2015-2016学年度高一化学寒假作业三套

新课标2016年高一化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl22HClC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2.下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl24.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．铁质菜刀生锈 B．燃放烟花爆竹 C．食物腐败变质 D．煅烧石灰石5.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂B．NaOH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1：16.下列叙述正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3D．已知还原性：Fe2+＞Br﹣，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2不易进行7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）2A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物二、填空题（本题共3道小题）8.已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中，元素被氧化，是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：（3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量g，参加反应的HNO3为g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为．9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性b．氧化性和酸性c．酸性d．还原性和酸性（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为．10.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是，0.2mol KIO3参加反应时转移电子mol （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食盐水所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL 量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．试卷答案1.D考点：化学基本反应类型．分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误；C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误；D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大2.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解：A．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故C正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大3.A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．解答：解：A. Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B. Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C. H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D. CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4.D考点：氧化还原反应．分析：A. 金属生锈发生了电化学腐蚀；B. 燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C. 食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．解答：解：A. 铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；B. 燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；C. 食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键5.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：A．NaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误；B．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；C．NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6.D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A. 从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B. 依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C. 标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D. 从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解：A. 阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；C. 在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；D. 已知还原性：Fe2+＞Br﹣，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；故选D．点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据7.B解：A. ①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B. ①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C. ①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D. 反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．8.（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）48；252；3：1．解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时，消耗铜的质量=×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO3为×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比，即为2：（8﹣2）=1：3，故答案为：48；252；3：1．9.1. 2K2Cr2O73CO2↑22.c3. 4.48L考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．解答：解：（1）由C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2（SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O 转移电子33.6L 12molV 0.8molV=0=4.48 L．故答案为：4.48 L．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．10.1. ；1：5；12. A；萃取分液；分液漏斗3. 27.8；CEFGH4. ACD考点：氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．解答：解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，还原产物与氧化产物均为I2，且物质的量之比为1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol，故答案为：；1：5；1；（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为：A；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L×500mL=18mol/L×VmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEFGH；（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选ACD．点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大。

2016学年高一化学上学期寒假作业试题2016学年高一化学上学期寒假作业试题第I卷选择题(40分)一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分)1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。

一定要用到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2 加热,升华B KNO3 K2S O4 BaCl2溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaCO3 CaO 盐酸, 过滤3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积的是( )A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2OC. 金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误!未找到引用源。

+2H2↑D.钠与水的反应2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑6.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2-4、C O2-3B.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO2-4、NO-3C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-37. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl-A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2 B.Cl2+2Br-=== 2Cl-+ Br2C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是( )A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向AlCl3溶液中滴氨水12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( )A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

象对市爱好阳光实验学校高一年级化学寒假作业(3)作业范围：必修一<金属及其化合物>一、选择题1．钠着火后，可用于灭火的物质或器材是A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1 3．以下各组物质相互混合反后，最终有白色沉淀生成的是①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③D．只有③④4．以下有关金属及其化合物的说法正确的选项是A．铝和氢氧化钠溶液反生成Al(OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反制NaOH5．某研究小组通过探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是〔〕A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反后再参加水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．向CuSO4溶液参加过量的氨水，得到Cu(OH)2固体D．将外表有铜绿Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6．以下说法正确的选项是〔〕A．铝、铁、铜相比拟，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的根本原料C．Al在金属活动顺序表中排在氢前面，那么不能用铝容器盛放浓硫酸D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体7．用右图所示装置进行以下：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是〔〕选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色8．不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别以下无色溶液的是〔〕A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液9．为除去括号内的杂质，以下各选顶中所选用的试剂或方法不正确的选项是〔〕A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在除去二氧化碳的枯燥空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，参加适量的Ba(OH)2溶液，过滤10．以下反与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比拟，Na2O2的作用相同的是〔〕A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 11．如右图是模拟“侯氏制碱法〞制取NaHCO3的装置。

高中化学学习材料高一化学寒假生活（三）一、选择题，每题只有一项符合题意。

1．你认为下列对化学知识的理解不合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．碳酸氢钠比碳酸钠受热易分解C．在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气D．只含有氧元素的物质是单质2. 将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L氧气中所含有的原子数目为N AB．1 mol·L－1NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AC．2.4 g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD．7.8 g过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12 L氧气4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D． SO32-、S2-、Na+、K+5．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O6． 下列物质不能与水反应生成强酸的是A ．CO 2B ．SO 3C ．Cl 2D ．NO 27． 能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B ．在水中滴入稀硫酸C ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铝固体8. N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．1L0.5mol/l 的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5N AB ．2.3g 钠所含电子数为N AC ．某气体的摩尔质量为M,则M/N A 是这种气体以克为单位的一个分子质量D ．在常温常压下,11.2LH 2和11.2LO 2 混合,气体分子总数为N A .9．下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是A ．CO 32－→CO 2B ．Cl 2→ClO －C ．Na →Na ＋D ．HNO 3→NO 10．一定条件下，有下列转化关系 ，X氧化物氧化物。

2016高一寒假化学作业试题1.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是项目空气污染指数(API) 空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7I优二氧化氮24I优A.焚烧垃圾B.使用含磷洗衣粉C.汽车排放的尾气D.用煤和石油产品作燃料2.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。

