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![第三章化学反应热力学[兼容模式]（PDF）](https://img.taocdn.com/s1/m/f04aabd06037ee06eff9aef8941ea76e58fa4a0a.png)
第三章化学反应热力学第一节化学反应的焓变第二节化学反应的熵变第三节反应焓变和反应熵变与温度的关系第四节化学平衡和标准平衡常数第五节影响化学平衡的因素第一节化学反应的焓变一. 反应进度()()defB B B B B0n t n n v v ξ-∆=2233H N 2NH +=32202NH 3H N =--B 0Bν=∑2233H N 2NH 0+-=22331H N NH 22+=B B d d n νξ=⋅ξ化学计量数对生成物等于方程式系数；对反应物，等于方程式系数的负值。
二. 标准摩尔反应焓变()()rr m H T H T ξ∆∆=∆()()()()A α B βL λ M μa b l m +=+Or mH ∆p Q H=∆()r p Q H T =∆等压热等于系统焓变再加上等温条件即为反应焓ξ0H摩尔反应焓：单位反应进度的反应焓()()()()()O O O OO r m L M A B H T lH T mH T aH T bH T ∆=+--()()()O O r m B B BH T H T f T ν∆==∑若参加化学反应的各物种均处于标准状态，其摩尔反应焓变就称为该反应的标准摩尔反应焓变。
1. 每种物质均处于同一温度的标准状态。
2. 标准摩尔反应不是实际发生的等压过程，所以标准摩尔反应焓变不具有等压反应热的意义，但是可以用来估计实际反应的热效应。
三. 标准摩尔生成焓对于化合物等于由稳定态单质生成的标准摩尔反应焓。
化学反应热力学规定在指定的温度T ，由处于标准状态的稳定态单质生成1mol 标准状态下指定相态的化合物的反应的焓变，称为该化合物在此温度T 时的标准摩尔生成焓。
1. 标准态的压强为100kPa ；2. 根据标准态的规定，指定温度并不是一个不变的温度。
3. 稳定态单质又称最稳定单质，稳定并无简单标准，同素异形体的反应活性要高, 有利于生成一系列化合物；同时应无副反应发生；还有就是结构要清楚单一，便于纯化。
