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课件200886讲课影响化学反应速率的因素1

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影响化学反应速率的因素 课件

影响化学反应速率的因素 课件
影响化学反应速率的因素
化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所 有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方 法，都可以用来改变、控制反应的速率。 一、浓度对反应速率的影响 1．影响
其他条件相同时
增大反应物浓度，反应速率_增__大__； 减小反应物浓度，反应速率_减__小__。
2．原因
其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内 __活__化__分__子__数____增多―→有__效__碰__撞___几率增加 ―→化学反应增速大率_____。反之，减小反应物浓度， 化学反应速减率小_____。
2．以化学反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) 为例
(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气 体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大， 如图A。 (2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气 体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小， 如图B。
(3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延 长，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐 渐减小，反应速率逐渐减小，如图C。 (4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气 态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，
大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%
的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却
⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨
D．③⑥⑦⑨
【思路点拨】
【解析】 对于锌的选择，表面积越大，反应 越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快， 另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地 振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而 使反应速率提高。 【答案】 D

《影响化学反应速率的因素》ppt课件

《影响化学反应速率的因素》ppt课件
有MnO2： 能产生 大量气泡
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；

影响化学反应速率的因素课件

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【提示】 升高温度，不论是放热反应，还是吸热反应，都能加快化学反 应速率。
教材整理 2 催化剂对反应速率的影响 1．规律 使用合适的催化剂，可以 加快 反应速率。
2．实质 使用合适的催化剂→降低反应所需的 活化能 →活化分子百分数 增加 → 有效碰撞几率 增加 →化学反应速率 加快 。
3．在如图示中画出使用催化剂活化能曲线 E2(用虚线表示)
常见的形式有以下几种情况： ①恒温时： 增大压强 体积缩小 反应速率增大。 ②恒温恒容时： 充入反应气体 该物质浓度增大 该反应速率迅速增大。 充入“无关气体”(如 He、Ne、Ar 等不参与本反应也不干扰本反应的气体， 下同) 总压强增大，但反应混合物的各组分浓度没有改变，反应速率不变。
温 度、催 化 剂 对 反 应 速 率 的 影 响
[探究 2] 压强对反应速率影响的实验探究 [探究背景] 在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa) ， 并 在 一 定 温 度 下 使 其 发 生 反 应 ： H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图)。
[探究问题] 1．向下压缩活塞，容器内气体压强如何变化？气体浓度如何变化？反应速 率如何变化？ 【提示】 增大 增大 加快 2．保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？ 【提示】 充入氦气，尽管压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。 3．保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？ 【提示】 充入氦气，尽管压强不变，但容器的体积增大，反应物浓度减 小，反应速学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( ) A B C D
【解析】 要在相同条件下，只改变温度，才能比较出温度对化学反应速 率的影响。

影响化学反应速率的因素课件

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有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。这种 说法是否正确,对此你如何理解?
答案:这句话是正确的。但压强仅对有气体参加的反应起作用。
增大压强,所有参与反应的气体的浓度均增大,如 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),增大压强,SO2、O2、SO3 的浓度均增大,正、逆反应速率均增 大。而增大浓度可只增大反应物或生成物的浓度,若只增大反应物的浓 度,v 正瞬间增大,v 逆不变。压强对无气体参与的反应无影响,但浓度仍可 改变无气体参与的反应的化学反应速率。
变化 条件 结果 变化
活化 能
单位体积 分子总数
活化分子 百分数
单位体 积活化 分子数
有效碰 撞次数
反应 速率
增大反应 物的浓度
不变 增多
不变
增多 增多 加快
增大气态反 应物的压强
不变 增多
不变
增多 增多 加快
升高反应 物的温度
不变 不变
增多
增多 增多 加快
使用催化剂 降低 不变
增多
增多 增多 加快
(3)通过教材上对催化剂的科学探究,你会得到什么结论? 答案:有的化学反应不需要催化剂,有的化学反应需要催化剂,有的 化学反应需要催化剂但尚未找到合适的催化剂,有的催化剂对多个反 应都有催化作用,有的催化剂只能对一个化学反应有催化作用,即催化 剂具有选择性。
外界条件对化学反应速率的影响原因与结果:
2.影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指反 应物本身的性质,如金属钠与冷水剧烈反应,而镁和沸水仅能微弱反应。 外因是指外界条件,如浓度、温度、压强、催化剂等。影响化学反应速 率的决定因素是内因。 (1)浓度:其他条件不变时增大反应物的浓度,反应速率增大;减小反 应物的浓度,反应速率减小。 (2)压强:其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强(减小 容器容积),反应速率加快;减小压强(增大容器容积),反应速率减慢。 (3)温度:其他条件不变时,升高温度,反应速率增大;降低温度,反应 速率减小。 (4)催化剂:一般来说,使用催化剂可加快化学反应速率。

