黑龙江省双鸭山市第一中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题(无答案)

高一化学（时间：90分钟总分：1可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题：共69分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共45分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )2．在NaCl、Cl2、( )、NaClO2、NaClO3的排列中，括号内填入的物质的化学式应为A．NaClO4B．HCl C．NaClO D．ClO23．下列实验装置一般不用于分离物质的是( )4．下列说法中正确的是( )A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．醋酸、纯碱、石灰石、氨水分别属于酸、碱、盐和电解质5．下列属于电解质的是（）A、蔗糖固体B、盐酸C、酒精D、熔融氢氧化钠6．下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（）A．CO2→ CO B．FeCl2→FeCl3 C．HCl → Ag Cl D．KI → I27、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大．．的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO28．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D. Cl2+2KI=2KCl+I29．下列分类正确的是（）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO210．下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+= CO2↑+H2OC．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag11、有关电解质的说法正确的是（）A、强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强。

黑龙江省双鸭山市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共17分)1. （1分）下列说法错误的是（）A . 葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C . 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D . 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料2. （1分） (2018高一上·伊春期中) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④3. （1分）配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得容量瓶内的液面超过了刻度线，此时应采取的措施是（）A . 倒出刻度线以上的溶液B . 用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液C . 重新配制D . 影响不大，不作处理即可4. （1分） (2018高一下·上海期中) 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是（）A . 定容时观察液面仰视B . 定容时观察液面俯视C . 盛溶液的烧杯未洗涤D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水5. （1分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NAB . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NAC . 1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NAD . 将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g6. （1分）同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A . 氧气B . 甲烷C . 二氧化碳D . 氯气7. （1分）下列物质的分类组合中正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （1分） (2019高一上·萧山期末) 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 150 mL 3 mol·L－1的NaClOB . 50 mL 1 mol·L－1的NH4ClC . 150 mL 1 mol·L－1的NaClD . 200 mL 1.5mol·L－1的CaCl29. （1分）下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A . 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律10. （1分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。

黑龙江省双鸭山市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g，完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为（）A . 1︰1B . 4︰7C . 8︰3D . 5︰22. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列做法错误的是（）A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管C . 将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D . 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火3. （2分）根据下列操作和现象，所得结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·银川模拟) 下列实验操作不能达到其对应目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质6. （2分） (2015高一上·广元月考) 在①MgO，CuO，CaO，SO2；②C，Fe，S，P；③ZnCl2 ， BaCO3 ， HNO3 ，NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）A . CuO，Fe，ZnCl2B . SO2 ， Fe，HNO3C . CaO，C，BaCO3D . SO2 ， S，NaNO37. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 胶体外观不均匀B . 胶体能通过半透膜C . 胶体微粒做不停的无秩序运动D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2H++2CrO42﹣（黄色）．①向2mL 0.1mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72﹣+8H++3SO32﹣═2Cr3+（绿色）+3SO42﹣+4H2O．下列分析正确的是（）A . CrO42﹣和S2﹣在酸性溶液中可大量共存B . 实验②说明氧化性：Cr2O72﹣＞SO42﹣C . 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D . 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡9. （2分）(2011·铁岭) 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2B . Cl2＋H2O＝HClO＋HClC . 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D . CO＋H2O CO2＋H210. （2分） (2018高一上·安平期末) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。

