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课本实验总结一、空气中氧气含量的测定1.实验原理红磷燃烧消耗氧气生成固体，使集气瓶内压强 ,在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为消耗的的体积，从而粗略地测出空气中氧气的体积分数。
2.实验药品：红磷(足量)、水。
3.实验装置:4.反应原理：(用化学方程式表示)5.实验现象:(1)红磷燃烧， ,并放出热量。
(2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶内空气总体积的6.实验结论：氧气约占空气总体积的 ,该实验还能说明氮气不易溶于水，且不燃烧也不支持燃烧7.误差分析(1)在空气中容易点燃，所以不能选用细铁丝替代红磷。
(2)只能与空气中的氧气反应，不与空气中的其他成分反应。
所以不能用镁条(与空气中的氧气、氮气、二氧化碳均能反应)替代红磷。
(3)反应生成物为固体或生成的气体易被装置内溶液吸收，所以用硫粉替代红磷时应将集气瓶内的水换成NaOH溶液。
9.装置的改进(1)改进的原因：燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使测量结果 (选填“偏大”或“偏小"); 红磷在空气中燃烧会造成空气污染。
(2)改进的思路；在实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如下图：10.实验方法的创新设计原则：利用物质与空气中的反应，从而使密闭容器中的气体体积减小，减小量即为氧气所占体积。
图④⑤⑥:利用消耗集气瓶中的氧气，为了提高反应速率，通常会加入活性炭和食盐水；图⑦:利用消耗装置内的氧气；刚开始加热时，注射器活塞向运动，冷却至室温后，活塞最终停留在m的 (填“左侧”或“右侧”)。
二、燃烧实验1、可使带火星的木条的复燃木炭在氧气中燃烧反应方程式现象：2、硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体：在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；反应方程式3、磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产大量白烟。
九年级上册化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 小 ， 不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最 高 。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H 2O ，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO 2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳 元素。
蜡燃烧的文字表达式表示为：石蜡+氧气二氧化碳+水⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO 2的含量高) 2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O 2的含量高)3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H 2O 的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2和H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 3. 药品的取用(1)药品取用“三”原则：①“三不原则”不用手拿药品；不能把把鼻子凑近容器口去闻药品的气味；不尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量，液体 1 ~ 2 mL ，固体盖满试管底。
九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑)外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1。
呼出的气体使石灰水出现的浑浊多（证明呼出的气体比空气中CO2的含量高） 2。
呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧（证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高）3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高）小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的,只是含量多少不同)基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来,让药品落入试管底部）.液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上,标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
"液体的量取:用量筒量取液体体积的方法：①读数时,应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平.②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。
最新人教版九年级化学实验报告全册【编号1】实验1 物质的变化实验类型：验证性实验实验目的：1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化；2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。
实验用品：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）；蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。
实验过程：实验步骤实验现象结论和解释1.在试管中加入约五分之一体积的水，用铁架台固定，点燃酒精灯加热至沸腾，用冷而干燥的玻璃片移近试管口。
玻璃片上有。
在此变化过程中，水由液态受热变成态的水蒸气，而后遇冷凝结成液态水，水本身发生变化，新物质生成。
2.取少量胆矾，放在研钵内，用研杵研碎。
蓝色颗粒状胆矾变成了。
胆矾从状固体变成状固体，新物质生成。
3.在2支试管里分别加入少量研碎的胆矾粉末并加入少量水，振荡，直至硫酸铜全部溶解为止。
向其中一支试管中滴加数滴氢氧化钠溶液。
滴加氢氧化钠溶液试管内有。
说明该变化过程中，新物质生成。
4.如图所示，取少量块状石灰石放入试管里，向其中加入少量稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。
石灰石表面出现，澄清石灰水。
证明石灰石与稀盐酸作用，生成了。
该变化中新物质生成。
问题与讨论：1.化学变化中常常伴有哪些实验现象？2.请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。
【编号2】实验2 氧气和二氧化碳的性质实验类型：验证性实验实验目的：1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质；2.初步认识物质的物理性质和化学性质。
实验用品：酒精灯、火柴、木条、集气瓶；氧气、二氧化碳。
1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。
九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵ ①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H 2O ，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
⑶ 有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
反思：（1）蜡烛产生的白烟是由（填“固态” “液态” “气态”）物质燃烧形成的。
（ 2 ）经讨论同学们一致认为白烟一定不是H2O 蒸汽和CO2 原因是.现象： 1. 呼出的气体使石灰水出现的浑浊多（证明呼出的气体比空气中CO 2的含量高）2. 呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高）3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多（证明呼出气体中水的含量比空气中H 2O 的含量高）小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“ 一横、二送、三缓速”（将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部）。
液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
课题2 氧气（第一课时）【教学目标】（一）知识教学点：1.氧气的物理性质2.氧气的化学性质3.氧气的用途（二）能力训练点：1.通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力2.通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力3.初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法（三）情感渗透：1.通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神2.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法3.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。
【教学重点】对氧气化学性质的探究【教学难点】1.在实验过程中捕捉有价值的信息2.依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质【教学方法】实验探究、师生讨论【教具准备】1.实验用品：蜡烛、镁、木炭、硫粉、细铁丝、集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镶子、烧杯2.电脑多媒体教学设备【课时安排】1课时【教学过程】【导入新课】游战：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78%O（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21%。