影响化学反应速率的因素课件

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②恒温时，对于恒容密闭容器： a．充入气体反应物―引―起→气体反应物浓度增大(压强也增 大)―引―起→反应速率加快。 b．充入“惰性气体”―引―起→总压强增大→反应物浓度未改 变→反应速率不变。 ③恒温、恒压时： 充入“惰性气体” ―引―起→ 体积增大―引―起→气体反应物浓 度减小―引―起→ 反应速率减小。
4．从“有效碰撞”理论理解外因对反应速率的影响
下列说法正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时 也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学 反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂 和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的 有效碰撞
4.温度对化学反应速率的影响
温度升高时，化学反应速率加快；温度降低时，化学反应速率减小。
在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低 的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效 碰撞次数增多，因而使反应速率增大。
此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，这样单位时 间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加 快。但前者是反应加快的主要原因。许多实验表明：温度每升 高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2～4 倍。若温度为 t1℃ 时化学反应速率为 v1，温度升至 t2℃时化学反应速率为 v2，则 温度对反应速率影响的经验公式为：vv21＝(2～4)(t2－t1)/10。
5．催化剂对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，使用正催化剂，能够降低反应所需的能量，这样 就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物 分子中活化分子所占的百分数，从而增大化学反应速率。
结论：催化剂能够改变化学反应速率；能加快化学反应速率的催化剂 叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情 况下所说的催化剂指正催化剂。

影响化学反应速率的因素 课件

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结论： 加入催化剂可以加快反应的速率
解释： 催化剂改变了反应的途径，降低了反应的活化能，
提高了反应体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞 的几率提高，反应速率增大。
12
能量能量
E1 反应物
反应热
无催化反应 催化反应
E2
生成物
反应过程
使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。
13
加入试剂 0.1 mol/L FeCl3
3
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
有合适的取向
有效碰撞
化学反应
反应速率与活化分子的百分率成正比
4
活化能 活化分子
能 量
E1
反应物
反应热E2 生成物E1：正反应的活化能 E2：逆反应的活化能 E1-E2：反应热
反应过程
活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
高
0.1 mol/L Na2S2O3 溶液5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液5 mL
低
出现浑 浊时间
结论
时间短 反应速率快
时间长 反应速率慢
9
结论： 在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降低温
度反应速率减小。 解释：
一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量，活化 分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子之间碰撞 频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的几率提高，反 应速率加快。
17
产生气
快
泡快慢
0.1 mol/L CuSO4 慢
结论
说明催化剂具有选择性
14
加入试剂
0.01 mol/L KMnO4 0.1 mol/L H2C2O4
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小结：影响化学反应速率的因素
影响
外因 增大反应 物浓度 增大压强
升高温度
单位体积内
化学
有效碰撞频率 反应
分子总数 活化分子数
速率
增加
增加
增加
加快
增加 不变
增加 增加
增加 增加
加快 加快
练习
1.下列有关说法正确的是( C ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子
的百分数,从而使有效碰撞次数增大
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
3.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应
制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取 的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸 ②改用
30毫升6mol/L盐酸 ③改用3克粉末状大理石
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小 反应容器的体积),可增加活化分子的百分数, 从而使化学反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因 是增加了反应物分子中活化分子的百分数
2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容 积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是( AC )
He分子
注意！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
三、温度对化学反应速率的影响
探究实验
[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]Na2S2O3+2HCL=NaCL+SO2+S +H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.1mol/L的H2SO4 溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液
[实验步骤]1.取两支试管各加入10mL0.1mol/L的HCL ；另取 两支试管各加入10mL0.1mol/LNa2S2O3；
2.将四支试管分成两组（各有一支盛有HCL 和 Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中， 将另一组试管浸入到冷水中；
3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。
温度对化学反应速率的影响
课件200886讲课影响化学反应速率的因素1
知识回顾及知识准备：
⑴有效碰撞：能够发生化学反应的 碰撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子：能够发生有效碰撞的 分子叫作活化分子。
⑶活化能越低，单位体积内活化分 子数越多，化学反应速率就会越快。
加入试剂 实验快慢
浓度对化学反应速率的影响
0.1mol/LH2C2O4 慢
• 影响因素：当其它条件不变时
• 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反 应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速 率。
• 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增 加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系 的压强，可以减慢化学反应速率
• 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应 速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
0.2mol/LH2C2O4 快
结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。
本 浓度对反应速率的影响 质 原 因
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
注意
对于纯固体或纯液体，其 浓度可视为常数，因而其物质 的量改变时不影响化学反应速 率。
④适当升高温度（B ）
A．①②④
B． ②③④
C．①③④
D． ①②③
4.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中， 解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）
由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又 由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小， 若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反 应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系 温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间 后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时 间先由慢到快，然后又由快到慢。
注意
温度对反应速率的影响适用 于各种状态物质参加的反应。
你能举出生活中利 用改变温度改变反 应速率的例子吗
冰箱延长食物保鲜期
例题2
决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质 请同学们注意，化学反应速率的决定 性因素在于化学物质本身！
本节课小结
决定因素：参加化学反应的物质的性质
作业
课后作业第一大题
编 号
0.1mol/L 0.1mol/L Na2S2O3 H2SO4
反应温度
反应快慢
1 2ml
2ml
30 ℃
慢
2 2ml
2ml
50 ℃
快
结论：其它条件不变，升高温度，反应 速率加快；降低温度，反应速率减慢。
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞几率变大，故反应速率增大。
你能举出生活中利 用改变浓度改变反 应速率的例子吗
食品袋中加除氧剂
二、压强对反应速率的影响
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况
增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。
结论：其它条件不变时，有气体参加的 反应中，增大压强，反应速率加快；减 小压强，反应速率减慢。
注意：
1、压强对反应速率的影响适用 于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空 隙很小，增大压强几乎不能改变它们 的浓度，因此对只有固体或液体参加 的反应，压强的变化对于反应速率的 影响可以忽略不计。
例题1
讨 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 论 中充入He气，反应速率如何改变？
反应速率无变化！