2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）．．专题：元素及其化合物．分析：根据我们所学习掌握的一些与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标含义进行分析判断即可．解答：解：A．图为剧毒品标志，故A错误；B．图为腐蚀品标志，故B错误；C．图为禁止标志，故C错误；D．为当心火灾﹣﹣易燃物质标志，故D正确．故选D．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标签所代表的含义是正确解题的关键．2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答：解：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答．解答：解：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳可以除去过量的碳酸根离子，与氢氧化钠发生酸碱中和除去过量的氢氧根离子，而盐酸中的氯化氢易挥发加热可除去过多的氯化氢，故选：A．点评：本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确粗盐中含有的杂质离子，以及各种离子的性质是解题的关键．4．下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．HCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3、CO2自身不能电离，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．5．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），可能相同的物理量是（）A．质量B．体积C．摩尔质量D．原子数考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：A．由于二者的摩尔质量不等，则相同物质的量时二者的质量不等，故A错误；B．如在相同条件下，气体的V m相等，由n=可知，体积相等，故B正确；C．M（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，故C错误；D．相同物质的量的气体的分子数相等，由于二者分子中组成原子数目不等，则原子数不等，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用．6．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．7．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A+11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下．mol﹣1mol﹣1mol﹣1mol﹣1n==molmolmol18．人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是19．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、3+n=，标准状况下，，标准状况下，21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：22．由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L﹣1，则混合气体中CH4和=22.42++3+3+二、解答题（共6小题，满分51分）24．（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸；（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶内支管口处，（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反．25．（18分）（1）若N A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6N A．（2）约3.01×1023个OH﹣的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH﹣与0.5mol NH3的质量相同．（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4 mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04 mol/L．（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2．计算出氨气的物质的量，再根据=cVc=可知，两种溶液的质量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、==0.5mol；需要钠离子的物质的量=0.5mol=0.1mol=0.4mol/L可知，成正比，以两种溶液的物质的量浓度之比为：：26．（8分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是③；（填写序号，下同）水只作还原剂的是①；水既作氧化剂，又做还原剂的是④；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是②．（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为1mol．，故答案为：27．（10分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O ⑨空气⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．（2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al+SO4，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请写出反应的离子方程式Ba+SO4+2H++2OH ﹣═2H2O+BaSO4↓．28．（8分）某同学用胆矾晶体（CuSO4•5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题（1）现有仪器：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出250mL容量瓶、玻璃棒．（2）请写出该实验简要的实验步骤：①计算②称量胆矾25.0g ③溶解④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流．（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．则该同学配得的溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）溶液配制的一般操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；（2）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量，根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量；（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．（5）利用铜离子与碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀检验铜离子；利用硫酸根与钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀检验硫酸根离子．解答：解：（1）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）实验室没有240mL容量瓶，选择250mL容量瓶．需硫酸铜晶体的质量为m=0.25L×0.40mol•L﹣1×250g/mol=25.0g，故答案为：25.0；（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流，故答案为：转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；（4）加盖倒转摇匀，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再滴加蒸馏水至刻度线，溶液的浓度偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；（5）区溶液少许，加入氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，说明含有铜离子，反应离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；取少许溶液，加入稀盐酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，反应离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Cu2+NaOH溶液Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣稀盐酸，BaCl2溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、离子检验等，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析．29．（4分）将MgCl2•xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．（1）4.06g的MgCl2•xH2O物质的量是0.01mol．（2）x的数值是6．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=C×V计算硝酸银的物质的量，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg （NO3）2计算50ml溶液中MgCl2的物质的量，进而计算100mL溶液中MgCl2的物质的量，MgCl2的物质的量等于MgCl2•xH2O的物质的量；（2）根据M=计算MgCl2•xH2O的摩尔质量，结合相对分子质量计算x的值．解答：解：（1）50mL 0.4mol•L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4mol•L﹣1×50mL=0.02mol，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为n（AgNO3）=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol×=0.02mol，MgCl2•xH2O的物质的量是0.01mol，故答案为：0.01；（2）MgCl2•xH2O的摩尔质量M===203 g/mol，MgCl2•xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6，故答案为：6．点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应理解化学方程式表示的意义是解答的关键，题目难度中等．。

第Ⅰ卷（选择题题：共66分）相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Fe 56，Ba 137，Mn 55 1．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 熔融K++HSO4-C．甲基的电子式：D. HClO的结构式：H－Cl－O【答案】B考点：考查化学用语的正误判断2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．B．C．D．【答案】A【解析】试题分析：A.Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2能和CO2反应生成碳酸钠，A正确；B. 碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和水，镁是活泼的金属，电解氯化镁溶液生成氢气、氢氧化镁和氯气，得不到镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，B错误；C.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，C错误；D.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中生成硅酸钠和水，SiO2与盐酸不反应，D错误；答案选A。

