2007学年度上学期高二第三次月考化学试题

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）A、糖类中含碳原子数最少B、不能再水解成更简单的糖C、分子中只有一个醛基D、糖类中结构最简单2、将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A、醋酸B、酒精C、食盐D、葡萄糖3、下列物质中不能发生银镜反应的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉水解产物D、纤维素水解产物4、下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A、蔗糖B、淀粉C、纤维素D、油脂5、用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是（）A、蒸发结晶B、加CCl4萃取C、盐析过滤D、加浓硝酸微热6、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A、氧化反应B、取代反应C、加成反应D、聚合反应7、属于天然高分子化合物的是（）A、淀粉B、甲烷C、葡萄糖D、乙酸8、下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B、能发生酯化反应和银镜反应C、能发生水解反应D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖9、对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（）A、因为都是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体C、两者都能水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n10、下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A、棉花B、木材C、豆油D、小麦二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题有一个或两个选项符合题意）命题人：王立男11、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为（）A、显蓝色、无现象、显黄色B、显蓝色、红色沉淀、无现象C、无现象、无现象、显黄色D、无现象、红色沉淀、无现象12、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）A、滴加浓硝酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧13、下列现象不属于蛋白质变性的是（）A、打针时用酒精消毒B、用稀的福尔马林浸泡种子C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊D、用波尔多液防止作物虫害14、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是（）A、①②B、①③C、②③D、①②③④15、误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A、服用大量生理盐水B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶D、服用大量小苏打溶液16、关于蛋白质的下列叙述正确的是（）A、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B、一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素17、在下列物质：①K2SO4②HCHO ③MgSO4④NH4Cl ⑤KOH ⑥2007－2008学年度上学期06级9月份月考（化学）试卷（文）满分：100分时间：60分钟Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是（）A、②④⑥B、①③⑤C、②③⑥D、②⑤⑥18、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

滨城高中联盟2023～2024学年度上学期高二月考考试化学试卷命题人：大连市第二十三中学 于金翠校对人：大连市第二十三中学 于静一、单选题（每题3分，共45分）1．研究一个化学反应时，往往需要关注几个方面的问题，其中不属于这几方面的是（ ）。

A ．反应进行的方向 B ．反应进行的快慢 C ．反应进行的限度D ．反应物的多少2．氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。

对于可逆反应：()()()()222CO g H O g CO g H g ++0H ∆<，在其他条件不变时，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）。

A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入CO3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是（ ）。

A ．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 B ．常温常压下，()1mol S g 完全燃烧比()1mol S s 完全燃烧时的焓变大 C ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ mol ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +===+ 890.3kJ mol H ∆=-D ．已知C （石墨，s ）＝＝＝ C （金刚石，s ） 0H ∆>，则金刚石比石墨稳定 4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有（ ）个。

①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有2NO 和24N O 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A ．2B ．5C ．4D ．35．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L 密闭容器中充入31mol NH 和22mol O ，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。

2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。

答案选B 。

2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。

厦门市翔安第一中学2006～2007学年第二学期高二年3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。

