定量分析化学模拟试卷及答案

定量分析化学试题(总5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--定量分析期末模拟试题学院：姓名：专业：学号第一章：绪论1.仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密仪器测定被测物质含量的分析方析方法（对）2.在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于%消耗滴定剂的体积应该为（ C ）A大于10 ml B大于15 ml c 大于20 ml D大于30 ml第二章：误差和数据处理1.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度（错）2.对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用（ B）A. 偏差B. 相对相差C. 相对误差 D .标准偏差3.有效数字的修约规则：四舍六入五成双4.计算下列算式：（1）.+ =+ =（2）.**4700=*10^1**10^(-)3**10^3=*10^25．某含氯样品的测定结果为x=%,s=%, n=4. 求置信概率分别为95%及99%时，其平均值的置信区间。

（95%99%时,t 分别为和）解：n=4时，f=4－1=3P=95%时，u=x ±tn s =±×406.0=（±）% ;第三章：滴定分析法概论1.滴定时眼睛应观察滴定管体积变化 （错）2.下列不满足基准物质的条件是（）A ．试剂纯度高B.物质主成符合化学式C.性质一般，可活泼，可不活泼D ．最好要有较大的摩尔质量3.滴定分析进行的方式—直接滴定---反滴定—置换滴定---间接滴定-4.计算题：石灰石样品（主要成分 CaCO 3） g 加入 mol/L HCl ml 与CaCO 3作用余 HCl 用 mol/L NaOH 回滴，计用去 ml ，计算CaCO 3%解: HCl 与CaCO 3反应为: CaCO 3+2 HCl=CaCl+H 2O回滴时： HCl+ NaOH= NaCl+ H 2On （CaCO 3）=21n （HCl ）, n （HCl ）=n （NaOH ）与CaCO 3作用的HCl 物质的量为:n （HCl ）=〔C （HCl ）×V （HCl ）〕－〔C(NaOH)×V（NaOH ）〕×103∴ CaCO 3% =⨯⨯⨯--G CaCO M NaOH CV HCL C 2)()()(3310100%=%第四章：酸碱滴定法1.根据酸碱质子理论知能给出质子的物质是酸，能够接受质子的物质是碱（对）2. 计算得出甲基橙的PK HIn =,则甲基橙的实际变色范围是（ D ）A ～B ～C ～D ～3. 在对一元酸（碱）的滴定中，影响突越范围的因素有 ：被滴酸（碱）的浓度，被滴酸（碱）的强度。

化学分析试题及答案一、判断题。

10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。

37、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。

9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若MNaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

定量化学分析模拟试题及答案解析(1/64)多项选择题第1题滴定分析法对化学反应的要求是( )。

A.反应必须按化学计量关系进行完全(达99.9%)以上，没有副反应B.反应速度迅速C.有适当的方法确定滴定终点D.反应必须有颜色变化下一题(2/64)多项选择题第2题关于基本单元说法错误的是( )。

A.基本单元必须是分子、离子、原子或官能团B.在不同的反应中，相同物质的基本单元不一定相同C.基本单元可以是分子、离子、原子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合D.为了简便，可以一律采用分子、离子、原子作为基本单元上一题下一题(3/64)多项选择题第3题根据酸碱质子理论，( )是酸。

图片A.B.C.D.上一题下一题(4/64)多项选择题第4题标定NaOH溶液常用的基准物有( )。

A.无水碳酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.二水草酸E.碳酸钙上一题下一题(5/64)多项选择题第5题标定HCl溶液常用的基准物有( )。

A.无水Na2CO3B.硼砂(Na2B4O7·10H2O)C.革酸(H2C2O4·2H2O)D.CaCO3上一题下一题(6/64)多项选择题第6题在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是( )。

A.弱酸及其盐溶液B.弱碱及其盐溶液C.高浓度的强酸或强碱溶液D.中性化合物溶液上一题下一题(7/64)多项选择题第7题下列物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定?( )A.盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4.6×10-10)B.(NH4)2SO4(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)C.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6)D.苯酚(Ka=1.1×10-10)上一题下一题(8/64)多项选择题第8题用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)，对此滴定适用的指示剂是( )。