考点：考查物质转化的有关判断.3．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g【答案】C考点：考查氧化还原反应的计算.4．下列说法中，正确的是A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙【答案】B【解析】试题分析：A.Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不属于碱性氧化物，A错误；B.SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O；CO2 与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，B正确；C.FeO与氢碘酸反应的化学方程式为FeO+2HI=FeI2+H2O，Fe2O3与氢碘酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HI=2FeI2 +I2+3H2O，该反应是氧化还原反应，C错误；D.Fe(OH)3胶体能通过滤纸，而泥水属于浊液，不能通过滤纸，D错误；答案选B。

黑龙江省双鸭山市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列叙述错误的是（）A . 10 mL质量分数为98％的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B . 配制0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L−1的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)3. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/mol，则b > a4. （2分）将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1+ V2= 50mL)。

下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明化学能可能转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应5. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓6. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mLA . ①②③B . ②③C . 只有②D . 只有③8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA9. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO 为（）A . 0.1 molB . 0.15 molC . 0.25 molD . 0.35 mol10. （2分）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A .B .C .D .11. （2分）将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L12. （2分） (2016高一上·舒城期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A . 移液时，不慎将液体流到瓶外B . 容量瓶中原有少量的蒸馏水C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D . 定容时俯视刻度线和液面13. （2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、生石灰D . 硝酸、食盐水、烧碱14. （2分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A . 是否为大量分子和离子的集合体B . 能否通过滤纸或半透膜C . 分散质粒子的大小D . 是否均一、稳定、透明二、非选择题 (共4题；共29分)15. （4分）现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：（1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为________（用化学式表示）．（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为________．（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：________．（4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度________ mol/L．16. （12分） (2016高一上·舒城期中) 观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中c、d、e的名称分别为________、________、________（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．干燥H2 ，可采用________（填装置序号）装置Ⅱ．除去食盐溶液中的水，可采用________（填装置序号）装置Ⅲ．淡化食盐水，可采用________（填装置序号）装置Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用________（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置________（填装置序号）进行________ 和________操作，再用装置________（填装置序号）进行________ 操作．17. （10分） (2016高一上·舒城期中) 某同学在实验室中称取20g NaOH固体，配制500mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有________、________、________．（2）下列有关实验操作，正确的是．A . 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B . 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C . 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D . 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有①________；②________．（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量________．②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度________．18. （3分） (2016高一上·舒城期中) 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________；（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________．（保留两位小数）（3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）．以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间．如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是________．参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、非选择题 (共4题；共29分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、。

黑龙江省双鸭山市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·翔安期中) 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A . 雾B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D . 氯化钠溶液2. （2分） (2016高一下·习水期中) 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：下列有关说法不正确的是（）A . “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3B . 通入的气体A可以是O2或Cl2C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜3. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂4. （2分） (2019高一上·大足期末) 已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2 溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A . ②①③⑤④B . ③②①⑤④C . ②③①④⑤D . ③⑤②①④5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子B . 直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体C . 碱性氧化物一定是金属氧化物D . 在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小6. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A . H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B . Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C . K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D . Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣7. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③⑤8. （2分）(2017·南开模拟) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A . 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB . 在海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC . 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D . “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O9. （2分）已知：SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含SO42﹣C . 肯定不含SO32﹣D . 肯定含有NH4+10. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氧化镁与稀盐酸混合： MgO＋2H+ ＝Mg2＋＋H2OB . 铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3+ ＋3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ AgD . 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+ ＋H2CO311. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。

答题中可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I卷（选择题，共54分）一、本题共22小题，1—12小题每小题2分，13—22小题每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．HF的电子式：D．肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH2 【答案】D【解析】考点：考查化学用语判断2．下列物质中含有相同的化学键类型的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2【答案】D【解析】试题分析：A、四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；B、四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B错误；C、四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C错误；D、四种物质都含有共价键，D正确，答案选D。

【考点定位】考查化学键判断【名师点晴】掌握化学键的含义和分类以及形成微粒是解答的关键，使离子相结合或原子相结合的强烈作用力是化学键，分为离子键和共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，原子间通过共用电子对所形成的相互作用是共价键，共价键又分为极性键和非极性键，需要注意的是并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。