一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）１．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铝与盐酸反应C．硫在氧气中燃烧D．氯酸钾分解制氧气２．下列说法正确的是（）．Ａ．在化学反应中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化Ｂ．ΔΗ＞０表示放热反应，ΔΗ＜０表示吸热反应Ｃ．ΔΗ值的大小与热化学方程式中化学计量系数无关Ｄ．生成物形成化学键释放的总能量大于反应物化学键断裂时吸收的总能量时，ΔΗ＜０3．在密闭容器中充入４mol ＳＯ２和３molＯ２，一定条件下建立平衡２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＳＯ３（ｇ）ΔΗ＝—Ｑ测得ＳＯ２的转化率为９０％，则在此条件下，反应放出的热量为（）Ａ．1.8Q Ｂ．2Q Ｃ．Q Ｄ．0.9Q4．可逆反应Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）Ａ．3V正（N2）=V正（H2) Ｂ．V正（N2）=V逆（NH3)Ｃ．2V正（H2）=3V逆（NH3) Ｄ．V正（N2）=3 V逆（H2)5．在一定条件下，使ＮＯ和Ｏ２在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）Ａ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零Ｂ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零Ｃ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变Ｄ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变6．对于一定条件下的可逆反应２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＳＯ３（ｇ）改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）Ａ．增大反应物浓度Ｂ．增大压强Ｃ．升高温度Ｄ降低温度7．自发进行的反应一定是( ) A.吸热反应 B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应8．6mol/L的硫酸溶液100ml与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）Ａ．碳酸钠Ｂ．熟石灰Ｃ．醋酸钠溶液Ｄ．烧碱溶液9．在10℃时某化学反应速率为0.2 mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，该反应需在什么温度下进行？（）Ａ．30℃Ｂ．40℃Ｃ．50℃Ｄ．60℃10.反应4A（s）+3B(g)2C(g)+D(g)，经过2min后，B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的说法正确的是（）Ａ．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)Ｂ．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·s)Ｃ．分别用A、B、C、D表示的反应速率比值是4：3：2：1Ｄ．在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的二、不定项选择题：（共10题，每小题3分，共30分。

可能用到的相对分子质量Al 27 Mg 24 Na 23 Cl 35.5 Ba 137H 1 O 16 N 14 Ag 108 K 39 S 32一、单项选择：（每题只有一个答案，每题2分）1、下列物质属于电解质的是A、CuB、NaCl 晶体C、石墨D、蔗糖2、波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应。

在反应中铁是A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、发生了还原反应3、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是A、100mL0.5mol/L AlCl3(aq)B、200mL0.5mol/L MgCl2(aq)C、300mL1mol/L NaCl(aq)D、400mL0.5mol/L BaCl2(aq)4、下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是A、 K+、Na+、OH-、Cl-B、 Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-C、 H+、Na+、CO32-、SO42-D、 H+、Ba2+、NO3-、OH-5、下面的离子方程式正确的是A、碳酸钙和稀盐酸：CO32-+ 2H+===CO2 ↑+ H2OB、Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba+ SO42-===BaSO4↓C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2溶液：H+ + OH-===H2OD、澄清石灰水跟盐酸：H+ + OH-===H2O6、铝在空气中能够稳定存在的原因是A、铝的活泼性差B、铝的还原性差C、铝与氧气不反应D、铝表面有氧化膜7、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O8、把一小块钠，长期放置在空气中，最后变为A、Na2OB、NaOHC、NaHCO3D、Na2CO39、Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。

下面对该反应的说法中正确的是A、这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B、这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C、这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D、这是一个置换反应，有单质O2产生10、下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A、MnO4－→MnO2B、Fe2＋→Fe3＋C、I2 →I－D、HCO3－→CO32－二、不定项选择（每个题有1～2个答案，每题3分）11、100mL0.3mol/LNa2SO4（aq）与50mL0.2mol/LAl2(SO4)3(aq)混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为A、0.20mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L12、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与物质的量浓度相同，体积相同的三份AgNO3溶液反应，用去的三种溶液的体积比为A、1：2：3B、6：3：2C、3：2：1D、1：1：113、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A、Al(OH)3 → Al2O3B、Al2O3 → Al(OH)3C、Al → AlO2-D、 Al3+ → Al(OH)314、在某碱性溶液中，能共存的离子组是A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、 Ba2+、Cl-、 NO3-D、Al3+、K+、SO42-、Cl-2007－2008学年度上学期07级11月份月考化学试卷满分：100分时间：60分钟15、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A、钠浮在烧杯中的液面上B、钠沉在烧杯的底部C、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A、1:1B、2:3C、3:2D、1:617、在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂质量比为A、5:1B、1:5C、1:3D、3:118、既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是A、AlB、Al2O3C、Na2CO3D、NaHCO319、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，下列有关实验正确的是A、有蓝色沉淀生成B、有金属铜生成C、有气体生成D、得到蓝色溶液20、用焰色反应就可以区分的是A、NaCl 和Na2CO3B、KCl 和NaClC、KCl 和K2CO3D、钠和钾三、填空题21、4℃时，36ml水的物质的量为______________，含有的水分子数为________________，含有的氧元素质量为______________。