A.晶体硅B.二氧化硅C.硅酸盐D.铝硅合金3.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2A.①②B.①③C.①④D.只有①4.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2O、A.① B.②C.③D.④5.下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅6.生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是( )。

A.稀盐酸B.水C.烧碱溶液D.稀硫酸7.下列反应制取气体合理可行的是( )。

A.Zn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3) + H2B.CaCO3 + H2SO4(稀) 、 CaSO4 + H2O + CO2uarr;C.NH4Cl(ag) + NaOH(ag) NaCl + H2O + NH3uarr;D.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2uarr;+ 2H2O8.不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是A.石蕊试液B.品红溶液C.FeCl2溶液D.AgNO3溶液9.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )。

A.两个反应都是置换反应B.两个反应中的H2均作为还原剂C.两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行D.两个反应都是氧化还原反应10.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A.都是常用的干燥剂B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C.都可以储存于铝制槽罐中D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性11.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A、Na+、Fe2+、、NO3-、SCN-B、Ca2+、K+、Cl-、NO3-C、Al3+、K+、OH-、NO3-D、Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-12.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是( )A 1：1B 1：2C 1：3D 3：113.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

丰城中学高一寒假作业化学（一）命题人：徐春华2016.01.28一、单一选择题1. 实验室制取Cl2的反应为：MnO2＋4HCl(浓△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 molC．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 molD．Cl2既是氧化产物又是还原产物2. 在KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶13. 已知下列几个反应的化学方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。

下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO24. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂5. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

下列判断正确的是A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22．4 L O2时反应转移2 mol e－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO－4、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋7. 已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法错误的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化9. 某无色溶液中，下列离子中能大量共存的一组为A．K＋、Mg2＋、Cl－、OH-B．K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋D．NH4+、Cl－、HCO3-、H+10. 下列离子方程式书写正确的是A．铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．大理石放入稀硝酸中CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC．铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓+ BaSO4↓11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B ．含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3—、Cl —C ．0．1 mol·L －1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42—、Cl — D ．使石蕊变红色的溶液：CH 3COO —、Cl —、NO 3—、K +12. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A ．FeBr 2与Cl 2B ． HCl 与Na 2CO 3C ．Ba(OH) 2与H 2SO 4D ．Ca(HCO 3) 2与NaOH13. 50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已换算成无水硫酸盐）。

高2015级寒假验收化学试题第I 卷（选择题 共48分）1、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，Fe有剩余，容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、Fe D．Cu、Cu2＋、Fe15、现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入（通入）的试剂是（）A．氯气B．KMnO4溶液C．FeCl3溶液D．浓盐酸16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、18、20、I．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表达）。

（1）铜粉中混有铁粉；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3；（3）FeCl3溶液中混有FeCl2Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

为从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式) 或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

答案选择题1—5 D A C D D 6—10 C D A D A11—16 B D C C C B非选择题17、18、19、20、I．（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。