3．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘【答案】A考点：考查海水资源的综合应用4．下列说法错误的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金【答案】A【解析】试题分析：A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，A 错误；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应，即铁置换出铜，B正确；C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C正确；D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，剂钢指的是铁的合金，D正确，答案选A。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分）1、2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是：A、PH<7的雨水称为酸雨B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物2、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）之间，因此纳米材料属于胶体B、青铜是我国使用最早的合金C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④Na2O2投入FeCl2溶液中A、只有①④B、只有③C、只有②③D、只有①③④4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B、常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O6、下列说法中正确的是A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，沉淀就达完全C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小7、锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

双鸭山一中2015届高三（上）期中化学试卷一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分）1． 2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是（）A． PH＜7的雨水称为酸雨B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关D． SO2、CO2、NO2均属于大气污染物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．酸雨的pH＜5.6；B．光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一；D．CO2不属于大气污染物．解答：解：A．正常雨水的pH约为5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，故A错误；B．大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故B错误；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故C正确；D．CO2不属于大气污染物，故D错误．故选C．点评：本题从多方面考查了生产生活以及与环境保护有关的化学知识，这类知识的考查一直是热点内容，也是学习化学的基本素养之一，难度一般．2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m）之间，因此纳米材料属于胶体B．青铜是我国使用最早的合金C． SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同考点：纳米材料；硅和二氧化硅；合金的概念及其重要应用；镁、铝的重要化合物．专题：化学应用．分析：A、根据胶体的分散质的大小及胶体的定义判断；B、青铜是我国使用最早的合金；C、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；D、明矾净水是利用吸附性，漂白粉净水是利用氧化性；解答：解：A、胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是胶体，故A错误；B、青铜是我国使用最早的合金，故B正确；C、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故C错误；D、明矾净水是由于水解生成强氧化铝，利用吸附性，漂白粉净水是利用氧化性，二者原理不同，故D错误；故选B．点评：本题考查较为综合，题目难度不大，注意先关知识的积累，注意对纳米材料的理解．3．（3分）下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中．A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①②④考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．分析：①金属钠投入FeCl3溶液中，钠与水反应，产物氢氧化钠与FeCl3反应；②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液生成白色沉淀硫酸钡；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中生成白色沉淀碳酸钙；④Na2O2具有强氧化性，能氧化FeCl2．解答：解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液反应的方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+3H2O+2BaSO4↓+↓NH3↑，故②中既有气体生成又有沉淀生成，故②既有气体生成最终又有沉淀生成；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中只生成白色沉淀碳酸钙，故③最终只有沉淀生成；④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；故选D．点评：该题主要考查了元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题．4．（3分）下列离子在给定的条件下能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．常温下，=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I﹣、NO3﹣C．0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣D．在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、饱和氯水具有强氧化性和酸性，亚硫酸根离子能够被氯水氧化；B、常温下，=1×1012的溶液中呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；C、离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应；D、Fe3+稳定存在于强酸性溶液中．解答：解：A、饱和氯水具有强氧化性和酸性，亚硫酸根离子能够被氯水氧化，故A错误；B、常温下，=1×1012的溶液中呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，故B错误；C、离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，故C正确；D、Fe3+稳定存在于强酸性溶液中，所以PH=7的溶液中铁离子不能存在，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断和总结，难度不大．5．（3分）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣B．在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+ C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ D．酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二者反应生成碳酸氢钠导致溶液为过饱和溶液，有碳酸氢钠沉淀生成；B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，同时生成HCl；C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合，NaAlO2溶液和盐酸的物质的量之比为4：7，所以有氢氧化铝和氯化铝生成；D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，能将双氧水氧化生成氧气，自身被还原生成锰离子．解答：解：A．碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二者反应生成碳酸氢钠导致溶液为过饱和溶液，有碳酸氢钠沉淀生成，离子方程式为2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A错误；B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，同时生成HCl，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合，NaAlO2溶液和盐酸的物质的量之比为4：7，偏铝酸钠和相同物质的量的盐酸反应生成氢氧化铝，剩余的HCl和氢氧化铝反应生成氯化铝，且氢氧化铝和氯化铝的物质的量之比为2：1，所以有氢氧化铝和氯化铝生成，离子方程式为4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正确；D．酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，能将双氧水氧化生成氧气，自身被还原生成锰离子，离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意碳酸氢钠和碳酸钠溶解性大小，难点是C选项，要注意物质之间量的关系，题目难度中等．6．（3分）下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；B、沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全；C、如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关．解答：解：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B、沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全，故B正确；C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的相关知识，注意绝对不溶的物质是没有的，满足Qc＞Ksp，可生成沉淀，题目难度不大．7．（3分）锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应①、②的说法正确的是（）①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS，②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑．A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，O和Fe化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe为还原剂；②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合价发生变化，Sb4O6为氧化剂，C为还原剂；从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化剂和还原剂的分析．解答：解：A．反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故A错误；B．①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，则每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；C．反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故C错误；D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，本题注意从氧化还原反应的角度分析，注意氧化剂和还原剂的判断，题目难度不大．8．（3分）已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（）A．2△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3B．2△H3﹣3△H1﹣2△H2C．3△H1+2△H2﹣2△H3D．3△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律进行计算，由①×3﹣③×2+②×2得出2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H；根据平衡常数的表达式得出K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，以此分析；解答：解：已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 K1②N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2③N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 K3则2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3﹣③×2+②×2得到，所以△H=3△H1+2△H2﹣2△H3；根据平衡常数K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，又由2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）由①×3﹣③×2+②×2得到，则K=；故选：C；点评：本题主要考查了盖斯定律的应用及其平衡常数的转换关系，难度不大，需要细心计算即可；9．（3分）某无色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（）A．一定没有Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．可能有K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．不能确定是否含有K+、NO3﹣D．一定有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：某无色透明酸性溶液，一定不含Cu2+，①加入少量Zn产生H2，证明含H+，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，则沉淀显示先是增大，后接着减小，则一定含有Mg2+、Al3+，一定不含有NH4+，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，一定含有SO42﹣，硫酸根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化钡中氯离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有氯离子是0.001mol，根据电荷守恒可以确定硝酸根离子是否存在．解答：解；解：某无色透明酸性溶液，一定不含Cu2+，①加入少量Zn产生H2，证明含H+，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，则沉淀显示先是增大，后接着减小，则一定含有Mg2+、Al3+，一定不含有NH4+，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml时不再产生白色沉淀，一定含有SO42﹣，硫酸根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化钡中氯离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有氯离子是0.001mol，不能确定硝酸根离子是否存在．综上知道：溶液中一定存在的离子有：Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，一定不存在的是Cu2+、NH4+，其余的离子无法判断．故选D．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子．10．（3分）（2013•江西模拟）下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通人CO2气体D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，OH﹣先和硫酸电离出的H+反应，然后再与Fe3+反应；B．氢氧化铝只能溶解在强酸和强碱中，不溶于弱碱氨水中；C．NaOH和CO2气体反应，先生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠；D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子具有氧化性，单质铜具有还原性；解答：解：A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，硫酸先和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，再与Fe2（SO4）3反应，反应为：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的Ba（OH）2．故A正确；B．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物NH4Cl，故B错误；C．NaOH和CO2气体反应，反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再通入CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，溶液中的溶质可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3．故C错误；D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶质为CuCl2和FeCl2．故D错误；故选A．点评：该题反应所得的溶液中一定只含一种溶质与加入反应物的量有关，较复杂．做这类题目要分情况讨论，根据反应，写出正确的方程式求解．11．（3分）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（）序号①②③④⑤甲CO2 HCl CO2 NO2 CO2乙SO2 CO2 SO2 SO2 NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2 BaCl2 CaCl2A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②③④考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．分析：①石灰水过量，生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀；②石灰水过量，生成碳酸钙沉淀；③SO2与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；④NO2、SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成沉淀；⑤CO2、NH3反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：①石灰水过量，发生酸性氧化物与碱的反应生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，故选；②石灰水过量，与CO2反应生成碳酸钙沉淀，故选；③SO2与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；④NO2、SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故选；⑤CO2、NH3反应生成碳酸铵，再与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，若生成碳酸氢铵与氯化钙不反应，不会生成沉淀，故不选；故选D．