必修一 9物质的量浓度(桑国良)

物质的量浓度【学习目标】1.物质的量浓度的概念；2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。

而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。

如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。

要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。

符号为c(B)，单位有mol/L （或mol ·L ―1）等。

注意：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。

（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。

（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量（n ）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w 为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2【：物质的量浓度】之间的转换关系：N、m、V（气体）、cB要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]a．稀溶液稀释时V2=V水+V1b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1②混合 c1V1+c2V2=c混V混a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大)[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)推导方法设溶液为1 L，则(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算ρ：饱和溶液密度(g·mL－1) M：溶质B的摩尔质量(g·mol－1)注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100 g，则B为S g，溶液为(100＋S)g(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)则：特别提醒①溶液体积的单位是L，ρ的单位是g·mL－1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算。

物质的量浓度教案设计物质的量浓度教案设计在教学工作者开展教学活动前，时常要开展教案准备工作，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。

那么写教案需要注意哪些问题呢？下面是小编为大家整理的物质的量浓度教案设计，希望对大家有所帮助。

物质的量浓度教案设计1一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。

既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。

本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

高一化学物质的量的浓度苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：物质的量的浓度二. 教学目标1. 知识与技能目标（1）使学生掌握一种新的表示溶液组成的方法—－物质的量浓度，掌握物质的量浓度的概念、符号和单位，以及引入物质的量浓度的意义（2）使学生掌握物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者的关系2. 过程与方法目标（1）能够熟练应用物质的量浓度处理具体问题（2）培养学生化学计算的能力3. 情感态度与价值观目标使学生理解引入物质的量浓度的重要意义，体会化学理论知识在实际生产中的应用三. 教学重点、难点物质的量浓度的概念及有关计算四. 教学方法交流，讨论，探究五. 教学过程〔引入〕前面我们学习了物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等知识，物质的量把宏观的质量和体积与微观的粒子数联系起来，请同学们回忆它们之间的关系――物质的量怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的，物质的量又是怎样把宏观的体积与微观粒子数联系起来的。

【思考＋讨论】1. 化学反应多在什么条件下进行？2. NaOH与盐酸的中和反应：（1）NaOH和盐酸分别以什么形态参加反应？（2）要中和含10gNaOH 的碱溶液，需要多少盐酸？怎样量取盐酸？〔板书〕NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O 10g 0.25mol？g ？ mol怎样确定一定体积溶液的溶质？怎样标记溶液的组成？【小结】：由上知，计算时用的是盐酸的物质的量，但我们量取的是盐酸的体积，这需要找一种物理量作为联系物质的量和体积的桥梁：物质的量浓度〔板书〕（一）物质的量浓度1. 概念：用单位体积溶液里所含溶质（B ）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号c B .2. 表达式：)()(L mol 溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度即：cB ＝n B V表示 溶质B的物质的量 表示 溶液的体积3. 单位：mol ·L -1或mol/L 要点：（1）溶质是用物质的量表示而不是质量。