2014-2015学年度上学期第三次月考高二化学试题【新课标】考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单项选择1. 1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。

于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年……青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。

”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖2. 下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）3. 下列关于阿司匹林的说法错误的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解4. 北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（）A．加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5. 下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品6. 下列几种铁板, 在镀层被破坏后, 最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板第II卷（非选择题）二、实验题7. 实验室分析白铁(镀锌铁皮)样品成分步骤为: ①称取1.00 g样品放入烧杯中, 加入过量盐酸, 然后用载玻片盖好烧杯. 首先观察到有大量气体冒出, 后来放出气体速率变慢, 最后完全反应. ②接着加入过量的NaOH溶液, 过滤分离出灰绿色沉淀, 该沉淀在空气中加热至质量不变, 最后得到1.20 g红色粉末.(1)白铁镀锌的作用是___________________________________________________ 。

第I卷（选择题部分，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX2、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeC. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. Fe3+＋e－＝Fe2+4．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是( )A. B. C. D.正极Zn Cu Zn Cu负极Cu Zn Cu Zn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl25．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离6、碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（）A. Zn为负极，MnO2 为正极B.Zn为正极，MnO2 为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D. Zn电极发生还原反应，MnO2 电极发生氧化反应7、下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极8、将等浓度的氨水与盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（）A．B．C．D．9、常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的c(OH-)是（）A. 0. 1mol/LB. 1×10－3mol/LC.1×10－7mol/LD.1×10－11mol/L10、下列说法正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0二、选择题（每小题有一个到两个选项符合题意，每题3分，多选不得分，漏选得2分，共30分）11．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：175105.⨯-氢氰酸：4931010.⨯-氢氟酸：72104.⨯-甲酸：177104.⨯-则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（）A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸12．pH为4.5的盐酸1 mL稀释为约1 L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（）A、稀释前后酚酞均为无色B、石蕊由红色变为紫色2007－2008学年度上学期06级11月份月考化学试卷（理）满分：100分时间：60分钟C 、甲基橙由红色变为黄色D 、甲基橙由黄色变为橙色 13．下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A 、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B 、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈 C 、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D 、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜14．下列各组溶液充分混合后，混合液的PH 一定大于7的是（ ） A 、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH 等体积混合 B 、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C 、0.1mol ·L -1的酸性溶液与0.2mol ·L -1的碱性溶液等体积混合 D ．PH = 9的溶液稀释至1000倍15．把0.02mol/LCH 3COOH 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）A 、(CH 3COO -)＞C(Na +) B 、C(CH 3COOH)+C(CH 3COO -)=0.01mol/L C 、C(CH 3COOH)＞C(CH 3COO -) D 、无法判断 16．下列离子方程式正确的是（ ）A 、 碳酸的电离 H 2CO 3 H + + HCO 3-B 、 将金属钠加入水中 Na + 2H 2O = Na + + 2OH - + H 2↑C 、 硫化钠水解 S 2- + 2H 2O = H 2S↑ + 2OH -D 、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al 3+ + 3OH －= Al( OH )3↓ 17．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的 是（ ）A 、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe 3＋、NH 4+、Cl -、SCN - B 、 pH 值为1的溶液 Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3- C 、 水电离出来的c(H ＋)=10-13mol/L 的溶液 K ＋、HCO 3-、Br -、Ba 2＋D 、 所含溶质为Na 2SO 4的溶液 K ＋、CO 32-、NO 3-、Al 3＋18．用石墨作电极电解CuCl 2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L 气体(标准状况)。

