广东省河源市龙川县第一中学高中化学 第二章 第一节 脂肪烃教案 新人教版选修5

新人教版化学选修5高中《脂肪烃》教案一基本说明1、教学内容所属模块：高中化学选修模块，《有机化学基础》2、年级：高二年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属的章节：第二章第一节教学目标1、知识与技能：（1）了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系（2）理解烷烃、烯烃的结构和化学性质2、过程与方法：通过图片展示，提高学生的学习兴趣，通过学生作图和识图培养学生分析和处理数据的能力，通过分析烷烃和烯烃的结构特点，深化结构决定性质的观念，学会类比学习的方法。

体会分类学习的优越性3、情感态度与价值观：体验图表直观分析法，培养类比推理的思维方式内容分析：模块2已经安排了甲烷、烷烃、乙烯的学习，模块5的第一章已经安排了有机物的分类，。

学情分析：学生已经知道了甲烷、烷烃、乙烯的有关知识，烷烃、烯烃结构特点。

设计思路：巩固所学甲烷、烷烃、乙烯结构与性质，烷烃、烯烃结构特点的知识，学会推理归纳法，以类比学习法掌握烷烃、烯烃的性质。

2）氧化反应（燃烧）+nCOC182被酸性高锰酸钾溶液氧化甲烷乙烷丁烷戊烷物质-162ºC+36ºC-89ºC-1ºC沸点板书设计：脂肪烃（第一课时）一、烷烃和烯烃物理性质：化学性质1、烷烃的性质： (类似甲烷)（1）取代反应：（光卤代）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl（2）氧化反应（燃烧）C n H2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O（3）裂解：C8H18C4H8+C4H10（4）性质稳定2、烯烃的性质：CnH2n（类似于乙烯）（1）氧化反应可燃烧：C n H2n+ O2nCO2+nH2O使酸性高锰酸钾溶液裉色（2）加成反应：（加H2、X2、HX、H2O）（3）加聚反应教学反思：本节课的设计是在原来教学设计的基础上将烯的顺反异构移至下一课时（在原来教学中略感时间吃紧）。

特别地将必修知识内容进行较详细的复习，旨在构建知识体系，同时先提出类比推理的学习方式，再以实例引导学生学习，学生比较容易接受。

第一節脂肪烴教學目的：1瞭解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關係。

2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴等有機化合物的化學性質。

教學重點：烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法。

教學難點：烯烴的順反異構。

教學教程：一、烷烴和烯烴1、物理性質遞變規律［思考與交流］P28完成P29圖2-1結論：P292、結構和化學性質回憶甲烷、乙烯的結構和性質，引導學生討論甲烷、乙烯的結構和性質的相似點和不同點，列表小結。

［思考與交流］P29化學反應類型小結完成課本中的反應方程式。

得出結論：取代反應：加成反應：聚合反應：［思考與交流］進一步對比烷烴、烯烴的結構和性質：［思考與交流］丙稀與氯化氫反應後，會生成什麼產物呢？試著寫出反應方程式： 導學在課堂P36［學與問］P30烷烴和烯烴結構對比完成課本中表格［資料卡片］P30二烯烴的不完全加成特點：競爭加成注意：當氯氣足量時兩個碳碳雙鍵可以完全反應二、烯烴的順反異構體觀察下列兩組有機物結構特點：它們都是互為同分異構體嗎？ 歸納：什麼是順反異構？P32 思考：下列有機分子中，可形成順反異構的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl答案：D三、炔烴1）結構：2)乙炔的實驗室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑實驗裝置： P.32圖2-6注意事項：a 、檢查氣密性；b 、怎樣除去雜質氣體？（將氣體通過裝有CuSO 4溶液的洗氣瓶）c 、氣體收集方法乙炔是無色無味的氣體，實驗室制的乙炔為什麼會有臭味呢？（1）因電石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也會與水反應，產生H 2S 、PH 3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和CuSO 4溶液）（3）H 2S 對本實驗有影響嗎？為什麼？H 2S 具有較強還原性，能與溴反應，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，因而會對該實驗造成干擾。

高中化学第二章第一节脂肪烃教案新人教版选修第一节脂肪烃 (2)技能掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质乙炔的实验室制法过程方法要注意充分发挥学生的主体性培养学生的观察能力、实验能力和探究能力情感态度价值观在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用重点炔烃的结构特点和化学性质难点乙炔的实验室制法知识结构与板书设计二、烯烃的顺反异构1、顺反异构2、形成条件：(1)具有碳碳双键 (2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团、三、炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。

1、乙炔的结构：分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C C-H，分子构型：直线型，键角：1802、乙炔的实验室制取3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。

（1）氧化反应：可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O24CO2 +2H2O 易被 KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）（2）加成反应：乙炔与溴发生加成反应四、脂肪烃的来源及其应用教学过程备注练习写出戊烯的同分异构体：思考以下两种结构是否相同？二、烯烃的顺反异构讲在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。

当 C C 双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。

1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

2、形成条件：(1)具有碳碳双键 (2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团、讲两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（ cis-），分居两边的为反式（ trans-）。

