正确
的是（ B）
7、有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，后相互 不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为 200℃。回答下列问题： （1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器 和用品是_酒__精_灯_、__蒸_馏_烧__瓶_、_温__度_计_、__冷_凝_管__、_锥_形__瓶_、_牛__角_管____。
—— 萃取
方 适用范围 法 过 从液体中 滤 分离出不
溶的固体 物质
蒸 获得溶液 发 中的溶质
（分离溶 剂和溶质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠” 蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方 适用范围 法

高中化学人教版必修一蒸馏和萃取 .ppt

高中化学人教版必修一蒸馏和萃取 .ppt

实 验：
碘加水振荡 碘加CCl4(四氯化碳)振荡 水加CCl4振荡
问题： 如何提取碘水中的碘？ 萃取 分液
实 验：
用CCl4萃取碘水中的碘并分液
实验过程：
1. 检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 如何试漏？
实验过程
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。
食用油的两种生产工艺：
压榨法、溶剂萃取法 香精油的提取
……
讨 论：
试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合 液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计 一种简便的判断方法。
方 案：
1. 取样，用滴管再加一滴水。 2. 加入较多量水。
讨 论：
碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？
萃取剂的选择原则
1.与原溶剂互不相溶 2.溶质在萃取剂中的溶解度较大
3.溶质与萃取剂不发生反应
特别注意事项：
下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出
问题：萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质
进一步分离开来？
蒸发？
蒸馏！
浪费溶剂且污染空气！
萃取在生产、生活中的应用：
冷凝管
收集
锥形瓶、尾接管
冷凝水下进上出，先加热再通冷凝水 蒸馏烧瓶不能直接加热 水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿 防止爆沸
3.蒸馏装置图
温 度 计 冷凝管 蒸 馏 烧 瓶 尾接管
冷水 锥形瓶
有漂白粉 的味道！
蒸馏得到蒸馏水
酿 造
战国时期保存在铜壶中的 16世纪欧洲的酒精蒸馏装置 酒——保留至今中国最早 的古酒
原理： 食用油将番茄中的番茄红素

人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT

人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。

高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1

高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1

2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
人教版高中化学必修一课件
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
人教版高中化学必修一课件
6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
人教版高中化学必修一课件
能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
人教版高中化学必修一课件
课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
人教版高中化学必修一课件
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解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并

高中化学 蒸馏与萃取

高中化学 蒸馏与萃取
气体：HCO3–、CO32–、SO32–、HSO32–
不能
[思考2]能否用裂化汽油将溴水中的溴萃取出来？
不能
5. 升华： ⑴适用范围： 某种组分易升华的混合物
如：NaCl 和 I2 的混合物
[分离提纯-物理方法总结]
①固液不相溶 ②固液相溶
萃取
过滤 提纯溶质(固体)：结晶(蒸发) 分离溶质溶剂：蒸馏
③液液不相溶
分液
萃取 ④液液相溶 沸点相差较大
蒸馏
化学方法
①不增
⑴原则
②不减 ③易分离 ：将杂质
④易复原
沉淀 气体 产品
Fe3+、Cu2+、Mg2+、Na+、Ba2+、Ca2+、Ag+
Cl–、HCO3–、CO32–、NO3–、SO42–、SO32– 、HSO32–
沉淀： Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+、 Ca2+ 、 Ag+
Cl–、CO32–(HCO3–)、SO42–、SO32–(HSO32–)
3. 萃取： 用溶剂把溶质从另一种溶剂的溶液里提取出来
萃取
分液
检漏
加药
震荡 放气
静置
平衡气压？ 液体出口？
[小结]萃取剂的选择条件
①与原溶剂互不相溶(能出现分层) ②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大得多 ③溶质与萃取剂不发生化学反应 常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、煤油
[思考1]能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？
海水淡化工厂
蒸馏在日常生活中的应用
蒸馏在日常生活中的应用
酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化
4. 分液： ⑴适用范围：
分离互不相溶的两种液体 ⑵仪器：

人教版高中化学必修一第一章第一节第二课时 蒸馏和萃取

人教版高中化学必修一第一章第一节第二课时 蒸馏和萃取

实验
1、在试管中加入少量自来水， 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 和几滴稀硝酸。
现2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 来水，再加入几粒沸石，按图1- 烧瓶内自来水沸腾， 4连接好装置，向冷凝管中通入 锥形瓶内收集到纯净 冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏 的液体 出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
第二课时 蒸馏和萃取 1、蒸馏：
思考： （1）什么是蒸馏？ （2）蒸馏原理是什么？ （3）蒸馏是化学变化吗？ （4）如何得到蒸馏水？
（1）蒸馏：根据液态混合物中各组分的沸点不同，利 用加热和冷凝的方法把液态混合物中各组分分离的过 程。 （2）蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不 同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的 杂质。
（3）蒸馏属于物理变化
（4）蒸馏水的制备：
主要仪器： 铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶 、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管（尾接管） 锥形瓶
蒸馏实验的注意事项： a.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平； b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）防暴沸。 c.冷凝管中即冷却水从下口进从上口出； D.溶液体积占蒸馏烧瓶容积的1/3-2/3，不可将 溶液蒸干； e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右 f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它 容器中？
将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗 口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢 慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
（3）实验现象有哪些？
①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层； ②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合； ③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。

