当前位置：文档之家 › 2012届高考化学总复习课件6

2012届高考化学总复习课件6

  • 格式：ppt
  • 大小：1.46 MB
  • 文档页数：38

下载文档原格式

  / 38

合集下载

2012届高考化学课时专项复习课件

2012届高考化学课时专项复习课件

第十三章烃的含氧衍生物第课时•已知酸性强弱顺序为H 2CO 3＞＞HCO -3，下列化学方程式正确的是（）•A.+H 2O+CO 2+Na 2CO 3•B.+H 2O+CO 2+NaHCO3苯酚的酸性•C.+Na2CO3+NaHCO3•D.+NaHCO3+H2CO3BC•能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）•A.苯酚溶液加热变澄清•B.在苯酚浊液中加入NaOH 后,溶液变澄清•C.苯酚可与FeCl 3溶液反应•D.在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀B酚的结构和性质•(2009·上海)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。

下列叙述正确的是()•A．迷迭香酸属于芳香烃•B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应•C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应•D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH 的水溶液完全反应C•体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是()•A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色•B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键•C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol和7 mol•D．该分子中的所有碳原子不可能共平面C•漆酚是我国特产漆的主要成分。

漆酚不应具有的化学性质是（）•A.可以跟FeCl3溶液发生显色反应•B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色•C.可以跟Na 2CO 3溶液反应放出CO 2•D.可以跟溴水发生取代反应和加成反应苯酚的检验方法C•食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：苯酚ClCH 2COOH（1）苯氧乙酸CH2＝CHCH2OH（2）菠萝酯•下列叙述错误的是（）•A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验•B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应•C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应•D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验•菠萝酯中含有碳碳双键，故能使高锰酸钾溶液褪色，步骤（2）中产物为菠萝酯，菠萝酯中也有碳碳双键，也能使溴水褪色，故不能用溴水检验产物中残留的烯丙醇。

2012年高考化学总复习讲座(提纲)

2012年高考化学总复习讲座(提纲)

2012年高考化学总复习讲座（提纲）安长忠高考化学总复习首先需要搞清的几个问题一、新课程高考命题的趋势：二、新课程高考试题的特点：三、答好高考题的标准以及学生提高高考成绩的成功经验：四、从未见过类似的高考试题如何引导学生处理：五、新课程高考化学命题改革设想：六、新课程高考试题内容改革的具体措施：七、高考试题与高考试题之间的变化、转换关系与命题技巧分析：八、2012年高考化学考试范围：九、必考内容：考试说明：十、选考内容：考试说明：十一、宁夏高考模式及复习策略：十二、如何引导学生“充分利用教材”搞好复习：十三、优质高效复习课堂的七个“要让”：第一讲：2012年高考化学总复习方法与备考策略一、把握2012年高考复习的方向和备考策略二、深入研读考试说明，认真研究新课程高考命题方向，立足教材，选好教参，用好教参，提高复习的针对性三、引导考生重视双基训练，加强学生能力的培养，突出复习的实效性四、引导考生重视对化学实验内容的复习，切忌以讲实验代替做实验，避免实验复习的随意性五、在整个复习过程中应做好“回头看”和“周周清”的工作，倡导集体备课，发挥团队合作优势六、回归课本，落到实处七、引导学生重视课本，巩固双基，挖掘隐形关系八、经常联想，善于总结，把握知识网络，使知识系统化、规律化九、加强学生信息获取及应用能力的培养十、讲究复习方法，归纳小结、掌握技巧，把握高考脉博十一、引导学生把握重点与难点，消除盲点，及时纠错十二、有效训练，培养审题能力，规范答题行为十三、加强学生语言表达及规范训练十四、关注新增知识点、考点的复习十五、准确把握选修模块的教学要求，不要随意加深加难十六、新课程高考化学计算的考查，应引导学生做到以下几点十七、复习阶段的课堂教学应该重点抓好以下几点十八、在总复习阶段还要注意抓好以下几个方面第二讲：新教材高考复习的具体做法和特点一、如何落实好必修课和选修课的教学进度，把握深度和广度1.课改精神与学校实际相结合2.选修内容与高考情况和学生实际相结合二、宁夏高考模式及复习策略三、高考新教材制定复习计划的指导思想和依据以及达到的目的和要求1.制定复习计划的依据2.制定复习计划的指导思想3.复习达到的目的要求四、宁夏有名的重点中学高考复习的具体做法五、高考新教材“人教版”和鲁科版特点以及具体复习对策第三讲：高考化学总复习专题讲座第一专题高考考出好成绩必须搞清的几个问题一、高考命题的新趋势：二、高考试题特点：三、学生答好高考题的标准及要求：四、从未见过类似高考试题的处理方法：五、近几年来高考化学命题改革的设想：六、近几年高考试题内容改革的具体措施：七、高考总复习中应注意的问题：八、高考试题与高考试题之间的变化、转换关系：九、银川市各重点学校新教材高考复习方法与策略：第二专题如何搞好高考化学总复习一、时刻以“课程标准”和《考试说明》为依据，正确处理好“课标”与“课本”的关系。