分析化学试卷10及答案选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分对于下列四种表述，不正确的是----------------（）(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4(D)1,2,32. 2 分用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定3. 2 分用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( )(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺4. 2 分某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为------------------( )(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010(D)1.01015. 2 分移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-------------------------( )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-66. 2 分若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示--------------------( )│H+HiY(i=1-6)(A)[Y]/c(Y)(B) ∑[HiY]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[HiY]) (D) ([Y]+∑[HiY])/[Y]7. 2 分在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。

第 1 页 共 4 页 第 2 页 共 4 页定量分析化学模拟试卷（一）一、填空：（共22空，每空1分，共22分）1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.2%时，则滴定剂的用量最少必须为 。

2．既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 ，基准物质必须符合下列条件(1) (2) (3) (4) 。

3．用0.1000 mol ·L -1NaOH 滴定同浓度的H 3PO 4至第二计量点时，溶液的pH 值为 ，此时应选用 为指示剂指示终点。

(H 3PO 4：K θa 1=7.5⨯10-3 K θa 2=6.3⨯10-8K θa 3=4.4⨯10-13)4． 酸碱滴定沉淀滴定氧化还原滴定 配位滴定5．氧化还原指示剂的理论电位变色范围是 ，选择氧化还原指示剂的原则： 。

6．佛尔哈特法是以 为指示剂的沉淀滴定法；莫尔法是以 为指示剂的沉淀滴定法。

7．分光光度计通常由 、 、 、 、五个基本部件组成。

二、选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）1．使用分析天平称量时，加减砝码或取放物体，应把天平梁托起，这是：a ．防止指针的跳动b ．防止天平盘摆动c ．称量快速d ．减少玛瑙刀口磨损2．下列算式的结果应以几位有效数字报出：3475.5)240.1100(00.1-⨯a ．三位b ．二位c ．四位d ．五位 3．定量分析中精密度和准确度的关系是：a 、准确度是保证精密度的前提b 、 精密度是保证准确度的前提c 、分析中，首先要求准确度，其次才是精密度d 、 分析中，精密度与准确度无关4．下列哪种仪器，使用前不需用所盛溶液洗涤的是： a 、移液管 b 、滴定管 c 、比色皿 d 、容量瓶。

