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专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。
4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。
8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。
9.了解自然界中的氧循环和碳循环。
10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由 碳元素 组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的 碳原子的排列方式 不同,因此它们的物理性质存在很大差异。
(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。
②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。
(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。
(2)活性炭的吸附性是物理性质。
2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。
如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。
2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。
3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。
第七讲常见的盐和化学肥料化学肥料1．氮肥(1)作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
(2)常用氮肥(3)铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性气味，说明有铵根离子。
化学方程式：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性气味，说明有铵根离子。
化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．钾肥(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。
(缺钾的表现：叶尖发黄)(2)常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)。
(3)农村最常用的钾肥是草木灰。
3．磷肥(1)作用：促进植物根系发达，穗粒增多，籽粒饱满(催果)。
(2)常用磷肥：磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)。
4．复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有：硝酸钾(化学式：KNO3)、磷酸二氢钾(化学式：KH2PO4)、磷酸二氢铵(化学式：NH4H2PO4)、磷酸氢二铵(化学式：(NH4)2HPO4)、磷酸铵(化学式：(NH4)3PO4)。
对接点一：盐的性质【例1】(2013·滨州)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。
小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
[探究实验1]碳酸氢钠溶液的酸碱性[实验方案]取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论____________________________；[探究实验2]能与酸反应[实验方案]取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为_________________________________________________________________；[探究实验3]碳酸氢钠的热稳定性[实验方案]用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。
中考化学一轮复习第7 章应用广泛的酸、碱、盐一、酸思考：酸属于（选填“混合物、化合物、单质”），酸中一定含有元素。
酸电离时都产生。
1.常见的酸：“三大强酸”是指、、；人的胃液中含有，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的。
思考：①实验室制取氢气是不能采用浓盐酸，也不能采用浓硫酸和硝酸，这是什么原因呢？②4个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸，在空气中放置一段时间后，（假设温度不改变，水分不蒸发）溶液的质量和溶质质量分数有何变化？2.酸的特性（1）打开浓盐酸的瓶塞形成，这是因为盐酸具有性。
鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法是。
（2）硝酸具有性，与活泼金属反应。
打开浓硝酸的瓶塞形成，这是因为浓硝酸具有性。
盛放浓硝酸的试剂瓶是，由此可推测浓硝酸具有的性质。
（3）浓硫酸（H2SO4）的三大特点：①，可用于干燥一些气体②，能使木材、纸张等有机物发生③，与金属反应一般不生成氢气。
（4）在稀释浓硫酸时，要把沿烧杯内壁注入中，并不断，使。
思考：①在浓硫酸稀释过程中，玻璃棒起的作用是。
②用盐酸制取氢气时，氢气中将含有哪些杂质？如何证明？如何除去？③实验室制取二氧化碳时，含有哪些杂质？如何证明?如何除去？④酸的化学性质相似，是因为⑤有两瓶标签已经遗失了的溶液，已知一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钠溶液，如何分辨？3.酸的化学性质（1）与指示剂反应，酸溶液使石蕊试剂变色，酚酞试液遇酸，酸溶液的pH 7，pH ，酸性越强。
（2）酸+金属→ + 。
写出Fe 、Al分别与HCl和H2SO4反应的方程式、、酸和金属的反应属于（填基本反应类型），反应规律是。
（3）酸+金属氧化物→ + 。
铁锈的主要成分是(写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的方程式为，过一会儿又看到，该反应的化学方程式为。
做完碱式碳酸铜受热分解的实验后，试管壁上留下的黑色物质可以用洗去，方程式为。
第7讲盐化学肥料命题点1常见的盐的性质和用途1．(2017·扬州)下列物质属于盐的是(C)A．Fe B．CuOC．Na2CO3 D．H2SO42．(2018·娄底)化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质(请选择合适物质的序号填空)：①稀硫酸②甲烷③小苏打④熟石灰(1)工业上通常用来除铁锈的是__①__；(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是__③__；(3)可以用来做建筑材料的是__④__；(4)天然气的主要成分是__②__。
命题点2复分解反应及其应用3．(2018·黔西南)下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(B)A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO44．(2018·湖州)现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。
能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(B)A．② B．②③C．①②③ D．②③④5．(2018·长春)如图表示物质间的转化关系，图中“→”表示某种物质转化成另一种物质。
(1)转化①的基本反应类型是__分解__反应；(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是__稀盐酸__。
命题点3化学肥料6．(2018·西宁)下列化肥中属于复合肥料的是(B)A. Ca(H2PO4)2B. (NH4)2HPO4C. CO(NH2)2D. K2SO47．(2018·衢州)小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种(B)A．复合肥 B．氮肥C．磷肥 D．钾肥8．(2017·河北)下列对化肥的认识不正确的是(D)A．KNO3是一种复合肥B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好命题点4粗盐中难溶性杂质的去除9．(2018·宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是(B)重难点1盐的性质及用途学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质已省略)，如图所示。