新课标 2016 年高一化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7 道小题）1.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域 3 的反应是（）A ． Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2↑B． H2+Cl 22HClC． 2KClO 32KCl+3O 2↑D． 2Cl 2+2Ca（ OH ）2=CaCl 2+Ca（ ClO）2+2H 2O2.下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）﹣2+A ． Cl 2→ ClB ．Zn→ Zn C． H2→H2O D ．CuO→ CuCl 24.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A ．铁质菜刀生锈B ．燃放烟花爆竹C ．食物腐败变质D ．煅烧石灰石5.氢化钠（ NaH ）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑，对这一反应的描述正确的是（）A ． NaH 是氧化剂B． NaOH 是氧化产物C． NaOH 是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1： 16.下列叙述正确的是（）B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在 8NH 3+3Cl 2═N2+6NH 4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2： 32+﹣，可知反应3+﹣2+不易进行D．已知还原性： Fe ＞ Br2Fe +2Br═2Fe +Br 2﹣﹣7.在常温下，发生下列几种反应：① 16H++10Z +2XO 4=2X 2++5Z 2+8H 2O② 2A 2++B2=2A 3++2B ﹣③ 2B﹣ +Z 2=B2 +2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）﹣A ．溶液中可发生： Z 2+2A 2+=2A 3+ +2ZB． Z 2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO 4﹣＞ Z2＞ B2＞A 3+D． X 2+是 XO 4﹣的还原产物二、填空题（本题共 3 道小题）8.已知反应： 3Cu+8HNO 3=3Cu（ NO3）2+2NO↑ +4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中，元素被氧化，是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：（3）反应中生成15gNO 时，消耗还原剂的质量g，参加反应的HNO 3为g，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比为．9.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr 2 O、 K 2SO4、 Cr2（SO4）3、 H2O 七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H 2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H 2O(2).H 2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性b．氧化性和酸性c．酸性d．还原性和酸性（3）若反应中转移了 0.8mol 电子，则产生气体在标准状况下的体积为．10.碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO 3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO 324═3I2+3H 224+5KI+3H SO O+3K SO（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是， 0.2mol KIO 3参加反应时转移电子mol （2）实验结束后分离I 2和 K 2SO4溶液所用的试剂是所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L 的稀硫酸溶液480mL ，需用 18mol/L 浓 H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A ． 100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D． 100mL 容量瓶E． 50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H． 500mL 容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．试卷答案1.D考点：化学基本反应类型．分析：由图可知，区域 3 所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解： A ．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故 A 错误；B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故 B 错误；C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故 C 错误；D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大2.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解： A ．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故 A 正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故 B 正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故 C 正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故 D 错误．故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大3.A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．﹣解答：解： A. Cl 2→ Cl 氯元素化合价由 0 价降低为﹣ 1 价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故 A 正确；B. Zn→ Zn2+锌元素化合价由0 价升高为 +2 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C. H2→H2O 氢元素化合价由0 价升高为 +1 价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D. CuO→ CuCl 2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO 与盐酸反应实现，故 D 错误；故选： A ．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4.D考点：氧化还原反应．分析： A. 金属生锈发生了电化学腐蚀；B.燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C.食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D.煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．解答：解： A.铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故 A 错误；B. 燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故 B 错误；D. 煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故 D 正确．故选 D ．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键5.D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由 NaH+H 2O=NaOH+H 2↑可知， NaH 中 H 元素的化合价由﹣ 1 价升高为0，水中 H 元素的化合价由 +1 价降低为0，以此来解答．解答：解： A ．NaH 中 H 元素的化合价，为还原剂，故 A 错误；B． NaOH 既不是氧化产物，也不是还原产物，故 B 错误；C．NaOH 既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故 C 错误；D．氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1： 1，故 D 正确；故选 D ．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6.D考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析： A. 从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；B.依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；C.标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；D.从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；解答：解： A.阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故 A 错误；B. 含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故 B 错误；C.在 8NH 3+3Cl 2═N2+6NH 4Cl 反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气 3mol 化合价变化反应，还原剂 NH 32mol 化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是 3：2，故 C 错误；D. 已知还原性： Fe2+＞ Br ﹣，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br ﹣2+═ 2Fe +Br 2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D 正确；故选 D ．点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据7.B解： A. ①中 X 的化合价降低，则氧化性XO 4﹣＞Z2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性B2＞ A 3+，③中 Z 元素的化合价降低，则氧化性Z 2＞ B2，则氧化性 Z2＞ A 3+，反应Z2+2A 2+=2A 3++2Z﹣可发生，故 A 正确；B. ①中 Z 元素的化合价升高，则Z 2为氧化产物，③中 Z 元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故 B 错误；C. ①中 X 的化合价降低，则氧化性XO 4﹣＞ Z 2，②中 B 元素的化合价降低，则氧化性 B 2＞A 3+，③中 Z 元素的化合价降低，则氧化性Z2＞ B 2，则氧化性 XO 4﹣＞ Z2＞ B 2＞ A 3+，故 C 正确；D. 反应①中 X 元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则 X 2+是 XO 4﹣的还原产物，故 D 正确；故选 B ．8.（ 1）；﹣（2） Cu； HNO 3；3Cu+8H ++2NO 3=3Cu2++2NO↑ +4H2O；（3） 48； 252； 3： 1．解：（ 1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol ，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为： 3Cu+8H + +2NO3﹣=3Cu 2++2NO↑ +4H2O，故答案为： Cu；HNO 3； 3Cu+8H + +2NO 3﹣ =3Cu2++2NO↑ +4H2O；（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～ 8HNO 3～ 2NO，即反应中生成 1molNO 时，消耗还原剂Cu 的物质的量是 1.5mol ，消耗硝酸4mol ，当生成15gNO 时，消耗铜的质量 =×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO 3为×4mol ×63g/mol=126g ，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比等于物质的量之比，即为 2：（ 8﹣ 2） =1：3，故答案为： 48；252； 3：1．9.1. 2K 2Cr2 O73CO2↑22.c3. 4.48L考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：（ 1）根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式；根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（3）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．解答：解：（ 1）由 C﹣→CO2、 K 2Cr2O7﹣→Cr2（ SO4）3变化过程中得失电子守恒和反应的部分化学方程式可配平得3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4═ 2KSO4+3CO2↑ +2Cr（ SO4）3 +8H 2O，（3） H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性．故答案为：C；（3）设产生的气体的体积为V ，根据反应式计算：3C+2K 2Cr2O7+8H 2SO4═ 3CO2↑SO4+2Cr2（SO4） 3+8H 2O转移电子+2K33.6L12molV0.8molV=0=4.48 L ．故答案为： 4.48 L ．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算．10.1.；1：5；12.A；萃取分液；分液漏斗3.27.8； CEFGH4.ACD考点：氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：氧化还原反应专题；化学实验基本操作．分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离 I2和 K 2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律 C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据 C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n 和溶液体积V 的影响来分析误差．解答：解：（ 1）反应 KIO 3+5KI+3H 2SO4=3I 2+3H 2O+3K 2SO4的反应实质是之比为 1：5；反应中当有1molKIO 3反应时，转移5mol 电子，故当0.2mol KIO 3参加反应时转移电子1mol ，故答案为：； 1：5； 1；（2） I 2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从 K 2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为： A ；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL ，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L ×500mL=18mol/L ×VmL ，解得： V=27.8mL ；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管，故选C EFGH ，故答案为： 27.8； CEFGH ；（4） A ．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A 选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故 B 不选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故 C 选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故 D 选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．故选 ACD ．点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16C135.5Na 23Cu64Ca40Fe56Mg24Al27K39 S32 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 molC．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．反应后物质中可能有白色固体出现7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是A. 2:7B. 3:8C.1:2D. 1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AB．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1N AC．1.7 gNH3中含电子数为N AD．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。