5．硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）用于标定盐酸的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，将使所标定的盐酸溶液的浓度：a ．偏高b ．偏低c ．无影响d ．不能确定 6．用莫尔法测定Cl -含量时，pH 应控制在：a ．强酸性b ．中性或弱碱性c ．强碱性d ．弱酸性或中性7．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会：a ．偏高b ．偏低c ．无影响d ．不能确定 8．水中钙和镁总量测定时，其溶液的pH 值应由什么控制：a ．NH 3－NH 4Cl 缓冲溶液b ．HAc －NaAc 缓冲溶液 c ．6mol ·L -1HCld ．6mol ·L -1NaOH 9．在EDTA 滴定Pb 2+时，消除Zn 2+干扰宜采用：a ．加NaOHb ．加抗坏血酸c ．加KCNd ．加三乙醇胺 10．0.1000mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定0.1000mol ·L -1EDTA 溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围：（EDTA K θa,1=8.5×10-2；K θa,2=1.8×10-3；K θa,3=5.8×10-7；K θa,4=4.6×10-11） a 、4个 b 、3个 c 、2个 d 、1个11．用金属锌标定EDTA 溶液时，如有锌未完全溶解，则所测定EDTA 的浓度会：a 、 偏高b 、 偏低c 、 更准确d 、 不影响 12．在酸性介质中，用KMnO 4滴定下列溶液，其突跃范围最大的是： a ．0.1000 mol ·L -1 Fe 2+ b ．0.2000 mol ·L -1 Fe 2+ c ．0.1000 mol ·L -1 H 2O 2 d ．0.1000 mol ·L -1 H 2C 2O 4(已知V 771.023Fe Fe =++θϕ V 682.0222O O H=θϕV 49.02242CO O C-=ϕ-θ)13．在酸性介质中标定KMnO 4标准溶液的浓度时，温度应控制在： a ．室温 b ．75-85℃ c ．100℃ d ．10-20℃ 14．K 2CrO 7标准溶液滴定Fe 2+时，用二苯胺磺酸钠为指示剂，若实验中忘了加H 3PO 4，则滴定结果可能出现：a ．偏高b ．偏低c ．不影响d ．更准确15．间接碘量法测Cu 2+时，加入NH 4SCN 的作用是： a ．防止沉淀转化 b ．防止氧化变质 c ．减少I 2的挥发d ．减少沉淀对I 2的吸附16．比色分析中，当浓度为c 时透光率为T ，若其它条件不变，当浓度为2c院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线第 3 页 共 4 页第 4页 共 4 页时，其吸光度为：a ．21T b ．T 2lg c ．21lg T d ．2T 17．在分光光度法中，当样品溶液无色，而试剂，显色剂有色时，参比溶液应选择：a 、溶剂空白 b 、 样品空白 c 、试剂空白 d 、 蒸馏水 18．电位分析测定离子浓度时，常加入离子强度调节剂，其目的是为了： a 、使活度系数保持不变 b 、使测定的电位恒定 c 、使电极的响应快 d 、减小液接电位 19．电位滴定曲线图中，其终点V 值的确定是： a 、E —V 图中的最大值的V 值 b 、0V E22=∆∆ 时，对应的V 值 c 、0VE=∆∆ 时，对应的V 值 d 、E —V 图中的E = 0对应的V 值 20．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol •L -1，求Fe O Cr K 722T 为多少g ·mL -1：a 、0.05640b 、0.008063c 、0.005640d 、0.08063三、问答题 （共2题，每题4分，共8分）1．只考虑酸效应的影响，浓度均为0.02 mol·L -1的Fe 3+、Zn 2+、Ca 2+离子，问用EDTA 滴定这些离子时，分别允许的最高酸效应系数是多少？能否利用控制酸度进行分别滴定？（已知：lgK θFeY = 25.1， lgK θZnY = 16.50，lg K θCaY =10.96）2．用KMnO 4法测定H 2O 2时，能否用HCl 或HNO 3或HAc 来控制酸度？为什么？应该用什么酸来控制酸度？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：1．将含NaOH 、Na 2CO 3和惰性物质的试样0.2744克溶解后，用0.1042mol ·L -1HCl 滴定，滴至酚酞指示剂终点消耗HCl 34.11mL ，然后，需要7.12mL 到达甲基橙终点，计算试样中NaOH 和Na 2CO 3的质量分数？[M (NaOH)=40.00g ·mol -1，M (Na 2CO 3)=106.0g ·mol -1]2．0.88mgFe 2+以硫氰酸盐显色后，用水稀释到50mL ，用1cm 吸收池，在波长为480nm 下测得A =0.470，求摩尔吸光系数。

定量分析化学模拟试卷二及答案仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢2定量分析化学模拟试卷（二）一、填空：（共22空，每空1分，共22分）1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为 。

2．离群（可疑）值是指 ，离群值的取舍方法有(1) (2) 。

3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。

4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为 ，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。

5．碘量法的主要误差来源是 和 。

6．莫尔法测定Cl －浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂，通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。

7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。

8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L 溶液的pH 值为_________。

9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。

10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是_______________________________________。

