导学案 氧化还原反应 第二课时

临清三中高一化学导学案（五）序号：5 时间：【学习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2.了解氧化还原反应的应用。

3.记住氧化还原反应的规律【学习重点】判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【学习难点】氧化还原反应的规律【课前预习】一、氧化剂和还原剂(自学阅读P 37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。

氧化剂具有 性。

（2）氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。

2、还原剂：（1）物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。

还原剂具有 性。

（2）还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。

3、氧化产物和还原产物氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.二、氧化还原反应的存在(P 38)A ．金属的冶炼电镀B ．燃料的燃烧C ．易燃物的自燃D ．食物的腐败E ．钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是________(填序号，下同)。

(2)不利于人类生活和生产的是________。

【课内探究】 一、氧化剂和还原剂[练习1]分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

(1) CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2氧化剂：_______，还原剂：________，氧化产物：______，还原产物：_____。

(2) 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：_______还原剂：_______，氧化产物：______，还原产物：______。

【总结】口诀：升． 失． 氧． ， 降． 得． 还．二、氧化还原反应的规律： 1、价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有 性；处于最低价态时，只有 性；处于中间价态时， 性。

例如：在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl 2、Cl －、Na +、ClO －、S 、S 2—、SO 2、H 2S 、H 2SO 4中，只有氧化性的是______________________，只有还原性的是__________________，既有氧化性，又有还原性的是__________________。

第2课时教设计三维目标知识与技能１应用电子转移的观点进一步解氧还原反应。

2应用电子转移的观点判断、分析氧还原反应，并能举例说明反应中元素合价的变与电子转移的关系。

3认识氧还原反应中各有关物质的相互关系。

过程与方法１经过对氧还原反应探究的过程，解探究的意义，习探究的基本方法，提高探究能力。

2能够发现和提出有探究价值的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感、态度与价值观１发展习的兴趣，乐于探究氧还原反应的奥秘，体验探究的艰辛和喜悦，感受世界的奇妙与和谐。

2树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的态度。

教重点1氧还原反应的实质2氧剂、还原剂教难点1氧还原反应的实质2培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课【投影】１什么叫氧反应？什么叫还原反应？生：氧反应：元素合价升高的反应。

还原反应：元素合价降低的反应。

2请判断下表中的反应是不是氧还原反应，分析反应前后元素合价的变。

生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的反应，反应前后元素合价发生了变，是氧还原反应。

（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素合价发生了变,也是氧还原反应。

师：（3）和（4）也是氧还原反应，那么，反应前后元素合价的变与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧还原反应。

推进新课师：请同们写出H、O、N、N、Mg、、Ar原子结构示意简图。

生：１合物N的形成过程师：请大家看书P36：让生回答合物N的形成过程。

生：钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使N原子变为N+,原子变为-,N+和-相互作用形成N。

[投影]N的形成过程（见下图）。

氯钠形成示意图2合物H的形成过程师：请大家看书P36~37：提问生回答合物H的形成过程。

《必修Ⅰ第2章第3节氧化还原反应》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.理解氧化剂、还原剂；知道常见的氧化剂和还原剂2.学会用双线桥、单线桥标示氧化还原反应3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用【重点难点】1.氧化剂、还原剂的判断2.用双线桥、单线桥标示氧化还原反应【新课导学】1、判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？2、在反应 2 Na +Cl2点燃2NaCl 中钠元素的化合价由__价升高到____价，升高总价数是______，每个钠原子失去____个电子，带____个单位正电荷，失电子总数是_____，被_____，金属钠发生了_____反应；在反应中氯元素的化合价由______价降低到______价，降低总价数是______，每个氯原子得到____个电子，带____个单位负电荷，得电子总数是_____，被____，氯气发生了____反应。

二、氧化剂和还原剂(自学阅读P37氧化剂和还原剂）1、氧化剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。

②氧化剂在化学反应中被，发生反应。

③常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

2、还原剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。

②还原剂在化学反应中被，发生反应。

③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；3、氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.氧化还原反应中概念之间的关系讨论思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2原因：4、物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有性；物质的还原性是指电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有性。

例：描述该反应Fe +CuSO4===FeSO4 +Cu中各概念之间的关系：Fe：铁元素化合价______（升高或降低），_______电子（获得或失去），被_______（氧化或还原），发生____________（氧化反应或还原反应），生成物FeSO4是__________（氧化产物或还原产物）；Fe 单质是________（氧化剂或还原剂），具有_________（氧化性或还原性）。