2016高一化学寒假作业答案寒假作业(一)答案1.d2. a3. a4.c5.cd6.b7.得到 ;还原;失去; 氧化;2fe+3cl2 2fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;强8.氮和硫;碳;kno3和硫;碳 ;co2 ;k2s和2no2 。

2e9.(1)是;mno2;浓盐酸;4h++2cl-+mno2 cl2↑+mn2++2h2o;(2)除去氯气中混有的hcl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的hcl的物质的量为：(5.6l/22.4l·mol-1)×2=0.5mol 寒假作业(二)答案1.c2.b3.c4.b5.ad6.ac7.a8.(1)oh-、c1-、k+;铁粉、fe+2ag+=2ag+fe2+;ag(或银);(2)ag++c1-=agc1↓、fe3++3oh-=fe(oh)3↓; kno3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在oh-存在下，ag+、fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“oh-、c1-、k+”。

乙厂废水中含有ag+、fe3+、no3-，显然，铁粉，置换反应，可使ag析出，即回收其中的“ag(或银)”。

若把两厂废水混合，可使废水中的ag+、k+、fe3+、c1-、oh-转化为agcl和fe(oh)3沉淀;而溶液中主要含kno3。

9. 略寒假作业(三)答案1.a2. b3. d4.b5.c6.d7.ad8.ac9.c 10.d 11.a 12.ac 13.b 14.cd 15.d 16.a 17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2na+2h2o=2naoh+h2↑②溶液中有蓝色沉淀产生;2naoh+cuso4=na2 so4+cu(oh)2↓(蓝色)18. (1) so2+na2o2=na2so4;so3+na2o2=na2so4+o2;(2) 最高寒假作业(四)答案1.a2.b3.a4.b5.c6.b7.c8.a9.c 10.d 11.d 12.a13.因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

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2016学年高一年级快乐寒假作业化学
化学高一寒假快乐寒假作业。

2016年第二学期高一年级寒假学习检测化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1.下列说法不正确的是 A. 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等 B. 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子 D. 右图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域3 2. 下列有关化学用于表示正确的是 A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OB. Na+的结构示意图：C. 原子核内有10个中子的氧原子：? D. 氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH— 3.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2＋3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是 A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1 4. A.可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠 B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体 C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL D.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 5. 下列关于化学素养的说法中，正确的是 A. 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素” B.溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨 C. 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3 D. 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣 6.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡 C．碳酸氢钠、氢氧化钡 D．氯化铝、氨水 7. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A. K+、Na+、SiO32-、Cl—B. H+、NH4+、Al3+、SO42-C. Na+、CO32-、SO32- SO42-D. Na+、S2-、OH—、Cl— 8.下列除去杂质的操作方法不正确的是 9. 向密度为ρ g/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）A. 25.4ρB. 12.7ρC. 6.97ρD. 6.35ρ 10. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA C. 物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA 11. 下列实验现象与结论均正确的是 实验操作实验现象实验结论A溶液呈红色未知液中一定含有B向无色溶液中滴加氯水溶液分层下层呈紫红色无色溶液中一定含C某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球在水面上游动金属钾密度一定小于水12.Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

广东省深圳中学2015-2016学年高一化学寒假作业套题6（1-12班，含解析）一、选择题: （每小题2分，共36分）1．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是.. ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO38．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO、、、、五种溶液, 这种2422243424试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO39．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是 （双项选择）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉C ．有气泡产生D ．无变化11．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是 （双项选择）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13、把CO 2通入含NaOH0.8g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g ，则通入CO 2的质量是 A ．0.44g B ．0.66g C ．0.88g D ．都不是14、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会．．引起产物改变的是 A ．Na 2O 2和CO 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Na 和O 2 D ．Na 2CO 3和HCl15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A ．1:1B ．2:3C ．3:2D ．1:616、在120℃的条件下，总质量为2.1 g 的CO 与H 2的混合气体在足量的O 2中充分燃烧，然后通过足量的Na 2O 2固体，固体增加的质量为 A ． 7.2 g B ． 4.2 g C ．3.6 g D ． 2.1 g 17、某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是n (沉淀n (沉淀A BC D18、在CuO 和Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