2012年高考化学专题复习(大纲版)第11单元：几种重要的金属PPT资料95页

2012年高考化学专题复习(大纲版)第11单元：几种重要的金属PPT资料95页

第40讲 │ 考点整合
3．常见金属的主要化学性质列于下表：
金属活动 K 性顺序 Na
Ca Mg Al Fe Sn
Zn Pb
(H)
Cu Hg Ag
Pt
Au
金属原子
失电子能
力
空气中跟
氧气的反
易被氧化
常温时能被氧 化
应
加热时 能被氧
化
不能被氧 化
跟水的反 应
常温可置 换出水中
的氢
加热或与水蒸 气反应时能置 换出水中的氢
要特别掌握铝离子、偏铝酸根离子、亚铁离子、铁离子的在 环境，对离子共存题目的解决做好知识准备。
第十一单元 │ 使用建议
使用建议
复习本单元时注意引导学生掌握镁、铝、铁及其化合物的特征 知识，引导学生建立知识结构，掌握物质间的相互转化关系。讲解 中重点把握学生易错易混的知识点，铝和铁及其化合物的性质是本 单元的重点内容。铝的单质既可以与酸反应也可以与强碱溶液反应， 铝的氧化物是两性氧化物，铝的氢氧化物是两性氢氧化物，都既可 以和酸反应也能和碱反应，在中学阶段具有唯一性，在化学知识中 也具有代表性。另外，偏铝酸盐也是本单元中不可忽视的一种重要 的物质。铁是中学阶段要求学生系统学习的唯一的过渡元素，其性 质也具有很强的代表性，同时也是变价的典型代表物。讲解中注重 从元素变价的特点及其发生价态转化的条件(氧化剂、还原剂的强弱) 出发，让学生树立清晰的知识思路和体系。
第40讲 │ 考点整合
⑤通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量，因此金 属具有良好的导热性；
⑥良好的延展性； ⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素 只显正价； ⑧金属离子一般只有氧化性，但 Fe2＋既有氧化性也有还原性。 2.合金 (1)定义：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成 的具有金属特性的混合物叫合金。 (2)合金的特性：合金比它的成分金属具有良好的物理的、化 学的或机械的等方面的性能。一般地说，合金的熔点比其各成分 金属的熔点都低。镁、铝可和其他金属和非金属形成合金，其强 度和硬度都大于镁、铝。

2012届高考化学知识归纳复习：离子反应(优秀版)

2012届高考化学知识归纳复习：离子反应(优秀版)