11. 既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 _。

二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）1．按有效数字运算规则，当lg K =20.43，则K =：a ．2.7×1020b ．2.69×1020c ．2.692×1020d ．3×10202．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为：a ．相对误差b ．绝对误差c ．相对偏差d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：a ．K 2Cr 2O 7b ．NaOHc ．H 2SO 4d ．KMnO 4 4．某酸碱指示剂的K HIn =1.0⨯10-5，则指示剂的理论变色范围为：a ．4～6b ．4～5c ．5～6d ．3～75．用0.1mol/L 的NaOH 滴定0.1mol/L 的H 2C 2O 4(K a1=5.9⨯10-2，K a2=6.4⨯10-5)，两级离解出的H +：a ．分别被准确滴定b ．同时被准确滴定c ．均不能被准确滴定d ．只有第一级离解出H +能被准确滴定 6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是：a ．pH6.5～10b ．以K 2CrO 4为指示剂c ．滴定酸为0.1～1 mol •L -1d ．以荧光黄为指示剂 7．配位滴定法以EDTA 滴定金属离子时，终点的颜色是：a ．游离指示剂的颜色b ．指示剂配合物的颜色c ．EDTA 配合物的颜色d ．EDTA 配合物与指示剂配合物的混合色 8．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会： a ．偏高 B ．偏低 c ．无影响 d ．不能确定9．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol •L -1，求T Fe/ K 2Cr 2O 7为多少g ·mL -1：a 、0.05640b 、0.008063c 、0.005640d 、0.080 10．EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为：a ． 1:1b ．1:2c ．1:4d ．1:6 11．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的：a ．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定b ．被测溶液的酸度过高c ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性d ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性12．配位滴定中，αY(H)=1表示：a ．Y 与H +没有发生副反应b ．Y 与H +之间的副反应相当严重c ．Y 的副反应较小d ．[Y']=[H +]13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是：a ．1.44 Vb ．1.06 Vc ．0.68 Vd ．0.86 V (已知 1.44V ϕ'=4+/3+Ce0.68V ϕ'=3+/2+Fe )14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是：a ．重铬酸钾法b ．甲醛法c ．碘量法d ．高锰酸钾法15．用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入：a ．H 2SO 4+H 3PO 4b ．H 2SO 4+HNO 3c ．H 2SO 4+HCld ．H 2SO 4+HAc院系 专业班级 姓名： 学号：装 订 线16．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是：a．用作Cu+的沉淀剂，把CuI↓转化为CuSCN↓，防止吸附I2b．用作Fe3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差c．用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而产生误差d．与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差17．分光光度法中，以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度减半，则其吸光度为：a．－lgT b．2·lgT c．－1/( 2T ) d．－1/2lgT18．在分光光度法中，当试液中其他组分在测定波长处有吸收，而所用试剂和显色剂无色时，参比溶液应选择：a．溶剂空白 b．样品空白 c．试剂空白 d．蒸馏水19．为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上：a．自来水中 b．稀碱中 c．纯水中 d．标准缓冲溶液中20．在符合光吸收定律的范围内，有色物的浓度C、最大吸收波长λ、和吸光度A的关系是：a．浓度C减小，λ不变，A减小 b．浓度C增加，λ增加，A增加c．浓度C减小，λ增加，A增加 d．浓度C增加，λ不变，A减小三、问答题（共2题，每题4分，共 8分）1．在配位滴定法中用酸碱缓冲溶液控制pH的原因？2．用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时应注意的滴定条件主要有哪几方面？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：1．称取含惰性杂质的混合碱（Na2CO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物）试样1.2000 g，溶于水后，用0.5000 mol·L－1 HCl标准溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL。

分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=­[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βn­n[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。

分析化学模拟练习题与答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、准确度B、绝对误差C、精密度D、相对误差正确答案：C2、标准偏差的大小说明：A、数据的分散程度B、数据与平均值的偏离程度C、数据的大小D、数据的集中程度正确答案：A3、蒸馏或回流易燃低沸点液体时操作错误的是：A、用明火直接加热烧瓶B、加热速度宜慢不宜快C、烧瓶内液体不宜超过1/2体积D、在烧瓶内加数粒沸面防止液体暴沸正确答案：A4、KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力在（）溶液中更强。

A、酸性B、碱性C、中性D、任何正确答案：A5、溶液中用KMnO4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是：A、KMnO4B、Mn2+C、MnO2D、C2O42ˉ正确答案：B6、一组平行测定数据中若个别数据的精密度不高，则下列处理方法中不正确的是：A、可Q检验法决定可疑数字的取舍B、处理一些要求不高的实验数据时，偏差超过4δ的个别测定值可以舍去C、直接舍去可疑结果D、应根据偶然误差分布规律决定取舍正确答案：C7、用EDTA作滴定剂时，下列叙述中错误的是：A、在酸度较高的溶液中可形成MHY配合物B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY配合物C、不论形成MHY或MOHY，均有利于配位滴定反应D、不论溶液pH值大小，只形成MY一种形式配合物正确答案：D8、属于常用的灭火方法是：A、隔离法B、冷却法C、窒息法D、以上都是正确答案：D9、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。

