2018-2019学年湖北省荆州中学高三(下)月考化学试卷(2月份)解析版

湖北省沙市中学2018-2019学年高一2月月考化学试题1.“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】高锰酸钾具有强氧化性，故应贴氧化剂标志。

A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，选项A错误；B、图中标志是氧化剂标志，符合要求，选项B正确；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，选项C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，不符合要求，选项D错误；答案选B。

2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A. 木已成舟B. 蜡炬成灰C. 铁杵成针D. 滴水成冰【答案】B【解析】试题分析：A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确； C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。

考点：考查物质的变化判断及氧化还原反应。

3.当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④【答案】C【解析】【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。

故选C。

4.氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来代替。

这种替代盐是（）A. MgCl2B. HClC. Cl2D. Mg(OH)2【答案】A【解析】【分析】由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，结合盐由金属离子与酸根离子构成回答问题。

2018-2019学年湖北省荆州市草市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法不正确的是（）A．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023C．1mol Cu和足量浓硝酸反应产生 2×6.02×1023个NO2分子D．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－参考答案：D试题分析：A、与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、CO32-与A13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要与酸反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；D、在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液显碱性，在碱性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。

2018-2019学年湖北省荆州市监利县毛市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于环境问题的说法正确的是：A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染参考答案：A略2. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是参考答案：D【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

选项A是易错点，注意二氧化硫与氯化钡溶液不反应，大于硝酸钡溶液反应。

3. 下列离子方程式书写正确的是：（）A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OC．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2OD．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O参考答案：C略4. 辨析以下的说法①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A．①④⑤ B．①②④ C．③⑤ D ．①③⑥参考答案：C略5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为N A B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5N A C．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2N AD．常温常压下，20克H218O所含中子数为12N A参考答案：B略6. 下列实验合理的是A．得到红褐色沉淀 B．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体 D．实验室制O2参考答案：略7. 短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是（）A. A、B、C可能都是金属元素B.它们的单质在常温常压下可能都是气体C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数D.原子半径B>C>A参考答案：答案：B8. 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。

湖北省荆州市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（）A . 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH－含10NA个电子2. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B . 油脂在酸性条件下水解称为皂化C . 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D . 各种油脂水解后的产物中都有甘油3. （2分）下列说法，你认为不可能的是（）A . 只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘B . 一滴水中的分子数比全球人口还多C . 汽车尾气中含有氮的氧化物D . 可口可乐pH=2.24. （2分）在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是A . K层B . L层C . M层D . N层5. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体6. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7. （2分）(2020·静安模拟) 能以游离态存在于自然界的元素是（）A . SB . ClC . AlD . Mg8. （2分） (2016高一下·右玉期中) 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A . 锂电池B . 锌锰电池C . 氢氧燃料电池D . 镍镉电池9. （2分） (2019高一上·颍上期末) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3+＞Cl2＞I2B . Cl2＞I2＞Fe3+C . Cl2＞Fe3+＞I2D . I2＞Cl2＞Fe3+10. （2分）(2016·四川模拟) 下列关于Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中只存在2种化合物的分子B . 通入CO2时溶液的漂白作用减弱C . 该溶液中A13+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣可以大量共存D . 与SO2反应的离子方程式为Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO11. （2分）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列叙述错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B . 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) 下列实验设计方案错误的是（）A . 分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液B . 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应C . 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏D . 检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液14. （2分）下列有关烷烃的命名正确的是（）A .B .C .D . 如图所示烷烃的名称为：异戊烷15. （2分） (2018高三上·东城期末) 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法错误的是（）A . 反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B . 对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C . 苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D . 属于酚类，属于醌类二、解答题 (共9题；共71分)16. （6分） (2020高一下·鸡西期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

2019届湖北省荆州中学高三下学期第八次半月考理科综合化学试题（解析版）1.某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。

试回答下列问题。

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为_________； B装置的目的是______；x溶液为___________。

（2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。

该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(答一点即可)。

验证该气体的实验方案如下：①装置连接顺序:x→_________；②能证明上述假设成立的实验现象是__________。

【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 检验产物SO2 (3). NaOH溶液(其他合理答案均可) (4). H2 (5). 反应后期，c（H+)增大，与Zn反应生成H2速率加快；黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池，产生H2速率加快；反应放热 (6). c→d→e→f→a→b→g (7). E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色【解析】【分析】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫能使品红褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，需进行尾气处理，C装置的作用吸收尾气，防止污染环境，倒扣的漏斗防倒吸；（2）实验的后阶段，由于浓硫酸反应变成稀硫酸，黄铜中Zn和稀硫酸反应生成氢气；反应后期，产生气体越来越快的可能原因是：浓硫酸变为稀硫酸，c（H+)增大，与Zn反应生成H2速率加快；黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池，产生H2速率加快；反应放热。

①要验证气态产物中含H2，利用H2具有还原性，与灼热的CuO反应生成H2O，用无水硫酸铜检验生成的H2O；由于生成的气态产物中含SO2和H2O（g），所以验证H2之前要将气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶除去SO2、H2O（g），据此分析装置的连接顺序；②能证明上述假设成立的实验现象是E中固体由黑色变红色，H中固体白色变蓝色。

湖北省荆州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑2. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA3. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）选项实验内容实验现象或结论A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 某烃的结构简式如图，它可能具有的性质是（）A . 易溶于水，也易溶于有机溶剂B . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生聚合反应，其产物可表示为D . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO26. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。