请回答下列问题：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O__。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__④⑥__(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：__Ba(NO3)2＋CuSO4===Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2]__。
(4)图中⑤处应补充的文字是__金属氧化物＋酸__(写一种，不能与图中已有信息重复)。
(5)若②能够发生反应，生成物必须有__沉淀、气体或者水__，所发生的反应的基本反应类型是__复分解反应__。
重难点2复分解反应及其应用现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。
试回答下列问题：(1)丁物质中的溶质是__Na2CO3__(填化学式)。
(2)写出乙和丙反应的化学方程式：__H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__。
(3)写出甲和丁反应的化学方程式：__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，该反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。
(2018·仙桃)以下四组物质中，能在pH＝11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(D)A．HCl NaCl ZnSO4 B．MgCl2NaNO3KOHC．Na2CO3BaCl2CuSO4 D．KCl NaCl NaNO3(2016·兰州)下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是(B)A．CuCl2→KCl B．KNO3→K2SO4C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D．BaCl2→BaCO3(2018·孝感)除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是(A)重难点3化学肥料判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化肥能提高粮食产量，施用越多越好。
(×)(2)化肥能增产，所以可长期施用硫酸铵。
(×)(3)施用氮肥能促进植物茎叶生长，农作物缺氮会引起叶子发黄。
(√)(4)尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体。
(×)(5)草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素。
(√)(6)磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
(×)实验突破粗盐中难溶性杂质的去除某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加速溶解__。
(2)操作⑥中的错误是__未用玻璃棒引流__。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①⑤②③⑥④__、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到__出现较多固体__时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有__①②③__(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码与精盐的位置放反③量取水时，仰视读数④配好装瓶时，有少量溶液洒出【拓展延伸】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性](1)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__，该反应的基本类型是__复分解__反应。
(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：__2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。
(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是__除去CaCl2，除去过量的BaCl2____。
(4)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器是__玻璃棒__，该仪器在操作⑤中的作用是__搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅__。
1．(2018·重庆B卷)下列肥料中含营养元素种类最少的是(A)A．KCl B．(NH4)2HPO4C．NH4H2PO4 D．KNO32．(2017·青岛)物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是(D)A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗△3．(2018·吉林)侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
下列说法错误的是(C)A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用4．(2018·南京)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(A)A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅5．(2018·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)A．稀硫酸 B．氯化钠溶液C．铁片 D．氢氧化钠溶液6．(2017·自贡)下列各组物质在水溶液中能大量共存的是(D)A．NH4Cl、K2CO3、NaOHB．HCl、Na2SO4、KOHC．BaCl2、KCl、CuSO4D．K2SO4、NH4HCO3、NaCl7．(2018·南宁)粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH，②Na2CO3，③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是(A)A．②③①④ B．③②①④C．①③②④ D．③①②④8．(2018·武汉)医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。
一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。
某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。
下列有关说法正确的是(A)A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B．取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5 gD．硫酸镁解毒的原理是：MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓。
因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒9．下图中各组物质(或溶液)反应均可生成盐(中心圈)。
(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。
①酸(金属)；②碱；非金属氧化物。
(2)列举相应的化学方程式说明①②：①__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；②__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
10．(2018·福建)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。
该反应的化学方程式为__BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2__。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为__蒸发结晶__。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。