【2019最新】精选高二化学上学期第三次月考试题（含解析）化学试题1. 下列有关合成氨工业的说法正确的是A. N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行【答案】D【解析】A. N2的量越多，H2 的转化率越大，但加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成，当投料比为n（N2）:n（H2）= 1:2.8时，最有利于氨气的合成，故A错误；B.恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，故B错误；C.根据N2＋3H22NH3 △H＜0可知，该反应为熵减小的放热反应，故C错误；D. 根据△G=△H －T△S＜0时反应可以自发进行，该反应的△H＜0、△S＜0，所以在低温或常温下可自发进行，故D正确；答案选D。

点睛：本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。

本题的易错点是A项，解题时容易只从平衡移动原理的角度判断，错误认为充入的N2越多越有利于NH3的合成，忽略了工业生产的实际情况，加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成。

2. 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。

下列说法正确的是A. 以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B. 将容器体积变为20 L，Z 的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强，则物质Y 的转化率减小D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0【答案】A考点：考查化学反应速率的有关计算，影响平衡的因素等知识。

3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是A. 反应速率a>b>cB. 达到平衡时A2 的转化率大小为：b>a>cC. 若T2>T1，则正反应是吸热反应D. 达到平衡时，AB3 的物质的量大小为：c>b>a【答案】D【解析】a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B2的起始物质的量不同，c点对应的B2的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为c＞b＞a，A错；在A2物质的量不变的条件下，增加B2的物质的量，A2的转化率增大，所以A2的转化率大小关系为c＞b＞a，B错；因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的体积分数，可以选在b点后面的B2的起始量相同的一点，可以看出在升高温度的条件下，AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，C错；在其他条件不变的情况下，B2的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB3的物质的量越多，D对。

荆州中学2024~2025学年高二上学期九月月考化学试题（全卷满分100分 考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ）A ．使用含氟牙膏防龋齿B ．洗衣服时使用加酶洗衣粉C ．夏天将牛奶放在冰箱保存D ．在月饼包装内放置抗氧化剂2．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①；②③；④该反应进行的快慢顺序为（ ）A ．①>②=③>④B ．④>③=②>①C ．②>①=④>③D ．①>④>②=③3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．酸性溶液与溶液反应：B ．少量气体通入足量NaClO 溶液中：C ．和HI 的反应：D ．向溶液中通入少量：4．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。

现有下列叙述：甲 乙①；②；③；④；⑤；⑥；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。

则以上所述各项正确的组合为（ ）A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D．②④⑤⑧()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++A()11A 0.45mol L min v --=⋅⋅()11B 0.6mol L s v --=⋅⋅()11C 0.4mol L s v --=⋅⋅()11D 0.45mol L sv --=⋅⋅4KMnO 224H C O 22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O --++++=+↑+2SO 2224SO H O ClO Cl SO 2H---+++=++()3Fe OH ()323Fe OH 3H Fe3H O+++=+2FeI 2Cl 222I Cl I 2Cl --+=+()()()()A g B g C g D g m n p g ++Av t -v t -21a a =21a a <21b b =21b b <21t t >21t t =5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集B ．鼓入过量空气有利于转化为C ．、、HI 三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深D ．开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫6．下列热化学方程式中说法正确的是（）A ．CO 的燃烧热是，则：B ．已知1g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ 的热量，则C ．，则含20gNaOH 的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D ． ，在密闭容器中充入、，充分反应后放出47.2kJ 的热量7．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（ ）选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度比较和的催化效果B，在平衡体系中加入KCl 晶体探究生成物浓度对化学平衡的影响C 分别向盛有2g 锌粒（大小基本相同）的锥形瓶中加入40mL1mol/L 和40mL18mol/L 的硫酸，比较两者收集10mL 气体所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D 将球分别浸泡在冰水和热水中探究温度对化学平衡的影响A ．AB ．BC ．CD ．D8．和CO 是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。

高三第三次月考化学试卷（本卷满分100分考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（）A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化C．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关1、【答案】B2、【知识点】化学常识物质的变化胶体和分散系3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查物理变化和化学变化的区别与联系及胶体的性质，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。