最新湖北省荆州中学2018届高三第二次月考化学试题（解析版）荆州中学2018届高三月考化学试题1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】C【解析】试题分析：A ．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe 3+，水解生成具有吸附性的Fe （OH ）3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A 正确；B ．导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂和氮氧化合物，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B 正确；C ．使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C 错误；D ．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O ，可发生“断路”，故D 正确；故选C 。

【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切有关知识，掌握高铁酸钾的性质以及反应原理、了解“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的成因、低碳经济”宗旨，以及光导纤维的成分性质是解答的关键，平时注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累。

2. 其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A. 可逆反应的化学平衡常数KB. 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pHC. 水的离子积常数K WD. 弱电解质的电离程度【答案】A【解析】试题分析：A 、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K 不一定增大，故A 正确；B 、醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH 增大，故B 错误；C 、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，故C 错误；D 、电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，故D 错误；故选A 。

湖北省荆州市监利县长江高级中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度均相同)。

下列分析与推理错误的是A．加入混合物9.2 g时，盐酸为过量B．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数参考答案：CD2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC. 生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2N A参考答案：C【分析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na 2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8N A，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，故D错误。

湖北省荆州中学2018届高三4月月考理综选择题：本题共7小题，每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。

2. 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl,用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl2固体中含有1mol钡离子和2mol氯离子，离子总数为3mol，则0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 N A，故A正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B错误；C. 17 g H2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H2O2的电子式为：，由电子式可知，1molH2O2中含有3mol共用电子对，则0.5molH2O2中含有1.5mol共用电子对，数目为1.5N A，故C错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故D错误；答案选A。

点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，理清各物质的结构特点是解题的关键，试题难度不大。

荆州中学2018年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二）
关于物
质结构
和元素
性质说
法正确
入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H
Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体
2
，其流程如下：
3
出该反应的化学方程式。

萃取此络合物。

下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示]，再用CCl
4。

子方程式：。

是公认的洁净能源。

) △H
1
)随时间的变化如下表所示：的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H
2
度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周
___________。

近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为____________。

(阿伏加德
简式为______（任写一种）。

出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

）。

湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的保存方法正确的一组是（ ）①少量金属钾保存在煤油中 ②氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 ③氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中④碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A ．②③ B ．③④ C ．①②D ．①④2.关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述均正确的一组是（ ）①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M 20和M 202两种形式 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 ⑤离子半径：Rb +>K +>Na + A ．①②③ B ．③④⑤ C ．②④⑤ D ．①③⑤3.下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（ ） ①酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3-，I -，Cl -，S 2-②pH=11的溶液中：CO 32-，Na +，AlO 2-，NO 3-，S 2-，SO 32- ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl -，K +，SO 42- ④使石蕊变红的溶液中：Cu 2+，NO 3-，Na +，SO 42-⑤水电离的H +浓度c(H +)=10-12mol/L 的溶液中：Cl -，HCO 3-，NO 3-，NH 4+，S 2O 32- A ．①②③④ B ．①②⑤ C ．②③④D ．②③⑤4.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )5.下列离子方程式正确的是（ ）A ．少量金属钠投入水中：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑B ．60 mL 1 mol/L 纯碱溶液与20 mL 2 mol/L 胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO 32-＋2Cu 2+＋2H 2O ＝2HCO 3-＋Cu 2(OH)2CO 3↓C ．向H 2O 中投入少量Na 218O 2固体：2H 2O ＋2Na 218O 2＝4Na ++418OH －＋O 2↑D ．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH 溶液：Ca 2+＋2HCO 3-＋2OH -＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32-6.某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液。

荆州中学2018年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二）理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）8.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。

下列说法不正确的是 （ ）A.离子半径: X 2-<Y 2-B.非金属性:W<XC.还原性: Y 2-<Z -D.酸性: H 2YO 4< HZO 4 9．下列说法正确的是（ ）A ．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C ．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D ．用甘氨酸 NH 2 2COOH和丙氨酸 CH 3NH 2 缩合最多可形成3种二肽10．X 、Y 、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ）11．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大12．下列说法不正确的是（）A．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝ 2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]B．常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7 C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(Na＋)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)13．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下:（）下列对实验的分析不合理的是（）A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性:Br－>Cl－C.根据实验3判断还原性:I－>Br－D..上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质26．（14分）氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。

2018-2019学年湖北省荆州市松滋第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化合物中既存在非极性键，又存在极性键的是()。

A．H2O2 B．Na2O2 C．NaOH D．C2H6参考答案：AD略2. 已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3 + bI2 + cHCl = eICl x + fKCl + gH2O，其中x的取值为A．1 B．3 C ．5 D．7参考答案：B略3. 化学与生活、生产密切相关。

下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略4. 下列叙述正确的是A．O2和O2互为同位素，性质相似B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水参考答案：C5. 下列说法正确的是( )A、按照系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol参考答案：D略6. 下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部参考答案：B7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na l8OH + O2↑B．NH 4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O参考答案：C略8. 有8 g Na2O2、N a2O、NaCO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算参考答案：C略9. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移N A个电子参考答案：B略10. 下列有关物质应用的说法不正确的是A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．明矾用于净化生活用水D．福尔马林用于浸制生物标本参考答案：A略11. 已知：(1)H2O(g)===H2O(1) △H=一Q l kJ／mol(2)CH3OH(g)===CH3OH(1) △H2==-- Q2 kJ／mol(3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△H3=一Q3kJ／molQ1、Q2、Q3均大于0。