(8)忽视反应物的量对反应产物的影响。
如少量铁与稀硝酸：3Fe＋8H＋＋
=3Fe2＋
＋2NO↑＋4H2O

完全免费,无需注册,天天更新！
4．与量有关的复杂的离子方程式
(1)Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液
Ca2＋＋2OH－＋
=CaCO3↓＋
＋
2H2O(HCO过量，Ca2＋、OH－化学计量数比为1︰
(2)辨析“可能”共存与“一定”可以共存的 区别
如：在由水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L的溶
液中，
一定不能存在，而Mg2＋可能存在(酸
性溶液)，也可能不存在(碱性溶液)。
(3)忽视因发生双水解而不能共存
如：Al3＋与S2－；Fe3＋与ClO－； 与
。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
判断离子能否共存
在pH＝13的无色溶液中，可以大 量共存的一组离子是( C )
产物应是
。
4.下列离子方程式正确的是( B ) 多元弱酸根离子的水解应是分步的。
5.下列反应的离子方程式正确的是( D )
电解饱和食盐水，反应物是H2O，离子 方程式中不能拆成H＋。
书写离子方程式
已知高锰酸的氧化性大于硝酸，在 Mn2＋的溶液中加入HNO3，再加入PbO2，则反应 体系显紫红色，如果将硝酸改为盐酸则不显紫色， 写出两者的离子方程式：
5．离子共存题易错点 (1)忽视因发生氧化还原反应而不能共存 如：ClO－与I－、S2－、 。 在酸性条件下ClO－与Cl－；在酸性条件下 与 Cl－；在酸性条件下 与Fe2＋；在酸性条件下S2－ 与。 在酸性条件下 无氧化性，与还原性离子能共存； 在中性或碱性条件下 无氧化性，与还原性离子能 共存；ClO－在任何条件下均有强氧化性。

2012高考化学二轮高效复习课件(鲁科版)11.32物质的分离、提纯与检验

2012高考化学二轮高效复习课件(鲁科版)11.32物质的分离、提纯与检验

第32讲 │ 要点探究
例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的 水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将 Fe3＋沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或 碳酸钙等。
(7)电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将 粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通 直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有 铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
第32讲 │ 要点探究
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不 同、现象不同而进行鉴别。
⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴 别余下的其他物质。
(2)只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性， 确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理” 确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用 碱或水解呈碱性的盐的溶液 作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱 性时，可选用 酸或水解呈酸性的溶液 作试剂。
第32讲 │ 要点探究
(2)在具体推断过程中，要注意以下几点： ①把要推断离子的肯定与否定存在结合起来整体考虑。 ②推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下 结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中 发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。 ③在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离 子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这 三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一 次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要 回答，但分析问题时都应该考虑到。
分液 分液
第32讲 │ 要点探究
混合物,括号内为 杂质
所用试剂或用品

2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件6-3

2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件6-3

3 ． SO42－ 的检验应注意哪些干扰因素？ (1)Ag＋干扰：先用盐酸酸化能防止 Ag ＋干扰：因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (2)CO32 － 、 SO32 － 、 PO43 － 干扰：因为 BaCO3、 BaSO3、 Ba3(PO4)2也是白色沉淀， 与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能 溶 于 强 酸 中 ( 如 BaCO3 ＋ 2H ＋ ===H2O ＋ CO2↑＋Ba2＋)。因此检验SO42－时，必须 用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)
①写出a和b的关系式：________。 ②在下图中画出 a 和 b 的关系曲线 (FeS2 氧化时，空气过量20%)。(说明：为方便作 图，纵坐标用13b表示)
[解 析 ]
高温 (1) 根 据化学方程式 4FeS2 ＋ 11O2 =====
11 2Fe2O3 ＋ 8SO2 可知，需空气的体积 (标准状况)为： 4 1 ×22.4× ＝308 L。 0.2 (2)利用体积差法求算。55 L 空气中含 O2 的体积为 55 L× 0.200＝ 11 L。 根据化学方程式可知， 每有 11 L O2 参加 反应， 生成 8 L SO2，气体体积减小 3 L。N2 体积在反应前 后无变化，故气体体积(同温、同压)变为 55 L－(11－ 8)L ＝52 L。
(2)55 L 空气和足量 FeS2 完全反应后， 气体体积(同温、同压)变为________L。 (3) 用空气氧化 FeS2 产生的气体混合物 中，O2的含量为0.080 0，则计算SO2的含 量为________。 (4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。
[解析]
[答案] D
【变式探究1】 取100 mL 18.4 mol/L 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生 成的气体在标准状况下的体积为22.4 L。 将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H＋ 浓度为1 mol/L，则所生成的气体中SO2与 H2的体积比约为( ) A ． 1 ∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．4∶1

