金属与酸反应的图像问题PPT

金属与酸的反应图像一、质量与m 的金属与足量的酸反应（1）质量为m 的铁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Fe ＝ FeSO 4 + H 2↑ 98 56 152 2 m x256 ＝ xm得：X ＝562m 答:产生氢气的质量为562m。

（2）质量为m 的锌粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Zn ＝ ZnSO 4 + H 2↑ 98 65 161 2 m x265 ＝ x m 得：X ＝652m 答:产生氢气的质量为652m。

（3）质量为m 的镁粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X H 2SO 4 + Mg ＝ MgSO 4 + H 2↑ 98 24 120 2 m x224 ＝ x m 得：X ＝242m 答:产生氢气的质量为242m。

（4）质量为m 的铝粉与足量的稀硫酸反应，求产生氢气的质量？ 设：产生氢气的质量为X 3H 2SO 4 + 2Al ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 294 54 342 6m x654 ＝ x m 得：X ＝546m ＝273m 答:产生氢气的质量为273m。

总结：当足量的酸与一定质量m 的金属反应时，产生氢气的质量要通过金属来求。

且产生的氢气的质量为金属的相对原子质量化合价M×，（M 为金属的实际质量）。

在同一坐标图中（横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量）表示反应情况：单独比较Mg 、Fe 、Zn 三种等质量m 的金属与足量的稀硫酸反应，发现规律： ①金属越活跃，曲线越陡；②金属的相对原子质量越大产生的氢气越少，消耗的酸越少在同一坐标图中（横坐标是稀硫酸质量，纵坐标是产生氢气质量）表示反应情况：求四种金属消耗的硫酸的质量Fe +H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4＝ ZnSO 4 + H 2↑ 56 98 65 98 m X m X9856 ＝ x m 得： X ＝5698m 9865＝x m 得：X ＝6598mMg + H 2SO 4＝ MgSO 4 + H 2↑ 2Al +3H 2SO 4＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 24 98 54 294 m X m X9824＝x m 得： X ＝2498m 29454＝x m 得： X ＝54294m ＝1898m由此可见等质量的金属消耗的酸的量不一样。

化学⼲货⾦属与酸反应的图象问题⾦属与酸溶液反应这⼀知识点的出现，通常是考查同学们对⽣成氢⽓的快慢和多少的掌握情况，往往还会与图象联系在⼀起，因此，图象题的学习是第⼋章的重点。

我们来分析⼀下Mg、Al、Zn、Fe四种⾦属与酸反应的图象问题。

//⾸先，复习⼀下常见⾦属在溶液中的活动性顺序在⾦属活动性顺序⾥，⾦属的位置越靠前，它的活动性就越强。

在⾦属活动性顺序⾥，位于氢前⾯的⾦属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

在⾦属活动性顺序⾥，位于前⾯的⾦属能把位于后⾯的⾦属从它们化合物的溶液⾥置换出来。

//我们在做图象题时要注意的⼏点内容：⾸先要注意横坐标和纵坐标的物理意义。

其次要注意特殊点的含义，例如起始点、转折点。

最后要注意曲线的趋势的含义。

1等量⾦属和⾜量酸的反应（1）横坐标表⽰时间，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量图1如图1所⽰，当⾦属与稀盐酸溶液反应时，随着反应的进⾏，⽣成氢⽓的质量越来越多，此时在图象上表现为从O发出的⼀条上升的直线，且⽣成氢⽓越快，这条直线的倾斜程度越⼤。

横坐标表⽰时间，直线的倾斜程度只需看⾦属活动性，倾斜程度即坡陡坡缓，“坡越陡”表⽰⽣成氢⽓越快，“坡越缓”表⽰⽣成氢⽓越慢。

当⾦属与稀酸溶液充分反应后，⽣成氢⽓的质量将不再发⽣变化，此后在图象上表现为⼀条⽔平直线。

⽣成氢⽓越多，⽔平直线在图像上就越⾼。

因此，从图象上看⽣成氢⽓的多少，只需看直线的⾼度，即线⾼线低，“线越⾼”表⽰⽣成的氢⽓越多，“线越低”表⽰⽣成的氢⽓越少。

通过上图，我们可以得出的结论是：产⽣H₂由快到慢的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe产⽣H₂由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn//（2）横坐标表⽰⾦属的质量，纵坐标表⽰⽣成氢⽓的质量向⾜量的酸中逐渐加⼊⾦属，所加的⾦属能够完全反应，所以得到的图象为从O发出的射线。

由以上分析可知，等质量的⾦属产⽣的氢⽓由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn，因此⽣成氢⽓质量随加⼊⾦属质量的变化图象如图2所⽰。

金属与酸、盐溶液反应坐标图像一、金属与酸反应金属与酸反应，生成的氢气的质量＝参与反应的金属的质量×化合价/相对原子质量1. 横坐标表示反应时间(1)等质量的不同金属分别和足量的等体积、等浓度的酸反应(图1)（图1）分析：①酸足量，金属被消耗完，最终生成氢气的质量要依据______的质量来计算。

②金属的相对原子质量越小(金属铝等效成＋2价，相对原子质量等效成18)，最终生成的氢气的质量越________(选填“多”或“少”)。

(2)足量的不同金属分别与等体积、等浓度的酸反应(图2)（图2）分析：①金属足量，酸被消耗完，最终生成氢气的质量要依据____的质量来计算。

②金属的相对原子质量越小，最终消耗的金属质量越_____(选填“多”或“少”)。

(3)同种金属与等质量、不同浓度的酸反应(图3、4)（图3）（图4）分析：①酸的浓度越大，反应速率越________(选填“快”或“慢”)。

②当金属量不足时，最终生成的氢气的质量：浓度大的酸______ _(选填“＞”“＜”或“＝”，下同)浓度小的酸；当金属足量时，最终生成的氢气的质量：浓度大的酸________浓度小的酸。

2. 横坐标表示酸的质量以向等质量的铝、镁、铁中分别加入等浓度的稀盐酸为例(图5)（图5）分析：①当酸的质量≤m时，产生氢气的质量________(选填“相等”或“不相等”)。

②随着稀盐酸的不断滴加，稀盐酸过量，金属的量不足，产生氢气的质量由金属的质量决定，图5中表示镁与稀盐酸反应的曲线是________(填序号)。

3. 横坐标表示金属的质量等质量的不同金属分别与等体积、等质量分数的酸反应(图6)（图6）分析：①金属足量，酸被消耗完，最终生成氢气的质量要依据____的质量来计算。

②当金属质量≤m时，生成氢气的质量要依据________的质量来计算，相对原子质量越小，生成氢气的质量越________(填“多”或“少”)。

产生相同质量的氢气时，消耗金属的质量关系为____________。