例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。

投影顺丁烯反丁烯的结构图三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。

自学讨论在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质小结乙炔的组成和结构1、乙炔 (ethyne)的结构分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C C-H，分子构型：直线型，键角：180 投影乙炔的两钟模型2、乙炔的实验室制取 (1)反应原理：CaC22H2O CH CH Ca（ OH）2 (2)装置：固 -液不加热制气装置。

第一节脂肪烃教学目的：12质。

教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

教学难点：烯烃的顺反异构。

教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。

［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。

得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 CCH 3CH ＝C(CH 3)2 DCH 3CH ＝CHCl答案：D 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法—C —C —H HH H CH 3 CH 3 —C —C —HHH H CH 3CH 3 第一组CC =HHH 3C CH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。

必修5有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃学案第1课时一．烷烃复习与引申：1．烷烃――2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）〖引申〗含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应________________________________________________烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：________________________________________________随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。

（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。

二．烯烃复习与引申：1．烯烃――单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：（认真观察分析P28表2－2）【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：4．化学性质：【相似性】（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是___________________________________________________________〖应用〗现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和OCH3 CH2—C—CH3丁酮 此烯烃的结构又是怎样的呢？（3）加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________ ②丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应 归纳：单烯烃加聚反应的通式是= CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？ —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组。

一、课题：选修5第二章第一节脂肪烃二、学习目标：1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。

2.能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质。

3.了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法。

4.掌握取代反应、加成反应、加聚反应概念和反应实质。

5.让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能。

三、课时安排：3课时四、学习重点：1.物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2.烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3.实验室制乙炔的反应原理及反应特点五、预习内容（一）、烷烃和烯烃1．顺反异构的概念由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

2．有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。

如烃的卤代反应。

(2) 加成反应：有机物分子中不饱和键两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。

如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。

(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。

如：加聚反应。

【练习1】：完成课本P29页思考与交流（二）脂肪烃的来源完成课本P35页【学与问】六、学习过程第1课时探究一：烷烃和烯烃的物理性质阅读p28思考和交流,完成以下内容：（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）状态：由气态(分子中碳原子数n≤ 4 )逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(n≥17)。

(新戊烷在常温下为气态)（c）烷烃的相对密度小于水的密度。

(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低（e）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。

【练习2】：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低正戊烷﹥异戊烷﹥新戊烷探究二：烷烃和烯烃化学性质1．分子里碳原子跟碳原子都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键跟氢原子结合的烃叫烷烃。

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2019-2020年高中化学 第二章《第一节 脂肪烃》（第一课时）导学案 新
人教版选修5
一、教学目标解读
1、了解烷烃、烯烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。

2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的化学性质； 二、预习任务安排
自查评分： 组长评分： 序号
预习任务 要求
自学完成 合作完成 不能完成 1 掌握烷烃的结构特点 大聚焦P15、1
2 掌握烷烃的物理性质（沸点、相对密度的变化规律） 大聚焦P15、2
3 掌握烷烃的化学性质（1、取代反应2、氧化反应3、受热分解） 大聚焦P15、3（利用通式法书写方程式）
4 烯烃的结构与性质 大聚焦P16、1（重点化学性质）
5 烯烃的顺反异构现象 大聚焦P16、2 6
三、问题反馈（编写目的：学习整理和收集预习中发现的知识、练习、方法等各方面问题，学科班长将相对突出的问题进行归纳，课前交教师。

教师根据学生普遍存在的问题，认真进行教学调整和教学准备，真正做到以学定教）
主要问题与存在问题原因
问题解决的需要与建议
四、学法指导
有机物学习方法：典型代表物质（结构、物理性质、化学性质、用途）-----类比归纳。

《脂肪烃》教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，主要学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上呈现时突出了类别的概念。

本节内容是对化学2中已经介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。

二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)掌握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 掌握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。

3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。

（2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。

三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。

乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的甲烷和乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。

对于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。

对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。

五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。

2．学案导学：见后面的学案。

3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学准备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

脂肪烃一、概述本节属于人教版高二年级化学教材选修五第二章第一节知识，本节知识共需三课时，本节课是第一课时，包括烷烃、烯烃的物理性质和化学性质，突出烃类物质性质的递变规律，为学习炔烃、芳香烃、卤代烃、烃的衍生物打下坚实的基础。

二、教学目标分析【知识与技能】1、了解烷烃、烯烃的物理性质的规律性变化。

2、了解烷烃、烯烃的结构特点。

3、掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质【过程与方法】注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

三、学习者特征分析【知识与技能】面对的学生绝大部分基础薄弱，应该以学历水平考试稍高的要求对待本节知识的学习，学生对烷烃、烯烃的物理性质的规律性变化了解停留在代表物甲烷、乙烯以及。

他们的结构特点。

不能掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质的递变规律。

【过程与方法】教师要通过不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

【情感、态度与价值观】最后，师生根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

四、教学策略选择与设计本课题设计的基本理念是注意学生对烷烃、烯烃结构和性质的对比，掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质的递变规律。

主要采用的教学与活动策略善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意实施过程中充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