2012届高考化学一轮复习精品课件(课标人教版)第18讲化学反应与能量变化

2012届高考化学一轮复习精品课件(课标人教版)第18讲化学反应与能量变化

第18讲 │要点探究
2.反应热、焓变 所具有的能量 这一性质的一种 (1)焓(H)：用来描述物质______________ 物理量。 ΔH(反应产物)－ΔH(反应物)。 (2)焓变(ΔH)：ΔH＝____________________________ kJ· mol－1或J· mol－1 。 (3)单位：___________________ 放 热反应；ΔH>0，表示______ 吸 热反 (4)ΔH<0，表示______ 应。
第18讲 │要点探究
【典例精析】
例1 [2010·山东卷]下列与化学反应能量变化相关的叙 述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的 焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点 燃条件下的ΔH不同
第18讲 │要点探究
3．根据反应物和生成物的性质比较 对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化 放出 能量，因为能量越低越稳定；对 为稳定状态的单质要________ 于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成 多 ； 物越稳定或反应越易进行，放出的热量越______ 而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反 应热时，不要忽视这部分热量。 4．根据反应进行的程度比较 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效 大 多 应越________ห้องสมุดไป่ตู้。如果是放热反应，放出的热量越__________ ；
第18讲 │要点探究
3．相同条件(温度、压强)，相同物质的化学反应(互逆反应，不 一定是可逆反应)，正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热 ΔH 数值相等，符号相反。如： 2H2(g)＋ O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol－1；2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ· mol－1。 4．不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 表示 反 应 进 行 到 底 ( 完 全 转 化 ) 时 的 能 量 变 化 。 如 ： 2SO2(g) ＋ O2 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ· mol－1 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强 时，向某容器中加入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)反应达到平衡时，放 出的能量为 Q， 因反应不能完全转化生成 2 mol SO3(g)， 故 Q＜197 kJ。 同时看出热化学方程式中的反应热 ΔH 与可逆符号及等号无关。

2012年高考化学二轮精编课件：专题十六 化学与技术(共56张PPT)

2012年高考化学二轮精编课件：专题十六 化学与技术(共56张PPT)
－ ＋ － － － －
阴极：2H ＋2e ===H2↑
＋
－
专题十六 │ 主干知识整合
(3)海水提镁 ①沉淀： 将海水引入反应槽中，加入石灰乳，使海水中的镁转化为 Mg(OH)2 沉淀； ②转化： 、烘干； ③电解： 电解熔融 MgCl2 得到镁和氯气。
第六单元 │ 近年高考纵览
安徽25；福建 30；海南19； 江苏21；辽宁 38；山东32； 上海2 安徽25；福建 30；海南19； 江苏21；全国 新课标37；山 东32
原子结构与 元素性质
海南19；福建 30；全国新课 标37
化学键与 分子结构
广东27；海南 福建30；海南 海南19；江苏 19；江苏21； 19；江苏21； 21；福建30； 辽宁38；山东 全国新课标37； 山东32；全国 32 山东32 新课标37
专题十六 │ 主干知识整合
②氯碱工业 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ a．原理：2NaCl＋2H2O===== 阳极：2Cl －2e ===Cl2↑ b．设备：离子交换膜电解槽 阳离子膜具有选择透过性，只允许 Na 透过，而 Cl 、OH 和气 体不能透过。 (2)海水提溴： 常用方法——吹出法， 即用氯气氧化海水中的 Br ， 使其变成 Br2， 然后用空气和水蒸气吹出。
专题十六 │ 主干知识整合
(3)尾气处理原理 ①石灰水吸收法： SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O， CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。 ②氨水吸收法： SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3， (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。
专题十六 │ 主干知识整合
专题十六 │ 主干知识整合