A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液正确答案：B10、在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值：A、越高B、越低C、中性D、不要求正确答案：B11、配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀，将对分析结果产生何种影响？A、对结果无影响B、测定结果混乱C、导致负误差D、导致正误差正确答案：B12、配制酚酞指示剂选用的溶剂是：A、水-乙醇B、水C、水-甲醇D、水-丙酮正确答案：A13、在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是：A、非晶形沉淀B、无定形沉淀C、胶体D、晶形沉淀正确答案：D14、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于:A、1%B、2%C、0.50%D、10%正确答案：C15、玻璃电极的内参比电极是：A、Pt电极B、Ag电极C、Ag-AgCl电极D、石墨电极正确答案：C16、有两种不同有色溶液均符合朗伯-比尔定律，测定时若比色皿厚度、入射光强度、溶液浓度都相等，以下说法正确的是：A、透射光强度相等B、吸光度相等C、吸光系数相等D、以上说法都不对正确答案：D17、方法误差属：A、相对偏差B、不可定误差C、系统误差D、随机误差正确答案：C18、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：A、缓冲溶液的pH范围B、缓冲溶液的总浓度C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量正确答案：C19、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在 ( )中。

分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，下列哪种仪器常用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 紫外分光光度计C. pH计D. 原子吸收光谱仪答案：C2. 标准溶液的配制过程中，以下哪个步骤是必要的？A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 稀释答案：A3. 以下哪种方法可以用来测定溶液中的氯离子浓度？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：A4. 在酸碱滴定中，指示剂的选择主要依据是什么？A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 与标准溶液反应D. 变色点接近待测物质的等效点答案：D5. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括以下哪种？A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C6. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的定性分析？A. 气相色谱仪B. 质谱仪C. 核磁共振仪D. 紫外分光光度计答案：D7. 在电位分析法中，参比电极的作用是什么？A. 作为工作电极B. 作为对电极C. 作为电流的来源D. 作为电位的参考标准答案：D8. 以下哪种物质不能用作容量分析中的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 淀粉D. 碘化钾答案：D9. 以下哪种方法不适用于金属离子的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：D10. 在高效液相色谱法中，色谱柱的作用是什么？A. 作为样品的容器B. 作为分离介质C. 作为检测器D. 作为记录仪答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。

答案：颜色变化；电位突变2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度通常在_________到_________之间。

答案：2000K；3000K3. 在重量分析法中，样品的溶解过程需要使用_________。

答案：溶剂4. 紫外分光光度法中，样品的吸光度与溶液的_________成正比。

定量分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 天平B. 滴定管C. pH计D. 离心机答案：C2. 摩尔浓度的单位是：A. mol/LB. g/LC. kg/m³D. mol/kg答案：A3. 以下哪种方法不是定量分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 离心答案：D4. 标准溶液的配制需要使用：A. 蒸馏水B. 去离子水C. 纯净水D. 自来水5. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定时间C. 溶液颜色变化D. 溶液pH变化答案：C6. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定金属离子的含量？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法答案：A7. 以下哪种物质通常作为滴定分析中的指示剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 酚酞D. 氢氧化钠答案：C8. 定量分析化学中，下列哪种操作用于去除溶液中的悬浮固体？A. 蒸馏B. 过滤C. 离心D. 萃取答案：B9. 摩尔质量的单位是：B. kg/molC. mol/gD. g/g答案：B10. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定溶液中离子的浓度？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电导率测定法D. 滴定分析法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，______用于测量溶液的电导率。