广东省深圳中学2015-2016学年高一化学寒假作业套题3（13-14班，含解析）（50分钟 共100分）(可能用到的原子量:和:H:1 He:4 N:14 O:1 6 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Al:27 Zn:65一、选择题（只有一个选项正确，每题3分）1. 下列物质的分类合理的是A ． 氧化物： CO 2 NO SO 2 H 2OB ． 碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Na 2CO 3C ． 铵盐： NH 4Cl NH 4NO 3 (NH 4)2SO 4 NH 3.H 2OD ． 碱性氧化物： Na 2O CaO Mn 2O 7 Al 2O 32．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 mol·L －1B ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －13. NaHCO 3 和 NaHSO 4的溶液混合后，实际参加反应的离子是A. H + 和CO 32-B.H CO 3-和HSO 4 -C. Na + 和HCO 3- 和H +D. HCO 3-和H +4. 下列说法正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物5. 在常温下发生下列反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论中错误的是A ．溶液中可能发生反应：Z 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Z －B ．Z 2在(1)、(3)反应中作还原剂C ．氧化性强弱顺序为XO －4>Z 2>B 2>A 3＋D ．X 2＋是XO －4的还原产物6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AB ．1.8 g 的NH 4+离子中含有的电子数为0.1N AC ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AD ．7.1 gCl 2与足量Fe 反应时生成FeCl 3, 得到的电子数为0.1N A7. 30mL 1mol/LNaCl 溶液和40 mL0.5mol/LCaCl 2溶液混合后，混合液中Cl -浓度为A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L8．将5 mol·L -1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3-的物质的量浓度为A ．b a 5mol·L -1B ．b a 10mol·L -1C ．a b 5mol·L -1D ．b a mol·L -1 9.下列各离子组可以在同一溶液大量共存是A. Na +、Mg 2+、OH -、SO 42-B. Fe 3+、Ba 2+、 NO 3-、I -C. K +、Na +、OH -、Cl - D 、Ba 2+、H +、NO 3-、 CH 3COO -10. 某500ml 溶液中含0.1molFe²+、0.2molFe³+，加入0.2mol 铁粉，待Fe³+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量的浓度为（假设反应前后体积不变)（已知：铁粉可以还原Fe 3+）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L二、选择题（每题有一个或两个选项正确，每题4分）11.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. NaCl 晶体、BaSO 4B. 铜、二氧化硫C ．纯醋酸、酒精 D. 熔融的KNO 3、硫酸溶液12．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实用文档高一化学寒假作业（一）一．选择题（共7小题，每一个小题都只有一个正确选项）1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）D．．B．A．C2．下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3．设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A A．常温常压下，8gO含有4N个电子A2﹣．B 的数目为N 的NaClO 溶液中含有ClO1L 1mol/L A C．标准状况下，22.4L盐酸含有N个HCl分子A D．mol Na被完全氧化生成NaO，失去12N个电子A22 4．水溶液中能大量共存的一组离子是（）+3+﹣2﹣++2+﹣A．B ．Fe、MnOH、Na、Al、ClCO、Na 、43++﹣+2﹣﹣﹣2+ C ．．D 、K、NH、ClCaK、、NOOH、SO434大全．实用文档5．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）2+3+2+ B．．A 苹果汁中含有苹果汁中的FeCu变成Fe+﹣．DC．Na苹Cl苹果汁含有果汁含有）6．下列说法不正确的是（“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧做． A 杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．二C ．氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容并将硫磺粉撒在洒落的一放在水中保存以防挥发；旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，D ．地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞．乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是7 ）（A ．水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl氯2﹣B．Cl溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3+ C ．HClO 及H向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有D．HClO 向FeCl溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有23二．填空题（共小题）大全．实用文档；含氢原子最多，其中含分子数最多的是8．氢气、甲烷（CH）、水各1g 4；含氢，含分子数是否一样多？_________ 的是_________ ；氢气、甲烷、水各1mol ．原子数最多的是9．如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：为碳酸钠溶液时，可观察到有气泡放出，此实验现象说明二为二氧化硫气体，Y（1）当X _________ 性．氧化硫的水溶液具有2）当X为二氧化硫气体，Y为品红溶液时，可观察到的现象是（，此实验现象说明二氧化硫的水溶液具有性，反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间，可观察到的现象是．（3）若让你设计一个吸收尾气的装置，试着画出装置图并注明需要的药品．10．某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl和潮湿的Cl有无漂白性．22回答下列问题：（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、．A 装置中发生反应的化学方程式是．大全．实用文档（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接_________ ，_________ 接_________ ，_________ 接_________ ，_________ 接_ ，_________ 接_________ ．（3）A装置中发生反应，产生Cl后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是2_________ ；其中发生反应的化学方程式为_________ ．（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为_________ ．D装置中浓HSO作用_________ ．42（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为_________ ．（6）工业生产漂白粉的化学方程式_________ 在反应中消耗2mol氯气，则转移了_________ mol电子．（7）工业上可用氨与Cl反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH+3Cl223═6NHCl+N．该反应中，_________ 是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，24则发生转移的电子的物质的量为_________ mol，被氧化的物质有_________ mol．高一化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．B．