高一化学氧化还原反应导学案（第2、3课时）氧化还原反应学习目标：1、用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念。

2、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

3、学会物质氧化性、还原性的强弱比较。

预习案知识回顾：1、在化学变化中有元素化合价改变的反应叫，元素化合价没有改变的反应叫。

2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl 22NaCl E．Na2O+ H2O2NaOH F．AgNO3+ HCl = AgCl↓+ HNO33、下列说法错误的是（）A氧化还原反应不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应-4、初中学过四种基本反应类型为，它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。

课前预习：1、氧化还原反应的特征与本质（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价是否。

（2）特征：反应前后元素的发生变化。

2、氧化还原反应中的有关概念（1）氧化反应和还原反应氧化反应：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。

还原反应：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。

（2）氧化剂和还原剂氧化剂：电子或偏向（物质所含元素化合价）的反应。

还原剂：电子或偏离（物质所含元素化合价）的反应。

（3）氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。

还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。

（4）氧化性和还原性氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。

得电子能力越强，氧化性越强。

还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。

失电子能力越强，还原性越强。

3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法a、箭头从指向，箭头起止所指的均为。

2.32氧化还原反应的导学案（第2课时）【学习目标】理解氧化还原反应的定义特点理解金属与酸和水的反应【教学重点、难点】重点：理解有关钠和铝单质的性质难点：理解金属与酸和水的反应【新课引入】上节课我们学习了氧化还原反应的定义，本质和特征。

那么我们了解氧化还原反应又什么意义呢？氧化还原反应又有哪些概念需要掌握呢？今天我们还要学习有关氧化还原反应的有关知识及其应用。

【自主学习】一、氧化还原反应的基本概念1.氧化剂与还原剂反应物质中化合价降低的元素，对应的化合物叫氧化剂反应物质中化合价升高的元素，对应的化合物叫还原剂氧化剂和还原剂可以是同一物质或同一元素。

2.氧化性与还原性物质的到电子的性质，称为氧化性。

得到电子的能力越强，氧化性越强。

物质失去电子的性质，称为还原性。

失去电子的能力越强，还原性越强。

容易失去电子的物质，对应离子越不容易得到电子，容易得到电子的物质，对应离子越不容易失去电子3.还原产物与氧化产物化合价降低的元素，对应的生成物称做还原产物。

化合价升高的元素，对应的生成物称做氧化产物。

还原产物和氧化产物可以是同一物种或同一元素。

4.氧化反应与还原反应定义：在同一反应中，失去电子的物质发生氧化反应，得到电子的物质发生还原反应。

特点氧化剂得到电子，氧化还原剂，发生还原反应。

还原剂失去电子，还原氧化剂，发生氧化反应。

二、常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂常见的还原剂三、氧化还原反应的应用1.化学方程式的配平（电子守恒）2.反应物的推断3.用氧化还原反应的规律进行计算4.氧化还原反应的存在【课堂深化】1．氧化还原反应的基本概念及其关系记忆口诀：氧→氧→得→降→还→还→还还→还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→具有氧化性→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→具有还原性→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

注意（1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》导学案（第2课时）【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【温故知新】1.(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OB.2N O2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2OC.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HClD.NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl【课堂研讨】1.(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。

请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？③Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O④3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O⑤Fe2O3＋3H2△＋3H2O⑥2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑧NO＋NO2＋ 2NaOH＝2NaNO2＋H2O⑨2KMnO4△2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.(思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？⑶已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。

由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋⑸已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2F e3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－D.H2O2＋SO2＝H2SO43.(讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？4.5.(讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？【巩固练习】完成《优化探究》中的相关习题与《课时作业本》的P126。

氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。

2、会用单线桥分析氧化还原反应。

3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。

重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。

MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。

第三节 氧化还原反应第二课时 氧化还原反应规律[学习目标]：1.学会判断氧化性、还原性的强弱2.掌握氧化还原反应规律课前预习回顾：1.氧化剂：所含元素化合价 ， 电子的物质，被 ，发生 反应的反应物。

