人教版高中化学必修一物质的量浓度

物质的量浓度一、教学目标1、使学生理解物质的量浓度的概念；2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算；3、使学生掌握一定物质的量浓度加水稀释的计算4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

二、教学重难点重点：物质的量浓度的概念；物质的量浓度溶液的配制。

有关物质的量浓度概念的计算 难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间换算，求气体溶质的物质的量浓度三、探究问题框架：1、如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。

〔自主探究〕2、配制一定物质的量浓度的溶液，如何配制？〔自主探究〕3、配制一定物质的量浓度的操作步骤及须知〔直接给出〕四、教学过程设计 第 一 课 时教 师 活 动 学 生 活 动[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。

但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。

同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。

我们现在急需一个新的物理量，这个物理量要做到以下几点： 1、可以表示体积，我们最取一定体 积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。

2、我们要取假设干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。

例如：我们要得含2molNaOH 溶质的溶液，要量取多少体积的溶液呢？ 我们量取100mL 的NaOH 溶液，在这溶液中含有多少mol 的NaOH 呢？我们需要一个物理量把它们联系起来。

请大家设计一个这样的物理量，它要符合上述要求。

[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。

即[板书]一、物质的量浓度单位通常是用mol ／L 表示[探究]知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。

溶质的量在溶液中应该要用mol 表示,体积要指溶液的体积。

那么，这个物质的量应该是每升溶液里含有多少摩的溶质，即： 。

[倾听、理解][随堂检测]〔1〕配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？〔2〕欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：①用天平称取氢氧化钠固体___g。

三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。

【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。

符号为 ，单位是 ，计算公式： 。

【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。

2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。

3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。

4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。

【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。

物质的量浓度（答案在最后）素养要求1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。

分点突破一物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系N B N A＝n B ＝c B ·V||m B M B4．对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。

(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。

如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2ONaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。

(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。

V 的单位是升(L)。

[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol NaCl 溶于1L 水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L −1。

()(2)将25g CuSO 4·5H 2O 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L －1。

()(3)将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。

()(4)0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。

()(5)从2mol·L－1NaOH溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1。

()2．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1mol NaClB．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g3．在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl－的浓度为() A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－14．(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝________，c(Al3＋)＝________，n(SO42−)＝________，c(SO42−)＝________，c[Al2(SO4)3]:c(Al3+):c(SO42−)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于________。