同温度、同体积的H 和O CO温度、同质量的同N和2222D ．．C 同同压强、同体积的体积、同密度的N O和N和CO222大全．实用文档3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体和溶液都是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能4．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）++2﹣﹣+2+2﹣﹣B．A．、SOCO、、OHNa Ca、NOK、H、334+2+﹣﹣++2﹣2﹣D ．．C CuCl、SO、CO、Cl aN、Na、H、43判断下列物质的氧，═根据反应①5．2FeCl+2KI2FeCl+2KCl+I②2FeCl，+Cl=2FeCl332222）化性由强到弱的顺序中，正确的是（3+3+3+3+ D．CB．A．．＞＞lCIIFe＞Cl I＞eF＞Cl＞IFe＞Fe ＞Cl22222222是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之Y、X．6 、Z 间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z一定是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质大全．实用文档C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质7．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．B．C．NaOHD．高压氧气瓶CO ONaaN3222小题）二．填空题（共3溶液．其中，常温下为黄绿NaHCOCl、②48．现有下列种物质：①NHNO、③、④3232色气体是，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_________ （填序号，下同），与盐酸反应能生成气体的溶液是_________ ，红棕色的气体是__________________ ．月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌年9．201210 成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．制取漂白粉，）（工业上将氯气通入石灰乳1（）[CaOH化学反应方程式为：_________ ．]2．_________ ）漂白粉的有效成分是（填化学式）（23（）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：大全．实用文档，_________ 该反应的氧化剂是O↑（浓）2KMnO+16HCl═5Cl+2MnCl+2KCl+8H．2422．（填氧化产物或还原产物）若消耗是0.2mol MnCl氧化剂，则被氧化的还_________ 2原剂的物质的量是_________ mol．10．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：（1）氨是一种重要的化工产品，通常是_________ 色、具有_________ 气味的气体，其密度比空气_________ （填“大”或“小”），_________ （填“易”或“难”）溶于水．（2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？_________ ．（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________ ．（4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式_________ ．大全．实用文档高一化学寒假作业（三）一、选择题（每个小题只有一个正确选项）1．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康2．下列说法中，正确的是（）A．1molO的质量是32g，它所占的体积是22.4L/mol 223 B ．个氧分子6.02×1022.4LO 中一定含有2 C．标准状况下，20mLNH跟60mLO所含的分子个数比为1：3 23 D．8gHO 在标准状况下所占的体积都约为122.4L 2．除去粗盐中的；3及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．大全．实用文档下列正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．⑤②①④③D．④①②⑤③）4．下列物质的性质，用途正确的是（A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器内二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，均能与水反应生成相应的酸B．明矾、漂白粉常用于自来水净化，均利用了物质的强氧化性C．．铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠既能与强酸反应又能与强碱反应D）5．以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是（A．MnCl+Cl↑+2HO4HCl（浓）+MnO2222 B ．ClCaCl+2NH+2NH↑+2HO）Ca（OH24232．C2HNO+CaCO═Ca（NO）+HO+CO↑232332．D2NaO+2HO═4NaOH+O↑22226．下列离子方程式中，不正确的是（）大全．实用文档3+2+A．+Cl+2Cl=2Fe溶液中通入Cl2Feˉ向FeCl222+3+． B +3NH↓O=Fe（OH FeCl溶液跟过量氨水Fe）+3NH?H432332++C．O+2CO=Ca↑碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca（HCO）+2H+2H2223﹣+． D +H 2Na+2HO=2Na↑+2OH钠与水的反应226Cu+SO↑反应中，说法正确的是（（2014?安徽模拟）在CuS+2Cu O ）7．222A．uO在反应中被氧化C2．B S在反应中既是氧化剂又是还原剂Cu2既是氧化产物又是还原产物C．Cu6molCu D．若12mol电子，则生成反应中转移，溶于水g的质量是_________ 小题）二．填空题（共38．在标准状况下，44.8L HCl，加mol/L，取此溶液10mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为制成500mL _________才能正好中和．溶液OH）_________ mL（入0.5mol/L的Ba2溶液，请据此回答下列问题：9．实验室欲配制450mL 1.0mol/L NaCO32 g_________ ．1（）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体CO（2）在配制Na溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒_________ ．32（填（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．_________．容量瓶内壁附有水珠而未C ．加水超过了刻度线B．忘记将洗涤液加入容量瓶A字母）干燥处理．）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的10．（1 _________ 广口瓶，可观察到的现象是．大全．实用文档溶液吸收多余）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用2_________ （的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________ ．（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________ （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________ （用字母代号填）．A．OB．ClC．COD．HClO2 2 2（4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_________ ．A．NaOH B．NaCl C．KBrD．NaCO．32高一化学寒假作业（四）一、选择题（每个小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH2+D．时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液检验某溶液里是否含有Fe2．下列实验操作中正确的是（）大全．实用文档A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1mol/L的是（）A．将40g NaOH溶于1L水所得的溶液B．将80g SO溶于水并配成1L的溶液3 C．将0.5mol/L的NaNO溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液3+．D离子的KSO2mol K溶液含424．右图是干燥并收集某种气体的装置，该气体可能是（）A．B．C．NOD．NCH H 1322﹣）．下列指定物质在一定条件下完全反应，转移2mol e的是（ 5 A．mol Cl在点燃条件下与足量铁屑反应12．B 与水反应1mol NO2．