A、螃蟹被煮熟时，它的壳里面的一种蛋白质——甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、石头的主要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，属于化学变化，错误；C、水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，前者包含物理变化,而后者包含化学变化，正确；D、空气为胶体，有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，正确。

2．炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。

就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（）A．实验 B．观察 C．假设D．分类1、【答案】C2、【知识点】研究物质性质的基本方法和程序3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】科学探究的基本环节包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、交流评价等。

2010-2023历年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶22.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性3.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3 +，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液4.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→ Al2O3B．Al2O3→ Al(OH)3C．Al → AlO2—D．AlCl3→ Al(OH)35.有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl6.甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( )A．1:1B．2:3C．3:2D．3:17.将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A．CO2、、H2OB．H2O、O2C．CO2、O2D．O28.（12分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉②加入少量Na2O2粉末③加入少量AgNO3溶液9.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A．Ca2+、NO3ˉ、CO32—、Na+B．Na+、、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD．NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ10.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

石家庄二中实验学校2023级 高二上学期阶段性检测（一）化学试卷考试时间：60分钟 试题满分：100分一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．2232SO (g)O (g)2SO (g)+1198kJ mol H −∆=−⋅，在25V O 存在时，该反应机理为：I ：25223V O SO 2VO SO ()+→+快II ：22254VO O 2V O ()+→慢，下列说法正确的是（ ） A ．该反应逆反应的活化能小于198kJ/mol B ．压缩体积，可改变该反应的活化能C ．2mol 2SO 和1mol 2O 在一定条件下充分反应能放出198kJ 的热量D ．25V O 在反应中起催化剂的作用，降低了反应活化能加快反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变2H 的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加2H O ②如NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加3CH COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L 盐酸 A ．③⑦⑧B ．③⑤⑧C ．①⑥⑦D ．⑤⑦⑧3．某探究性学习小组利用224H C O 溶液和酸性4KMnO 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。

下列有关说法正确的是（ ）实验序号实验温度/℃ KMnO 4溶液（含硫酸）224H C O 溶液2H O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV /mL 1/mol L c −⋅V /mL 1/mol L c −⋅V /mL 甲 252 0.023 0.1 58乙 1T2 0.02 4 0.1 1V1t 丙3020.02V0.142tA ．上述反应的离子方程式：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O −−++++=+↑+ B ．甲组溶液用4KMnO 的浓度变化表示的反应速率为312.510mol L s −−×⋅⋅ C ．14V =，130T =，218t t >>D ．通过实验乙、丙可探究温度对化学反应速率的影响4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）图一 图二 图三 图四 A ．图一表示反应：mA(s)nB(g)pC(g)0H +∆>，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，反应速率x 点比y 点时的快 B ．图二是可逆反应A(g)B(g)C(g)D(g)++ 0H ∆>的速率时间图像，在1t 时刻改变条件一定是增大压强C ．图三表示对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++ ，A 的百分含量与温度（T ）的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数减小D ．图四所示图中的阴影部分面积的含义是V V ∞正逆 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．2SO 和2O 反应后生成3SO ，需要催化剂 B ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C ．对平衡体系2242NO (g)N O (g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深D ．工业合成氨时，适当增大2N 浓度，以提高2H 的转化率 6．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)++达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的2.1倍，则下列说法正确的是（ ） A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率变大了 C ．物质B 的质量分数减小了D ．a b c d +<+7．工业上用4CH 催化还原2NO 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：42222CH (g)2NO (g)N (g)CO (g)2H O(g)+++ 1867.0kJ mol H −∆=−⋅。

2022~2023学年度高二年级3月月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

4．本卷主要考查内容：选择性必修2第一章至第三章第三节（另含流程题和实验题）。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 化学用语 评价AO 原子：错误；违反泡利不相容原理BN 原子：错误；违反洪特规则C Ca 原子：2262621s 2s 2p 3s 3p 3d错误；违反能量最低原理 D326Fe：2262661s 2s 2p 3s 3p 3d正确2．下列说法或化学用语表达正确的是（ ）A ．π键的形成：B ．4CCl 的电子式为C ．所有的共价键都有方向性D ．NaCl 晶体的配位数为43．中国科学院院士张青莲主持测定的铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb ）同周期。