具有 性。

2.还原剂：所含元素化合价 ， 电子的物质，被 ，发生 反应的反应物。

具有 性。

考点一 氧化性、还原性强弱的比较* 氧化性是指得电子的能力；还原性是指失电子的能力。

* 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

越易得电子，其氧化性越强。

越易失电子，其还原性越强。

* 从元素的价态考虑：最高价态——只有______，如：Fe 3＋、KMnO 4等；最低价态——只有______，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有______又有______，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等一．氧化性、还原性强弱的比较方法1、根据化学方程式判断：（重点在应用）氧化性：氧化剂 氧化产物(填“＞”或“＜”)还原性：还原剂 还原产物(填“＞”或“＜”)2.根据金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+(H) Cu 2+ Ag +阳离子的氧化性逐渐( )3.根据产物价态进行判断如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S =====△FeS ，则氧化性：Cl 2 S 。

不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高的其氧化性4.根据反应条件判断 如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O, 2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4 MnO 2。

学习课题：【化学必修一2.3】氧化还原反应①课型设置：新授课；学习目标：能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其本质，理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够判断。

能够正确识别四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

学习重点：氧化还原反应的本质 学习难点：氧化剂和还原剂学习内容（包括学法指导）一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的判定初中化学的学习中，从得失氧的角度认定氧化反应、还原反应，例如，2H 2+O 22H 2O 称为_____反应；CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 称为_____反应。

在高中化学中认为，凡是有元素的_________发生变化的反应就是氧化还原反应。

①2KClO 32KCl+3O 2↑ ②4P+5O 22P 2O 5 ③CaCO 3CaO+CO 2↑ ④3H 2+Fe 2O 32Fe+3H 2O ⑤2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2O ⑦Na 2O+H 2O= 2NaOH⑧2AgNO 3+BaCl 22AgCl↓+Ba(NO 3)2上述反应中，属于氧化还原反应的是_____________________________________。

2、四类基本反应与氧化还原反应的关系由此可见，置换反应_________氧化还原反应；复分解反应_________氧化还原反应；四类基本反应与氧化还原反应的关系用图示来表示(在横线上行填写内容)：有单质生成的反应一定是氧化还原反应，对吗？_____；试说明理由_______________________。

3、氧化还原反应的本质氧化还原反应的标志是元素化合价的变化，本质上，元素价态的变化是由___________引起。

2Na+Cl 22NaCl为达到最外层电子稳定结构，钠原子 1个电子(变为_____)，该电子转移给氯原子。

这样，氯原子 1个电子(变为_____)，从而达到最外层____电子的稳定结构。

氧化还原反应（第二课时）【教学目标】1、进一步认识氧化还原反应的本质，熟悉双线桥法分析氧化还原反应2、通过氧化还原反应练习，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力3、了解氧化剂、还原剂的概念，学会判断氧化剂、还原剂4、了解单线桥法分析氧化还原反应及其意义【教学重点、难点】氧化还原反应的分析【教学方法】讨论、练习、讲解【教学过程】[课前准备]1、有关概念在氧化还原反应中：氧化剂具有性，电子，化合价，被，发生反应；还原剂具有性，电子，化合价，被，发生反应。

氧化还原反应的特征：，实质。

判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是。

思考：下面的两个反应的氧化剂、还原剂？电子转移的方向和数目？高温（1） Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（2） Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO22、常见的氧化剂：常见的还原剂：一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能作剂；元素处于最低化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能作剂；元素处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能电子，又能电子，因此该元素既能作剂，又能作剂。

思考：从硫元素的化合判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． SC． SO2 D． H2SO43、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

反应类型表达式举例化合反应A＋B＝AB分解反应AB＝A＋B置换反应A＋BC＝AC＋B复分解反应AB＋CD＝AD＋CB肯定是氧化还原反应，肯定不是氧化还原反应，和可能是氧化还原反应。

思考：下列方框代表化学反应的集合、圆圈代表某种反应类型的集合，其中，表示的关系正确的是（）[课堂复习]知识点1：了解氧化还原反应的本质是电子的转移例1：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．电子是从还原剂出发向氧化剂转移例2：生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2↑，该反应中H2O2（）A、既不是氧化剂，也不是不原剂B、既是氧化剂又是还原剂C、仅为氧化剂D、仅为还原剂例3：对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．NaBr是还原剂，发生氧化反应D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂知识点2：了解常见的氧化还原反应例4：属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑例5：苹果汁中含有Fe2+，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《氧化还原反映》第二课时导学案【学习目标】会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

