高中化学必修一《物质的量浓度》

第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.能配制一定物质的量浓度的溶液。

1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。

2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。

例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。

(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。

(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。

1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。

(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。

物质的量浓度及其计算1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。

2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

自主梳理一．物质的量浓度1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。

2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。

二、物质的量浓度计算1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。

如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。

2．溶液稀释的计算。

实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。

在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。

一、1．体积2．体积物质的量mol·L－1二、1．电荷2．c(稀)·V(稀)预习检测1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。

2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．1∶1∶1【答案】C【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl 3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C 项。

物质的量浓度一、教学目标1、使学生理解物质的量浓度的概念；2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算；3、使学生掌握一定物质的量浓度加水稀释的计算4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

二、教学重难点重点：物质的量浓度的概念；物质的量浓度溶液的配制。

有关物质的量浓度概念的计算 难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间换算，求气体溶质的物质的量浓度三、探究问题框架：1、如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。

〔自主探究〕2、配制一定物质的量浓度的溶液，如何配制？〔自主探究〕3、配制一定物质的量浓度的操作步骤及须知〔直接给出〕四、教学过程设计 第 一 课 时教 师 活 动 学 生 活 动[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。

但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。

同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。

我们现在急需一个新的物理量，这个物理量要做到以下几点： 1、可以表示体积，我们最取一定体 积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。

2、我们要取假设干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。

例如：我们要得含2molNaOH 溶质的溶液，要量取多少体积的溶液呢？ 我们量取100mL 的NaOH 溶液，在这溶液中含有多少mol 的NaOH 呢？我们需要一个物理量把它们联系起来。

请大家设计一个这样的物理量，它要符合上述要求。

[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。

即[板书]一、物质的量浓度单位通常是用mol ／L 表示[探究]知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。

溶质的量在溶液中应该要用mol 表示,体积要指溶液的体积。

那么，这个物质的量应该是每升溶液里含有多少摩的溶质，即： 。

[倾听、理解][随堂检测]〔1〕配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？〔2〕欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：①用天平称取氢氧化钠固体___g。

2.3.3 物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液【答案】A【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。

2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合【答案】D【详解】100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)=0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。

A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。

高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案【课程名称】高中化学-高一物质的量的浓度
【教学目标】
1. 知道物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 能够根据实际问题，计算物质的量浓度；
3. 能够应用物质的量浓度知识，解决实际化学问题；
4. 了解物质的量浓度在工业生产、日常生活中的应用。

【教学重点】
1. 物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 根据实际问题计算物质的量浓度。

【教学难点】
1. 通过实例应用物质的量浓度；
2. 综合应用数量关系解决实际问题。

【教学方法】
1. 讲授；
2. 讨论；
3. 案例分析。

【教学过程】
一、导入（5分钟）
通过提问和讨论，引出今天的学习内容。

二、讲授（25分钟）
1. 物质的量浓度的定义
通过互动讨论，引导学生去理解物质的量浓度的概念。

2. 物质的量浓度的计算公式
通过板书和示意图，让学生理解物质的量浓度的计算公式。

3. 实例演练
通过实例，让学生深入理解物质的量浓度的计算方法。

三、讨论（10分钟）
通过案例分析，让学生了解物质的量浓度在生活中的应用。

四、作业布置（5分钟）
布置关于物质的量浓度计算的练习题。

【教学反思】
本节课主要讲授了物质的量浓度的概念和计算公式，通过实例演练和案例分析，让学生深刻理解了物质的量浓度在化学实践中的应用。

本节课的教学方式注重互动和深入理解，让学生在学习中主动探究和思考。

需要注意的是，在实例演练时要采用多组数据，让学生进行比较分析，从而加深对物质的量浓度的理解。

物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。

2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。

3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。

4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。

高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度及其计算方法。

2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高科学素养。

二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。

2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。

3. 物质的量浓度单位：mol/L。

4. 物质的量浓度与质量分数的关系。

三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。

2. 物质的量浓度与质量分数的转换。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过问题探究来理解物质的量浓度概念。

2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度的计算方法。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中溶质含量的问题。

2. 新课讲解：介绍物质的量浓度的定义、计算公式及单位。

3. 实例分析：分析不同溶液的物质的量浓度，让学生掌握计算方法。

4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论。

5. 总结与拓展：总结物质的量浓度的重要性质，提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。

六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂练习：课堂上进行小组竞赛，看哪个小组能更快、更准确地完成物质的量浓度相关的练习题。

3. 学生反馈：收集学生对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度，以便进行下一步的教学。

七、教学反思1. 对教案进行修改和完善，使之更符合学生的实际情况。

2. 反思教学过程中可能存在的问题，如学生对物质的量浓度概念的理解困难等，并寻找解决办法。

3. 针对学生的反馈，调整教学方法和教学内容，提高教学效果。

八、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际生产、生活中的应用，如制药、食品加工等。

高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式及应用。

2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

3. 引导学生通过实验探究，提高学生的动手操作能力和观察能力。

二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。

2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。

3. 物质的量浓度单位：mol/L。

4. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω)/M（其中ρ表示溶液的密度，ω表示溶质的质量分数，M表示溶质的摩尔质量）。

5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。

三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。

2. 难点：物质的量浓度与质量分数的换算。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质的量浓度的概念和计算方法。

2. 利用实验现象，激发学生学习兴趣，提高学生的观察能力和动手操作能力。

3. 通过实际案例，让学生运用所学知识解决实际问题。

五、教学过程1. 导入：以日常生活中的溶液为例，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的关系，激发学生学习兴趣。

2. 探究物质的量浓度：引导学生通过实验观察不同浓度溶液的性质，探讨物质的量浓度的定义和计算方法。

3. 讲解物质的量浓度计算公式及应用：引导学生理解物质的量浓度计算公式，并通过实例讲解其在实际应用中的意义。

4. 实验操作：安排学生进行实验操作，测量不同浓度溶液的物质的量浓度，提高学生的动手操作能力。

5. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。

2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、动手操作能力和数据处理能力。

3. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握程度。

物质的量浓度（答案在最后）素养要求1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。

分点突破一物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系N B N A＝n B ＝c B ·V||m B M B4．对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。

(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。

如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2ONaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。

(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。

V 的单位是升(L)。

[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol NaCl 溶于1L 水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L −1。

()(2)将25g CuSO 4·5H 2O 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L －1。

()(3)将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。

()(4)0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。

()(5)从2mol·L－1NaOH溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1。

()2．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1mol NaClB．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g3．在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl－的浓度为() A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－14．(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝________，c(Al3＋)＝________，n(SO42−)＝________，c(SO42−)＝________，c[Al2(SO4)3]:c(Al3+):c(SO42−)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于________。