下列说法错误的是（ ） A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．In 是p 区元素 C ．第一电离能：In>RbD ．原子半径：In>Rb4．下列选项中的两种元素易形成离子键的是（ ） A ．226211s 2s 2p 3s 3p 和226251s 2s 2p 3s 3p B ．22621s 2s 2p 3s 和2231s 2s 2p C ．2221s 2s 2p 和226241s 2s 2p 3s 3pD ．226221s 2s 2p 3s 3p 和2241s 2s 2p5．四元轴烯（）、立方烷（）分子式均为88C H ，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是（ ）A ．分子中的碳原子均为2sp 杂化方式 B ．分子中碳碳键的键长、键能分别相同 C ．均为含有极性键的非极性分子D ．两种化合物均为手性分子6．下表是a 、b 、c 、d 、e 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ） 元素 a b c d e 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性2.52.53.03.54.0A ．c 、d 、e 的单质与2H 化合的难易程度：c>d>eB ．元素a 的原子最外层中存在自旋状态相同的电子C ．元素b 、c 、d 、e 简单离子半径：c>d>b>eD ．元素b 与金属Na 形成的化合物中不可能存在非极性键 7．下列晶体性质的比较中正确的是（ ） A ．熔点：444SiI SiBr SiCl >> B ．沸点：32NH H O HF >> C ．硬度：白磷>冰>二氧化硅D ．熔点：单质硫>磷>晶体硅8．某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 元素最外层有5个电子B ．X 一定为金属元素C ．X 元素属于s 区D ．X 最可能生成的阳离子为3X +9．资料显示，53SF CF -是大气中存在的一种潜在的温室气体，下列有关53SF CF -的说法正确的是（ ） A ．C 原子采用3sp 杂化方式 B ．分子中每个原子均满足8电子稳定结构 C ．分子中既有σ键又有π键D ．1 mol 53SF CF -分子中含有80 mol 电子10．已知X 、Y 、Z 、W 是短周期元素。

选择题化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属B.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】A.MgO是离子化合物，离子间以极强的离子键结合，物质的熔点高，熔点为2800℃、电解时耗能高，MgCl2也是离子化合物，但由于离子半径Cl->O2-，所以离子键比在MgO的弱，物质的熔点比MgO低，因此在工业上常用电解熔点较低的MgCl2的方法生产金属镁，A错误；B.明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，可以吸附杂质而具有净水作用，但不具有杀菌消毒作用，B错误；C.高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化催熟剂乙烯，C错误；D.镁比铁活泼，镁与铁连接后，构成原电池，Mg为负极，失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是D。

选择题食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确的是（）A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D.炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O【答案】D【解析】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O ＝4OH﹣，故D错误；故选：D。

选择题化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl―Cl2↑+ H2↑+2OH―B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu–2e-＝Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+【答案】B【解析】A. 用铜为电极电解饱和食盐水，阳极上铜失电子被氧化，总反应为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；B. 充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，故B正确；C. 精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；D. 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e- =4OH-，故D错误；正确答案是B。

高二化学上册月考测试题（二）(考试时间：100分钟；满分：100分)本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。

第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第Ⅰ卷 (选择题共40分)考生须知：1．本卷答案必须做在答卷I、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。

2．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷I、Ⅱ的相应位置上，并沿裁剪线将答卷Ⅱ裁下。

3.请用铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，然后再开始答题。

4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C—12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，C1-35．5，Fe-56，Ba-137。