蒸馏、萃取与分液(1)

蒸馏、萃取与分液(1)

【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
现象
结论
1、在试管中加入少量自来水，滴入 几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀
再加加A稀g硝NO酸3后，有白白色色沉沉淀淀不生溶成解，自来水中有Cl-
硝酸。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水 ，再加入几粒沸石，按图1-4连接好 装置，向冷凝管中通入冷却水。加热 烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
四氯化碳（苯） 把溶于水里的碘 萃取出来
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
用CCl4提取溴水中溴单质
蒸馏
萃取 分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分离汽油和水
分液
在不同溶剂中溶解度的差异 两溶剂互不相溶 沸点差异较大
【实验1-4】从碘水中萃取碘 四、实验现象
液体在分液漏斗内分层 上层液体（碘水）由原来的黄色变浅接近无色 下层液体（四氯化碳）呈紫色
思考：将实验1-4的萃取剂换为酒精是否可以？ 不可以，酒精与水互溶，无法通过分液漏斗分离
思考：如何选取萃取剂？
1、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂的溶解度 如，CCl4（I2）＞H2O （I2）
分液操作时注意的问题
升华 2 分液操作的注意事项 (1)振荡：要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。 (2)分液： ①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。 ②分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，保证内 外大气压强相等，有利于液体流出。 ③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时 及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。

人教版高中化学必修一课件第1章第1节第2课时蒸馏和萃取

人教版高中化学必修一课件第1章第1节第2课时蒸馏和萃取

(1)过滤：分离难溶性固体和液体；蒸发：分离可溶
性固体和液体；蒸馏：利用沸点不同，除去挥发，难挥发 或不挥发杂质；分液：分离两种互不相溶的液体。 (2)蒸馏时温度计的水银球位置要放在蒸馏烧瓶的支管口 处，冷凝水的水流方向与蒸气的流出方向相反。
(3)萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相
意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层
液体流出，上层液体应从上口倒出。
[例2]
海水中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素，
某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从 碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解 为如下各步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻
它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液：将萃取后两种的液体分开的操作。 2．主要仪器 和。 分液漏斗 烧杯 互不相溶
3．操作(萃取碘水中的碘) 装液 方法：用量筒量取10 mL碘的饱和水溶
液，倒入中，然后分液漏斗
注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞。 上 现象：液体分层，有色层在层。
2．将下列分离物质的实例与所选择的分离方法连线。
分离实例 (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 分离方法 A.蒸馏法
(2)分离水和汽油的混合物B．萃取分液法 (3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃) 和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物C．分液法 (4)从碘的水溶液里提取碘D．过滤法
答案：(1)—D，(2)—C，(3)—A，(4)—B
溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶 解度。
(4)分液时旋开活塞用烧杯接收下层液体时，要注意待 下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，不能让上 层液体流出，上层液体应从上口倒出。 (5)检验Cl－先加AgNO3溶液，再加入稀HNO3，检验SO

高中化学必修一蒸馏与萃取共26页PPT

高中化学必修一蒸馏与萃取共26页PPT
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚高中化Fra bibliotek必修一蒸馏与萃取
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯

高中化学必修一：《蒸馏和萃取》优质课件

高中化学必修一：《蒸馏和萃取》优质课件

静置 分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液 体分层。上层为 水层 ，无色；下层 为 碘的四氯化碳溶液 ，显 紫 色
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步骤 分液
实验装置
实验操作
待液体分层后，将分液漏斗颈上 的 玻璃塞 打开(或使塞上的凹槽对
准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗 下面的 活塞 拧开，使下层液体沿 烧杯壁 流下，上层液体从分液漏 斗 上口 倒出
D．加入沸石的作用是防止液体暴沸
返回
解析：在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸汽的温度，温度 计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，A不正确；冷凝 管中冷却水的流向采用“逆流”原理，应从下向上，B不正 确；试管和蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶不能直接加热， 应放在石棉网上加热，C不正确。 答案：D
返回
返回
2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互 不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的 溶解度。
3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒 出。
4．检验Cl－的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液。
返回
2．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法
中不正确的是
()
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化
碳溶液从漏斗上口倒出
返回
解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃 取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时， 碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒 出。
答案：D
返回
本节课结束 同学们，再见！
实验目的
实验操作
现象
结论
①自来水 中离子的 检验
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过滤 蒸发
蒸馏
分液
过滤: 分离不溶性的固体和液体混合物
蒸发: 分离可溶性的固体和液体混合物
蒸馏: 分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
分液：
分离互不相溶 的两种液体
梨形分液漏斗
普通漏斗
恒压分液漏斗
布氏漏斗
分液：
⑴适用范围： 分离互不相溶的两种液体
⑵仪器： 分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
▲操作注意：
产品检验 化学沉淀法 （验Cl- 是否除尽）
提纯 物理蒸馏法 （制蒸馏水）
实验1-3
实验目的 1、检验自来水中是 否含有Cl-
2、蒸馏，制蒸馏水
实验现象
加入AgNO3后产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀
烧瓶中水温升到100℃后沸腾,锥 形瓶中收集到无色透明的水
3、检验蒸馏水中是 否含有Cl-
加稀硝酸和硝酸银溶液后， 无明显现象
碘（I2） 棕黄→褐 色
紫红色
紫红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 0.029 g
14.1 g
2.9 g
密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②
溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小
的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 水
四氯化碳
CCl4与H2O互不相溶 提取碘水中的碘:CCl4作萃取剂 I2的溶解度：CCl4＞H2O
CCl4不与I2反应
[小结]萃取剂的选择条件 ①与原溶剂互不相溶(能出现分层) ②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大得多 ③溶质与萃取剂、原溶剂不发生化学反应 常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、煤油
将CCl4换成酒精可以吗？苯、汽油呢？
实 验1-4:
萃取
分液
检漏
加药
震荡 放气
静置
平衡气压？ 液体出口？
操作步实骤验：1-4 用CCl4萃取碘水（饱和） ⑴检漏→⑵加萃取剂振
荡→⑶静置→⑷分液 现象： 液体分层
上层液体显 黄 色 下层液体显紫红 色
分液和萃取有何区别？ 萃取后常常要进行分液操作。 分液前不一定要萃取。
溶剂 乙醇 汽油 苯(甲苯) 四氯化碳
颜色 无色 棕色 无色 无色
密度 比水小 比水小 比水小 比水大
水溶性 互溶 不溶 不溶 不溶
注：有机溶剂互溶。
将等体积的苯、汽油和水在试管中充分 混合后静置。下列图示现象正确的是：
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
使用前需检漏，往漏斗内注水，塞上
瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把 瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
⑶注意事项： ①平衡气压 将漏斗上口玻璃塞上 的凹槽对准漏斗口上的小 孔，使漏斗内与空气相通。
②液体出口 下层液体从漏斗下口流出 上层液体从漏斗上口倒出
泥水 食盐水 酒水 油水 碘水
过滤 蒸发 蒸馏 分液
思考与交流
在分液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道哪一 层是“水层”，试设计一种简便的方法加以判断。
方案： 1、取分液漏斗下层液体，再加水， 看是否分层。 2、向分液漏斗中加入较多量的水， 观察哪一层溶液体积增大
用CCl4提取碘水中的碘，如何使碘与CCl4进一步分开 蒸馏
课堂练习
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的 乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
目的
实例
过滤 分离液体和不溶性固体
蒸发 蒸发溶剂得到固体
蒸馏 分液
分离沸点相差较大的互 溶液体
分离互不相溶的液体
除去食盐中的泥沙 海水晒盐
制蒸馏水、白酒 水和CCl4
萃取 分离溶质与溶剂
CCl4萃取碘
泥水？ 食盐水？ 酒水？
过滤 蒸发
蒸馏
过滤: 分离不溶性的固体和液体 蒸发: 分离可溶性的固体和液体
三、蒸馏
1.原理 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同， 给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气
再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
沸点A＞B
Hale Waihona Puke AB混合物B先被蒸出来
一般用于分离沸点相差较大(＞20℃)的互溶液体混合物。
实验结论：自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，
通过蒸馏可以除去水中的Cl-
Cl-的检验方法：
试剂： 操作：
现象：
稀硝酸和AgNO3溶液
向待测液中加入HNO3酸化的AgNO3 溶液
出现不溶于硝酸的白色沉淀（AgCl）
结论： 待测液中含Cl-。
稀硝酸作用：排除CO32-的干扰！
泥水 食盐水 酒水
油水？
混合液的正确方法依次是（ C ）
A . 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
2.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水， 密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。要从水与丙酮的
混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
（ B） A. 蒸馏
B. 分液 C.过滤
过滤: 分离不溶性的固体和液体混合物 蒸发: 分离可溶性的固体和液体混合物 蒸馏: 分离沸点相差较大的互溶的液体混合物 分液: 分离互不相溶的液体混合物
三、萃取
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一溶 剂组成的溶液中提取出来的方法叫萃取
溶解度B＞A
溶质 溶剂A
溶剂B
常见的有机溶剂的物理性质
酒精和水的混合物用蒸馏法分离
符合蒸馏的条件： 互溶的液体混合物——酒精与水以任意比互溶
各组分沸点不同——酒精78 ℃，水100 ℃
沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（高 ）的物质的沸点！ 2.作用 根据液态混合物中各组分的__沸__点_不同,用蒸馏
的方法除去易挥发、难__挥__发__或不挥发的杂质。
3.蒸馏装置：
蒸发
铁架台、 酒精灯、 石棉网、 蒸馏烧瓶、 沸 石、 温度计
冷凝 冷凝管
收集
尾接管、 锥形瓶
4.注意事项:
1.温度计水 银球处于蒸馏 烧瓶支管口处
加药品前要检验装置气密性
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石或 瓷片防暴沸
4.烧瓶底加 垫石棉网
制蒸馏水三阶段
检验杂质离子 化学沉淀法 （验Cl-）
D.蒸发
3.用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）