答案：电导率仪2. 摩尔浓度的计算公式是______。

答案：C = n/V3. 定量分析化学中，______用于测量溶液中特定离子的浓度。

答案：离子色谱仪4. 标准溶液的配制中，使用的溶剂必须是______。

答案：无水的5. 滴定分析中，滴定终点的判断可以通过______来实现。

答案：指示剂或电位滴定仪6. 定量分析化学中，______用于测定金属离子的含量。

答案：原子吸收光谱法7. 定量分析化学中，______用于测定溶液的酸碱度。

复习思考题一一、选择题（每题2分共40分）1.分析化学的任务包括（）A、确定物质的化学组成— 定性分析B、测量各组成的含量— 定量分析C、表征物质的化学结构— 结构分析D、以上三条都是2. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（）。

A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差3. 三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085、0.1083、0.1087,其相对平均偏差为（）A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%4. 欲配制500 mL 0.2 mol•L－1 HCl溶液，应量取12 mol•L－1浓HCl体积为（）。

A、0.84 mLB、4.2 mLC、8.4 mLD、12.6 mL5、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝(pT = 4.0)6、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( )A、NaAcB、Na2CO3C、Na2B4O7•10H2OD、Na2HPO47、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )A、0.1 mol/LHF (pKa = 3.18)B、0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)C、0.1 mol/LNaAc [pKa(HAc) = 4.74]D、0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75]8、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002 mol·L-1EDTA滴定0.0020 mol·L-1Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31 mol·L-1，终点误差为( )：A、-0.26%B、0.26%C、-2.6%D、2.6%9、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是( )：A、Ca2+的含量B、Ca2+、Mg2+总量C、Mg2+的总量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量10、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( )：A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。

分析化学试卷及其答案分析化学测试卷一、选择题（40分）1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。

A。

分析结果的准确度B。

分析结果的精密度和准确度C。

分析结果的精密度D。

平均值的绝对误差2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。

A。

用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B。

用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。

用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。

用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。

A。

反应必须有确定的化学计量关系B。

反应必须完全C。

反应速度要快D。

反应物的XXX质量要大4.下列叙述中错误的是（B）。

A。

K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B。

共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。

偶然误差可通过增加测定次数减小D。

在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。

已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A。

82.4%B。

93.1%C。

62.07%D。

90.8%6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。

A。

偏低B。

不确定C。

无误差D。

偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为（B）。

A。

2:1B。

1:2C。

1:1D。

3:18.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66.当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。

（完整版）《定量分析》测试题（有答案）（可编辑修改word版）《定量分析》测试题（A）⼀、选择题：1、减⼩偶然误差的⽅法：（C ）A、⽤标准样作对照实验；B、⽤标准⽅法作对照实验；C、增加平⾏测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；D、校准仪器。

2、4.300 ? (240.2 - 230.20)计算式的结果有效数字应为 B 位？5.2000A、四位B、三位C、⼆位D、⼀位3、PM= 3.240 的有效数字位数（ B ）A、四位B、三位C、⼆位D、⼀位4、下列说法正确的是：（C ）A、精密度是衡量系统误差⼤⼩的尺度；B、精密度好，则准确度⾼；C、精密度好是准确度⾼的前提；D、精密度与准确度没有实质性区别。