一、选择题(本题有20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。

)1．人类未来理想的燃料是A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气2．下列物质中，属于纯净物的是A．氨水 B．盐酸 C．液氯 D．漂粉精3．下列物质在常温常压下为液体的是A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．乙炔4．常温下能用铁制容器盛放的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液5．下列物质中，能发生银镜反应的是A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯6．下列物质的水溶液，其pH大于7的是A．Na2CO3 B．(NH4)2SO4 C．KNO3 D．Na2SO47．下列物质可以由单质经化合反应直接得到的是A．CuS B．Fe2S3 C．FeCl2 D．Al2S38．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A．NH3 B．H2 C．SO2 D．NO9．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C1210．下列过程不可逆的是A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．氯化铁的水解 D．醋酸的电离11．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO412．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S13．有机物的名称正确的是A．2，3-二甲基-5-己基己烷 B．2-乙基-4，5-二甲基己烷C．2，3，5-三甲基庚烷 D．2，3-二甲基-5-乙基庚烷14．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH15．进行如下实验时，所选用的试剂错误的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用稀盐酸和二氧化锰制取氯气C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜 D．用浓硫酸吸收二氧化硫中水蒸气16．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—17．在一定条件下，发生反应：2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变18．下列离子方程式书写正确的是A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-===AlO2-+H2O19．有关环境污染的下列说法中，不正确的是A．环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等B．大气污染主要指CO、SO2、N m O n、C m H n及粉尘等C．大气中CO2浓度增大，是造成酸雨的主要原因D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气20．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。

连云港2024-2025学年度第一学期高二月考一化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23S32选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl )，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是Fe ，发生电极反应：3Fe 3e Fe -+-=B.Fe 失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为224OH 4e 2H O O ---=+↑D.C 是正极，2O 在C 表面上发生还原反应【答案】D【解析】【分析】该原电池中，Fe 易失电子作负极、C 作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为Fe-2e -=Fe 2+，正极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -；【详解】A ．腐蚀过程中，负极是Fe ，发生电极反应：Fe-2e -=Fe 2+，故A 错误；B ．原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，故B 错误；C ．正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O 2+2H 2O+4e -=4OH -，故C 错误；D ．C 是正极，正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，故D 正确；故选D 。

2.高温下甲醇(CH 3OH)分解生成燃料气(CO 、H 2)，反应原理为CH 3OH(g)=CO(g)+2H 2(g)。

表示该反应速率最快的是A.v(CH 3OH)=1mol·L -1·s -1B.v(CO)=1.5mol·L -1·s -1C.v(H 2)=2mol·L -1·s -1D.v(CO)=1.5mol·L -1·min -1【详解】同一反应中，用不同物质表达的化学反应速率，单位相同时，其数值之比等于与化学计量数之比。

选择题同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4【答案】A【解析】对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低。

在放热反应中，若反应物的能量低，而生成物的能量高，则反应放热最小，则题中A放出热量最小，C放出热量最多，综上所述，答案为A。

选择题下列说法或表示方法正确的是（）A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ【答案】D【解析】A、硫蒸汽放出热量会变为硫固体，说明硫蒸汽所含能量比硫固体多，故硫蒸汽和硫固体完全燃烧，硫蒸汽放出的热量较多，A错误；B、根据热化学方程式可知，该反应是吸热反应，说明金刚石的能量多，则石墨更稳定，B错误；C、氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；D、CH3COOH是弱电解质，其电离方向是吸热的过程，故1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D 正确；故选D。

选择题下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率【答案】D【解析】A、明矾中的Al3+、氯化铁晶体中的Fe3+在水中水解会分别形成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，这些胶体具有净水的作用，该事实属于盐类水解的应用；B、在空气中加热MgCl2·6H2O时，会发生水解平衡：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，HCl易挥发而脱离体系，这样加热晶体所得物质为Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，则可以抑制水解，从而得到MgCl2，该事实属于盐类水解的应用；C、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入少量稀盐酸，可以抑制Fe3+的水解，该事实属于盐类水解的应用；D、实验室一般使用Fe或者Zn去制备氢气，加入少量CuSO4，可以将Cu置换出来，形成原电池回路，加快反应速率，该事实不属于盐类水解的应用；综上所述，只有D符合题意，故选D。