人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件： 第一章 从实验学化学 第2讲 物质的分离和提纯

人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件： 第一章 从实验学化学 第2讲 物质的分离和提纯

从所用试剂和粗盐中的杂质可知： 解析 从所用试剂和粗盐中的杂质可知：用 BaCl2 可沉淀
2 SO4－，Na2CO3 可沉淀 Ca2＋，NaOH 可沉淀 Mg2＋，但由于
所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。 所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。从 所用试剂看， 可用盐酸除去， 所用试剂看，多余的 Na2CO3 和 NaOH 可用盐酸除去，多 沉淀来除去， 余的 BaCl2 可用 Na2CO3 生成 BaCO3 沉淀来除去，因此在 加入试剂时， 溶液以前加入， 加入试剂时，BaCl2 必须在加 Na2CO3 溶液以前加入，盐酸 NaOH， CaCO3 用来除去 Na2CO3 和 NaOH， 但又会溶解 Mg(OH)2、 沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知： 沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知：粗 盐提纯的关键是① 必须在最后， 必须在④的前面。 盐提纯的关键是①、③必须在最后，⑤必须在④的前面。 因此正确的答案是 D。 。
＋ ＋ 新生成 Fe3 和 Al3 。注意转化过程中尽量减少被分离 ＋ ＋
物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
(4)酸碱法 酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应， 而杂质可与酸碱发生反应， 用 被提纯物质不与酸碱反应， 而杂质可与酸碱发生反应， 酸碱作除杂试剂。例如： 中的石灰石， 酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2 中的石灰石， 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 (5)氧化还原法 氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质， 对混合物中混有的还原性杂质， 可加入适当的氧化剂使 其被氧化为被提纯物质。例如： 其被氧化为被提纯物质 。 例如： 将氯水滴入混有 FeCl2 溶液中， 杂质。 的 FeCl3 溶液中，除去 FeCl2 杂质。 ②对混合物中混有的氧化性杂质， 对混合物中混有的氧化性杂质， 可加入适当还原剂将其 还原为被提纯物质。例如： 还原为被提纯物质 。例如 ： 将过量铁粉加入混有 FeCl3 溶液中，振荡过滤， 杂质。 的 FeCl2 溶液中，振荡过滤，可除去 FeCl3 杂质。

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题1 物质的组成、分类和表示(共56张PPT)

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题1 物质的组成、分类和表示(共56张PPT)