5、下列四组数据，按Q0.9检验法，只有⼀组应将逸出值0.2038 舍去，这组数据是（ B ）A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052B、0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052C、0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.20526、滴定的初读数为（0.05 ± 0.01）ml, 终读数为（19.10 ± 0.01）ml ，滴定剂的体积波动范围：（C ）A、（19.05 ± 0.01）mlB、（19.15 ± 0.01）mlC、（19.05 ± 0.02）mlD、（19.15 ± 0.02）ml7、有五位学⽣测定同⼀试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（ C ）A、0.1285%B、0.128%C、0.13%D、0.12850%8、⽤差减法从称量瓶中准确称取0.4000g 分析纯的NaOH 固体，溶解后稀释到100.0ml ,所得NaOH 溶液的浓度为（ A ）A、⼩于0.1000mol·l－1B、等于0.1000mol·l－1C、⼤于0.1000mol·l－1D、上述三种情况都有可能9、某学⽣为改善甲基橙指⽰剂的变⾊敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使⽤时发现混合指⽰剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜⾊，对此合理的解释为：（ B ）A、甲基橙与靛蓝两者颜⾊没有互补关系B、靛蓝过量C、甲基橙过量D、该混合指⽰剂在碱性区域变⾊10、0.1mol·l－1NaOH 滴定20.00ml 0.1mol·l－1⼆元酸H2A (Ka1 = 1.0×10－4,Ka2 = 1.0 ×10－6), 要指⽰可能出现的突跃，应使⽤的指⽰剂为（D ）A、甲基红和酚酞B、甲基红或酚酞C、甲基红D、酚酞11、⽤盐酸标准溶液滴定NH3·H2O—NH4Cl 缓冲液中的NH3·H2O 的含量，宜采⽤的⽅法：( D )A、先加⼊甲醛与NH4＋作⽤后，再滴定；B、先⽤NaOH 标准溶液将NH4＋滴定为NH3·H2O，再⽤HCl 滴定NH3·H2O的总量；C、加⼊NaOH 并加热蒸发NH3⽤硼酸吸收后滴定；D、加⼊甲基红指⽰剂后直接滴定。

（一）一.填空（每空1分。

共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L)NH4 H2PO4 ：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B 的p K a1＝1.92，p K a2＝6.22。

5.已知j F(Fe3+/Fe2+)=0.68V，j F(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.6，化学计量点电位为1.06，电位突跃范围是0.86—1.26。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_黄_变为_红_。

8.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比=8.99:1。

9.容量分析法中滴定方式有直接滴定,反滴定，置换滴定和间接滴定。

8.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号S表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长无关。

分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法属于化学分析方法？A. 光谱分析B. 质谱分析C. 电化学分析D. 所有选项2. 原子吸收光谱法中，测定元素的灵敏度主要取决于：A. 光源强度B. 样品浓度C. 原子化效率D. 检测器灵敏度3. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 指示剂的颜色变化C. 滴定体积D. 溶液的电导率4. 以下哪种仪器适用于测量溶液中的微量金属离子？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 核磁共振仪5. 色谱分析中，固定相通常是指：A. 色谱柱B. 色谱柱中的填充物C. 色谱柱中的流动相D. 色谱柱的外壳6. 气相色谱法中，分离效果主要取决于：A. 载气类型B. 色谱柱的材质C. 检测器类型D. 样品的化学性质7. 以下哪种方法可以用于测定溶液中的溶解氧？A. 电导法B. 重量法C. 滴定法D. 光谱法8. 质谱分析中，分子离子峰通常出现在：A. 质谱图的左侧B. 质谱图的右侧C. 质谱图的中间D. 不出现在质谱图上9. 高效液相色谱法（HPLC）中，分离效果主要取决于：A. 样品的浓度B. 色谱柱的类型C. 流动相的流速D. 检测器的灵敏度10. 以下哪种物质常用作酸碱滴定中的指示剂？A. 酚酞B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 硝酸银二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸碱滴定中，滴定剂的浓度为______。

2. 原子吸收光谱法中，测定元素的灵敏度与______成正比。

3. 色谱分析中，固定相与流动相之间的相互作用决定了分离效果。

4. 质谱分析中，分子离子峰的质荷比（m/z）通常接近于______。

5. 高效液相色谱法中，常用于分离______。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理。

2. 描述高效液相色谱法（HPLC）的主要特点。

3. 解释什么是电化学分析方法，并简述其应用。

附试卷：《定量分析化学》试卷1一，选择正确答案（20分，每题2分)1，在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为：A, H3BO3(p K a=9.22)；B, NH4NO3(p K b(NH3)=4.74)；C, H2O2(p K a=12)；D, HCOOH(p K a=3.45)。

2，蒸馏法测定铵盐，可选用的吸收液和滴定剂溶液分别为：A, 硼砂和盐酸；B, 硼酸和氢氧化钠；C, 硼酸和盐酸；D, 醋酸和氢氧化钠；3，对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用：A, 偏差；B, 相对相差；C, 相对误差；D, 标准偏差。