【观看图片】氧气在生活中的用途［讲述］认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
【学生自学】氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等【师生归纳】氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性(1.标况下，无色、无味的气体。
2.氧气的密度比空气的略大。
3.不易溶于水。
4.氧气有固、液、气三种状态。
)［过渡］氧气有哪些化学性质呢？［演示实验1］将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
［提问］(1)现象(2)结论［演示实验2］氧气能和硫反应［提示］1.观察要点：(1)硫的颜色、状态；(2)硫在空气中燃烧时发生的现象;(3)硫在氧气中燃烧时发生的现象。
实用标准文档 文案大全 人教版化学九年级教材课本实验总结
第一单元走进化学世界 【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称，水除外） （1）蜡烛浮在水面上 （2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 结论：⑴蜡烛通常为白色微黄的固体，密度比水 ， 溶于水 ⑵①蜡烛发出黄色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最 。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。 ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 现象：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中 的含量高) 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中 的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中 的含量高) 小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同） 基本操作插图
送入粉末状固体 操作要点 送入块状或颗粒状固体 操作要点 液体的倾倒 操作要点：取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。 实用标准文档 文案大全 液体的量取 ①读数时，应将量筒放置 ，并使视线与 处保持水平。 ②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
滴管的使用 胶头滴管用于 少量液体，使用时________________，不要把滴管放在_____________或________________；不要_____放或_____放，用过后应立即 再去吸取其它药品。滴瓶 用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，__ ___冲洗。
酒精灯的使用 加热方法 【实验1-10】现象：
原理：（1）CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ (2)Cu(OH)2△CuO + H2O
第二单元 我们周围的空气 课题1空气 【实验2-1】空气中氧气含量的测定 （1）可燃物要求：足量易燃烧且产物是固体：选择 （2）装置要求：气密性良好 （3）操作步骤：在集气瓶内 ，并做上记号。用弹簧夹 。点燃燃烧匙内的红磷后， 并把 。等 后，打开弹簧夹。 （4）现象：有大量 产生，广口瓶内液面上升约 体积 （5）结论：空气是 ； O2约占 ，可支持燃烧； N2
约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
（6）探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。 ②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 ③红磷熄灭后瓶内 残余的氧气（填“有”或“无”）。 （7）空气的组成测定中的化学反应方程式:
课题2 氧气 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 【实验2-2】（O2可使带火星的木条的木条复燃） 实用标准文档 文案大全 ⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 点燃 CO2 现象：发出 ，放出 ，生成
【实验2-3】⑵硫燃烧， S + O2 点燃 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的 ，放出热量，产生有 无色气体； 在氧气里燃烧发出明亮的 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； ⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 。
【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：发出 光，放出热量，生成
【实验2-4】 铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 ，下端系一根火柴，点燃火柴，待 ，插入充满氧气的集气瓶中。 现象：
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细沙,防止
上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 ，原因是
课题3 制取氧气 【实验2-5】实验目的
现象
解释
【实验2-6】实验目的 【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法
木炭的燃烧 夹取木炭的仪器为 ，在酒精灯上加热到 ，由瓶口 ，倒入澄清石灰水， ，观察到 。 实用标准文档 文案大全 第三单元 自然界的水
课题1水的组成 电解水的实验
实验装置： 实验现象 电极上产生的现象 气体的检验 气体检验现象 结论 ①与电源相连的两电极上都有气泡产生 ②与电源正极相连的一端产生的气体少 用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口 木条复燃 该气体是氧
．
气．（是由氧元
素组成） ③与电源负极相连的一端产生的气体多 用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口 气体能燃烧，产生淡蓝色火焰， 该气体是氢
．
气．（是由氢元
素组成） 注：①为了增强水的导电性，在做这个实验时应加入少量的稀硫酸．．．或氢氧化钠．．．．溶液②电解水的电源为直流电。 V正：V负 = 1 ：2 注：氢气的量少时，在检验时往往看不到淡蓝色火焰，而能听到爆鸣声
m正：m负 = 8 ：1
实验 结论
（１）、水在通电的情况下，分解生成氢气．．和氧气．． 化学方程式 （２） 化学反应前后,元素．．的种类不变．． 水是由氢元素和氧元素组成的．．．．．．．．．．．．． （３） 本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。
课题2 分子和原子 【实验3-2】现象 说明
【活动与探究】证明“分子是不断运动的” 1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液 ，说明 。 2、现象： 原因
课题3 水的净化 【实验3-3】实验目的：硬水和软水的区分
①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出现的水是 水。 ②加热或长久放置后有水垢产生的水是 水。 实用标准文档 文案大全 【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 、 、 、 、 等。 加入几粒沸石（或________）以防止 。 收集到的蒸馏水是 （填纯净物或混合物）。
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。 方案一 装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 。 现象： 。
方案二 现象
。 结论： 。 【实验5-1】现象： 解释 【实验5-2】现象 解释 讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 ，为什么？
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 【实验6-1】实验目的 现象 碳单质的化学性质 （1）稳定性（常温下） （2）可燃性 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO 【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜 实验目的 。 装置：酒精灯（加网罩的作用 ，也可以用酒精喷灯）。试管口 操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 ，小心地铺放进试管，并将试管 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 ，待 后再把试管里的粉末倒在纸上。 实用标准文档 文案大全 现象： 固体变为 固体， 同时放出能使 的无色气体 分析：氧化铜失去氧发生 反应，木炭把氧化铜_____为铜，具有 性，可用于 工业 。化学方程式为
课题3 二氧化碳和一氧化碳 【实验6-3】二氧化碳验满的方法： （带火星或燃着）的木条 （靠近或伸入）集气瓶口，若 则 。
【实验6-4】操作：将二氧化碳________倒入烧杯中。 现象： 结论： 【实验6-5】目的： 操作：向一个收集满 的质地较软的 中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖， ，观察现象。 现象 ： 分析：
【实验6-6】探究目标 设计原理 （Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ） （Ⅳ） 现象 分析
小结：二氧化碳的化学性质 （1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 （2）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水检验CO2，用烧碱溶液除去CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象） （3）与碳反应 C + CO2 高温 2CO （4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
第七单元 燃料及其利用