C 1Omol H分解22．D 1NaOH 与mol Cl溶液反应2大全．实用文档）6．下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（溶液④无水③FeCl溶液中滴入KSCN①金属钠在纯氧中燃烧②铁与足量的稀硫酸反应3硫酸铜放入医用酒精中．B．③②①④．②③①④C．③①②④D．③①④② A）7．下列有关物质的性质或应用正确的是（A．单质硅用于制造芯片和光导纤维．B 、浓硫酸能干燥SONO等气体，说明浓硫酸具有吸水性22C．SO具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色2． D O溶液中加入O3H0%的MnO可制得做氧化剂，MnO22222小题）3二．填空题（共；鉴定的方法为加入_________ 溶液是否变质．从现象观察看．判断存放的8FeCl2存在．实验室为了防_________ 试剂，若溶液出现_________ _________ ；则证明有溶液，并_________ 溶液变质，在配制时常加入FeCl止．向溶液中滴加FeSONaOH42放置一段时间，此过程中观察到的现象．_________．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实9 验，如图所示．大全．实用文档）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）1_________ ．（）图Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，与实验Ⅲ相比，实验（2 _________ ；Ⅳ的优点是（填选项序号）C．Ⅳ比Ⅲ操作简便A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行中装入的固体最好是（填化学3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B（．式）_________，并进行检验Cl性质实验的装置．其中E10．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl瓶中放22有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．试回答：（1）写①中的离子方程式为_________ ；（2）C试剂是_________ ；（3）E中干燥红色布条_________ （填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中现象_________ ；（5）H中的离子方程式为_________ ．大全．实用文档高一化学寒假作业（五）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列化学事实，可以用胶体的知识解释的现象是（）A．久置空气中的澄清石灰水变浑浊B．用激光笔照射鉴别盐水和淀粉溶液D．浓盐酸与浓氨水靠近时产生浓烟深井水中滴加氯水后颜色变成黄色C．）2．某同学用CCl 从碘水中提取碘，下面对此实验的有关操作的描述中，错误的是（4．A 加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手CCl碘水和4握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出打C．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体D ．﹣（）3．下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是200mL 2mol/L MgCl溶液①2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl 300mL 5mol/L KClO③溶液3溶液．④250mL 1mol/L AlCl3 C①②③B②①④．A ③．④．D ④②③①．③①④②大全．实用文档4．设N表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A A．常温常压下，31gNaO 中含有的离子总数为2N A2 B．标准状况下，22.4LCCl中含有的分子数目为N A4 C．标准状况下，2.24LCO和SO混合气体中含有的氧原子数目为0.2N A22 D．温常压下，0.1mo1Cl 溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N 常A25．下列离子方程式中，书写正确的是（）﹣﹣A．+H↑═2AlO铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH22+﹣B．+H↑+2OH 钠与水的反应：Na+HO═Na22+﹣2+．C+2NO↑+4H3Cu+8H+2NOO ═3Cu铜与稀硝酸反应：232﹣2+ D．═BaSOSO↓+Ba稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：446．在溶液中一定能大量共存的离子组是（）+2+﹣2﹣++﹣2﹣．BA ．ClK、、Ca、ClNa、SOCO 、K、34+3+2﹣﹣﹣﹣+﹣．D．C IFeH、、aN、OH、Cl、HCOSO、43．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（7 ）①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色．C ②．B④① A ．③⑤⑥．③④⑥②．D①②③④⑤⑥大全．实用文档小题）二．填空题（共3色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式8．（1 ）新切开的金属钠，切面呈__________________ ．是．（2）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明__________________ ）因此，钠通常保存在．_________ 中，钠元素在自然界存在的形态为（3 _________ （4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示9是地壳中含量最多的金属元素B为气态单质，（部分产物及反应条件已略去）．已知A、F 为红褐色沉淀．为红棕色气体；为氧化物，IEM为黑色固体，I的单质；E、H、请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_________ 周期，_________ 族．（2）A在B中燃烧的现象是_________ ．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________ ．（4）G+J→M的离子方程式是_________ ．（5）Y受热分解的化学方程式是_________ ．10．某化学兴趣小组的同学进行Cl、NH的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：32大全．实用文档3+3+I＞FeA①利用、G装置设计一个简单的实验验证Cl、Fe、I的氧化性强弱为Cl＞2222中发生反应的离子方程式．请写出（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）A3+＞I的实验现象是＞FeM 为_________ 溶液，证明氧化性为_________ ，试剂Cl22_________ ．②已知3Cl+2NH═6HCl+N，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D223中的现象为_________ ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________ ．高一化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否均一、稳定、透明D．分散质微粒直径的大小否发生丁达尔现象．C 能2．下列物质中属于电解质的是（）大全．实用文档A．碳酸钙B．氯气C．铁D．蔗糖3．下列物质中，既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠溶液反应的是（）A．B．C．D．NO MgCl aHCONaNO Al33232） 4. 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（﹣﹣2+2+﹣++2﹣B ．A．、、OH NaCO、K、HCa、SONO、343﹣2++2﹣++﹣﹣2．D C．、、Cu、ClaCONCl、SONa、H、43）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应FeONa5．用高铁酸钠（42OFeO2NaO+Na，下列说法正确的是（）+3NaOFe2222423 A．NaO既是氧化剂又是还原剂22 B．3mol NaO 发生反应，有12mol电子转移22 C．在NaFeO中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌42 D．aFeO既是氧化产物又是还原产物N426．向FeCl溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存3在的离子是（）2+﹣3++．D．A．C．B FK ClFe e）．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转化的是（7ZX选项Y大全．