五、教学资源与工具设计教师教的资源：来源于长郡教学课件及教学视频，教学课件有助于教师撰写教案，教学视频有助于教师设计教学情境以及把握教学细节。

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2019-2020年高中化学 第二章《第一节 脂肪烃》（第二课时）导学案 新
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一、教学目标解读
1、了解炔烃物理性质及实验室制法。

2、能以典型代表物为例，理解炔烃的化学性质；
3、字时间活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。

二、预习任务安排
自查评分： 组长评分： 序号
预习任务 要求
自学完成 合作完成 不能完成 1 掌握炔烃的结构特点 大聚焦P17、1、①② 2 掌握炔烃的物理性质及化
学性质 大聚焦P17、1、③④
3 脂肪烃的来源及应用 大聚焦P17、2
4
5 6
主要问题与存在问题原因
问题解决的需要与建议
四、学法指导
归纳推理、演绎推理、类比推理（乙炔的性质----炔烃的性质）
五、知识点睛：
炔烃通过教科书的实验的引导，介绍乙炔的性。

脂肪烃的来源及其应用通过“思考与交流”让学生自主学习；。

第二章第一節脂肪烴(2)技能掌握烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質乙炔的實驗室制法過程方法要注意充分發揮學生的主體性培養學生的觀察能力、實驗能力和探究能力情感態度價值觀在實踐活動中，體會有機化合物在日常生活中的重要應用，同時關注有機物的合理使用重點炔烴的結構特點和化學性質難點乙炔的實驗室制法知識結構與板書設計二、烯烴的順反異構1、順反異構2、形成條件：(1)具有碳碳雙鍵(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.三、炔烴：分子裏含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。

1、乙炔的結構：分子式：C2H2，實驗式：CH，電子式：結構式：H-C≡C-H，分子構型：直線型，鍵角：180°2、乙炔的實驗室制取3、乙炔的性質：乙炔是無色、無味的氣體，微溶於水。

（1）氧化反應：①可燃性（明亮帶黑煙）2C2H2 +5O24CO2 +2H2O②易被KMnO4酸性溶液氧化（三鍵斷裂）（2）加成反應：乙炔與溴發生加成反應四、脂肪烴的來源及其應用教學過程備註[練習]寫出戊烯的同分異構體：思考以下兩種結構是否相同？二、烯烴的順反異構[講]在烯烴中，由於雙鍵的存在，除因雙鍵位置不同而產生的同分異構體外，在烯烴中還有一種稱為順反異構（也稱幾何異構）的現象。

當C＝C雙鍵上的兩個碳原子所連接的原子或原子團不相同時，就會有兩種不同的排列方式。

1、由於碳碳雙鍵不能旋轉而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產生的異構現象，稱為順反異構。

2、形成條件：(1)具有碳碳雙鍵(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.［講］兩個相同的原子或原子團居於同一邊的為順式（cis-），分居兩邊的為反式（trans-）。

例如，在2-丁烯中，兩個甲基可能同時位於分子的一側，也可能分別位於分子的兩側。

［投影］順-2-丁烯反-2-丁烯的結構圖三、炔烴分子裏含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。

[自學討論]在學生自學教材的基礎上，教師與學生一起討論乙炔的分子結構特徵，並推測乙炔可能的化學性質[小結]乙炔的組成和結構1、乙炔(ethyne)的結構分子式：C2H2，實驗式：CH，電子式：結構式：H-C≡C-H，分子構型：直線型，鍵角：180°［投影］乙炔的兩鐘模型2、乙炔的實驗室制取(1)反應原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。

高中化学第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃1学案(无答案）新人教版选修5 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃1学案(无答案)新人教版选修5)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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２．１脂肪烃【总结】对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质1、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应,生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为 ( ） A。

0。

5mｏl Ｂ。

2mol C.2。

5mol D。

3。

0ｍol2、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等 B、CH4是分子晶体C、二氯甲烷只有一种结构D、三氯甲烷只有一种结构3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共１0ｇ，平均相对分子质量为25.使混合气通过足量溴水,溴水增重8．4g，则混合气中的烃分别是 ( )Ａ.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯Ｄ. 乙烷和丙烯4、甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶? Ａ.澄清石灰水、浓H2SＯ4 B. 酸性KＭｎO4溶液、浓H２SＯ4C.溴水、浓H２SO4 D．浓Ｈ２SO4、酸性KMnO4溶液5、2006年1月,欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有9５％的氮气,剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的说法正确的是:（ )高二导学案编号: 8 编写人:王占华日期：A.碳氢化合物的通式为 C nＨ2n—2 B．石油的主要成分为碳氢化合物C。

广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五第二章第一节脂肪烃一、教学目标1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。

2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。

3能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。

4在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。

二、内容结构第一节脂肪烃教学目的：1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。

2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。

教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

教学难点：烯烃的顺反异构。

教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。

［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。

得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：—C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C =H H H 3C CH 3第二组它们都是互为同分异构体吗？归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是A CH2＝CHCH3B CH2＝CHCH2C H3C CH3CH＝C(CH3)2D CH3CH＝CHCl答案：D三、炔烃1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑实验装置： P.32图2-6注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶）c、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。