了解常见的氧化剂、还原剂学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反映；学习化合价起落与电子转移的简单计算。

【知识整理】一、氧化还原反映的大体概念【认真阅读教材P37-38】1.氧化剂：电子(电子对 )，所含元素化合价，发生反映的反映物。

具有性。

2.还原剂：电子(电子对 )，所含元素化合价，发生反映的反映物。

具有性。

3.氧化产物：发生反映后生成的产物 (物质电子，所含元素化合价后的产物)。

4.还原产物：发生反映后生成的产物 (物质电子，所含元素化合价后的产物)。

5.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及发生的反映之间的关系：【课堂练习1】教材P3八、39（题3、7、八、9）改难1、在KClO3+ 6HCl(浓) ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反映中，是氧化剂，是还原剂，物质中的元素被氧化，中的元素被还原。

是氧化产物，是还原产物。

2、实现下列反映需加入氧化剂的是（）氧化剂还原剂还原产物氧化产物+ +电子，元素化合价，发生反应(被)电子，元素化合价，发生反应(被)A、HCl→CaCl2B、HCl→H2C、HCl→Cl2D、HCl→C O23、下列转变中，必需加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2C．KClO 3→KCl D．MnO2→MnCl24、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂5、某元素在化学反映中由化合态变成游离态（单质），则该元素（）A、必然被氧化B、必然被还原C、既可能被氧化又可能被还原D、以上都不是6、氧化还原反映发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O = 2H2↑＋O2↑7、下列反映氯元素只被氧化的是（）+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 +4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+H2O+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O = 2HCl+O2↑8、黑火药的爆炸反映为：2KNO3+S+3C = K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )和S 和C九、氧化还原反映在生产、生活中具有普遍的用途。

高一化学必修一课题：第三节：氧化还原反应课时：第二课时编号：12【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【学习重点和难点】重点：氧化性与还原性的概念及氧化还原反应的规律难点：氧化还原反应的应用。

【学法指导】理解记忆基本的概念的基础上通过试题总结规律【具体学习任务】一．氧化剂和还原剂1．氧化剂：是指得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中元素化合价降低，本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。

还原剂：是指失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中元素化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

总结：氧化还原反应几个概念之间的关系图2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

(2) 常见的还原剂：活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：（特征：谁变谁）步骤：①.先标化合价，双线桥从方程式左侧指向方程式右侧，连接不同价态的同种元素②.线上标明电子的“得”及“失”以及得失电子的数目注：a.电子得失的总数相等③.指出氧化还原类型例：2.单线桥法（特征：谁给谁）步骤：①、单箭号，箭号起点为被氧化元素（化合价升高）元素，终点为被还原（化合价降低）元素②、只标转移电子总数，不标得与失。

三．物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：__氧化剂__＞_氧化产物___ 还原性：___还原剂___＞还原产物_______应用：①比较粒子氧化性、还原性的强弱②氧化还原反应能否发生的判断③在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或还原性强的物质制备还原性弱的物质（2）根据金属活动性顺序判断（3）根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强（4）依据反应条件来判断与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，其反应越困难（即要求条件越高），其氧化性（或还原性）越弱。

高一化学导学案氧化还原反应（2）【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本36—38页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】1. 单线桥法表示电子转移的方向和数目2、认识一些常见的氧化剂和还原剂及在氧化还原反应中价态的变化规律。

3、氧化性、还原性强弱的比较以及利用电子得失守恒进行简单的计算【重点难点】重点：氧化性、还原性强弱的计算难点：利用电子得失守恒进行简单的计算预习自学[知识链接]1、温习上节讲的氧化还原反应中的几对概念并加强记忆2、体会双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目一、氧化剂和还原剂1、氧化剂具有，电子，所含元素化合价，被，发生反应，得到产物。

还原剂具有，电子，所含元素化合价，被，发生反应，得到产物。

2、在中学化学中，常用作氧化剂的有：常用作还原剂的有：二、单线桥法表示氧化还原反应[阅读]课本P37体会单线桥法如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

[练习] 1、用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O三、氧化性还原性强弱的比较：氧化性指，还原性指。

失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)氧化剂(氧化性) + 还原剂(还原性) = 还原产物+ 氧化产物得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)合作探究课题一：氧化还原反应中的5对概念1、氧化剂和还原剂［问］①、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？②、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？③、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。