第一单元 │ 近年高考纵览
离子的检 验和物质 的鉴别 氧化还原 反应 反应热及 热化学方 程式 反应热的 计算、 计算、盖 斯定律的 应用 全国Ⅱ ；广东21； 全国Ⅱ29；广东 ； 天津3；浙江13； 安徽27；四川10； 天津 ；浙江 ； 安徽 ；四川 ； 山东30；天津3； 山东 ；天津 ；四 重庆9；上海15 重庆11 重庆 ；上海 重庆 川7 福建24；上海 ； 福建 ；上海24； 江苏9；天津5； 江苏 ；天津 ；安 广东17；全国Ⅱ ； 安徽7；江苏8； 广东 ；全国Ⅱ6； 安徽 ；江苏 ； 徽7；浙江 ；福 ；浙江26； 全国Ⅱ 广东33；安徽28； 全国Ⅱ13 广东 ；安徽 ； 建23、24；安徽 、 ；安徽27 江苏18 江苏 天津6；四川 ； 天津 ；四川9；重 庆12；浙江，27； ；浙江， ； 江苏20 江苏 山东28；安徽 全 山东 ；安徽25全 国Ⅱ11；宁夏 ； ；宁夏28； 福建23 福建 山东10 山东 江苏10、 ； 江苏 、19；海南 11、14 、
专题一 │ 要点热点探究
B 【解析】 ①根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸 解析】 分为一元酸、二元酸等； 碱性氧化物一定是金属氧化物， 分为一元酸、二元酸等；②碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一定是碱性氧化物； 但金属氧化物不一定是碱性氧化物；③蛋白质和葡萄糖均不 属于电解质； 虽然能与氢氟酸反应，但为其特性， 属于电解质；④SiO2虽然能与氢氟酸反应，但为其特性，仍 然属于酸性氧化物； 反应中放出热量的反应是放热反应， 然属于酸性氧化物；⑤反应中放出热量的反应是放热反应， 反之，就是吸热反应。 反之，就是吸热反应。
专题一 │ 要点热点探究
某合作学习小组讨论辨析以下说法： 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 沼气和水煤气都是可再生能源； ① 粗盐和酸雨都是混合物 ； ② 沼气和水煤气都是可再生能源 ； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 钢铁和硬币都是合金； ③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物 ； ④ 钢铁和硬币都是合金 ； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； ⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸 ； ⑥ 纯碱和熟石灰都是碱 ； 烟和豆浆都是胶体。 ⑦烟和豆浆都是胶体。 上述说法中正确的是( 上述说法中正确的是 A．①③④⑦ ． C．①②⑤⑥ ． )

2012高考化学一轮复习(苏教版)精品课件1-2

2012高考化学一轮复习(苏教版)精品课件1-2

3. 掌握阿伏加德罗定律及其推论，题型常以 选择题为主。
4. 掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
5. 掌握与物质的量和气体摩尔体积有关的计 算，题型有选择题、填空题和综合题。
1．命题特点
物质的量、气体摩尔体积是高考的必考知识 点，命题主要方式为“已知阿伏加德罗常数为NA， 判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少”。 题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物 质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解 等知识的考查。另外，物质的量的计算也已渗透 到实验题、推断题之中。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒 子数目与外界条件无关。
3．与物质结构基本知识联系，考查物质所含 的电子数、质子数、中子数等。解答此类题应弄 清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子 数，质子数加中子数等于质量数这两大关系式。
4．与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原 反应过程中电子转移数目。解答此类题应把握氧 化还原反应的实质和电子守恒规律。
(1)概念：用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准，来衡量
其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
(2)单位：摩尔，简称摩，符号mol。
(3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)三者关系
n＝
N
，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个
量。
2. 摩尔(mol) (1)概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质 含有阿伏加德罗常数个微粒。
有关本考点的命题主要围绕以下几个方面：
1．以N＝
m M
·NA为中心的有关基本粒子的计算，解答此类题
应注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是单原子分

2012届高三化学二轮专题复习课件新课标湖南版课件：专题三化学反应及能量变化.

2012届高三化学二轮专题复习课件新课标湖南版课件：专题三化学反应及能量变化.

(2011新课标全国，27)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催 新课标全国， 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催 新课标全国 化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇， 化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料 电池。已知 的燃烧热∆H分别为 电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热 分别为－285.8 kJ/mol、 、 和 的燃烧热 分别为－ 、 －283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。请回答下列问题： 和 。请回答下列问题： (1)用太阳能分解 mol水消耗的能量是 用太阳能分解10 水消耗的能量是________kJ； 用太阳能分解 水消耗的能量是 ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _______________________________________________________； ； (3)在容积为 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变 在容积为2 的密闭容器中 在容积为 的密闭容器中， 合成甲醇， 的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示 注 的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大 于300 ℃)； ；
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ． B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 ． 生成等物质的量的产物， C．常温下Na与足量 2反应生成 2O，随温度升高生成 2O的速率逐 ．常温下 与足量 反应生成Na ，随温度升高生成Na 的速率逐 与足量O 渐加快 ＝－317 D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2 Na(s)=== 2Na2O(s) ∆H＝－ ． ＋ ＝－ kJ/mol
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