点评：本题考查二氧化硫和二氧化碳的化学性质，为高频考点，把握酸性氧化物的性质、酸性的比较、氧化还原反应等为解答的关键，注意发生的化学反应，题目难度不大．12．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB．1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+C．标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NAD．1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；B．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量；C．22.4mL水的质量约为22.4g，根据n=计算出水的物质的量；D．铁离子的水解为可逆反应，且胶体粒子为氢氧化铁的聚集体无法计算溶液中胶粒数目．解答：解：A．1molCl2参加的反应，如果与金属反应，1mol氯气得到2mol电子，但是氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气反应转移电子数不一定为2NA，故A错误；B．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法根据n=cV计算出该氯化钠溶液的物质的量，故B错误；C．22.4mL水的质量约为22.4g，水的物质的量为：≈1.24mol，含有的分子数约为1.24NA，故C正确；D．铁离子的水解为可逆反应，1mol氯化铁中，参加水解的生成氢氧化铁的铁离子小于1mol，且氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁聚集体，所以生成的氢氧化铁胶粒一定小于1mol，生成的胶粒数一定小于NA，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．13．（3分）下列有关实验操作和说法正确的是（）A．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B．润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C．用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D．Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性考点：测定溶液pH的方法；原电池和电解池的工作原理；过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：A、用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值【气体也就无所谓pH】；B、润洗滴定管应用水洗、待装液洗，加入少量，不能加入到0刻度；C、碳酸钠熔融和二氧化硅反应；D、镁铝在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，铝做负极．解答：解：A、用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值，气体只能溶于水显示酸碱性，故A正确；B、润洗滴定管应用水洗、待装液洗，加入少量，不能加入到0刻度，浪费试剂，故B错误；C、瓷坩埚主要成分含有二氧化硅，碳酸钠熔融和二氧化硅反应，不能用来加热碳酸钠，故C错误；D、镁铝在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，铝做负极，但铝活泼性小于镁，不能作为金属性的比较方法，故D错误；故选A．点评：本题考查了溶液酸碱性分析测定，原电池原理，实验基本操作，掌握基础是关键，题目较简单．14．（3分）（2014•辽宁二模）下列关于氯水的说法正确的是（）A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH=2的氯水中：c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）=0.01mol/LD．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3﹣═2CO2↑+Cl﹣+ClO ﹣+H2O考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．向氯水中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；B．氯水中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，Cl2+H2O⇌HCl+HClO逆向移动；C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，结合电荷守恒分析；D．氯水中滴加少量NaHCO3溶液，盐酸与其反应生成NaCl、水、二氧化碳．解答：解：A．向氯水中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，氯水的漂白性减弱，故A错误；B．氯水中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，Cl2+H2O⇌HCl+HClO逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，由电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）=0.01mol/L，故C正确；D．氯水中滴加少量NaHCO3溶液，盐酸与其反应生成NaCl、水、二氧化碳，发生的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO、H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，涉及氧化还原反应、化学平衡、离子反应等，综合性较强，题目难度不大，选项D为易错点．15．（3分）（2014•天津一模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大C．依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4D．图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH 随加入盐酸体积的变化考点：化学平衡的影响因素；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；B、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，但是铜离子开始沉淀；D、根据滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH来判断即可．解答：解：A、升高温度，化学平衡A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，A的转化率越小，所以A的转化率越小，温度越高，T2＜T1，故A错误；B、增大压强，可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）向着气体体积减小的方向进行，即向着正反应方向进行，反应物的百分含量要减小，即乙的压强比甲的压强小，故B错误；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全，但是铜离子开始沉淀，为不引进杂质离子，可向溶液中加入适量CuO，并调节pH≈4，故C 正确；D、滴定开始之前，0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13，不是1，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学平衡移动的影响因素，结合图象来考查增加了难度，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．16．（3分）（2013•大连模拟）短周期元素A、B，C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．D处于元素周期表第3周期ⅥA族B．四种元素原子的半径大小顺序是A＜B＜C＜DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为=4，故B、D处于ⅣA族，B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32﹣14﹣6﹣11=1，则A为H元素，以此解答该题．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为=4，故B、D处于ⅣA族，B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32﹣14﹣6﹣11=1，则A为H 元素，A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；C、二氧化碳、二氧化硅都属于酸性氧化物，化学性质相似，但二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，二者物理性质不相似，故C错误；D、因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；故选D．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，根据B的原子序数大于A及元素位置关系、原子序数的关系，明确元素B为第二周期元素是解答本题的关键，题目难度中等．17．（3分）控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）。