电子云与原子轨道教案

第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时原子的基态与激发态、电子云与原子轨道【学习目标】1．基态、激发态、光谱。

2．电子云与原子轨道。

【学习重点】1．根据构造原理写出1-36号元素原子的电子排布式。

2．核外电子的运动状态，电子云与原子轨道教学难点：电子云与原子轨道。

【教学过程】一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1.能量最低原理内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

2.基态与激发态基态原子：处于最低能量的原子。

(稳定)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

(不稳定)[跟进练习] 根据下列电子排布，处于激发态的原子是( )A.1s22s22p1B.1s22s22p63s23p4C.1s22s12p1D.1s22s22p43.原子光谱:不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取。

各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。

光谱与光谱分析(1)光谱形成原因不同元素的原子发生________时会吸收或释放不同的光。

(2)光谱分类根据光是被吸收或释放，可将光谱分为_____________和______________，总称______________。

发射光谱特征:暗背景, 亮线, 线状不连续吸收光谱;特征:亮背景, 暗线, 线状不连续二、电子云与原子轨道思考: 宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?宏观物体的运动特征：•可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；•可以描画它们的运动轨迹。

微观物体的运动特征：1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；2.核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；3.电子的运动速度很大；（一）电子云1.电子云内容：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

P：表示电子在某处出现的概率V：表示该处的体积P/V：概率密度，用ρ表示。

[练一练]请根据构造原理，写出1～36号元素原子的电子排布式。

[展示]1.H 1s1 C 1s22s22p2O 1s22s22p4Na 1s22s22p63s1Mg 1s22s22p63s2 Al 1s22s22p63s23p1Si 1s22s22p63s23p2P 1s22s22p63s23p3S 1s22s22p63s23p4Cl 1s22s22p63s23p5K 1s22s22p63s23p64s1 Ca 1s22s22p63s23p64s2Mn 1s22s22p63s23p63d54s2Fe 1s22s22p63s23p63d664s2 Co 1s22s22p63s23p63d74s2Ni 1s22s22p63s23p63d84s2Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Zn 1s22s22p63s23p63d104s22.阅读课本表1-1，总结电子排布式的书写原则[讲解]电子排布式的书写原则（1）按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中[学生回顾]各能级的能量高低顺序(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序： ns＜np＜nd＜nf(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d(3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d ＜np (n为能层序数)[思考与讨论]1.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？2、电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1，上述方括号的意义是什么？仿照Na的简化电子排布式，写出O、Si、Cu的简化电子排布式。

3.为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层。

Fe 简化电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布式为3d64s2，通常元素周期表只给出价层电子排布式，请写出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布。