不均一、 不透明
一般不能 泥水
【基础题四】磁流体是电子材料的新秀，它既具 有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将 含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再 滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶 液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在 5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( D ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3 C．给分散系通电时阳极周围黑色加深 D．该分散系能产生丁达尔效应
3．分散系分类：
分散系 分散系粒 子的直径 分散质粒 子的组成 外观 能否透 过滤纸 实例 溶液 <1 nm 小分子或离子 均一、透明 能 食盐水、糖水 胶体 1 nm～100 nm 大分子或分子集 合体 大多均一、透明 能 淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体 悬(乳)浊液 >100 nm 许多分子 的集合体
重要考点2 胶体 1．胶体的制备方法和原理： 机械法：用特殊的机械加工方法将固体物质直接加 工到纳米级(1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子。如碳 素墨水等。目前纳米材料的生产原理就在于此。 反应法：如氢氧化铁胶体的制备，用烧杯取少量蒸 馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加1 mo1· L － 1( 或饱和 ) 的 FeCl3 溶液，并继续煮沸至液体 呈透明的红褐色的氢氧化铁胶体。 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 溶解法：如淀粉、蛋白质溶解于水直接得到胶体(又 叫高分子溶液)。
一、物质的组成
1.宏观元素
2 .微观粒子
【基础题一】2006年2月17日，新加坡卫生署公布，新 加坡近期真菌性角膜炎患者急增。2007年5月以来，当 地主要医院收治的 19 名真菌性角膜炎患者中， 18 名曾 使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。多 功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水(H2O2)，下 列有关双氧水的说法正确的是( D ) A．它是由氢气和氧气组成 B．它由两个氢元素和两个氧元素组成 C．每个H2O2分子是由氢元素和氧元素构成 D．每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成 E．双氧水是由H＋和O离子构成的物质
3．分类
类型 分散剂状态 实例
固溶胶
液溶胶 气溶胶
固态
液态 气态
有色玻璃、烟水晶
淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 烟、云、雾
4.制备
(1) 分散法：淀粉或蛋白质的分子都是高分子，其
单个分子的直径就达到了胶体分散粒子的大小，
因此制备淀粉胶体或蛋白质胶体，将其溶于水使
其以单个分子的形式分散在水中即可。
(2) 聚集法：通过化学反应使许多分子聚集成胶体
1.下图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 (C )
X 例 A B C D 氧化物 苯的同系物 胶体 电解质 Y 化合物 芳香烃 分散系 离子化合物 Z 纯净物 芳香族化合 物 混合物 化合物 氧化物
碱性氧化物 金属氧化物
2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨 都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰 和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通 的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦云和雾都是胶体。上述说 法正确的是( D ) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 【解析】②中水煤气为不可再生能源；⑤中盐酸 和食醋均为混合物；⑥中纯碱为盐。
【解析】(1) 只有 NaClO 不是氯化物，它是次氯酸的钠 盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质 ( 或 BaCl2 ， Ba 为第ⅡA 族金属，而 Na 、 K 为第ⅠA 族金属 ) 。 (2)只有Cl2中氯的化合价为0价，其他均为＋5价。 (3)只有HCl为无氧酸(或H4SiO4不溶于水)。 (4) 只 有 空 气 为 混 合 物 ， 其 他 均 为 纯 净 物 ( 也 可 把 CuSO4· 5H2O列出来，因为其他三种都是气体)。 (5) 只有钠为活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属 活动性顺序表中排在氢元素之后 (也可把汞单列出来， 因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态)。 因分类标准不同，其他合理答案均可。
2．物质分类的知识体系： 1）混合物
2）纯净物
【基础题二】氮气、铁、镁、硫、水、三氧化二铝、
碳酸氢铵、氯酸钾等8种物质，请用化学式填写下列
问题：
(1)属于金属单质的有
Fe、Mg
；
；
(2)属于非金属单质的是 N2、S
(3)属于盐的是
NH4HCO3、KClO3 ； H2O、Al2O3 。
(4)其中属于氧化物的有
1.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( C )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液
均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此
把胶体与溶液、悬浊液区分开 C．光线通过时，胶体产生果冻类的物质才能称为胶体
二、物质的分类
(1)分类的方法 单一分类法： 对分类的对象只用一种标准进行分类归纳的 分类方法。如若按组成元素的性质可以把氧化物 分为金属氧化物和非金属氧化物；按氧化物的性 质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、 两性氧化物和特殊氧化物(如CO、NO等等)。