4，Fe3+、Al3+对铬黑T有A, 僵化作用;B, 氧化作用;C, 封闭作用;D, 沉淀作用。

5，符合朗白—比耳定律的一有色溶液稀释后，最大吸收峰的位置A, 向长波方向移动；B, 向短波方向移动；C, 不移动，但高峰A值降低；D, 波长位置及高峰A值均无变化。

6，下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：A, 称量时使用的砝码已经磨损；B, 用已吸湿的碳酸钠标定盐酸溶液；C, 滴定管的刻度未经校正；D, 用移液管移取溶液后，管尖中液体残留量稍有不同。

7，若在Ca2+、Mg2+混合溶液中选择滴定Ca2+离子时, 可加入NaOH来消除Mg2+离子的干扰，此种使用掩蔽剂选择性滴定属于：A, 沉淀掩蔽；B, 氧化还原掩蔽；C, 配位掩蔽；D, 控制酸度。

8，佛尔哈德法优于莫尔法之处主要在于：A, 反应在强酸性条件下进行，可避免很多阴离子干扰；B, 滴定剂为NH4SCN，故可节约贵重的AgNO3试剂；C, 突跃范围较大，指示剂变色敏锐；D,准确度较高。

9，（1）用c[Ce(SO4)2]=0.1mol⋅L-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2+溶液；（2）用c[Ce(SO4)2]=0.01mol⋅L-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2=溶液；判断上述两种情况下滴定突跃的大小是：A, (1)=(2)；B, (1)>(2)；C, (1)<(2)；D, 缺电对的电势值，故无法判断。

分析化学（定量）练习题分析化学（定量）练习题1、⼀般测⽔中溶解氧的⽅法是:⽤溶解氧瓶装满⽔样后，依次加⼊1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加⼊1.5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三⾓瓶中，迅速⽤0.01250mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄⾊，再加⼊1毫升淀粉作指⽰剂，继续滴定⾄蓝⾊刚好退去。

耗去溶液7.25毫升，求其中溶解氧的含量（以mg/L 计）（忽略样品处理时加⼊试剂对体积的影响）。

本题参考答案：1346658460137.doc2、碘量法的主要的误差来源是什么?本题参考答案：碘的挥发和碘负离⼦的氧化；加过量的碘化钾，控制适宜酸度和滴定速度，避光，即时滴定，不要剧烈摇动3、什么是条件电极电势?本题参考答案：在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L 时校正了离⼦强度和副反应的实际电势。

4、计算BaSO4在pH=10.0，含有0.01mol/L EDTA 溶液中溶解度（pKsp(BaSO4)=9.96，lgKBaY=7.86，pH=10时，lg αY(H)=0.45）。

本题参考答案：解: 设溶解度为S, 则[SO 42-]=S, [BaY]+[Ba 2+]=S[Y ’]=Cy-S=10-2-S)10(10)10(1241.72')(S S K BaY Y Ba -=-+=--α)(2/][Y Ba S Ba α=+ ∴sp Y Ba K S S=?)(α即S 2+10-2.55S-10-4.55=0解之得S=4.1×10-3(mol/L)5、沉淀玷污的原因有那些?本题参考答案：由共沉淀：包括表⾯吸附，混晶，戏留和包藏；以及后沉淀两种原因。

6、简述沉淀的类型和沉淀的条件.本题参考答案：有晶形和⽆定形两种类型。

前者的沉淀条件是：稀，热，搅，慢，陈；后者的沉淀条件是：热，浓，搅，电解质，⽆须陈化7、分光光度法选择参⽐溶液的原则和⽅法是什么?本题参考答案：见教材p228”参⽐溶液的选择“，根据试液和加⼊试剂的性质选择参⽐溶液。

分析化学试题及答案(1)分析化学试题及答案一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 =14.4 。

3. 某酸H2A的水溶液中，若δ2+3+H2 A为0.28，δHA-=5δ2-A，那么δ2-A为。

2+4. 含有Zn和Al的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。

5. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。

8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。

11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。

二. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。

5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。

2+7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。