实用文档Si A HSiOSiO 322NaCl Na NaOH BNO C NO HNO32HClODNaClOCl2B．B C．A．A C D．D小题）二．填空题（共3硫酸．回答下A8．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气B 列问题：_________ B物质的化学式A _________ ，物质的化学式）（1 2（）三个反应中不属于氧化还原反应的是_________ ．（填序号）价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入价，它可能降低到0中硫元素显）（3SO+42合适的SO（填氧化剂或还原剂）除去，达到减小污染的目的．_________ 2请工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．，SO为防治酸雨，4（）降低煤燃烧时向大气排放的2写出燃烧时，有关“固硫”_________ （不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：．．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，9加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：1（（填化学式））生成的黑色物质是_________ ．大全．实用文档；并2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”_________ ，写出对应的化学方程式（用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．（填序号）．（3）上述实验表明，浓硫酸具有_________④强氧化性．①酸性②吸水性③脱水性．某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：10处放有干D 其中溶液、、G处依次放有喷上少量淀粉KIE燥的紫色石蕊试纸，处放有湿润的紫色石蕊试纸，F 浓溶液的棉球．回答下列问题：NaOH，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分中放入有关药品后，打开活塞K（1）在装置A 处反应的离子方程式：液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A_________C处浓硫酸的作用是．_________ ）（2B处饱和食盐水是为了除去_________ ，，F处_________ _________ ，处E _________ ，D（3）实验中可观察到颜色的变化：处_________ ，G处反应的离子方程式_________ G处棉球的作用是．（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体，则H瓶中加入的液体一般为_________ ；甲中H﹣I装置的作用为_________ ．若将甲中的H﹣I 装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）_________ ，理由是_________ ．大全．实用文档高一化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列实验方法错误的是（）A．用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶胶B．用澄清石灰水鉴别SO和CO 22 C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl溶液和MgCl溶液23 D．加热后称量其质量是否变化鉴别NaCO和用NaHCO固体3232．下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体﹣1C．氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流?L 置配0.1000 mol+．D 时，往试样中加入NaOHNH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气检验4体大全．实用文档1618O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密O和C3．由C度相同，则下列关系正确的是（）1618A．O的分子数之比为14和C：混合气体中C15 O1618B．O的物质的量之比为1C：C混合气体中1 O和1618C．O的质量之比为15C：混合气体中C14 O和1618D．O的密度之比为1：C1 O和C混合气体中4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）﹣﹣﹣．A+HO Cl+OH+ClO═Cl通入ClNaOH溶液：2222﹣+B．═CO↑+H+2HO NaHCO溶液中加入稀HCl：CO22333+﹣+C．+2H+4NH═AlOO lCl溶液中加入过量稀氨水：Al+4NH?HOA234223+﹣2+．D+2NO↑+4H3Cu+8HO +2NO═3CuC溶于稀uHNO：233 5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH HO 23NaOH溶液B 浓硫酸SO SONa232CuC 稀硝酸HNO O22NaOH溶液D浓盐酸ClMnO22大全．实用文档D．．C DBB． A ． A C溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后6．用FeCl3）的溶液分析合理的是（3+A．无固体剩余，则溶液中一定有若Fe2+． B Fe若有固体存在，则溶液中一定有2+ C．，则一定没有固体析出Cu若溶液中有2+D．Cu，则一定有若析出溶液中有Fe同时通入盛有足量氯化钡碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y．7 ）溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（气瓶中产生的沉淀是碳酸钡．洗A Z导管出来的气体中无二氧化碳B．在气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡．C 洗大全．实用文档Z导管的出口处会有红棕色气体出现D ．在3小题）二．填空题（共（可供选择的试剂有：氯水、溴水、的氧化性强弱，设计了如下实验：Cl8．为测定、Br22（横线上填出所选的试剂或现象）溶液、NaClNaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：的氧化性，此反应的离子反应方可以证明（填强于、弱于）BrCl的氧化性_________ 22．程式为：_________．某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．9回答下列问题：；写出制备_________ 1（）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）．_________ 氯气的离子反应方程式二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：_________ ．大全．实用文档：（3接）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）_________ _________ ，_________ 接，_________ _________ ）接（f ，（g ）接，__________________ ；其中，G装置的作用是_________ _________ 接．（4氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：）_________ ．_________ ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是．）请你评价此套装置有何缺点_________ （5．利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性10质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题：（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为_________ ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_________ （填序号）①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：_________ ；_________ ；_________ ．（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_________ ，请设计实验证明它．_________ ．大全．实用文档（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（CuS）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：2_________ ．大全．实用文档高二化学寒假作业（八）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）。