交叉分类法： 交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单 一分类法进行分类。如分子中是否含有氧元素、酸的 强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元 酸。 树状分类法： 树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类 型间的关系，以陈列式的形状(像树)来定义的。
分散粒子 ( 直径 1nm ～ 100nm 之间 ) ，从而制得胶体。
以Fe(OH)3胶体的制备为例 ①原理： FeCl3 ＋ 3H2OFe(OH)3( 胶体) ＋ 3HCl( 化学方 程式) ②注意事项： a．不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生 聚沉，应用蒸馏水。 b ． FeCl3 不能过量，过量的 FeCl3 也能使胶体发生聚 沉。 c ． 不 能 过 度 加 热 ， 否 则 Fe(OH)3 胶 体 聚 沉 生 成 Fe(OH)3沉淀。 d．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加 沉淀符号“↓”。
五、胶体 1．特征 分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间。胶 体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的 一种存在形式，如 NaCl 溶于水形成溶液，如果分 散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不 同的分散剂中可以得到不同的分散系。
2．性质——丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮通路的现象。 原因是胶体分散质粒子对可见光散射而形成的。 应用：区别溶液和胶体
米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
)
④
能透过滤纸
黑色沉淀
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出
A．①④⑤
C．②③⑤
B．②③④
D．①③④⑥
【解析】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米， 属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水 中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。 答案：B 【温馨提示】胶体区别与其他分散系的本质特征是 分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，抓住这一点， 就能轻松区别胶体和溶液、浊液。此外，熟记胶体具 有丁达尔效应 ( 胶体特有 ) ，聚沉 ( 胶体特有 ) ，布朗运 动(胶体、浊液均有)等性质，也是重要的考点。
答案：(1)NaClO(或BaCl2) (3)HCl(或H4SiO4) (5)钠(或汞)
(2)Cl2
(4)空气(或CuSO4· 5H2O)
【温馨提示】解此类题时，先仔细分析每组中各物 质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性， 即可找出不同于其他物质的物质。答题时，所选的 分类标准最好是“大众”化的，若所选标准“别出心裁 ”，则可能会造成阅卷时的误判。
【解析】A项，胶体也是均一、稳定的； B项，区
分胶体与其他分散系应用丁达尔现象，布朗运动
是胶体、浊液的分散质在分散系中的运动方式；D
项，胶体是指分散质微粒直径在 10 －9 ～ 10 －7 m之
间的分散系。
2.下列关于胶体的认识错误的是( BE ) A．鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液生成白色 沉淀，属于物理变化 B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米 (1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体 C．往Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而 后沉淀逐渐溶解 D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为 烟尘微粒带电荷 E．大多数胶体都带电
2．胶体的用途：
(1)盐卤点豆腐；
(2)肥皂的制取和分离；
(3)明矾净水；
(4)FeCl3溶液用于伤口止血；
(5)水泥硬化；
(6)冶金厂大量烟尘用高压电除去；
(7) 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用等。
【考点释例2】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至 几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳
重要考点1
物质分类的方法
1）单质
物质的树状分类图表
2）氧化物
3）化合物
4）其它
【考点释例1】按不同的分类方法，下列每组中都 有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质 的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出 来。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________ (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________ (3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________ (4) 空 气 、 N2 、 HCl 气 体 、 CuSO4· 5H2O____________ (5)铜、金、汞、钠____________
【基础题五】下列关于溶液和胶体的叙述，正确
的是( D )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动， 胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质 粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现 明显的光带，前者则没有